山东省临沂市兰陵县2023-2024学年九年级下学期期中考试化学试题（原卷版+解析版）

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注意事项：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共6页。满分100分，考试时间60分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
2.答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65
第I卷 (选择题共38分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，将答案填涂在答题卡上，第1-10题每题2分，第11-16题每题3分，共38分)
1. 中小学开设的劳动课内容丰富多样。下列课程涉及到化学变化的是
A. 学习插花B. 制作木雕C. 用葡萄酿酒D. 用皱纹纸制作纸玫瑰
【答案】C
【解析】
【详解】A.学习插花，没有新物质生成，属于物理变化
B.制作木雕只是物体形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化；
C.葡萄酿酒过程中有酒精生成，属于化学变化；
D.用皱纹纸制作纸玫瑰只是物体形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化；
故选：C。
【点睛】本题考查物质的物理变化与化学变化的区分，没有新物质生成的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化。
2. 下列物质，前者属于单质，后者属于氧化物的是
A. 水、液氧B. C60、干冰
C. 氢气、高锰酸钾D. 碘酒、二氧化锰
【答案】B
【解析】
【详解】A、水是由氢、氧元素组成的纯净物，属于化合物，液氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质，前者属于化合物，后者属于单质，不符合题意；
B、C60是由一种碳元素组成的纯净物，属于单质，干冰是由碳、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物，前者属于单质，后者属于氧化物，符合题意；
C、氢气是由一种氢元素组成的纯净物，属于单质，高锰酸钾是由钾、锰和氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，前者属于单质，后者属于化合物，不符合题意；
D、碘酒是由碘和酒精组成的物质，属于混合物，二氧化锰是由锰、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物，前者属于混合物，后者属于氧化物，不符合题意；
故选：B。
3. 1777年，舍勒在《火与空气》一书中指出：空气由两种性质不同的“火空气”和“浊空气”组成，其中“火空气”可以支持燃烧、维持生命，而“浊空气”既不能支持燃烧、也不能维持生命。下列关于“火空气”和“浊空气”的说法正确的是
A. 蒸馏水中也存在“火空气”
B. 木炭可以在“火空气”中燃烧
C. “浊空气”的主要成分是二氧化碳
D. “浊空气”在空气中所占的质量分数约为78%
【答案】B
【解析】
【分析】空气由两种性质不同的“火空气”和“浊空气”组成，其中“火空气”可以支持燃烧、维持生命，则“火空气”为氧气，而“浊空气”既不能支持燃烧、也不能维持生命，则“浊空气”为氮气。
【详解】A、蒸馏水属于纯净物，蒸馏水中不含“火空气”，即不含氧气，不符合题意；
B、“火空气”主要成分是氧气，木炭可以在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，符合题意；
C、“浊空气”的主要成分是氮气，不是二氧化碳，不符合题意；
D、“浊空气”，即氮气在空气中所占的体积分数约为78%，不是质量分数，不符合题意。
故选B。
4. 下列是摘录某同学实验记录本中有关实验现象的描述，不正确的是
A. 电解水时——电源正极产生氧气，负极产生氢气
B. 引燃的铁丝在氧气中——剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C. 镁条放入稀盐酸中——有气泡冒出，液体温度升高
D. 小木条蘸少量浓硫酸——小木条变成黑色
【答案】A
【解析】
【详解】A、电解水电源正极与负极有气泡生成，生成气体体积比约为1:2，电源正极产生氧气，负极产生氢气是实验结论不是实验现象，说法错误；
B、引燃的铁丝在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，说法正确；
C、镁条放入稀盐酸中，有气泡冒出，液体温度升高，说法正确；
D、小木条蘸少量浓硫酸，小木条变成黑色，说法正确；
故选：A。
5. “见著知微、见微知著”是化学学科的特点。对下列事实的微观解释错误的是
A. 氢气燃烧生成水——分子种类发生改变
B. 氢氧化钠溶液能导电——溶液中存在可自由移动的离子
C. 金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同
D. 水受热变为水蒸气体积变大——分子的大小随温度的升高而增大
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢气燃烧生成水，是因为氢分子、氧分子分别分成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子重新组合形成水分子，分子种类发生了改变，微观解释正确；
B、氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中存在可自由移动的钠离子和氢氧根离子，微观解释正确；
C、金刚石和石墨的物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同，金刚石是层状结构，石墨是网状结构，微观解释正确；
D、水受热变为水蒸气体积变大，是因为温度升高，水分子间的间隔增大，水分子本身的大小不发生变化，微观解释错误；
故选：D。
6. 以下是探究土壤的酸碱性对植物生长影响的部分实验操作，其中不正确的是
A. 溶解 B. 取上层清液
C. 测酸碱性 D. 测pH
【答案】C
【解析】
【详解】A. 溶解在烧杯中进行，用玻璃棒不断地搅拌，此选项正确；
B. 静置足够长的时间，然后用慢慢倾倒的方法，可取出上层清液，此选项正确；
C. 滴管要在试管上方悬空垂直，不能伸进试管内，此选项错误；
D. 测定溶液的pH时，把pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，此选项正确。
故选C。
7. 2022年义务教育教科书《化学》教材中，把实验中用到的“石棉网”全部改用“陶土网”。石棉网中的石棉纤维主要成分为Mg3Si2O5(OH)4。下列说法正确的是
A. Mg3Si2O5(OH)4属于有机物
B. Mg3Si2O5(OH)4由14个原子构成
C. Mg3Si2O5(OH)4中氧元素的质量分数最大
D. Mg3Si2O5(OH)4中镁元素和氧元素的原子个数比为1：2
【答案】C
【解析】
【详解】A.狭义上的有机化合物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐，Mg3Si2O5(OH)4不含碳元素，不属于有机物，故选项说法错误，不符合题意；
B.一个Mg3Si2O5(OH)4分子是由3+2+5+4+4=18个原子构成，故选项说法错误，不符合题意；
C.“陶土网”中各元素的质量比，可见其中氧元素的质量分数最大，故选项说法正确，符合题意；
D.Mg3Si2O5(OH)4中镁元素和氧元素的原子个数比为3:9=1:3，故选项说法错误，不符合题意；
故选C。
8. 铁和铜在自然环境中都能被腐蚀。下列不能说明铁比铜活泼的事实是
A. 历史上铜比铁使用更早B. 铁的文物比铜的稀有
C. 氧化铁能与盐酸反应而铜单质不能D. 铁能与硫酸铜溶液反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、活动性弱的金属使用的更早，因为活动性越弱，越容易制得，故A正确；
B、铁的化学性质活泼，易发生反应，不易保存，能说明铁比铜活泼，故B正确；
C、氧化铁是金属氧化物，铜是金属单质，氧化铁能与盐酸反应而铜单质不能，不能说明铁比铜活泼，故C错误；
D、铁能与硫酸铜溶液反应，说明铁比铜活泼，故D正确。
故选C。
9. 化学观念是化学课程要培养的核心素养之一、下列从不同化学观念角度对CO和CO2的认识错误的是
A. 元素观：CO和CO2都是由碳、氧两种元素组成的化合物
B. 分类观：CO和CO2都属于氧化物
C. 变化观：CO和CO2在一定条件下可以相互转化
D. 结构观：CO和CO2都是由碳原子和氧原子构成，化学性质相似
【答案】D
【解析】
【详解】A、由化学式可知，一氧化碳和二氧化碳均是由C、O元素组成的纯净物，均属于化合物，不符合题意；
B、一氧化碳和二氧化碳均是由C、O元素组成的化合物，均属于氧化物，不符合题意；
C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，故CO和CO2在一定条件下可以相互转化，不符合题意；
D、一氧化碳和二氧化碳均是由分子构成，一氧化碳分子和二氧化碳分子均是由碳原子和氧原子构成，一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，化学性质不同，符合题意。
故选D。
10. 每年的11月9日是“消防安全日”。下列有关说法与之不相符的是
A. 加油站、面粉厂必须严禁烟火
B. 天然气泄漏，应立即打开排气扇
C. 图书、档案失火，用二氧化碳灭火器扑灭
D. 车载香水中含酒精，夏天应避免长时间暴晒
【答案】B
【解析】
【详解】A、加油站、面粉厂的空气中含有可燃性的汽油蒸气、面粉粉尘，为防止发生爆炸，必须严禁烟火，故选项说法与“消防安全日”相符；
B、天然气泄漏，立即打开排气扇会产生电火花，可能会发生爆炸，故选项说法与“消防安全日”不相符；
C、二氧化碳灭火后不留有痕迹，不会造成图书、档案的损坏，图书、档案失火，用二氧化碳灭火器扑灭，故选项说法与“消防安全日”相符；
D、酒精具有可燃性，车载香水中含酒精，夏天应避免长时间暴晒，以防止发生火灾，故选项说法与“消防安全日”相符；
故选：B。
11. 某种燃料不充分燃烧的化学方程式为3X+5O2CO2+2CO+6H2O，下列有关化学用语表示正确的是
A. X的化学式为CH4B. CO2中含有1个氧分子
C. 所有物质中O的化合价都为-2D. 10个氧原子：5O2
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前有10个氧原子，反应后有10个氧原子，反应前有6个氢原子，反应后有12个氢原子，反应前有3个碳原子，反应后有3个碳原子，故X的化学式为CH4，符合题意；
B、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不含氧分子，不符合题意；
C、二氧化碳中氧元素显-2价，一氧化碳中氧元素显-2价，水中氧元素显-2价，甲烷中氧元素显-2价，故不是所有物质中氧元素都显-2价，不符合题意；
D、10个氧原子表示为10O，不符合题意。
故选A。
12. 如图，杠杆已调至平衡。向集气瓶内缓慢通入一定量的CO2气体，稍后再倒入浓NaOH溶液(液面不接触乒乓球)。下列说法正确的是

A. 通入CO2气体后，左端乒乓球下降
B. 整个过程中乒乓球位置始终没有变化
C. 倒入浓NaOH溶液后，杠杆逐渐恢复原状
D. 其他条件不变，将CO2换成H2会产生同样现象
【答案】C
【解析】
【详解】A.二氧化碳的密度比空气大，通入CO2气体后，根据F浮=ρgV，左端乒乓球受到的浮力增大，左端乒乓球上升，右端乒乓球下降，故A错误；
B.整个过程中左端乒乓球受到的浮力由增大到不变，两端乒乓球位置会有变化，故B错误；
C.倒入浓NaOH溶液后，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被逐渐被吸收，充分反应后，集气瓶内气体恢复为原来成分，杠杆逐渐恢复原状，故C正确；
D.H2的密度比空气小，与浓NaOH溶液不反应，将CO2换成H2，左端乒乓球下降，右端乒乓球上升，故D错误。
故选：C。
13. 推理是学习化学常用的思维方法。下列有关说法正确的是
A. 金属阳离子带正电荷，则带正电荷的粒子都是金属阳离子
B. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物
C. 稀有气体原子具有相对稳定结构，则具有相对稳定结构的粒子一定是稀有气体原子
D. 溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、金属阳离子带正电荷，带正电荷的粒子不一定是金属阳离子，例如质子带正电荷，故推理错误；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，化合物中最少含有两种元素，所以只含一种元素的物质一定不是化合物，故推理正确；
C、稀有气体原子具有相对稳定结构，但具有相对稳定结构的粒子不一定是稀有气体原子，还有其他离子，例如钠离子等，故推理错误；
D、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，故推理错误。
故选B。
14. 下列关于物质的提纯、除杂、鉴别所用的试剂或方法不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度升高显著增大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，因此提纯含少量硝酸钾杂质的氯化钠应采用溶解，蒸发结晶的方法，故A正确；
B、隔绝空气加强热，氧化铜会和碳反应生成铜和二氧化碳，在除去杂质的同时，原物质也被除去，不符合除杂原则，故B不正确；
C、铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，过滤后可得到纯净的氯化亚铁溶液，符合除杂原则，故C正确；
D、NH4NO3溶于水吸热，溶液温度降低，NaOH溶于水放热，溶液温度升高，加水溶解，测量温度变化可以鉴别二者，故D正确。
故选B。
15. 下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色、透明的是
A. NaOH、KNO3、MgCl2B. Na2CO3、HCl、BaCl2
C. KNO3、NaCl、H2SO4D. FeCl3、KCl、HCl
【答案】C
【解析】
【详解】A.氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，两者不能共存，该选项不符合题意；
B.碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氯化钡会反应生成碳酸钡和氯化钠，两者不能共存，该选项不符合题意；
C.根据复分解反应的条件，生成物中有水、或气体、或沉淀生成，三种物质不能发生反应，且均为无色，该选项符合题意；
D.氯化铁溶液显黄色，该选项不符合题意，
故选C。
16. 下列各图的变化趋势与选项要求不相符的是
A. 向NaOH溶液中不断加入稀盐酸
B. 向足量的稀硫酸中，分别加入等质量的Zn、Fe
C. T℃时，向NH4Cl饱和溶液中加水稀释
D. 向Ba(NO3)2溶液中加入Na2SO4溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、向NaOH溶液中不断加入稀盐酸，开始为氢氧化钠溶液，显碱性，pH＞7，随着稀盐酸的加入，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠不断消耗，溶液的pH逐渐的减小，直至氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，溶液显中性，pH=7，然后继续加入稀盐酸，溶液显酸性，pH逐渐减小到小于7，图像变化趋势与选项要求相符；
B、向足量的稀硫酸中，依据金属活动性顺序可知：分别加入等质量的Zn、Fe，锌比铁活泼，所以锌的反应速率快，至完全反应所需时间短，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，等质量的锌和铁与足量的稀硫酸反应，最终铁生成的氢气质量大于锌生成的氢气质量，图像变化趋势与选项要求相符；
C、固体物质的溶解度只与温度有关，所以T℃时，向NH4Cl饱和溶液中加水稀释，氯化铵的溶解度不变，图像变化趋势与选项要求不相符；
D、向Ba(NO3)2溶液中加入Na2SO4溶液，硝酸钡溶液和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，随着硫酸钠溶液的加入，沉淀的质量从0开始逐渐增大，直至硝酸钡反应完全，沉淀的质量不在变化，图像变化趋势与选项要求相符；
故选：C。
第II卷 (非选择题共62分)
二、填空与简答题(化学方程式和第21题(4)每空2分,其他每空1分，共38分)
17. 《天工开物》中记载了造竹纸的过程：斩竹漂塘、煮檀足火、荡料入帘、日晒成干等步骤。
（1）“荡料入帘”的“帘”是带筛网的捞纸工具，其原理与实验室中_____(填一种操作名称)相似。
（2）“煮楻足火”是造纸术中最关键的一个步骤。其原理是利用石灰浆和草木灰水的______(填“酸”或“碱”)性，除去竹纤维中的有害物质。请解释这一步骤中，选用石灰浆，而不选择石灰水的理由______。
（3）“日晒成干”是将湿纸张逐渐晒干，从微观角度解释是因为_____。
【答案】（1）过滤 （2） ①. 碱 ②. 氢氧化钙微溶于水，石灰浆中比石灰水中氢氧化钙含量多，效果更佳
（3）分子是不断运动的
【解析】
【小问1详解】
过滤是将固体和液体分离的操作方法，造纸的四个步骤中，荡料入帘是将固体与水分离，其原理与实验室中过滤相似。
【小问2详解】
草木灰的主要成分是碳酸钾，利用碳酸钾溶液和氢氧化钙溶液的碱性，除去竹纤维中的有害物质，选用石灰浆，而不选择石灰水的理由氢氧化钙微溶于水，石灰浆中比石灰水中氢氧化钙含量多，效果更佳。
【小问3详解】
“日晒成干”是将湿纸张逐渐晒干，从微观角度解释是因为分子是不断运动的，水分子运动到空气中，湿纸张逐渐变干。
18. 实验是科学探究的重要途径，请根据下图实验回答相关问题。
（1）实验A中硫在氧气里比在空气里燃烧更剧烈，说明了硫燃烧剧烈程度和_____有关。
（2）实验B的实验现象，说明二氧化碳的化学性质是______。
（3）实验C探究的燃烧条件是______。
（4）实验D中Y型试管左边的铁片无明显变化，右边铁片生锈，说明铁生锈还需要与______接触。
【答案】（1）氧气的浓度
（2）不燃烧、不支持燃烧
（3）燃烧需要温度达到可燃物的着火点
（4）水##H2O
【解析】
【小问1详解】
实验A中硫在氧气里比在空气里燃烧更剧烈，说明了硫燃烧剧烈程度和氧气的浓度有关。
【小问2详解】
实验B中蜡烛由下到上依次熄灭，蜡烛灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大；不燃烧、不支持燃烧需要通过化学变化表现出来，属于化学性质。
【小问3详解】
乒乓球碎片和滤纸碎片均与氧气接触，乒乓球碎片着火点低，先燃烧，滤纸碎片着火点高，后燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
【小问4详解】
根据控制变量法，左侧铁只与氧气接触，无明显变化，右侧铁和水、氧气接触，生锈，从而得出铁生锈还需要与水接触。
19. 航空母舰是一个国家综合国力的象征，山东舰是中国第一艘完全自主设计、自主建造、自主配套的中国国产航空母舰，其建造涉及能源供应、材料性能、生活医疗等诸多领域。回答下列问题：
（1）建造航空母舰需要大量的钢材。高炉炼铁中CO还原赤铁矿的化学方程式为_______。
（2）航母舰体材料为合金钢。合金钢是______(填“合成材料”、“金属材料”或“复合材料”)。纯铜可制作航母电缆，铜铝镍合金可制作飞机轴承，说明铜铝镍合金比纯铜的硬度______(填“大”或“小”)。
（3）为防止患坏血病，远洋训练官兵在饮食中需要补充______(填一种营养素)；自热食品为远洋官兵提供了生活便利，某自热食品中的自热粉含有生石灰、碳酸钠、铝粉等，使用时只需加水即可自加热。相同质量的生石灰和自热粉分别加入等质量的水时，温度随时间的变化曲线如图所示，请据图分析自热粉加热的优点______。(写一条即可)。
【答案】（1）
（2） ①. 金属材料 ②. 大
（3） ①. 维生素C ②. 加热效果比较好
【解析】
【小问1详解】
高炉炼铁中CO还原赤铁矿，赤铁矿的主要成分是氧化铁，即氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应化学方程式：。
【小问2详解】
金属材料包括合金和纯金属，合金钢是金属材料。纯铜可制作航母电缆，铜铝镍合金可制作飞机轴承，说明铜铝镍合金比纯铜的硬度大。
【小问3详解】
维生素C又叫抗坏血酸，可用于治疗坏血病，为防止患坏血病，远洋训练官兵在饮食中需要补充维生素C。相同质量的生石灰和自热粉分别加入等质量的水时，温度随时间的变化曲线如图所示，请据图分析自热粉加热的优点自热粉加水后温度能够持续很长时间，因此加热效果比较好。
20. 物质结构决定性质，性质决定用途。汞对人体的危害会累及中枢神经系统、消化系统及肾、血液等。
（1）如图是汞元素在元素周期表中的信息及部分粒子结构示意图，A-D中与汞原子化学性质相似的是______(填序号)；汞元素位于元素周期表的第_______周期。
（2）汞俗称水银，可由朱砂在加热条件下炼得，炼制过程的微观示意图如图：
①该反应中共涉及______种分子。
②该反应中两种反应物的分子个数比为______。
③该反应的化学方程式为_______。
④朱砂中汞元素的化合价是+2价，该反应中硫元素的化合价______(填“改变”或“不改变”)。
【答案】（1） ①. D ②. 六
（2） ①. 3 ②. 1：1 ③. ④. 改变
【解析】
【小问1详解】
原子中质子数=核外电子数，则x=80-2-8-18-32-18=2，所以汞原子的最外层电子数是2，最外层电子数决定化学性质，故D的最外层电子数也是2，与汞原子的化学性质相似；周期数=电子层数，依据汞原子的结构示意图，汞原子核外有6个电子层，故汞原子位于第六周期；
【小问2详解】
根据微观示意图可知，硫化汞和氧气在加热条件下反应生成汞和二氧化硫；
①该反应中共涉及硫化汞、氧气、二氧化硫三种分子；
②根据微观示意图可知，1个硫化汞分子和1个氧气分子在加热条件下反应生成1个汞原子和1个二氧化硫分子，故该反应中两种反应物的分子个数比为1：1；
③该反应的化学方程式为；
④化合物各元素的化合价的代数和为零，硫化汞中汞元素的化合价是+2价，则硫元素显-2价，二氧化硫中硫元素显+4价，故该反应中硫元素的化合价改变。
21. 食盐在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富，通过晾晒海水可以得到粗盐和卤水。如图所示为NaCl及卤水主要成分的溶解度曲线图。
（1）30℃时，MgCl2、NaCl、MgSO4的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是______。
（2）要使接近饱和的KCl溶液变成饱和溶液，可采用的方法有______(写一种)。
（3）将90℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别降温至60℃时，没有晶体析出的是_______。
（4）利用提纯的精盐配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50g，所需水的质量是______g。
【答案】（1）MgCl2
（2）加入氯化钾固体（合理即可）
（3）MgSO4 （4）47
【解析】
【小问1详解】
据图可知，30℃时，MgCl2、NaCl、MgSO4三种物质中，MgCl2的溶解度最大，所以30℃时，MgCl2、NaCl、MgSO4的饱和溶液中溶质质量分数最大的是：MgCl2；
【小问2详解】
据图可知，KCl溶解度随温度的升高而增大，要使接近饱和的KCl溶液变成饱和溶液，可采用：加入氯化钾固体、降温或蒸发溶剂等；
【小问3详解】
将90℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别降温至60℃时，由于MgSO460℃时溶解度大于90℃时的溶解度，没有晶体析出；
【小问4详解】
利用提纯的精盐配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50g，所需水的质量是50g-50g×6%=47g。
22. 如图是硫酸的化学性质的思维导图，及其与氢氧化钠反应的微观示意图。根据要求回答问题。
（1）为了验证性质①，小明将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变成_____色。
（2）工业上用稀硫酸除去金属表面的铁锈，体现出的是性质_____(填序号)。
（3）图2从微观的角度说明了反应④酸碱中和反应发生的实质是______；从该图还可以看出，反应后的溶液pH______7。(填“大于”“等于”或“小于”)。
（4）为了验证反应③能够发生，同学们选择了氯化钡，其反应的化学方程式为______。
【答案】（1）红 （2）⑤
（3） ①. 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 ②. 等于
（4）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
【解析】
【小问1详解】
紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变成红色。
【小问2详解】
铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，则工业上可用稀硫酸除去金属表面的铁锈，是酸和金属氧化物的反应，体现出的是性质⑤。
【小问3详解】
图2是硫酸与氢氧化钠反应的微观示意图，从该图中可以看出，硫酸根离子和钠离子反应前后共存于溶液中，所以该反应的微观实质是：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；由该图可知，反应后溶液中不存在氢离子和氢氧根离子，则该溶液呈中性，pH等于7。
小问4详解】
氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式书写为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
23. 某工厂以粗盐(主要成分是氯化钠，含少量泥沙等其他杂质)为原料，来生产纳米级铁粉，其主要的工艺流程如图所示。
（1）操作a过程中，玻璃棒所起的作用_______。
（2）反应①发生反应的化学方程式为_______。
（3）在制备纳米级铁粉的主要工艺流程中，加入氮气的作用是______。
（4）纳米级铁粉在氧气中能自发燃烧，生成一种黑色固体，发生反应的化学方程式为______。
【答案】（1）引流 （2）
（3）作保护气，防止铁粉被氧化（合理即可）
（4）
【解析】
【小问1详解】
操作a的名称是过滤，通过过滤除去不溶于水的物质；该操作中玻璃棒的作用是引流；
【小问2详解】
反应①是氯化钠溶液在通电的条件下反应生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
在制取纳米铁粉过程中需要避免接触氧气，所以用氮气作保护气，防止纳米铁粉跟氧气反应；
【小问4详解】
纳米级Fe粉在氧气中能自发燃烧生成一种黑色固体，此黑色固体的化学式为Fe3O4，反应的化学方程式为：。
三、实验探究题(化学方程式及第25题(4)每空2分，其他每空1分，共14分)
24. 实验室利用如图实验装置进行有关实验，请根据装置回答下列问题。
（1）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净氧气，应选用的装置为______(填序号)。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为______；若用F干燥二氧化碳气体，F中应盛放的药品是______，气体应该从______(填“a”或“b”)通入F中。
【答案】（1）AC##CA
（2） ① ②. 浓硫酸 ③. a
【解析】
【小问1详解】
实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应需要加热，发生装置选择A，排水法收集气体纯度高，实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净氧气，应选用的装置为AC。
【小问2详解】
石灰石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳发生反应，若用F干燥二氧化碳气体，F中应盛放的药品是浓硫酸，气体应该从a通入F中，便于气体与浓硫酸充分接触，干燥效果更好。
25. 沂河是临沂的母亲河，对临沂的发展有深远影响。某化学小组对沂河的用途，沂河两岸工厂的废水的酸碱性、成分，沂河的防护治理等产生了浓厚兴趣，在老师的指导下他们展开了项目式学习探究。
项目一：调查沂河的用途
【资料检索】沂河是临沂境内第一大河，具有灌溉、工业和城市居民供水等用途。
【交流讨论】
（1）沂河水在进入千家万户之前，需要经过自来水厂的净化。自来水厂在净化水时会加入活性炭，其作用是_______。
项目二：探究某工厂的废水的酸碱性
（2）同学们获得了一瓶该工厂的废水样品。他们用pH试纸测得废水的pH>7，说明该废水显碱性，该废水直接排放到沂河会产生的危害有______(写一条)。
项目三：探究某工厂的废水的成分
【信息检索】该废水中可能含有NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3中的一种或几种。
【进行实验】
（3）为探究废水成分，同学们设计了如表实验方案：
【反思评价】
（4）有同学提出通过步骤①，能确定该废水中一定不含Ca(OH)2，其原因是_______。
（5）步骤①中发生反应的化学方程式为_______。
项目四：沂河防护治理
【小组讨论】
（6）为保护沂河水，全流域守护水质，让一泓清水入沂河，可采取的措施有______(写一条)。
【成果分享】通过探究活动，同学们了解了沂河的用途，提升了解决问题的能力和保护环境的意识。
【答案】（1）除去水中的色素和异味
（2）造成水体污染（合理即可）
（3） ①. 足量Ca（NO3）2溶液##Ba（NO3）2溶液（合理即可） ②. 氯化镁溶液（合理即可）
（4）氢氧化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，不能共存（合理即可）
（5）Ca （NO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3（合理即可）
（6）减少工厂建设（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
活性炭有吸附性，可以除去水中的色素和异味；
【小问2详解】
显碱性的废水废水直接排放到沂河会造成水体污染等；
小问3详解】
①实验结论为废水中含有碳酸钠，实验现象为产生白色沉淀，可向其中滴加钙盐或钡盐，产生碳酸钙或碳酸钡白色沉淀，可加入足量Ca（NO3）2溶液或Ba（NO3）2溶液（合理即可）；
②实验结论为废水中不含NaOH、Ca(OH)2，可滴加少量的氯化镁溶液，会无明显现象；
【小问4详解】
因为实验①已确定废水中含有碳酸钠，而氢氧化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，不能共存；
【小问5详解】
步骤①是选择加入足量Ca（NO3）2溶液，硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为Ca （NO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3（合理即可）；
【小问6详解】
保护沂河水不受污染的有效措施是提高人们环保意识，减少工厂建设，多植树造林，禁止往河水投放垃圾等（合理即可）。
四、计算题(共10分)
26. 黄铜(铜、锌合金)具有合金的特性，可以用来制造机器零件。某学习小组的同学为了测定黄铜中铜的含量，取黄铜样品25g放入烧杯中，将150g稀盐酸分3次加入到一定质量的黄铜中，所加入的稀盐酸与产生气体的质量关系如图所示，请分析计算：
（1）实验结束时，产生的氢气质量为______g。
（2）完全反应后固体剩余物的质量为______。
（3）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
【答案】（1）0.4 （2）解：铜锌合金中锌的质量为，消耗稀盐酸中溶质质量为
铜的质量=25g-13g=12g
答：完全反应后固体剩余物的质量为12g。
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数=
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
【解析】
【小问1详解】
由加入的稀盐酸与产生气体的质量关系如图可知：实验结束时，产生的氢气质量为0.4g。
【小问2详解】
解析见答案。
【小问3详解】
解析见答案。选项
实验目的
试剂或方法
A
提纯含少量硝酸钾杂质的氯化钠
溶解、蒸发结晶.
B
除去氧化铜中的炭粉
隔绝空气加强热
C
除去FeCl2溶液中混有少量的CuCl2
加入过量的铁粉，过滤
D
鉴别NaOH、NH4NO3两种固体
取样，加水溶解，触摸烧杯外壁
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量废水于试管中，加入足量_______
产生白色沉淀
废水中含有Na2CO3
②取步骤①反应后的上层清液于另一支试管中，滴加少量_____
无明显现象
废水中不含NaOH、Ca(OH)2