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2024年西藏自治区日喀则市白朗县中考一模化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份2024年西藏自治区日喀则市白朗县中考一模化学试题（原卷版+解析版），文件包含2024年西藏自治区日喀则市白朗县中考一模化学试题原卷版docx、2024年西藏自治区日喀则市白朗县中考一模化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共16页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对分子质量：Fe-56 S-32 O-16 H-1 Cu-64
一、选择题：本大题共8小题，每小题2分，共16分。
1. 下列涉及化学变化的是
A 光合作用B. 冰雪融化C. 海水蒸发D. 溪水流淌
【答案】A
【解析】
【详解】A、光合作用，有氧气等新物质生成，属于化学变化；
B、冰雪融化，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、海水蒸发，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
D、溪水流淌，无新物质生成，属于物理变化。
故选A。
2. 青海是生态大省，要筑牢生态保护屏障。下列做法不符合这一理念的是
A. 提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式B. 生活中露天焚烧废旧塑料和橡胶
C. 公共场所禁止吸烟D. 大力开展植树造林活动
【答案】B
【解析】
【详解】提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 ，公共场所禁止吸烟都能减少污染物的排放，有利于保护环境；大力开展植树造林活动有利于提高空气净化能力；生活中露天焚烧废旧塑料和橡胶，会产生大量有害气体和烟尘，污染环境。选B
3. 为了更好地认识绚丽多彩的物质世界，我们应掌握物质分类法。下列物质中属于化合物的是
A. 牛奶B. 石墨C. 酥油茶D. 蒸馏水
【答案】D
【解析】
【详解】A、牛奶中含有水和蛋白质等物质，属于混合物，故选项不符合题意；
B、石墨是由碳元素组成的单质，不属于化合物，故选项不符合题意；
C、酥油茶中含有多种物质，属于混合物，故选项不符合题意；
D、蒸馏水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故选项符合题意。
故选D。
4. 荔枝生长过程中，需要施肥为果树补充营养。下列属于复合肥是
A. NH4H2PO4B. CO（NH2）2C. NH4NO3D. KCl
【答案】A
【解析】
【详解】A、磷酸二氢铵含有氮、磷、钾三种元素中的N、P元素，属于复合肥，符合题意；
B、尿素含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、硝酸铵含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、氯化钾含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故选A。
5. 下列实验现象描述错误的是
A. 硫粉在氧气中燃烧产生的淡蓝色火焰
B. 将带火星的木条伸入到盛有氧气的集气瓶中，木条复燃
C. 熟石灰与（NH4）2SO4，产生有刺激性气味的气体
D. 铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出
【答案】A
【解析】
【详解】A、硫粉在空气中燃烧产生的淡蓝色火焰，硫粉在氧气中燃烧产生的蓝紫色火焰，错误，
B、氧气具有助燃性，故将带火星的木条伸入到盛有氧气的集气瓶中，木条复燃，正确，
C、熟石灰与（NH4）2SO4会相互反应产生氨气，故有刺激性气味气体生成，正确，
D、金属铝的活动性比铜强，故铝丝插入硫酸铜溶液中，铝能将铜置换出来，所以铝丝表面有红色物质析出，正确，
故选A
6. 我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是
A. 钒为金属元素B. 钒原子核外电子数为23
C. 钒的相对原子质量为50.94gD. 二氧化钒的化学式为VO2
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据钒元素在周期表中的信息可知，钒为金属元素，故说法正确；
B、根据钒元素在周期表中的信息可知，原子序数=核外电子数=质子数=核电荷数=23，故说法正确；
C、根据钒元素在周期表中的信息可知，钒的相对原子质量为50.94，故说法错误；
D、根据氧化物的书写原则，氧化物中，氧在后，并在氧元素右下角标出氧原子的个数，则二氧化钒的化学式为VO2，故说法正确；
故选C。
7. 建构模型是学习化学的重要方法。下列模型不正确的是
A 空气组成(按体积分数)
B. 溶解性与溶解度关系
C. pH与溶液酸碱性
D. 原子核结构
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、空气中体积分数的含量：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他成分占0.03%，模型正确，故A不符合题意；
B、物质的溶解度大于10克时为易溶，当物质的溶解度在10克至1克时为可溶，当物质的溶解度在1克至0.01克微溶，小于0.01克为难溶，模型正确，故B不符合题意；
C、pH=7为中性，pH小于7的为酸性，pH大于7的为碱性，模型正确，故C不符合题意；
D、原子核在原子内，原子核内有质子和中子，电子绕着原子核作高速运动，模型不正确，故D符合题意；
故选D。
8. 如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是
A. 水的电解
B. 加热一定量KMnO4固体
C. 表示在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，瓶内压强的变化
D. 将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中
【答案】D
【解析】
【详解】A、水的电解，氢气与氧气的体积比为2：1，纵坐标应为生成气体的体积，故选项错误；
B、高锰酸钾分解要产生二氧化锰、锰酸钾和氧气，随着高锰酸钾的分解，固体中氧元素的质量减少，但由于完全分解后剩余固体中含有锰酸钾和二氧化锰，所以固体中氧元素的含量不会减小为零，故选项错误；
C、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧放出大量的热，导致瓶内压强增大，当反应结束，容器逐渐冷却，压强减小，因为燃烧消耗氧气的，瓶内压强的变化以最终压强比初始状态减少，故选项错误；
D、起始时有铁钉故有一定的固体质量起点不为零，根据铁和硫酸铜反应的化学方程式，，铁和铜的质量关系为56：64，可知，反应过程中固体的质量增加，当完全反应后固体的质量不再变化，呈水平线，故选项正确。
故选：D。
二、填空题。(本大题共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共28分。)
9. 家庭厨房就是一个小世界，“锅碗瓢盆”和“柴米油盐”中包含着许多化学知识。
（1）下列厨房用品的主要材料属于金属材料的是______(填写序号，下同)，属于有机合成材料的是________。
①竹筷 ②铁锅 ③塑料调味盒 ④铝壶
（2）均衡膳食有利于人体健康，达娃同学家某天中午的食谱如下：米饭、红烧排骨、花生米、凉拌牛肉、酸奶，从营养学的角度考虑，你建议食谱中应该增加_______(填序号)。
①油饼 ②炒鸡蛋 ③素炒小白菜 ④麻婆豆腐
（3）84消毒液作为常用的消毒剂，其主要成分为次氯酸钠(NaC1O)，其中氯元素的化合价为______。
【答案】（1） ①. ②④ ②. ③
（2）③ （3）+1
【解析】
【小问1详解】
①竹筷由竹子制成，竹子属于天然材料；②铁锅由铁制成，铁属于金属材料；③塑料调味盒由塑料制成，塑料属于有机合成材料；④铝壶由铝制成，铝属于金属材料；
由分析可知属于金属材料的是②④；属于有机合成材料的是③；
【小问2详解】
米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；红烧排骨、凉拌牛肉、酸奶中富含蛋白质；花生米中富含油脂；从营养学的角度考虑，该食谱中缺少的营养物质为维生素，则该食谱中应该增加富含维生素的食物，素炒小白菜中富含维生素，故选：③；
【小问3详解】
次氯酸钠(NaC1O)中氧元素化合价为-2，钠元素化合价为+1，设氯元素化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零可得，解得，故次氯酸钠(NaC1O)中氯元素的化合价为+1。
10. 已知A~G为初中化学常见的物质。如图所示“→”表示转化关系，“—”表示相互能发生反应。已知A是人体胃液中含有的酸，E是最轻的气体，B和D所含元素相同。请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A_______。
（2）B物质的一种用途______。
（3）写出F→E的化学反应方程式_______。
【答案】（1）HCl （2）灭火（合理即可）
（3）2H2O2H2↑+O2↑
【解析】
【分析】A是人体胃液中含有的酸，则为HCl；E是最轻的气体，则为氢气；盐酸能和碳酸盐反应生成二氧化碳气体，二氧化碳和一氧化碳能相互转化，而B和D所含元素相同，则B为二氧化碳、D为一氧化碳；金属氧化物能和盐酸反应，且金属氧化物能和一氧化碳反应，则C为金属氧化物，为氧化铁或氧化铜等；氢气和水能相互转化，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和盐酸反应，则F为水、G为氢氧化钙。
小问1详解】
由分析可知，A为HCl。
【小问2详解】
B为二氧化碳，二氧化碳不可燃也不助燃，可用于灭火，且二氧化碳可作气体肥料等。
【小问3详解】
F为水，E为氢气，电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。
11. 如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度：
根据表信息，完成下列各题
（1）60℃时，KNO3的溶解度为________。
（2）10℃时，将KNO3和NaCl的饱和溶液同时升高温度到30℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：前者______后者(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）20℃时，15gNaCl加入到40g水中充分溶解所得溶液的质量为_______。
【答案】（1）110g
（2）小于 （3）54.4g
【解析】
【小问1详解】
60℃时，KNO3的溶解度为110g；
【小问2详解】
10℃时，KNO3的溶解度为20.9g，NaCl的溶解度为35.8g，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系为KNO3＜NaCl，硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，将KNO3和NaCl的饱和溶液同时升高温度到30℃，硝酸钾和氯化钠的溶解度均增大，变为不饱和溶液，溶液组成不变，则溶质质量分数不变，所是KNO3小于NaCl；
【小问3详解】
20℃时，NaCl的溶解度为36g，即100g水中最多能溶解36g氯化钠，达到饱和状态，则40g水中最多只能溶解氯化钠的质量为，所以15gNaCl加入到40g水中充分溶解所得溶液的质量为50g+14.4g=54.4g。
12. 请根据下列装置图，回答有关问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：①______；②______。
（2）写出用氯酸钾和二氧化锰反应的化学方程式_______。
（3）实验室常用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物制取甲烷，应选择的发生装置是_____(填字母)。
【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 集气瓶
（2）2KClO32KCl+3O2↑
（3）A
【解析】
【小问1详解】
仪器的名称：①长颈漏斗；②集气瓶；
【小问2详解】
氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
【小问3详解】
加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物制取甲烷，反应为固固加热反应，选择固固加热型发生装置，故应选择的发生装置是A。
13. 化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示的实验回答下列问题：
（1）图A中观察到的实验现象是______。
（2）由B图对比可知，铁生锈的条件之一是______。
（3）实验C中酒精灯加网罩的作用______。
（4）图D电解水时，常在水中加入硫酸钠的目的是______，该实验得到的结论为______。
【答案】（1）乒乓球碎片先燃烧
（2）与氧气接触 （3）集中火焰，提高温度
（4） ①. 增强水的导电性 ②. 水是由氢元素和氧元素组成的
【解析】
【小问1详解】
实验A中，滤纸碎片、乒乓球碎片均与氧气接触，乒乓球碎片的着火点低，故观察到的实验现象是：乒乓球碎片先燃烧；
【小问2详解】
实验B中，左边试管中的铁钉与水接触，不生锈，右边试管中的铁钉与氧气和水接触，生锈，说明铁生锈需要与氧气接触；
【小问3详解】
实验C中，木炭和氧化铜需要在高温下反应生成铜和二氧化碳，故实验C中酒精灯加网罩的作用：集中火焰、提高温度；
【小问4详解】
纯水不导电，在水中加入硫酸钠的目的是：增强水的导电性；
电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的。
14. 回答下列问题：
（1）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙(CaH2)遇水反应生成氢氧化钙和氢气，请写出该反应的化学方程式_______。
探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【猜想与假设】
（2）猜想一：NaOH
猜想二：NaOH和Ca(OH)2
猜想三：NaOH和______
猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2
经过讨论，大家认为猜想四不合理，用化学方程式说明原因_______。
（3）【实验证明】
【答案】（1）CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
（2） ①. Na2CO3 ②. Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
（3） ①. 无明显现象 ②. 稀盐酸
【解析】
【小问1详解】
氢化钙(CaH2)遇水反应生成氢氧化钙和氢气，方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；
【小问2详解】
一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，两者恰好完全反应，溶液中溶质只含有氢氧化钠，若碳酸钠过量，则溶质为氢氧化钠和碳酸钠，若氢氧化钙过量，则溶质为氢氧化钠和氢氧化钙，结合其它猜想情况，故猜想三为：NaOH和Na2CO3，故填：Na2CO3；
猜想四是不合理的，因为碳酸钠与氢氧化钙不能共存，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓+ 2NaOH；
【小问3详解】
实验一，若猜想二不成立，滤液中没有氢氧化钙。碳酸钠与氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀，所以取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液，无明显现象；
实验二：碳酸钠与盐酸反应有气泡产生。另取滤液，向其中加入足量稀盐酸，产生气泡，说明滤液中含有碳酸钠，结合实验一，故可得出猜想三成立。
三、计算题：本大题共1题，共6分。
15. 现有溶质质量分数为20%的稀硫酸245g。向其中加入32g废铁屑(杂质不溶于水也不参加反应)，恰好完全反应。计算：
（1）废铁屑中铁的质量分数；
（2）生成硫酸亚铁的质量：
（3）配制245g质量分数为20%的稀硫酸，需要40%的硫酸(密度为)多少毫升(结果精确到0.1)。
【答案】（1）解：稀硫酸中溶质质量：
设废铁屑中铁的质量为
则废铁屑中铁的质量分数为：
答：废铁屑中铁的质量分数为。
（2）设生成硫酸亚铁的质量为
答：生成硫酸亚铁的质量为76g。
（3）需要40%的硫酸质量：
需要40%的硫酸体积：
答：需要40%的硫酸的体积为94.2mL。
【解析】
【小问1详解】
解析见答案；
【小问2详解】
解析见答案；
【小问3详解】
解析见答案。温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解度/g
KNO3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
NaCl
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
实验
现象
结论
实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液
I：_______
猜想二不成立
实验二：另取滤液，向其中加入足量_____
II：产生气泡
猜想三成立
可能用到的相对分子质量：Fe-56 S-32 O-16 H-1 Cu-64
一、选择题：本大题共8小题，每小题2分，共16分。
1. 下列涉及化学变化的是
A 光合作用B. 冰雪融化C. 海水蒸发D. 溪水流淌
【答案】A
【解析】
【详解】A、光合作用，有氧气等新物质生成，属于化学变化；
B、冰雪融化，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、海水蒸发，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
D、溪水流淌，无新物质生成，属于物理变化。
故选A。
2. 青海是生态大省，要筑牢生态保护屏障。下列做法不符合这一理念的是
A. 提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式B. 生活中露天焚烧废旧塑料和橡胶
C. 公共场所禁止吸烟D. 大力开展植树造林活动
【答案】B
【解析】
【详解】提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 ，公共场所禁止吸烟都能减少污染物的排放，有利于保护环境；大力开展植树造林活动有利于提高空气净化能力；生活中露天焚烧废旧塑料和橡胶，会产生大量有害气体和烟尘，污染环境。选B
3. 为了更好地认识绚丽多彩的物质世界，我们应掌握物质分类法。下列物质中属于化合物的是
A. 牛奶B. 石墨C. 酥油茶D. 蒸馏水
【答案】D
【解析】
【详解】A、牛奶中含有水和蛋白质等物质，属于混合物，故选项不符合题意；
B、石墨是由碳元素组成的单质，不属于化合物，故选项不符合题意；
C、酥油茶中含有多种物质，属于混合物，故选项不符合题意；
D、蒸馏水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故选项符合题意。
故选D。
4. 荔枝生长过程中，需要施肥为果树补充营养。下列属于复合肥是
A. NH4H2PO4B. CO（NH2）2C. NH4NO3D. KCl
【答案】A
【解析】
【详解】A、磷酸二氢铵含有氮、磷、钾三种元素中的N、P元素，属于复合肥，符合题意；
B、尿素含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、硝酸铵含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、氯化钾含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故选A。
5. 下列实验现象描述错误的是
A. 硫粉在氧气中燃烧产生的淡蓝色火焰
B. 将带火星的木条伸入到盛有氧气的集气瓶中，木条复燃
C. 熟石灰与（NH4）2SO4，产生有刺激性气味的气体
D. 铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出
【答案】A
【解析】
【详解】A、硫粉在空气中燃烧产生的淡蓝色火焰，硫粉在氧气中燃烧产生的蓝紫色火焰，错误，
B、氧气具有助燃性，故将带火星的木条伸入到盛有氧气的集气瓶中，木条复燃，正确，
C、熟石灰与（NH4）2SO4会相互反应产生氨气，故有刺激性气味气体生成，正确，
D、金属铝的活动性比铜强，故铝丝插入硫酸铜溶液中，铝能将铜置换出来，所以铝丝表面有红色物质析出，正确，
故选A
6. 我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是
A. 钒为金属元素B. 钒原子核外电子数为23
C. 钒的相对原子质量为50.94gD. 二氧化钒的化学式为VO2
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据钒元素在周期表中的信息可知，钒为金属元素，故说法正确；
B、根据钒元素在周期表中的信息可知，原子序数=核外电子数=质子数=核电荷数=23，故说法正确；
C、根据钒元素在周期表中的信息可知，钒的相对原子质量为50.94，故说法错误；
D、根据氧化物的书写原则，氧化物中，氧在后，并在氧元素右下角标出氧原子的个数，则二氧化钒的化学式为VO2，故说法正确；
故选C。
7. 建构模型是学习化学的重要方法。下列模型不正确的是
A 空气组成(按体积分数)
B. 溶解性与溶解度关系
C. pH与溶液酸碱性
D. 原子核结构
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、空气中体积分数的含量：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他成分占0.03%，模型正确，故A不符合题意；
B、物质的溶解度大于10克时为易溶，当物质的溶解度在10克至1克时为可溶，当物质的溶解度在1克至0.01克微溶，小于0.01克为难溶，模型正确，故B不符合题意；
C、pH=7为中性，pH小于7的为酸性，pH大于7的为碱性，模型正确，故C不符合题意；
D、原子核在原子内，原子核内有质子和中子，电子绕着原子核作高速运动，模型不正确，故D符合题意；
故选D。
8. 如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是
A. 水的电解
B. 加热一定量KMnO4固体
C. 表示在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，瓶内压强的变化
D. 将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中
【答案】D
【解析】
【详解】A、水的电解，氢气与氧气的体积比为2：1，纵坐标应为生成气体的体积，故选项错误；
B、高锰酸钾分解要产生二氧化锰、锰酸钾和氧气，随着高锰酸钾的分解，固体中氧元素的质量减少，但由于完全分解后剩余固体中含有锰酸钾和二氧化锰，所以固体中氧元素的含量不会减小为零，故选项错误；
C、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧放出大量的热，导致瓶内压强增大，当反应结束，容器逐渐冷却，压强减小，因为燃烧消耗氧气的，瓶内压强的变化以最终压强比初始状态减少，故选项错误；
D、起始时有铁钉故有一定的固体质量起点不为零，根据铁和硫酸铜反应的化学方程式，，铁和铜的质量关系为56：64，可知，反应过程中固体的质量增加，当完全反应后固体的质量不再变化，呈水平线，故选项正确。
故选：D。
二、填空题。(本大题共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共28分。)
9. 家庭厨房就是一个小世界，“锅碗瓢盆”和“柴米油盐”中包含着许多化学知识。
（1）下列厨房用品的主要材料属于金属材料的是______(填写序号，下同)，属于有机合成材料的是________。
①竹筷 ②铁锅 ③塑料调味盒 ④铝壶
（2）均衡膳食有利于人体健康，达娃同学家某天中午的食谱如下：米饭、红烧排骨、花生米、凉拌牛肉、酸奶，从营养学的角度考虑，你建议食谱中应该增加_______(填序号)。
①油饼 ②炒鸡蛋 ③素炒小白菜 ④麻婆豆腐
（3）84消毒液作为常用的消毒剂，其主要成分为次氯酸钠(NaC1O)，其中氯元素的化合价为______。
【答案】（1） ①. ②④ ②. ③
（2）③ （3）+1
【解析】
【小问1详解】
①竹筷由竹子制成，竹子属于天然材料；②铁锅由铁制成，铁属于金属材料；③塑料调味盒由塑料制成，塑料属于有机合成材料；④铝壶由铝制成，铝属于金属材料；
由分析可知属于金属材料的是②④；属于有机合成材料的是③；
【小问2详解】
米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；红烧排骨、凉拌牛肉、酸奶中富含蛋白质；花生米中富含油脂；从营养学的角度考虑，该食谱中缺少的营养物质为维生素，则该食谱中应该增加富含维生素的食物，素炒小白菜中富含维生素，故选：③；
【小问3详解】
次氯酸钠(NaC1O)中氧元素化合价为-2，钠元素化合价为+1，设氯元素化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零可得，解得，故次氯酸钠(NaC1O)中氯元素的化合价为+1。
10. 已知A~G为初中化学常见的物质。如图所示“→”表示转化关系，“—”表示相互能发生反应。已知A是人体胃液中含有的酸，E是最轻的气体，B和D所含元素相同。请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A_______。
（2）B物质的一种用途______。
（3）写出F→E的化学反应方程式_______。
【答案】（1）HCl （2）灭火（合理即可）
（3）2H2O2H2↑+O2↑
【解析】
【分析】A是人体胃液中含有的酸，则为HCl；E是最轻的气体，则为氢气；盐酸能和碳酸盐反应生成二氧化碳气体，二氧化碳和一氧化碳能相互转化，而B和D所含元素相同，则B为二氧化碳、D为一氧化碳；金属氧化物能和盐酸反应，且金属氧化物能和一氧化碳反应，则C为金属氧化物，为氧化铁或氧化铜等；氢气和水能相互转化，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和盐酸反应，则F为水、G为氢氧化钙。
小问1详解】
由分析可知，A为HCl。
【小问2详解】
B为二氧化碳，二氧化碳不可燃也不助燃，可用于灭火，且二氧化碳可作气体肥料等。
【小问3详解】
F为水，E为氢气，电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。
11. 如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度：
根据表信息，完成下列各题
（1）60℃时，KNO3的溶解度为________。
（2）10℃时，将KNO3和NaCl的饱和溶液同时升高温度到30℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：前者______后者(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）20℃时，15gNaCl加入到40g水中充分溶解所得溶液的质量为_______。
【答案】（1）110g
（2）小于 （3）54.4g
【解析】
【小问1详解】
60℃时，KNO3的溶解度为110g；
【小问2详解】
10℃时，KNO3的溶解度为20.9g，NaCl的溶解度为35.8g，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系为KNO3＜NaCl，硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，将KNO3和NaCl的饱和溶液同时升高温度到30℃，硝酸钾和氯化钠的溶解度均增大，变为不饱和溶液，溶液组成不变，则溶质质量分数不变，所是KNO3小于NaCl；
【小问3详解】
20℃时，NaCl的溶解度为36g，即100g水中最多能溶解36g氯化钠，达到饱和状态，则40g水中最多只能溶解氯化钠的质量为，所以15gNaCl加入到40g水中充分溶解所得溶液的质量为50g+14.4g=54.4g。
12. 请根据下列装置图，回答有关问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：①______；②______。
（2）写出用氯酸钾和二氧化锰反应的化学方程式_______。
（3）实验室常用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物制取甲烷，应选择的发生装置是_____(填字母)。
【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 集气瓶
（2）2KClO32KCl+3O2↑
（3）A
【解析】
【小问1详解】
仪器的名称：①长颈漏斗；②集气瓶；
【小问2详解】
氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
【小问3详解】
加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物制取甲烷，反应为固固加热反应，选择固固加热型发生装置，故应选择的发生装置是A。
13. 化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示的实验回答下列问题：
（1）图A中观察到的实验现象是______。
（2）由B图对比可知，铁生锈的条件之一是______。
（3）实验C中酒精灯加网罩的作用______。
（4）图D电解水时，常在水中加入硫酸钠的目的是______，该实验得到的结论为______。
【答案】（1）乒乓球碎片先燃烧
（2）与氧气接触 （3）集中火焰，提高温度
（4） ①. 增强水的导电性 ②. 水是由氢元素和氧元素组成的
【解析】
【小问1详解】
实验A中，滤纸碎片、乒乓球碎片均与氧气接触，乒乓球碎片的着火点低，故观察到的实验现象是：乒乓球碎片先燃烧；
【小问2详解】
实验B中，左边试管中的铁钉与水接触，不生锈，右边试管中的铁钉与氧气和水接触，生锈，说明铁生锈需要与氧气接触；
【小问3详解】
实验C中，木炭和氧化铜需要在高温下反应生成铜和二氧化碳，故实验C中酒精灯加网罩的作用：集中火焰、提高温度；
【小问4详解】
纯水不导电，在水中加入硫酸钠的目的是：增强水的导电性；
电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的。
14. 回答下列问题：
（1）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙(CaH2)遇水反应生成氢氧化钙和氢气，请写出该反应的化学方程式_______。
探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【猜想与假设】
（2）猜想一：NaOH
猜想二：NaOH和Ca(OH)2
猜想三：NaOH和______
猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2
经过讨论，大家认为猜想四不合理，用化学方程式说明原因_______。
（3）【实验证明】
【答案】（1）CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
（2） ①. Na2CO3 ②. Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
（3） ①. 无明显现象 ②. 稀盐酸
【解析】
【小问1详解】
氢化钙(CaH2)遇水反应生成氢氧化钙和氢气，方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；
【小问2详解】
一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，两者恰好完全反应，溶液中溶质只含有氢氧化钠，若碳酸钠过量，则溶质为氢氧化钠和碳酸钠，若氢氧化钙过量，则溶质为氢氧化钠和氢氧化钙，结合其它猜想情况，故猜想三为：NaOH和Na2CO3，故填：Na2CO3；
猜想四是不合理的，因为碳酸钠与氢氧化钙不能共存，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓+ 2NaOH；
【小问3详解】
实验一，若猜想二不成立，滤液中没有氢氧化钙。碳酸钠与氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀，所以取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液，无明显现象；
实验二：碳酸钠与盐酸反应有气泡产生。另取滤液，向其中加入足量稀盐酸，产生气泡，说明滤液中含有碳酸钠，结合实验一，故可得出猜想三成立。
三、计算题：本大题共1题，共6分。
15. 现有溶质质量分数为20%的稀硫酸245g。向其中加入32g废铁屑(杂质不溶于水也不参加反应)，恰好完全反应。计算：
（1）废铁屑中铁的质量分数；
（2）生成硫酸亚铁的质量：
（3）配制245g质量分数为20%的稀硫酸，需要40%的硫酸(密度为)多少毫升(结果精确到0.1)。
【答案】（1）解：稀硫酸中溶质质量：
设废铁屑中铁的质量为
则废铁屑中铁的质量分数为：
答：废铁屑中铁的质量分数为。
（2）设生成硫酸亚铁的质量为
答：生成硫酸亚铁的质量为76g。
（3）需要40%的硫酸质量：
需要40%的硫酸体积：
答：需要40%的硫酸的体积为94.2mL。
【解析】
【小问1详解】
解析见答案；
【小问2详解】
解析见答案；
【小问3详解】
解析见答案。温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解度/g
KNO3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
NaCl
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
实验
现象
结论
实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液
I：_______
猜想二不成立
实验二：另取滤液，向其中加入足量_____
II：产生气泡
猜想三成立
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