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江西省吉安市八校联盟2023-2024学年九年级下学期4月期中化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份江西省吉安市八校联盟2023-2024学年九年级下学期4月期中化学试题（原卷版+解析版），文件包含江西省吉安市八校联盟2023-2024学年九年级下学期4月期中化学试题原卷版docx、江西省吉安市八校联盟2023-2024学年九年级下学期4月期中化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共24页， 欢迎下载使用。
2.本卷分为试题卷和答题卷，答案要求写在答题卷上，否则不给分
3.本卷可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 C1-35.5 Ba-137 Fe-56 Cu-64
一、单项选择题(本大题包括10小题，1-5题每小题1分，6-10题，每小题2分共15分。每小题有四个选项，只有一个选项符合题意，请将选项涂在答题卡的相应位置)
1. 下列宁夏非物质文化遗产的工艺中，涉及化学变化的是
A. 青砖雕刻图案B. 粮食酿制老醋
C. 贺兰石刻制砚台D. 黏土塑制各种形象
【答案】B
【解析】
【详解】A、青砖雕刻图案过程中，只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化；
B、粮食酿制老醋过程中，有新物质醋酸生成，属于化学变化；
C、贺兰石刻制砚台过程中，只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化；
D、黏土塑制各种形象过程中，只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化。
故选B。
2. 我们常见到“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品，其中的碘、钙、氟指的是
A. 原子B. 离子C. 元素D. 单质
【答案】C
【解析】
【详解】其中的碘、钙、氟不是以原子、离子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选C。
3. 中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。下列苏州博物馆馆藏文物中主要由金属材料制成的是
A. 清代瓷盘 B. 明代书轴
C. 西周铜鼎 D. 宋代石函
【答案】C
【解析】
【详解】A、清代瓷盘由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意；
B、明代书轴主要成分是纤维素，由天然材料制成，不符合题意；
C、西周铜鼎由铜的合金制成，铜合金属于金属材料，符合题意；
D、宋代石函由石头制成，石头属于无机非金属材料，不符合题意。
故选C。
4. 今年6月5日是第52个世界环境日，中国主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法不利于环境保护的是
A. 树立“绿水青山就是金山银山”意识
B. 集中焚烧塑料垃圾
C. 推广使用新能源
D. 我市实施河长制，保护釜溪河及其支流
【答案】B
【解析】
【详解】A、树立“绿水青山就是金山银山”意识，有利于环境保护，该选项不符合题意；
B、焚烧垃圾，会污染环境，不利于环境保护，该选项符合题意；
C、使用新能源，能减少污染，有利于环境保护，该选项不符合题意；
D、保护河流，有利于环境保护，该选项不符合题意
故选B。
5. 下列图示中，实验操作正确的是
A. 读取液体体积B. 检查装置气密性
C. 液体的倾倒D. 氧气的验满
【答案】B
【解析】
【详解】A、量取液体读数时，视线要与凹液面的最低处保持水平，故A错误；
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故B正确；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，故C错误；
D、氧气的验满是将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则满，故D错误。
故选B。
6. 在农业生产中，农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长。现对四个化工厂周围的土壤进行采样测量pH，结果如下：
其中最适宜种植农作物的土壤是
A. ①B. ②C. ③D. ④
【答案】C
【解析】
【详解】A、①pH=5.5，酸性较强，不适宜农作物生长。不符合题意；
B、②pH=5.8，酸性较强，不适宜农作物生长。不符合题意；
C、③pH=7.1，弱碱性，接近中性，适宜农作物生长。符合题意；
D、④pH=8.3，碱性较强，不适宜农作物生长。不符合题意。
综上所述：选择C。
7. 铼及其合金被应用于神舟系列飞船发动机上。下图是铼元素在元素周期表中的有关信息。
下列说法错误的是
A. 铼元素的符号为ReB. 铼属于金属元素
C. 铼原子中的质子数为75D. 铼的相对原子质量为186.2g
【答案】D
【解析】
【详解】A、在元素周期表中，元素名称右上角符号表示元素符号，故铼元素的符号为Re，不符合题意；
B、由“金”字旁可知，铼属于金属元素，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=75，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，符合题意。
故选D。
8. 如图是汽车尾气处理装置中发生反应的微观示意图，下列说法正确的是
A. 装置中发生反应的化学方程式为
B. 该反应属于置换反应
C. 反应前后各原子的种类不变
D. 参加反应的两物质的微粒个数比为2：3
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知，该反应为NO和CO在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，缺少反应条件，且未配平，不符合题意；
B、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应中，反应物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，符合题意；
D、由化学方程式可知，参加反应的两种物质的微粒个数比为：2:2=1:1，不符合题意。
故选C。
9. 归纳和推理是学习化学的重要方法，下列说法正确的是
A. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 酸能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液
C. 单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质
D. 碳酸盐与盐酸反应会产生气体，所以与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
【答案】B
【解析】
【详解】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意；
B、酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液，符合题意；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质由同种元素组成，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，属于混合物，不符合题意；
D、碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳气体，但是与盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属能与酸反应生成气体，不符合题意。
故选B。
10. 下列图像反映对应变化关系中，正确的是
A. 向稀盐酸中加水时溶液pH值的变化
B. 向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁粉时溶液质量的变化
C. 电解水时，生成气体间的质量关系
D. 加热分解一定质量的高锰酸钾
【答案】B
【解析】
【详解】A、稀盐酸显酸性，溶液的pH＜7，加水稀释时酸性变弱，pH增大，但不能等于或大于7，故A不符合题意；
B、向一定量硫酸铜溶液中加入过量铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：，每56份质量的铁反应生成64份质量的铜，则溶液的质量减少，当反应停止时不再减少，故B符合题意；
C、电解水时，生成的氢气和氧气的体积比为2：1，不是质量比为2：1，故C不符合题意；
D、加热一定量高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应过程中锰元素的质量不变，故D不符合题意。
故选B。
二、选择填充题(本大题包括3小题，每小题2分，共6分，先在A、B、C中选择一个符合题意的选项涂在答题卡的相应位置上，然后在D处再补充一个符合题意的答案，每小题的选择1分，填充1分)
11. 维生素A(C20H30O)主要存在于动物的肝脏中，缺乏维生素A，会引起夜盲症。下列关于维生素A的说法中正确的是______
A.维生素A中的C、H、O三种元素的质量比为20：30：1
B.1个维生素分子由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成
C.维生素A中氧元素的质量分数最高
D.维生素A______种元素组成
【答案】 ①. B ②. 3##三
【解析】
【详解】A、维生素A中的C、H、O三种元素的质量比=，说法错误；
B、分子是由原子构成的，1个维生素A分子是由1个维生素分子由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成，说法正确；
C、维生素A中的C、H、O三种原子的质量比=，碳元素所占质量比最大，维生素A中碳元素的质量分数最高，说法错误；
D、物质是由元素组成，维生素A是由碳、氢、氧三种元素组成；
答案：B；三
12. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是______
A.X=14 B.乙一定是催化剂
C.甲可能是单质 D.该反应的基本反应类型为：__________。
【答案】 ①. A ②. 分解反应
【解析】
【分析】由于该反应在密闭容器内进行，根据质量守恒定律，则有20g+3g+5g+3g=3g+3g+Xg+11g，解得X=14，反应前后甲的质量减少20g-3g=17g，故甲是反应物；反应前后乙的质量不变，故乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参与反应；反应前后丙的质量增加了14g-5g=9g，故丙是生成物；反应前后丁的质量增加了11g-3g=8g，故丁是生成物；所以该反应为甲分解生成丙和丁。
【详解】A、由分析可知，根据质量守恒定律，则有20g+3g+5g+3g=3g+3g+Xg+11g，解得X=14，故A正确；
B、反应前后乙的质量不变，故乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参与反应，故B错误；
C、由分析可知，该反应为甲分解生成丙和丁，故甲不可能为单质，甲属于化合物，故C错误；
D、由分析可知，该反应为甲分解生成丙和丁，符合“一变多”的特点，故该反应的基本反应类型为分解反应。
故填：A；分解反应。
13. 下列实验方案能达到实验目的的是______
【答案】 ①. B ②. 肥皂水
【解析】
【详解】A、烧碱和烧碱变质生成的碳酸钠溶液都呈碱性，都能够使无色酚酞溶液变红，所以滴加无色酚酞溶液不能检验烧碱样品是否完全变质，选项错误；
B、氯化铵能够与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，而硝酸钾与熟石灰不反应，所以分别加熟石灰研磨，闻气味能够区分固态化肥氯化铵和硝酸钾，选项正确；
C、氮气不与澄清石灰水反应，二氧化碳能够与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，澄清石灰水变浑浊，通入澄清石灰水，观察是否有沉淀能够鉴别氮气和二氧化碳，分别伸入燃着的木条，观察现象不能鉴别，选项错误；
D、软水遇到肥皂水产生较多的泡沫，硬水遇到肥皂水产生较少泡沫，所以取样，加入肥皂水，振荡能够检验水样是否为软水；
故选：B；肥皂水。
三、填空与说明题(本大题包括4小题，共23分)
14. “端午时节， 粽叶飘香”。每逢端午节，小明的妈妈就会包他最喜欢吃的“蛋黄肉粽”。
（1）食物中含有人体所需的六大营养素，“ 蛋黄肉粽"中富含糖类的是______（填字母）。
A. 糯米B. 咸蛋黄C. 腊肉
（2）腌制腊肉需要用到食盐，食盐的主要成分是______（填化学式）。
（3）岳阳主要用著竹的叶子作为粽叶，要使粽叶生长茂盛，可适量施用尿素（化学式为CO（NH2）2），尿素属于______（填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥"）。
（4）若蒸粽子用的燃料是天然气，写出天然气完全燃烧的化学方程式______。
【答案】（1）A （2）NaCl
（3）氮肥 （4）CH4+2O2CO2+2H2O
【解析】
【小问1详解】
A、糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类，选项正确；
B、咸蛋黄中富含油脂和蛋白质，选项错误；
C、腊肉中富含蛋白质，选项错误，故填A。
【小问2详解】
食盐的主要成分是氯化钠，其化学式为NaCl，故填NaCl。
【小问3详解】
尿素中只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故填氮肥。
【小问4详解】
天然气的主要成分是甲烷，甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：CH4+2O2CO2+2H2O。
15. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）t3℃时，甲物质的溶解度为___。
（2）t3℃时，将40g甲物质加入100g水中，充分溶解后，所得溶液为____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质与溶剂的质量比为____。
（3）t3℃时，甲、丙的饱和溶液降温至t2℃，有晶体析出的是__溶液。
（4）若乙中含有少量甲时，可用________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯乙。
【答案】（1）30g （2） ①. 饱和 ②. 30∶100##3∶10
（3）甲 （4）蒸发结晶
【解析】
【小问1详解】
由图可知，t3℃时甲物质的溶解度为30g。
【小问2详解】
t3℃时，甲物质的溶解度为30g，即100g水中最多可溶解30g甲物质，将40g甲物质加入100g水中，充分溶解后，所得溶液为饱和溶液，溶质与溶剂的质量比为30g∶100g=3∶10。
【小问3详解】
由图可知，甲的溶解度随温度升高而升高，丙的溶解度随温度升高而降低，所以t3℃时，甲、丙的饱和溶液降温至t2℃，有晶体析出的是甲物质。
【小问4详解】
由图可知，甲的溶解度受温度影响较大，乙中含有少量甲时，可用蒸发结晶的方法提纯乙。
16. 下图所示实验是九年级化学重要的实验。请回答下列问题。
（1）图1实验证明燃烧的条件之一是_______(只答一条)，写出铜片上白磷燃烧的化学反应方程式：__________。
（2）图2实验中，发现高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却可以溶解在汽油中，说明物质的溶解性与______(填溶质或溶剂)的性质有关。
（3）图3实验是蒸发食盐水的操作，玻璃棒的作用：____________。
（4）图4实验探究中光亮铁丝插入硝酸铜溶液中的实验现象：________，三种金属活动性顺序是_________。
【答案】（1） ①. 温度达到可燃物的着火点 或可燃物与氧气接触 ②.
（2）溶质 （3）搅拌，防止局部温度过高，液体飞溅
（4） ①. 铁丝表面有红色固体产生，溶液由蓝色变为浅绿色 ②. Fe>Cu>Ag
【解析】
【小问1详解】
图1实验中薄铜片上的白磷与氧气接触，且温度达到白磷着火点，白磷燃烧，而红磷与氧气接触，但温度没有达到红磷的着火点，红磷不燃烧，对比可得出燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；薄铜片上的白磷燃烧，水中的白磷未与氧气接触，不燃烧，对比可得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触；白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：；
【小问2详解】
图2实验中，高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却可以溶解在汽油中，变量是溶质种类不同，说明物质的溶解性与溶质种类有关；
【小问3详解】
图3实验是蒸发食盐水的操作，蒸发过程中玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
【小问4详解】
图4实验中，左边试管中：铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，观察到铁丝表面覆盖一层红色物质，说明铁的活动性比铜强；右边试管中：银和硝酸铜不反应，观察到银丝表面无明显现象，说明铜的活动性比银强，由此可得出三种金属活动性顺序是：Fe>Cu>Ag。
17. 兴趣小组在实验室用某石灰石(含少量Fe2O3)为原料制备高纯CaCO3的流程如图所示，请回答下列问题：
（1）“酸溶”前为使反应物接触更充分，应对石灰石进行的操作是__________。
（2）请标出Fe2O3中铁元素的化合价_______，酸溶过程中涉及佥属氧化物与酸的反应，请写出其化学反应方程式：_______________。
（3）“沉钙”时发生反应的化学方程式为：CaCl2+2NH3+CO2+X=2NH4Cl+CaCO3↓，X的化学式为_______。
（4）流程中可循环利用的物质有_______(写一种)。
【答案】（1）粉碎 （2） ①. ②.
（3）
（4）或
【解析】
【小问1详解】
“酸溶”前为使反应物接触更充分，可以对石灰石进行粉碎，增大接触面积，故填粉碎；
【小问2详解】
氧化铁中氧元素的化合价为-2，根据化合价代数和为零可知铁的化合价为+3，元素化合价的表示方法：标在元素符号的正上方，符号在前，数在后，“1”不能省略，故①填；
酸溶过程中涉及佥属氧化物与酸的反应，根据题意知其氧化物为氧化铁，故②填；
【小问3详解】
在化学反应过程中，原子种类和数目不变，反应前有一个钙原子，两个氯原子，两个氮原子，六个氢原子，一个碳原子，两个氧原子；反应后有一个钙原子，两个氯原子，两个氮原子，八个氢原子，一个碳原子，三个氧原子；故可得出X中含有二个氢原子，一个氧原子，即X的化学式为；
【小问4详解】
由流程图中可得，开始有投入，后续有产出的非产品的物质可循环利用，循环利用的物质有、，故填其中一种即可。
四、实验与探究题(本大题包括2小题，共16分)
18. 化学是以实验为基础的学科，正确选择实验装置是实验成功的关键。下图所示装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题。
（1）标号①的仪器名称是___________。
（2）你认为选用B作发生装置，优点是________，请指出装置C中存在的一处错误___________。
（3）选择装置BDG，以过氧化氢溶液为原料，在实验室中制取并收集干燥的氧气。按照要求选择实验装置，连接仪器后，先______，再装入药品，进行实验。
①G装置中利用的浓硫酸的_____性。
②上述方法制氧气的化学方程式为__________。
③若把G装置中的浓硫酸换成水并盛满，用来收集难溶于水的气体时，气体从___(填“a”或“b”)端通入。
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 可以控制反应速率 ②. 长颈漏斗下端未伸入液面以下
（3） ①. 检查装置气密性 ②. 吸水 ③. ④. b
【解析】
【小问1详解】
标号①的仪器名称是锥形瓶；
【小问2详解】
选用B作发生装置，液体药品通过注射器加入锥形瓶中，可以通过控制液体药品加入控制反应的发生速率，因此其优点是可以控制反应速率；
长颈漏斗应伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗中逸出，因此装置C中存在的错误是长颈漏斗下端未伸入液面以下；
【小问3详解】
为了防止装置漏气，按照要求选择实验装置，连接仪器后先检查装置气密性，再装入药品进行实验；
①浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应，故G装置中利用的浓硫酸的吸水性；
②该实验制取氧气的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；
③由于气体的密度比水小，故把G装置中的浓硫酸换成水并盛满，用来收集难溶于水的气体时，气体从b端通入。
19. 为除去某海盐（主要成分为NaCl）样品中含有的少量杂质MgCl2，小强向样品溶液中加入适量NaOH溶液后，过滤。他认为滤液中的溶质只含有NaCl，蒸发后即可达到实验目的，而小英对其滤液成分提出了质疑。为此同学们进行了下列实验探究，请你参与探究并完成相关问题。
（1）小强认为滴加NaOH溶液可以除去MgCl2的原因是____________（用化学方程式表示）。
【提出问题】滤液中的溶质成分是什么?
【查阅资料】MgCl2溶液显弱酸性，Mg(OH)2是难溶于水的白色固体。
【猜想与假设】
（2）猜想一：溶质只有NaCl
猜想二：溶质有NaCl和MgCl2
猜想三：溶质有NaCl和___
【实验探究】
（3）甲、乙、丙三个小组同学分别取上述适量溶液于试管中，进行如下探究实验。
【反思交流】
（4）若甲、乙两组同学的实验均无明显现象，则猜想一正确。若甲组同学的实验现象为____________，则猜想__正确。因此大家认为滴加适量试剂很难把握，小英的质疑是合理的，三种猜想结果都有可能。
（5）同学们经过进一步讨论，设计出一个可以除去NaCl中少量MgCl2的合理方法如下：
在上述设计的方法中，过滤后滤液仍然浑浊的原因：________，向滤液中加入过量稀盐酸的目的是____________。
【答案】（1）MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓
（2）NaOH （3）红
（4） ①. 产生白色沉淀 ②. 二
（5） ①. 滤纸破损（液面高于滤纸边缘，或承接滤液的仪器不干净，答案合理即可） ②. 除去过量的NaOH
【解析】
【小问1详解】
NaOH溶液与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀和NaCl，反应化学方程式为MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓。
【小问2详解】
MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀和NaCl，MgCl2与NaOH恰好完全反应时，溶质为NaCl；MgCl2过量时，溶质为NaCl、MgCl2；NaOH过量时，溶质为NaCl、NaOH，即猜想三：溶质有NaCl和NaOH。
【小问3详解】
结论为猜想三正确，即溶质为NaCl和NaOH，溶液呈碱性，则加入酚酞溶液后，溶液变为红色。
【小问4详解】
若甲、乙两组同学的实验均无明显现象，则猜想一正确。若猜想二正确，即溶质有NaCl和MgCl2，则加入NaOH溶液即甲组同学的实验现象为产生白色沉淀。
【小问5详解】
过滤后滤液仍然浑浊可能的原因有①滤纸破损，②液面高于滤纸边缘，③承接滤液的仪器不干净。滴加过量NaOH溶液，NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀和NaCl，过滤，除去Mg(OH)2，可除去MgCl2，滤液中含有NaCl、NaOH，NaOH可与稀盐酸反应生成NaCl与水，可除去NaOH，稀盐酸具有挥发性，蒸发过程中，HCl会挥发出去，从而除去杂质，即加入过量稀盐酸的目的是除去过量的NaOH。
五、综合计算题(本大题包括1小题，共10分)
20. 为强化对水资源的保护，我省各地对主要河流建立了市级河长制。某研究实践小组在一次环保调查中，对一硫酸厂生产车间排放的废水进行了检测。取澄清废水样品200g，逐滴加入氯化钡溶液，生成沉淀与加入氯化钡溶液的质量关系如下图所示。（杂质不参与反应）
（1）判定废水中所含硫酸已完全反应的方法是_______________。
（2）实验过程中生成硫酸钡的质量是_______________g。
（3）该车间排放的废水中所含硫酸的质量分数是多少（写出计算过程）？
（4）该车间产生的废水需经过处理才能向外排放，从经济和处理效果分析，下列物质中，适合用于废水处理的是_______________（填序号）。
A. 氢氧化钠B. 氧化铜C. 熟石灰D. 食盐
【答案】（1）不再有沉淀产生
（2）23.3 （3）解：设200g样品中所含硫酸的质量为x，则
解得x=9.8g
则样品中所含硫酸的质量分数为
答：该车间排放的废水中所含硫酸的质量分数为4.9%。 （4）C
【解析】
【小问1详解】
硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，则若沉淀不再增加，则说明硫酸已完全反应。
【小问2详解】
由图可知，生成的硫酸钡的质量为23.3g。
【小问3详解】
见答案。
【小问4详解】
A、氢氧化钠具有很强的腐蚀性，不适用于处理废水，不符合题意；
B、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜会污染环境，不适用于处理废水，不符合题意；
C、熟石灰为氢氧化钙的俗称，能与硫酸反应生成硫酸钙和水，能用于处理废水，符号题意；
D、食盐为氯化钠的俗称，不能与硫酸反应，则不能用于处理硫酸废水，不符号题意。
故选C。编号
①
②
③
④
pH
5.5
5.8
7.1
83
选项
实验目的
实验方案
A
检验烧碱样品是否完全变质
滴加无色酚酞溶液观察是否变色
B
区分固态化肥氯化铵和硝酸钾
分别加熟石灰研磨，闻气味
C
鉴别氮气和二氧化碳
分别伸入燃着的木条，观察现象
D
检验水样是否为软水
取样，加入_____，振荡
组别
甲
乙
丙
实验操作
实验现象
无现象
溶液变为__色
产生白色沉淀
实验结论
猜想三正确
2.本卷分为试题卷和答题卷，答案要求写在答题卷上，否则不给分
3.本卷可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 C1-35.5 Ba-137 Fe-56 Cu-64
一、单项选择题(本大题包括10小题，1-5题每小题1分，6-10题，每小题2分共15分。每小题有四个选项，只有一个选项符合题意，请将选项涂在答题卡的相应位置)
1. 下列宁夏非物质文化遗产的工艺中，涉及化学变化的是
A. 青砖雕刻图案B. 粮食酿制老醋
C. 贺兰石刻制砚台D. 黏土塑制各种形象
【答案】B
【解析】
【详解】A、青砖雕刻图案过程中，只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化；
B、粮食酿制老醋过程中，有新物质醋酸生成，属于化学变化；
C、贺兰石刻制砚台过程中，只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化；
D、黏土塑制各种形象过程中，只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化。
故选B。
2. 我们常见到“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品，其中的碘、钙、氟指的是
A. 原子B. 离子C. 元素D. 单质
【答案】C
【解析】
【详解】其中的碘、钙、氟不是以原子、离子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选C。
3. 中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。下列苏州博物馆馆藏文物中主要由金属材料制成的是
A. 清代瓷盘 B. 明代书轴
C. 西周铜鼎 D. 宋代石函
【答案】C
【解析】
【详解】A、清代瓷盘由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意；
B、明代书轴主要成分是纤维素，由天然材料制成，不符合题意；
C、西周铜鼎由铜的合金制成，铜合金属于金属材料，符合题意；
D、宋代石函由石头制成，石头属于无机非金属材料，不符合题意。
故选C。
4. 今年6月5日是第52个世界环境日，中国主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法不利于环境保护的是
A. 树立“绿水青山就是金山银山”意识
B. 集中焚烧塑料垃圾
C. 推广使用新能源
D. 我市实施河长制，保护釜溪河及其支流
【答案】B
【解析】
【详解】A、树立“绿水青山就是金山银山”意识，有利于环境保护，该选项不符合题意；
B、焚烧垃圾，会污染环境，不利于环境保护，该选项符合题意；
C、使用新能源，能减少污染，有利于环境保护，该选项不符合题意；
D、保护河流，有利于环境保护，该选项不符合题意
故选B。
5. 下列图示中，实验操作正确的是
A. 读取液体体积B. 检查装置气密性
C. 液体的倾倒D. 氧气的验满
【答案】B
【解析】
【详解】A、量取液体读数时，视线要与凹液面的最低处保持水平，故A错误；
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故B正确；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，故C错误；
D、氧气的验满是将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则满，故D错误。
故选B。
6. 在农业生产中，农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长。现对四个化工厂周围的土壤进行采样测量pH，结果如下：
其中最适宜种植农作物的土壤是
A. ①B. ②C. ③D. ④
【答案】C
【解析】
【详解】A、①pH=5.5，酸性较强，不适宜农作物生长。不符合题意；
B、②pH=5.8，酸性较强，不适宜农作物生长。不符合题意；
C、③pH=7.1，弱碱性，接近中性，适宜农作物生长。符合题意；
D、④pH=8.3，碱性较强，不适宜农作物生长。不符合题意。
综上所述：选择C。
7. 铼及其合金被应用于神舟系列飞船发动机上。下图是铼元素在元素周期表中的有关信息。
下列说法错误的是
A. 铼元素的符号为ReB. 铼属于金属元素
C. 铼原子中的质子数为75D. 铼的相对原子质量为186.2g
【答案】D
【解析】
【详解】A、在元素周期表中，元素名称右上角符号表示元素符号，故铼元素的符号为Re，不符合题意；
B、由“金”字旁可知，铼属于金属元素，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=75，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，符合题意。
故选D。
8. 如图是汽车尾气处理装置中发生反应的微观示意图，下列说法正确的是
A. 装置中发生反应的化学方程式为
B. 该反应属于置换反应
C. 反应前后各原子的种类不变
D. 参加反应的两物质的微粒个数比为2：3
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知，该反应为NO和CO在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，缺少反应条件，且未配平，不符合题意；
B、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应中，反应物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，符合题意；
D、由化学方程式可知，参加反应的两种物质的微粒个数比为：2:2=1:1，不符合题意。
故选C。
9. 归纳和推理是学习化学的重要方法，下列说法正确的是
A. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 酸能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液
C. 单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质
D. 碳酸盐与盐酸反应会产生气体，所以与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
【答案】B
【解析】
【详解】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意；
B、酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液，符合题意；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质由同种元素组成，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，属于混合物，不符合题意；
D、碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳气体，但是与盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属能与酸反应生成气体，不符合题意。
故选B。
10. 下列图像反映对应变化关系中，正确的是
A. 向稀盐酸中加水时溶液pH值的变化
B. 向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁粉时溶液质量的变化
C. 电解水时，生成气体间的质量关系
D. 加热分解一定质量的高锰酸钾
【答案】B
【解析】
【详解】A、稀盐酸显酸性，溶液的pH＜7，加水稀释时酸性变弱，pH增大，但不能等于或大于7，故A不符合题意；
B、向一定量硫酸铜溶液中加入过量铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：，每56份质量的铁反应生成64份质量的铜，则溶液的质量减少，当反应停止时不再减少，故B符合题意；
C、电解水时，生成的氢气和氧气的体积比为2：1，不是质量比为2：1，故C不符合题意；
D、加热一定量高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应过程中锰元素的质量不变，故D不符合题意。
故选B。
二、选择填充题(本大题包括3小题，每小题2分，共6分，先在A、B、C中选择一个符合题意的选项涂在答题卡的相应位置上，然后在D处再补充一个符合题意的答案，每小题的选择1分，填充1分)
11. 维生素A(C20H30O)主要存在于动物的肝脏中，缺乏维生素A，会引起夜盲症。下列关于维生素A的说法中正确的是______
A.维生素A中的C、H、O三种元素的质量比为20：30：1
B.1个维生素分子由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成
C.维生素A中氧元素的质量分数最高
D.维生素A______种元素组成
【答案】 ①. B ②. 3##三
【解析】
【详解】A、维生素A中的C、H、O三种元素的质量比=，说法错误；
B、分子是由原子构成的，1个维生素A分子是由1个维生素分子由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成，说法正确；
C、维生素A中的C、H、O三种原子的质量比=，碳元素所占质量比最大，维生素A中碳元素的质量分数最高，说法错误；
D、物质是由元素组成，维生素A是由碳、氢、氧三种元素组成；
答案：B；三
12. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是______
A.X=14 B.乙一定是催化剂
C.甲可能是单质 D.该反应的基本反应类型为：__________。
【答案】 ①. A ②. 分解反应
【解析】
【分析】由于该反应在密闭容器内进行，根据质量守恒定律，则有20g+3g+5g+3g=3g+3g+Xg+11g，解得X=14，反应前后甲的质量减少20g-3g=17g，故甲是反应物；反应前后乙的质量不变，故乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参与反应；反应前后丙的质量增加了14g-5g=9g，故丙是生成物；反应前后丁的质量增加了11g-3g=8g，故丁是生成物；所以该反应为甲分解生成丙和丁。
【详解】A、由分析可知，根据质量守恒定律，则有20g+3g+5g+3g=3g+3g+Xg+11g，解得X=14，故A正确；
B、反应前后乙的质量不变，故乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参与反应，故B错误；
C、由分析可知，该反应为甲分解生成丙和丁，故甲不可能为单质，甲属于化合物，故C错误；
D、由分析可知，该反应为甲分解生成丙和丁，符合“一变多”的特点，故该反应的基本反应类型为分解反应。
故填：A；分解反应。
13. 下列实验方案能达到实验目的的是______
【答案】 ①. B ②. 肥皂水
【解析】
【详解】A、烧碱和烧碱变质生成的碳酸钠溶液都呈碱性，都能够使无色酚酞溶液变红，所以滴加无色酚酞溶液不能检验烧碱样品是否完全变质，选项错误；
B、氯化铵能够与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，而硝酸钾与熟石灰不反应，所以分别加熟石灰研磨，闻气味能够区分固态化肥氯化铵和硝酸钾，选项正确；
C、氮气不与澄清石灰水反应，二氧化碳能够与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，澄清石灰水变浑浊，通入澄清石灰水，观察是否有沉淀能够鉴别氮气和二氧化碳，分别伸入燃着的木条，观察现象不能鉴别，选项错误；
D、软水遇到肥皂水产生较多的泡沫，硬水遇到肥皂水产生较少泡沫，所以取样，加入肥皂水，振荡能够检验水样是否为软水；
故选：B；肥皂水。
三、填空与说明题(本大题包括4小题，共23分)
14. “端午时节， 粽叶飘香”。每逢端午节，小明的妈妈就会包他最喜欢吃的“蛋黄肉粽”。
（1）食物中含有人体所需的六大营养素，“ 蛋黄肉粽"中富含糖类的是______（填字母）。
A. 糯米B. 咸蛋黄C. 腊肉
（2）腌制腊肉需要用到食盐，食盐的主要成分是______（填化学式）。
（3）岳阳主要用著竹的叶子作为粽叶，要使粽叶生长茂盛，可适量施用尿素（化学式为CO（NH2）2），尿素属于______（填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥"）。
（4）若蒸粽子用的燃料是天然气，写出天然气完全燃烧的化学方程式______。
【答案】（1）A （2）NaCl
（3）氮肥 （4）CH4+2O2CO2+2H2O
【解析】
【小问1详解】
A、糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类，选项正确；
B、咸蛋黄中富含油脂和蛋白质，选项错误；
C、腊肉中富含蛋白质，选项错误，故填A。
【小问2详解】
食盐的主要成分是氯化钠，其化学式为NaCl，故填NaCl。
【小问3详解】
尿素中只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故填氮肥。
【小问4详解】
天然气的主要成分是甲烷，甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：CH4+2O2CO2+2H2O。
15. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）t3℃时，甲物质的溶解度为___。
（2）t3℃时，将40g甲物质加入100g水中，充分溶解后，所得溶液为____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质与溶剂的质量比为____。
（3）t3℃时，甲、丙的饱和溶液降温至t2℃，有晶体析出的是__溶液。
（4）若乙中含有少量甲时，可用________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯乙。
【答案】（1）30g （2） ①. 饱和 ②. 30∶100##3∶10
（3）甲 （4）蒸发结晶
【解析】
【小问1详解】
由图可知，t3℃时甲物质的溶解度为30g。
【小问2详解】
t3℃时，甲物质的溶解度为30g，即100g水中最多可溶解30g甲物质，将40g甲物质加入100g水中，充分溶解后，所得溶液为饱和溶液，溶质与溶剂的质量比为30g∶100g=3∶10。
【小问3详解】
由图可知，甲的溶解度随温度升高而升高，丙的溶解度随温度升高而降低，所以t3℃时，甲、丙的饱和溶液降温至t2℃，有晶体析出的是甲物质。
【小问4详解】
由图可知，甲的溶解度受温度影响较大，乙中含有少量甲时，可用蒸发结晶的方法提纯乙。
16. 下图所示实验是九年级化学重要的实验。请回答下列问题。
（1）图1实验证明燃烧的条件之一是_______(只答一条)，写出铜片上白磷燃烧的化学反应方程式：__________。
（2）图2实验中，发现高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却可以溶解在汽油中，说明物质的溶解性与______(填溶质或溶剂)的性质有关。
（3）图3实验是蒸发食盐水的操作，玻璃棒的作用：____________。
（4）图4实验探究中光亮铁丝插入硝酸铜溶液中的实验现象：________，三种金属活动性顺序是_________。
【答案】（1） ①. 温度达到可燃物的着火点 或可燃物与氧气接触 ②.
（2）溶质 （3）搅拌，防止局部温度过高，液体飞溅
（4） ①. 铁丝表面有红色固体产生，溶液由蓝色变为浅绿色 ②. Fe>Cu>Ag
【解析】
【小问1详解】
图1实验中薄铜片上的白磷与氧气接触，且温度达到白磷着火点，白磷燃烧，而红磷与氧气接触，但温度没有达到红磷的着火点，红磷不燃烧，对比可得出燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；薄铜片上的白磷燃烧，水中的白磷未与氧气接触，不燃烧，对比可得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触；白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：；
【小问2详解】
图2实验中，高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却可以溶解在汽油中，变量是溶质种类不同，说明物质的溶解性与溶质种类有关；
【小问3详解】
图3实验是蒸发食盐水的操作，蒸发过程中玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
【小问4详解】
图4实验中，左边试管中：铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，观察到铁丝表面覆盖一层红色物质，说明铁的活动性比铜强；右边试管中：银和硝酸铜不反应，观察到银丝表面无明显现象，说明铜的活动性比银强，由此可得出三种金属活动性顺序是：Fe>Cu>Ag。
17. 兴趣小组在实验室用某石灰石(含少量Fe2O3)为原料制备高纯CaCO3的流程如图所示，请回答下列问题：
（1）“酸溶”前为使反应物接触更充分，应对石灰石进行的操作是__________。
（2）请标出Fe2O3中铁元素的化合价_______，酸溶过程中涉及佥属氧化物与酸的反应，请写出其化学反应方程式：_______________。
（3）“沉钙”时发生反应的化学方程式为：CaCl2+2NH3+CO2+X=2NH4Cl+CaCO3↓，X的化学式为_______。
（4）流程中可循环利用的物质有_______(写一种)。
【答案】（1）粉碎 （2） ①. ②.
（3）
（4）或
【解析】
【小问1详解】
“酸溶”前为使反应物接触更充分，可以对石灰石进行粉碎，增大接触面积，故填粉碎；
【小问2详解】
氧化铁中氧元素的化合价为-2，根据化合价代数和为零可知铁的化合价为+3，元素化合价的表示方法：标在元素符号的正上方，符号在前，数在后，“1”不能省略，故①填；
酸溶过程中涉及佥属氧化物与酸的反应，根据题意知其氧化物为氧化铁，故②填；
【小问3详解】
在化学反应过程中，原子种类和数目不变，反应前有一个钙原子，两个氯原子，两个氮原子，六个氢原子，一个碳原子，两个氧原子；反应后有一个钙原子，两个氯原子，两个氮原子，八个氢原子，一个碳原子，三个氧原子；故可得出X中含有二个氢原子，一个氧原子，即X的化学式为；
【小问4详解】
由流程图中可得，开始有投入，后续有产出的非产品的物质可循环利用，循环利用的物质有、，故填其中一种即可。
四、实验与探究题(本大题包括2小题，共16分)
18. 化学是以实验为基础的学科，正确选择实验装置是实验成功的关键。下图所示装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题。
（1）标号①的仪器名称是___________。
（2）你认为选用B作发生装置，优点是________，请指出装置C中存在的一处错误___________。
（3）选择装置BDG，以过氧化氢溶液为原料，在实验室中制取并收集干燥的氧气。按照要求选择实验装置，连接仪器后，先______，再装入药品，进行实验。
①G装置中利用的浓硫酸的_____性。
②上述方法制氧气的化学方程式为__________。
③若把G装置中的浓硫酸换成水并盛满，用来收集难溶于水的气体时，气体从___(填“a”或“b”)端通入。
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 可以控制反应速率 ②. 长颈漏斗下端未伸入液面以下
（3） ①. 检查装置气密性 ②. 吸水 ③. ④. b
【解析】
【小问1详解】
标号①的仪器名称是锥形瓶；
【小问2详解】
选用B作发生装置，液体药品通过注射器加入锥形瓶中，可以通过控制液体药品加入控制反应的发生速率，因此其优点是可以控制反应速率；
长颈漏斗应伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗中逸出，因此装置C中存在的错误是长颈漏斗下端未伸入液面以下；
【小问3详解】
为了防止装置漏气，按照要求选择实验装置，连接仪器后先检查装置气密性，再装入药品进行实验；
①浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应，故G装置中利用的浓硫酸的吸水性；
②该实验制取氧气的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；
③由于气体的密度比水小，故把G装置中的浓硫酸换成水并盛满，用来收集难溶于水的气体时，气体从b端通入。
19. 为除去某海盐（主要成分为NaCl）样品中含有的少量杂质MgCl2，小强向样品溶液中加入适量NaOH溶液后，过滤。他认为滤液中的溶质只含有NaCl，蒸发后即可达到实验目的，而小英对其滤液成分提出了质疑。为此同学们进行了下列实验探究，请你参与探究并完成相关问题。
（1）小强认为滴加NaOH溶液可以除去MgCl2的原因是____________（用化学方程式表示）。
【提出问题】滤液中的溶质成分是什么?
【查阅资料】MgCl2溶液显弱酸性，Mg(OH)2是难溶于水的白色固体。
【猜想与假设】
（2）猜想一：溶质只有NaCl
猜想二：溶质有NaCl和MgCl2
猜想三：溶质有NaCl和___
【实验探究】
（3）甲、乙、丙三个小组同学分别取上述适量溶液于试管中，进行如下探究实验。
【反思交流】
（4）若甲、乙两组同学的实验均无明显现象，则猜想一正确。若甲组同学的实验现象为____________，则猜想__正确。因此大家认为滴加适量试剂很难把握，小英的质疑是合理的，三种猜想结果都有可能。
（5）同学们经过进一步讨论，设计出一个可以除去NaCl中少量MgCl2的合理方法如下：
在上述设计的方法中，过滤后滤液仍然浑浊的原因：________，向滤液中加入过量稀盐酸的目的是____________。
【答案】（1）MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓
（2）NaOH （3）红
（4） ①. 产生白色沉淀 ②. 二
（5） ①. 滤纸破损（液面高于滤纸边缘，或承接滤液的仪器不干净，答案合理即可） ②. 除去过量的NaOH
【解析】
【小问1详解】
NaOH溶液与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀和NaCl，反应化学方程式为MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓。
【小问2详解】
MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀和NaCl，MgCl2与NaOH恰好完全反应时，溶质为NaCl；MgCl2过量时，溶质为NaCl、MgCl2；NaOH过量时，溶质为NaCl、NaOH，即猜想三：溶质有NaCl和NaOH。
【小问3详解】
结论为猜想三正确，即溶质为NaCl和NaOH，溶液呈碱性，则加入酚酞溶液后，溶液变为红色。
【小问4详解】
若甲、乙两组同学的实验均无明显现象，则猜想一正确。若猜想二正确，即溶质有NaCl和MgCl2，则加入NaOH溶液即甲组同学的实验现象为产生白色沉淀。
【小问5详解】
过滤后滤液仍然浑浊可能的原因有①滤纸破损，②液面高于滤纸边缘，③承接滤液的仪器不干净。滴加过量NaOH溶液，NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀和NaCl，过滤，除去Mg(OH)2，可除去MgCl2，滤液中含有NaCl、NaOH，NaOH可与稀盐酸反应生成NaCl与水，可除去NaOH，稀盐酸具有挥发性，蒸发过程中，HCl会挥发出去，从而除去杂质，即加入过量稀盐酸的目的是除去过量的NaOH。
五、综合计算题(本大题包括1小题，共10分)
20. 为强化对水资源的保护，我省各地对主要河流建立了市级河长制。某研究实践小组在一次环保调查中，对一硫酸厂生产车间排放的废水进行了检测。取澄清废水样品200g，逐滴加入氯化钡溶液，生成沉淀与加入氯化钡溶液的质量关系如下图所示。（杂质不参与反应）
（1）判定废水中所含硫酸已完全反应的方法是_______________。
（2）实验过程中生成硫酸钡的质量是_______________g。
（3）该车间排放的废水中所含硫酸的质量分数是多少（写出计算过程）？
（4）该车间产生的废水需经过处理才能向外排放，从经济和处理效果分析，下列物质中，适合用于废水处理的是_______________（填序号）。
A. 氢氧化钠B. 氧化铜C. 熟石灰D. 食盐
【答案】（1）不再有沉淀产生
（2）23.3 （3）解：设200g样品中所含硫酸的质量为x，则
解得x=9.8g
则样品中所含硫酸的质量分数为
答：该车间排放的废水中所含硫酸的质量分数为4.9%。 （4）C
【解析】
【小问1详解】
硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，则若沉淀不再增加，则说明硫酸已完全反应。
【小问2详解】
由图可知，生成的硫酸钡的质量为23.3g。
【小问3详解】
见答案。
【小问4详解】
A、氢氧化钠具有很强的腐蚀性，不适用于处理废水，不符合题意；
B、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜会污染环境，不适用于处理废水，不符合题意；
C、熟石灰为氢氧化钙的俗称，能与硫酸反应生成硫酸钙和水，能用于处理废水，符号题意；
D、食盐为氯化钠的俗称，不能与硫酸反应，则不能用于处理硫酸废水，不符号题意。
故选C。编号
①
②
③
④
pH
5.5
5.8
7.1
83
选项
实验目的
实验方案
A
检验烧碱样品是否完全变质
滴加无色酚酞溶液观察是否变色
B
区分固态化肥氯化铵和硝酸钾
分别加熟石灰研磨，闻气味
C
鉴别氮气和二氧化碳
分别伸入燃着的木条，观察现象
D
检验水样是否为软水
取样，加入_____，振荡
组别
甲
乙
丙
实验操作
实验现象
无现象
溶液变为__色
产生白色沉淀
实验结论
猜想三正确
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