高考化学模拟（湖北卷）-2024年高考化学考前押题密卷

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2、锻炼同学的考试心理，训练学生快速进入考试状态。高考的最佳心理状态是紧张中有乐观，压力下有自信，平静中有兴奋。
3、训练同学掌握一定的应试技巧，积累考试经验。模拟考试可以训练答题时间和速度。高考不仅是知识和水平的竞争，也是时间和速度的竞争，可以说每分每秒都是成绩。
4、帮助同学正确评估自己。高考是一种选拨性考试，目的是排序和择优，起决定作用的是自己在整体中的相对位置。因此，模拟考试以后，同学们要想法了解自己的成绩在整体中的位置。
绝密★启用前
2024年高考考前押题密卷
化 学
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Na 23 Cl 35.5
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．湖北省是中华文明的重要发祥地之一，大批考古发掘成果展示了湖北悠久而辉煌的历史。下列文物的材质与另外三种不同的是
2．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．1.0ml/L氨水溶液（）中：、、
B．1.0ml/L氯化钠溶液（）中：、、
C．0.1ml/L碳酸钠溶液（）中：、、
D．0.1ml/L酸性高锰酸钾溶液（）中：、、
3．氮化硅(Si3N4)因其在高温和高频条件下的优异性能，成为现代微电子领域的重要材料。工业上用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备SiN4的操作流程如下(已知：粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物；常温下Si3N4除与氢氟酸反应外不与其他酸反应)，下列叙述正确的是
A．“还原”时发生的反应为熵减过程
B．“高温氮化”反应的化学方程式为：
C．1mlSi含Si-Si键的数目约为4×6.02×1023
D．“操作X”可将原料气通过灼热的碳粉
4．茶是我国传统饮品，湖北富产茶叶。茶叶中含有的茶多酚可增强人体内物质的活性，对预防癌症有一定辅助作用，如图是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，下列关于儿茶素A的叙述正确的是
A．分子式为C15H12O7
B．分子中采用sp3杂化的碳原子有3个
C．1ml儿茶素A与足量氢氧化钠溶液反应，最多消耗6ml氢氧化钠
D．分子中没有手性碳原子
5．下列化学用语正确的是
A．氮原子2py轨道的电子云图：
B．基态As的简化电子排布式为：[Ar]4s24p3
C．一定条件下,氯气可形成Cl2·8H2O的水合物晶体
D．Na、Mg、Al三种元素第二电离能从大到小的顺序是Al>Mg>Na
6．W、X、Y、Z、R、Q六种主族元素，原子序数依次增大，其中，W具有一种没有中子的同位素；X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，X与Q相邻，Y是地壳中含量最多的元素，短周期中Z电负性最大，R原子的s能级与p能级电子数相等，下列说法正确的是
A．化学键中离子键成分的百分数：R2X>R2Q
B．XY2与QY2晶体类型相同
C．XW3+与W3Y+的空间构型相同
D．X、Q分别与Z形成最简单分子都能和WZ反应
7．为了探究I2在不同溶剂中的溶解性,设计了如下实验：
①向试管中放入一小粒I2晶体，再加入蒸馏水，充分溶解后，得到黄色溶液a和少量不溶的碘；
②取5mL溶液a，加入1mL四氯化碳，振荡，静置，液体分层，下层呈紫色，上层无色；
③将②所得下层溶液全部取出，加入1mLKI溶液，振荡，静置，下层溶液紫色变浅，上层溶液b呈黄色(颜色比溶液a深)。
已知：
下列说法不正确的是
A．对比实验①②说明I2在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度
B．②中的下层溶液为碘的四氯化碳溶液
C．对比实验②③可知，溶液b中c(I2)>溶液a中c(I2)
D．向①所得浊液中加入KI，溶液变澄清
8．某化学兴趣小组设计实验利用苯甲酸（沸点249℃）和异丙醇（沸点82℃）制备苯甲酸异丙酯（沸点218℃），实验装置如图：
实验步骤：①在图甲干燥的仪器a中加入反应物苯甲酸、异丙醇和催化剂浓硫酸，再加入几粒沸石；②加热至70℃左右，保持恒温半小时；③将仪器a中反应后的液体用图乙所示装置进行精制得到产品。下列说法不正确的是
A．在仪器a中加入三种试剂的先后顺序是：异丙醇、浓硫酸、苯甲酸
B．实验采用水浴加热，若温度过高会使产率减小
C．根据油水分离器中水层高度不变可停止加热
D．步骤③操作时应收集218℃的馏分，如果温度计水银球偏下，则收集的精制产品中可能混有的杂质为苯甲酸
9．下列说法正确的是
A．是由极性键构成的非极性分子
B．O3是极性分子，在水中溶解度大于在CCl4中溶解度
C．中∠HNH大于中∠HNH
D．中均存在非极性键
10．一种金属钠电极配合运用钠离子及氯离子交换膜设计的氧化还原液流装置能够实现海水的淡化，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．a为电源负极
B．N为氯离子交换膜，M为钠离子交换膜
C．充电时，总反应式为
D．放电时，每转移2ml电子，理论上Ⅱ池溶液质量增加117g
11．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
12．Beckmann重排反应是反应物肟在酸的催化作用下重排为酰胺的反应，离去基团与迁移基团处于反式。有机物X与Y的异构化反应如图所示，、均为甲基时，下列说法正确的是
A．依据红外光谱不能判断异构化反应是否发生
B．X中N原子孤对电子参与形成键
C．X的同分异构体中，能发生银镜反应的有6种（不考虑立体异构）
D．的异构化产物为
13．全固态氟离子电池中的固态电解质晶胞如图。电池工作时，发生迁移。晶胞参数越大，可供离子迁移的空间越大，越有利于离子传输。F位点空缺也可使离子传输更加高效。下列说法不正确的是
A．晶体中与Cs距离最近且相等的F有12个
B．该固态电解质的化学式为
C．在Pb位点掺杂K，F位点将出现空缺
D．随Pb位点掺杂K含量的增大，离子传输效率一定提高
14．某兴趣小组用CaS与MgCl2反应制备高纯H2S，实验装置如图所示(装置A内产生的H2S气体中含有酸性气体杂质)
下列说法不正确的是
A．装置A中的反应利用了水解原理
B．为了简化装置，B可以省略
C．装置C中的Ba(OH)2可以换成NaHS
D．为了快速排除体系内的空气，可先断开装置F和装置G的连接
15．室温下溶液中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系如图1所示。向、混合溶液X中滴加溶液，所得溶液中与的关系如图2所示。下列说法错误的是
A．b点对应溶液的pH为8.25
B．混合溶液X中一定存在
C．a对应的溶液中存在：
D．a→b的过程中，溶液中一直增大
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）铜是使用广泛的一种金属。下图是某高砷银铜精矿制取铜、银的工艺。该矿石的主要成分是CuS，还含有Ag、As、Ca、Si、Al等的化合物。
已知：
①As2O3剧毒、沸点457℃，可由硫化物氧化得到。
②。
③萃取原理。
回答下列问题：
（1）焙烧时温度保持500℃，CuS转化为CuO，As2S和CaO、O2作用转化为、CaSO4，写出As2S3反应的化学方程式 。
（2）如果矿石中不含CaO，焙烧时需要添加CaO(或CaCO3)，不添加可能的后果是 。
（3）写出氨浸铜反应的离子方程式 。氨铵比1：1时氨浸铜效果最好，此时溶液pH= 。
（4）如图为萃取剂和Cu2+形成的配离子的结构简式，该配合物中配位原子为 ，萃取时萃取剂分子中 键断裂。
（5）电解时阳极反应式为 。
（6）浸银液含，还原时氧化产物为，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
17．（14分）新型单环-内酰胺类降脂药物H的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）D的化学名称是 。
（2）A中H、C和O的电负性由大到小的顺序为 。
（3）中官能团名称是 。
（4）G→H的反应类型是 。
（5）C与E反应生成F的化学反应方程式为 。
（6）写出同时满足下列条件的B的所有同分异构体的结构简式为 。
①能发生银镜反应；②能与反应放出气体；③1mlB最多能与2mlNaOH反应；④核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶6。
（7）某药物中间体的合成线路如下(部分反应条件已省略)，其中M和N的结构简式分别为 和 。
18．（13分）某合作学习小组将铜片放进氯化铁溶液中，观察到溶液呈无色，产生红褐色固体，铜片表面有白色物质。回答下列问题：
Ⅰ．探究红褐色固体成分
（1）过滤得到红褐色固体，所需的仪器有 (填标号)。
（2）①取少量红褐色固体加盐酸溶解，滴加 溶液，溶液变血红色，证明是氢氧化铁。
②产生氢氧化铁的原因可能是 (用化学方程式表示)。
Ⅱ．查阅资料：CuCl是白色难溶物
（3）探究产生白色物质的原因。设计实验方案如下：
①由以上实验可知，产生白色物质的条件是 。
②实验2生成白色物质的化学方程式为： 。
③请你从氧化还原反应规律角度分析实验1中未产生白色物质的原因 。
（4）以石墨为电极电解溶液，发现在石墨上析出的铜在切断电源后消失。从电化学角度进行分析，铜消失的原因为 。
（5）基于上述分析，用溶液腐蚀覆铜板效果不理想。查阅资料：工业上常用、KCl、盐酸混合物腐蚀覆铜板，原理为：。
①基态的价电子轨道表示式为 。
②KCl的作用是 。
19．（15分）利用和合成甲醇（），在催化剂作用下涉及以下反应：
反应ⅰ
反应ⅱ
反应ⅲ
回答下列问题：
（1）反应ⅲ在 （填“高温”、“低温”或“任意温度”）条件下能自发进行。
（2）反应ⅲ的反应历程如下图所示，图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，其中吸附在催化剂表面的物质用*标注，决定该过程的总反应速率的基元反应方程式为 。
（3）对于上述和合成涉及的三个反应，下列说法正确的是______（填标号）。
A．减小的浓度有利于提高的转化率
B．当气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达平衡
C．体系达平衡后，若压缩体积，则反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ平衡不移动
D．选用合适的催化剂可以提高在单位时间内的产量
（4）在恒压密闭容器中，按照投料发生反应ⅰ和反应ⅱ。
Ⅰ．反应达平衡时，测得转化率和甲醇的选择性随温度的变化如图1所示。
①温度选择 K（填“473”、“513”或“553”）时，反应体系内甲醇的产量最高。
②的平衡转化率随温度升高而增大的原因是 。
Ⅱ．用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，随温度的倒数（）的变化关系如图2所示。（已知：分压＝总压×该气体的物质的量分数；压强的单位为kPa）
③反应ⅱ的变化关系对应图2中 （填“m”或“n”）。
④通过调整温度可调控平衡时的分压比值，A点对应温度下，平衡时，则 kPa。
⑤当体系总压为10kPa时，B点对应温度下体系达到平衡时的转化率为80%，反应i的
（用分数表示）。



A．凤舞九天木雕
石家河玉人像
C．睡虎地秦简
D．漆木虎座鸟架鼓
选项
性质差异
结构因素
A
沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛
氢键
B
碱性：
第一电离能
C
熔点：
范德华力
D
酸性：
羟基极性
实验
铜粉/g
/g
蒸馏水/mL
实验现象
1
0.1
1.8
2
棕黄色溶液变为墨绿色
2
0.5
1.8
2
棕黄色溶液变为白色浊液