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17，2024年山东省济南市平阴县中考一模化学试题
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这是一份17，2024年山东省济南市平阴县中考一模化学试题，共19页。试卷主要包含了 物质世界是不断运动和变化的， 化学与人类的健康密切相关， 化学与生产生活密切相关， 下列叙述中，正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试题共6页。选择题部分40分，非选择题部分60分，满分100分。考试用时60分钟。
答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、座号、准考证号写在试题的规定位置。
答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。本考试不允许使用计算器。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Na 23 Mg 24 S 32 Ag 108
选择题部分 共40分
一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求)
1. 物质世界是不断运动和变化的。下列变化中，发生了化学变化的是
A. 冰雪融化B. 燃放烟花
C. 雕琢玉石D. 瓷碗摔碎
【答案】B
【解析】
【详解】A、冰雪融化，只是状态发生改变没有新物质生成，属于物理变化；
B、燃放烟花，生成二氧化碳等新物质，属于化学变化；
C、雕琢玉石，只是形状发生改变没有新物质生成，属于物理变化；
D、瓷碗摔碎，只是形状发生改变没有新物质生成，属于物理变化。
故选B。
2. 具备基本的化学实验技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，合理的是该试卷源自 每日更新，享更低价下载。A. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
B. 向试管内滴加液体时，将胶头滴管伸入试管内
C. 加热试管内的液体时，试管口可以朝向有人的方向
D. 测定某溶液的pH，应先用蒸馏水将pH试纸润湿，再进行测定
【答案】A
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项说法正确；
B、使用胶头滴管滴加少量液体操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；
C、给试管中的液体加热时，试管口不能朝向有人的方向，以防止液体沸腾时喷出伤人，故选项说法错误；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。
故选A。
3. 我们要主动践行节约资源、环境友好的生活方式。下列做法中，有利于环境保护的是
A. 外出旅游时，提倡开私家车到景点B. 种植蔬菜时，过量施用农药化肥
C. 处理垃圾时，投入相应分类垃圾桶D. 处理秸秆时，直接焚烧变废为宝
【答案】C
【解析】
【详解】A、提倡开私家车出行会造成汽车尾气污染，不利于保护空气质量，不符合题意；
B、过量施用农药化肥会造成土壤污染、水体污染，不有利于环境保护，不符合题意；
C、处理垃圾时，投入相应分类垃圾桶既可以节约资源，又能减少环境污染，有利于环境保护，符合题意；
D、焚烧秸秆产生有害气体和烟尘，不利于保护空气质量，不符合题意。
故选C。
4. 化学与人类的健康密切相关。下列有关说法中，合理的是
A. 海鲜用甲醛浸泡后可放心使用B. 生产豆芽是加入高效增白剂
C. 多喝碳酸饮料替代饮水D. 拌凉菜时加少许食醋调味
【答案】D
【解析】
【详解】A、甲醛有毒，不能浸泡海鲜，该选项说法不合理；
B、高效增白剂对人体有害，该选项说法不合理；
C、碳酸饮料中含有碳酸，多喝碳酸饮料对人体有害，该选项说法不合理；
D、食醋是一种常用的调味品，因此拌凉菜时可加入少量食醋，该选项说法合理；
故选D。
5. 了解化学安全知识，增强安全防范意识。下列做法符合安全要求的是
A. 夜间室内煤气泄漏，立即开灯检查B. 高层公寓发生大火时，乘电梯逃离
C. 炒菜时油锅着火，可使用锅盖盖灭D. 加油站、加气站附近，可以接打电话
【答案】C
【解析】
【详解】A、夜间室内煤气泄漏，不能开灯检查，以防发生爆炸，选项错误；
B、在火灾情况下，电梯的供电系统会随时断电，或是电气线路被烧毁而停电，电梯受热后其轿厢会失控甚至变形卡住，人在其中很危险；烟雾会向电梯井道内蹿，浓烟很容易进入轿厢，最终导致人窒息而亡，因此不能乘电梯逃生，选项错误；
C、炒菜时油锅着火，可使用锅盖盖灭，隔绝氧气，选项正确；
D、加油站、加气站附近的空气中混有可燃气体，接打电话产生电火花，有可能引起爆炸，选项错误；
故选C。
6. “中国高铁”已成为我国外交的新名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。下图为铬元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列说法不正确的是
A. 铬元素属于金属元素
B. 铬元素的原子序数为24
C. 铬的相对原子质量是52.00g
D. 铬原子在化学变化中易失去电子
【答案】C
【解析】
【详解】A、铬元素的名称带有金字旁，所以铬元素属于金属元素，选项正确；
B、元素信息图中左上角的数字就是元素的原子序数，由图可知，铬元素的原子序数为24，选项正确；
C、元素信息图中正下方的数字就是元素原子的相对原子质量，由图可知，铬的相对原子质量是52.00，选项错误；
D、由图可知，铬原子的最外层电子数为1，在化学变化中易失去电子，选项正确，故选C。
7. 化学与生产生活密切相关。下列有关说法中，不合理的是
A. 熟石灰可用于改良酸性土壤B. 工业生产中储运烧碱，可用铁桶盛装
C. 硫酸铜可用于配制农用杀菌剂波尔多液D. 室内洒水可防止一氧化碳中毒
【答案】D
【解析】
【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，是一种碱，能与酸性物质反应，因此熟石灰可用于改良酸性土壤，选项说法正确；
B、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠与铁不反应，因此工业生产中储运烧碱，可用铁桶盛装，选项说法正确；
C、硫酸铜可用于配制农用杀菌剂波尔多液，选项说法正确；
D、一氧化碳难溶于水，室内洒水不能防止一氧化碳中毒，选项说法错误。
故选D。
8. 下列叙述中，正确的是
A. 催化剂只能加快化学反应速率B. 任何溶液都只含一种溶质
C. 化学反应前后元素的种类不变D. 可燃性气体和氧气混合一定会发生爆炸
【答案】C
【解析】
【详解】A、催化剂不是只能加快化学反应速率，也能减慢反应速率，故选项说法错误；
B、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物，溶液中溶质可能不止一种，如可乐中溶质有多种，故选项说法错误；
C、由质量守恒定律可知，化学变化前后元素的种类不变，故选项说法正确；
D、可燃性气体和氧气混合遇明火且在爆炸极限内才发生爆炸，故选项说法错误。
故选C。
9. 推理是化学学习中常用的思维方式，下列推理正确的是
A. 碱溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
B. 溶液是均一稳定的混合物，则均一稳定的物质一定是溶液
C. 离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
D. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
【答案】A
【解析】
【详解】A、碱溶液能使无色酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性，故A正确；
B、溶液是均一稳定的混合物，但是均一稳定的物质不一定是溶液，例如水具有均一稳定性，水属于纯净物，不属于溶液，故B错误；
C、离子是带电的原子或原子团，但是带电的微粒不一定是离子，例如质子带正电，电子带负电，故C错误；
D、中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故D错误；
故选：A。
10. 设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列对比实验不能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、氯化钠在水中溶解的比汽油中的多，说明同种物质在不同溶剂中的溶解性不同，该选项能够达到实验目的；
B、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，该选项能够达到实验目的；
C、实验过程中，两边试管中的铁钉都无明显现象，说明铁只和水或氧气接触不能生锈，但无法证明铁生锈需要的条件，该选项不能够达到实验目的；
D、比较Zn和Fe的金属活动性强弱，Zn和Fe的质量相等，稀盐酸浓度和体积也相同，因此能比较铁和锌的活泼性，该选项能达到实验目的。
故选C。
二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分)
11. “天宫”中资源的最大化利用是宇航员生活的重要保障。如图是资源再利用中的一个微观示意图，有关叙述不正确的是
A. 该反应为置换反应
B. 反应过程中元素的化合价均未变化
C. 该反应实现了无机物和有机物之间的转化
D. 该反应的化学方程式为H2+CO2CH4+H2O
【答案】ABD
【解析】
【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为：4H2+CO2CH4+2H2O。
【详解】A、该反应的生成物是两种化合物，因此该反应不属于置换反应，说法错误；
B、该反应的反应物中的氢气是一种单质，单质中元素的化合价为零，而生成物均为化合物，H为+1价，因此反应过程中氢元素的化合价一定发生变化，说法错误；
C、反应物中的二氧化碳是一种无机物，生成物中的甲烷是一种有机物，因此该反应实现了无机物和有机物之间的转化，说法正确；
D、由分析可知，该反应的化学方程式为4H2+CO2CH4+2H2O，说法错误。
故选ABD。
12. 下列实验方案不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】ABD
【解析】
【详解】A、铁能和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，但铜不能和硫酸反应，但过滤后还要洗涤、干燥，该方案不能达到实验目的；
B、二氧化碳不可燃也不助燃，则其中的一氧化碳可能点不燃，还引入了新杂质氧气，该方案不能达到实验目的；
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，溶液会变为蓝色，则能鉴别，该方案不能达到实验目的；
D、碳酸钙难溶于水，而氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，主要物质也被除去，该方案不能达到实验目的。
故选ABD。
13. 神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。下图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线，下列叙述中不正确的是
A. t1℃时，将20gNH4Cl固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为70g
B. t2℃时KNO3与NH4Cl两种饱和溶液溶质质量分数相等
C. 将t2℃时KNO3的饱和溶液(无晶体析出)升温到t3℃时，溶液的溶质质量分数变大
D. t1℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为30%
【答案】ACD
【解析】
【详解】A、t1℃时，NH4Cl的溶解度时38g，所以将20gNH4Cl固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为19g+50g=69g，故说法错误；
B、据图可知，t2℃时KNO3与NH4Cl的溶解度相等，所以两种饱和溶液溶质质量分数相等，故说法正确；
C、KNO3的溶解度随温度的升高而增大，所以将t2℃时KNO3的饱和溶液升温到t3℃，其溶液组成不变，故溶质质量分数不会变大，应该是保持不变，故说法错误；
D、t1℃时，KNO3的溶解度是30g，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为，故说法错误。
故选ACD。
14. 向一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入ag锌粉，充分反应后过滤，得到室温下的蓝色溶液（不饱和）和滤渣。将滤渣洗涤干燥，称其质量仍为ag。下列有关说法中合理的是
A. 滤渣中一定有单质银B. 向滤渣中加入稀盐酸可能产生气泡
C. 滤液中一定含有Cu2+、Zn2+D. 向滤液中加入稀盐酸可能产生沉淀
【答案】AC
【解析】
【分析】锌、铜、银三种金属的活动性：锌＞铜＞银，向一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入ag锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，若锌粉有剩余，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到室温下的蓝色溶液（不饱和）和滤渣。将滤渣洗涤干燥，称其质量仍为ag，由反应的质量、关系可知，硝酸银反应完全，硝酸铜部分参加了反应，滤液中一定有硝酸锌和硝酸铜。
【详解】A、由分析可知，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，则滤渣中一定有单质银，故选项说法正确；
B、充分反应后过滤，得到室温下的蓝色溶液，说明滤渣中一定没有锌，因此向滤渣中加入稀盐酸不会有气泡产生，故选项说法不正确；
C、由分析可知，滤液中一定含有Cu2+、Zn2+，故选项说法正确；
D、硝酸银反应完全，向滤液中加入稀盐酸不会产生沉淀，故选项说法不正确。
故选AC。
15. 化学兴趣小组同学欲测定某敞口放置的氢氧化钠溶液中氢氧化钠变质的情况，取100g该溶液A于烧杯中向其中逐滴加入100g溶质质量分数7.3%的稀盐酸至恰好不再产生气泡，得197.8g的中性溶液B，下列有关说法中，正确的是
A. 反应生成二氧化碳的质量是2.2g
B. 溶液A中氢氧化钠的溶质质量分数为4%
C. 最后所得溶液中溶质的质量为11.7g
D. 溶液A中已变质的氢氧化钠与未变质的氢氧化钠的质量比为1：2
【答案】ABC
【解析】
【分析】氢氧化钠变质是因为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，滴加稀盐酸可能发生的反应是：、。
【详解】A、根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量=100g+100g-197.8g=2.2g，故说法正确；
B、参加反应的氯化氢的质量=100g×7.3%=7.3g，设与碳酸钠反应的氯化氢的质量为x，参加反应的氢氧化钠的质量为y，
x=3.65g
y=4g
溶液A中氢氧化钠的溶质质量分数为，故说法正确；
C、设生成氯化钠的质量为m，由、可得：
m=11.7g，
故说法正确；
D、由B可知未变质的氢氧化钠的质量为4g，设变质的氢氧化钠的质量为n，由2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、可得：
n=4g
所以溶液A中已变质的氢氧化钠与未变质的氢氧化钠的质量比为4g:4g=1:1，故说法错误。
故选ABC。
非选择题部分 共60分
三、非选择题(本大题共5小题，共60分)
16. 填空
（1）按要求从二氧化硫、氮气、氢氧化钡、氯化锌中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①空气中含量最多的气体___________。
②一种非金属氧化物___________。
③一种可溶于水的盐___________。
④一种可溶于水的碱___________。
（2）化学与日常生活、人体健康和社会发展息息相关。
①正处于生长发育期的青少年每天需要摄入一定量的奶类、蛋类、蔬菜、水果等食物以保证营养均衡。牛奶、鸡蛋中富含的营养物质是___________(填选项序号之一)。
A.维生素C B.纤维素 C.淀粉 D.蛋白质
②食物中的淀粉在人体内不能直接被吸收利用，而是在淀粉酶和水的作用下转化为葡萄糖(化学式为C6H12O6)并溶解在血液里，提供营养和能量。葡萄糖属于___________(填“无机物”“有机物”“氧化物”之一)。在葡萄糖中，氢元素与氧元素的质量之比为___________(填最简整数比)
③长期使用的热水壶内壁上往往有一层水垢〔主要成分是CaCO3和Mg(OH)2〕，厨房中常用的下列四种物质中，可以通过浸泡将水垢除去的是___________(填选项序号之一)。
A.食用油 B.食醋 C.食盐 D.料酒
④随着汽车用量急剧增加，能源和环保问题日趋严峻，普及以太阳能、氢能等新型能源为动力的汽车迫在眉睫。为了降低汽车重量，提高能源利用效率，汽车材料中含有铝合金、镁合金、高强度钢、塑料等，其中塑料属于___________(填“有机高分子材料”“金属材料”“复合材料”之一)；氢气燃烧的热值比化石燃料的___________(选填“高”“低”“相同”之一)，从“绿色化学”角度分析使用氢燃料汽车最突出的优点是___________。
【答案】（1） ①. N2 ②. SO2 ③. ZnCl2 ④. Ba(OH)2
（2） ①. D ②. 有机物 ③. 1：8 ④. B ⑤. 有机高分子材料 ⑥. 高 ⑦. 氢气燃烧后生成的产物是水，对环境无污染
【解析】
【小问1详解】
①空气中含量最多的气体是氮气，化学式N2；
②氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。二氧化硫是氧化物，硫是非金属元素，所以二氧化硫是非金属氧化物，化学式SO2；
③氯化锌是一种可溶于水的盐，其化学式为ZnCl2；
④碱是解离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物，氢氧化钡是碱且可溶于水，化学式Ba（OH）2；
小问2详解】
①牛奶、鸡蛋中富含的营养物质是蛋白质；
②葡萄糖是含碳元素的化合物，属于有机物；在葡萄糖中，氢元素与氧元素的质量之比为（1×12）：（16×6）=1：8；
③食醋中含有醋酸，能与水垢中氢氧化镁和碳酸钙反应，因此可用食醋除水垢，故选B；
④塑料属于有机高分子材料；氢气燃烧的热值比化石燃料高，从“绿色化学”角度分析使用氢燃料汽车最突出的优点是燃烧产物只有水，对环境无污染。
17. 粉笔，是最常见的教学用具。粉笔的主要成分是什么呢？在我国，粉笔的应用大致经历了“普通粉笔→无尘粉笔→水溶性粉笔→液体粉笔”四个阶段。
（1）普通粉笔
普通粉笔基本由熟石膏(2CaSO4·H2O)、碳酸钙和少量生石灰组成，将配料粉碎成极细的颗粒后，加水使之粘稠，倒入模具加工成型，干燥后即可使用。普通粉笔的粉尘污染较大，对手有轻度腐蚀，现已基本淘汰。
①熟石膏与水混合后有可塑性，但不久就硬化变成生石膏。熟石膏失去部分结晶水的变化属于_______(选填“物理变化”“化学变化”之一)。
②生石灰的主要成分是________(填化学式)，它和水反应过程中________(选填“吸收”“放出”之一)大量的热。
（2）水溶性粉笔
水溶性粉笔以水溶性乳蜡为底，钛白粉(二氧化钛)和立德粉(锌钡白)为白色基料，同时加入表面活性剂及色彩丰富的有机染料，均匀混合成膏状后，经挤压成型、干燥后即可使用。
①二氧化钛(TiO2)中，钛元素的化合价显___________价。
②锌钡白是ZnS和BaSO4混合物，是一种用途广泛的白色颜料。下图是用炉甘石制锌钡白的流程图。
ZnO和稀硫酸反应的化学方程式为_______。图中操作②的名称是________；步骤③处反应只生成两种沉淀，则反应类型为________(选填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)反应。
③水溶性粉笔的配料其实并不溶于水。在表面活性剂的作用下，难溶于水的乳蜡、染料等有机物被分散成极小的颗粒，因此极易擦拭和清洁，给人以粉笔“溶于水”的错觉。在此过程中，表面活性剂起到了_______作用。
（3）液体粉笔
液体粉笔就是记号笔，主要成分是染料，通过水、二甲苯和乙醇作溶剂，所以也称为溶剂型液体粉笔。马克笔通常在平滑的白板上使用，可用含有乙醇的喷剂擦除。下列有关乙醇(C2H5OH)的说法中，不正确的是________(填选项序号之一)。
A. 乙醇是一种可再生绿色燃料B. 9.2g乙醇完全燃烧可生成17.6gCO2
C 使用乙醇时应远离火源，注意安全D. 乙醇由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成
【答案】（1） ①. 化学变化 ②. CaO ③. 放热
（2） ①. +4 ②. ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O ③. 过滤 ④. 复分解 ⑤. 乳化 （3）D
【解析】
【小问1详解】
①熟石膏与水混合后有可塑性，但不久就硬化变成生石膏。熟石膏失去部分结晶水的变化过程中，有新物质产生，属于化学变化；
②氧化钙的俗称为生石灰，因此生石灰的主要成分是CaO；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热；
【小问2详解】
①化合物中各元素的化合价代数和为0，二氧化钛中，氧元素为-2价，则钛元素的化合价显+4价；
②ZnO和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，反应的化学方程式为ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O；图②为把固体与液体分开的操作，属于过滤；步骤③中发生反应为：ZnSO4+BaS=ZnS↓+BaSO4↓；该反应满足”成分互换“的特点，属于复分解反应；
③为了增加难溶性物质的溶解度，加入表面活性剂，难溶性物质可在表面活性剂的作用下，在溶剂中增加了溶解度，即表面活性剂起到了乳化作用；
【小问3详解】
A、乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，是一种可再生绿色燃料，故说法正确；
B、9.2g乙醇中含有碳元素的质量为9.2g××100%=4.8g，17.6gCO2中含有碳元素质量为17.6g××100%=4.8g，即9.2g乙醇完全燃烧可生成17.6gCO2，故说法正确；
C、乙醇具有可燃性，使用乙醇时应远离火源，注意安全，故说法正确；
D、1个乙醇分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，故说法错误；
故选D。
18. 下图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
（1）第一组同学以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)，在实验室中制备并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为___________(从左到右填写仪器序号字母)。
②上述制氧气的化学反应方程式为___________。
③把带火星的木条伸入盛满氧气的集气瓶中，观察到木条_________的现象，说明氧气能支持燃烧。
（2）第二组同学用CO气体(含少量水蒸气和二氧化碳气体)，测定某氧化铁样品(杂质为铁粉)中Fe2O3的质量分数，设计了实验方案，所选仪器按“CO(含少量水蒸气和二氧化碳气体)→C1→B→E→C2→H”的顺序连接，并检验装置气密性。然后进行实验。(假设发生的化学反应都充分反应)。
①该装置中，洗气瓶C1的作用为___________。
②进行实验时，检查完装置的气密性，在仪器E硬质玻璃管中放入12g该氧化铁样品后，进行以下操作，其中应该先进行的是___________(填选项序号之一)。
a.用酒精灯加热 b.通入一氧化碳气体(含少量水蒸气和二氧化碳气体)
③反应充分进行后冷却，测得此时洗气瓶C1增重2.2g，洗气瓶B增重1.8g，洗气瓶C2增重6.6g，则12g该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为___________(计算结果精确至0.1%)，该氧化铁样品中铁元素与氧元素的质量比为___________(填最简整数比)。
④若没有连接C1装置，通过测量反应前后E处玻璃管的质量变化来计算该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数。若其他操作正确，则计算结果将___________(选填“偏大”“偏小”“不受影响”)。
【答案】（1） ①. ABF ②. 2H2O22H2O+O2↑ ③. 复燃
（2） ①. 除去混合气体中的二氧化碳 ②. b ③. 66.7% ④. 4：1 ⑤. 不受影响
【解析】
【小问1详解】
①反应物为固液混合物，不需要加热，故选A为发生装置，干燥气体需要利用浓硫酸，故选B干燥气体，最后用向上排空气法收集，故选装置F，所以仪器的连接顺序为ABF；
②过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，所以化学方程式为：；
③氧气能使带火星的木条复燃，则把带火星的木条伸入盛满氧气的集气瓶中，观察到木条复燃的现象，说明氧气能支持燃烧；
【小问2详解】
①二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以洗气瓶C1的作用为：除去混合气体中的二氧化碳；
②进行实验时，检查完装置的气密性，在仪器E硬质玻璃管中放入12g该氧化铁样品后，进行以下操作，其中应该先进行的是通入一氧化碳气体（含少量水蒸气）排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，再用酒精灯加热；故选b；
③反应充分进行后冷却，测得此时洗气瓶C1增重2.2g，是混合气体中的二氧化碳的质量，洗气瓶B增重1.8g，这是水蒸气的质量，洗气瓶C2增重6.6g，这是生成二氧化碳的质量，
设该氧化铁样品中Fe2O3的质量为x，
x=8g
则12g该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为：×100%≈66.7%；8g氧化铁中氧元素的质量为：8g××100%=2.4g，而12g该氧化铁样品中的杂质为铁粉，则铁元素的质量为：12g-2.4g=9.6g，所以铁元素与氧元素的质量比为9.6g：2.4g=4：1；
④若没有连接C1装置，通过测量反应前后E处玻璃管的质量变化来计算该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数。若其他操作正确，E处玻璃管的质量变化是一个定值，所以计算结果将不受影响。
19. 氢氧化钠溶液敞口放置在空气中，容易与空气中的二氧化碳气体反应而变质，兴趣小组同学欲探究氢氧化钠溶液变质后溶质的成分。
【提出问题】氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：Na2CO3
【设计实验】
（1）请完善下面的表格。
【反思评价】
（2）小明认为可用Ba(OH)2溶液代替步骤一中的BaCl2溶液进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是___________。
（3）已知某固体混合物中A中可能含有KNO3、Na2CO3、BaCl2、CuO四种物质中的两种，固体混合物中B中可能含有MgCl2、Fe2O3、NH4NO3、NH4Cl四种物质中的两种或多种。为探究固体混合物A、固体混合物B中的组成，按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)
请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①无色气体E的化学式为___________，白色沉淀F为___________(填化学式)。
②写出步骤Ⅰ中生成白色沉淀B的化学方程式为___________。
③在无色滤液G中一定含有的阳离子是___________。
④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，一定含有的物质是___________(填化学式)。
⑤根据上述实验现象判断，在固体混合物B中NH4Cl___________(一定或可能)存在；其理由是：___________。
【答案】（1）酚酞 （2）Ba(OH)2与Na2CO3反应生成了NaOH，所以原物质中NaOH是否存在无法确定
（3） ①. NH3 ②. AgCl ③. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl ④. K+、Na+、H+ ⑤. KNO3、BaCl2 ⑥. 可能 ⑦. NH4NO3、NH4Cl均能与NaOH反应生成氨气，故NH4Cl是否存在无法确定
【解析】
【小问1详解】
步骤一：结论为猜想一成立，则变质后溶液中的溶质为氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故现象为产生白色沉淀，且足量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽；
步骤二：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加无色酚酞试液，溶液变红色，说明变质后的溶液中含氢氧化钠；
【小问2详解】
氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应生成了氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰，故此方案不可行；
【小问3详解】
已知某固体混合物中A中可能含有KNO3、Na2CO3、BaCl2、CuO四种物质中的两种，向混合物A中加入适量稀硫酸，得到无色滤液C和白色沉淀B，白色沉淀不溶于稀硝酸，说明是硫酸钡，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，则沉淀B是硫酸钡，说明原混合物中含有氯化钡；碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，但碳酸钡溶于盐酸，因此原混合物中不含碳酸钠，加入后溶液为无色，说明无氧化铜，则一定还有硝酸钾；无色滤液C中加入硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则白色沉淀F是氯化银沉淀，因有盐酸生成，无色滤液C中一定含有盐酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，因此滤液G中一定含有硝酸；
固体混合物中B中可能含有MgCl2、Fe2O3、NH4NO3、NH4Cl四种物质中的两种或多种，向混合物B中加入适量氢氧化钠加热，得到无色气体E、无色溶液D和白色沉淀H，无色气体E通入无色酚酞试液，溶液变红，说明E为氨气，氯化铵或硝酸铵和氢氧化钠在加热的条件下生成氯化钠或硝酸钠、水和氨气，则气体E是氨气；只有氢氧化钠和氯化镁能生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，白色沉淀H是氢氧化镁，则无色滤液D中加入硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则白色沉淀F是氯化银沉淀，因此固体混合物B中一定含有氯化镁，无法确定是否含有氯化铵，铵根离子和氢氧化钠在加热的条件下生成氨气，因此，因此原混合物中一定含铵根离子，氧化铁与氢氧化钠不反应，加氢氧化钠溶液后无固体剩余，因此一定不含氧化铁。
①由上述分析可知，无色气体E是氨气，化学式为NH3，白色沉淀F为氯化银，化学式为AgCl，
②步骤Ⅰ中生成白色沉淀是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；
③由上述分析可知，，在无色滤液G中一定含有的物质是氯化钠、硝酸钾、硝酸，所以含有的阳离子是：K+、Na+、H+；
④由上述分析可知，，在固体混合物A中，一定含有的物质是KNO3、BaCl2；
⑤NH4NO3、NH4Cl均能与NaOH反应生成能使无色酚酞试液变红的氨气，故NH4Cl是否存在无法确定。
20. 回答问题
（1）①我国著名化学家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，为我国民族工业的发展做出了杰出贡献。“NaCl+CO2+NH3+H2O= NaHCO3+NH4Cl”是侯氏制碱法的重要反应之一、下列有关说法错误的是___________(填选项序号之一)。
A.向饱和食盐水中先通入氨气，使溶液呈碱性，更易吸收CO2气体
B.反应后，NaHCO3首先结晶析出，过滤即可将其分离出来
C.NaHCO3结晶析出后，剩余溶液中的溶质只有NH4Cl
D.NaHCO3结晶析出后，剩余溶液是NaHCO3的饱和溶液
②过滤得到NaHCO3晶体不稳定，加热后生成纯碱、水和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式__。
（2）为测定某Na2CO3溶液溶质质量分数，某小组同学取79.7g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为17.1%的Ba(OH)2溶液，反应中生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。试回答：
①当加入Ba(OH)2溶液120g时(即B点)，所得溶液中一定存在的溶质是________(填化学式)。
②当加入Ba(OH)2溶液100g时(即A点)，恰好完全反应。试通过计算，求A点所得溶液的溶质质量分数________。(计算结果精确至0.1%)
【答案】（1） ①. C ②.
（2） ①. NaOH、Ba(OH)2 ②. 设A点时生成NaOH的质量为x，生成BaCO3的质量为y，参加反应氢氧化钡的质量=100g×17.1%=17.1g，
x=8.0g
y=19.7g
A点所得溶液的溶质质量分数为
答：A点所得溶液的质量分数为5.0%。
【解析】
【小问1详解】
①A、CO2气体在碱性溶液中溶解得更多，则向饱和食盐水中先通入氨气，使溶液呈碱性，更易吸收CO2气体的说法正确，故A说法正确；
B、NaHCO3溶解度小，则反应后，NaHCO3首先结晶析出，过滤即可将其分离出来的说法正确，故B说法正确；
C、NaHCO3结晶析出后，剩余溶液中的溶质有NH4Cl、氯化钠、碳酸氢钠，则NaHCO3结晶析出后，剩余溶液中的溶质只有NH4Cl的说法错误，故C说法错误；
D、饱和溶液析出晶体后仍是饱和溶液，则NaHCO3结晶析出后，剩余溶液是NaHCO3的饱和溶液的说法正确，故D说法正确；
故选C；
②NaHCO3加热后生成纯碱、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
①当加入Ba（OH）2溶液120g时（即B点），氢氧化钡有剩余，所得溶液中一定存在的溶质是反应生成的氢氧化钠和过量的氢氧化钡；
②见答案。选项
A
B
C
D
实验
设计
实验
目的
探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
鉴别硬水和软水
探究铁生锈的条件
比较Fe和Zn的金属活动性强弱
选项
实验目的
实验方案
A
除去铜粉中的铁粉
加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤
B
除去CO2中的CO
通入过量的氧气后点燃
C
鉴别铁粉和氧化铜粉末
取样后，分别加入适量稀盐酸
D
除去CaO中混有的少量CaCO3
加适量水溶解，过滤
实验方案及操作步骤
实验现象
实验结论
步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量BaCl2溶液充分反应，过滤。
产生白色沉淀
猜想一成立
步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加___________。
溶液变红色
本试题共6页。选择题部分40分，非选择题部分60分，满分100分。考试用时60分钟。
答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、座号、准考证号写在试题的规定位置。
答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。本考试不允许使用计算器。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Na 23 Mg 24 S 32 Ag 108
选择题部分 共40分
一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求)
1. 物质世界是不断运动和变化的。下列变化中，发生了化学变化的是
A. 冰雪融化B. 燃放烟花
C. 雕琢玉石D. 瓷碗摔碎
【答案】B
【解析】
【详解】A、冰雪融化，只是状态发生改变没有新物质生成，属于物理变化；
B、燃放烟花，生成二氧化碳等新物质，属于化学变化；
C、雕琢玉石，只是形状发生改变没有新物质生成，属于物理变化；
D、瓷碗摔碎，只是形状发生改变没有新物质生成，属于物理变化。
故选B。
2. 具备基本的化学实验技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，合理的是该试卷源自 每日更新，享更低价下载。A. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
B. 向试管内滴加液体时，将胶头滴管伸入试管内
C. 加热试管内的液体时，试管口可以朝向有人的方向
D. 测定某溶液的pH，应先用蒸馏水将pH试纸润湿，再进行测定
【答案】A
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项说法正确；
B、使用胶头滴管滴加少量液体操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；
C、给试管中的液体加热时，试管口不能朝向有人的方向，以防止液体沸腾时喷出伤人，故选项说法错误；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。
故选A。
3. 我们要主动践行节约资源、环境友好的生活方式。下列做法中，有利于环境保护的是
A. 外出旅游时，提倡开私家车到景点B. 种植蔬菜时，过量施用农药化肥
C. 处理垃圾时，投入相应分类垃圾桶D. 处理秸秆时，直接焚烧变废为宝
【答案】C
【解析】
【详解】A、提倡开私家车出行会造成汽车尾气污染，不利于保护空气质量，不符合题意；
B、过量施用农药化肥会造成土壤污染、水体污染，不有利于环境保护，不符合题意；
C、处理垃圾时，投入相应分类垃圾桶既可以节约资源，又能减少环境污染，有利于环境保护，符合题意；
D、焚烧秸秆产生有害气体和烟尘，不利于保护空气质量，不符合题意。
故选C。
4. 化学与人类的健康密切相关。下列有关说法中，合理的是
A. 海鲜用甲醛浸泡后可放心使用B. 生产豆芽是加入高效增白剂
C. 多喝碳酸饮料替代饮水D. 拌凉菜时加少许食醋调味
【答案】D
【解析】
【详解】A、甲醛有毒，不能浸泡海鲜，该选项说法不合理；
B、高效增白剂对人体有害，该选项说法不合理；
C、碳酸饮料中含有碳酸，多喝碳酸饮料对人体有害，该选项说法不合理；
D、食醋是一种常用的调味品，因此拌凉菜时可加入少量食醋，该选项说法合理；
故选D。
5. 了解化学安全知识，增强安全防范意识。下列做法符合安全要求的是
A. 夜间室内煤气泄漏，立即开灯检查B. 高层公寓发生大火时，乘电梯逃离
C. 炒菜时油锅着火，可使用锅盖盖灭D. 加油站、加气站附近，可以接打电话
【答案】C
【解析】
【详解】A、夜间室内煤气泄漏，不能开灯检查，以防发生爆炸，选项错误；
B、在火灾情况下，电梯的供电系统会随时断电，或是电气线路被烧毁而停电，电梯受热后其轿厢会失控甚至变形卡住，人在其中很危险；烟雾会向电梯井道内蹿，浓烟很容易进入轿厢，最终导致人窒息而亡，因此不能乘电梯逃生，选项错误；
C、炒菜时油锅着火，可使用锅盖盖灭，隔绝氧气，选项正确；
D、加油站、加气站附近的空气中混有可燃气体，接打电话产生电火花，有可能引起爆炸，选项错误；
故选C。
6. “中国高铁”已成为我国外交的新名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。下图为铬元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列说法不正确的是
A. 铬元素属于金属元素
B. 铬元素的原子序数为24
C. 铬的相对原子质量是52.00g
D. 铬原子在化学变化中易失去电子
【答案】C
【解析】
【详解】A、铬元素的名称带有金字旁，所以铬元素属于金属元素，选项正确；
B、元素信息图中左上角的数字就是元素的原子序数，由图可知，铬元素的原子序数为24，选项正确；
C、元素信息图中正下方的数字就是元素原子的相对原子质量，由图可知，铬的相对原子质量是52.00，选项错误；
D、由图可知，铬原子的最外层电子数为1，在化学变化中易失去电子，选项正确，故选C。
7. 化学与生产生活密切相关。下列有关说法中，不合理的是
A. 熟石灰可用于改良酸性土壤B. 工业生产中储运烧碱，可用铁桶盛装
C. 硫酸铜可用于配制农用杀菌剂波尔多液D. 室内洒水可防止一氧化碳中毒
【答案】D
【解析】
【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，是一种碱，能与酸性物质反应，因此熟石灰可用于改良酸性土壤，选项说法正确；
B、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠与铁不反应，因此工业生产中储运烧碱，可用铁桶盛装，选项说法正确；
C、硫酸铜可用于配制农用杀菌剂波尔多液，选项说法正确；
D、一氧化碳难溶于水，室内洒水不能防止一氧化碳中毒，选项说法错误。
故选D。
8. 下列叙述中，正确的是
A. 催化剂只能加快化学反应速率B. 任何溶液都只含一种溶质
C. 化学反应前后元素的种类不变D. 可燃性气体和氧气混合一定会发生爆炸
【答案】C
【解析】
【详解】A、催化剂不是只能加快化学反应速率，也能减慢反应速率，故选项说法错误；
B、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物，溶液中溶质可能不止一种，如可乐中溶质有多种，故选项说法错误；
C、由质量守恒定律可知，化学变化前后元素的种类不变，故选项说法正确；
D、可燃性气体和氧气混合遇明火且在爆炸极限内才发生爆炸，故选项说法错误。
故选C。
9. 推理是化学学习中常用的思维方式，下列推理正确的是
A. 碱溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
B. 溶液是均一稳定的混合物，则均一稳定的物质一定是溶液
C. 离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
D. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
【答案】A
【解析】
【详解】A、碱溶液能使无色酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性，故A正确；
B、溶液是均一稳定的混合物，但是均一稳定的物质不一定是溶液，例如水具有均一稳定性，水属于纯净物，不属于溶液，故B错误；
C、离子是带电的原子或原子团，但是带电的微粒不一定是离子，例如质子带正电，电子带负电，故C错误；
D、中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故D错误；
故选：A。
10. 设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列对比实验不能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、氯化钠在水中溶解的比汽油中的多，说明同种物质在不同溶剂中的溶解性不同，该选项能够达到实验目的；
B、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，该选项能够达到实验目的；
C、实验过程中，两边试管中的铁钉都无明显现象，说明铁只和水或氧气接触不能生锈，但无法证明铁生锈需要的条件，该选项不能够达到实验目的；
D、比较Zn和Fe的金属活动性强弱，Zn和Fe的质量相等，稀盐酸浓度和体积也相同，因此能比较铁和锌的活泼性，该选项能达到实验目的。
故选C。
二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分)
11. “天宫”中资源的最大化利用是宇航员生活的重要保障。如图是资源再利用中的一个微观示意图，有关叙述不正确的是
A. 该反应为置换反应
B. 反应过程中元素的化合价均未变化
C. 该反应实现了无机物和有机物之间的转化
D. 该反应的化学方程式为H2+CO2CH4+H2O
【答案】ABD
【解析】
【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为：4H2+CO2CH4+2H2O。
【详解】A、该反应的生成物是两种化合物，因此该反应不属于置换反应，说法错误；
B、该反应的反应物中的氢气是一种单质，单质中元素的化合价为零，而生成物均为化合物，H为+1价，因此反应过程中氢元素的化合价一定发生变化，说法错误；
C、反应物中的二氧化碳是一种无机物，生成物中的甲烷是一种有机物，因此该反应实现了无机物和有机物之间的转化，说法正确；
D、由分析可知，该反应的化学方程式为4H2+CO2CH4+2H2O，说法错误。
故选ABD。
12. 下列实验方案不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】ABD
【解析】
【详解】A、铁能和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，但铜不能和硫酸反应，但过滤后还要洗涤、干燥，该方案不能达到实验目的；
B、二氧化碳不可燃也不助燃，则其中的一氧化碳可能点不燃，还引入了新杂质氧气，该方案不能达到实验目的；
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，溶液会变为蓝色，则能鉴别，该方案不能达到实验目的；
D、碳酸钙难溶于水，而氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，主要物质也被除去，该方案不能达到实验目的。
故选ABD。
13. 神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。下图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线，下列叙述中不正确的是
A. t1℃时，将20gNH4Cl固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为70g
B. t2℃时KNO3与NH4Cl两种饱和溶液溶质质量分数相等
C. 将t2℃时KNO3的饱和溶液(无晶体析出)升温到t3℃时，溶液的溶质质量分数变大
D. t1℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为30%
【答案】ACD
【解析】
【详解】A、t1℃时，NH4Cl的溶解度时38g，所以将20gNH4Cl固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为19g+50g=69g，故说法错误；
B、据图可知，t2℃时KNO3与NH4Cl的溶解度相等，所以两种饱和溶液溶质质量分数相等，故说法正确；
C、KNO3的溶解度随温度的升高而增大，所以将t2℃时KNO3的饱和溶液升温到t3℃，其溶液组成不变，故溶质质量分数不会变大，应该是保持不变，故说法错误；
D、t1℃时，KNO3的溶解度是30g，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为，故说法错误。
故选ACD。
14. 向一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入ag锌粉，充分反应后过滤，得到室温下的蓝色溶液（不饱和）和滤渣。将滤渣洗涤干燥，称其质量仍为ag。下列有关说法中合理的是
A. 滤渣中一定有单质银B. 向滤渣中加入稀盐酸可能产生气泡
C. 滤液中一定含有Cu2+、Zn2+D. 向滤液中加入稀盐酸可能产生沉淀
【答案】AC
【解析】
【分析】锌、铜、银三种金属的活动性：锌＞铜＞银，向一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入ag锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，若锌粉有剩余，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到室温下的蓝色溶液（不饱和）和滤渣。将滤渣洗涤干燥，称其质量仍为ag，由反应的质量、关系可知，硝酸银反应完全，硝酸铜部分参加了反应，滤液中一定有硝酸锌和硝酸铜。
【详解】A、由分析可知，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，则滤渣中一定有单质银，故选项说法正确；
B、充分反应后过滤，得到室温下的蓝色溶液，说明滤渣中一定没有锌，因此向滤渣中加入稀盐酸不会有气泡产生，故选项说法不正确；
C、由分析可知，滤液中一定含有Cu2+、Zn2+，故选项说法正确；
D、硝酸银反应完全，向滤液中加入稀盐酸不会产生沉淀，故选项说法不正确。
故选AC。
15. 化学兴趣小组同学欲测定某敞口放置的氢氧化钠溶液中氢氧化钠变质的情况，取100g该溶液A于烧杯中向其中逐滴加入100g溶质质量分数7.3%的稀盐酸至恰好不再产生气泡，得197.8g的中性溶液B，下列有关说法中，正确的是
A. 反应生成二氧化碳的质量是2.2g
B. 溶液A中氢氧化钠的溶质质量分数为4%
C. 最后所得溶液中溶质的质量为11.7g
D. 溶液A中已变质的氢氧化钠与未变质的氢氧化钠的质量比为1：2
【答案】ABC
【解析】
【分析】氢氧化钠变质是因为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，滴加稀盐酸可能发生的反应是：、。
【详解】A、根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量=100g+100g-197.8g=2.2g，故说法正确；
B、参加反应的氯化氢的质量=100g×7.3%=7.3g，设与碳酸钠反应的氯化氢的质量为x，参加反应的氢氧化钠的质量为y，
x=3.65g
y=4g
溶液A中氢氧化钠的溶质质量分数为，故说法正确；
C、设生成氯化钠的质量为m，由、可得：
m=11.7g，
故说法正确；
D、由B可知未变质的氢氧化钠的质量为4g，设变质的氢氧化钠的质量为n，由2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、可得：
n=4g
所以溶液A中已变质的氢氧化钠与未变质的氢氧化钠的质量比为4g:4g=1:1，故说法错误。
故选ABC。
非选择题部分 共60分
三、非选择题(本大题共5小题，共60分)
16. 填空
（1）按要求从二氧化硫、氮气、氢氧化钡、氯化锌中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①空气中含量最多的气体___________。
②一种非金属氧化物___________。
③一种可溶于水的盐___________。
④一种可溶于水的碱___________。
（2）化学与日常生活、人体健康和社会发展息息相关。
①正处于生长发育期的青少年每天需要摄入一定量的奶类、蛋类、蔬菜、水果等食物以保证营养均衡。牛奶、鸡蛋中富含的营养物质是___________(填选项序号之一)。
A.维生素C B.纤维素 C.淀粉 D.蛋白质
②食物中的淀粉在人体内不能直接被吸收利用，而是在淀粉酶和水的作用下转化为葡萄糖(化学式为C6H12O6)并溶解在血液里，提供营养和能量。葡萄糖属于___________(填“无机物”“有机物”“氧化物”之一)。在葡萄糖中，氢元素与氧元素的质量之比为___________(填最简整数比)
③长期使用的热水壶内壁上往往有一层水垢〔主要成分是CaCO3和Mg(OH)2〕，厨房中常用的下列四种物质中，可以通过浸泡将水垢除去的是___________(填选项序号之一)。
A.食用油 B.食醋 C.食盐 D.料酒
④随着汽车用量急剧增加，能源和环保问题日趋严峻，普及以太阳能、氢能等新型能源为动力的汽车迫在眉睫。为了降低汽车重量，提高能源利用效率，汽车材料中含有铝合金、镁合金、高强度钢、塑料等，其中塑料属于___________(填“有机高分子材料”“金属材料”“复合材料”之一)；氢气燃烧的热值比化石燃料的___________(选填“高”“低”“相同”之一)，从“绿色化学”角度分析使用氢燃料汽车最突出的优点是___________。
【答案】（1） ①. N2 ②. SO2 ③. ZnCl2 ④. Ba(OH)2
（2） ①. D ②. 有机物 ③. 1：8 ④. B ⑤. 有机高分子材料 ⑥. 高 ⑦. 氢气燃烧后生成的产物是水，对环境无污染
【解析】
【小问1详解】
①空气中含量最多的气体是氮气，化学式N2；
②氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。二氧化硫是氧化物，硫是非金属元素，所以二氧化硫是非金属氧化物，化学式SO2；
③氯化锌是一种可溶于水的盐，其化学式为ZnCl2；
④碱是解离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物，氢氧化钡是碱且可溶于水，化学式Ba（OH）2；
小问2详解】
①牛奶、鸡蛋中富含的营养物质是蛋白质；
②葡萄糖是含碳元素的化合物，属于有机物；在葡萄糖中，氢元素与氧元素的质量之比为（1×12）：（16×6）=1：8；
③食醋中含有醋酸，能与水垢中氢氧化镁和碳酸钙反应，因此可用食醋除水垢，故选B；
④塑料属于有机高分子材料；氢气燃烧的热值比化石燃料高，从“绿色化学”角度分析使用氢燃料汽车最突出的优点是燃烧产物只有水，对环境无污染。
17. 粉笔，是最常见的教学用具。粉笔的主要成分是什么呢？在我国，粉笔的应用大致经历了“普通粉笔→无尘粉笔→水溶性粉笔→液体粉笔”四个阶段。
（1）普通粉笔
普通粉笔基本由熟石膏(2CaSO4·H2O)、碳酸钙和少量生石灰组成，将配料粉碎成极细的颗粒后，加水使之粘稠，倒入模具加工成型，干燥后即可使用。普通粉笔的粉尘污染较大，对手有轻度腐蚀，现已基本淘汰。
①熟石膏与水混合后有可塑性，但不久就硬化变成生石膏。熟石膏失去部分结晶水的变化属于_______(选填“物理变化”“化学变化”之一)。
②生石灰的主要成分是________(填化学式)，它和水反应过程中________(选填“吸收”“放出”之一)大量的热。
（2）水溶性粉笔
水溶性粉笔以水溶性乳蜡为底，钛白粉(二氧化钛)和立德粉(锌钡白)为白色基料，同时加入表面活性剂及色彩丰富的有机染料，均匀混合成膏状后，经挤压成型、干燥后即可使用。
①二氧化钛(TiO2)中，钛元素的化合价显___________价。
②锌钡白是ZnS和BaSO4混合物，是一种用途广泛的白色颜料。下图是用炉甘石制锌钡白的流程图。
ZnO和稀硫酸反应的化学方程式为_______。图中操作②的名称是________；步骤③处反应只生成两种沉淀，则反应类型为________(选填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)反应。
③水溶性粉笔的配料其实并不溶于水。在表面活性剂的作用下，难溶于水的乳蜡、染料等有机物被分散成极小的颗粒，因此极易擦拭和清洁，给人以粉笔“溶于水”的错觉。在此过程中，表面活性剂起到了_______作用。
（3）液体粉笔
液体粉笔就是记号笔，主要成分是染料，通过水、二甲苯和乙醇作溶剂，所以也称为溶剂型液体粉笔。马克笔通常在平滑的白板上使用，可用含有乙醇的喷剂擦除。下列有关乙醇(C2H5OH)的说法中，不正确的是________(填选项序号之一)。
A. 乙醇是一种可再生绿色燃料B. 9.2g乙醇完全燃烧可生成17.6gCO2
C 使用乙醇时应远离火源，注意安全D. 乙醇由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成
【答案】（1） ①. 化学变化 ②. CaO ③. 放热
（2） ①. +4 ②. ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O ③. 过滤 ④. 复分解 ⑤. 乳化 （3）D
【解析】
【小问1详解】
①熟石膏与水混合后有可塑性，但不久就硬化变成生石膏。熟石膏失去部分结晶水的变化过程中，有新物质产生，属于化学变化；
②氧化钙的俗称为生石灰，因此生石灰的主要成分是CaO；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热；
【小问2详解】
①化合物中各元素的化合价代数和为0，二氧化钛中，氧元素为-2价，则钛元素的化合价显+4价；
②ZnO和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，反应的化学方程式为ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O；图②为把固体与液体分开的操作，属于过滤；步骤③中发生反应为：ZnSO4+BaS=ZnS↓+BaSO4↓；该反应满足”成分互换“的特点，属于复分解反应；
③为了增加难溶性物质的溶解度，加入表面活性剂，难溶性物质可在表面活性剂的作用下，在溶剂中增加了溶解度，即表面活性剂起到了乳化作用；
【小问3详解】
A、乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，是一种可再生绿色燃料，故说法正确；
B、9.2g乙醇中含有碳元素的质量为9.2g××100%=4.8g，17.6gCO2中含有碳元素质量为17.6g××100%=4.8g，即9.2g乙醇完全燃烧可生成17.6gCO2，故说法正确；
C、乙醇具有可燃性，使用乙醇时应远离火源，注意安全，故说法正确；
D、1个乙醇分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，故说法错误；
故选D。
18. 下图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
（1）第一组同学以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)，在实验室中制备并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为___________(从左到右填写仪器序号字母)。
②上述制氧气的化学反应方程式为___________。
③把带火星的木条伸入盛满氧气的集气瓶中，观察到木条_________的现象，说明氧气能支持燃烧。
（2）第二组同学用CO气体(含少量水蒸气和二氧化碳气体)，测定某氧化铁样品(杂质为铁粉)中Fe2O3的质量分数，设计了实验方案，所选仪器按“CO(含少量水蒸气和二氧化碳气体)→C1→B→E→C2→H”的顺序连接，并检验装置气密性。然后进行实验。(假设发生的化学反应都充分反应)。
①该装置中，洗气瓶C1的作用为___________。
②进行实验时，检查完装置的气密性，在仪器E硬质玻璃管中放入12g该氧化铁样品后，进行以下操作，其中应该先进行的是___________(填选项序号之一)。
a.用酒精灯加热 b.通入一氧化碳气体(含少量水蒸气和二氧化碳气体)
③反应充分进行后冷却，测得此时洗气瓶C1增重2.2g，洗气瓶B增重1.8g，洗气瓶C2增重6.6g，则12g该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为___________(计算结果精确至0.1%)，该氧化铁样品中铁元素与氧元素的质量比为___________(填最简整数比)。
④若没有连接C1装置，通过测量反应前后E处玻璃管的质量变化来计算该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数。若其他操作正确，则计算结果将___________(选填“偏大”“偏小”“不受影响”)。
【答案】（1） ①. ABF ②. 2H2O22H2O+O2↑ ③. 复燃
（2） ①. 除去混合气体中的二氧化碳 ②. b ③. 66.7% ④. 4：1 ⑤. 不受影响
【解析】
【小问1详解】
①反应物为固液混合物，不需要加热，故选A为发生装置，干燥气体需要利用浓硫酸，故选B干燥气体，最后用向上排空气法收集，故选装置F，所以仪器的连接顺序为ABF；
②过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，所以化学方程式为：；
③氧气能使带火星的木条复燃，则把带火星的木条伸入盛满氧气的集气瓶中，观察到木条复燃的现象，说明氧气能支持燃烧；
【小问2详解】
①二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以洗气瓶C1的作用为：除去混合气体中的二氧化碳；
②进行实验时，检查完装置的气密性，在仪器E硬质玻璃管中放入12g该氧化铁样品后，进行以下操作，其中应该先进行的是通入一氧化碳气体（含少量水蒸气）排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，再用酒精灯加热；故选b；
③反应充分进行后冷却，测得此时洗气瓶C1增重2.2g，是混合气体中的二氧化碳的质量，洗气瓶B增重1.8g，这是水蒸气的质量，洗气瓶C2增重6.6g，这是生成二氧化碳的质量，
设该氧化铁样品中Fe2O3的质量为x，
x=8g
则12g该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为：×100%≈66.7%；8g氧化铁中氧元素的质量为：8g××100%=2.4g，而12g该氧化铁样品中的杂质为铁粉，则铁元素的质量为：12g-2.4g=9.6g，所以铁元素与氧元素的质量比为9.6g：2.4g=4：1；
④若没有连接C1装置，通过测量反应前后E处玻璃管的质量变化来计算该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数。若其他操作正确，E处玻璃管的质量变化是一个定值，所以计算结果将不受影响。
19. 氢氧化钠溶液敞口放置在空气中，容易与空气中的二氧化碳气体反应而变质，兴趣小组同学欲探究氢氧化钠溶液变质后溶质的成分。
【提出问题】氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：Na2CO3
【设计实验】
（1）请完善下面的表格。
【反思评价】
（2）小明认为可用Ba(OH)2溶液代替步骤一中的BaCl2溶液进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是___________。
（3）已知某固体混合物中A中可能含有KNO3、Na2CO3、BaCl2、CuO四种物质中的两种，固体混合物中B中可能含有MgCl2、Fe2O3、NH4NO3、NH4Cl四种物质中的两种或多种。为探究固体混合物A、固体混合物B中的组成，按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)
请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①无色气体E的化学式为___________，白色沉淀F为___________(填化学式)。
②写出步骤Ⅰ中生成白色沉淀B的化学方程式为___________。
③在无色滤液G中一定含有的阳离子是___________。
④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，一定含有的物质是___________(填化学式)。
⑤根据上述实验现象判断，在固体混合物B中NH4Cl___________(一定或可能)存在；其理由是：___________。
【答案】（1）酚酞 （2）Ba(OH)2与Na2CO3反应生成了NaOH，所以原物质中NaOH是否存在无法确定
（3） ①. NH3 ②. AgCl ③. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl ④. K+、Na+、H+ ⑤. KNO3、BaCl2 ⑥. 可能 ⑦. NH4NO3、NH4Cl均能与NaOH反应生成氨气，故NH4Cl是否存在无法确定
【解析】
【小问1详解】
步骤一：结论为猜想一成立，则变质后溶液中的溶质为氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故现象为产生白色沉淀，且足量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽；
步骤二：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加无色酚酞试液，溶液变红色，说明变质后的溶液中含氢氧化钠；
【小问2详解】
氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应生成了氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰，故此方案不可行；
【小问3详解】
已知某固体混合物中A中可能含有KNO3、Na2CO3、BaCl2、CuO四种物质中的两种，向混合物A中加入适量稀硫酸，得到无色滤液C和白色沉淀B，白色沉淀不溶于稀硝酸，说明是硫酸钡，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，则沉淀B是硫酸钡，说明原混合物中含有氯化钡；碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，但碳酸钡溶于盐酸，因此原混合物中不含碳酸钠，加入后溶液为无色，说明无氧化铜，则一定还有硝酸钾；无色滤液C中加入硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则白色沉淀F是氯化银沉淀，因有盐酸生成，无色滤液C中一定含有盐酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，因此滤液G中一定含有硝酸；
固体混合物中B中可能含有MgCl2、Fe2O3、NH4NO3、NH4Cl四种物质中的两种或多种，向混合物B中加入适量氢氧化钠加热，得到无色气体E、无色溶液D和白色沉淀H，无色气体E通入无色酚酞试液，溶液变红，说明E为氨气，氯化铵或硝酸铵和氢氧化钠在加热的条件下生成氯化钠或硝酸钠、水和氨气，则气体E是氨气；只有氢氧化钠和氯化镁能生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，白色沉淀H是氢氧化镁，则无色滤液D中加入硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则白色沉淀F是氯化银沉淀，因此固体混合物B中一定含有氯化镁，无法确定是否含有氯化铵，铵根离子和氢氧化钠在加热的条件下生成氨气，因此，因此原混合物中一定含铵根离子，氧化铁与氢氧化钠不反应，加氢氧化钠溶液后无固体剩余，因此一定不含氧化铁。
①由上述分析可知，无色气体E是氨气，化学式为NH3，白色沉淀F为氯化银，化学式为AgCl，
②步骤Ⅰ中生成白色沉淀是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；
③由上述分析可知，，在无色滤液G中一定含有的物质是氯化钠、硝酸钾、硝酸，所以含有的阳离子是：K+、Na+、H+；
④由上述分析可知，，在固体混合物A中，一定含有的物质是KNO3、BaCl2；
⑤NH4NO3、NH4Cl均能与NaOH反应生成能使无色酚酞试液变红的氨气，故NH4Cl是否存在无法确定。
20. 回答问题
（1）①我国著名化学家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，为我国民族工业的发展做出了杰出贡献。“NaCl+CO2+NH3+H2O= NaHCO3+NH4Cl”是侯氏制碱法的重要反应之一、下列有关说法错误的是___________(填选项序号之一)。
A.向饱和食盐水中先通入氨气，使溶液呈碱性，更易吸收CO2气体
B.反应后，NaHCO3首先结晶析出，过滤即可将其分离出来
C.NaHCO3结晶析出后，剩余溶液中的溶质只有NH4Cl
D.NaHCO3结晶析出后，剩余溶液是NaHCO3的饱和溶液
②过滤得到NaHCO3晶体不稳定，加热后生成纯碱、水和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式__。
（2）为测定某Na2CO3溶液溶质质量分数，某小组同学取79.7g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为17.1%的Ba(OH)2溶液，反应中生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。试回答：
①当加入Ba(OH)2溶液120g时(即B点)，所得溶液中一定存在的溶质是________(填化学式)。
②当加入Ba(OH)2溶液100g时(即A点)，恰好完全反应。试通过计算，求A点所得溶液的溶质质量分数________。(计算结果精确至0.1%)
【答案】（1） ①. C ②.
（2） ①. NaOH、Ba(OH)2 ②. 设A点时生成NaOH的质量为x，生成BaCO3的质量为y，参加反应氢氧化钡的质量=100g×17.1%=17.1g，
x=8.0g
y=19.7g
A点所得溶液的溶质质量分数为
答：A点所得溶液的质量分数为5.0%。
【解析】
【小问1详解】
①A、CO2气体在碱性溶液中溶解得更多，则向饱和食盐水中先通入氨气，使溶液呈碱性，更易吸收CO2气体的说法正确，故A说法正确；
B、NaHCO3溶解度小，则反应后，NaHCO3首先结晶析出，过滤即可将其分离出来的说法正确，故B说法正确；
C、NaHCO3结晶析出后，剩余溶液中的溶质有NH4Cl、氯化钠、碳酸氢钠，则NaHCO3结晶析出后，剩余溶液中的溶质只有NH4Cl的说法错误，故C说法错误；
D、饱和溶液析出晶体后仍是饱和溶液，则NaHCO3结晶析出后，剩余溶液是NaHCO3的饱和溶液的说法正确，故D说法正确；
故选C；
②NaHCO3加热后生成纯碱、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
①当加入Ba（OH）2溶液120g时（即B点），氢氧化钡有剩余，所得溶液中一定存在的溶质是反应生成的氢氧化钠和过量的氢氧化钡；
②见答案。选项
A
B
C
D
实验
设计
实验
目的
探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
鉴别硬水和软水
探究铁生锈的条件
比较Fe和Zn的金属活动性强弱
选项
实验目的
实验方案
A
除去铜粉中的铁粉
加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤
B
除去CO2中的CO
通入过量的氧气后点燃
C
鉴别铁粉和氧化铜粉末
取样后，分别加入适量稀盐酸
D
除去CaO中混有的少量CaCO3
加适量水溶解，过滤
实验方案及操作步骤
实验现象
实验结论
步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量BaCl2溶液充分反应，过滤。
产生白色沉淀
猜想一成立
步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加___________。
溶液变红色
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