2021年山东省济南市平阴县中考一模化学试题（word版 含答案）

这是一份2021年山东省济南市平阴县中考一模化学试题（word版 含答案），共17页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题，推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列变化，只发生物理变化的是
A．钢铁生锈B．木炭燃烧
C．冰雪融化D．水果腐烂
2．下列做法中，你认为不利于改善环境质量的是
A．生活污水净化排放B．废旧电池回收处理
C．垃圾树叶就地焚烧D．植树造林绿化祖国
3．下列实验操作不正确的是
A．B．C．D．
4．下列有关分子、原子和离子的说法中正确的是
A．原子是保持物质化学性质的最小微粒
B．原子一定比离子大
C．分子、原子、离子都可以直接构成物质
D．决定原子质量大小的主要是质子和电子
5．某元素的一种粒子的结构示意图为：，下列说法中，错误的是
A．该粒子属于原子
B．该元素的原子在化学反应中易失电子形成阴离子
C．该元素的1个原子含有12个电子
D．该元素的原子核内有12个质子
6．生活离不开化学，下列生活习惯或做法合理的是
A．向易变质的食品包装袋中充入氮气
B．工业用盐可以代替食盐用于烹调
C．用霉变花生压榨花生油
D．用甲醛溶液浸泡海产品保鲜
7．浓硝酸有很强的氧化性，能与不活泼的金属发生反应，某同学用以下反应进行实验：，则物质X的化学式为
A．O2B．N2C．NO2D．NO
8．下列说法中，错误的是
A．我国规定食盐中必须加碘，“碘”是指“碘元素”
B．相对原子质量不是原子的实际质量
C．pH大于7的溶液一定是碱性溶液
D．由一种元素组成的物质都是单质
9．下列有关说法中，不正确的是
A．铁在潮湿的环境中比在干燥环境中容易生锈
B．煤炉上放一盆水能够防止一氧化碳中毒
C．催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变
D．农业上铵态氮肥不可与碱性物质混合施用
10．由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%，取该混合物5g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为
A．6gB．12gC．18gD．24g
二、多选题
11．以下关于溶液的叙述，正确的是
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．溶液中各部分的性质是相同的
C．配制一定溶质质量分数的溶液，一般步骤为计算、称量、溶解、装瓶存放
D．饱和溶液一定是浓溶液
12．某化学反应的微观过程如图所示。下列说法中，合理的是
A．该反应属于分解反应
B．化学反应前后，原子、分子的种类都不改变
C．物质丁的化学式是H2O
D．甲、乙两物质参加反应的分子个数比为1：3
13．下列试剂中，能将Na2CO3、HCl、BaCl2三种物质的溶液一次鉴别出来的是
A．酚酞试液B．稀硫酸C．盐酸D．碳酸钾溶液
14．欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
15．向MgSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，下列有关说法中，合理的是
A．滤液中一定有Fe2+、Mg2+
B．滤渣的质量一定大于所加铁粉的质量
C．滤渣中一定含有铜
D．滤液中一定没有Cu2+
三、填空题
16．（1）按要求从氧气、铁、一氧化碳、碳酸钡、氢氧化钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种金属单质_____。
②一种可燃的气体_____。
③一种难溶的盐_____。
④一种常见的碱_____。
（2）根据齐鲁晚报消息，济南地铁2号线于3月26日正式通车，这是济南第一条贯穿中心城区的东西向线路，线路全长36.4公里，单程所需时间大约为50分钟左右。
①“文明乘车，安全有我”，乘坐地铁的时候，下列行为没有禁止的是_____。
A携带易燃易爆物品 B食用臭豆腐、榴莲等异味食物 C抽烟 D饮水
②地铁车厢内采用密胺泡沫作为隔音隔热材料，密胺泡沫是由三聚氰胺（化学式C3H6N6）与甲醛（化学式HCHO）为原料制得的。三聚氰胺中含有_____种元素。
③下列应用在地铁上的材料，不属于金属材料的是_____。
A不锈钢 B玻璃 C铝合金 D铜线
④高纯度单质硅是制造列车上计算机高性能芯片的重要材料。在工业上，可在1200℃的高温条件下用氢气还原三氯氢硅（SiHCl3）得到单质硅和氯化氢气体。在三氯氢硅中，硅原子与氯原子的个数比为_____，所占质量分数最小的元素是_____（填元素符号）；三氯氢硅在物质分类中属于_____（选填“化合物”“氧化物”或“混合物”之一）。
17．氯碱工业和钢铁工业都是最基本的化学工业之一。
（1）氯碱工业指的是工业上通过电解饱和食盐水可获得氢气、氯气（Cl2）和烧碱（NaOH）。
①写出该反应的化学方程式_____。
②“84消毒液”就是氯碱工业产品之一，可用于疫情防治，主要成分是次氯酸钠（NaClO），制备次氯酸钠的化学方程式为：，其中NaClO中，钠元素和氧元素的质量比是_____（填写最简整数比）。
③运输液态氯气过程中，如果发生泄露，消防处理人员为尽快吸收液氯（Cl2），减少其对环境的污染，最好选用下列各项中的_____（填序号）作吸收剂。
A食盐水 B氢氧化钠溶液 C水 D稀硫酸
④我国著名化学家侯德榜在世界氯碱工业发展中做出过重要贡献，他在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法”，是向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl。NH4Cl和NaCl两种物质的溶解度曲线如图所示。若把t1℃时NH4Cl和NaCl的饱和溶液，均升温到t3℃，则t3℃时NH4Cl溶液的溶质质量分数_____NaCl溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”、“等于”之一）。t2℃时，NH4Cl的溶解度__________________NaCl的溶解度（填写“大于”“等于”“小于”之一）。
（2）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。
①以赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的主要化学方程式为：，该化学反应属于_____反应（填“分解”“化合”“置换”“复分解”“氧化还原”之一）。
②工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。其反应的化学方程式为_____。
③利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服，这是利用了不锈钢的_____（填序号）。
A耐腐蚀性 B延展性 C导热性 D导电性
④金属钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，被誉为“未来金属”。地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3。已知FeTiO3中铁的化合价为+2价，则钛的化合价为_____。铁比钛易生锈，请写出防止铁生锈的一种方法_____。
四、实验题
18．如图所示为常见气体的制备、净化和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：
（1）若用稀盐酸和碳酸钙为原料在实验室中制备并收集纯净干燥的二氧化碳（盐酸有挥发性）。
①所选仪器的连接顺序为_____→D→_____→_____（填写仪器序号字母）。
②仪器A中发生反应的化学方程式为_____。
③其中装置D的作用是_____。
（2）欲用纯净的一氧化碳气体，测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质。某同学所选仪器的连接顺序为：一氧化碳→B→E。
①仪器E中看到的现象是_____。
②若氧化铁样品质量为20g，反应前后B装置的质量减少4.8g，则该氧化铁样品中氧化铁的纯度为_____；若通过测量反应前、后E装置的质量变化，来计算氧化铁样品中氧化铁的质量分数，则计算出的结果将_____（填“偏大”“偏小”“无影响”其中之一）。
③上述流程存在的缺陷是尾气中的一氧化碳未进行处理。为此，某同学设计了多种解决方法。你认为可取的是_____。
A将尾气点燃后排放到空气中
B将尾气通过装有浓氢氧化钠溶液的广口瓶
五、推断题
19．实验室中现有一种固体混合物，其中可能含有Fe、CuSO4、Na2CO3、BaCl2四种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）
试根据实验过程和发生的现象判断：
（1）产生的气体B的化学式是______。
（2）蓝色沉淀F的化学式是______。
（3）在混合物A中，一定不存在的物质是（写化学式）_____。
（4）在滤液E中，一定大量存在的酸根离子是（写离子符号）______。
（5）写出步骤①中一定发生的一个反应的化学方程式______。
六、计算题
20．在一烧杯中盛有20g CaCO3和CaCl2组成的粉末状固体混合物，向其中加入足量的水，使混合物中的可溶物完全溶解．然后向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
（1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的一项明显现象是： 。
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 、 。
（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算，求出其中含溶质的质量。（计算结果精确到0.1g）
选项
物质
杂质
试剂或方法
A
CO2
HCl气体
通过足量NaOH溶液
B
NaCl溶液
Na2CO3溶液
加入适量CaCl2溶液、过滤
C
铜粉
氧化铜
加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D
CaO
CaCO3
加水、过滤
参考答案
1．C
【详解】
A．钢铁生锈，铁锈是新物质，属于化学变化，故A不符合题意；
B．木炭燃烧生成二氧化碳，属于化学变化，故B不符合题意；
C．冰雪融化，只是状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C符合题意；
D．水果腐烂生成有害物质，属于化学变化，故D不符合题意；
故答案：C。
2．C
【详解】
A、生活污水净化排放可以防止水体污染，有利于改善环境质量；
B、废旧电池回收处理可以防止土壤污染和水体污染，有利于改善环境质量；
C、垃圾树叶就地焚烧会产生大量的烟尘和有害气体，从而造成空气污染，不利于改善环境质量；
D、植树造林可以改善环境质量，有利于改善环境质量。
故选C。
3．D
【详解】
A、熄灭酒精灯的方法：用灯帽盖灭，故A操作正确；
B、闻味方法：用手扇着闻，不能将鼻孔凑到容器口闻味，容易使人中毒，故B操作正确；
C、粉末状药品的取用方法：先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，故C操作正确；
D、量筒的作用：是用来量度液体体积的，不能配制溶液，溶解固体，故D操作错误。
故选D。
4．C
【详解】
A、分子是保持物质化学性质的最小微粒；原子是化学变化中的最小粒子，选项说法错误；
B、原子不一定比离子大，如铁离子大于氢原子，选项说法错误；
C、分子、原子、离子都可以直接构成物质，如水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，选项说法正确；
D、电子的质量很小，仅占质子（或中子）质量的，所以决定原子质量大小的主要是质子和中子，选项说法错误。
故选C。
5．B
【详解】
A、质子数＝核外电子数＝12，为原子，故选项说法正确；
B、最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项说法错误；
C、原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，该元素的1个原子含有2+8+2＝12个电子，故选项说法正确；
D、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，该元素的原子核内有12个质子，故选项说法正确。
故选B。
6．A
【详解】
A、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，可向易变质的食品包装袋中充入氮气，故选项说法正确；
B、工业用盐亚硝酸钠有毒，工业用盐不能代替食盐用于烹调，故选项说法错误；
C、霉变的花生中含有有毒的黄曲霉毒素，不能用霉变花生压榨花生油，故选项说法错误；
D、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，该做法会危害人体健康，故选项说法错误。
故选A。
7．C
【详解】
根据质量守恒，反应前后原子种类数目不变，反应前后铜原子都是1个，氢原子都是4个，反应前氮原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在未知物质中，反应前氧原子是12个，反应后应该是12个，其中4个包含在未知物质中，X的化学式是NO2。
故选：C。
8．D
【详解】
A、食盐中必须加碘，“碘”是指碘元素，故A正确；
B、相对原子质量不是原子的实际质量，是相对质量，故B正确；
C、pH大于7的溶液一定是碱性溶液，故C正确；
D、由一种元素组成的物质不都是单质，例如氧气和臭氧组成的物质属于混合物，故D错误。
故选D。
9．B
【详解】
A、铁生锈的条件是与氧气、水共同接触，所以铁在潮湿的环境中比在干燥环境中容易生锈，故A说法正确；
B、一氧化碳难溶于水，所以煤炉上放一盆水，不能够防止一氧化碳中毒，故B说法错误；
C、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，故C说法正确；
D、铵态氮肥不可与碱性物质混合施用，否则会产生氨气，降低肥效，故D说法正确。
故选B。
10．B
【详解】
因，，混合物恰好完全反应，则混合物中镁元素的质量等于MgSO4中镁元素的质量。
设反应后溶液中的溶质MgSO4的质量为x，则


故选B。
11．BC
【详解】
A、溶液是均一的、稳定的混合物，具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，如水，故A错误；
B、溶液具有均一性，溶液中各部分的性质（如溶质质量分数等）都相同，故B正确；
C、配置一定溶质质量分数的溶液，一般步骤为计算、称量、溶解、装瓶存放，故C正确；
D、饱和溶液不一定是浓溶液，如20℃氢氧化钙的饱和溶液属于稀溶液，故D错误。
故选：BC。
12．CD
【分析】
由化学反应的微观过程及物质的微观构成可知，反应物是二氧化碳和氢气；由质量守恒定律可知，生成物是甲醇和水，反应的方程式是：。
【详解】
A、该反应的反应物是二氧化碳和氢气两种物质，所以该反应不属于分解反应，选项说法错误；
B、由化学方程式可知，化学反应前后，分子种类发生了改变，选项说法错误；
C、物质丁的化学式是H2O，选项说法正确；
D、由化学方程式可知，甲、乙两物质参加反应的粒子个数比为1：3，选项说法正确。
故选CD。
13．BD
【详解】
A、滴入酚酞试液，稀盐酸、BaCl2溶液都不变色，无法鉴别，故A错误；
B、硫酸和碳酸钠会生成二氧化碳气体，和盐酸不反应，和氯化钡会生成白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、盐酸只会与碳酸钠反应，不会与盐酸和氯化钡反应，不能鉴别，故C错误；
D、滴入K2CO3溶液，出现白色沉淀的是BaCl2溶液，冒气泡的是稀盐酸，没有明显现象的是Na2CO3溶液，现象不同，可以鉴别，故D正确。
故选BD。
14．BC
【详解】
A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，此选项错误；
B、Na2CO3溶液能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，此选项正确；
C、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜粉不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，此选项正确；
D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，此选项错误。
故选BC。
【点睛】
本题属于物质的除杂问题，掌握好除杂的“不减、不增、易分离”的原则，是正确进行解答的关键。
15．ABC
【详解】
向MgSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁不能和硫酸镁反应，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
A、铁不能和硫酸镁反应，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故滤液中一定含有镁离子和亚铁离子，该选项说法正确；
B、反应的化学方程式及其质量关系：

56份质量的铁反应生成64份质量的铜，因此滤渣的质量一定大于所加铁粉的质量，该选项说法正确；
C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，滤渣中一定含有铜，该选项说法正确；
D、如果铁不足，滤液中含有铜离子，该选项说法不正确。
故选：ABC。
16．Fe CO BaCO3 Ca(OH)2 D 3 B 1：3 H 化合物
【详解】
（1）①金属单质是铁，故填：Fe。
②可燃的气体是一氧化碳,故填：CO。
③难溶的盐是碳酸钡,故填：BaCO3。
④常见的碱是氢氧化钙,故填：Ca(OH)2。
（2）①“文明乘车，安全有我”，乘坐地铁的时候，下列行为没有禁止的是饮水,故选：D。
②三聚氰胺中含有碳元素、氢元素和氮元素等3种元素，故填：3。
③A、不锈钢是金属材料；
B、玻璃是无机非金属材料；
C、铝合金是金属材料；
D、铜线是金属材料。
故填：B。
④硅原子与氯原子的个数比为1：3；SiHCl3中硅元素质量分数=，氢元素质量分数=，氯元素质量分数=，因此所占质量分数最小的元素是H；三氯氢硅在物质分类中属于化合物，故填：1:3；H；化合物。
17． 23：16 B 小于 等于 氧化还原 AB +4 涂油漆（合理即可）
【详解】
（1）①电解饱和食盐水可获得氢气、氯气Cl2和烧碱NaOH，化学方程式为，故填：。
②NaClO中，钠元素和氧元素的质量比是（23×1）：（16×1）＝23：16，故填：23：16。
③根据，因此运输液态氯气过程中，如果发生泄露，消防处理人员为尽快吸收液氯（Cl2），减少其对环境的污染，最好选用的是氢氧化钠溶液，故选：B。
④从溶解度曲线可以看出，t1℃时NH4Cl的溶解度小于NaCl的溶解度，因此在t1℃时，饱和NH4Cl溶液溶质的质量分数小于饱和NaCl溶液溶质的质量分数，又因NH4Cl和NaCl的溶解度均随着温度的升高而升高，所以均升温到t3℃时，都变成不饱和溶液，但由于溶液中溶质的质量和溶液的质量均不变，因此，升温后溶质的质量分数也都不变，仍然是NH4Cl溶液溶质的质量分数小于NaCl溶液溶质的质量分数；从图像看出t2℃时，NH4Cl的溶解度等于NaCl的溶解度，故填：小于；等于。
（2）①化合反应的特征是“多变一”；分解反应的特征是“一变多“；置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应；氧化还原反应的特征是得失氧元素；因此不属于四个基本反应类型，一氧化碳得氧变为了二氧化碳，属于氧化还原反应，故填：氧化还原。
②铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；化学方程式为，故填：。
③可以将不锈钢加工成柔软的金属丝，说明不锈钢具有良好的延展性，另外还利用了它的耐腐蚀性，故选：AB。
④化合物中正负化合价的代数和为零，FeTiO3中铁的化合价为+2价，氧元素为-2价，根据化合价代数和为零，则钛的化合价为+4价；根据金属锈蚀的原因；防止铁锈蚀的方法有涂油漆，覆盖搪瓷或塑料，镀一层不易锈蚀的金属以及改变金属的结构制成合金等，故填：+4；涂油漆。
18．A C F 吸收二氧化碳中的氯化氢气体 澄清石灰水变浑浊 80% 偏小 A
【详解】
（1）若用稀盐酸和碳酸钙为原料在实验室中制备二氧化碳，制得的二氧化碳中混有氯化氢气体、水蒸气，除去氯化氢气体用硝酸银溶液，除去水蒸气用浓硫酸，最后除去水蒸气，收集纯净干燥的二氧化。①所选仪器的连接顺序为A（制取二氧化碳）→D→C（吸收水蒸气）→F（收集二氧化碳）。②仪器A中，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：。③其中装置D的作用是吸收二氧化碳中的氯化氢气体。
（2）①仪器E中看到的现象是澄清石灰水变浑浊。②反应前后B装置的质量减少4.8g，说明氧化铁中氧元素质量是4.8g，则氧化铁的质量为：，该氧化铁样品中氧化铁的纯度为：；若通过测量反应前、后E装置的质量变化，来计算氧化铁样品中氧化铁的质量分数，则计算出的结果将偏小，是因为氢氧化钙溶解度很小，不能把反应生成的二氧化碳完全吸收。③A．将尾气点燃后排放到空气中，能够防止一氧化碳污染环境，该选项可取；B．将尾气通过装有浓氢氧化钠溶液的广口瓶，因为一氧化碳不能和氢氧化钠反应，不溶于水，因此不能用氢氧化钠溶液处理，该选项不可取。故填A。
19．CO2 Cu(OH)2 Fe 、
【详解】
碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，铜离子和氢氧根离子反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，固体混合物中加入过量的稀盐酸反应，气体B能使澄清石灰水变浑浊，所以B是二氧化碳，样品中一定含有碳酸钠，滤渣D中加入足量的稀硝酸，无明显变化，所以D是硫酸钡，滤液C中加入适量的氢氧化钠会生成蓝色沉淀F，所以样品中一定含有氯化钡、硫酸铜，在得到F的同时得到滤液E，E中主要成分氢氧化钠与硫酸铜反应生成个硫酸钠及碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠。故
（1）产生的气体B的化学式是CO2。
（2）蓝色沉淀F的化学式是Cu(OH)2。
（3）铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜和铁不能同时存在，所以在混合物A中，一定不存在的物质是Fe。
（4）在滤液E中，一定大量存在的酸根离子是、。
（5）步骤①中一定发生的一个反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：。
20．（1）固体物质不断溶解，有气泡冒出
（2）CaCl2、HCl
（3）根据图示信息，反应消耗溶质质量分数为10%的稀盐酸73g，稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%＝7.3g。
设参加反应的碳酸钙的质量为，反应生成的氯化钙的质量为，则：
A点时，盐酸和碳酸钙恰好完全反应，即不饱和溶液中含有的溶质只有氯化钙，故烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：。
答：含溶质的质量为21.1g。
【详解】
（1）盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，所以观察到的现象：固体物质不断溶解，有气泡冒出；故填：固体物质不断溶解，有气泡冒出。
（2）A点时，盐酸和碳酸钙恰好完全反应，继续滴加盐酸，当滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸过量，所以此时溶液中的溶质为CaCl2、HCl；故填：CaCl2、HCl。
（3）见答案。