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2024年中考押题预测卷（武汉卷）化学（全解全析）
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这是一份2024年中考押题预测卷（武汉卷）化学（全解全析），共10页。试卷主要包含了多彩的“碳”装点多姿的生活等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：50分钟 试卷满分：50分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ti-48
第Ⅰ卷
一、选择题（本题8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分）
1．下列对石墨性质的描述中，属于化学性质的是（ ）
A．灰黑色固体B．还原性
C．难溶于水D．优良导电性
【答案】B
【解析】A、灰黑色固体，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故错误；
B、还原性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故正确；
C、难溶于水，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故错误；
D、优良导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故错误。
故选：B。
2．规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列操作正确的是（ ）
A．熄灭酒精灯B．读取液体体积
C．加热固体D． 倾倒液体
【答案】A
【解析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，应用灯帽盖灭酒精灯；图中操作正确；
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平；故图中操作错误；
C、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，试管口应略向下倾斜；图中操作错误；
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放，标签没有对准手心；图中操作错误。
故选：A。
3．一种获取饮用水的简易净水装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．pp棉滤网可以除去难溶性杂质 B．活性炭的作用是除去色素和异味
C．所得到的净化水为纯净物 D．细菌可以通过pp棉滤网
【答案】C
【解析】A、pp棉滤网利用过滤原理可除去水中的泥沙等不溶物，说法正确；
B、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，说法正确；
C、天然水经过该装置后得到的液体中仍含有可溶性钙、镁化合物等杂质，不是纯净物，说法错误；
D、除菌超滤膜能除去的细菌可以通过pp棉滤网，说法正确；
故选：C。
4．氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．镓元素位于第三周期，属于金属元素 B．镓原子核内有31个中子
C．镓的相对原子质量是69.72g D．氮化镓的化学式为GaN
【答案】D
【解析】A、镓元素原子核外电子层数是4，位于第四周期，该说法不正确；
B、镓原子核内有31个质子，中子数不是31，该说法不正确；
C、镓的相对原子质量是69.72，单位不是g，该说法不正确；
D、氮化镓中，氮元素化合价是﹣3，镓元素化合价是+3，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氮化镓的化学式为GaN，该说法正确。
故选：D。
5．NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N2和H2为反应物合成NH3的微观过程如图：
下列说法正确的是（ ）
A．表示氢气分子
B．过程中有“NH”“NH2”原子团生成
C．参加反应的N2与生成的NH3个数比为1：3
D．该过程可以说明化学变化中原子可分
【答案】B
【解析】由N2和H2为反应物合成NH3的微观过程图可知，该反应为氮气和氢气在催化剂作用下生成氨气，化学方程式为：N2+3H22NH3。
A、由N2和H2为反应物合成NH3的微观过程可知， 图表示氮气，故A说法错误；
B、由N2和H2为反应物合成NH3的微观过程可知，过程中有“”、“”生成即有“NH”、“NH2”原子团生成，故B说法正确；
C、由方程式的意义可知，参加反应的N2与生成的NH3个数比为1：2，故C说法错误；
D、从微观示意图中微粒的变化可知，化学变化中分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，故D说法错误。
故选：B。
6．为了达到实验目的，以下实验设计合理的是（ ）
A．探究分子运动 B．验证铁、铜、银三种金属的活动性
C．探究可燃物燃烧需与氧气接触 D．验证质量守恒定律
【答案】B
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于水形成盐酸，显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，不能用于探究分子运动，故实验设计不合理。
B、Ag放入CuSO4溶液中，无明显现象，说明了金属活动性Cu＞Ag；铁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了金属活动性Fe＞Cu；由此可得出三种金属活动性Fe＞Cu＞Ag，故实验设计合理。
C、图中实验，Y型管中的两处的白磷均能与氧气接触，浸入热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧，说明燃烧温度要达到可燃物的着火点，不能用于探究可燃物燃烧需与氧气接触，故实验设计不合理。
D、蔗糖溶于水，没有新物质生成，属于物理变化，不能用于验证质量守恒定律，故实验设计不合理。
故选：B。
7．甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质，它们之间有如图所示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去，“—”表示相邻的两种物质能发生反应，“→”表示某一物质经一步反应可转化为另一种物质）。下列说法错误的是（ ）
A．若乙为氧气，则甲可以是碳、氢气或一氧化碳
B．若甲为金属氧化物，乙为碳，则丙是氧气
C．若丙为氧气，则乙可以是具有还原性的物质
D．符合该转化关系所涉及的物质可以是固体、液体和气体
【答案】B
【解析】A、若乙为氧气，氧气可以和碳、氢气或一氧化碳反应，则甲可以是碳、氢气或一氧化碳，故A正确；
B、若甲为金属氧化物，乙为碳，碳能和金属氧化物、氧气、二氧化碳反应，氧气能转化成二氧化碳，则丙可是氧气，丁是二氧化碳，若丙是二氧化碳，丁是水，二氧化碳能转化成水，则丙可能是氧气，故B错误；
C、若丙为氧气，氧气具有氧化性，则乙可以是具有还原性的物质，故C正确；
D、由上面分析可知，若甲是氧化铜，乙是碳，丙是二氧化碳，丁是水，则符合该转化关系所涉及的物质可以是固体、液体和气体，故D正确；
故选：B。
8．某烟气中含N2、O2、SO2等气体，以FeSO4催化处理其中的SO2，部分流程如图﹣1所示。开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的FeSO4溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图﹣2所示：
已知：“脱硫”时发生的主要反应有2SO2+O2+2H2O2H2SO4。
下列说法不正确的是（ ）
A．为提高脱硫的效率，烟气通入时使用多孔球泡
B．每脱除128gSO2的同时生成196gH2SO4
C．“脱硫”一段时间后，FeSO4溶液的浓度不变
D．温度大于60℃时脱硫率下降，可能的原因是SO2在溶液中的溶解度随温度升高而减小
【答案】C
【解析】A、烟气通入时使用多孔球泡可以增大反应物间的接触面积，提高反应效率，使反应更充分，说法正确；
B、设每脱除 128gSO2产生的硫酸的质量为x，则：
2SO2+O2+2H2O2H2SO4
128 196
128g x
x＝196g
所以每脱除128gSO2产生的硫酸的质量为196g，说法正确；
C、由化学方程式可知，脱硫过程中不断的消耗水，FeSO4溶液中的水逐渐减少，即FeSO4溶液的溶剂逐渐减少，则FeSO4溶液的溶质质量分数逐渐增大，说法错误；
D、气体的溶解度随温度升高而降低，当温度大于60℃时，SO2在水中的溶解度降低，导致反应不充分，所以脱硫率降低，说法正确。
故选：C。
第Ⅱ卷
二、非选择题（本题包括5小题，共26分）
9．（4分）多彩的“碳”装点多姿的生活。让我们一起走进“碳”的世界，了解碳及其化合物。
（1）碳单质的种类很多。“钻石恒久远，一颗永流传”所指的碳单质是 （写名称）。
（2）二氧化碳灭火器，用于图书、档案等的灭火，其主要灭火原理是 。
（3）煤气是一种重要的含碳燃料，写出其主要成分燃烧的化学方程式： 。
【答案】（1）金刚石（1分） （2）隔绝氧气（或空气）（1分）
（3）C+O2CO2（2分）
【解析】（1）金刚石是天然矿物中最硬的，属于碳单质，化学性质稳定，折光性好，经加工后可制成钻石，故所指的碳单质是金刚石。
（2）二氧化碳不可燃，不助燃，密度比空气的大，能覆盖在可燃物表面，使火焰熄灭，故用二氧化碳灭火原理是隔绝氧气（或空气）。
（3）煤的主要成分为碳，充分燃烧后生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2。
10．（4分）生活在盐湖、碱湖附近的人们传承下来的劳动经验是“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”。
【资料】NaCl和Na2CO3两种物质在不同温度时的溶解度如表。
（1）20℃时，将20.0g氯化钠溶解在50.0g水中，得到 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）“冬天捞碱”得到的主要成分为Na2CO3，提取表格信息并解释冬天能捞到碱的原因是 。
（3）将溶质质量分数为20.0%的氯化钠溶液50.0g加水稀释成10.0%，需要加水的质量是 g。
（4）下列说法正确的 （填标号）。
a.等质量的固体配成20℃的饱和溶液所需水的质量：NaCl＜Na2CO3
b.20℃时饱和溶液的溶质质量分数：NaCl＞Na2CO3
c.冬天捞得的“碱”若含有少量NaCl，则可用蒸发结晶提纯Na2CO3
d.检验捞得的“碱”中含有NaCl的操作：溶于水，加入稀盐酸，观察现象
【答案】（1）饱和（1分）
（2）碳酸钠溶解度受温度的影响变化较大，冬天气温低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出（1分）
（3）50.0（1分）（4）ab（1分）
【解析】（1）20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，则20℃时，将20.0g氯化钠溶解在50.0g水中，最多能溶解18.0g，得到饱和溶液。
（2）“冬天捞碱”得到的主要成分为Na2CO3，由表格信息可知，碳酸钠的溶解度受温度的影响变化较大，冬天能捞到碱，是因为冬天气温低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出。
（3）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则50.0gg×20.0%＝（50.0g+x）×10.0%，x＝50.0g。
（4）a.20℃时溶解度：NaCl＞Na2CO3，则等质量的固体配成20℃的饱和溶液所需水的质量：NaCl＜Na2CO3，故说法正确；b.20℃时溶解度：NaCl＞Na2CO3，则20℃时饱和溶液的溶质质量分数：NaCl＞Na2CO3，故说法正确；c.碳酸钠的溶解度受温度的影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，冬天捞得的“碱”若含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯Na2CO3，故说法错误；d.溶于水，加入稀盐酸，氯化钠不能与稀盐酸反应，不能检验捞得的“碱”中含有NaCl，故说法错误。
11．（6分）中国航天工业飞速发展，金属钛常被用于航空航天工业。如图是以钛铁矿为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程：
已知：①钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）。
②钛铁浸在浓硫酸中发生反应：FeTiO3+2H2SO4（浓）═TiOSO4+FeSO4+2H2O
（1）FeTiO3中钛元素的化合价为 。
（2）反应前需将钛铁矿粉碎，其目的是 。
（3）溶液Ⅱ的主要溶质为TiOSO4，加热时和水发生反应，经过滤得到H2TiO3。已知X的溶质是一种初中化学常见的酸，写出该反应的化学方程式 。
（4）步骤④发生的反应为TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti，此反应需要在Ar氛围下进行，其中Ar的作用是 。
（5）若在制备过程中有20%的钛元素损失，最终获得4.8t的单质钛，则20t钛铁矿中钛酸亚铁的质量分数为 。
【答案】（1）+4（1分）
（2）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分（1分）
（3）（2分）
（4）作保护气，防止镁和反应生成的钛高温下被氧化（1分）
（5）95%（1分）
【解析】（1）FeTiO3中铁元素显+2价，氧元素显﹣2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+2）+x+（﹣2）×3＝0，x＝+4；
（2）反应前需将钛铁矿粉碎，其目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ti、O、S、H，生成物中含H、Ti、O，故生成物中还应含S，已知X的溶质是一种初中化学常见的酸，故物质X为硫酸，则该反应为TiOSO4和水在加热的条件下反应生成H2TiO3和硫酸，该反应的化学方程式为：；
（4）此反应需要在Ar氛围下进行，氩气化学性质稳定，可作保护气，可防止镁和反应生成的钛高温下被氧化；
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则20t钛铁矿中钛酸亚铁的质量为：，则20t钛铁矿中钛酸亚铁的质量分数为：。
12．（6分）烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
（原理思路）利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。
（实验方案）小华同学根据以上思路，设计了如图的实验方案（固定装置省略）。
（交流讨论）
（1）小明认为如图实验方案的设计有缺陷，会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致实验结果偏高 （填序号）。
①加入的稀硫酸量不足
②装置内空气中的CO2没有排出
③反应产生的CO2未被完全吸收
④干燥管与空气直接相通
（方案改进）为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对如图方案进行改进，设计了如图的实验方案（固定装置省略）。
（2）装置B中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气。反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是 。
（3）写出装置A中发生反应的化学方程式： 。
（数据分析）
（4）若反应过程中，装置B中滴加稀硫酸的速度太快，则烧碱的纯度将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（5）若原样品共Ag，实验结束测得C装置增重Bg，D装置增重Cg，则原样品的纯度（质量分数）为 。
【答案】（1）①③（1分）
（2）关闭c、打开a、b；使生成的二氧化碳被氢氧化钠完全吸收（1分）
（3）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O（2分）
（4）偏高（1分）
（5）（1分）
【解析】（1）①加入的稀硫酸量不足、③反应产生的CO2未被完全吸收这三种情况会导致二氧化碳质量偏低，计算出的碳酸钠质量偏小，而造成计算出的烧碱的纯度结果偏高；②装置内空气中的CO2没有排出，会使得二氧化碳偏多，从而碳酸钠含量偏大，使得烧碱含量偏小；④干燥管与空气直接相通，氢氧化钠还会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，造成计算出的碳酸钠的质量偏大，导致计算出的烧碱纯度结果偏低；故选：①③；
（2）反应前通空气时，关闭c、打开a、b，可以把B、C装置中的二氧化碳排出，使实验结果更准确。停止反应后，通过量的空气的目的是使生成的二氧化碳被氢氧化钠完全吸收；故答案为：关闭c、打开a、b；使生成的二氧化碳被氢氧化钠完全吸收；
（3）空气通过氢氧化钠溶液时，空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；故答案为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（4）若反应过程中，装置B中滴加稀硫酸的速度太快，在生成的二氧化碳就不能被氢氧化钠固体完全吸收，造成计算出的碳酸钠的质量偏小，那么则烧碱的纯度将偏高；故答案为：偏高；
（5）D装置增重Cg，即生成了Cg的二氧化碳，设需要碳酸钠的质量为x，则：
Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x Cg
x＝g
则原样品的纯度（质量分数）为：＝。
13．（6分）为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100g盐酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g（杂质不溶于水也不与酸反应），反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。请完成下列分析及计算：
（1）10g该赤铁矿样品中Fe2O3的质量为 g。
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）。
【解析】（1）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，杂质不溶于水也不与酸反应，则该赤铁矿样品中Fe2O3的质量为10g﹣2g＝8g。（2分）
（2）设稀盐酸中溶质的质量分数为x。
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O （2分）
160 219
8g 100g×x
（1分）
解得：x＝10.95%。（1分）
答：稀盐酸中溶质的质量分数10.95%。
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
Na2CO3
7.0
12.5
22.0
40.0
48.8
（考试时间：50分钟 试卷满分：50分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ti-48
第Ⅰ卷
一、选择题（本题8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分）
1．下列对石墨性质的描述中，属于化学性质的是（ ）
A．灰黑色固体B．还原性
C．难溶于水D．优良导电性
【答案】B
【解析】A、灰黑色固体，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故错误；
B、还原性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故正确；
C、难溶于水，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故错误；
D、优良导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故错误。
故选：B。
2．规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列操作正确的是（ ）
A．熄灭酒精灯B．读取液体体积
C．加热固体D． 倾倒液体
【答案】A
【解析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，应用灯帽盖灭酒精灯；图中操作正确；
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平；故图中操作错误；
C、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，试管口应略向下倾斜；图中操作错误；
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放，标签没有对准手心；图中操作错误。
故选：A。
3．一种获取饮用水的简易净水装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．pp棉滤网可以除去难溶性杂质 B．活性炭的作用是除去色素和异味
C．所得到的净化水为纯净物 D．细菌可以通过pp棉滤网
【答案】C
【解析】A、pp棉滤网利用过滤原理可除去水中的泥沙等不溶物，说法正确；
B、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，说法正确；
C、天然水经过该装置后得到的液体中仍含有可溶性钙、镁化合物等杂质，不是纯净物，说法错误；
D、除菌超滤膜能除去的细菌可以通过pp棉滤网，说法正确；
故选：C。
4．氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．镓元素位于第三周期，属于金属元素 B．镓原子核内有31个中子
C．镓的相对原子质量是69.72g D．氮化镓的化学式为GaN
【答案】D
【解析】A、镓元素原子核外电子层数是4，位于第四周期，该说法不正确；
B、镓原子核内有31个质子，中子数不是31，该说法不正确；
C、镓的相对原子质量是69.72，单位不是g，该说法不正确；
D、氮化镓中，氮元素化合价是﹣3，镓元素化合价是+3，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氮化镓的化学式为GaN，该说法正确。
故选：D。
5．NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N2和H2为反应物合成NH3的微观过程如图：
下列说法正确的是（ ）
A．表示氢气分子
B．过程中有“NH”“NH2”原子团生成
C．参加反应的N2与生成的NH3个数比为1：3
D．该过程可以说明化学变化中原子可分
【答案】B
【解析】由N2和H2为反应物合成NH3的微观过程图可知，该反应为氮气和氢气在催化剂作用下生成氨气，化学方程式为：N2+3H22NH3。
A、由N2和H2为反应物合成NH3的微观过程可知， 图表示氮气，故A说法错误；
B、由N2和H2为反应物合成NH3的微观过程可知，过程中有“”、“”生成即有“NH”、“NH2”原子团生成，故B说法正确；
C、由方程式的意义可知，参加反应的N2与生成的NH3个数比为1：2，故C说法错误；
D、从微观示意图中微粒的变化可知，化学变化中分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，故D说法错误。
故选：B。
6．为了达到实验目的，以下实验设计合理的是（ ）
A．探究分子运动 B．验证铁、铜、银三种金属的活动性
C．探究可燃物燃烧需与氧气接触 D．验证质量守恒定律
【答案】B
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于水形成盐酸，显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，不能用于探究分子运动，故实验设计不合理。
B、Ag放入CuSO4溶液中，无明显现象，说明了金属活动性Cu＞Ag；铁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了金属活动性Fe＞Cu；由此可得出三种金属活动性Fe＞Cu＞Ag，故实验设计合理。
C、图中实验，Y型管中的两处的白磷均能与氧气接触，浸入热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧，说明燃烧温度要达到可燃物的着火点，不能用于探究可燃物燃烧需与氧气接触，故实验设计不合理。
D、蔗糖溶于水，没有新物质生成，属于物理变化，不能用于验证质量守恒定律，故实验设计不合理。
故选：B。
7．甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质，它们之间有如图所示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去，“—”表示相邻的两种物质能发生反应，“→”表示某一物质经一步反应可转化为另一种物质）。下列说法错误的是（ ）
A．若乙为氧气，则甲可以是碳、氢气或一氧化碳
B．若甲为金属氧化物，乙为碳，则丙是氧气
C．若丙为氧气，则乙可以是具有还原性的物质
D．符合该转化关系所涉及的物质可以是固体、液体和气体
【答案】B
【解析】A、若乙为氧气，氧气可以和碳、氢气或一氧化碳反应，则甲可以是碳、氢气或一氧化碳，故A正确；
B、若甲为金属氧化物，乙为碳，碳能和金属氧化物、氧气、二氧化碳反应，氧气能转化成二氧化碳，则丙可是氧气，丁是二氧化碳，若丙是二氧化碳，丁是水，二氧化碳能转化成水，则丙可能是氧气，故B错误；
C、若丙为氧气，氧气具有氧化性，则乙可以是具有还原性的物质，故C正确；
D、由上面分析可知，若甲是氧化铜，乙是碳，丙是二氧化碳，丁是水，则符合该转化关系所涉及的物质可以是固体、液体和气体，故D正确；
故选：B。
8．某烟气中含N2、O2、SO2等气体，以FeSO4催化处理其中的SO2，部分流程如图﹣1所示。开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的FeSO4溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图﹣2所示：
已知：“脱硫”时发生的主要反应有2SO2+O2+2H2O2H2SO4。
下列说法不正确的是（ ）
A．为提高脱硫的效率，烟气通入时使用多孔球泡
B．每脱除128gSO2的同时生成196gH2SO4
C．“脱硫”一段时间后，FeSO4溶液的浓度不变
D．温度大于60℃时脱硫率下降，可能的原因是SO2在溶液中的溶解度随温度升高而减小
【答案】C
【解析】A、烟气通入时使用多孔球泡可以增大反应物间的接触面积，提高反应效率，使反应更充分，说法正确；
B、设每脱除 128gSO2产生的硫酸的质量为x，则：
2SO2+O2+2H2O2H2SO4
128 196
128g x
x＝196g
所以每脱除128gSO2产生的硫酸的质量为196g，说法正确；
C、由化学方程式可知，脱硫过程中不断的消耗水，FeSO4溶液中的水逐渐减少，即FeSO4溶液的溶剂逐渐减少，则FeSO4溶液的溶质质量分数逐渐增大，说法错误；
D、气体的溶解度随温度升高而降低，当温度大于60℃时，SO2在水中的溶解度降低，导致反应不充分，所以脱硫率降低，说法正确。
故选：C。
第Ⅱ卷
二、非选择题（本题包括5小题，共26分）
9．（4分）多彩的“碳”装点多姿的生活。让我们一起走进“碳”的世界，了解碳及其化合物。
（1）碳单质的种类很多。“钻石恒久远，一颗永流传”所指的碳单质是 （写名称）。
（2）二氧化碳灭火器，用于图书、档案等的灭火，其主要灭火原理是 。
（3）煤气是一种重要的含碳燃料，写出其主要成分燃烧的化学方程式： 。
【答案】（1）金刚石（1分） （2）隔绝氧气（或空气）（1分）
（3）C+O2CO2（2分）
【解析】（1）金刚石是天然矿物中最硬的，属于碳单质，化学性质稳定，折光性好，经加工后可制成钻石，故所指的碳单质是金刚石。
（2）二氧化碳不可燃，不助燃，密度比空气的大，能覆盖在可燃物表面，使火焰熄灭，故用二氧化碳灭火原理是隔绝氧气（或空气）。
（3）煤的主要成分为碳，充分燃烧后生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2。
10．（4分）生活在盐湖、碱湖附近的人们传承下来的劳动经验是“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”。
【资料】NaCl和Na2CO3两种物质在不同温度时的溶解度如表。
（1）20℃时，将20.0g氯化钠溶解在50.0g水中，得到 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）“冬天捞碱”得到的主要成分为Na2CO3，提取表格信息并解释冬天能捞到碱的原因是 。
（3）将溶质质量分数为20.0%的氯化钠溶液50.0g加水稀释成10.0%，需要加水的质量是 g。
（4）下列说法正确的 （填标号）。
a.等质量的固体配成20℃的饱和溶液所需水的质量：NaCl＜Na2CO3
b.20℃时饱和溶液的溶质质量分数：NaCl＞Na2CO3
c.冬天捞得的“碱”若含有少量NaCl，则可用蒸发结晶提纯Na2CO3
d.检验捞得的“碱”中含有NaCl的操作：溶于水，加入稀盐酸，观察现象
【答案】（1）饱和（1分）
（2）碳酸钠溶解度受温度的影响变化较大，冬天气温低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出（1分）
（3）50.0（1分）（4）ab（1分）
【解析】（1）20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，则20℃时，将20.0g氯化钠溶解在50.0g水中，最多能溶解18.0g，得到饱和溶液。
（2）“冬天捞碱”得到的主要成分为Na2CO3，由表格信息可知，碳酸钠的溶解度受温度的影响变化较大，冬天能捞到碱，是因为冬天气温低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出。
（3）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则50.0gg×20.0%＝（50.0g+x）×10.0%，x＝50.0g。
（4）a.20℃时溶解度：NaCl＞Na2CO3，则等质量的固体配成20℃的饱和溶液所需水的质量：NaCl＜Na2CO3，故说法正确；b.20℃时溶解度：NaCl＞Na2CO3，则20℃时饱和溶液的溶质质量分数：NaCl＞Na2CO3，故说法正确；c.碳酸钠的溶解度受温度的影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，冬天捞得的“碱”若含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯Na2CO3，故说法错误；d.溶于水，加入稀盐酸，氯化钠不能与稀盐酸反应，不能检验捞得的“碱”中含有NaCl，故说法错误。
11．（6分）中国航天工业飞速发展，金属钛常被用于航空航天工业。如图是以钛铁矿为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程：
已知：①钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）。
②钛铁浸在浓硫酸中发生反应：FeTiO3+2H2SO4（浓）═TiOSO4+FeSO4+2H2O
（1）FeTiO3中钛元素的化合价为 。
（2）反应前需将钛铁矿粉碎，其目的是 。
（3）溶液Ⅱ的主要溶质为TiOSO4，加热时和水发生反应，经过滤得到H2TiO3。已知X的溶质是一种初中化学常见的酸，写出该反应的化学方程式 。
（4）步骤④发生的反应为TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti，此反应需要在Ar氛围下进行，其中Ar的作用是 。
（5）若在制备过程中有20%的钛元素损失，最终获得4.8t的单质钛，则20t钛铁矿中钛酸亚铁的质量分数为 。
【答案】（1）+4（1分）
（2）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分（1分）
（3）（2分）
（4）作保护气，防止镁和反应生成的钛高温下被氧化（1分）
（5）95%（1分）
【解析】（1）FeTiO3中铁元素显+2价，氧元素显﹣2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+2）+x+（﹣2）×3＝0，x＝+4；
（2）反应前需将钛铁矿粉碎，其目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ti、O、S、H，生成物中含H、Ti、O，故生成物中还应含S，已知X的溶质是一种初中化学常见的酸，故物质X为硫酸，则该反应为TiOSO4和水在加热的条件下反应生成H2TiO3和硫酸，该反应的化学方程式为：；
（4）此反应需要在Ar氛围下进行，氩气化学性质稳定，可作保护气，可防止镁和反应生成的钛高温下被氧化；
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则20t钛铁矿中钛酸亚铁的质量为：，则20t钛铁矿中钛酸亚铁的质量分数为：。
12．（6分）烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
（原理思路）利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。
（实验方案）小华同学根据以上思路，设计了如图的实验方案（固定装置省略）。
（交流讨论）
（1）小明认为如图实验方案的设计有缺陷，会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致实验结果偏高 （填序号）。
①加入的稀硫酸量不足
②装置内空气中的CO2没有排出
③反应产生的CO2未被完全吸收
④干燥管与空气直接相通
（方案改进）为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对如图方案进行改进，设计了如图的实验方案（固定装置省略）。
（2）装置B中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气。反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是 。
（3）写出装置A中发生反应的化学方程式： 。
（数据分析）
（4）若反应过程中，装置B中滴加稀硫酸的速度太快，则烧碱的纯度将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（5）若原样品共Ag，实验结束测得C装置增重Bg，D装置增重Cg，则原样品的纯度（质量分数）为 。
【答案】（1）①③（1分）
（2）关闭c、打开a、b；使生成的二氧化碳被氢氧化钠完全吸收（1分）
（3）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O（2分）
（4）偏高（1分）
（5）（1分）
【解析】（1）①加入的稀硫酸量不足、③反应产生的CO2未被完全吸收这三种情况会导致二氧化碳质量偏低，计算出的碳酸钠质量偏小，而造成计算出的烧碱的纯度结果偏高；②装置内空气中的CO2没有排出，会使得二氧化碳偏多，从而碳酸钠含量偏大，使得烧碱含量偏小；④干燥管与空气直接相通，氢氧化钠还会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，造成计算出的碳酸钠的质量偏大，导致计算出的烧碱纯度结果偏低；故选：①③；
（2）反应前通空气时，关闭c、打开a、b，可以把B、C装置中的二氧化碳排出，使实验结果更准确。停止反应后，通过量的空气的目的是使生成的二氧化碳被氢氧化钠完全吸收；故答案为：关闭c、打开a、b；使生成的二氧化碳被氢氧化钠完全吸收；
（3）空气通过氢氧化钠溶液时，空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；故答案为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（4）若反应过程中，装置B中滴加稀硫酸的速度太快，在生成的二氧化碳就不能被氢氧化钠固体完全吸收，造成计算出的碳酸钠的质量偏小，那么则烧碱的纯度将偏高；故答案为：偏高；
（5）D装置增重Cg，即生成了Cg的二氧化碳，设需要碳酸钠的质量为x，则：
Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x Cg
x＝g
则原样品的纯度（质量分数）为：＝。
13．（6分）为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100g盐酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g（杂质不溶于水也不与酸反应），反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。请完成下列分析及计算：
（1）10g该赤铁矿样品中Fe2O3的质量为 g。
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）。
【解析】（1）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，杂质不溶于水也不与酸反应，则该赤铁矿样品中Fe2O3的质量为10g﹣2g＝8g。（2分）
（2）设稀盐酸中溶质的质量分数为x。
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O （2分）
160 219
8g 100g×x
（1分）
解得：x＝10.95%。（1分）
答：稀盐酸中溶质的质量分数10.95%。
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
Na2CO3
7.0
12.5
22.0
40.0
48.8
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