高考化学模拟（天津卷）-2024年高考化学考前押题密卷

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2、锻炼同学的考试心理，训练学生快速进入考试状态。高考的最佳心理状态是紧张中有乐观，压力下有自信，平静中有兴奋。
3、训练同学掌握一定的应试技巧，积累考试经验。模拟考试可以训练答题时间和速度。高考不仅是知识和水平的竞争，也是时间和速度的竞争，可以说每分每秒都是成绩。
4、帮助同学正确评估自己。高考是一种选拨性考试，目的是排序和择优，起决定作用的是自己在整体中的相对位置。因此，模拟考试以后，同学们要想法了解自己的成绩在整体中的位置。
2024年高考考前押题密卷
高三化学
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是
A．将重质油裂解为轻质油作为燃料
B．大规模开采可燃冰作为新能源
C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染
D．研发催化剂将还原为甲醇
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1ml/LHCl溶液中，HCl分子的数目为NA
B．22.4L氢气中，H2分子的数目为NA
C．180g葡萄糖中，C原子的数目为6NA
D．1mlN2中，σ键的数目为3NA
3．下列有关叙述正确的是
A．和是同一种核素
B．和互为同素异形体
C．由于氢键的作用，的稳定性强于
D．硫原子核外电子轨道表示式为：
4．氧和硫是元素周期表中第ⅥA族元素。下列说法正确的是
A．电负性：OC．是极性分子D．空间构型为平面三角形
5．三氟乙酸乙酯是一种重要的含氟有机中间体，其结构如下。下列说法不正确的是
A．分子中O和F的第一电离能：OB．分子中四个碳原子在同一条直线上
C．分子中碳原子有sp2和sp3两种杂化类型
D．制备三氟乙酸乙酯的酸和醇均能与Na反应
6．下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是
A．通入品红溶液中，品红褪色
B．新制的氯水长期放置，溶液由黄绿色变为无色
C．将稀硫酸加入溶液中，溶液由黄色变为橙色
D．将盛满的密闭烧瓶浸入冰水中，气体红棕色变浅
7．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:
B．向CaCl2溶液中通入CO2：
C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：
8．藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错误的是
A．可以发生水解反应B．所有碳原子处于同一平面
C．含有2种含氧官能团D．能与溴水发生加成反应
9．列有关实验装置或原理正确的是
A．用图甲所示装置滴入过量的硝酸银溶液配制银氨溶液
B．用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
C．用图丙所示装置可以比较KMnO4、Cl2、S的氧化性
D．仪器丁常用于蒸馏，分离互溶且沸点不同的液体混合物
10．金属可活化放出，其反应历程如图所示：
下列关于活化历程的说法错误的是
A．中间体1→中间体2的过程是放热过程
B．加入催化剂可降低该反应的反应热，加快反应速率
C．和的总键能小于和的总键能
D．中间体2→中间体3的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤
11．乙醛酸是一种重要的化工中间体，可用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是
A．在上述电化学合成过程中只起电解质的作用
B．阳极上的反应式为： +2H++2e-= +H2O
C．制得乙醛酸，理论上外电路中迁移了电子
D．双极膜中间层中的在外电场作用下向铅电极方向迁移
12．以酚酞为指示剂，用0.1000 ml·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数：]
下列叙述正确的是
A．曲线①代表，曲线②代表
B．H2A溶液的浓度为0.2000 ml·L−1
C．HA−的电离常数Ka=1.0×10−2
D．滴定终点时，溶液中
二、非选择题：本题共4小题，共64分。
13．（14分）用元素周期表中的部分元素及其化合物回答下列问题。
（1）C的基态原子的电子排布式 ；在周期表中的位置是 区。
（2）C、N、O原子电负性由大到小顺序为 ，阴离子的空间构型为 。
（3）分子中各原子都满足最外层8电子结构，分子中键与键数目之比为 ，分子为 。(填“极性分子”或“非极佳分子”)
（4）单质都能与反应且反应能力增强，其原因是 。
（5）已知均能与形成配离子，配位数分别为4和2,工业上常用和形成的配离子与加发生置换反应来提取，写出上述反应的离子方程式： 。
（6）阿拉班达石(alabandite)是一种属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞如图所示。已知该晶胞参数为，晶体密度为，则阿伏加德罗常数的值 。
14．（18分）白藜芦醇的化学合成前体化合物H的合成路线如下：(其中R表示)
回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称是 。
（2）A生成B的化学方程式是 。
（3）D生成E的化学方程式可表示为：D=E+H2O，E的结构简式是 。
（4）反应①②③④⑤中属于消去反应的有 。
（5）W是分子式比A少两个CH2的有机化合物，W的同分异构体中，同时满足如下条件的有 种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为3：2：2：1的结构简式为 。
条件：a)芳香族化合物；b)1 ml W与饱和碳酸氢钠溶液充分反应能放出2 ml二氧化碳。
（6）根据上述信息，写出以为原料合成的路线(不需注明反应条件) 。
15．（18分）环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：
回答下列问题。
Ⅰ.环己烯的制备与提纯
（1）检验原料环己醇中是否含有苯酚杂质，所需试剂与现象分别为 、 。
（2）操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。
①仪器B的作用为 。
②烧瓶A中为可逆反应，写出其中反应的化学方程式： ；
③A中反应催化剂不选用浓硫酸的原因： 。
（3）操作2分离方法名称是 。
（4）完善操作3的步骤：
①安装蒸馏装置
②加入待蒸馏的物质和沸石
③
④加热
⑤弃去前馏分
⑥
⑦停止加热
⑧停止通冷凝水。
Ⅱ.环己烯含量的测定
（5）在一定条件下，向环己烯样品中加入，与环己烯充分反应后，剩余的与足量作用生成，用的标准溶液滴定，终点时消耗标准(以上数据均已扣除干扰因素)。测定过程中，发生的反应如下：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
①滴定所用指示剂为 。
②样品中环己烯的质量分数为 (用字母表示)。
16．（14分）工业烟气中常含有(NO、)。用NaClO溶液中将转化为，再将含溶液进行电化学环保处理。按要求回答下列问题。
（1）在大气中会形成酸雨，以NO为例，从氧化还原反应角度分析，过程中表现出的性质是 。
（2）向NaClO溶液中加入硫酸，研究初始pH对脱除率的影响，结果如下。
已知：
①不用盐酸调节NaClO溶液初始pH的原因是 。
②时NaClO溶液脱除NOₓ的反应为可逆反应，以NO为例，写出该反应的离子方程式： 。
③时，分析脱除率随溶液初始pH升高而增大的可能原因： 。
（3）将上述脱除后产生的含溶液，用铁碳微电池法在弱酸性条件下进行电化学环保处理，其工作原理及装置如图所示。

①电池工作时的负极为 。
②碳电极上的电极反应式为 。
③若甲室处理37.2g，则乙室可生成 ml。