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2024届九师联盟高三下学期四月月考化学试卷（原卷版+解析版）
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一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 历史文物本身蕴含着许多化学知识，下列文物的主要成分属于有机物的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．战国·曾侯乙编钟是青铜，属于合金，A错误；
B．敦煌莫高窟壁画红色颜料主要是氧化铁，属于无机物，B错误；
C．纸张主要化学成分是纤维素，属于有机物，C正确；
D．兵马俑(陶瓷)由陶土烧制而成，其主要成分是二氧化硅和硅酸盐(硅酸铝、硅酸钙等)，D错误；
故选C。
2. 春节过后，一场大雪给交通带来不便，融雪剂扮演重要角色。融雪剂的成分有、、、等。下列说法正确的是
A. 融雪过程发生化学变化B. 碱性：
C. 离子半径：D. 熔点：
【答案】C
【解析】
【详解】A．融雪过程发生物理变化，A错误；
B．同周期从左往右金属性减弱，故碱性：，B错误；
C．核外电子排布相同时核电荷数越大，半径越小，故离子半径：，C正确；
D．氯化钠和氯化钙均为离子晶体，钠离子半径小于钙离子半径，故离子键：，熔点：，D错误；
故选C。
3. 下列关于元素及其化合物的性质说法错误的是
A. 饱和氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体
B. 普通玻璃由纯碱、石灰石和石英砂制成，其熔点很高
C. 镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁
D. 铁、铜与足量的单质硫反应均生成其低价硫化物
【答案】B
【解析】
【详解】A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热呈红褐色，铁离子发生水解反应可得到氢氧化铁胶体，A正确；
B．玻璃没有固定的熔点，B错误；
C．镁在空气中燃烧时，与氧气和二氧化碳反应生成氧化镁，与氮气反应生成氮化镁，C正确；
D．硫的氧化性弱，与铁、铜反应生成硫化亚铁、硫化亚铜，D正确；
故选B。
4. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达正确的是
A. 用电子式表示的形成过程：
B. 用电离方程式表示在水中的电离：
C. 用电极方程式表示碱性锌锰电池的正极反应：
D. 用热化学方程式表示的燃烧热：
【答案】C
【解析】
【详解】A．是离子化合物，形成离子键时应用箭头标出电子转移的方向，错误；
B．是强电解质，电离方程式为，错误；
C．碱性锌锰电池的正极上得电子，锰元素由＋4价变为＋3价，正极反应式为，C正确；
D．表示的燃烧热时，应生成和，D错误；
故选C。
5. 已知反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 溶液中含氧原子数为
B. 等物质的量的和所含碳原子数均为
C. 中含键的数目一定为
D. 每生成转移电子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．水中也含有氧原子，无法计算该溶液中氧原子数目，错误；
B．物质量未知，无法计算碳原子数目，B错误；
C．不一定处于标准状态，无法进行CO2的物质的量及其他相关计算，错误；
D．从方程式中元素化合价的变化情况可知，每生成1ml SO2转移电子数为，D正确；
故选D。
6. 下列有关物质结构与性质的说法错误的是
A. 三氟乙酸的大于三氯乙酸的，主要因为电负性：F>Cl
B. 正戊烷的沸点高于新戊烷，因为分子间作用力正戊烷大于新戊烷
C. 溴溶解于苯中，主要因为溴和苯均为非极性分子
D. 氨气的熔沸点大于，主要因为键能：
【答案】D
【解析】
【详解】A．电负性：F>Cl，故三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的，A正确；
B．正戊烷和新戊烷形成的晶体都是分子晶体，由于新戊烷支链多，分子间的接触面积小，分子间作用力小，所以沸点较低，B正确；
C．溴和苯均为非极性分子，根据相似相容，溴溶解于苯中，C正确；
D．氨气的熔沸点大于，主要因为氨气分子间形成氢键，D错误；
故选D。
7. 用下列装置制取和收集气体正确的是(不考虑除杂和尾气吸收)
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．稀硫酸与反应生成微溶性的会阻碍反应进行，错误；
B．收集不能用排空气法，错误；
C．常温下，铝在浓硝酸中钝化，C错误；
D．双氧水在二氧化锰的催化作用下制备氧气，D正确；
故选D。
8. 卡维地洛类药物(丁)可用于治疗原发性高血压、有症状的充血性心力衰竭。以甲为原料合成丁的方法如下图所示。下列说法正确的是
A. 试剂X可以足量溶液B. 丙、丁互为同系物
C. 乙、丙、丁均能与NaOH溶液和盐酸反应D. 戊的同分异构体有3种(不考虑立体异构)
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲转化为乙时，试剂X只与反应，不与酚羟基反应，试剂X只能为溶液，A错误；
B．丙、丁官能团不同，不互为同系物，B错误；
C．乙中能与盐酸反应，酚羟基能与氢氧化钠溶液反应，丙中氨基能与盐酸反应，能与氢氧化钠反应，丁中氨基能与盐酸反应，酯基能与NaOH溶液反应，C正确；
D．戊的同分异构体除醇外，还有醚类，共6种，D错误；
故选C。
9. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Y、Z、W为同周期相邻元素，Q、W同主族，五种元素形成的一种分子的结构如图所示，下列说法错误的是
A. 沸点：B. 简单氢化物的还原性：
C. 原子半径：D. Z、Q的单质既有氧化性又有还原性
【答案】B
【解析】
【分析】根据各原子的成键特点，X成一个键，Y成四个化学键，Z成三个键，Y、Z、W为同周期相邻元素，可得X、Y、Z、W、Q分别为H、C、N，O、S。
【详解】A．与均为非极性分子，的相对分子质量大，分子间作用力大，沸点高，正确；
B．的还原性强于，B错误；
C．原子半径：，C正确；
D．与均处于中间价态，既有氧化性又有还原性，D正确；
故选B。
10. 与环氧化合物反应生成环状碳酸酯原子利用率100%，符合绿色化学和原子经济性的理念。如图是离子液体M催化生成环状碳酸酯的一种反应机理。下列说法错误的是
A. A、C中N原子的杂化方式为和
B. 反应过程中有、的断裂和形成
C. 离子液体具有难挥发特点，是由于它的粒子全部是带电荷的离子
D. D与足量NaOH溶液混合加热的产物是和1，2-丙二醇
【答案】A
【解析】
【详解】A．由A、C的结构可判断N原子的杂化方式均为，A错误；
B．A生成B时有的断裂和的生成，C生成M时有的断裂和的生成，B正确；
C．离子液体具有难挥发的特点，是由于它的粒子全部是带电荷的离子，C正确；
D．D是碳酸酯，与足量NaOH溶液混合加热的产物是和1，2丙二醇，D正确；
故选A
11. 铁元素的一种配合物的形成过程为，下列有关说法错误的是
A. 中键与键的数目比为2：1B. 键角：
C. 第一电离能大小：D. 中配位原子为、
【答案】A
【解析】
【详解】A．与结构相似，与形成三键，键与键的数目比为1:2，项错误；
B．与中心原子杂化方式均为，中原子有孤电子对，键角小，项正确；
C．第一电离能：，项正确；
D．中配位原子为N、O，D项正确。
故本题选A。
12. 对下列实验现象或操作解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．碘单质具有氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应，蓝色褪去，A错误；
B．将溶于适量盐酸，抑制水解，蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒，防止被氧化为，B正确；
C．不能说明溶液中含有，可能含有，C错误；
D．钾盐可能为高锰酸钾，D错误；
故选B。
13. 环己酮()在工业上主要用作有机合成原料和溶剂。以Ni作催化电极，1 的NaOH溶液为电解质溶液，可将环己醇()转化为环己酮，装置如图。下列说法错误的是
A. Cu电极应接电源的负极
B. Ni电极发生的电极反应为
C. 若有98g环己酮生成，理论上右池溶液减少的质量为18g
D. 电解一段时间后，右池溶液pH将变大
【答案】C
【解析】
【详解】A．由Ni生成NiOOH可知Ni电极为阳极，Cu电极为阴极，与电源负极相连 ，A正确；
B．Ni电极发生的电极反应为，B正确；
C．环己醇生成环己酮的化学方程式为，每生成1ml环己酮转移2ml电子，98g环己酮的物质的量为1ml，电路中转移2ml电子，阴极有2ml 移向阳极，且生成1ml ，右池溶液减少的质量为36g，C错误；
D．右池溶液消耗，NaOH浓度变大，pH变大，D正确；
故选C。
14. 已知AG的定义为，室温下用0.1的HCl溶液滴定10.00mL 0.1某一元碱MOH溶液，滴定过程中AG与HCl溶液体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. MOH的电离常数的数量级为
B. A点时水的电离程度最大
C. A点时加入HCl溶液的体积等于10.00mL
D. B点时溶液中存在：
【答案】D
【解析】
【详解】A．AG=-7.2时，，可知，由，MOH的电离常数的数量级为，A错误；
B．滴定终点时，刚好生成MCl，溶液显酸性，水的电离程度最大，A点溶液显中性，MOH过量，不是滴定终点，A点时水的电离程度不是最大，，B错误；
C．A点的，即，则，此时溶液显中性，MOH过量，不是滴定终点，加入HCl溶液的体积小于10.00 mL，C错误；
D．B点时得到的溶液是等浓度的MCl和HCl的混合溶液，由电荷守恒和物料守恒可得出，D正确；
故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 碘酸钙［］为白色结晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇，主要用作防臭剂、药物和食品添加剂。某同学在实验室制备实验步骤如下：
Ⅰ.将一定质量的、和45mL水加入圆底烧瓶中，再加入几滴盐酸，使溶液的pH≈1，控制温度在85℃回流大约1h；
Ⅱ.步骤Ⅰ反应完毕后，将烧瓶内的混合液倒入烧杯中，滴入KOH溶液调节pH=10，然后用滴管逐滴加入1的溶液，至沉淀完全。经一系列操作，得到碘酸钙粗品；
Ⅲ.碘酸钙粗品纯度：准确称取a g碘酸钙粗品于烧杯中，加入10mL 将其溶解，转移至250mL容量瓶中定容，移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，再加入1mL 、20mL KI溶液，在避光处放置3min，加入50mL水，用淀粉作指示剂，用的溶液滴定，平行三次，平均消耗溶液的体积为V mL()
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为___________，b中应盛放的最佳传热介质是___________。
（2）步骤Ⅰ中反应生成、等，写出反应的化学方程式：___________。反应过程中，在烧瓶瓶颈或仪器a下口处可能会看到___________(填物质名称)析出，其原因是___________。
（3）步骤Ⅱ“一系列操作”包括静置、___________、洗涤、干燥，其中洗涤所用较佳试剂为___________(填“水”或“乙醇”)。
（4）碘酸钙粗晶纯度为___________%(用含a、c、V的代数式表示)，下列情况导致产品纯度测定结果偏低的是___________(填字母)。
A．所配待测溶液中含有少量沉淀 B．定容时俯视读数
C．盛放溶液的滴定管未润洗 D．滴定后俯视读数
【答案】（1） ①. (球形)冷凝管 ②. 水
（2） ①. ②. 碘 ③. 碘在受热时升华
（3） ①. 过滤 ②. 乙醇
（4） ①. ②. D
【解析】
【小问1详解】
根据图可知仪器a的名称为(球形)冷凝管，因为控制温度在85℃，所以b中应盛放的最佳传热介质是水，即水浴加热；
【小问2详解】
已知反应物有、和盐酸，则根据原子守恒以及得失电子守恒可得：，反应过程中，因为碘在受热时升华，所以在烧瓶瓶颈或仪器a下口处可能会看到碘析出；
【小问3详解】
步骤Ⅱ“一系列操作”包括静置、过滤、洗涤、干燥，因为碘酸钙微溶于水，不溶于乙醇，所以其中洗涤所用较佳试剂为乙醇；
【小问4详解】
根据与I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI，建立关系式为Ca(IO3)2～2IO3－～6I2～12Na2S2O3，因此有Ca(IO3)2的质量分数为；A．所配待测溶液中含有少量沉淀，对测定结果无影响，不符合题意；B．定容时俯视读数，配制溶液的浓度偏高，与碘化钾反应生成更多的单质碘，滴定时消耗更多的Na2S2O3，测定结果偏高，不符合题意；C．盛放溶液的滴定管未润洗，浓度偏小，滴定时消耗更多的Na2S2O3，测定结果偏高，不符合题意；D．滴定后俯视读数，读数偏小，计算结果偏小，符合题意。
16. 透明氧化铝陶瓷被认为是最具潜力的材料之一，制备透明氧化铝陶瓷的一种方法的流程如图所示：
回答下列问题：
（1）试剂a应选用___________(填名称)，的电子式为___________。
（2）“反应1”的离子方程式为___________。
（3）检验上述流程中“过滤”后杂质已除尽的方法是___________。
（4）“沉铝”时，欲使恰好完全转化为沉淀，应控制pH的范围是___________{已知：溶液中、浓度小于认为沉淀完全，，，}。
（5）硫酸铝铵晶体［］是一种重要的分析试剂，向硫酸铝铵溶液中加入同浓度的溶液，沉淀质量最大时，反应的总离子方程式为___________。
（6）硫酸铝铵晶体加热到800～900℃得到，加热过程中固体质量随温度的变化如图所示。则633℃时剩余固体成分的化学式为___________。
（7）氧化铝陶瓷是一种重要的结构材料，工业上用它来制造坩埚、高温炉管等，是利用它的___________特性；用它制造刚玉球磨机，是利用它的___________特性。
【答案】（1） ①. 氨水(或氨气) ②.
（2）
（3）取少许滤液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色
（4）4.6（5）
（6）
（7） ①. 熔点高 ②. 硬度大
【解析】
【分析】(含杂质）加入双氧水，能将氧化为，为了不引入杂质，加入氨水调节pH值，可使生成沉淀，得到较纯净得，溶液A中含有和少量，加入氢氧化钠沉铝，得到沉淀，再加入硫酸，发生反应1，离子方程式为，得到溶液，将溶液和溶液混合，发生反应2，得到硫酸铝铵晶体，硫酸铝铵晶体在下分解，得到，在1300℃下得到中加入适量的进行成型和烧结即可得到透明氧化铝陶瓷，据此回答。
【小问1详解】
由分析知，试剂a为氨水(或氨气)；的电子式为；
【小问2详解】
“反应1”的离子方程式为：；
【小问3详解】
流程中“过滤”后杂质是否已除尽，只需检验是否还含有即可，方法为：取少许滤液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色；
小问4详解】
“沉铝”时，欲使恰好完全转化为沉淀，则，，，不能发生，则，则，，，故应控制pH的范围是4.6【小问5详解】
硫酸铝铵溶液中加入同浓度的溶液，沉淀质量最大时，反应的总离子方程式为；
【小问6详解】
的摩尔质量为453g/ml，起点为0.01ml，A点时，剩余质量为2.37g，减少质量为2.16g结晶水的质量，A点的物质为，B点物质可猜想为，根据铝守恒，的物质的量为0.0005ml，其质量为1.71g，故633℃时剩余固体成分的化学式为；
【小问7详解】
氧化铝陶瓷是一种重要的结构材料，工业上用它来制造坩埚、高温炉管等，是利用它的熔点高；用它制造刚玉球磨机，是利用它的硬度大。
17. (丙烯)是重要基本有机原料。(丙烷)催化脱氢制过程如下：
Ⅰ.主反应：；
Ⅱ.副反应：。
回答下列问题：
（1）已知断裂下列化学键所需能量如下表：
上述主反应的___________。
（2）一定条件下，催化脱氢制发生上述Ⅰ、Ⅱ反应，和的平衡体积分数与温度、压强的关系如图1所示(图中压强分别为和)。
①时，图中表示和积分数变化的曲线分别为___________、___________。
②提高催化脱氢制的反应平衡转化率的方法是___________(任写一种)。
（3）在压力恒定，以作为稀释气，不同水烃比时，催化脱氢制备反应(上述反应Ⅰ、Ⅱ)平衡转化率随温度的变化曲线如图2所示。
①平衡转化率相同时，水烃比越高，对应的反应温度越___________(填“高”或“低”)。
②相同温度下，水烃比远大于15：1时，丙烷的消耗速率明显下降，可能的原因是：
ⅰ.丙烷的浓度过低；
ⅱ.___________。
③M点对应条件下，若的选择性为，则反应Ⅰ的分压平衡常数为___________kPa。
（4）利用的弱氧化性，科研人员开发了氧化脱氢制的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图3所示。
①反应(ⅱ)的化学方程式为___________。
②该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是___________。
（5）研究表明，氧化脱氢制的催化剂中含有多种元素，如Cr、Zr、Mg、Fe、Ni等。由Mg、Fe、Ni组成的的立方晶胞结构如图4所示。已知晶胞的边长为，设为阿伏加德罗常数的值。该晶体密度是___________(用含、的代数式表示)。
【答案】（1）＋127.4
（2） ①. b ②. c ③. 减压或升温
（3） ①. 低 ②. 过多地占据催化剂表面，导致催化剂对丙烷的吸附率降低 ③. 8.1
（4） ①. ②. 炭与反应生成，脱离催化剂表面
（5）
【解析】
【小问1详解】
设碳碳双键的键能为x，则由得，x=952.8，则主反应：=13×344.7+8×413.3-(952.8+344.7+413.4×6+436)=+127.4。
【小问2详解】
①升高温度，平衡正向移动，丙烷的体积分数减小，丙烯的体积分数增大，则a、c为丙烯的体积分数变化曲线，b、d为丙烷的体积分数变化曲线，与相比，压强增大，平衡逆向移动，从而得出表示丙烷体积分数的变化曲线为b，表示丙脪体积分数的变化曲线为c。
②丙烷直接催化脱氢制丙烯的反应正向是气体体积增大的吸热反应，改变外界条件时，化学平衡将向着减弱这种改变量的方向移动，因此升高温度、降低压强均能使平衡正向移动，从而提高丙烷转化率。
【小问3详解】
①等压下，其他条件不变，若水烃比越高，平衡转化率越大，若平衡转化率相同，已知反应吸热，故对应的反应温度越低。
②相同温度下，水烃比远大于15：1时，说明水蒸气多，的浓度过低，反应速率减慢，另一方面是过多地占据催化剂表面，导致催化剂对丙烷的吸附率降低，也导致的反应速率明显下降。
③点对应的水烃比为10：1，设的物质的量为的物质的量为转化了，根据的选择性为知，生成的物质的量为的物质的量为的物质的量为0.3ml，的物质的量为0.3ml。体系中总的物质的量为。、、的分压分别为2.5kPa、4.5kPa、4.5kPa，。
【小问4详解】
①由图知，反应(ⅱ)的化学方程式为；。
②由于炭与反应生成CO，脱离催化剂表面，该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性。
【小问5详解】
根据均推法，晶体中的个数为；的个数为，的个数为4，则，中，则。
18. 有机物是治疗良性前列腺增生的药物，其一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）已知为取代基团(甲氧基)，的化学名称为___________。
（2）过程中，先生成中间体(分子式为)，然后发生消去反应生成。写出的结构简式：___________。
（3）写出的化学方程式：___________，该反应类型为___________。
（4）的另一产物为，的结构简式为___________。
（5）满足下列条件的的二取代芳香族同分异构体的结构简式为___________。
①与溶液发生显色反应；
②能发生银镜反应；
③核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1
（6）参照C→D→E官能团转化信息，设计以苯甲醇为原料，制备的合成路线：___________。(其他无机试剂任选)。
【答案】（1）对甲氧基苯甲醛(4-甲氧氧基苯甲醛)
（2） （3） ①. ②. 取代反应
（4） （5） （6）
【解析】
【分析】根据题中信息，A经过加成反应得到中间体Y，Y发生消去反应得到B，B经过反应得到C，C与反应得到D，D与氢气反应得到E，E与(CH3CO)2O发生取代反应得到F，F与ClSO2H发生取代反应得到G，G经过一系列反应得到H，H与X反应得到M。
【小问1详解】
的化学名称为：对甲氧基苯甲醛(4-甲氧氧基苯甲醛)；
【小问2详解】
过程中，先生成中间体(分子式为)，碳氧双键上发生加成反应，然后发生消去反应生成，的结构简式：；
【小问3详解】
根据分析，的化学方程式：，反应类型为取代反应；
【小问4详解】
的另一产物为，根据H和M的结构简式，可知的结构简式为：；
【小问5详解】
与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，能发生银镜反应，结合不饱和度，说明含有，因为是二取代物，核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1，故结构简式为：；
【小问6详解】
发生催化氧化得到，与反应得到，与氢气反应得到，与浓HBr反应得到，与反应得到产物，故合成路线为：。文物
选项
A．战国·曾侯乙编钟
B．敦煌莫高窟壁画红色颜料
C．《千里江山图》所用纸张
D．秦朝·兵马俑
选项
制取气体
a
b
A
稀硫酸
大理石
B
稀硝酸
铜粉
C
浓硝酸
铝片
D
双氧水
选项
现象或操作
解释
A
淀粉-KI溶液中滴入氯水变蓝，再通入，蓝色褪去
具有漂白性
B
配制溶液时，先将溶于适量盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒
抑制水解，并防止被氧化为
C
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中含有
D
向钾盐固体中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色
钾盐为亚硫酸钾
化学键
能量
436.0
413.4
344.7
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 历史文物本身蕴含着许多化学知识，下列文物的主要成分属于有机物的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．战国·曾侯乙编钟是青铜，属于合金，A错误；
B．敦煌莫高窟壁画红色颜料主要是氧化铁，属于无机物，B错误；
C．纸张主要化学成分是纤维素，属于有机物，C正确；
D．兵马俑(陶瓷)由陶土烧制而成，其主要成分是二氧化硅和硅酸盐(硅酸铝、硅酸钙等)，D错误；
故选C。
2. 春节过后，一场大雪给交通带来不便，融雪剂扮演重要角色。融雪剂的成分有、、、等。下列说法正确的是
A. 融雪过程发生化学变化B. 碱性：
C. 离子半径：D. 熔点：
【答案】C
【解析】
【详解】A．融雪过程发生物理变化，A错误；
B．同周期从左往右金属性减弱，故碱性：，B错误；
C．核外电子排布相同时核电荷数越大，半径越小，故离子半径：，C正确；
D．氯化钠和氯化钙均为离子晶体，钠离子半径小于钙离子半径，故离子键：，熔点：，D错误；
故选C。
3. 下列关于元素及其化合物的性质说法错误的是
A. 饱和氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体
B. 普通玻璃由纯碱、石灰石和石英砂制成，其熔点很高
C. 镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁
D. 铁、铜与足量的单质硫反应均生成其低价硫化物
【答案】B
【解析】
【详解】A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热呈红褐色，铁离子发生水解反应可得到氢氧化铁胶体，A正确；
B．玻璃没有固定的熔点，B错误；
C．镁在空气中燃烧时，与氧气和二氧化碳反应生成氧化镁，与氮气反应生成氮化镁，C正确；
D．硫的氧化性弱，与铁、铜反应生成硫化亚铁、硫化亚铜，D正确；
故选B。
4. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达正确的是
A. 用电子式表示的形成过程：
B. 用电离方程式表示在水中的电离：
C. 用电极方程式表示碱性锌锰电池的正极反应：
D. 用热化学方程式表示的燃烧热：
【答案】C
【解析】
【详解】A．是离子化合物，形成离子键时应用箭头标出电子转移的方向，错误；
B．是强电解质，电离方程式为，错误；
C．碱性锌锰电池的正极上得电子，锰元素由＋4价变为＋3价，正极反应式为，C正确；
D．表示的燃烧热时，应生成和，D错误；
故选C。
5. 已知反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 溶液中含氧原子数为
B. 等物质的量的和所含碳原子数均为
C. 中含键的数目一定为
D. 每生成转移电子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．水中也含有氧原子，无法计算该溶液中氧原子数目，错误；
B．物质量未知，无法计算碳原子数目，B错误；
C．不一定处于标准状态，无法进行CO2的物质的量及其他相关计算，错误；
D．从方程式中元素化合价的变化情况可知，每生成1ml SO2转移电子数为，D正确；
故选D。
6. 下列有关物质结构与性质的说法错误的是
A. 三氟乙酸的大于三氯乙酸的，主要因为电负性：F>Cl
B. 正戊烷的沸点高于新戊烷，因为分子间作用力正戊烷大于新戊烷
C. 溴溶解于苯中，主要因为溴和苯均为非极性分子
D. 氨气的熔沸点大于，主要因为键能：
【答案】D
【解析】
【详解】A．电负性：F>Cl，故三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的，A正确；
B．正戊烷和新戊烷形成的晶体都是分子晶体，由于新戊烷支链多，分子间的接触面积小，分子间作用力小，所以沸点较低，B正确；
C．溴和苯均为非极性分子，根据相似相容，溴溶解于苯中，C正确；
D．氨气的熔沸点大于，主要因为氨气分子间形成氢键，D错误；
故选D。
7. 用下列装置制取和收集气体正确的是(不考虑除杂和尾气吸收)
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．稀硫酸与反应生成微溶性的会阻碍反应进行，错误；
B．收集不能用排空气法，错误；
C．常温下，铝在浓硝酸中钝化，C错误；
D．双氧水在二氧化锰的催化作用下制备氧气，D正确；
故选D。
8. 卡维地洛类药物(丁)可用于治疗原发性高血压、有症状的充血性心力衰竭。以甲为原料合成丁的方法如下图所示。下列说法正确的是
A. 试剂X可以足量溶液B. 丙、丁互为同系物
C. 乙、丙、丁均能与NaOH溶液和盐酸反应D. 戊的同分异构体有3种(不考虑立体异构)
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲转化为乙时，试剂X只与反应，不与酚羟基反应，试剂X只能为溶液，A错误；
B．丙、丁官能团不同，不互为同系物，B错误；
C．乙中能与盐酸反应，酚羟基能与氢氧化钠溶液反应，丙中氨基能与盐酸反应，能与氢氧化钠反应，丁中氨基能与盐酸反应，酯基能与NaOH溶液反应，C正确；
D．戊的同分异构体除醇外，还有醚类，共6种，D错误；
故选C。
9. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Y、Z、W为同周期相邻元素，Q、W同主族，五种元素形成的一种分子的结构如图所示，下列说法错误的是
A. 沸点：B. 简单氢化物的还原性：
C. 原子半径：D. Z、Q的单质既有氧化性又有还原性
【答案】B
【解析】
【分析】根据各原子的成键特点，X成一个键，Y成四个化学键，Z成三个键，Y、Z、W为同周期相邻元素，可得X、Y、Z、W、Q分别为H、C、N，O、S。
【详解】A．与均为非极性分子，的相对分子质量大，分子间作用力大，沸点高，正确；
B．的还原性强于，B错误；
C．原子半径：，C正确；
D．与均处于中间价态，既有氧化性又有还原性，D正确；
故选B。
10. 与环氧化合物反应生成环状碳酸酯原子利用率100%，符合绿色化学和原子经济性的理念。如图是离子液体M催化生成环状碳酸酯的一种反应机理。下列说法错误的是
A. A、C中N原子的杂化方式为和
B. 反应过程中有、的断裂和形成
C. 离子液体具有难挥发特点，是由于它的粒子全部是带电荷的离子
D. D与足量NaOH溶液混合加热的产物是和1，2-丙二醇
【答案】A
【解析】
【详解】A．由A、C的结构可判断N原子的杂化方式均为，A错误；
B．A生成B时有的断裂和的生成，C生成M时有的断裂和的生成，B正确；
C．离子液体具有难挥发的特点，是由于它的粒子全部是带电荷的离子，C正确；
D．D是碳酸酯，与足量NaOH溶液混合加热的产物是和1，2丙二醇，D正确；
故选A
11. 铁元素的一种配合物的形成过程为，下列有关说法错误的是
A. 中键与键的数目比为2：1B. 键角：
C. 第一电离能大小：D. 中配位原子为、
【答案】A
【解析】
【详解】A．与结构相似，与形成三键，键与键的数目比为1:2，项错误；
B．与中心原子杂化方式均为，中原子有孤电子对，键角小，项正确；
C．第一电离能：，项正确；
D．中配位原子为N、O，D项正确。
故本题选A。
12. 对下列实验现象或操作解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．碘单质具有氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应，蓝色褪去，A错误；
B．将溶于适量盐酸，抑制水解，蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒，防止被氧化为，B正确；
C．不能说明溶液中含有，可能含有，C错误；
D．钾盐可能为高锰酸钾，D错误；
故选B。
13. 环己酮()在工业上主要用作有机合成原料和溶剂。以Ni作催化电极，1 的NaOH溶液为电解质溶液，可将环己醇()转化为环己酮，装置如图。下列说法错误的是
A. Cu电极应接电源的负极
B. Ni电极发生的电极反应为
C. 若有98g环己酮生成，理论上右池溶液减少的质量为18g
D. 电解一段时间后，右池溶液pH将变大
【答案】C
【解析】
【详解】A．由Ni生成NiOOH可知Ni电极为阳极，Cu电极为阴极，与电源负极相连 ，A正确；
B．Ni电极发生的电极反应为，B正确；
C．环己醇生成环己酮的化学方程式为，每生成1ml环己酮转移2ml电子，98g环己酮的物质的量为1ml，电路中转移2ml电子，阴极有2ml 移向阳极，且生成1ml ，右池溶液减少的质量为36g，C错误；
D．右池溶液消耗，NaOH浓度变大，pH变大，D正确；
故选C。
14. 已知AG的定义为，室温下用0.1的HCl溶液滴定10.00mL 0.1某一元碱MOH溶液，滴定过程中AG与HCl溶液体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. MOH的电离常数的数量级为
B. A点时水的电离程度最大
C. A点时加入HCl溶液的体积等于10.00mL
D. B点时溶液中存在：
【答案】D
【解析】
【详解】A．AG=-7.2时，，可知，由，MOH的电离常数的数量级为，A错误；
B．滴定终点时，刚好生成MCl，溶液显酸性，水的电离程度最大，A点溶液显中性，MOH过量，不是滴定终点，A点时水的电离程度不是最大，，B错误；
C．A点的，即，则，此时溶液显中性，MOH过量，不是滴定终点，加入HCl溶液的体积小于10.00 mL，C错误；
D．B点时得到的溶液是等浓度的MCl和HCl的混合溶液，由电荷守恒和物料守恒可得出，D正确；
故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 碘酸钙［］为白色结晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇，主要用作防臭剂、药物和食品添加剂。某同学在实验室制备实验步骤如下：
Ⅰ.将一定质量的、和45mL水加入圆底烧瓶中，再加入几滴盐酸，使溶液的pH≈1，控制温度在85℃回流大约1h；
Ⅱ.步骤Ⅰ反应完毕后，将烧瓶内的混合液倒入烧杯中，滴入KOH溶液调节pH=10，然后用滴管逐滴加入1的溶液，至沉淀完全。经一系列操作，得到碘酸钙粗品；
Ⅲ.碘酸钙粗品纯度：准确称取a g碘酸钙粗品于烧杯中，加入10mL 将其溶解，转移至250mL容量瓶中定容，移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，再加入1mL 、20mL KI溶液，在避光处放置3min，加入50mL水，用淀粉作指示剂，用的溶液滴定，平行三次，平均消耗溶液的体积为V mL()
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为___________，b中应盛放的最佳传热介质是___________。
（2）步骤Ⅰ中反应生成、等，写出反应的化学方程式：___________。反应过程中，在烧瓶瓶颈或仪器a下口处可能会看到___________(填物质名称)析出，其原因是___________。
（3）步骤Ⅱ“一系列操作”包括静置、___________、洗涤、干燥，其中洗涤所用较佳试剂为___________(填“水”或“乙醇”)。
（4）碘酸钙粗晶纯度为___________%(用含a、c、V的代数式表示)，下列情况导致产品纯度测定结果偏低的是___________(填字母)。
A．所配待测溶液中含有少量沉淀 B．定容时俯视读数
C．盛放溶液的滴定管未润洗 D．滴定后俯视读数
【答案】（1） ①. (球形)冷凝管 ②. 水
（2） ①. ②. 碘 ③. 碘在受热时升华
（3） ①. 过滤 ②. 乙醇
（4） ①. ②. D
【解析】
【小问1详解】
根据图可知仪器a的名称为(球形)冷凝管，因为控制温度在85℃，所以b中应盛放的最佳传热介质是水，即水浴加热；
【小问2详解】
已知反应物有、和盐酸，则根据原子守恒以及得失电子守恒可得：，反应过程中，因为碘在受热时升华，所以在烧瓶瓶颈或仪器a下口处可能会看到碘析出；
【小问3详解】
步骤Ⅱ“一系列操作”包括静置、过滤、洗涤、干燥，因为碘酸钙微溶于水，不溶于乙醇，所以其中洗涤所用较佳试剂为乙醇；
【小问4详解】
根据与I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI，建立关系式为Ca(IO3)2～2IO3－～6I2～12Na2S2O3，因此有Ca(IO3)2的质量分数为；A．所配待测溶液中含有少量沉淀，对测定结果无影响，不符合题意；B．定容时俯视读数，配制溶液的浓度偏高，与碘化钾反应生成更多的单质碘，滴定时消耗更多的Na2S2O3，测定结果偏高，不符合题意；C．盛放溶液的滴定管未润洗，浓度偏小，滴定时消耗更多的Na2S2O3，测定结果偏高，不符合题意；D．滴定后俯视读数，读数偏小，计算结果偏小，符合题意。
16. 透明氧化铝陶瓷被认为是最具潜力的材料之一，制备透明氧化铝陶瓷的一种方法的流程如图所示：
回答下列问题：
（1）试剂a应选用___________(填名称)，的电子式为___________。
（2）“反应1”的离子方程式为___________。
（3）检验上述流程中“过滤”后杂质已除尽的方法是___________。
（4）“沉铝”时，欲使恰好完全转化为沉淀，应控制pH的范围是___________{已知：溶液中、浓度小于认为沉淀完全，，，}。
（5）硫酸铝铵晶体［］是一种重要的分析试剂，向硫酸铝铵溶液中加入同浓度的溶液，沉淀质量最大时，反应的总离子方程式为___________。
（6）硫酸铝铵晶体加热到800～900℃得到，加热过程中固体质量随温度的变化如图所示。则633℃时剩余固体成分的化学式为___________。
（7）氧化铝陶瓷是一种重要的结构材料，工业上用它来制造坩埚、高温炉管等，是利用它的___________特性；用它制造刚玉球磨机，是利用它的___________特性。
【答案】（1） ①. 氨水(或氨气) ②.
（2）
（3）取少许滤液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色
（4）4.6
（6）
（7） ①. 熔点高 ②. 硬度大
【解析】
【分析】(含杂质）加入双氧水，能将氧化为，为了不引入杂质，加入氨水调节pH值，可使生成沉淀，得到较纯净得，溶液A中含有和少量，加入氢氧化钠沉铝，得到沉淀，再加入硫酸，发生反应1，离子方程式为，得到溶液，将溶液和溶液混合，发生反应2，得到硫酸铝铵晶体，硫酸铝铵晶体在下分解，得到，在1300℃下得到中加入适量的进行成型和烧结即可得到透明氧化铝陶瓷，据此回答。
【小问1详解】
由分析知，试剂a为氨水(或氨气)；的电子式为；
【小问2详解】
“反应1”的离子方程式为：；
【小问3详解】
流程中“过滤”后杂质是否已除尽，只需检验是否还含有即可，方法为：取少许滤液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色；
小问4详解】
“沉铝”时，欲使恰好完全转化为沉淀，则，，，不能发生，则，则，，，故应控制pH的范围是4.6
硫酸铝铵溶液中加入同浓度的溶液，沉淀质量最大时，反应的总离子方程式为；
【小问6详解】
的摩尔质量为453g/ml，起点为0.01ml，A点时，剩余质量为2.37g，减少质量为2.16g结晶水的质量，A点的物质为，B点物质可猜想为，根据铝守恒，的物质的量为0.0005ml，其质量为1.71g，故633℃时剩余固体成分的化学式为；
【小问7详解】
氧化铝陶瓷是一种重要的结构材料，工业上用它来制造坩埚、高温炉管等，是利用它的熔点高；用它制造刚玉球磨机，是利用它的硬度大。
17. (丙烯)是重要基本有机原料。(丙烷)催化脱氢制过程如下：
Ⅰ.主反应：；
Ⅱ.副反应：。
回答下列问题：
（1）已知断裂下列化学键所需能量如下表：
上述主反应的___________。
（2）一定条件下，催化脱氢制发生上述Ⅰ、Ⅱ反应，和的平衡体积分数与温度、压强的关系如图1所示(图中压强分别为和)。
①时，图中表示和积分数变化的曲线分别为___________、___________。
②提高催化脱氢制的反应平衡转化率的方法是___________(任写一种)。
（3）在压力恒定，以作为稀释气，不同水烃比时，催化脱氢制备反应(上述反应Ⅰ、Ⅱ)平衡转化率随温度的变化曲线如图2所示。
①平衡转化率相同时，水烃比越高，对应的反应温度越___________(填“高”或“低”)。
②相同温度下，水烃比远大于15：1时，丙烷的消耗速率明显下降，可能的原因是：
ⅰ.丙烷的浓度过低；
ⅱ.___________。
③M点对应条件下，若的选择性为，则反应Ⅰ的分压平衡常数为___________kPa。
（4）利用的弱氧化性，科研人员开发了氧化脱氢制的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图3所示。
①反应(ⅱ)的化学方程式为___________。
②该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是___________。
（5）研究表明，氧化脱氢制的催化剂中含有多种元素，如Cr、Zr、Mg、Fe、Ni等。由Mg、Fe、Ni组成的的立方晶胞结构如图4所示。已知晶胞的边长为，设为阿伏加德罗常数的值。该晶体密度是___________(用含、的代数式表示)。
【答案】（1）＋127.4
（2） ①. b ②. c ③. 减压或升温
（3） ①. 低 ②. 过多地占据催化剂表面，导致催化剂对丙烷的吸附率降低 ③. 8.1
（4） ①. ②. 炭与反应生成，脱离催化剂表面
（5）
【解析】
【小问1详解】
设碳碳双键的键能为x，则由得，x=952.8，则主反应：=13×344.7+8×413.3-(952.8+344.7+413.4×6+436)=+127.4。
【小问2详解】
①升高温度，平衡正向移动，丙烷的体积分数减小，丙烯的体积分数增大，则a、c为丙烯的体积分数变化曲线，b、d为丙烷的体积分数变化曲线，与相比，压强增大，平衡逆向移动，从而得出表示丙烷体积分数的变化曲线为b，表示丙脪体积分数的变化曲线为c。
②丙烷直接催化脱氢制丙烯的反应正向是气体体积增大的吸热反应，改变外界条件时，化学平衡将向着减弱这种改变量的方向移动，因此升高温度、降低压强均能使平衡正向移动，从而提高丙烷转化率。
【小问3详解】
①等压下，其他条件不变，若水烃比越高，平衡转化率越大，若平衡转化率相同，已知反应吸热，故对应的反应温度越低。
②相同温度下，水烃比远大于15：1时，说明水蒸气多，的浓度过低，反应速率减慢，另一方面是过多地占据催化剂表面，导致催化剂对丙烷的吸附率降低，也导致的反应速率明显下降。
③点对应的水烃比为10：1，设的物质的量为的物质的量为转化了，根据的选择性为知，生成的物质的量为的物质的量为的物质的量为0.3ml，的物质的量为0.3ml。体系中总的物质的量为。、、的分压分别为2.5kPa、4.5kPa、4.5kPa，。
【小问4详解】
①由图知，反应(ⅱ)的化学方程式为；。
②由于炭与反应生成CO，脱离催化剂表面，该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性。
【小问5详解】
根据均推法，晶体中的个数为；的个数为，的个数为4，则，中，则。
18. 有机物是治疗良性前列腺增生的药物，其一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）已知为取代基团(甲氧基)，的化学名称为___________。
（2）过程中，先生成中间体(分子式为)，然后发生消去反应生成。写出的结构简式：___________。
（3）写出的化学方程式：___________，该反应类型为___________。
（4）的另一产物为，的结构简式为___________。
（5）满足下列条件的的二取代芳香族同分异构体的结构简式为___________。
①与溶液发生显色反应；
②能发生银镜反应；
③核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1
（6）参照C→D→E官能团转化信息，设计以苯甲醇为原料，制备的合成路线：___________。(其他无机试剂任选)。
【答案】（1）对甲氧基苯甲醛(4-甲氧氧基苯甲醛)
（2） （3） ①. ②. 取代反应
（4） （5） （6）
【解析】
【分析】根据题中信息，A经过加成反应得到中间体Y，Y发生消去反应得到B，B经过反应得到C，C与反应得到D，D与氢气反应得到E，E与(CH3CO)2O发生取代反应得到F，F与ClSO2H发生取代反应得到G，G经过一系列反应得到H，H与X反应得到M。
【小问1详解】
的化学名称为：对甲氧基苯甲醛(4-甲氧氧基苯甲醛)；
【小问2详解】
过程中，先生成中间体(分子式为)，碳氧双键上发生加成反应，然后发生消去反应生成，的结构简式：；
【小问3详解】
根据分析，的化学方程式：，反应类型为取代反应；
【小问4详解】
的另一产物为，根据H和M的结构简式，可知的结构简式为：；
【小问5详解】
与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，能发生银镜反应，结合不饱和度，说明含有，因为是二取代物，核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1，故结构简式为：；
【小问6详解】
发生催化氧化得到，与反应得到，与氢气反应得到，与浓HBr反应得到，与反应得到产物，故合成路线为：。文物
选项
A．战国·曾侯乙编钟
B．敦煌莫高窟壁画红色颜料
C．《千里江山图》所用纸张
D．秦朝·兵马俑
选项
制取气体
a
b
A
稀硫酸
大理石
B
稀硝酸
铜粉
C
浓硝酸
铝片
D
双氧水
选项
现象或操作
解释
A
淀粉-KI溶液中滴入氯水变蓝，再通入，蓝色褪去
具有漂白性
B
配制溶液时，先将溶于适量盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒
抑制水解，并防止被氧化为
C
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中含有
D
向钾盐固体中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色
钾盐为亚硫酸钾
化学键
能量
436.0
413.4
344.7
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