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2024年新疆库尔勒市中考一模化学试题（原卷版+解析版）
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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23
一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列传统工艺的制作过程中，一定涉及化学变化的是
A. 剪纸B. 刺绣C. 酿酒D. 竹编
【答案】C
【解析】
【详解】A、剪纸过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、刺绣过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，符合题意；
D、竹编过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选：C。
2. 化学与环境密切相关。下列做法与环境保护理念相符的是
A. 直接排放工业废水B. 露天焚烧生活垃圾
C. 随意丢弃废旧塑料D. 乘坐公共交通出行
【答案】D
【解析】
【详解】A、工业废水直接排放，会造成水污染，不利于环境保护，该做法与环境保护理念不相符，不符合题意；
B、露天焚烧生活垃圾，会产生大量的空气污染物、二氧化碳等，不利于环境保护，该做法与环境保护理念不相符，不符合题意；
C、随意丢弃废旧塑料会造成白色污染，不利于环境保护，该做法与环境保护理念不相符，不符合题意；
D、乘坐公共交通出行，可以减少私家车的使用，可以减少汽车的尾气排放，有利于改善环境质量，该做法与环境保护理念相符，符合题意；
故选：D。
3. 下列化学实验操作正确的是
A. 取用固体药品B. 给液体加热
C. 闻气体气味D. 检查装置气密性
【答案】D
【解析】
【详解】A、取用药品时，试剂瓶的瓶盖应倒放桌面上，防止污染瓶盖，图中操作错误；
B、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误；
C、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，图中所示操作错误；
D、将导管插入烧杯的水中。双手握住试管。给试管缓缓加热.带烧杯的水中产生适量的气泡.停止加热，导管中有一些水进入，形成液注，液注不降低，则说明气密性良好，图中所示操作正确。
故选D。
4. 水是生命的源泉。下列有关水的叙述，不正确的是
A. 地球淡水资源的总储量很少，要节约用水
B. 过滤可除去水中所有杂质
C. 经处理后的工业用水可以循环使用
D. 为了防止水体污染，应合理施用化肥和农药
【答案】B
【解析】
【详解】A、地球水资源的总储量很多，但可利用的淡水资源很小，因此要节约用水，故选项说法正确；
B、过滤可除去水中难溶性杂质，但不能除所有杂质，故选项说法不正确；
C、经处理后的工业用水可以循环使用，节约用水，故选项说法正确；
D、农业上合理使用化肥和农药，可以防止水污染，故选项说法正确。
故选B。
5. 2024年3月25日是全国中小学生安全教育日，下列关于安全的做法正确的是
A. 油锅着火，立即用锅盖盖灭B. 煤气泄露，立即开灯查找泄露点
C. 室内发生火灾，立即打开所有门窗D. 家用电器着火，立即用水浇灭
【答案】A
【解析】
【详解】A、炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，正确；
B、煤气泄漏，应立即关闭阀门并打开门窗通风，开灯会产生电火花，可能引起爆炸，错误；
C、室内着火，不能立即打开门窗通风，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，错误；
D、电器着火应先切断电源再进行灭火，错误，故选A。
6. “蒹葭苍苍，白露为霜”。秋冬季的夜间，空气中的水蒸气遇冷会凝结成霜。该过程中
A. 水分子体积变大B. 水分子质量变大
C. 水分子间隔变小D. 水分子变成霜分子
【答案】C
【解析】
【详解】A、空气中的水蒸气遇冷会凝结成霜，该过程中，只是分子间隔变小，分子体积不变，该选项说法不正确；
B、空气中的水蒸气遇冷会凝结成霜，该过程中，只是分子间隔变小，分子质量不变，该选项说法不正确；
C、空气中的水蒸气遇冷会凝结成霜，该过程中分子间隔变小，该选项说法正确；
D、空气中的水蒸气遇冷会凝结成霜，该过程中，只是分子间隔变小，水分子本身不变，该选项说法不正确；
故选：C。
7. 推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素
B. 燃烧伴随着发光发热现象，所以有发光发热现象的一定是燃烧
C. 氯化钠溶液和蔗糖溶液都是无色的，所以溶液一定是无色的
D. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
【答案】A
【解析】
【详解】A.氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素，故A正确；
B.燃烧伴随着发光发热现象，但有发光发热现象的不一定是燃烧，例如电灯通电，故B错误；
C.氯化钠溶液和蔗糖溶液都是无色的，但溶液不都是无色的，例如硫酸铜溶液为蓝色，故C错误；
D.中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，故D错误。
故选：A。
8. 性质决定用途，用途体现性质．下列物质的性质和用途对应错误的是
A. 氧气有助燃性——作燃料B. 铝有导电性——作导线
C. 盐酸有酸性——金属表面除锈D. 氢氧化钙有碱性——中和硫酸厂废水
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧气有助燃性，可用作助燃剂，氧气不具有可燃性，不能用作燃料，故A错误；
B、铝有导电性，可用作导线，故B正确；
C、盐酸有酸性，可以与金属氧化物发生反应，可用于金属表面除锈，故C正确；
D、氢氧化钙有碱性，能与酸性物质发生反应，可中和硫酸厂的废水，故D正确；
故选：A。
9. 如图是KNO3、NaCl两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，结合图示判断，下列说法正确的是
A. KNO3溶解度大于NaCl的溶解度
B. 20℃时，接近饱和的KNO3溶液升高温度可变为饱和溶液
C. 30℃时，从含有少量NaCl的KNO3饱和溶液中提纯KNO3，可采用蒸发结晶的方法
D. 40℃时，在50g水中加入20gNaCl固体，所得溶液的质量小于70g
【答案】D
【解析】
【详解】A、没有说明温度，无法比较溶解度的大小，说法错误；
B、由图像可知，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，故20℃时，接近饱和的KNO3溶液降低温度才能变为饱和溶液，说法错误；
C、KNO3、NaCl的溶解度都随温度的降低而减小，KNO3的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，从含有少量NaCl的KNO3饱和溶液中提纯KNO3，可采用降温结晶的方法，说法错误；
D、由图像可知，40℃时，氯化钠的溶解度小于40g，故在50g水中加入20gNaCl固体，氯化钠无法完全溶解，所得溶液的质量小于70g，说法正确。
故选D。
10. 某化学实验室利用数字化传感器，探究氢氧化钠溶液与稀盐酸中和反应的过程，图甲是实验装置，图乙是测得的温度和pH的变化曲线。下列说法正确的是
A. 胶头滴管中的试剂是氢氧化钠溶液
B. 50s时，溶液中含有的溶质为氢氧化钠和氯化钠
C. 在0～75s时pH变化不大，说明盐酸有剩余
D. 温度最高时，氢氧化钠过量，溶液呈碱性
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图像乙可知，初始溶液pH>7，显碱性，故胶头滴管中的试剂是稀盐酸，A错误；
B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。50s时，溶液的pH>7，显碱性，氢氧化钠未反应完，故溶液中含有的溶质为氢氧化钠和氯化钠，B正确；
C、在0～75s时pH变化不大，但溶液显碱性，说明氢氧化钠有剩余，C错误；
D、温度最高时，氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，溶液呈中性，D错误。
故选B。
二、填空题(本大题共3小题，每空1分，共20分)
11. 2023年9月，第19届亚运会在杭州奥体中心体育场隆重举行，请回答下列问题。
（1）亚运会各场馆的所有电力供应均为“绿电”，“绿电”的主要来源为新能源，下列可作为“绿电”来源的是__________。
A. 太阳能B. 风能C. 煤炭
（2）亚运会火炬“薪火”金属部分采用了铝合金旋压成型工艺，铝合金属于__________(填“金属材料”或“复合材料”)。
（3）亚运会棒(垒)球体育中心“云之翼”罩棚表面覆盖了带二氧化钛涂层的PTFE膜，让罩棚拥有自净能力。二氧化钛(TiO2)中钛元素的化合价为__________。PTFE膜又称聚四氟乙烯，化学式为(C2F4)n，是一种新型高分子聚合物，其中碳原子和氟原子的个数比为__________(填最简整数比)。
（4）亚运会官方指定用车为新能源汽车，为服务亚运会，杭州启用首座氢能利用站，氢能源汽车实现“零排放”的原因是__________。
（5）杭州亚运会主火炬塔首次使用“零碳甲醇”作为燃料．甲醇(CH3OH)是由焦炉气中的氢气与工业尾气中的二氧化碳在一定条件下合成的，反应的微观示意图如下，请写出该反应的化学方程式__________。
（6）亚运会开幕式使用了“数字烟花”，将电子特效和声音合成呈现出绚烂的烟花效果。使用“数字烟花”的优点是__________。(任写一条)
【答案】（1）AB （2）金属材料
（3） ①. +4 ②. 1:2
（4）氢气的燃烧产物只有水，无污染
（5）
（6）环保节约（答案合理即可）
【解析】
【小问1详解】
太阳能、风能属于新能源，煤炭属于传统能源。故选：AB。
【小问2详解】
铝合金属于金属材料。故填：金属材料。
【小问3详解】
二氧化钛(TiO2)中氧元素显-2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中各种元素化合价的代数和等于零，则：x+（-2）×2=0，得：x=+4；聚四氟乙烯(C2F4)n中碳原子和氟原子的个数比为：2n:4n=1:2。故填：+4；1:2。
【小问4详解】
氢能源汽车实现“零排放”的原因是氢气的燃烧产物只有水，无污染。故填：氢气的燃烧产物只有水，无污染。
【小问5详解】
由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：。故填：。
【小问6详解】
亚运会开幕式使用了“数字烟花”，将电子特效和声音合成呈现出绚烂的烟花效果，数字烟花不会像传统烟花那样释放有害物质，对环境造成破坏；数字烟花成本低，相比实体烟花，数字烟花的制作和实施成本低；安全，数字烟花避免了开放火源的风险；数字烟花可重复使用；等等。所以使用“数字烟花”的优点是环保节约、安全性高等。故填：环保节约（答案合理即可）。
12. 2023年10月26日，我国神舟十七号载人飞船成功发射。请运用所学知识完成下列问题。
液氢、液氧、煤油(含C、H元素)可用作神舟飞船运载火箭的推进剂，航天煤油是从石油中分离出来的。
（1）石油属于__________(填“可再生”或“不可再生”)能源。
（2）空间站利用太阳能电池板进行工作，其能量转化方式是将太阳能转化为__________能。
（3）长期的失重生活很容易使宇航员出现骨质疏松，因此饮食中必须补充足够的__________元素。
（4）航天员呼出的水蒸气经冷凝、净化可作为饮用水，净化采用反渗透膜(只允许水分子和部分离子通过)，原理类似于实验操作中的__________(填操作名称)。
（5）飞船往返过程中，宇航员要穿上压力服，当舱内压力突变时，压力服会迅速充满气体，这就需要压力服必须具有良好的__________性能。
（6）返回舱返回时的动力来自液氢和液氧，为使返回舱平稳着陆，在即将着陆前，要迅速释放剩余的燃料，这样做的目的是__________。
舱外航天服中废气处理系统的工作步骤是：第1步，让呼吸产生的废气进入装有活性炭的滤网；第2步，用氢氧化锂作吸收剂除去。
（7）氢氧化锂的化学性质与氢氧化钠相似，它不可能具有的化学性质是__________。
A. 使酚酞溶液变红B. 与硫酸铜溶液反应C. 与氧化铜反应
【答案】（1）不可再生 （2）电
（3）钙##Ca （4）过滤 （5）气密或耐压
（6）防止发生爆炸、减轻重量 （7）C
【解析】
【小问1详解】
石油属于化石能源，使用后在短期内不能得到恢复，因此石油属于不可再生能源；
【小问2详解】
太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置；
【小问3详解】
缺钙易患骨质疏松，长期的失重生活很容易使宇航员出现骨质疏松，因此饮食中必须补充足够的钙元素；
【小问4详解】
过滤是分离难溶性固体和液体的操作，净化采用反渗透膜（只允许水分子和部分离子通过），原理类似于实验操作中的过滤；
【小问5详解】
当舱内压力突变时，压力服会迅速充满气体，这就需要压力服必须具有良好的气密性或者耐压性，维持航天员体内的正常压强；
【小问6详解】
氢气不纯时会发生爆炸，则着陆前将剩余的燃料释放，这样做的目的是防止发生爆炸、减轻重量等；
【小问7详解】
A、碱能使酚酞溶液变红，氢氧化锂属于碱，能使酚酞溶液变红，不符合题意；
B、碱能与可溶性盐反应，氢氧化锂能与硫酸铜反应生成，不符合题意；
C、碱不能与氧化铜等金属氧化物反应，符合题意；
故选：C。
13. 明末清初宋应星所著《天工开物》中最早介绍了黄铜的冶炼方法：“凡铜供世用，出山与出炉，只有赤铜。以炉甘石(主要成分为)或倭铅(Zn)参和，转色为黄铜。”以下是模拟黄铜生产的工艺流程图。
根据图文回答下列问题：
（1）流程中“粉碎”炉甘石的目的是__________。
（2）黄铜是铜和__________的合金。
（3）加入木炭粉，是利用木炭粉的__________性。
（4）氧化锌、碳酸锌都有一定的抑菌活性，都可作为外用药使用，说明起抑菌作用的有效成分可能是__________(填“锌单质”或“锌元素”)。
（5）用炉甘石“火法”冶锌的工艺原理为，则X的化学式为_________。
（6）已知ZnCO3在高温条件下可分解为ZnO，分解的原理与高温煅烧CaCO3相似，请写出高温炉内碳酸锌分解的化学方程式__________。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分
（2）锌##Zn （3）还原
（4）锌元素 （5）CO
（6）
【解析】
【小问1详解】
将炉甘石粉碎是为了增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
【小问2详解】
黄铜是铜和锌的合金；
【小问3详解】
加入木炭粉，碳和金属氧化物反应，夺走了了氧元素，体现了木炭粉的还原性；
【小问4详解】
氧化锌、碳酸锌中都含有锌元素，则说明起抑菌作用的有效成分可能是锌元素；
【小问5详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个Zn、3个C、3个O，反应后有1个Zn，则3X中有3个C和3个O，X的化学式为CO；
【小问6详解】
碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸锌的分解原理和高温煅烧碳酸钙相似，则碳酸锌高温分解生成氧化锌和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
三、实验探究题(本大题共2小题，每空1分，共16分)
14. 下图是实验室常用的实验仪器与装置，根据所学知识回答下列问题。
（1）请写出有编号的仪器名称：①__________，②__________。
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，可选择的发生装置为__________(填字母)，该反应的化学方程式为__________。
（3）实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，收集气体时不选用装置C的原因是二氧化碳能溶于水________(填化学方程式)，若用装置E收集二氧化碳，则检验二氧化碳收集满的方法是__________。
（4）实验室若用装置B→F→E的顺序制取并收集干燥的二氧化碳，则X是__________(填名称)。
【答案】（1） ①. 试管 ②. 酒精灯
（2） ①. A ②.
（3） ①. CO2+H2O=H2CO3 ②. 将燃着的小木条放于集气瓶口处，小木条熄灭，说明二氧化碳收集满
（4）浓硫酸
【解析】
【小问1详解】
仪器①名称为试管；仪器②名称为酒精灯；
【小问2详解】
实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应物为固体并需要加热，故选择的发生装置为A，反应方程式为；
【小问3详解】
二氧化碳能溶于水，与水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；若用装置E收集二氧化碳，将燃着的小木条放于集气瓶口处，小木条熄灭，说明二氧化碳收集满；
【小问4详解】
收集干燥的二氧化碳需要将二氧化碳中混有的水蒸气除去，浓硫酸具有吸水性，可以干燥二氧化碳，可将气体通入浓硫酸中，故X是浓硫酸。
15. 同学们在学习了有机高分子材料后，通过调查，他们发现外卖包装餐盒大部分是用聚苯乙烯塑料制作的，由聚苯乙烯制作的餐盒具有怎样的性质？餐盒中的聚苯乙烯会溶于某些食物从而进入人体影响健康吗？针对以上问题，同学们利用一次性发泡餐盒(主要成分为聚苯乙烯)开展了项目式学习。
任务一：了解聚苯乙烯的性质及用途
【查阅资料】聚苯乙烯(PS)是一种无色透明的热塑性塑料，可被多种有机溶剂溶解，如柠檬烯、二甲苯等。对一定浓度的酸及碱类有较好的抗腐蚀性，熔点在130℃～140℃之间，可经受短时间加热，在高温条件下，可释放出苯乙烯、甲苯等有毒的物质，化学稳定性随温度升高而降低，常用于制作一次性发泡饭盒。
（1）同学们找来市售某种一次性外卖餐盒，看到底部有如图所示标识，则该餐盒属于__________(填“可回收”或“不可回收”)塑料。
任务二：验证聚苯乙烯的溶解性
【查阅资料】柠檬烯(C10H16)是一种有机溶剂，存在于柠檬、橙子等柑橘类水果的果皮里，一定条件下能溶解橡胶和塑料。
【进行实验】
【得出结论】
（2）柠檬皮在一定条件下__________(填“能”或“不能”)溶解聚苯乙烯。
【提出问题】还有哪些因素会影响聚苯乙烯的溶解性呢？
任务三：探究酸性、碱性溶液对柠檬皮溶解聚苯乙烯的影响
实验用品：发泡餐盒、柠檬皮糊状物、食醋、纯碱溶液、食盐水、水。
【进行实验】
①取一匙柠檬皮糊状物，与5mL水混合均匀后涂在发泡餐盒上。
②取一匙柠檬皮糊状物，与5mL食醋混合均匀后涂在发泡餐盒上。
③取一匙柠檬皮糊状物，与5mL_____混合均匀后涂在发泡餐盒上。
现象：30分钟后洗净观察到三个发泡餐盒表面的凹凸程度几乎相同。
（3）补全实验③取一匙柠檬皮糊状物，与5mL __________混合均匀后涂在发泡餐盒上。
（4）【得出结论】_________
任务四：探究温度对柠檬皮溶解聚苯乙烯的影响
【猜想与假设】猜想1：温度越低，柠檬皮溶解的聚苯乙烯越多。
猜想2：温度越高，柠檬皮溶解的聚苯乙烯越多。
【查阅资料】柠檬皮中的成分在50℃及以下的温度中性质保持稳定。
【进行实验】
①取一匙柠檬皮糊状物，与5mL 20℃水混合均匀后涂在第一个发泡餐盒上。
②取一匙柠檬皮糊状物，与5mL _____ (选填“40℃”或“10℃”)水混合均匀后涂在第二个发泡餐盒上。
现象：30分钟后洗净第一个发泡餐盒，观察到其表面的凹凸程度较大；洗净第二个发泡餐盒，观察到其表面的凹凸程度较小。
（5）补全实验取一匙柠檬皮糊状物，与5mL_______(选填“40℃”或“10℃”)水混合均匀后涂在第二个发泡餐盒上。
【得出结论】猜想1成立
【反思总结】
（6）通过以上项目式学习，我们日常使用此类发泡餐盒时，从健康的角度考虑，得到的启示是__________(任写一条)。
拓展研究】
（7）柠檬中含有柠檬酸(C6H8O7)，它是一种有机酸，与盐酸、硫酸一样具有酸性，是因为在水溶液中都可以解离出__________(填离子符号)。
（8）据此推测下列物质能与柠檬酸反应的是__________。
A. MgB. CO2C. Fe2O3D. NaOH
（9）同学们查阅了相关资料后，利用碳酸氢钠、柠檬酸、蔗糖等自制了汽水，看到汽水中冒出了大量气泡，他们猜想气泡产生的原因可能是__________。
【答案】（1）可回收 （2）能 （3）纯碱溶液
（4）酸性、碱性溶液对柠檬皮溶解聚苯乙烯没有影响
（5）40℃ （6）不要在低温下盛装酸性物质等（合理即可）
（7）H+ （8）ACD
（9）碳酸氢钠和柠檬酸反应生成二氧化碳气体
【解析】
【小问1详解】
图示为塑料制品回收标志，则该餐盒属于可回收塑料；
【小问2详解】
根据实验分析，将柠檬皮研磨成糊状，各取一匙柠檬皮糊状物分别涂在三个相同的发泡餐盒上，餐盒表面出现凹凸不平以及小孔，则说明柠檬皮在一定条件下能溶解聚苯乙烯；
【小问3详解】
该实验的任务为探究酸性、碱性溶液对柠檬皮溶解聚苯乙烯的影响，①中加入的为水，②中加入的为食醋，食醋显酸性，③则中应加入碱性物质，纯碱溶液显碱性；
【小问4详解】
10分钟后观察到三个泡沫饭盒表面的凹凸程度几乎相同，说明酸性、碱性溶液对柠檬皮溶解聚苯乙烯没有影响；
【小问5详解】
根据实验结论猜想1成立，即温度越低，柠檬皮溶解的聚苯乙烯越多；实验现象：30分钟后洗净第一个泡沫饭盒观察到表面的凹凸程度较大，洗净第二个泡沫饭盒观察到表面的凹凸程度较小，说明②中溶解的聚苯乙烯较少，所以实验②中水的温度高于20℃ ，即为40℃水；
小问6详解】
根据上述实验结论酸性、碱性溶液对柠檬皮溶解聚苯乙烯没有影响，温度越低，柠檬皮溶解的聚苯乙烯越多，因此在使用此类发泡餐盒时，不要在低温下盛装酸性物质等（合理即可）；
【小问7详解】
柠檬中含有柠檬酸，它是一种有机酸，与盐酸、硫酸一样具有酸性，是因为在水溶液中都可以解离出氢离子（H+）；
【小问8详解】
A、柠檬酸具有酸的通性，能与活泼金属（例如镁）反应，正确；
B、柠檬酸不能与二氧化碳反应，错误；
C、柠檬酸具有酸的通性，能与金属氧化物（例如氧化铁）反应，正确；
D、柠檬酸具有酸的通性，能与碱（例如氢氧化钠）反应，正确；
故选：ACD；
【小问9详解】
利用碳酸氢钠、柠檬酸、蔗糖等自制了汽水，柠檬酸具有酸的通性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，因此会看到汽水中冒出了大量气泡。
四、计算题(本大题1小题，共4分)
16. 我国著名的化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，其部分反应原理如下：。请计算生产42kg碳酸氢钠，理论上消耗二氧化碳的质量多少？
【答案】解：设生产42kg碳酸氢钠(NaHCO3)，理论上消耗二氧化碳的质量为x
答：生产42kg碳酸氢钠(NaHCO3)，理论上消耗二氧化碳的质量为22kg。
【解析】
【详解】根据化学方程式中碳酸氢钠和二氧化碳的质量关系可列比例式求出消耗二氧化碳的质量，过程见答案。实验步骤一
实验步骤二
实验现象
将柠檬皮研磨成糊状，各取一匙柠檬皮糊状物分别涂在三个相同的发泡餐盒上
3分钟后洗净1号发泡餐盒
餐盒表面凹凸不平
5分钟后洗净2号发泡餐盒
餐盒表面凹凸不平现象更加明显
10分钟后洗净3号发泡餐盒
餐盒表面出现很多小孔
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23
一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列传统工艺的制作过程中，一定涉及化学变化的是
A. 剪纸B. 刺绣C. 酿酒D. 竹编
【答案】C
【解析】
【详解】A、剪纸过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、刺绣过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，符合题意；
D、竹编过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选：C。
2. 化学与环境密切相关。下列做法与环境保护理念相符的是
A. 直接排放工业废水B. 露天焚烧生活垃圾
C. 随意丢弃废旧塑料D. 乘坐公共交通出行
【答案】D
【解析】
【详解】A、工业废水直接排放，会造成水污染，不利于环境保护，该做法与环境保护理念不相符，不符合题意；
B、露天焚烧生活垃圾，会产生大量的空气污染物、二氧化碳等，不利于环境保护，该做法与环境保护理念不相符，不符合题意；
C、随意丢弃废旧塑料会造成白色污染，不利于环境保护，该做法与环境保护理念不相符，不符合题意；
D、乘坐公共交通出行，可以减少私家车的使用，可以减少汽车的尾气排放，有利于改善环境质量，该做法与环境保护理念相符，符合题意；
故选：D。
3. 下列化学实验操作正确的是
A. 取用固体药品B. 给液体加热
C. 闻气体气味D. 检查装置气密性
【答案】D
【解析】
【详解】A、取用药品时，试剂瓶的瓶盖应倒放桌面上，防止污染瓶盖，图中操作错误；
B、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误；
C、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，图中所示操作错误；
D、将导管插入烧杯的水中。双手握住试管。给试管缓缓加热.带烧杯的水中产生适量的气泡.停止加热，导管中有一些水进入，形成液注，液注不降低，则说明气密性良好，图中所示操作正确。
故选D。
4. 水是生命的源泉。下列有关水的叙述，不正确的是
A. 地球淡水资源的总储量很少，要节约用水
B. 过滤可除去水中所有杂质
C. 经处理后的工业用水可以循环使用
D. 为了防止水体污染，应合理施用化肥和农药
【答案】B
【解析】
【详解】A、地球水资源的总储量很多，但可利用的淡水资源很小，因此要节约用水，故选项说法正确；
B、过滤可除去水中难溶性杂质，但不能除所有杂质，故选项说法不正确；
C、经处理后的工业用水可以循环使用，节约用水，故选项说法正确；
D、农业上合理使用化肥和农药，可以防止水污染，故选项说法正确。
故选B。
5. 2024年3月25日是全国中小学生安全教育日，下列关于安全的做法正确的是
A. 油锅着火，立即用锅盖盖灭B. 煤气泄露，立即开灯查找泄露点
C. 室内发生火灾，立即打开所有门窗D. 家用电器着火，立即用水浇灭
【答案】A
【解析】
【详解】A、炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，正确；
B、煤气泄漏，应立即关闭阀门并打开门窗通风，开灯会产生电火花，可能引起爆炸，错误；
C、室内着火，不能立即打开门窗通风，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，错误；
D、电器着火应先切断电源再进行灭火，错误，故选A。
6. “蒹葭苍苍，白露为霜”。秋冬季的夜间，空气中的水蒸气遇冷会凝结成霜。该过程中
A. 水分子体积变大B. 水分子质量变大
C. 水分子间隔变小D. 水分子变成霜分子
【答案】C
【解析】
【详解】A、空气中的水蒸气遇冷会凝结成霜，该过程中，只是分子间隔变小，分子体积不变，该选项说法不正确；
B、空气中的水蒸气遇冷会凝结成霜，该过程中，只是分子间隔变小，分子质量不变，该选项说法不正确；
C、空气中的水蒸气遇冷会凝结成霜，该过程中分子间隔变小，该选项说法正确；
D、空气中的水蒸气遇冷会凝结成霜，该过程中，只是分子间隔变小，水分子本身不变，该选项说法不正确；
故选：C。
7. 推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素
B. 燃烧伴随着发光发热现象，所以有发光发热现象的一定是燃烧
C. 氯化钠溶液和蔗糖溶液都是无色的，所以溶液一定是无色的
D. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
【答案】A
【解析】
【详解】A.氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素，故A正确；
B.燃烧伴随着发光发热现象，但有发光发热现象的不一定是燃烧，例如电灯通电，故B错误；
C.氯化钠溶液和蔗糖溶液都是无色的，但溶液不都是无色的，例如硫酸铜溶液为蓝色，故C错误；
D.中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，故D错误。
故选：A。
8. 性质决定用途，用途体现性质．下列物质的性质和用途对应错误的是
A. 氧气有助燃性——作燃料B. 铝有导电性——作导线
C. 盐酸有酸性——金属表面除锈D. 氢氧化钙有碱性——中和硫酸厂废水
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧气有助燃性，可用作助燃剂，氧气不具有可燃性，不能用作燃料，故A错误；
B、铝有导电性，可用作导线，故B正确；
C、盐酸有酸性，可以与金属氧化物发生反应，可用于金属表面除锈，故C正确；
D、氢氧化钙有碱性，能与酸性物质发生反应，可中和硫酸厂的废水，故D正确；
故选：A。
9. 如图是KNO3、NaCl两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，结合图示判断，下列说法正确的是
A. KNO3溶解度大于NaCl的溶解度
B. 20℃时，接近饱和的KNO3溶液升高温度可变为饱和溶液
C. 30℃时，从含有少量NaCl的KNO3饱和溶液中提纯KNO3，可采用蒸发结晶的方法
D. 40℃时，在50g水中加入20gNaCl固体，所得溶液的质量小于70g
【答案】D
【解析】
【详解】A、没有说明温度，无法比较溶解度的大小，说法错误；
B、由图像可知，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，故20℃时，接近饱和的KNO3溶液降低温度才能变为饱和溶液，说法错误；
C、KNO3、NaCl的溶解度都随温度的降低而减小，KNO3的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，从含有少量NaCl的KNO3饱和溶液中提纯KNO3，可采用降温结晶的方法，说法错误；
D、由图像可知，40℃时，氯化钠的溶解度小于40g，故在50g水中加入20gNaCl固体，氯化钠无法完全溶解，所得溶液的质量小于70g，说法正确。
故选D。
10. 某化学实验室利用数字化传感器，探究氢氧化钠溶液与稀盐酸中和反应的过程，图甲是实验装置，图乙是测得的温度和pH的变化曲线。下列说法正确的是
A. 胶头滴管中的试剂是氢氧化钠溶液
B. 50s时，溶液中含有的溶质为氢氧化钠和氯化钠
C. 在0～75s时pH变化不大，说明盐酸有剩余
D. 温度最高时，氢氧化钠过量，溶液呈碱性
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图像乙可知，初始溶液pH>7，显碱性，故胶头滴管中的试剂是稀盐酸，A错误；
B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。50s时，溶液的pH>7，显碱性，氢氧化钠未反应完，故溶液中含有的溶质为氢氧化钠和氯化钠，B正确；
C、在0～75s时pH变化不大，但溶液显碱性，说明氢氧化钠有剩余，C错误；
D、温度最高时，氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，溶液呈中性，D错误。
故选B。
二、填空题(本大题共3小题，每空1分，共20分)
11. 2023年9月，第19届亚运会在杭州奥体中心体育场隆重举行，请回答下列问题。
（1）亚运会各场馆的所有电力供应均为“绿电”，“绿电”的主要来源为新能源，下列可作为“绿电”来源的是__________。
A. 太阳能B. 风能C. 煤炭
（2）亚运会火炬“薪火”金属部分采用了铝合金旋压成型工艺，铝合金属于__________(填“金属材料”或“复合材料”)。
（3）亚运会棒(垒)球体育中心“云之翼”罩棚表面覆盖了带二氧化钛涂层的PTFE膜，让罩棚拥有自净能力。二氧化钛(TiO2)中钛元素的化合价为__________。PTFE膜又称聚四氟乙烯，化学式为(C2F4)n，是一种新型高分子聚合物，其中碳原子和氟原子的个数比为__________(填最简整数比)。
（4）亚运会官方指定用车为新能源汽车，为服务亚运会，杭州启用首座氢能利用站，氢能源汽车实现“零排放”的原因是__________。
（5）杭州亚运会主火炬塔首次使用“零碳甲醇”作为燃料．甲醇(CH3OH)是由焦炉气中的氢气与工业尾气中的二氧化碳在一定条件下合成的，反应的微观示意图如下，请写出该反应的化学方程式__________。
（6）亚运会开幕式使用了“数字烟花”，将电子特效和声音合成呈现出绚烂的烟花效果。使用“数字烟花”的优点是__________。(任写一条)
【答案】（1）AB （2）金属材料
（3） ①. +4 ②. 1:2
（4）氢气的燃烧产物只有水，无污染
（5）
（6）环保节约（答案合理即可）
【解析】
【小问1详解】
太阳能、风能属于新能源，煤炭属于传统能源。故选：AB。
【小问2详解】
铝合金属于金属材料。故填：金属材料。
【小问3详解】
二氧化钛(TiO2)中氧元素显-2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中各种元素化合价的代数和等于零，则：x+（-2）×2=0，得：x=+4；聚四氟乙烯(C2F4)n中碳原子和氟原子的个数比为：2n:4n=1:2。故填：+4；1:2。
【小问4详解】
氢能源汽车实现“零排放”的原因是氢气的燃烧产物只有水，无污染。故填：氢气的燃烧产物只有水，无污染。
【小问5详解】
由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：。故填：。
【小问6详解】
亚运会开幕式使用了“数字烟花”，将电子特效和声音合成呈现出绚烂的烟花效果，数字烟花不会像传统烟花那样释放有害物质，对环境造成破坏；数字烟花成本低，相比实体烟花，数字烟花的制作和实施成本低；安全，数字烟花避免了开放火源的风险；数字烟花可重复使用；等等。所以使用“数字烟花”的优点是环保节约、安全性高等。故填：环保节约（答案合理即可）。
12. 2023年10月26日，我国神舟十七号载人飞船成功发射。请运用所学知识完成下列问题。
液氢、液氧、煤油(含C、H元素)可用作神舟飞船运载火箭的推进剂，航天煤油是从石油中分离出来的。
（1）石油属于__________(填“可再生”或“不可再生”)能源。
（2）空间站利用太阳能电池板进行工作，其能量转化方式是将太阳能转化为__________能。
（3）长期的失重生活很容易使宇航员出现骨质疏松，因此饮食中必须补充足够的__________元素。
（4）航天员呼出的水蒸气经冷凝、净化可作为饮用水，净化采用反渗透膜(只允许水分子和部分离子通过)，原理类似于实验操作中的__________(填操作名称)。
（5）飞船往返过程中，宇航员要穿上压力服，当舱内压力突变时，压力服会迅速充满气体，这就需要压力服必须具有良好的__________性能。
（6）返回舱返回时的动力来自液氢和液氧，为使返回舱平稳着陆，在即将着陆前，要迅速释放剩余的燃料，这样做的目的是__________。
舱外航天服中废气处理系统的工作步骤是：第1步，让呼吸产生的废气进入装有活性炭的滤网；第2步，用氢氧化锂作吸收剂除去。
（7）氢氧化锂的化学性质与氢氧化钠相似，它不可能具有的化学性质是__________。
A. 使酚酞溶液变红B. 与硫酸铜溶液反应C. 与氧化铜反应
【答案】（1）不可再生 （2）电
（3）钙##Ca （4）过滤 （5）气密或耐压
（6）防止发生爆炸、减轻重量 （7）C
【解析】
【小问1详解】
石油属于化石能源，使用后在短期内不能得到恢复，因此石油属于不可再生能源；
【小问2详解】
太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置；
【小问3详解】
缺钙易患骨质疏松，长期的失重生活很容易使宇航员出现骨质疏松，因此饮食中必须补充足够的钙元素；
【小问4详解】
过滤是分离难溶性固体和液体的操作，净化采用反渗透膜（只允许水分子和部分离子通过），原理类似于实验操作中的过滤；
【小问5详解】
当舱内压力突变时，压力服会迅速充满气体，这就需要压力服必须具有良好的气密性或者耐压性，维持航天员体内的正常压强；
【小问6详解】
氢气不纯时会发生爆炸，则着陆前将剩余的燃料释放，这样做的目的是防止发生爆炸、减轻重量等；
【小问7详解】
A、碱能使酚酞溶液变红，氢氧化锂属于碱，能使酚酞溶液变红，不符合题意；
B、碱能与可溶性盐反应，氢氧化锂能与硫酸铜反应生成，不符合题意；
C、碱不能与氧化铜等金属氧化物反应，符合题意；
故选：C。
13. 明末清初宋应星所著《天工开物》中最早介绍了黄铜的冶炼方法：“凡铜供世用，出山与出炉，只有赤铜。以炉甘石(主要成分为)或倭铅(Zn)参和，转色为黄铜。”以下是模拟黄铜生产的工艺流程图。
根据图文回答下列问题：
（1）流程中“粉碎”炉甘石的目的是__________。
（2）黄铜是铜和__________的合金。
（3）加入木炭粉，是利用木炭粉的__________性。
（4）氧化锌、碳酸锌都有一定的抑菌活性，都可作为外用药使用，说明起抑菌作用的有效成分可能是__________(填“锌单质”或“锌元素”)。
（5）用炉甘石“火法”冶锌的工艺原理为，则X的化学式为_________。
（6）已知ZnCO3在高温条件下可分解为ZnO，分解的原理与高温煅烧CaCO3相似，请写出高温炉内碳酸锌分解的化学方程式__________。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分
（2）锌##Zn （3）还原
（4）锌元素 （5）CO
（6）
【解析】
【小问1详解】
将炉甘石粉碎是为了增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
【小问2详解】
黄铜是铜和锌的合金；
【小问3详解】
加入木炭粉，碳和金属氧化物反应，夺走了了氧元素，体现了木炭粉的还原性；
【小问4详解】
氧化锌、碳酸锌中都含有锌元素，则说明起抑菌作用的有效成分可能是锌元素；
【小问5详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个Zn、3个C、3个O，反应后有1个Zn，则3X中有3个C和3个O，X的化学式为CO；
【小问6详解】
碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸锌的分解原理和高温煅烧碳酸钙相似，则碳酸锌高温分解生成氧化锌和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
三、实验探究题(本大题共2小题，每空1分，共16分)
14. 下图是实验室常用的实验仪器与装置，根据所学知识回答下列问题。
（1）请写出有编号的仪器名称：①__________，②__________。
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，可选择的发生装置为__________(填字母)，该反应的化学方程式为__________。
（3）实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，收集气体时不选用装置C的原因是二氧化碳能溶于水________(填化学方程式)，若用装置E收集二氧化碳，则检验二氧化碳收集满的方法是__________。
（4）实验室若用装置B→F→E的顺序制取并收集干燥的二氧化碳，则X是__________(填名称)。
【答案】（1） ①. 试管 ②. 酒精灯
（2） ①. A ②.
（3） ①. CO2+H2O=H2CO3 ②. 将燃着的小木条放于集气瓶口处，小木条熄灭，说明二氧化碳收集满
（4）浓硫酸
【解析】
【小问1详解】
仪器①名称为试管；仪器②名称为酒精灯；
【小问2详解】
实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应物为固体并需要加热，故选择的发生装置为A，反应方程式为；
【小问3详解】
二氧化碳能溶于水，与水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；若用装置E收集二氧化碳，将燃着的小木条放于集气瓶口处，小木条熄灭，说明二氧化碳收集满；
【小问4详解】
收集干燥的二氧化碳需要将二氧化碳中混有的水蒸气除去，浓硫酸具有吸水性，可以干燥二氧化碳，可将气体通入浓硫酸中，故X是浓硫酸。
15. 同学们在学习了有机高分子材料后，通过调查，他们发现外卖包装餐盒大部分是用聚苯乙烯塑料制作的，由聚苯乙烯制作的餐盒具有怎样的性质？餐盒中的聚苯乙烯会溶于某些食物从而进入人体影响健康吗？针对以上问题，同学们利用一次性发泡餐盒(主要成分为聚苯乙烯)开展了项目式学习。
任务一：了解聚苯乙烯的性质及用途
【查阅资料】聚苯乙烯(PS)是一种无色透明的热塑性塑料，可被多种有机溶剂溶解，如柠檬烯、二甲苯等。对一定浓度的酸及碱类有较好的抗腐蚀性，熔点在130℃～140℃之间，可经受短时间加热，在高温条件下，可释放出苯乙烯、甲苯等有毒的物质，化学稳定性随温度升高而降低，常用于制作一次性发泡饭盒。
（1）同学们找来市售某种一次性外卖餐盒，看到底部有如图所示标识，则该餐盒属于__________(填“可回收”或“不可回收”)塑料。
任务二：验证聚苯乙烯的溶解性
【查阅资料】柠檬烯(C10H16)是一种有机溶剂，存在于柠檬、橙子等柑橘类水果的果皮里，一定条件下能溶解橡胶和塑料。
【进行实验】
【得出结论】
（2）柠檬皮在一定条件下__________(填“能”或“不能”)溶解聚苯乙烯。
【提出问题】还有哪些因素会影响聚苯乙烯的溶解性呢？
任务三：探究酸性、碱性溶液对柠檬皮溶解聚苯乙烯的影响
实验用品：发泡餐盒、柠檬皮糊状物、食醋、纯碱溶液、食盐水、水。
【进行实验】
①取一匙柠檬皮糊状物，与5mL水混合均匀后涂在发泡餐盒上。
②取一匙柠檬皮糊状物，与5mL食醋混合均匀后涂在发泡餐盒上。
③取一匙柠檬皮糊状物，与5mL_____混合均匀后涂在发泡餐盒上。
现象：30分钟后洗净观察到三个发泡餐盒表面的凹凸程度几乎相同。
（3）补全实验③取一匙柠檬皮糊状物，与5mL __________混合均匀后涂在发泡餐盒上。
（4）【得出结论】_________
任务四：探究温度对柠檬皮溶解聚苯乙烯的影响
【猜想与假设】猜想1：温度越低，柠檬皮溶解的聚苯乙烯越多。
猜想2：温度越高，柠檬皮溶解的聚苯乙烯越多。
【查阅资料】柠檬皮中的成分在50℃及以下的温度中性质保持稳定。
【进行实验】
①取一匙柠檬皮糊状物，与5mL 20℃水混合均匀后涂在第一个发泡餐盒上。
②取一匙柠檬皮糊状物，与5mL _____ (选填“40℃”或“10℃”)水混合均匀后涂在第二个发泡餐盒上。
现象：30分钟后洗净第一个发泡餐盒，观察到其表面的凹凸程度较大；洗净第二个发泡餐盒，观察到其表面的凹凸程度较小。
（5）补全实验取一匙柠檬皮糊状物，与5mL_______(选填“40℃”或“10℃”)水混合均匀后涂在第二个发泡餐盒上。
【得出结论】猜想1成立
【反思总结】
（6）通过以上项目式学习，我们日常使用此类发泡餐盒时，从健康的角度考虑，得到的启示是__________(任写一条)。
拓展研究】
（7）柠檬中含有柠檬酸(C6H8O7)，它是一种有机酸，与盐酸、硫酸一样具有酸性，是因为在水溶液中都可以解离出__________(填离子符号)。
（8）据此推测下列物质能与柠檬酸反应的是__________。
A. MgB. CO2C. Fe2O3D. NaOH
（9）同学们查阅了相关资料后，利用碳酸氢钠、柠檬酸、蔗糖等自制了汽水，看到汽水中冒出了大量气泡，他们猜想气泡产生的原因可能是__________。
【答案】（1）可回收 （2）能 （3）纯碱溶液
（4）酸性、碱性溶液对柠檬皮溶解聚苯乙烯没有影响
（5）40℃ （6）不要在低温下盛装酸性物质等（合理即可）
（7）H+ （8）ACD
（9）碳酸氢钠和柠檬酸反应生成二氧化碳气体
【解析】
【小问1详解】
图示为塑料制品回收标志，则该餐盒属于可回收塑料；
【小问2详解】
根据实验分析，将柠檬皮研磨成糊状，各取一匙柠檬皮糊状物分别涂在三个相同的发泡餐盒上，餐盒表面出现凹凸不平以及小孔，则说明柠檬皮在一定条件下能溶解聚苯乙烯；
【小问3详解】
该实验的任务为探究酸性、碱性溶液对柠檬皮溶解聚苯乙烯的影响，①中加入的为水，②中加入的为食醋，食醋显酸性，③则中应加入碱性物质，纯碱溶液显碱性；
【小问4详解】
10分钟后观察到三个泡沫饭盒表面的凹凸程度几乎相同，说明酸性、碱性溶液对柠檬皮溶解聚苯乙烯没有影响；
【小问5详解】
根据实验结论猜想1成立，即温度越低，柠檬皮溶解的聚苯乙烯越多；实验现象：30分钟后洗净第一个泡沫饭盒观察到表面的凹凸程度较大，洗净第二个泡沫饭盒观察到表面的凹凸程度较小，说明②中溶解的聚苯乙烯较少，所以实验②中水的温度高于20℃ ，即为40℃水；
小问6详解】
根据上述实验结论酸性、碱性溶液对柠檬皮溶解聚苯乙烯没有影响，温度越低，柠檬皮溶解的聚苯乙烯越多，因此在使用此类发泡餐盒时，不要在低温下盛装酸性物质等（合理即可）；
【小问7详解】
柠檬中含有柠檬酸，它是一种有机酸，与盐酸、硫酸一样具有酸性，是因为在水溶液中都可以解离出氢离子（H+）；
【小问8详解】
A、柠檬酸具有酸的通性，能与活泼金属（例如镁）反应，正确；
B、柠檬酸不能与二氧化碳反应，错误；
C、柠檬酸具有酸的通性，能与金属氧化物（例如氧化铁）反应，正确；
D、柠檬酸具有酸的通性，能与碱（例如氢氧化钠）反应，正确；
故选：ACD；
【小问9详解】
利用碳酸氢钠、柠檬酸、蔗糖等自制了汽水，柠檬酸具有酸的通性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，因此会看到汽水中冒出了大量气泡。
四、计算题(本大题1小题，共4分)
16. 我国著名的化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，其部分反应原理如下：。请计算生产42kg碳酸氢钠，理论上消耗二氧化碳的质量多少？
【答案】解：设生产42kg碳酸氢钠(NaHCO3)，理论上消耗二氧化碳的质量为x
答：生产42kg碳酸氢钠(NaHCO3)，理论上消耗二氧化碳的质量为22kg。
【解析】
【详解】根据化学方程式中碳酸氢钠和二氧化碳的质量关系可列比例式求出消耗二氧化碳的质量，过程见答案。实验步骤一
实验步骤二
实验现象
将柠檬皮研磨成糊状，各取一匙柠檬皮糊状物分别涂在三个相同的发泡餐盒上
3分钟后洗净1号发泡餐盒
餐盒表面凹凸不平
5分钟后洗净2号发泡餐盒
餐盒表面凹凸不平现象更加明显
10分钟后洗净3号发泡餐盒
餐盒表面出现很多小孔
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