西藏自治区日喀则市白朗县2024年中考一模化学试卷(含答案)

这是一份西藏自治区日喀则市白朗县2024年中考一模化学试卷(含答案)，共11页。试卷主要包含了单选题，计算题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列涉及化学变化的是( )
A.光合作用B.冰雪融化C.海水蒸发D.溪水流淌
2．青海是生态大省，要筑牢生态保护屏障。下列做法不符合这一理念的是( )
A.提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式
B.生活中露天焚烧废旧塑料和橡胶
C.公共场所禁止吸烟
D.大力开展植树造林活动
3．为了更好地认识绚丽多彩的物质世界，我们应掌握物质分类法。下列物质中属于化合物的是( )
A.牛奶B.石墨C.酥油茶D.蒸馏水
4．荔枝生长过程中，需要施肥为果树补充营养。下列属于复合肥是( )
A.B.C.D.
5．下列实验现象描述错误的是( )
A.硫粉在氧气中燃烧产生的淡蓝色火焰
B.将带火星的木条伸入到盛有氧气的集气瓶中，木条复燃
C.熟石灰与，产生有刺激性气味的气体
D.铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出
6．我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是( )
A.钒为金属元素B.钒原子核外电子数为23
C.钒的相对原子质量为50.94gD.二氧化钒的化学式为
7．建构模型是学习化学的重要方法。下列模型不正确的是( )
A.空气组成(按体积分数)
B.溶解性与溶解度关系
C.pH与溶液酸碱性
D.原子核结构
8．如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是( )
A.水的电解
B.加热一定量固体
C.表示在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，瓶内压强的变化
D.将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中
二、计算题
9．现有溶质质量分数为20%的稀硫酸245g。向其中加入32g废铁屑(杂质不溶于水也不参加反应)，恰好完全反应。计算：
（1）废铁屑中铁的质量分数；
（2）生成硫酸亚铁的质量：
（3）配制245g质量分数为20%的稀硫酸，需要40%的硫酸(密度为)多少毫升(结果精确到0.1)。
三、实验题
10．回答下列问题：
（1）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙()遇水反应生成氢氧化钙和氢气，请写出该反应的化学方程式_______。
探究小组的同学把一定量的加入溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【猜想与假设】
（2）猜想一：
猜想二：和
猜想三：和______
猜想四：、和
经过讨论，大家认为猜想四不合理，用化学方程式说明原因_______。
（3）【实验证明】
四、填空题
11．家庭厨房就是一个小世界，“锅碗瓢盆”和“柴米油盐”中包含着许多化学知识。
（1）下列厨房用品的主要材料属于金属材料的是______(填写序号，下同)，属于有机合成材料的是________。
①竹筷
②铁锅
③塑料调味盒
④铝壶
（2）均衡膳食有利于人体健康，达娃同学家某天中午的食谱如下：米饭、红烧排骨、花生米、凉拌牛肉、酸奶，从营养学的角度考虑，你建议食谱中应该增加_______(填序号)。
①油饼
②炒鸡蛋
③素炒小白菜
④麻婆豆腐
（3）84消毒液作为常用的消毒剂，其主要成分为次氯酸钠()，其中氯元素的化合价为______。
12．已知A~G为初中化学常见的物质。如图所示“→”表示转化关系，“—”表示相互能发生反应。已知A是人体胃液中含有的酸，E是最轻的气体，B和D所含元素相同。请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A_______。
（2）B物质的一种用途______。
（3）写出F→E的化学反应方程式_______。
13．如表是、在不同温度下的溶解度：
根据表信息，完成下列各题
（1）60℃时，的溶解度为________。
（2）10℃时，将和的饱和溶液同时升高温度到30℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：前者______后者(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）20℃时，15g加入到40g水中充分溶解所得溶液的质量为_______。
14．请根据下列装置图，回答有关问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：①______；②______。
（2）写出用氯酸钾和二氧化锰反应的化学方程式_______。
（3）实验室常用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物制取甲烷，应选择的发生装置是_____(填字母)。
15．化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示的实验回答下列问题：
（1）图A中观察到的实验现象是______。
（2）由B图对比可知，铁生锈的条件之一是______。
（3）实验C中酒精灯加网罩的作用______。
（4）图D电解水时，常在水中加入硫酸钠的目的是______，该实验得到的结论为______。
参考答案
1．答案：A
解析：A、光合作用，有氧气等新物质生成，属于化学变化；B、冰雪融化，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；C、海水蒸发，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；D、溪水流淌，无新物质生成，属于物理变化。故选A。
2．答案：B
解析：提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 ，公共场所禁止吸烟都能减少污染物的排放，有利于保护环境；大力开展植树造林活动有利于提高空气净化能力；生活中露天焚烧废旧塑料和橡胶，会产生大量有害气体和烟尘，污染环境。选B。
3．答案：D
解析：A、牛奶中含有水和蛋白质等物质，属于混合物，故选项不符合题意；B、石墨是由碳元素组成的单质，不属于化合物，故选项不符合题意；C、酥油茶中含有多种物质，属于混合物，故选项不符合题意；D、蒸馏水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故选项符合题意。故选D。
4．答案：A
解析：A、磷酸二氢铵含有氮、磷、钾三种元素中的N、P元素，属于复合肥，符合题意；B、尿素含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；C、硝酸铵含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；D、氯化钾含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意。故选A。
5．答案：A
解析：A、硫粉在空气中燃烧产生的淡蓝色火焰，硫粉在氧气中燃烧产生的蓝紫色火焰，错误，B、氧气具有助燃性，故将带火星的木条伸入到盛有氧气的集气瓶中，木条复燃，正确，C、熟石灰与会相互反应产生氨气，故有刺激性气味气体生成，正确，D、金属铝的活动性比铜强，故铝丝插入硫酸铜溶液中，铝能将铜置换出来，所以铝丝表面有红色物质析出，正确，故选A。
6．答案：C
解析：A、根据钒元素在周期表中的信息可知，钒为金属元素，故说法正确；B、根据钒元素在周期表中的信息可知，原子序数=核外电子数=质子数=核电荷数=23，故说法正确；C、根据钒元素在周期表中的信息可知，钒的相对原子质量为50.94，故说法错误；D、根据氧化物的书写原则，氧化物中，氧在后，并在氧元素右下角标出氧原子的个数，则二氧化钒的化学式为，故说法正确；故选C。
7．答案：D
解析：A、空气中体积分数的含量：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他成分占0.03%，模型正确，故A不符合题意；B、物质的溶解度大于10克时为易溶，当物质的溶解度在10克至1克时为可溶，当物质的溶解度在1克至0.01克微溶，小于0.01克为难溶，模型正确，故B不符合题意；C、pH=7为中性，pH小于7的为酸性，pH大于7的为碱性，模型正确，故C不符合题意；D、原子核在原子内，原子核内有质子和中子，电子绕着原子核作高速运动，模型不正确，故D符合题意；故选D。
8．答案：D
解析：A、水的电解，氢气与氧气的体积比为2：1，纵坐标应为生成气体的体积，故选项错误；B、高锰酸钾分解要产生二氧化锰、锰酸钾和氧气，随着高锰酸钾的分解，固体中氧元素的质量减少，但由于完全分解后剩余固体中含有锰酸钾和二氧化锰，所以固体中氧元素的含量不会减小为零，故选项错误；C、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧放出大量的热，导致瓶内压强增大，当反应结束，容器逐渐冷却，压强减小，因为燃烧消耗氧气的，瓶内压强的变化以最终压强比初始状态减少，故选项错误；D、起始时有铁钉故有一定的固体质量起点不为零，根据铁和硫酸铜反应的化学方程式，，铁和铜的质量关系为56：64，可知，反应过程中固体的质量增加，当完全反应后固体的质量不再变化，呈水平线，故选项正确。故选：D。
9．答案：（1）87.5%
（2）76g
（3）94.2mL
解析：（1）解：稀硫酸中溶质质量：
设废铁屑中铁的质量为x
则废铁屑中铁的质量分数为：
答：废铁屑中铁的质量分数为87.5%。
（2）设生成硫酸亚铁的质量为y
答：生成硫酸亚铁的质量为76g。
（3）需要40%的硫酸质量：
需要40%的硫酸体积：
答：需要40%的硫酸的体积为94.2mL。
10．答案：（1）
（2）；
（3）无明显现象；稀盐酸
解析：（1）氢化钙()遇水反应生成氢氧化钙和氢气，方程式为：；
（2）一定量的加入溶液中，氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，两者恰好完全反应，溶液中溶质只含有氢氧化钠，若碳酸钠过量，则溶质为氢氧化钠和碳酸钠，若氢氧化钙过量，则溶质为氢氧化钠和氢氧化钙，结合其它猜想情况，故猜想三为：和，故填：；
猜想四是不合理的，因为碳酸钠与氢氧化钙不能共存，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：；
（3）实验一，若猜想二不成立，滤液中没有氢氧化钙。碳酸钠与氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀，所以取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液，无明显现象；
实验二：碳酸钠与盐酸反应有气泡产生。另取滤液，向其中加入足量稀盐酸，产生气泡，说明滤液中含有碳酸钠，结合实验一，故可得出猜想三成立。
11．答案：（1）②④；③
（2）③
（3）+1
解析：（1）①竹筷由竹子制成，竹子属于天然材料；②铁锅由铁制成，铁属于金属材料；③塑料调味盒由塑料制成，塑料属于有机合成材料；④铝壶由铝制成，铝属于金属材料；
由分析可知属于金属材料的是②④；属于有机合成材料的是③；
（2）米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；红烧排骨、凉拌牛肉、酸奶中富含蛋白质；花生米中富含油脂；从营养学的角度考虑，该食谱中缺少的营养物质为维生素，则该食谱中应该增加富含维生素的食物，素炒小白菜中富含维生素，故选：③；
（3）次氯酸钠()中氧元素化合价为-2，钠元素化合价为+1，设氯元素化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零可得，解得，故次氯酸钠()中氯元素的化合价为+1。
12．答案：（1）
（2）灭火（合理即可）
（3）
解析：分析：A是人体胃液中含有的酸，则为；E是最轻的气体，则为氢气；盐酸能和碳酸盐反应生成二氧化碳气体，二氧化碳和一氧化碳能相互转化，而B和D所含元素相同，则B为二氧化碳、D为一氧化碳；金属氧化物能和盐酸反应，且金属氧化物能和一氧化碳反应，则C为金属氧化物，为氧化铁或氧化铜等；氢气和水能相互转化，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和盐酸反应，则F为水、G为氢氧化钙。
（1）由分析可知，A为。
（2）B为二氧化碳，二氧化碳不可燃也不助燃，可用于灭火，且二氧化碳可作气体肥料等。
（3）F为水，E为氢气，电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。
13．答案：（1）110g
（2）小于
（3）54.4g
解析：（1）60℃时，的溶解度为110g；
（2）10℃时，的溶解度为20.9g，的溶解度为35.8g，和的饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系为﹤，硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，将和的饱和溶液同时升高温度到30℃，硝酸钾和氯化钠的溶解度均增大，变为不饱和溶液，溶液组成不变，则溶质质量分数不变，所是小于；
（3）20℃时，的溶解度为36g，即100g水中最多能溶解36g氯化钠，达到饱和状态，则40g水中最多只能溶解氯化钠的质量为，所以15g加入到40g水中充分溶解所得溶液的质量为50g+14.4g=54.4g。
14．答案：（1）长颈漏斗；集气瓶
（2）
（3）A
解析：（1）仪器的名称：①长颈漏斗；②集气瓶；
（2）氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物制取甲烷，反应为固固加热反应，选择固固加热型发生装置，故应选择的发生装置是A。
15．答案：（1）乒乓球碎片先燃烧
（2）与氧气接触
（3）集中火焰，提高温度
（4）增强水的导电性；水是由氢元素和氧元素组成的
解析：（1）实验A中，滤纸碎片、乒乓球碎片均与氧气接触，乒乓球碎片的着火点低，故观察到的实验现象是：乒乓球碎片先燃烧；
（2）实验B中，左边试管中的铁钉与水接触，不生锈，右边试管中的铁钉与氧气和水接触，生锈，说明铁生锈需要与氧气接触；
（3）实验C中，木炭和氧化铜需要在高温下反应生成铜和二氧化碳，故实验C中酒精灯加网罩的作用：集中火焰、提高温度；
（4）纯水不导电，在水中加入硫酸钠的目的是：增强水的导电性；电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的。
实验
现象
结论
实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液
Ⅰ：_______
猜想二不成立
实验二：另取滤液，向其中加入足量_____
Ⅱ：产生气泡
猜想三成立
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解度/g
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39