高考化学模拟（广东卷）-2024年高考化学考前押题密卷

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2、锻炼同学的考试心理，训练学生快速进入考试状态。高考的最佳心理状态是紧张中有乐观，压力下有自信，平静中有兴奋。
3、训练同学掌握一定的应试技巧，积累考试经验。模拟考试可以训练答题时间和速度。高考不仅是知识和水平的竞争，也是时间和速度的竞争，可以说每分每秒都是成绩。
4、帮助同学正确评估自己。高考是一种选拨性考试，目的是排序和择优，起决定作用的是自己在整体中的相对位置。因此，模拟考试以后，同学们要想法了解自己的成绩在整体中的位置。
2024年高考考前押题密卷
化学·全解全析
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40 Zr 91
选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1． “定州花瓷瓯，颜色天下白”。定窑烧制的白瓷胎质洁白细腻，釉色匀净，薄而坚硬，素有“白如玉、薄如纸、声如磬”的美誉，下列物质材质与之相同的是
【答案】D
【解析】定州花瓷瓯的材质为陶瓷，属于传统无机非金属材料，据此分析解题：
A．黄花梨四撞提盒的材质为纤维素，属于有机高分子材料，A不合题意；
B．女史箴图的材质为纸张，主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，B不合题意；
C．青铜是和或的合金，曾侯乙青铜编钟由合金材料制成，C不合题意；
D．青花山水长形瓷枕的材质为陶瓷，属于传统无机非金属材料，D符合题意；
故答案为：D。
2．2023年10月26日，神舟十七号顺利进驻中国空间站，航天员顺利会师，留下了一张载入史册的太空合影。下列说法正确的是
A．航天服壳体使用的铝合金熔点比纯铝高
B．航天服中的玻璃纤维与核心舱太阳能电池板的核心材料的化学成分相同
C．空间站使用的空间同位素电池238Pu和244Pu互为同位素
D．航天飞船使用的高温结构陶瓷在自然界中分布广泛
【答案】C
【解析】A．合金熔点比纯金属低，A项错误；
B．玻璃纤维的成分不是硅单质，太阳能电池板核心材料是Si，化学成分不相同，B项错误；
C．空间站使用的空间同位素电池238Pu和244Pu互为同位素，C项正确；
D．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，是人工合成的，自然界中并非广泛存在，D项错误；
故选C。
3．“为国育才，五育并举”，美育是五育的重要组成部分。化学美随处可见。下列叙述正确的是
A．环己烷呈现对称美，分子中所有原子共平面
B．五光十色的霓虹灯发光变色过程属于物理变化
C．碘封管受热产生紫色蒸气，破坏了非极性共价键
D．向含甲基橙的纯碱溶液中滴加盐酸至过量，溶液由黄色变为橙色，最终变为蓝色
【答案】B
【解析】A．环己烷中碳原子均为饱和碳原子，为四面体形，6个碳原子不可能在同一平面，A错误A错误；
B．霓虹灯中充入惰性气体，在高压电场下电子被激发，然后在回到基态的过程中释放出能量，其中一部分能量被荧光粉吸收发出可见光，没有生成新物质，没有发生化学反应，是物理变化，B正确；
C．碘晶体是分子晶体，受热易升华，克服了分子间作用力，化学键没有变化，C错误；
D．甲基橙在盐酸中变红，D错误；
故选B。
4．配制一定浓度的盐酸和氢氧化钠溶液，进行中和反应反应热的测定。下列操作能达到预期目的的是
【答案】B
【解析】A．容量瓶不能作为容器进行溶液稀释，A错误；
B．液体加入容量瓶后进行震荡操作，B正确；
C．容量瓶摇匀过程中一手是指顶住瓶塞，另一手托着容量瓶底，反复摇匀，C错误；
D．该装置缺少玻璃搅拌器，D错误；
答案选B。
5．劳动开创未来，奋斗成就梦想。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是
【答案】D
【解析】A．交警检查酒驾，乙醇具有还原性，检测仪中橙红色的与乙醇发生氧化还原反应而发生颜色的变化，A正确；
B．发型的形成与头发角蛋白中的二硫键的断裂和重组有关，烫发药水能使头发中的二硫键(-S-S-)发生断裂和重组，高温破坏了蛋白质的空间结构，B正确；
C．园丁给树干涂石灰水，是因为氢氧化钙溶液碱性，能使蛋白质变性防止树干被害虫病菌所啃食伤害，C正确；
D．舞台师给舞台造“烟雾”缭绕，其原理为干冰升华，D错误；
故选D。
6．下图所示化合物是合成有机发光材料的原料之一。关于该化合物，下列说法不正确的是

A．分子中碳原子的杂化轨道形式均为杂化
B．能使溴的四氯化碳溶液和酸性溶液褪色
C．加热时能与银氨溶液反应生成银镜
D．该化合物最多能与发生加成反应
【答案】D
【解析】A．分子中碳原子均为苯环碳原子或者双键碳原子，杂化轨道形式均为杂化，A正确；
B．分子含有碳碳双键和醛基，能使溴的四氯化碳溶液和酸性溶液褪色，B正确；
C．分子含有醛基，加热时能与银氨溶液反应生成银镜，C正确；
D．分子中的苯环、醛基、碳碳双键一定条件下能与氢气发生加成反应，该化合物最多能与发生加成反应，D错误；
故选D。
7．城镇地面下埋有纵横交错的金属管道，在潮湿的土壤中易腐蚀。为了防止这类腐蚀的发生，某同学设计了如图所示的装置。下列说法正确的是

A．钢铁输水管作为负极
B．金属镁是作为牺牲阳极材料
C．该装置只有一条电线，没有构成闭合回路
D．这种防腐蚀的方法称为外加电流法
【答案】B
【分析】
钢铁输水管与镁块相连形成原电池，镁作负极，发生氧化反应被腐蚀，钢铁输水管作正极，受到保护。
【解析】A．该方法属于牺牲阳极的阴极保护法，其中镁作为负极，钢铁输水管是正极，A错误；
B．金属镁是作为牺牲阳极材料，B正确；
C．该装置接地，故已经构成了闭合回路，C错误；
D．这种方法是牺牲阳极的阴极保护法，D错误；
故选B。
8．今年五一假期，红树林湿地公园游持续成为热点。红树林沉积物中微生物驱动的硫循环过程原理如图所示。下列说法不正确的是
A．反应①中硫单质既是氧化剂又是还原剂 B．反应②属于复分解反应
C．SO空间结构为正四面体结构 D．海洋中硫元素的主要存在形式为SO
【答案】B
【解析】A．由图可知，反应①中硫单质部分转化为HS-或S2-，部分转化为SO，S元素化合价既升高，又降低，所以S既是氧化剂又是还原剂，故A正确；
B．由图可知，反应②中，铁元素化合价由+3价降低为+2价，S元素化合价由-2价升高为-1，属于氧化还原反应，不属于复分解反应，故B错误；
C．SO中，S的价层电子对数=4+ =4，中心原子为sp3杂化，且没有孤电子对，所以SO的空间构型为正四面体形，故C正确；
D．由图可知，海洋中硫元素的主要存在形式为SO，以SO形式被植物吸收，故D正确；
故选：B。
9．利用如图所示装置进行实验(夹持装置略)，b中现象能证明a中产物生成的是
【答案】B
【解析】A．浓硝酸具有挥发性，可能是挥发出来的HNO3将KI氧化成碘从而使淀粉碘化钾溶液变蓝，无法证明一定生成了NO2，A错误；
B．溴水褪色，结合A中的物质可知，是溴乙烷在NaOH的醇溶液中发生了消去反应，生成了乙烯，乙烯与溴发生加成反应使溴水褪色，B正确；
C．石蕊溶液变红说明通入的气体为酸性气体，而浓NaOH与氯化铵反应生成的氨气为碱性气体，石蕊溶液应该变蓝，C错误；
D．木炭与浓硫酸反应会生成SO2，二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，不能说明一定生成了二氧化碳气体，D错误；
故答案选B。
10．氮是组成氨基酸的基本元素之一，在生物体内有极大作用。部分含N物质的分类及相应化合价关系如图所示。下列说法不合理的是

A．a→b属于氮的固定 B．d可用作制冷剂
C．能与反应生成f的物质只有c D．f的浓溶液需要保存在棕色试剂瓶中
【答案】C
【分析】结合化合价可知，a为N2，b为NO，c为NO2，d为NH3，f为HNO3。
【解析】A．由N2→NO，N元素由单质状态转化为化合态，属于氮的固定，A不符合题意；
B．NH3易液化，常用作制冷剂，B不符合题意；
C．NO2、N2O5均能与水反应生成HNO3，C符合题意；
D．浓HNO3见光易分解，需要保存在棕色试剂瓶中，D不符合题意；
故选C。
11．脱酸素剂(脱氧剂)常用于月饼保鲜，其主要成分是铁粉、活性炭和食品级硅胶，硅胶常用和稀盐酸制备。脱酸素剂脱氧原理：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中孤电子对数目为
B．盐酸中数目为
C．脱氧反应中，每消耗，转移电子数目为
D．溶液中数目为
【答案】A
【解析】A．一个水分子中含有的孤电子对数为2，则中含有的孤电子对数为，故A正确；
B．盐酸溶液中的还包含水电电离出来的，所以盐酸中数目大于，故B错误；
C．反应不一定实在标准状况下进行的，无法计算氧气的物质的量，故C错误；
D．为弱酸酸根离子，存在水解反应，溶液中数目小于，故D错误；
故选A。
12．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
【答案】A
【解析】A．锌、铁、海水形成的原电池中，Zn的金属活泼性强于Fe，则Zn作负极、Fe作正极，正极Fe上发生得电子的还原反应而被保护，，故A符合题意；
B．装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅，降低温度，平衡向生成方向移动，则转化为的反应为放热，故B不符合题意；
C．丙三醇具有良好的保水保湿性能，用于配制化妆品，与生成酯没有因果关系，故C不符合题意；
D．溶液导电性比同浓度醋酸强，氯化钠是强电解质，醋酸是弱电解质，导电性强弱与溶液的比醋酸的高无关系，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
13．将分液漏斗中的浓盐酸滴入具支试管中生成Cl2，将Cl2通入后续的玻璃弯管中，进行如下图探究实验。下列说法正确的是

A．固体X为MnO2
B．a处花瓣褪色，说明Cl2具有漂白性
C．加热b处，可见白烟，Na与Cl2反应是吸热反应
D．d处玻璃管膨大处起防止液体冲出的作用
【答案】D
【解析】A．浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气需要加热，A错误；
B．a处花瓣褪色，鲜花花瓣中有水分，不能说明Cl2具有漂白性，B错误；
C．加热b处，可见白烟，Na与Cl2反应是放热反应，C错误；
D．d处玻璃管膨大处起缓冲，防止液体冲出的作用，D正确；
故选D。
14．乙烯水合法制乙醇的反应机理如下，能量与反应进程关系如图所示。下列叙述不正确的是
A．第①步反应是吸热反应，第②③步反应是放热反应
B．总反应速率由第①步反应决定
C．第①步反应过程中，只有碳碳键断裂和碳氢键形成
D．第③步的反应为
【答案】C
【解析】A．根据图中信息第①步反应是反应物总能量低于生成物总能量，因此第①步是吸热反应，同理得到第②③步反应是放热反应，故A正确；
B．第①步反应的活化能最大，因此总反应速率由第①步反应决定，故B正确；
C．第①步反应过程中，只有碳碳键断裂和碳氢键形成，还有氧氢键的断裂，故C错误；
D．根据图中信息得到第③步的反应为+H2O+H3O＋，故D正确。
综上所述，答案为C。
15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径逐渐增大，它们原子的最外层电子数之和为15，X原子核外电子总数等于W原子次外层电子数，W与X可形成原子个数比为1∶1的化合物，Y与Z同主族。下列说法正确的是
A．高温下，ZX2可与W2YX3反应
B．X同周期中第一电离能比X小的元素有5种
C．简单氢化物的键角：YD．Y与Z形成的化合物ZY属于传统无机非金属材料
【答案】A
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径逐渐增大，X原子核外电子总数等于W原子次外层电子数，W与X可形成原子个数比为1：1的化合物，W应为第三周期元素，可知X为O元素、W为Mg元素或Na元素；Y与Z同主族，它们原子的最外层电子数之和为15，若W为Mg，Y的最外层电子数为=3.5不合理，若W为Na元素，Y的最外层电子数为=4，可知Y为C元素、Z为Si元素，以此来解答。
【解析】由上述分析可知，X为O元素、Y为C元素、Z为Si元素、W为Na元素，
A．高温下，SiO2可与Na2CO3反应生成硅酸钠、二氧化碳，故A正确；
B．X同周期中第一电离能比X小的元素有Li、Be、B、C，共4种元素，故B错误；
C．水为V形，甲烷为正四面体形，水中O有2对孤对电子排斥导致键角变小，则简单氢化物的键角：Y＞X，故C错误；
D．SiC为新型无机非金属材料，故D错误；
故选：A。
16．我国科学家研发了一种由废水（含、等）提铀并同步产电的工艺，其工作原理和相关物质转化关系如图所示，下列有关该过程的说法不正确的是

A．电子从电极经导线流向CCF电极
B．CCF电极上发生的反应有：
C．生成（的反应中，
D．利用电解法再次获得含溶液，需将附着、的电极置于阳极
【答案】C
【分析】由图可知，铁电极为原电池的负极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe—2e—=Fe2+，CCF电极为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成过氧化氢和氢氧根离子、UO在正极得到电子发生还原反应生成UO2，电极反应式为、UO+2e—=UO2，放电生成的UO2与过氧化氢反应生成(UO2)O2·H2O，反应的化学方程式为UO2+2H2O2=(UO2)O2·H2O。
【解析】A．由分析可知，铁电极为原电池的负极，CCF电极为正极，则电子从Fe电极经导线流向CCF电极，故A正确；
B．由分析可知，CCF电极为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成过氧化氢和氢氧根离子、UO在正极得到电子发生还原反应生成UO2，电极反应式为、UO+2e—=UO2，故B正确；
C．由分析可知，生成(UO2)O2·H2O的化学方程式为UO2+2H2O2=(UO2)O2·H2O，则反应中氧化剂H2O2与还原剂UO2的物质的量之比为1：1，故C错误；
D．利用电解法再次获得含溶液时，与直流电源的正极相连的CCF电极为阳极，UO2、(UO2)O2·H2O在阳极失去电子发生氧化反应生成UO，故D正确；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（14分）某实验小组金属的电化学腐蚀实验探究。
（1）完成下列问题。
①请解释铜丝区域溶液变红的原因是_______。
②写出生成蓝色沉淀的离子方程式_______。
（2）完成下列问题。
根据实验二的现象，推测可能具有_______“填氧化性或还原性”。
（3）依据实验二的现象，甲同学认为实验一不一定能说明发生了电化学腐蚀，设计如下实验证明其结论。
根据实验现象推出实验三的结论是：在溶液中情况下，_______。
（4）结合实验一～实验三，乙同学设计如下装置进行实验四，证明金属可以发生电化学腐蚀，当电极X为时，实验四的两个实验方案均可以证明发生电化学腐蚀
①补全实验方案2中的空格部分
②思考：若电极X为时，电流表读数为，推测电极X为时电流表读数的范围是_____。
【答案】（1）铜丝发生电极反应：，反应生成，溶液显碱性，遇酚酞变红色（2分） （2分）
（2）氧化性（2分）
（3）可将Fe氧化为（2分）
（4）少量烧杯中溶液（2分） （2分） （2分）
【解析】（1）铁与铜丝连接，在氯化钠溶液中形成原电池装置，其中铜作正极，铜丝发生电极反应：，反应生成，使铜丝附近溶液显碱性，遇酚酞变红色；铁作负极，失电子生成，与反应生成蓝色沉淀，故答案为：铜丝发生电极反应：，反应生成，溶液显碱性，遇酚酞变红色；；
（2）加入溶液后出现溶液变蓝，可知KI被氧化生成碘单质，由此判断具有氧化性，故答案为：氧化性；
（3）由实验现象可知，未加氯化钠时，没有明显现象，加入氯化钠后铁片与发生氧化还原反应生成，与反应生成蓝色沉淀，故答案为：可将Fe氧化为；
（4）①验证产物是否有，应取反应后烧杯中的溶液少量于试管中，滴加溶液，观察是否生成蓝色沉淀；故答案为：少量烧杯中溶液；；
②该装置中铁作负极时电流强度为I，换成比铁活泼的镁时电流强度增大到1.5I，由此判断随金属的活泼性增强电流强度增大，则Zn的活泼性介于Fe和Mg之间，其作负极时电流强度应介于I和1.5I之间，故答案为：。
18．（14分）锆被称为原子时代的头号金属。一种以氧氯化锆（主要含，还含有少量、、等元素）为原料生产金属锆的工艺流程如下：
已知：
①“酸溶”后溶液中各金属元素的存在形式为：、、、；
②25℃时，，；
回答下列问题：
（1）“酸溶”后，元素的化合价为 。
（2）“萃取”时，锆元素可与萃取剂形成多种络合物，写出生成的离子方程式： 。
（3）“沉淀”后，“废液”中，则“废液”中 。
（4）“沸腾氮化”时，转化为，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为 。
（5）①“还原”的主要目的是 。
②沸点远低于的可能原因为 。
（6）某种掺杂的晶胞如图所示，位于晶胞的面心。
①晶体中每个O周围与其最近的O个数为 。
②已知该晶胞为立方晶胞，晶胞中O与Zr的最小间距为，设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 （列出计算式）。
③如图所示结构（）与上述晶胞结构不一致的是 （填标号）。
A． B． C． D．
【答案】（1）+4（1分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）把FeCl3还原为FeCl2，避免升华时ZrCl4含有FeCl3杂质（2分）
FeCl3是分子晶体，CrCl3是离子晶体（2分）
（6）6 （1分） （1分） D（1分）
【分析】
氧氯化锆，主要含，还含有少量、、等元素为原料生产金属锆，“酸溶”后溶液中各金属元素的存在形式为：、、、，“萃取”时，锆元素生成，除掉，而后“沉淀”时、生成沉淀，煅烧后生成、Fe2O3、Cr2O3，“沸腾氮化”时，转化为ZrCl4， Fe2O3、Cr2O3转化为FeCl3、CrCl3，由于FeCl3和ZrCl4沸点接近，因此加入H2把FeCl3还原为FeCl2，避免升华时ZrCl4含有FeCl3杂质，最后升华得到ZrCl4，镁热反应后产生金属锆，据此作答。
【解析】（1）分析可知，氧元素的化合价为-2价，“酸溶”后不变价，因此的化合价为+4价，故答案为：+4。
（2）生成的离子方程式：，故答案为：。
（3）“沉淀”后的“废液”中有，，则，，则“废液”中，故答案为：。
（4）“沸腾氮化”时，加入C、通入氯气，转化为，同时生成一种还原性气体CO，该反应的化学方程式为，故答案为：。
（5）①由于FeCl3和ZrCl4沸点接近，因此加入H2把FeCl3还原为FeCl2，避免升华时ZrCl4含有FeCl3杂质，最后升华得到ZrCl4，故答案为：把FeCl3还原为FeCl2，避免升华时ZrCl4含有FeCl3杂质；
②沸点远低于的可能原因为：FeCl3是分子晶体，CrCl3是离子晶体，故答案为：FeCl3是分子晶体，CrCl3是离子晶体。
（6）①由晶胞图可知，因此晶体中每个O周围与其最近的O个数为6个，故答案为：6；
②已知该晶胞为立方晶胞，晶胞中含钙离子在面心，有个，O离子在晶胞的体心位置，有8个，锆离子在顶点有8个，面心有4个，总共有，晶胞中O与锆离子的最小间距为anm，晶胞边长的一半设为x，得到，计算得到，则晶胞的边长为，，设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为，故答案为：；
③A．晶体结构式晶胞旋转得到的，和晶胞结构相同，故A正确；
B．晶胞中含钙离子有1个，锆离子有3个，O离子有8个，微粒间的距离相同，和晶胞结构相同，故B正确；
C．晶胞中含钙离子有1个，锆离子有3个，O离子个，微粒间的距离相同，和晶胞结构相同，故C正确；
D．晶胞中含钙离子有1个，O离子有8个，锆离子个，钙离子之间的距离和晶胞中钙离子的距离不同，故D错误；
与上述晶胞结构不一致的是D，故答案为：D。
19．（14分）氨能与形成配合物和，该反应在生产和生活中发挥着重要的作用。
（1）基态原子价层电子的轨道表示式为 ，中与间形成的化学键为 。
（2）将置于溶液中，通入，转化为的离子方程式为： 。反应1小时测得溶液中银的总浓度为，的溶解速率为 。
（3）氨与形成配合物有助于溶解。常温下，向饱和溶液(含足量固体)中滴加氨水，主要存在以下平衡：
(i)
(ii)
(iii)
①下列有关说法中，正确的有 (填编号)。
A．加少量水稀释，平衡后溶液中、均减小
B．随增大，反应ⅱ平衡正向移动，增大
C．随增大，不变
D．溶液中存在
②反应 (用、、表示)。
（4）向溶液中通入足量得到澄清溶液(设溶液体积不变)，溶液中、、的物质的量分数随的变化如图所示。
已知溶液中，。
①点溶液中 。
②计算点溶液中的转化率 (写出计算过程，已知)。
【答案】（1） （1分） 配位键（1分）
（2）2H2O （1分） 4OH— （1分） 10—5（2分）
（3）D （2分） K1K2Ksp（2分）
（4）10—3.53（2分） 60%（2分）
【解析】（1）氮元素的原子序数为7，基态原子的价电子排布式为2s22p3，轨道表示式为；银氨络离子中具有空轨道的银离子与具有孤电子对的氨分子形成配位键，故答案为：；配位键；
（2）由题意可知，银转化为银氨络离子的反应为银与氨水、氧气反应生成银氨络离子和氢氧根离子，反应的离子方程式为4Ag+O2+8NH3+2H2O=4[Ag(NH3)2]++ 4OH—，反应1小时测得溶液中银的总浓度为1.08mg/L，则由方程式可知，银的溶解速率为=10—5ml/h，故答案为：2H2O；4OH—；10—5；
（3）①A．加少量水稀释时，氯化银的溶度积不变，则平衡后溶液中银离子、氯离子的浓度不变，故错误；
B．平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，则溶液中氨分子浓度增大时，反应ⅱ平衡向正反应方向移动，但平衡常数K1不变，故错误；
C．由平衡常数可知，溶液中=，则溶液中氨分子浓度增大时，平衡常数K2不变，溶液中和的值减小，故错误；
D．滴加氨水的氯化银饱和溶液中存在物料守恒关系，故正确；
故选D；
②由方程式可知，反应的平衡常数K=== K1K2Ksp，故答案为：K1K2Ksp；
（4）①溶液中银离子与氨水的反应存在如下平衡：，反应的平衡常数K=== K1K2=106.76，由图可知，M点银离子浓度与二氨合银离子浓度相等，则溶液中氨分子的浓度为10—3.53ml/L，故答案为：10—3.53；
②设M点一氨合银离子浓度和二氨合银离子浓度分别为x ml/L、y ml/L，由银原子个数守恒和物料守恒可得：x+2y=0.1，由ii的平衡常数可得：x=10—3.53×103.24y，解得x=0.02、y=0.06，则溶液中银离子的转化率为60%，故答案为：60%。
20．（14分）木质纤维素代替传统的化石原料用于生产对二甲苯可以缓解日益紧张的能源危机，再利用对二甲苯为起始原料结合生产聚碳酸对二甲苯酯可以实现碳减排，路线如下：
回答下列问题：
（1）鉴别化合物Ⅰ和化合物Ⅱ的试剂为_______(写一种)。
（2）分析化合物Ⅱ的结构，预测反应后形成的新物质，参考①的示例，完成下表。
（3）已知化合物V的核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为，写出化合物V的结构简式_______。
（4）化合物Ⅲ的同分异构体中符合下列条件的有_______种(不含立体异构)。
①含有环戊二烯()的结构； ②O原子不连在杂化的C上。
（5）写出Ⅶ生成Ⅷ的化学方程式_______。
（6）参照上述信息，写出以丙烯为起始有机原料合成的路线(无机试剂任选)_______。
【答案】（1）溴水或银氨溶液(其他答案正确即可)（1分）
（2）碳碳双键(或醛基) （1分） 氢气（1分） (或) （1分） 加成反应（1分）
（3）（2分）
（4）7（2分）
（5）n＋nCO2＋(n−1)H2O（2分）
（6）CH3CH=CH2（3分）
【分析】Ⅰ到Ⅱ是Ⅰ中下面四个羟基断裂形成两个碳碳双键，左上角的羟基被氧化变为醛基，Ⅲ到Ⅳ发生加成反应，乙烯中碳碳双键未断裂，而Ⅲ中两个碳碳双键断裂，乙烯中的氢断裂后接到Ⅲ中断裂的碳碳双键位置，Ⅳ到V是生成含有苯环的C8H10和水，V发生氧化反应生成VI，VⅡ和二氧化碳在催化剂作用下发生缩聚反应。
【解析】（1）化合物Ⅰ含有羟基，化合物Ⅱ含有碳碳双键、醛基、羟基，因此鉴别化合物Ⅰ和化合物Ⅱ主要从醛基和碳碳双键进行鉴别，因此常用的试剂为溴水或银氨溶液。
（2）可能变化碳碳双键，与氢气发生加成反应生成；也可能是醛基和氢气发生加成反应生成。
（3）化合物V的分子式为C8H10，已知化合物V的核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为，说明有对称性，再根据VI的结构分析，则化合物V的结构简式。
（4）化合物Ⅲ()的同分异构体中①含有环戊二烯()的结构；②O原子不连在杂化的C上，则说明只可能连在sp3的碳上，若顶上的碳连接−OH，则还有一个−CH3，有三种结构；若顶上的碳连接−OCH3；可以是-CH2OH结构，有三种位置，则符合条件的有7种。
（5）根据图中信息Ⅶ生成Ⅷ是发生缩聚反应，则Ⅶ生成Ⅷ的化学方程式n＋nCO2＋(n−1)H2O。
（6）根据题意丙烯和溴水发生加成反应生成，和氢氧化钠溶液加热条件下发生水解反应生成，和CO2在催化剂作用下发生反应生成，其合成路线为CH3CH=CH2。
A
B
C
D
黄花梨四撞提盒
女史箴图
曾侯乙青铜编钟
青花山水长形瓷枕
A．稀释浓盐酸
B．摇动
C．反复摇匀
D．测定中和反应反应热
选项
劳动项目
化学知识
A
交警检查酒驾
检测仪中橙红色的与乙醇反应变为蓝绿色的
B
理发师给客人烫发
烫发药水能使头发中的二硫键(-S-S-)发生断裂和重组
C
园丁给树干涂石灰水
碱能使蛋白质变性
D
舞台师给舞台造“烟雾”缭绕
与水反应可生成碳酸
a中反应
b中检测试剂及现象
A
浓HNO₃分解生成 NO₂
淀粉-KI 溶液变蓝
B
CH3CH2Br与 NaOH 乙醇溶液生成乙烯
溴水褪色
C
浓NaOH 与 NH4Cl溶液生成NH3
石蕊溶液变红
D
木炭与浓 H2SO4生成CO2
澄清石灰水浑浊
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
往轮船外壳镶嵌Zn块可防腐蚀
Zn的金属性强于Fe
B
装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅
转化为的反应吸热
C
丙三醇用于配制化妆品
丙三醇能与高级脂肪酸反应生成脂
D
溶液导电性比同浓度醋酸强
溶液的比醋酸的高
实验序号
实验装置
实验方案
实验现象
实验一
1.将琼脂加入烧杯中，再加入饱和食盐水和水。搅拌、加热煮沸，使琼脂溶解，转入培养皿中。滴入5～6滴酚酞溶液和溶液
2.将一个铁钉用砂纸打磨光滑，一端缠有铜丝，放入培养皿中一段时间。
铜丝的区域溶液变红色；铁钉区域出现蓝色沉淀。
实验序号
实验方案
实验现象
实验二
取饱和溶液于试管中，滴加几滴淀粉，振荡。继续滴加5～6滴溶液，振荡。
滴入溶液后，溶液变蓝色。
实验序号
实验装置
实验方案
实验现象
实验三
1.取煮沸过的的溶液于试管中，向试管中加入一小段铁片，再加入煤油液封。
溶液无明显变化
2.继续向试管中加入少许固体。
一段时间后，铁片表面产生大量的蓝
实验序号
实验装置
实验方案
实验现象
实验四
1.按图连接好装置，准确读取电流表读数。
电流表指针偏转，读数为I
2.取_______于试管中，加入_______溶液，振荡。
产生蓝色沉淀。
物质
沸点/℃
331
315
1300
700
1150
序号
变化的官能团的名称
可反应的试剂(物质)
反应后形成的新物质
反应类型
①
羟基
氧化反应
②
_______
_______
_______
_______