广西壮族自治区柳州市2024届高三第三次模拟考试化学试题（原卷版+解析版）

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(考试时间75分钟，满分100分)
注意：
1.请把答案填写在答题卡上，否则答题无效。
2.答卷前，考生务必将密封线内的项目填写清楚，密封线内不要答题。
3.选择题，请用2B铅笔，把答题卡上对应题目选项的信息点涂黑。非选择题，请用0.5mm黑色字迹签字笔在答题卡指定位置作答。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cr-52 Bi-209
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 柳州是国家老工业基地。下列说法错误的是
A. 熟石灰具有碱性，可用熟石灰处理工业上的酸性废水
B. 柳州五菱汽车的废旧电池需要回收，一般是掩埋处理
C. 柳州钢铁厂车间生产钢铁，将炽热的钢水注入干燥的模具
D. 氨具有还原性，柳州化工厂通过氨的催化氧化等过程制硝酸
【答案】B
【解析】
【分析】工业上的操作应从安全可行、绿色环保、产率较高等多角度去考虑其可行性。
【详解】A．熟石灰是强碱性物质，可用熟石灰处理工业上的酸性废水，故A正确；
B．废旧电池中含有有毒有害的化学物质，故需要回收，国际上通行的方法是固化深埋、存放于矿废井、回收利用，一般优先采用回收利用，故B错误；
C．因为铁会与水反应生成氢气，，容易发生爆炸，故炽热的钢水注入模具前必须干燥，故C正确；
D．因氨气催化氧化的产率高，且氨气催化氧化形成的NO可进一步氧化氧化生成NO2，用水吸收生成硝酸，所以工业上主要采用氨气的催化氧化制取硝酸，故D正确；
故答案选B。
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. HCl的电子式：B. 基态碳原子的轨道表示式：
C. 中子数为7的氮原子：D. 的VSEPR模型：
【答案】C
【解析】
【详解】A．HCl为共价化合价，电子式：，A错误；
B．洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同；基态碳原子的轨道表示式：，B错误；
C．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为7的氮原子：，C正确；
D．分子中中心S原子价层电子对数为2+=4，S原子采用sp3杂化，S原子上含有2对孤电子对，VSEPR模型：，D错误；
故选C。
3. 下列有关物质结构和性质的说法错误的是
A. 晶体中存在与之间的离子键，为强烈相互作用
B. 依据价层电子对互斥理论预测，的空间结构为三角锥形
C. 液氧和煤油可做火箭推进剂，液氧分子间靠范德华力凝聚在一起
D. NaCl(800.7℃)的熔点远高于(-68.8℃)，原因是两者晶体类型不同
【答案】B
【解析】
【详解】A．离子键属于化学键，为强烈相互作用，A正确；
B．形成3个共价键，且无孤电子对，空间结构为平面三角形，B错误；
C．液氧为分子晶体，分子间靠范德华力凝聚在一起，C正确；
D．氯化钠为离子晶体、为分子晶体，NaCl(800.7℃)的熔点远高于(-68.8℃)，原因是两者晶体类型不同，D正确；
故选B。
4. 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．转移溶液时需要用玻璃棒引流，且玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线之下，故A正确；
B．盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳气体中混有氯化氢，氯化氢通入硅酸钠溶液中也有白色沉淀生成，所以无法验证碳酸的酸性强于硅酸，故B错误；
C．二氧化碳能与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，所以不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氢，应用饱和碳酸氢钠溶液，故C错误；
D．NO易与空气中的氧气反应，不能采用排空气法收集NO，故D错误；
故答案为：A。
5. Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z为同周期相邻元素，且X、Y为金属元素，最外层电子数之和满足，下列结论正确的是
A. 原子半径：Q>X>Y>ZB. 四种元素中，电负性最大的是Z
C. Y的最高价氧化物对应水化物是强碱D. Q和Z的最简单氢化物的沸点：Q>Z
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z为同周期相邻元素，且X、Y为金属元素，最外层电子数之和满足Q=X+Z，则X为Mg，Y为Al，Z为Si，Q为O，据此回答。
【详解】A．根据层数越多，半径越大，层数相同，核电荷数越大，半径越小，则原子半径为X＞Y＞Z＞Q，A错误；
B．电负性最大，则非金属性越强，则电负性最大的为O，即为Q，B错误；
C．Y的最高价氧化物对应水化物是Al(OH)3，是弱碱，C错误；
D．Q的简单氢化物是H2O，Z的简单氢化物是SiH4，水分子间形成氢键，熔沸点高，所以Q和Z的最简单氢化物的沸点：Q>Z，D正确；
故选D。
6. 诺氟沙星是广谱抗生素，其结构简式如图所示。下列说法错误的是
A. 分子式为B. 分子中含有1个手性碳原子
C. 该物质最多能与反应D. 该物质既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．由结构可知，分子式为，A正确；
B．手性碳原子是指四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该分子中没有手性碳原子，B错误；
C．苯环、酮碳基、碳碳双键能与氢气发生加成反应，该物质最多能与反应，C正确；
D．该物质含有羧基具有弱酸性能与NaOH溶液反应，含有-NH具有碱性，又能与盐酸反应，D正确；
故选B。
7. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 中含有质子数为
B. 的盐酸溶液中的数目为
C. 在空气中充分燃烧生成，转移的电子数目为
D. 8 g甲烷和15 g乙烷的混合气体中含有共价键的数目为
【答案】D
【解析】
【详解】A．1ml水分子中含有10ml质子，则中含有的质子数为，A错误；
B．未给出溶液体积，无法计算离子物质的量，B错误；
C．，为0.1ml，在空气中充分燃烧生成，转移的电子数目为0.1，C错误；
D．8 g甲烷（0.5ml）和15 g乙烷（为0.5ml）分别含有共价键2ml、3ml，则共含有共价键的数目为，D正确；
故选D。
8. 关于元素及其化合物的性质，下列说法正确的是
A. 浓硝酸有强氧化性，常温下铁与浓硝酸反应可制备
B. 浓硫酸具有吸水性，所以用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑
C. 氧化镁与盐酸反应得到氯化镁溶液，加热蒸干所得溶液得到无水
D. 久置空气中的溶液变浑浊且颜色变深，原因是被氧化为硫单质
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓硝酸有强氧化性，常温下铁遇浓硝酸发生钝化，故A错误；
B．浓硫酸具有脱水性，所以用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，故B错误；
C．氧化镁与盐酸反应得到氯化镁溶液，加热蒸干所得溶液得到氢氧化镁，故C错误；
D．-2价的硫离子具有比较强的还原性，能被空气中的氧气氧化，所以久置于空气中的Na2S溶液变浑浊且颜色变深，原因是Na2S被氧化为硫单质，故D正确；
故答案为：D。
9. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．氢氧化铜能和氨水反应，制得的晶体不是氢氧化铜，向硫酸铜溶液中加过量氨水，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色溶液为，在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以往其中加乙醇后将析出晶体，故A错误；
B．注射器活塞往外拉，管内容积增大，NO2浓度减小，颜色变浅，此时管内气体压强减小，从而使平衡逆向移动，造成NO2浓度又逐渐增大，所以气体颜色也逐渐变深，故B正确；
C．红热的木炭使周围温度升高，可能是浓硝酸自身分解产生红棕色的二氧化氮，也可能是红热的木炭与浓硝酸反应生成的NO2，故C错误；
D．乙醇与浓硫酸加热过程中可能会生成乙烯和二氧化硫，二者均能使溴水褪色，故C错误；
故答案：B。
10. 利用微生物处理有机废水可获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含的溶液为例)。下列说法错误的是
A. 正极反应为
B. 该电池不能在高温环境下工作
C. 电池工作时，向a极移动，向b极移动
D. 当a电极产生44 g气体时，理论上转移2 ml电子
【答案】D
【解析】
【分析】该装置为原电池，有机废水中的CH3COO-在a极上发生失电子的氧化反应生成CO2，则a极为负极，电极反应式为CH3COO-+2H2O-8e-═2CO2↑+7H+，b极为正极，酸性条件下，H+得电子生成H2，电极反应式为2H++2e-═H2↑，原电池工作时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，即模拟海水NaCl溶液中的Na+通过阳离子交换膜2移向b极、Cl-通过阴离子交换膜1移向a极，则隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜。
【详解】A． 正极反应为，故A正确；
B． 高温使蛋白质变性，该电池不能在高温环境下工作，故B正确；
C． 电池工作时，模拟海水NaCl溶液中的Na+通过阳离子交换膜2移向b极、Cl-通过阴离子交换膜1移向a极，则隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜，故C正确；
D． 电池工作时a极为负极，电极反应式为CH3COO-+2H2O-8e-═2CO2↑+7H+，当电路上通过8ml电子时，负极上产生2mlCO2，当a电极产生44 g气体时，即产生1mlCO2，理论上转移4 ml电子，故D错误；
故选D。
11. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 与过量的反应：
B. 食醋去除水垢中的：
C. 过量通入饱和碳酸钠溶液：
D. 溶液与溶液反应至溶液呈中性：
【答案】C
【解析】
【详解】A．与过量的反应得到氯化铁和溴单质：，A错误；
B． 醋酸是弱电解质，不能拆，食醋去除水垢中的：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，B错误；
C． 碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，过量通入饱和碳酸钠溶液，会析出碳酸氢钠晶体，C正确；
D． 溶液与溶液反应至溶液呈中性时，得到Na2SO4、H2O和BaSO4：，D错误；
答案选C。
12. 莫尔盐常被用作氧化还原滴定的基准物，其晶体的部分结构如图所示。下列说法错误的是
A. 的键角：B. 基态原子第一电离能：
C. 基态的未成对电子数为4个D. 晶体中的化学键有离子键、共价键和配位键
【答案】A
【解析】
【详解】A．亚硫酸根和硫酸根中S原子价层电子对数均为4，中存在1对孤电子对、中没有孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，导致的键角：，A错误；
B．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能呈变大的趋势，基态原子第一电离能：，B正确；
C．基态Fe2+价层电子排布图是，未成对电子数为4个，C正确；
D．结合图可知，晶体中存在铵根离子、硫酸根离子，故有离子键；铵根离子、硫酸根离子中存在氮氢、硫氧共价键；铵根内有1个配位键、在亚铁离子和水分子中存在配位键，D正确；
故选A。
13. 燃油汽车尾气中含有NO和CO等有毒气体，某研究小组用新型催化剂对NO、CO在不同条件下的催化转化进行研究，反应原理为： 。在密闭容器中充入2 ml NO和2 ml CO，平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。下列说法正确的是
A. a点CO的平衡转化率为25%
B. c点和b点的反应速率可能相同
C. 若在e点扩大容器体积并加热，可能达到c点状态
D. 恒温恒压条件下，向d点平衡体系中再充入2 ml NO和2 ml CO，重新达到平衡后，与d点状态相比，NO的体积分数将增大
【答案】A
【解析】
【分析】反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO体积分数增大，则温度T1>T2；
【详解】A．a点NO体积分数为40%；
则总的物质的量为（4-0.5a）ml，，a=0.5ml，则CO的平衡转化率为25%，A正确；
B．b点温度高且压强大，则b点的反应速率大于c点，B错误；
C．结合分析可知，e点温度高于c，则e点加热不会达到c点，C错误；
D．恒温恒压条件下，向d点平衡体系中再充入2 ml NO和2 ml CO，重新达到平衡后，新平衡与原有平衡为等效平衡，NO的体积分数不会增大，D错误；
故选A。
14. 某温度下，两种难溶盐、的饱和溶液中或与的关系如图所示。下列说法错误的是
A.
B a点时，，
C. 平衡常数
D. 向浓度均为0.1ml/L的NaxX、NayY混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生AgyY沉淀
【答案】C
【解析】
【详解】A．取直形AgyY上(1，9)和(2，8)两点可知，10-1×(10-9)y=10-2×(10-8)y，解得y=1，同理取直形AgxX上(2，5)和(4，4)两点可知，10-2×(10-5)x=10-4×(10-4)x，解得x=2，故，A正确；
B．由A项分析可知，Ksp(Ag2X)=10-12，Ksp(AgY)=10-10，故a点时，，，B正确；
C．由A项分析可知，x=2，y=1，则反应为：Ag2X(s)+2Y-(aq)2AgY(s)+X2-(aq)平衡常数K=====108，C错误；
D．由题干图示信息可知，当Xx-和Yy-浓度相同时，AgyY对应的Ag+浓度更小，即当Xx-和Yy-浓度相同时析出沉淀AgyY需要的Ag+浓度更小，即向浓度均为0.1ml/L的NaxX、NayY混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生AgyY沉淀，D正确；
故答案为：C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色等。工业上常用辉铋矿(主要成分是，还含有少量、铁的氧化物等杂质)为原料制备氯氧化铋。
已知：①在时开始水解，时几乎完全水解为白色的BiOCl沉淀；
②该工艺下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表。
（1）铋与氮同主族，且位于元素周期表的第六周期，基态Bi的价电子排布式为___________。
（2）“浸渣”的主要成分是S和___________，“浸取”时生成S的离子方程式为___________。
（3）“充分搅拌”时加入盐酸羟胺的目的是___________。
（4）加入碳酸钠粉末制取BiOCl时，溶液pH值需控制的合理范围为___________，发生反应的化学方程式为___________。
（5）氯氧化铋(BiOCl)可用作钾离子电池(有机物作离子导体)的负极材料，充电时嵌入，BiOCl被还原为Bi，则阴极的电极反应式是___________。
（6）铋的一种氧化物的立方晶胞结构如图所示，已知最近的两个铋离子之间的距离为，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度为___________(列出计算式即可)。
【答案】（1）6s26p3
（2） ①. ②.
（3）将铁离子还原为亚铁离子避免调节pH时铁转化为沉淀
（4） ①. 3~7.2 ②.
（5）
（6）
【解析】
【分析】辉铋矿加入氯化铁、盐酸酸浸，铁离子具有氧化性将硫氧化为硫单质、二氧化硅不反应，两者成为滤渣，滤液含有Bi3+、Fe3+，加入盐酸羟胺将铁离子还原为亚铁离子避免调节pH时铁转化为沉淀，然后加入碳酸钠调节pH，结合题干可知，调节pH在3~7.2使得完全水解为BiOCl沉淀；
【小问1详解】
铋与氮同主族，则为ⅤA族，且位于元素周期表的第六周期，则基态Bi的价电子排布式为6s26p3；
【小问2详解】
由分析可知，浸渣”的主要成分是S和，“浸取”时铁离子具有氧化性将硫氧化为硫单质，生成S的离子方程式为；
【小问3详解】
“充分搅拌”时加入盐酸羟胺的目的是将铁离子还原为亚铁离子避免调节pH时铁转化为沉淀；
【小问4详解】
已知： 时几乎完全水解为白色的BiOCl沉淀，且不能使得亚铁离子沉淀，则加入碳酸钠粉末制取BiOCl时，溶液pH值需控制的合理范围为3~7.2；水解为白色的BiOCl沉淀，发生反应的化学方程式为：；
【小问5详解】
充电为电解池，电解池中阴极发生还原反应，电解池中有机物作离子导体、充电时嵌入，则BiOCl得到电子发生还原反应被还原为Bi，反应为；
【小问6详解】
已知最近的两个铋离子之间的距离为，为面对角线的二分之一，则晶胞边长为；根据“均摊法”，晶胞中含个Bi、8个O，则晶体密度为。
16. 将二氧化碳资源化是实现“碳中和”目标的重要手段。回答下列问题：
（1）利用和重整技术可获得合成气(主要成分为CO和)，反应如下：
I：
Ⅱ：
反应的___________，该反应活化能(正)___________(逆)(填“>”“<”或“=”)。
（2）二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为： ，该反应的平衡常数与温度的关系如表。
①该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)，在___________时可自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”)。
②恒容绝热容器中发生上述反应，下列说法正确的是___________。
A．加入合适的催化剂可以提高的平衡转化率
B．反应达平衡后容器内温度保持不变
C．反应达平衡时一定成立
D．容器内气体密度不变时说明达到了平衡状态
③设m为起始时的投料比，即。通过实验得到图像如下：
图甲中控制其他条件，只调节反应温度，反应速率最快的是___________(填、或)，理由是___________。图乙表示在，起始压强为4 MPa的恒容条件下，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系，温度时，该反应的压强平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。
【答案】（1） ①. +329 ②. >
（2） ①. 放热 ②. 低温 ③. B ④. T1 ⑤. 由于该反应放热，所以温度越高反应物转化率越低，所以T1>T2>T3，温度越高反应速率越快，反应速率最快的是T1 ⑥.
【解析】
【小问1详解】
根据盖斯定律，反应I+2×反应Ⅱ可得反应的247+2×41=+329，由(正)- (逆)>0，则(正)>(逆)；
【小问2详解】
①由表可知，温度升高平衡常数减小，且升高温度平衡向吸热方向移动，说明该反应为放热反应，∆H<0，该反应是气体体积减小的反应则∆S<0，由自发反应的判据∆G=∆H-T∆S <0，在低温时可自发进行；
②A．加入合适的催化剂只改变反应速率，平衡不移动，不能提高的平衡转化率，故A错误；
B．该反应是放热反应，绝热容器中反应体系温度发生变化，当反应达平衡后容器内温度保持不变，故B正确；
C．反应达平衡时与起始投入量和转化率有关，不一定成立，故C错误；
D．恒容气体总质量不变，则容器内气体密度一直不变，不能说明达到了平衡状态，故D错误；
故选B；
③该合成反应正向放热，其他条件不变时升高温度，平衡逆向移动，CO2平衡转化率降低，即温度越低，CO2的平衡转化率越大，所以T1>T2>T3，温度越高反应速率越快，控制其他条件，只调节反应温度，反应速率最快的是T1；由于投料按照化学计量系数比进行，，所以反应任意时刻，n(H2):n(CO2)=3:1，且n(乙醇)：n(水)=1:3；所以图中a线为H2，b线为CO2，c线为水，d线为C2H5OH；结合数据可知，T4时，H2和H2O的物质的量分数相等，分压均为0.375×4MPa，CO2和C2H5OH的物质的量分数相等，分压均为0.125×4MPa，得该反应的压强平衡常数。
17. 三氯化铬()在工业上广泛用作媒染剂、催化剂、电镀用铬试剂。某小组在实验室模拟工业制备并测定纯度。
已知：①三氯化铬能升华，能水解，高温下能被氧气氧化。
②气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。
回答下列问题：
（1）制备
以和(沸点76.8℃)为原料，在高温下制备无水，同时生成气体。选用如下装置(加热及夹持装置略)：
①装置E的仪器名称为___________，装置F中长颈漏斗的作用为___________。
②实验装置合理的接口连接顺序为a→___________。
③实验前通入氮气的作用为___________。装置D中发生反应的化学方程式为___________。
（2）产品中的纯度测定
称取产品配成250 mL溶液，取25.00 mL样品溶液于锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量并酸化，将氧化为，再次煮沸，冷却后再加入稍过量KI固体充分摇匀，使铬元素完全以形式存在。加入适量的指示剂，用的标准溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准溶液23.00 mL(已知)。
①滴定实验中加入的指示剂为___________。
②产品中质量分数为___________。
③下列操作将导致产品中质量分数测定值偏大的是___________。(填字母标号)
A．加入KI固体量不足
B．加入稍过量反应后未加热煮沸
C．读数时滴定前平视，滴定后俯视
D．用于配制标准液的固体部分变质
【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 平衡气压(调节氮气的气体流速，检验后面装置是否有堵塞) ③. gh→bc→ef→d ④. 排净整个装置的空气，防止三氯化铬被氧气氧化 ⑤.
（2） ①. 淀粉溶液 ②. 81.0% ③. BD
【解析】
【分析】三氯化铬能升华、能水解、高温下能被氧气氧化，所以实验过程中要确保装置内不能存在氧气和水蒸气，A装置的作用是干燥氮气，用氮气将F装置的CCl4导入装置B参与反应，E装置的作用是防止水蒸气进入反应装置B，C装置为收集装置，D装置的作用是处理尾气，B装置是发生装置。整个反应的流程，先用干燥的氮气排净整个装置的空气，然后继续通入氮气将CCl4导入装置与B中的三氧化二铬反应，生成的COCl2有毒，用D装置中氢氧化钠溶液吸收尾气，为防止D装置中水蒸气进入反应装置，还需要在C和D之间加上一个干燥装置E。
【小问1详解】
①根据装置E的构造，可知E的名称为球形干燥管；装置F中长颈漏斗的作用是平衡气压(调节氮气的气体流速，检验后面装置是否有堵塞)；
②根据以上分析可知，实验装置合理的连接顺序为a→gh→bc→ef→d；
③三氯化铬高温下能被氧气氧化，为了防止三氯化铬被氧气氧化，实验前通入氮气，排净整个装置的空气；装置D中可看作是COCl2先与水反应，生成二氧化碳和氯化氢，然后二氧化碳和氯化氢再与氢氧化钠反应，所以反应的离子方程式为；
【小问2详解】
①将碘化钾氧化成碘单质，在用标准硫代硫酸钠溶液滴定至终点时，碘单质被完全消耗，所以实验中应加入的指示剂为淀粉溶液，当滴入最后半滴标准溶液，溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点；
②由电子得失守恒和质量守恒，可得出如下关系式，2CrCl3--6KI-3I2-6Na2S2O3，所以产品中CrCl3物质的量为，则其质量分数为；
③A．加入KI固体的量不足，生成的I2偏少，会导致I2消耗的标准硫代硫酸钠溶液体积偏小，所测三氯化铬质量分数偏低，故A错误；
B．加入稍过量Na2O2反应后未加热煮沸，会有H2O2残留，导致生成的碘单质增加，消耗的硫代硫酸钠增加，所测三氯化铬质量分数偏大，故B正确；
C．读数时滴定前平视，滴定后俯视，俯视会使本次读数偏小，最终造成标准硫代硫酸钠溶液体积偏小，所测三氯化铬质量分数偏小，故C错误；
D．用于配制标准液Na2S2O3固体部分变质，结果会消耗更多的硫代硫酸钠，所测三氯化铬质量分数偏大，故D正确；
故答案为：BD。
18. 化合物H是合成盐酸伊托必利的中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）H中含氧官能团的名称是___________。
（2）B的化学名称为___________。
（3）C的结构简式为___________，E→F的反应类型为___________。
（4）B转化为D的过程中，的作用是___________。
（5）E中氮原子的杂化方式为___________。
（6）G有多种同分异构体，符合下列条件的有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为的结构简式为___________(写出一种)。
a．遇溶液显紫色 b．与溶液反应生成 c．苯环上有2个取代基
（7）已知：。利用题给相关信息，写出以甲苯和为原料合成的路线图___________(合成过程中无机试剂任选)。
【答案】（1）醚键、酰胺基
（2）对羟基苯甲醛或4-羟基苯甲醛
（3） ①. ②. 加成反应
（4）消耗生成的HCl，促进该反应正向移动，提高原料的利用率
（5）sp3和sp2 （6） ①. 12 ②.
（7）
【解析】
【分析】由A的分子式和B的结构简式可以推知A为，B和C发生取代反应生成D，结合C的分子式可以推知C为，D和NH2OH先发生加成反应再发生消去反应生成E，E和H2发生加成反应生成F，F和G发生取代反应生成H，结合G的分子式可以推知G为。
【小问1详解】
由H的结构简式可知，H中含氧官能团的名称是醚键、酰胺基。
【小问2详解】
B的化学名称为对羟基苯甲醛或4-羟基苯甲醛。
【小问3详解】
由分析可知，C的结构简式为，E→F的反应类型为加成反应。
【小问4详解】
B和C发生取代反应生成D，同时生成HCl，的作用是消耗生成的HCl，促进该反应正向移动，提高原料的利用率。
【小问5详解】
E中与2个甲基相连的N原子的杂化方式为sp3、与—OH相连N原子的杂化方式为sp2。
【小问6详解】
G的同分异构体符合条件：a．遇溶液显紫色，说明其中含有酚羟基；b．与溶液反应生成，说明其中含有-COOH；c．苯环上有2个取代基；则苯环上的取代基为：-OH、-CHClCH2COOH；-OH、-CH2CHClCOOH；-OH、-CCl(CH3)COOH；-OH、-CH(CH2Cl)COOH；每种组合都有邻、间、对三种情况，共有4×3=12种情况，其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为的结构简式为。
【小问7详解】
先发生A生成B的反应原理得到，发生氧化反应生成，和SOCl2发生取代反应生成，和CH3CH2NH2发生取代反应生成，合成路线为： 。A
B
C
D
转移溶液
验证碳酸酸性强于硅酸
除去中混有的少量HCl
收集NO
选项
实验操作及现象
结论
A
向盛有溶液的试管里滴加氨水至得到深蓝色的透明溶液，再向试管中加入乙醇，析出深蓝色晶体
制备晶体为
B
用50 mL注射器吸入约与的混合气体，将细管端用橡胶塞封闭。然后往外拉活塞至40 mL处，混合气体的颜色先变浅又逐渐变深
颜色逐渐变深是因为化学平衡发生移动
C
将红热的木炭缓慢放入盛有浓硝酸的试管中，有红棕色气体产生
木炭与浓硝酸反应产生
D
将乙醇和浓硫酸混合液迅速加热至170℃，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色
乙烯与溴水发生了加成反应
金属离子
开始沉淀的pH
1.9
7.2
沉淀完全的pH
2.9
8.2
温度/K
400
500
平衡常数/K
9
5.3