2024年中考押题预测卷（湖南卷）化学（全解全析）

这是一份2024年中考押题预测卷（湖南卷）化学（全解全析），共14页。

化 学
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137
一、选择题（本题15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分）
1．非物质文化遗产是劳动人民智慧与文明的结晶。下列吉林省非物质文化遗产中，主要涉及化学变化的是
A．长白山枕头顶刺绣B．朝鲜族洞箫音乐
C．扶余老醋酿造工艺D．吉林二人转
【答案】C
【详解】A、刺绣过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、朝鲜族洞箫音乐，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、扶余老醋酿造，有新物质醋的生成，属于化学变化，符合题意；
D、吉林二人转，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选：C。
2．以下实验操作正确的是（ ）
A．干燥气体B．气密性检查
C．滴加液体D．过滤
【答案】B
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，图中装置起洗气功能时，为了使混合气体与浓硫酸充分接触，进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，图中所示装置错误；
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；
D、过滤液体时，要注意"一贴、二低、三靠"的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。故选B。
3．下列关于实验现象的描述，正确的是
A．红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾
B．镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁
C．在氧气中点燃铁丝，铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
D．将二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中，溶液变红，加热后溶液变成无色
【答案】C
【详解】A、红磷在空气中燃烧时，产生大量白烟，不能产生雾，该选项不正确；
B、生成白色固体氧化镁是实验结论，该选项不正确；
C、在氧气中点燃铁丝，铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，该选项正确；
D、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，是因为水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色，加热后溶液变成紫色，是因为加热时碳酸分解生成水和二氧化碳，该选项不正确。
故选C。
4．汽车尾气中含有和有毒气体，在排气管中安装“催化转化器”，可将和转化为无毒气体，减少空气污染。如图所示是该反应的微观示意图，下列有关说法正确的是
A．该反应属于化合反应B．反应前后分子的种类发生改变
C．反应前后原子的种类发生改变D．物质丁属于空气污染物
【答案】B
【详解】A、该反应的生成物有两种，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，错误；
B、由图可知，在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，正确；
C、由图可知，化学反应前后，原子的种类不变，错误；
D、由图可知，丁为二氧化碳，二氧化碳含量过多，会引起温室效应，但是二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，错误。
故选B。
5．海水淡化是解决淡水资源短缺的有效措施，主要有热分离法和膜分离法。结合图示，有关膜分离法说法正确的是
A．水分子通过膜后体积变小B．该分离法不能软化硬水
C．装置中氯化钠质量逐渐减少D．加压可加快水分子通过速率
【答案】D
【详解】A、由膜分离微观示意图可知，水分子通过分离膜后没有发生任何变化，说法错误，不符合题意；
B、该分离法能除去海水中的不溶性物质，也能除去海水中的可溶性杂质，因此能降低水的硬度，说法错误，不符合题意；
C、水分子通过分离膜进入左边，故右边海水的质量减少，但氯化钠质量不会减少，说法错误，不符合题意；
D、加压可加快水分子通过速率，说法正确，符合题意。
故选：D。
6．密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是
A．该反应属于分解反应B．丁一定是该反应的催化剂
C．若消耗3 g乙，则生成17 g丙D．反应前甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量
【答案】C
【分析】反应前丙的质量分数为：1-70%-14%-10%=6%，反应后乙的质量分数为：1-42%-40%-10%=8%，反应后，甲的质量分数减小，甲是反应物，乙的质量分数减小，乙是反应物，丙的质量分数增加，丙是生成物，丁的质量分数不变，丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。
【详解】A、由分析可知，甲、乙是反应物，丙是生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
B、化学反应前后，丁的质量分数不变，丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；
C、参加反应的乙与生成丙的质量比为：(14%-8%)：(40%-6%)=3:17，则若消耗3 g乙，则生成17 g丙，符合题意；
D、根据质量守恒定律，参加反应的甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量，甲或乙可能过量，不符合题意。
故选C。
7．元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是部分含硫元素物质的“化合价—物质类别”二维图。下列说法正确的是
A．a点对应的物质在空气中燃烧产生蓝紫色火焰
B．b点对应的物质是无色无味的气体，可能会诱发酸雨
C．c点对应的物质可以用于金属除锈
D．c→d对应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+H2O
【答案】C
【详解】A、a点对应的物质为硫单质，硫在空气中燃烧会生成淡蓝色火焰，故A错误；
B、b点对应的物质是二氧化硫，二氧化硫是有刺激性气味的气体，二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，故B错误；
C、c点对应的物质是硫酸，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁可以和硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸可以用来除铁锈，故C正确；
D、c点对应的物质是硫酸，d对应的物质是含有硫酸根离子的盐，可以是硫酸钠、硫酸钾、硫酸铁等，故D错误。
故选C。
8．现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且乙产生气泡较快；再把都经过打磨后的丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化，则四种金属的活动性由强到弱顺序是
A．乙＞甲＞丙＞丁B．丙＞乙＞丁＞甲
C．甲＜乙＜丙＜丁D．乙＜甲＜丁＜丙
【答案】A
【详解】将金属投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且乙产生气泡较快，说明乙的金属活动性大于甲，而丙、丁无法与酸反应，说明金属活动性较弱。再把都经过打磨后的丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化，即丙可以与硝酸银反应，置换出银单质，而丁不能，说明丙的金属活动性大于银，银大于丁，因此四种金属的活动性大小应为：乙＞甲＞丙＞丁，故选A。
9．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是
A．甲、乙两种物质在℃时溶解度相等
B．℃时，把甲充分溶解在水中，所得溶液质量是
C．若甲中混有少量乙，要得到纯净的甲，常用的提纯方法是冷却热饱和溶液
D．℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中，所含溶剂质量最多的是甲
【答案】D
【详解】A、交点表示该温度下两物质的溶解度相等，所以甲、乙两种物质在℃时溶解度相等，此选项正确；
B、在t3℃时，甲物质的溶解度是50g，所以将30g A物质充分溶解在50g水中，只能溶解25gA物质，所得溶液的质量为75g，此选项正确；
C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中混有少量乙，要得到纯净的甲时，可用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法，此选项正确；
D、t3℃时，甲物质的溶解度最大，乙物质的溶解度次之，丙物质的溶解度最小，所以等质量的甲、乙和丙三种物质的饱和溶液中，所含有溶剂质量大小关系为：丙＞乙＞甲，所含溶剂质量最多的是丙，此选项错误；
故选D。
10．下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
A．活性炭、二氧化硅、汽水B．合金、金刚石、洁净的空气
C．水银、高锰酸钾、稀有气体D．液氧、冰水混合物、稀盐酸
【答案】D
【分析】单质是由同种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；混合物由多种物质组成。
【详解】A、活性炭是无定形碳，含有碳和其他杂质，属于混合物；二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；汽水中含有水和碳酸等物质，属于混合物，故选项不符合题意；
B、合金中含有多种物质，属于混合物；金刚石是由碳元素组成的单质；洁净的空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，故选项不符合题意；
C、水银是汞的俗称，是由同种元素组成的纯净物，属于单质；高锰酸钾是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物；稀有气体中含有多种物质，属于混合物，故选项不符合题意；
D、液氧是液态的氧气，是由同种元素组成的纯净物，属于单质；冰是水的固态，冰水混合物中只含有水一种物质，是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；稀盐酸中含有水和氯化氢，属于混合物，故选项符合题意。
故选D。
11．《天工开物》中有“凡研硝不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测”的记载，这里的硝主要成分是KNO3，也可以作肥料，下列化肥的种类与其相同的是
A．NH4ClB．NH4H2PO4C．KClD．K2CO3
【答案】B
【详解】KNO3中含有营养元素中钾元素和氮元素，属于复合肥。
A、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故A错；
B、NH4H2PO4中只有营养元素中氮元素和钾元素，属于复合肥，故B正确；
C、KCl中只含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故C错；
D、K2CO3中只含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故D错。
故选：B。
12．推理是一种重要的学习方法。下列推理正确的是
A．有机物含有碳元素，则含碳元素的物质一定是有机物
B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定为同种元素
D．活泼金属与盐酸反应有气体产生，则与盐酸反应产生气体的一定是活泼金属
【答案】C
【详解】A、有机物中含有碳元素，含有碳元素的物质不一定是有机物，碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作是无机物，故选项推理错误。
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸反应也生成盐和水，故选项推理错误。
C、元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素，故选项推理正确。
D、活泼金属与酸反应有气体产生，但与酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属，可能是碳酸盐，故选项推理错误。
故选：C。
13．材料与人类生活紧密相关，下列物品与所用材料的对应关系不正确的是
A．陶瓷花瓶——无机非金属材料B．纯棉衬衣——有机合成材料
C．铜火锅——金属材料D．玻璃钢——复合材料
【答案】B
【详解】A、陶瓷属于无机非金属材料，该选项正确；
B、纯棉属于天然纤维，属于天然有机材料，该选项不正确；
C、铜属于金属材料，该选项正确；
D、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，该选项正确。
故选B。
14．下列物质提纯所用的实验方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且碳酸钙不溶于水，过滤后滤液为氯化钙溶液，符合除杂原则，故A正确；
B、氢氧化钠能与二氧化碳反应，原有物质被除去，不符合除杂原则，故B错误；
C、木炭与氧气反应生成二氧化碳（或CO）气体，引入新杂质，不符合除杂原则，故C错误；
D、铜粉与稀硫酸不反应，杂质无法除去，故D错误。
故选A。
15．下列图像能正确反映对应的实验操作的是
A．一定质量的碳酸氢钠固体受热分解
B．红磷在体积不变的密闭容器中燃烧
C．稀盐酸加水稀释
D．向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸
【答案】D
【详解】A、碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠固体、水和二氧化碳，固体质量减少，但不会减小到0，故A错误；
B、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故B错误；
C、向稀盐酸溶液中不断加水稀释，溶液的酸性减弱，pH增大，但溶液始终显酸性，故pH不可能大于或等于7，故C错误；
D、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应开始前溶液中的溶质为氢氧化钡，由于反应生成沉淀，没有新的溶质生成，故溶质质量减小到0，反应结束之后，继续滴加稀硫酸，溶质变成了硫酸，质量开始增加，故D正确。
故选D。
二、非选择题.
16．（6分）请用化学用语填空。
(1)铁原子 。
(2)小苏打 。
(3)标出氯酸钾中氯元素的化合价 。
【答案】(1)Fe
(2)NaHCO3
(3)
【详解】（1）用元素符号表示原子，故铁原子符号为：Fe；
（2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成，钠离子显+1价，碳酸氢根离子显-1价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为：NaHCO3；
（3）氯酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氯酸钾中氯元素的化合价表示为：。
17．（6分）用图实验除去粗盐中的泥沙。
(1)实验步骤的正确顺序为 (填数字序号)。
(2)实验步骤①中玻璃棒的作用 。
(3)实验步骤②中造成过滤速度变慢的原因___________。
A．滤纸破损B．滤纸未紧贴漏斗内壁C．未用玻璃棒搅拌
【答案】(1)③②①
(2)搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅
(3)B
【详解】（1）除去粗盐中的泥沙是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），顺序为③②①；
（2）步骤①为蒸发操作，其中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅；
（3）A、滤纸破损，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊，不会导致过滤速度变慢，错误；
B、过滤时若未紧贴漏斗内壁，即滤纸与漏斗内壁间留有气泡，将会使过滤的速度变慢，正确；
C、过滤操作中玻璃棒的作用是引流，而不是搅拌，错误；
故选：B。
18．（6分）我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。
(1)现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、石油和 。
(2)使用氢能可减少碳排放，氢气燃烧的化学方程式为 。
(3)氢气与CO2在一定条件下反应转化为甲醇（CH3OH）和水。写出此反应的化学方程式： 。
【答案】(1)天然气
(2)
(3)
【详解】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气；
（2）氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：；
（3）氢气与CO2在一定条件下反应转化为甲醇（CH3OH）和水，反应的化学方程式为：。
19．（6分）芯片是用高纯硅制成的。如图是以石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程(石英砂主要成分是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3)。已知SiO2不溶于水也不溶于盐酸。
(1)分离溶液a和SiO2的操作是 。
(2)反应①的化学方程式是 。
(3)该流程中可以循环利用的物质除了H2还有 。
【答案】(1)过滤
(2)
(3)HCl
【详解】（1）已知SiO2是不溶于水的固体，过滤是固液分离操作，所以分离溶液a和SiO2的操作是过滤；
（2）反应①是C和SiO2高温条件下生成Si和CO，化学方程式为：；
（3）既是反应物又是生成物的物质通常可以循环使用，由该反应的流程图可知，在生产过程中可以循环使用的物质是HCl。
20．（6分）认真阅读下列材料，回答有关问题。
科学家成功地从石墨中分离出单层的石墨片(有人称为石墨烯)，石墨烯是世界上导电性最好的材料，其目前最有潜力的应用是成为硅的替代品，用石墨烯取代硅，计算机处理器的运行速度将会快数百倍。石墨烯在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图所示。

将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液低温环境下冻干、去除水分、保留骨架，制造出的一种超轻固体材料被称为“全碳气凝胶”，是迄今为止世界上最轻的材料。“全碳气凝胶”还是吸油能力最强的材料之一，吸收量可高达自身质量的900倍。
(1)石墨烯与金刚石的组成元素相同，但石墨烯有良好导电性，而金刚石却没有导电性，原因是 。
(2)石墨烯在许多领域都具有广泛的应用，目前石墨烯应用占比最高的领域是 。
(3)根据题中信息“全碳气凝胶”还是吸油能力最强的材料之一，补全其用途。
A．石墨烯可用于制作新能源电池
B．石墨烯在常温下化学性质很活泼
C．“全碳气凝胶”可__________(任写一点)。
【答案】(1)碳原子的排列方式不同
(2)电子领域
(3)处理海上石油泄漏(合理即可)
【详解】（1）金刚石和石墨均是由碳原子直接构成的物质，但由于碳原子的排列方式不同，则它们的物理性质不同。
（2）由图可知，目前石墨烯在电子领域占比最高，为27%。
（3）“全碳气凝胶”还是吸油能力最强的材料之一，吸收量可高达自身质量的900倍，则说明其可处理海上石油泄漏。
三、实验与探究题（共20分）
21．（10分）实验室现有KMnO4，块状大理石，稀盐酸，棉花

(1)亮亮根据现有药品制取氧气，方程式为 。制取一瓶较干燥的O2应选择的发生装置和收集装置是 。（标号）
(2)根据现有药品选用 和稀盐酸反应制取CO2，化学方程式为 。
(3)实验废液不能直接倒入下水道，取少量制备CO2后的废液于试管中，加入滴 （选填“紫色石蕊溶液”或“无色酚酞溶液”），溶液变红，则溶液显酸性。
【答案】(1)
AC/CA
(2) 块状大理石
(3)紫色石蕊溶液
【详解】（1）根据现有药品，可选择高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为；
该反应为固体加热型，发生装置可选择A，氧气密度比空气大，可选择向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可选择排水法收集，而排水法收集的氧气较排空气法纯净，排空气法收集的氧气较干燥，所以收集干燥的氧气可选择C，故可选择的装置组合为AC；
（2）根据现有药品选用块状大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应制取CO2，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；
（3）根据酸性溶液可以使紫色石蕊变红，酸性溶液不能使无色酚酞变色，所以取少量制备CO2后的废液于试管中，加入滴紫色石蕊溶液，溶液变红，则溶液显酸性。
22．（10分）为验证氢氧化钠与稀硫酸能发生反应，按如图所示进行实验演示。实验甲中观察到溶液由无色变为红色，实验乙中观察到溶液由红色变为无色，同时产生大量气泡。
资料：碳酸钠溶液显碱性。
【分析与讨论】
(1)同学们对实验乙中产生气泡的原因进行认真分析讨论，认为实验乙中产生气泡的原因可能是氢氧化钠溶液取错或氢氧化钠溶液变质的缘故。经核实氢氧化钠溶液没有取错，同学们一致认为所用氢氧化钠溶液已经变质，氢氧化钠变质的原因是 （用化学方程式表示，下同），则实验乙中产生气体的化学反应方程式为 。
【提出问题】所用的氢氧化钠溶液样品中是否还含有氢氧化钠？
【作出猜想】猜想一：含有氢氧化钠；猜想二：不含氢氧化钠
【进行实验】
(2)同学们取一定量的该NaOH溶液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，静置，取上层清液，再滴加CuCl2溶液，观察到 ，猜想一成立。
【反思与拓展】
(3)①在【进行实验】中的CuC12溶液，待换为 溶液，也能达到实验目的。
②若委除去NaOH溶液中混有的Na2CO3，可向溶液中加入适量的 。
【答案】(1) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
(2)产生蓝色沉淀
(3) 硫酸铜 Ca(OH)2溶液(或Ba(OH)2溶液)
【详解】（1）①氢氧化钠溶液变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
②氢氧化钠变质后的生成物碳酸钠与硫酸发生复分解反应，生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，其化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；
（2）猜想一成立，说明溶液中既有碳酸钠，又有氢氧化钠，滴加过量的BaCl2溶液，碳酸钠与BaCl2反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠而被完全除去，再滴加CuCl2溶液，溶液中的氢氧化钠会与CuCl2生成蓝色的氢氧化铜沉淀和氯化钠，故会观察到产生蓝色沉淀；
（3）①氢氧化钠与硫酸铜也会生成蓝色氢氧化铜沉淀，也能达到实验目的；
②根据除杂的原则，除去NaOH溶液中混有的Na2CO3实际就是要将杂质离子碳酸根离子转化为气体或沉淀或水，所以可以加入氢离子或钙离子或钡离子，但氢离子会与氢氧根离子结合成水，这样把氢氧化钠也除掉了，如果加可溶性钙盐或钡盐，又会生成可溶性的钠盐，引入新的杂质，故只能加碱，即可加入适量的氢氧化钙或氢氧化钡溶液，完全反应后过滤。
四、计算题（共5分）
23．（5分）小明想探究某大理石中碳酸钙的质量分数，于是他取12.5g大理石样品，加入100g足量的稀盐酸，充分反应后得到固液混合物108.1g（假设杂质不参与反应）。回答下列问题。
(1)反应生成的二氧化碳的质量为 g；
(2)计算该大理石样品中碳酸钙的质量分数。
【答案】(1)4.4
(2)80%
解：设12.5g大理石样品中碳酸钙的质量为x。
×100%=80%
答：该大理石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
【详解】（1）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为12.5g+100g﹣108.1g＝4.4g；
（2）见答案。选项
物质（括号内为杂质）
实验方法
溶液（稀盐酸）
加过量的固体，过滤
通过装有氢氧化钠固体的干燥管
C
通过炽热的木炭层
溶液
加入足量的铜粉，过滤