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广西桂林市2024届高三下学期第三次模拟考试（三模）化学试卷（原卷版+解析版）
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这是一份广西桂林市2024届高三下学期第三次模拟考试（三模）化学试卷（原卷版+解析版），文件包含广西桂林市2024届高三下学期第三次模拟考试三模化学试卷原卷版docx、广西桂林市2024届高三下学期第三次模拟考试三模化学试卷解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共33页， 欢迎下载使用。
(考试用时75分钟 满分100分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 P 31 S 32 C1 35.5 Mn 55 Zn 65 As 75
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中华文化源远流长，文物是一个国家文化的延续和承载，是民族精神的结晶。下列文物所用原料富含纤维素的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．青花瓷的主要成分是硅酸盐，A项不符合题意；
B．象牙笔筒的主要成分是蛋白质，B项不符合题意；
C．竹简书的主要成分是纤维素，C项符合题意；
D．龙纹铜方壶的主要成分是铜合金，D项不符合题意；
故选C。
2. 氯化缬草素是一种广谱除草剂，通过抑制植物的芽分裂活性来达到除草效果，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是
A. 氯化缬草素不属于芳香族化合物
B. 1ml氯化缬草素最多能与5ml 反应
C. 氯化缬草素能使酸性溶液和溴水褪色
D. 氯化缬草素能发生水解、氧化、加成等反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化缬草素分子中不含苯环，不属于芳香族化合物，A项正确；
B．氯化缬草素中含有2个碳碳双键可以和反应，1ml氯化缬草素最多能与2ml 反应，B项错误；
C．氯化缬草素含有碳碳双键，能使酸性溶液和溴水褪色，C项正确；
D．氯化缬草中含有酯基，能够发生水解反应，含有羟基，能够发生氧化反应，含有碳碳双键，可以发生加成反应，D项正确；
故选B。
3. 工业上从硒化亚铜中提取Se的反应之一为。下列与该反应有关的化学用语表述正确的是
A. 的电子式为
B. 的空间结构是三角锥形
C. 键角：
D. 基态Se原子核外电子有34种空间运动状态
【答案】A
【解析】
【详解】A．中O原子与2个H形成共用电子对，电子式为：，故A正确；
B．中心S原子价层电子对数为4，无孤电子对，空间构型为正四面体形，故B错误；
C．O原子半径小于S，中成键电子对之间的斥力较大，因此键角大于，故C错误；
D．基态Se原子核外电子排布为：，所以基态硒原子核外有18种不同空间运动状态的电子，D项错误；
故选：A。
4. 下列各组对装置及相关实验的描述正确的是
A. 用装置①从NaCl溶液中提取NaCl晶体
B. 用装置②检验的漂白性
C. 用装置③干燥
D. 实验室用装置④制备
【答案】B
【解析】
【详解】A．从NaCl溶液中提取NaCl晶体用蒸发结晶的方法，应在蒸发皿中进行，A错误；
B．二氧化硫能使品红溶液褪色，该装置能检验二氧化硫的漂白性，B正确；
C．碱石灰能吸收CO2和H2O，不能用装置③干燥，C错误；
D．实验室用氯化铵和氢氧化钙固体加热制备氨气，氯化铵受热分解产生的氨气和氯化氢在试管口重新结合生成氯化铵，不能用来制备氨气，D错误；
故选B。
5. 有机物Ⅰ利用脱羧反应原理制备有机物Ⅲ的过程如图所示。下列说法正确的是
A. 电负性：
B. 的空间填充模型为
C. 分子中有3个手性碳原子
D. 分子中，C有3种杂化方式
【答案】D
【解析】
【分析】I先在硫酸溶液中发生水解反应生成Ⅱ，Ⅱ发生脱羧反应生成Ⅲ和二氧化碳。
详解】A．同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，则电负性O>S，A错误；
B．CO2的结构式为O=C=O，但是碳原子半径大于O原子半径，应该是中间的原子大，两侧的原子小，B错误；
C．该物质中与-CN相连的碳原子为手性碳原子，因此含有2个手性碳原子，C错误；
D．该物质中，部分C原子形成4条单键，采用sp3杂化，羧基中的碳原子形成2条单键和1条双键，采用sp2杂化，-CN中的碳原子形成1条单键和1条碳氮三键，采用sp杂化，因此C有3种杂化方式，D正确；
故答案选D。
6. 实验室可利用反应：制备。设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，8.7g 和MnS的混合物中含有Mn原子的数目为
B. 溶液中含有的离子数为
C. 标准状况下，11.2L 的分子数为
D. 该反应中生成0.2ml 时，转移的电子数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．和MnS的相对分子质量均为87，8.7g 和MnS的混合物的物质的量之和为0.1ml，含锰原子的数目为，A正确；
B．溶液的体积未知，离子数目无法计算，B错误；
C．标准状况下水为液态，11.2L水的物质的量不是0.5ml，C错误；
D．方程式中Br由-1价升高为0价，生成1mlBr2转移2ml电子，故该反应中生成0.2ml 时，转移的电子数为，D错误；
故选A。
7. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示。已知W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂；R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是
A. 原子半径：B. 第一电离能：
C. X、W、R能形成离子晶体D. 最高价含氧酸的酸性：
【答案】C
【解析】
【分析】W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，则W为N，R的简单阴离子含10个电子，则R为F，Z形成4根键，则Z为C，Y得到一个电子形成四个价键，则Y为B，X形成1根键，原子序数最小，则X为H。
【详解】A．X、Z、R分别为H、C、F。同周期主族元素，从左往右，原子半径逐渐减小，原子半径：B>C>F，A错误；
B．W为N，R为F，同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，故F>N，B错误；
C．NH4F是离子晶体，C正确；
D．Z为C，Y为B，碳、硼位于同周期，且碳的非金属性强于硼，则最高价含氧酸的酸性：碳酸>硼酸，D错误；
故选C。
8. 一种从某混合物(主要成分为、、)中提取钒的工艺流程如图所示。已知：P2O4能够萃取溶液中的。下列说法正确的是
A. “酸浸”过程中发生了氧化还原反应
B. 试剂a的作用是氧化
C. 操作Ⅱ使用的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
D. 水层中可能含有
【答案】D
【解析】
【分析】混合物酸浸时、溶解，转化为(VO2)2SO4和Fe2(SO4)3，滤渣为；酸浸后滤液中加试剂a，将还原为，同时Fe3+被还原为Fe2+，加P204进行萃取分液，水层中含Fe2+，有机层中含，经过一系列操作得到VOSO4。
【详解】A．根据分析，“酸浸”过程中各元素化合价未变，没有发生氧化还原反应，A错误；
B．试剂a的作用是将还原为，B错误；
C．操作Ⅱ为分液，使用的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，C错误；
D．整个过程中铁元素在操作二后进入了水层，Fe2+容易被氧化，水层中可能含有，D正确；
故选D。
9. 通过下列实验操作和现象得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液中的氢氧根过量，加入氯化铁溶液后，一定有红褐色沉淀产生，A错误；
B．若溶液中有银离子，滴加氯化钡后产生氯化银沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，故不能说明原溶液中一定含有，B错误；
C．分别向等物质的量浓度、等体积的KCl和KI的溶液，滴加2滴稀Ag(NH3)2OH溶液，KCl溶液中无白色沉淀，KI溶液中有黄色沉淀，说明在相同条件下，[Ag(NH3)2]+可转化为AgI，而不能转化为AgCl，所以结合Ag+的能力：I->NH3>Cl-，C正确；
D．单质碘与氢氧化钠反应，所以不变蓝色，D错误；
故选C。
10. 目前报道的电催化还原制主要有下图所示的类型：
下列说法错误的是
A. a、c的电解总反应相同
B. a、c的阳极发生的反应相同
C. b的阴极反应为
D. 每生成1ml ，a、b、c转移的电子数均相同
【答案】B
【解析】
【详解】A．a、c的电解总反应均为，A正确；
B．a、c的阳极发生的反应分别为、，B错误；
C．b的阴极反应为，C正确；
D．a、b、c阴极均只有得电子生成氨气，生成等量氨气，转移电子数相等，D正确。
答案选B。
11. 下列离子方程式正确是
A. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：
B. 向溶液中通入气体：
C. 泡沫灭火器的反应原理：
D. 将通入溶液中至恰好完全反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：，A错误；
B．向溶液中通入气体：，B错误；
C．泡沫灭火器的反应原理，铝离子和碳酸氢双水解：，C正确；
D．将通入溶液中至恰好完全反应，碘离子的还原性强于亚铁离子，故：，D错误；
故选C。
12. LiZnAs是首个发现的电荷与自旋掺杂分离的新型稀磁半导体材料，其立方晶胞结构如图所示，a点(As原子)的原子分数坐标为(，，)，晶胞密度为。
下列说法错误的是
A. 位于元素周期表的ds区
B. 每个Zn周围距离最近的As原子个数为4
C. b点(As原子)的原子分数坐标为(，，)
D. 两个Li原子之间的最短距离为
【答案】D
【解析】
【详解】A．的核外价电子排布为3d104s2，位于元素周期表的ds区，A正确；
B．由图可知，每个Zn周围距离最近的As原子个数为4，Zn的配位数为4，B正确；
C．a点(As原子)的原子分数坐标为(，，)，由晶胞结构可知，b点原子分数坐标为(，，)，C正确；
D．晶胞中Zn位于顶点和面心，个数为：，故一个晶胞中含四个LiZnAs，设晶胞参数为acm，则，，Li原子与Li原子的最短距离为面对角线长度的一半，即，D错误；
故选D。
13. 工业上用固体作固硫剂，氢气还原辉钼矿()获得钼(M)的反应原理为 。在恒容密闭容器中进行该反应，平衡时气体的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 该反应的正反应活化能大于逆反应活化能
B. X、Y、Z分别代表、、CO
C. 升高温度，该反应中气体的总物质的量将减小
D. 图中a的值为40
【答案】C
【解析】
【分析】由图知，随着温度升高，X体积分数降低，Y、Z体积分数增大，故X为反应物，Y、Z为生成物且Y体积分数大于Z，故X、Y、Z分别代表H2、H2O、CO。
【详解】A．升高温度，H2O、CO的含量增大，则该反应是吸热反应，正反应活化能大于逆反应活化能，A正确；
B．由分析可知，X、Y、Z分别代表H2、H2O、CO，B正确；
C．升高温度，平衡向右移动，气体分子数增加，故该反应中气体的总物质的量将增大，C错误；
D．H2和H2O的含量相同、H2O的含量是CO的2倍，则a的值为，D正确；
故选C。
14. 25℃，用0.1的NaOH溶液滴定某二元弱酸，pH、粒子的分布分数[如与的关系如图所示。下列说法正确的是
A. Ⅱ线表示的变化曲线
B. 时，
C. 时，
D. a、b，c、d、e、f六点溶液中，f中水的电离程度最大
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，实线为0.1 ml/L NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲线，虚线为0.1 ml/L NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的物种分布分数曲线。当=1时，反应生成NaHA，NaHA溶液显酸性，随着增大，即随着NaOH溶液的滴加，(H2A)减小，并且H2A为二元弱酸，所以(HA-)先增大后减少，最终生成A2-，所以曲线I代表( H2A )、曲线Ⅱ代表(HA-)、曲线Ⅲ代表(A2-)。当=0.5时，溶液为等浓度的NaHA和H2A的混合溶液，当=1时，为NaHA溶液，结合滴定曲线（实线曲线)对应的酸碱性分析解答。
【详解】A．由分析可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示、、，A项错误；
B．时，反应生成NaHA，NaHA溶液显酸性，的电离程度大于的水解程度，，B项错误；
C．时，得到等浓度的NaHA和Na2A混合溶液，由元素质量守恒得，C项错误；
D．f点，溶液中溶质为，水的电离程度最大，D项正确；
故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 废钼催化剂中钼、钴、镍等有价金属作为二次资源可加以回收利用，一种从废钼催化剂(主要成分为、，含少量CO、CS、NiO、等)中回收有价金属的工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）基态M原子的价层电子排布式为，则M在元素周期表中的位置为___________。
（2）“焙烧”时先将废钼催化剂磨成粉末，然后采取如图所示的“多层逆流焙烧”，这样做的优点是___________；“焙烧”时生成的气体A的主要成分为___________。
（3）“焙烧”时转化为，写出“碱浸”时参与反应的离子方程式：___________。
（4）已知和不易被稀硝酸氧化，但“酸浸”过程中仍不能用稀硝酸替换稀盐酸，可能的原因是___________。
（5）已知：，“除铁”后所得滤液中，“沉镍”后所得滤液中，则沉镍率=___________[沉镍率=，计算过程中不考虑溶液体积变化]。
（6）在加热过程中会生成，已知中钴显+2价和+3价，晶体的晶胞结构如图所示，则顶点上的离子为___________(用离子符号表示)。
【答案】（1）第五周期第ⅥB族
（2） ①. 增大接触面积，提高反应速率 ②.
（3）
（4）“酸浸”时产生的遇电离的会形成，氧化，影响和的生成
（5）91% （6）
【解析】
【分析】废钼催化剂(主要成分为MO3、MS2，含少量CO、CS、NiO、Fe2O3等)，在空气焙烧生成气体为二氧化硫，烧渣加入NaOH溶液、H2O2碱浸，得到Na2MO4溶液，向溶液中加入稀硫酸沉M得到H2MO4，碱浸后得到的固体为CO、NiO、Fe2O3，固体用稀盐酸酸浸，得到含有C2+、Ni2+、Fe3+的溶液，加入NaOH将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，加入H2C2O4溶液沉Ni、C得到CC2O4、NiC2O4。
【小问1详解】
基态M原子的价层电子排布式为，则M在元素周期表中的位置为：第五周期第ⅥB族；
【小问2详解】
“焙烧”时先将废钼催化剂磨成粉末，然后采取“多层逆流焙烧”，这样做的优点是：增大接触面积，提高反应速率；“焙烧”时生成的气体A的主要成分为：；
【小问3详解】
“焙烧”时转化为， “碱浸”时参与反应的离子方程式为：；
【小问4详解】
和不易被稀硝酸氧化，但“酸浸”过程中仍不能用稀硝酸替换稀盐酸，可能的原因是：“酸浸”时产生的遇电离的会形成，氧化，影响和的生成；
【小问5详解】
，“除铁”后所得滤液中，“沉镍”后所得滤液中，溶液中，则沉镍率为；
【小问6详解】
()晶胞结构图中小白球共8个，全在内部，灰球为4个，黑球为2个，根据化学式可知小白球为O2-，灰球为C3+，黑球为C2+，故顶点的离子为C2+。
16. 2023年第19届杭州亚运会上，主火炬塔的燃料首次使用废碳再生的绿色甲醇，实现循环内的零排放，这也是首次在大型体育赛事上使用这种绿色燃料。回答下列问题：
（1）已知：①
②
③
则的反应热___________(用含、、的代数表示)。
（2）在恒容的密闭体系中进行反应。下列示意图正确且能说明该反应进行到时刻达到平衡状态的是___________ (填标号)。
A. B.
C. D.
（3）的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如*表示吸附在催化剂表面；图中*H已省略)
①上述合成甲醇的反应历程中，最大能垒(活化能)___________eV。
②下列措施有利于提高平衡时转化率的有___________(填标号)。
a．使用更高效的催化剂 b．加压 c．增大的初始投入量
（4）恒压下，将和按体积比混合，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ： 和反应Ⅱ： ，在相同时间段内选择性和产率随温度的变化如图(其中，的选择性=)。
①温度高于230℃时，的产率随温度升高而降低的原因可能是___________。
②恒压下，通过上述过程合成甲醇的适宜条件是___________(填标号)。
A．210℃ B．230℃ C．催化剂CZT D．催化剂
（5）一定条件下，将2ml 和4ml 充入密闭容器中，发生反应：，的平衡转化率与温度、平衡总压强的关系如图所示。
①、、由大到小的顺序为___________。
②在条件下255℃时，该反应的压强平衡常数___________(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
【答案】（1） （2）BC
（3） ①. 1.36 ②. b
（4） ①. 反应Ⅰ的，温度升高，平衡逆向移动，使转化为的平衡转化率降低 ②. BD
（5） ①. ②. 3.645(或)
【解析】
【小问1详解】
根据盖斯定律，目标反应=，故
【小问2详解】
A．当c(CH3OH)不变时反应达到平衡状态，t1时刻之后c(CH3OH)还在改变，故t1时刻未达到平衡，A错误；
B．当CO2的质量分数不变时，反应达到平衡，B正确；
C．反应过程中不断增大，当不变时，反应达到平衡，C正确；
D．t1时甲醇和CO2的物质的量相等，不能说明反应达到平衡，D错误；
故选BC；
【小问3详解】
①合成甲醇的反应历程中，最大能垒(活化能)[-0.2-(-1.56) ]eV=1.36eV；
②a．催化剂不能改变转化率，a错误；
b．该反应正向气体分子数减少，加压平衡正向移动，CO2的转化率增大，b正确；
c．增大的初始投入量，CO2的转化率减小，c错误；
故选b；
【小问4详解】
①温度高于230℃时，的产率随温度升高而降低的原因可能是：反应Ⅰ的，温度升高，平衡逆向移动，使转化为的平衡转化率降低；
②由图可知，选用催化剂时CH3OH的选择性高，在230C时，CH3OH的产率高，故制备甲醇的条件为：230C，催化剂，选BD；
【小问5详解】
①该反应正向气体分子数减少，加压平衡正向移动，CO2的转化率增大，故：；
②，气体的总物质的量为3.6ml，CO2的体积分数为：，H2的体积分数为：，
CH3OH和H2O的体积分数为：，故Kp=。
17. 二氧化氯()常用作饮用水的消毒杀菌剂，沸点为11.0℃，某实验小组在实验室用如下装置制备并研究其相关性质。
已知：①气体浓度过高时易爆炸分解；②稳定剂可吸收，生成，使用时加酸只释放一种气体。
回答下列问题：
Ⅰ.制备：
（1）打开、，关闭，将浓HCl滴入装置A的圆底烧瓶中。
①盛装浓HCl的仪器名称为___________。
②装置A中发生反应的离子方程式为___________。
（2）装置B中盛放的试剂是___________。
（3）向装置D中通入的目的是___________；装置D中发生反应的化学方程式为___________。
Ⅱ.验证的氧化性：
（4）停止滴加装置A中的浓HCl，待装置D中反应完全时，使___________(用、、填空，下同)开启，___________关闭，再将稀盐酸滴入稳定剂中。
（5）观察到装置G中出现的现象是___________。
Ⅲ.测定某溶液的浓度：
（6）为测定某溶液的浓度，进行如下实验：准确量取10.00mL溶液，酸化后加入过量KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点；重复上述操作2～3次，平均消耗标准溶液30.00mL。已知：，。则该溶液中的物质的量浓度为___________。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②.
（2）饱和食盐水 （3） ①. 防止气体浓度过高时爆炸分解 ②.
（4） ①. 、 ②.
（5）溶液变红 （6）0.06
【解析】
【分析】A中浓盐酸与高锰酸钾反应制备氯气，B中饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢，C中浓硫酸干燥氯气，D中氯气与NaClO2反应制备ClO2，E中收集ClO2，使用时加盐酸即可产生ClO2，F中碱石灰可防止氯气泄漏到空气中，G中ClO2与硫酸亚铁溶液发生反应，验证ClO2的氧化性，H中氢氧化钠吸收氯气，防止污染空气。
【小问1详解】
①盛装浓HCl的仪器名称为：分液漏斗；②装置A中发生反应的离子方程式为：；
【小问2详解】
装置B中盛放的试剂是：饱和食盐水；
【小问3详解】
根据题中已知信息：气体浓度过高时易爆炸分解，故向装置D中通入目的是：防止气体浓度过高时爆炸分解；装置D中发生反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
停止滴加装置A中的浓HCl，待装置D中反应完全时，使、开启，关闭，再将稀盐酸滴入稳定剂中，可释放出；
【小问5详解】
G中ClO2与硫酸亚铁溶液发生反应，能将其氧化为Fe3+，故装置G中出现的现象是：溶液变红；
【小问6详解】
根据题中离子方程式可找出关系式：，故ClO2的物质的量为：。
18. 化合物J可用于治疗原发性血小板减少症、血小板无力症等，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A化学名称是___________；J中含氧官能团的名称为___________。
（2）H→J的反应类型为___________。
（3）已知—Ph表示，由D生成E的反应为，则E的结构简式是___________。
（4）F→G的化学方程式是___________。
（5）X是相对分子质量比C大14的同系物，满足下列条件的X的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。
①属于芳香族化合物；
②能发生银镜反应。
其中，核磁共振氢谱中有4组峰且峰面积之比为的结构简式为___________(任写一种)。
（6）参考上述信息，写出以和为原料制备的路线：___________(其他试剂任选)。
【答案】（1） ①. 甲苯 ②. 羟基、酯基
（2）取代反应(或酯化反应)
（3） （4） （5） ①. 17 ②. 或；
（6）。
【解析】
【分析】A为甲苯，甲苯氧化为B：苯甲酸，B发生取代反应得到C，C与环己烯反应得到D，根据（3）中已知信息，E为：，E发生反应得到F，F发生催化氧化得到G：，G发生氧化得到H，H发生酯化反应得到J。
【小问1详解】
A的化学名称是甲苯，J中含氧官能团的名称为：羟基、酯基；
【小问2详解】
H→J的反应类型为：取代反应(或酯化反应)；
【小问3详解】
根据分析，E的结构简式是：；
【小问4详解】
根据分析，F发生催化氧化得到G ，F→G的化学方程式是：；
【小问5详解】
X是相对分子质量比C大14的同系物，属于芳香族化合物说明含苯环，分子中只有1个氧原子，能发生银镜反应，说明含醛基，满足条件的结构简式为：、（邻、间、对3种）、、、（数字代表氯原子的位置），共17种；其中，核磁共振氢谱中有4组峰且峰面积之比为的结构简式为：或；
【小问6详解】
苯甲醇氧化为苯甲醛，苯甲醛与Ph3P=CHCOOC2H5反应得到，经过加聚反应得到产物，故合成路线为：。选项
A
B
文物
名称
青花瓷
象牙笔筒
选项
C
D
文物
名称
竹简书
龙纹铜方壶
选项
实验操作
现象
结论
A
向2mL 溶液中加入5mL NaOH溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴浓溶液，静置
出现红褐色沉淀
同温下，
B
向某溶液中先滴加溶液，后滴加稀盐酸
产生白色沉淀，且沉淀不溶解
原溶液中一定含有
C
分别向等物质的量浓度、等体积的KCl和KI溶液中，滴加2滴稀溶液，充分振荡
KCl溶液中无白色沉淀，KI溶液中有黄色沉淀
结合的能力：
D
在淀粉溶液中滴入稀硫酸，加热一段时间，冷却后加入氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再滴加碘水
溶液未变蓝色
证明淀粉水解完全
(考试用时75分钟 满分100分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 P 31 S 32 C1 35.5 Mn 55 Zn 65 As 75
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中华文化源远流长，文物是一个国家文化的延续和承载，是民族精神的结晶。下列文物所用原料富含纤维素的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．青花瓷的主要成分是硅酸盐，A项不符合题意；
B．象牙笔筒的主要成分是蛋白质，B项不符合题意；
C．竹简书的主要成分是纤维素，C项符合题意；
D．龙纹铜方壶的主要成分是铜合金，D项不符合题意；
故选C。
2. 氯化缬草素是一种广谱除草剂，通过抑制植物的芽分裂活性来达到除草效果，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是
A. 氯化缬草素不属于芳香族化合物
B. 1ml氯化缬草素最多能与5ml 反应
C. 氯化缬草素能使酸性溶液和溴水褪色
D. 氯化缬草素能发生水解、氧化、加成等反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化缬草素分子中不含苯环，不属于芳香族化合物，A项正确；
B．氯化缬草素中含有2个碳碳双键可以和反应，1ml氯化缬草素最多能与2ml 反应，B项错误；
C．氯化缬草素含有碳碳双键，能使酸性溶液和溴水褪色，C项正确；
D．氯化缬草中含有酯基，能够发生水解反应，含有羟基，能够发生氧化反应，含有碳碳双键，可以发生加成反应，D项正确；
故选B。
3. 工业上从硒化亚铜中提取Se的反应之一为。下列与该反应有关的化学用语表述正确的是
A. 的电子式为
B. 的空间结构是三角锥形
C. 键角：
D. 基态Se原子核外电子有34种空间运动状态
【答案】A
【解析】
【详解】A．中O原子与2个H形成共用电子对，电子式为：，故A正确；
B．中心S原子价层电子对数为4，无孤电子对，空间构型为正四面体形，故B错误；
C．O原子半径小于S，中成键电子对之间的斥力较大，因此键角大于，故C错误；
D．基态Se原子核外电子排布为：，所以基态硒原子核外有18种不同空间运动状态的电子，D项错误；
故选：A。
4. 下列各组对装置及相关实验的描述正确的是
A. 用装置①从NaCl溶液中提取NaCl晶体
B. 用装置②检验的漂白性
C. 用装置③干燥
D. 实验室用装置④制备
【答案】B
【解析】
【详解】A．从NaCl溶液中提取NaCl晶体用蒸发结晶的方法，应在蒸发皿中进行，A错误；
B．二氧化硫能使品红溶液褪色，该装置能检验二氧化硫的漂白性，B正确；
C．碱石灰能吸收CO2和H2O，不能用装置③干燥，C错误；
D．实验室用氯化铵和氢氧化钙固体加热制备氨气，氯化铵受热分解产生的氨气和氯化氢在试管口重新结合生成氯化铵，不能用来制备氨气，D错误；
故选B。
5. 有机物Ⅰ利用脱羧反应原理制备有机物Ⅲ的过程如图所示。下列说法正确的是
A. 电负性：
B. 的空间填充模型为
C. 分子中有3个手性碳原子
D. 分子中，C有3种杂化方式
【答案】D
【解析】
【分析】I先在硫酸溶液中发生水解反应生成Ⅱ，Ⅱ发生脱羧反应生成Ⅲ和二氧化碳。
详解】A．同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，则电负性O>S，A错误；
B．CO2的结构式为O=C=O，但是碳原子半径大于O原子半径，应该是中间的原子大，两侧的原子小，B错误；
C．该物质中与-CN相连的碳原子为手性碳原子，因此含有2个手性碳原子，C错误；
D．该物质中，部分C原子形成4条单键，采用sp3杂化，羧基中的碳原子形成2条单键和1条双键，采用sp2杂化，-CN中的碳原子形成1条单键和1条碳氮三键，采用sp杂化，因此C有3种杂化方式，D正确；
故答案选D。
6. 实验室可利用反应：制备。设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，8.7g 和MnS的混合物中含有Mn原子的数目为
B. 溶液中含有的离子数为
C. 标准状况下，11.2L 的分子数为
D. 该反应中生成0.2ml 时，转移的电子数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．和MnS的相对分子质量均为87，8.7g 和MnS的混合物的物质的量之和为0.1ml，含锰原子的数目为，A正确；
B．溶液的体积未知，离子数目无法计算，B错误；
C．标准状况下水为液态，11.2L水的物质的量不是0.5ml，C错误；
D．方程式中Br由-1价升高为0价，生成1mlBr2转移2ml电子，故该反应中生成0.2ml 时，转移的电子数为，D错误；
故选A。
7. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示。已知W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂；R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是
A. 原子半径：B. 第一电离能：
C. X、W、R能形成离子晶体D. 最高价含氧酸的酸性：
【答案】C
【解析】
【分析】W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，则W为N，R的简单阴离子含10个电子，则R为F，Z形成4根键，则Z为C，Y得到一个电子形成四个价键，则Y为B，X形成1根键，原子序数最小，则X为H。
【详解】A．X、Z、R分别为H、C、F。同周期主族元素，从左往右，原子半径逐渐减小，原子半径：B>C>F，A错误；
B．W为N，R为F，同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，故F>N，B错误；
C．NH4F是离子晶体，C正确；
D．Z为C，Y为B，碳、硼位于同周期，且碳的非金属性强于硼，则最高价含氧酸的酸性：碳酸>硼酸，D错误；
故选C。
8. 一种从某混合物(主要成分为、、)中提取钒的工艺流程如图所示。已知：P2O4能够萃取溶液中的。下列说法正确的是
A. “酸浸”过程中发生了氧化还原反应
B. 试剂a的作用是氧化
C. 操作Ⅱ使用的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
D. 水层中可能含有
【答案】D
【解析】
【分析】混合物酸浸时、溶解，转化为(VO2)2SO4和Fe2(SO4)3，滤渣为；酸浸后滤液中加试剂a，将还原为，同时Fe3+被还原为Fe2+，加P204进行萃取分液，水层中含Fe2+，有机层中含，经过一系列操作得到VOSO4。
【详解】A．根据分析，“酸浸”过程中各元素化合价未变，没有发生氧化还原反应，A错误；
B．试剂a的作用是将还原为，B错误；
C．操作Ⅱ为分液，使用的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，C错误；
D．整个过程中铁元素在操作二后进入了水层，Fe2+容易被氧化，水层中可能含有，D正确；
故选D。
9. 通过下列实验操作和现象得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液中的氢氧根过量，加入氯化铁溶液后，一定有红褐色沉淀产生，A错误；
B．若溶液中有银离子，滴加氯化钡后产生氯化银沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，故不能说明原溶液中一定含有，B错误；
C．分别向等物质的量浓度、等体积的KCl和KI的溶液，滴加2滴稀Ag(NH3)2OH溶液，KCl溶液中无白色沉淀，KI溶液中有黄色沉淀，说明在相同条件下，[Ag(NH3)2]+可转化为AgI，而不能转化为AgCl，所以结合Ag+的能力：I->NH3>Cl-，C正确；
D．单质碘与氢氧化钠反应，所以不变蓝色，D错误；
故选C。
10. 目前报道的电催化还原制主要有下图所示的类型：
下列说法错误的是
A. a、c的电解总反应相同
B. a、c的阳极发生的反应相同
C. b的阴极反应为
D. 每生成1ml ，a、b、c转移的电子数均相同
【答案】B
【解析】
【详解】A．a、c的电解总反应均为，A正确；
B．a、c的阳极发生的反应分别为、，B错误；
C．b的阴极反应为，C正确；
D．a、b、c阴极均只有得电子生成氨气，生成等量氨气，转移电子数相等，D正确。
答案选B。
11. 下列离子方程式正确是
A. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：
B. 向溶液中通入气体：
C. 泡沫灭火器的反应原理：
D. 将通入溶液中至恰好完全反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：，A错误；
B．向溶液中通入气体：，B错误；
C．泡沫灭火器的反应原理，铝离子和碳酸氢双水解：，C正确；
D．将通入溶液中至恰好完全反应，碘离子的还原性强于亚铁离子，故：，D错误；
故选C。
12. LiZnAs是首个发现的电荷与自旋掺杂分离的新型稀磁半导体材料，其立方晶胞结构如图所示，a点(As原子)的原子分数坐标为(，，)，晶胞密度为。
下列说法错误的是
A. 位于元素周期表的ds区
B. 每个Zn周围距离最近的As原子个数为4
C. b点(As原子)的原子分数坐标为(，，)
D. 两个Li原子之间的最短距离为
【答案】D
【解析】
【详解】A．的核外价电子排布为3d104s2，位于元素周期表的ds区，A正确；
B．由图可知，每个Zn周围距离最近的As原子个数为4，Zn的配位数为4，B正确；
C．a点(As原子)的原子分数坐标为(，，)，由晶胞结构可知，b点原子分数坐标为(，，)，C正确；
D．晶胞中Zn位于顶点和面心，个数为：，故一个晶胞中含四个LiZnAs，设晶胞参数为acm，则，，Li原子与Li原子的最短距离为面对角线长度的一半，即，D错误；
故选D。
13. 工业上用固体作固硫剂，氢气还原辉钼矿()获得钼(M)的反应原理为 。在恒容密闭容器中进行该反应，平衡时气体的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 该反应的正反应活化能大于逆反应活化能
B. X、Y、Z分别代表、、CO
C. 升高温度，该反应中气体的总物质的量将减小
D. 图中a的值为40
【答案】C
【解析】
【分析】由图知，随着温度升高，X体积分数降低，Y、Z体积分数增大，故X为反应物，Y、Z为生成物且Y体积分数大于Z，故X、Y、Z分别代表H2、H2O、CO。
【详解】A．升高温度，H2O、CO的含量增大，则该反应是吸热反应，正反应活化能大于逆反应活化能，A正确；
B．由分析可知，X、Y、Z分别代表H2、H2O、CO，B正确；
C．升高温度，平衡向右移动，气体分子数增加，故该反应中气体的总物质的量将增大，C错误；
D．H2和H2O的含量相同、H2O的含量是CO的2倍，则a的值为，D正确；
故选C。
14. 25℃，用0.1的NaOH溶液滴定某二元弱酸，pH、粒子的分布分数[如与的关系如图所示。下列说法正确的是
A. Ⅱ线表示的变化曲线
B. 时，
C. 时，
D. a、b，c、d、e、f六点溶液中，f中水的电离程度最大
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，实线为0.1 ml/L NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲线，虚线为0.1 ml/L NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的物种分布分数曲线。当=1时，反应生成NaHA，NaHA溶液显酸性，随着增大，即随着NaOH溶液的滴加，(H2A)减小，并且H2A为二元弱酸，所以(HA-)先增大后减少，最终生成A2-，所以曲线I代表( H2A )、曲线Ⅱ代表(HA-)、曲线Ⅲ代表(A2-)。当=0.5时，溶液为等浓度的NaHA和H2A的混合溶液，当=1时，为NaHA溶液，结合滴定曲线（实线曲线)对应的酸碱性分析解答。
【详解】A．由分析可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示、、，A项错误；
B．时，反应生成NaHA，NaHA溶液显酸性，的电离程度大于的水解程度，，B项错误；
C．时，得到等浓度的NaHA和Na2A混合溶液，由元素质量守恒得，C项错误；
D．f点，溶液中溶质为，水的电离程度最大，D项正确；
故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 废钼催化剂中钼、钴、镍等有价金属作为二次资源可加以回收利用，一种从废钼催化剂(主要成分为、，含少量CO、CS、NiO、等)中回收有价金属的工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）基态M原子的价层电子排布式为，则M在元素周期表中的位置为___________。
（2）“焙烧”时先将废钼催化剂磨成粉末，然后采取如图所示的“多层逆流焙烧”，这样做的优点是___________；“焙烧”时生成的气体A的主要成分为___________。
（3）“焙烧”时转化为，写出“碱浸”时参与反应的离子方程式：___________。
（4）已知和不易被稀硝酸氧化，但“酸浸”过程中仍不能用稀硝酸替换稀盐酸，可能的原因是___________。
（5）已知：，“除铁”后所得滤液中，“沉镍”后所得滤液中，则沉镍率=___________[沉镍率=，计算过程中不考虑溶液体积变化]。
（6）在加热过程中会生成，已知中钴显+2价和+3价，晶体的晶胞结构如图所示，则顶点上的离子为___________(用离子符号表示)。
【答案】（1）第五周期第ⅥB族
（2） ①. 增大接触面积，提高反应速率 ②.
（3）
（4）“酸浸”时产生的遇电离的会形成，氧化，影响和的生成
（5）91% （6）
【解析】
【分析】废钼催化剂(主要成分为MO3、MS2，含少量CO、CS、NiO、Fe2O3等)，在空气焙烧生成气体为二氧化硫，烧渣加入NaOH溶液、H2O2碱浸，得到Na2MO4溶液，向溶液中加入稀硫酸沉M得到H2MO4，碱浸后得到的固体为CO、NiO、Fe2O3，固体用稀盐酸酸浸，得到含有C2+、Ni2+、Fe3+的溶液，加入NaOH将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，加入H2C2O4溶液沉Ni、C得到CC2O4、NiC2O4。
【小问1详解】
基态M原子的价层电子排布式为，则M在元素周期表中的位置为：第五周期第ⅥB族；
【小问2详解】
“焙烧”时先将废钼催化剂磨成粉末，然后采取“多层逆流焙烧”，这样做的优点是：增大接触面积，提高反应速率；“焙烧”时生成的气体A的主要成分为：；
【小问3详解】
“焙烧”时转化为， “碱浸”时参与反应的离子方程式为：；
【小问4详解】
和不易被稀硝酸氧化，但“酸浸”过程中仍不能用稀硝酸替换稀盐酸，可能的原因是：“酸浸”时产生的遇电离的会形成，氧化，影响和的生成；
【小问5详解】
，“除铁”后所得滤液中，“沉镍”后所得滤液中，溶液中，则沉镍率为；
【小问6详解】
()晶胞结构图中小白球共8个，全在内部，灰球为4个，黑球为2个，根据化学式可知小白球为O2-，灰球为C3+，黑球为C2+，故顶点的离子为C2+。
16. 2023年第19届杭州亚运会上，主火炬塔的燃料首次使用废碳再生的绿色甲醇，实现循环内的零排放，这也是首次在大型体育赛事上使用这种绿色燃料。回答下列问题：
（1）已知：①
②
③
则的反应热___________(用含、、的代数表示)。
（2）在恒容的密闭体系中进行反应。下列示意图正确且能说明该反应进行到时刻达到平衡状态的是___________ (填标号)。
A. B.
C. D.
（3）的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如*表示吸附在催化剂表面；图中*H已省略)
①上述合成甲醇的反应历程中，最大能垒(活化能)___________eV。
②下列措施有利于提高平衡时转化率的有___________(填标号)。
a．使用更高效的催化剂 b．加压 c．增大的初始投入量
（4）恒压下，将和按体积比混合，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ： 和反应Ⅱ： ，在相同时间段内选择性和产率随温度的变化如图(其中，的选择性=)。
①温度高于230℃时，的产率随温度升高而降低的原因可能是___________。
②恒压下，通过上述过程合成甲醇的适宜条件是___________(填标号)。
A．210℃ B．230℃ C．催化剂CZT D．催化剂
（5）一定条件下，将2ml 和4ml 充入密闭容器中，发生反应：，的平衡转化率与温度、平衡总压强的关系如图所示。
①、、由大到小的顺序为___________。
②在条件下255℃时，该反应的压强平衡常数___________(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
【答案】（1） （2）BC
（3） ①. 1.36 ②. b
（4） ①. 反应Ⅰ的，温度升高，平衡逆向移动，使转化为的平衡转化率降低 ②. BD
（5） ①. ②. 3.645(或)
【解析】
【小问1详解】
根据盖斯定律，目标反应=，故
【小问2详解】
A．当c(CH3OH)不变时反应达到平衡状态，t1时刻之后c(CH3OH)还在改变，故t1时刻未达到平衡，A错误；
B．当CO2的质量分数不变时，反应达到平衡，B正确；
C．反应过程中不断增大，当不变时，反应达到平衡，C正确；
D．t1时甲醇和CO2的物质的量相等，不能说明反应达到平衡，D错误；
故选BC；
【小问3详解】
①合成甲醇的反应历程中，最大能垒(活化能)[-0.2-(-1.56) ]eV=1.36eV；
②a．催化剂不能改变转化率，a错误；
b．该反应正向气体分子数减少，加压平衡正向移动，CO2的转化率增大，b正确；
c．增大的初始投入量，CO2的转化率减小，c错误；
故选b；
【小问4详解】
①温度高于230℃时，的产率随温度升高而降低的原因可能是：反应Ⅰ的，温度升高，平衡逆向移动，使转化为的平衡转化率降低；
②由图可知，选用催化剂时CH3OH的选择性高，在230C时，CH3OH的产率高，故制备甲醇的条件为：230C，催化剂，选BD；
【小问5详解】
①该反应正向气体分子数减少，加压平衡正向移动，CO2的转化率增大，故：；
②，气体的总物质的量为3.6ml，CO2的体积分数为：，H2的体积分数为：，
CH3OH和H2O的体积分数为：，故Kp=。
17. 二氧化氯()常用作饮用水的消毒杀菌剂，沸点为11.0℃，某实验小组在实验室用如下装置制备并研究其相关性质。
已知：①气体浓度过高时易爆炸分解；②稳定剂可吸收，生成，使用时加酸只释放一种气体。
回答下列问题：
Ⅰ.制备：
（1）打开、，关闭，将浓HCl滴入装置A的圆底烧瓶中。
①盛装浓HCl的仪器名称为___________。
②装置A中发生反应的离子方程式为___________。
（2）装置B中盛放的试剂是___________。
（3）向装置D中通入的目的是___________；装置D中发生反应的化学方程式为___________。
Ⅱ.验证的氧化性：
（4）停止滴加装置A中的浓HCl，待装置D中反应完全时，使___________(用、、填空，下同)开启，___________关闭，再将稀盐酸滴入稳定剂中。
（5）观察到装置G中出现的现象是___________。
Ⅲ.测定某溶液的浓度：
（6）为测定某溶液的浓度，进行如下实验：准确量取10.00mL溶液，酸化后加入过量KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点；重复上述操作2～3次，平均消耗标准溶液30.00mL。已知：，。则该溶液中的物质的量浓度为___________。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②.
（2）饱和食盐水 （3） ①. 防止气体浓度过高时爆炸分解 ②.
（4） ①. 、 ②.
（5）溶液变红 （6）0.06
【解析】
【分析】A中浓盐酸与高锰酸钾反应制备氯气，B中饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢，C中浓硫酸干燥氯气，D中氯气与NaClO2反应制备ClO2，E中收集ClO2，使用时加盐酸即可产生ClO2，F中碱石灰可防止氯气泄漏到空气中，G中ClO2与硫酸亚铁溶液发生反应，验证ClO2的氧化性，H中氢氧化钠吸收氯气，防止污染空气。
【小问1详解】
①盛装浓HCl的仪器名称为：分液漏斗；②装置A中发生反应的离子方程式为：；
【小问2详解】
装置B中盛放的试剂是：饱和食盐水；
【小问3详解】
根据题中已知信息：气体浓度过高时易爆炸分解，故向装置D中通入目的是：防止气体浓度过高时爆炸分解；装置D中发生反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
停止滴加装置A中的浓HCl，待装置D中反应完全时，使、开启，关闭，再将稀盐酸滴入稳定剂中，可释放出；
【小问5详解】
G中ClO2与硫酸亚铁溶液发生反应，能将其氧化为Fe3+，故装置G中出现的现象是：溶液变红；
【小问6详解】
根据题中离子方程式可找出关系式：，故ClO2的物质的量为：。
18. 化合物J可用于治疗原发性血小板减少症、血小板无力症等，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A化学名称是___________；J中含氧官能团的名称为___________。
（2）H→J的反应类型为___________。
（3）已知—Ph表示，由D生成E的反应为，则E的结构简式是___________。
（4）F→G的化学方程式是___________。
（5）X是相对分子质量比C大14的同系物，满足下列条件的X的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。
①属于芳香族化合物；
②能发生银镜反应。
其中，核磁共振氢谱中有4组峰且峰面积之比为的结构简式为___________(任写一种)。
（6）参考上述信息，写出以和为原料制备的路线：___________(其他试剂任选)。
【答案】（1） ①. 甲苯 ②. 羟基、酯基
（2）取代反应(或酯化反应)
（3） （4） （5） ①. 17 ②. 或；
（6）。
【解析】
【分析】A为甲苯，甲苯氧化为B：苯甲酸，B发生取代反应得到C，C与环己烯反应得到D，根据（3）中已知信息，E为：，E发生反应得到F，F发生催化氧化得到G：，G发生氧化得到H，H发生酯化反应得到J。
【小问1详解】
A的化学名称是甲苯，J中含氧官能团的名称为：羟基、酯基；
【小问2详解】
H→J的反应类型为：取代反应(或酯化反应)；
【小问3详解】
根据分析，E的结构简式是：；
【小问4详解】
根据分析，F发生催化氧化得到G ，F→G的化学方程式是：；
【小问5详解】
X是相对分子质量比C大14的同系物，属于芳香族化合物说明含苯环，分子中只有1个氧原子，能发生银镜反应，说明含醛基，满足条件的结构简式为：、（邻、间、对3种）、、、（数字代表氯原子的位置），共17种；其中，核磁共振氢谱中有4组峰且峰面积之比为的结构简式为：或；
【小问6详解】
苯甲醇氧化为苯甲醛，苯甲醛与Ph3P=CHCOOC2H5反应得到，经过加聚反应得到产物，故合成路线为：。选项
A
B
文物
名称
青花瓷
象牙笔筒
选项
C
D
文物
名称
竹简书
龙纹铜方壶
选项
实验操作
现象
结论
A
向2mL 溶液中加入5mL NaOH溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴浓溶液，静置
出现红褐色沉淀
同温下，
B
向某溶液中先滴加溶液，后滴加稀盐酸
产生白色沉淀，且沉淀不溶解
原溶液中一定含有
C
分别向等物质的量浓度、等体积的KCl和KI溶液中，滴加2滴稀溶液，充分振荡
KCl溶液中无白色沉淀，KI溶液中有黄色沉淀
结合的能力：
D
在淀粉溶液中滴入稀硫酸，加热一段时间，冷却后加入氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再滴加碘水
溶液未变蓝色
证明淀粉水解完全
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