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2024届重庆市涪陵第五中学校高三下学期模拟预测化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份2024届重庆市涪陵第五中学校高三下学期模拟预测化学试题（原卷版+解析版），文件包含2024届重庆市涪陵第五中学校高三下学期模拟预测化学试题原卷版docx、2024届重庆市涪陵第五中学校高三下学期模拟预测化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共34页， 欢迎下载使用。
本试卷共8页。满分100分。考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号(或条形码)填写(粘贴)在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Cu：64
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产生活密切相关。下列说法不正确的是
A. 甲醛、苯都是室内空气污染物
B. 对水晶进行X射线衍射实验，会在记录仪上产生分立的斑点或者明锐的衍射峰
C. 为除去锅炉水垢中的，需先用溶液处理，使转化为
D. 食用油在空气中久置变味因为发生了还原反应
2. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 的电子式：
B. 基态镁原子价层电子的电子云轮廓图：
C. 分子的空间填充模型：
D. 甲醛中键的电子云轮廓图：
3. 下列实验能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
4. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 将固体投入中：
B. 溶液中加入NaHS洛液：
C. 向红色溶液中加入过量铁粉至溶液红色褪去：
D. 少量通入苯酚钠溶液：22
5. 研究发现由铝原子构成的和团簇阴离子都能与水自发反应产生氢气。下列说法正确的是
A. 和互为同位素B. 与水反应时作还原剂
C. 是由铝原子通过离子键结合而成D. 的含个电子
6. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 中含键数目为
B. 1mlFe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为
C. 中含个中子
D. 常温下，氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液至溶液为中性，此时溶液中铵根离子数为
7. 部分含N及S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断合理的是
A. 气体a和a′的水溶液在空气中久置均有对应单质产生
B. b和b′与氧气反应均得到+4价产物
C. c和c′均可通过最高价含氧酸浓溶液与金属反应制得
D. e和e′的浓溶液均可用铝槽车运输
8. 下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
9. 葫芦[n]脲(，6，7，8……)家族分子是一种具有空腔桶状大杯、两端开口的超分子主体，可以很好地包结有机分子、阳离子和其他客体分子，在分子识别、药物载体等方面有广泛应用，葫芦[n]脲(结构如图)可由A()和甲醛在一定条件下合成。下列说法错误的是
A. A分子为手性分子
B. A分子既可以与盐酸反应也可以与NaOH溶液反应
C. A与甲醛合成葫芦[n]脲是缩聚反应
D. 可利用葫芦[n]脲识别某些金属阳离子
10. 高电压水系锌——有机混合液流电池的装置及其充放电原理示意图如下。
下列有关说法正确的是
A. 放电时，负极反应式：B. 放电时，1 ml FQ反应需转移4 ml
C. 充电时，可通过离子交换膜YD. 充电时，M电极接电源负极
11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有几组
①的溶液中：、、、
②2ml/的HCl溶液中：、、、
③加入Al能放出的溶液中：、、、
④由水电离出的的溶液中：、、、
⑤1ml/L的溶液中：、、、
A. 1组B. 2组C. 3组D. 4组
12. 标准电极电位指离子有效浓度为1ml/L时相对标准氢电极的电极电位差值，电对的标准电极电势越高，其电对中氧化剂的氧化性越强。酸性介质中，以下电对的标准电极电势为：①；②；③；④；⑤；⑥。下列有关说法正确的是
A. 向1ml/L的HBr溶液中滴加溶液，无明显现象发生
B. 2ml/L的与2ml/L的稀盐酸等体积混合有大量产生
C. 在含、、的混合溶液中若仅氧化，最佳的氧化剂是
D. 浓度相等时，还原性：
13. 一种营养强化剂的结构简式如图所示。X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y和W位于第二周期，R位于元素周期表第四周期ds区，其基态原子无未成对电子。下列说法正确的是
A. 电负性：
B. 基态R原子核外电子中有30个自旋方向相同
C. 最简单氢化物的键角：
D. 从结构推测该物质水溶性较好
14. 室温下，某溶液体系中满足，现利用平衡移动原理，研究在不同pH的体系中的可能产物。图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；图2为沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅰ的离子浓度关系符合，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合，不同pH下由图1得到。下列说法错误的是
A. 由图1，的水解平衡常数的数量级是
B. 图2中M点，溶液中存在
C. 图2中P点，存在
D. 沉淀制备时，选用溶液比溶液效果好
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 以为载体的钯催化剂常用于石化行业加氢催化裂化过程中，工业上以失活后的废催化剂(主要含有Pd、，还有少量PdO、、C)为原料制备氯化钯的流程如下：
已知：PdO性质稳定，难溶于水、盐酸。
（1）“氯化浸出”前必须“焙烧”去除废催化剂表面积碳，原因是_______，焙烧时间过长，“氯化浸出”率下降，可能的原因是_______。
（2）中Cl原子的杂化类型是_______，“氯化浸出”时，若盐酸浓度过高，可能发生的副反应离子方程式为_______。
（3）滤渣1主要成分为_______，已知，若要使溶液中不高于，则应加入氨水使pH不低于_______。
（4）工业上也可用还原制取海绵Pd，该历程对环境友好。该反应的化学方程式为_______。
（5）工业上测定Pd含量的原理为：试样用硝酸及盐酸溶解后，加过量EDTA络合钯，用锌标准溶液滴定过剩的EDTA．具体步聚如下：
I．标定锌标准溶液对钯的滴定度：
a．吸取25mLEDTA溶液置于烧杯中，滴加4~5滴盐酸，加适量水，用锌标准溶液滴定至终点，消耗锌标准溶液。
b．吸取15mL含0.0010gPd的Pd标准溶液于烧杯中，加入25mLEDTA溶液，加适量水用锌标准溶液滴定至试液由黄色变成紫红色为终点，消耗锌标准溶液。
Ⅱ．滴定式样：
称取0.1000g试样置于烧杯中，加适量硝酸及盐酸充分溶解并作妥善处理，加入25mLEDT溶液，用锌标准溶液滴定至终点，消耗锌标准溶液VmL。则试样中Pd的质量分数为_______%(用含V、、的式子表示)。
16. 实验室利用以铜为电极电解稀溶液的方法测定的值。
I．电解液的配制：
（1）将18ml/L的溶液配制为250mL1.0ml/L的溶液。
①纯硫酸中无游离，但存在类似于水的电离平衡，请写出对应的电离方程式_______。
②量取浓时，应选择为规格为_______的量筒(填标号)。
A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
③配制溶液时，进行如下操作：
稀释→冷却→操作i→洗涤→注入一混匀→定容→摇匀→装瓶贴标签
操作i所需要用到的玻璃仪器有_______。
Ⅱ．值的测定：通过测定阳极铜片质量的变化量和通过电路的电量Q，结合两者之间的关系进行计算(已知：单个电子的电量为q，)。
（2）探究实验条件的影响。
查阅资料：电解过程中，电解电压低将导致反应速率慢，电压高则易引发电极副反应。电流强度相同时，电压与电解质溶液的浓度成反比。
提出猜想：猜想i：电流强度越大，越容易引发电极副反应。
猜想ii：硫酸浓度越低，越容易引发电极副反应。
进行实验：其他条件相同时，进行如下表实验，利用电流传感器测定通过电路的电量Q，并测算3min内阳极铜片质量的减少量。
①为准确测量，电解前需用_______清洗已除去油污铜片，并用蒸馏水洗净擦干后再称重。
②电解时，电解池中的实验现象为_______。
③电解时，阳极有产生，该副反应的发生，可能导致的测定值比其理论值_______(填“偏大”或“偏小”)。
④结合表中数据可知，猜想i成立，理由是：_______。
⑤根据实验1~4相关数据，由实验_______(填实验编号)测算的值误差最小。
（3）实验结论：根据最优实验条件的数据计算，_______(已知：)。
17. 坐落于涪陵区白涛镇的建峰集团以合成氨为基础，拥有年产75万吨合成氨/132万吨尿素和其他含氮化合物生产线。
（1）合成尿素的主要反应如下：
①
②
请写出工业上由液氨和二氧化碳气体为原料，得到液态的尿素和水的热化学方程式_______，工业上合成尿素时，选择较高温度的原因是_______。
（2）我国科学家确认了长期存在争议的固态氨Ⅰ相和Ⅳ相的晶体结构，相关成果发表在Nature上。其中固态氨Ⅰ相晶体晶胞如图所示：
该晶胞中一共有_______个分子，这些分子一共有_______种取向。
（3）电化学合成尿素为实现碳、氨中和与减轻环境污染提供了一种很有前景的解决方案。NO和在电极上共还原合成尿素的机理如下图所示，请写出对应电极反应式_______。
（4）在℃和℃时，向恒容容器中投入等物质的量的两种反应物，发生反应： 。
①下图为在不同催化剂下，反应至相同时间，容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线，则在℃，催化效率最好的是催化剂_______(填序号)。温度大于℃时，下降的原因可能是_______(答出一点即可，不考虑物质的稳定性)。
②平衡时与的关系如下图所示，p为物质的分压(单位为kPa)。
则℃时此反应的标准平衡常数_______。{已知对于反应：，，其中，、、为各组分的平衡分压}
18. 抗疟疾药物阿莫地喹(L)的合成路线如图。
回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称为_______，由G和K生成L的反应类型为_______。
（2）D结构简式为_______，H中最多有_______个原子共面。
（3）多聚甲醛可以用甲醛代替，则H、I和甲醛反应生成J的方程式为_______。
（4）抗癌药物乐伐替尼中间体的合成路线如图(部分反应条件已略去)，其中M和N的结构简式分别为_______和_______。
（5）H的同分异构体中，含苯环且能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，不含基团的有_______种(不考虑立体异构)。
A.检验溶液中否含有
B.从固体碘制备碘晶体
C.验证1-溴丙烷发生了消去反应
D.测定KI溶液的浓度
实验操作
现象
解释或结论
A
向淀粉水解液中加入碘水
溶液变蓝
淀粉未水解或未完全水解
B
在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热
烧瓶中有红棕色气体产生
木炭作还原剂，将还原
C
和分别通入滴有石蕊的蒸馏水中
溶液均变为红色
和均是酸性氧化物
D
连通电源，测试蒸馏水的导电性
小灯泡不亮
水是非电解质
实验编号
理论电流I/A
实测电量Q/C
溶液的体积/mL
蒸馏水的体积/mL
阳极铜片减少的质量/g
1
0.1
18.33
200
0
0.0060
2
0.1
18.34
20
180
0.0055
3
0.2
36.70
20
180
0.0095
4
0.3
55.02
20
180
0.0130
本试卷共8页。满分100分。考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号(或条形码)填写(粘贴)在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Cu：64
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产生活密切相关。下列说法不正确的是
A. 甲醛、苯都是室内空气污染物
B. 对水晶进行X射线衍射实验，会在记录仪上产生分立的斑点或者明锐的衍射峰
C. 为除去锅炉水垢中的，需先用溶液处理，使转化为
D. 食用油在空气中久置变味因为发生了还原反应
2. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 的电子式：
B. 基态镁原子价层电子的电子云轮廓图：
C. 分子的空间填充模型：
D. 甲醛中键的电子云轮廓图：
3. 下列实验能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
4. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 将固体投入中：
B. 溶液中加入NaHS洛液：
C. 向红色溶液中加入过量铁粉至溶液红色褪去：
D. 少量通入苯酚钠溶液：22
5. 研究发现由铝原子构成的和团簇阴离子都能与水自发反应产生氢气。下列说法正确的是
A. 和互为同位素B. 与水反应时作还原剂
C. 是由铝原子通过离子键结合而成D. 的含个电子
6. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 中含键数目为
B. 1mlFe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为
C. 中含个中子
D. 常温下，氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液至溶液为中性，此时溶液中铵根离子数为
7. 部分含N及S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断合理的是
A. 气体a和a′的水溶液在空气中久置均有对应单质产生
B. b和b′与氧气反应均得到+4价产物
C. c和c′均可通过最高价含氧酸浓溶液与金属反应制得
D. e和e′的浓溶液均可用铝槽车运输
8. 下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
9. 葫芦[n]脲(，6，7，8……)家族分子是一种具有空腔桶状大杯、两端开口的超分子主体，可以很好地包结有机分子、阳离子和其他客体分子，在分子识别、药物载体等方面有广泛应用，葫芦[n]脲(结构如图)可由A()和甲醛在一定条件下合成。下列说法错误的是
A. A分子为手性分子
B. A分子既可以与盐酸反应也可以与NaOH溶液反应
C. A与甲醛合成葫芦[n]脲是缩聚反应
D. 可利用葫芦[n]脲识别某些金属阳离子
10. 高电压水系锌——有机混合液流电池的装置及其充放电原理示意图如下。
下列有关说法正确的是
A. 放电时，负极反应式：B. 放电时，1 ml FQ反应需转移4 ml
C. 充电时，可通过离子交换膜YD. 充电时，M电极接电源负极
11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有几组
①的溶液中：、、、
②2ml/的HCl溶液中：、、、
③加入Al能放出的溶液中：、、、
④由水电离出的的溶液中：、、、
⑤1ml/L的溶液中：、、、
A. 1组B. 2组C. 3组D. 4组
12. 标准电极电位指离子有效浓度为1ml/L时相对标准氢电极的电极电位差值，电对的标准电极电势越高，其电对中氧化剂的氧化性越强。酸性介质中，以下电对的标准电极电势为：①；②；③；④；⑤；⑥。下列有关说法正确的是
A. 向1ml/L的HBr溶液中滴加溶液，无明显现象发生
B. 2ml/L的与2ml/L的稀盐酸等体积混合有大量产生
C. 在含、、的混合溶液中若仅氧化，最佳的氧化剂是
D. 浓度相等时，还原性：
13. 一种营养强化剂的结构简式如图所示。X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y和W位于第二周期，R位于元素周期表第四周期ds区，其基态原子无未成对电子。下列说法正确的是
A. 电负性：
B. 基态R原子核外电子中有30个自旋方向相同
C. 最简单氢化物的键角：
D. 从结构推测该物质水溶性较好
14. 室温下，某溶液体系中满足，现利用平衡移动原理，研究在不同pH的体系中的可能产物。图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；图2为沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅰ的离子浓度关系符合，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合，不同pH下由图1得到。下列说法错误的是
A. 由图1，的水解平衡常数的数量级是
B. 图2中M点，溶液中存在
C. 图2中P点，存在
D. 沉淀制备时，选用溶液比溶液效果好
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 以为载体的钯催化剂常用于石化行业加氢催化裂化过程中，工业上以失活后的废催化剂(主要含有Pd、，还有少量PdO、、C)为原料制备氯化钯的流程如下：
已知：PdO性质稳定，难溶于水、盐酸。
（1）“氯化浸出”前必须“焙烧”去除废催化剂表面积碳，原因是_______，焙烧时间过长，“氯化浸出”率下降，可能的原因是_______。
（2）中Cl原子的杂化类型是_______，“氯化浸出”时，若盐酸浓度过高，可能发生的副反应离子方程式为_______。
（3）滤渣1主要成分为_______，已知，若要使溶液中不高于，则应加入氨水使pH不低于_______。
（4）工业上也可用还原制取海绵Pd，该历程对环境友好。该反应的化学方程式为_______。
（5）工业上测定Pd含量的原理为：试样用硝酸及盐酸溶解后，加过量EDTA络合钯，用锌标准溶液滴定过剩的EDTA．具体步聚如下：
I．标定锌标准溶液对钯的滴定度：
a．吸取25mLEDTA溶液置于烧杯中，滴加4~5滴盐酸，加适量水，用锌标准溶液滴定至终点，消耗锌标准溶液。
b．吸取15mL含0.0010gPd的Pd标准溶液于烧杯中，加入25mLEDTA溶液，加适量水用锌标准溶液滴定至试液由黄色变成紫红色为终点，消耗锌标准溶液。
Ⅱ．滴定式样：
称取0.1000g试样置于烧杯中，加适量硝酸及盐酸充分溶解并作妥善处理，加入25mLEDT溶液，用锌标准溶液滴定至终点，消耗锌标准溶液VmL。则试样中Pd的质量分数为_______%(用含V、、的式子表示)。
16. 实验室利用以铜为电极电解稀溶液的方法测定的值。
I．电解液的配制：
（1）将18ml/L的溶液配制为250mL1.0ml/L的溶液。
①纯硫酸中无游离，但存在类似于水的电离平衡，请写出对应的电离方程式_______。
②量取浓时，应选择为规格为_______的量筒(填标号)。
A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
③配制溶液时，进行如下操作：
稀释→冷却→操作i→洗涤→注入一混匀→定容→摇匀→装瓶贴标签
操作i所需要用到的玻璃仪器有_______。
Ⅱ．值的测定：通过测定阳极铜片质量的变化量和通过电路的电量Q，结合两者之间的关系进行计算(已知：单个电子的电量为q，)。
（2）探究实验条件的影响。
查阅资料：电解过程中，电解电压低将导致反应速率慢，电压高则易引发电极副反应。电流强度相同时，电压与电解质溶液的浓度成反比。
提出猜想：猜想i：电流强度越大，越容易引发电极副反应。
猜想ii：硫酸浓度越低，越容易引发电极副反应。
进行实验：其他条件相同时，进行如下表实验，利用电流传感器测定通过电路的电量Q，并测算3min内阳极铜片质量的减少量。
①为准确测量，电解前需用_______清洗已除去油污铜片，并用蒸馏水洗净擦干后再称重。
②电解时，电解池中的实验现象为_______。
③电解时，阳极有产生，该副反应的发生，可能导致的测定值比其理论值_______(填“偏大”或“偏小”)。
④结合表中数据可知，猜想i成立，理由是：_______。
⑤根据实验1~4相关数据，由实验_______(填实验编号)测算的值误差最小。
（3）实验结论：根据最优实验条件的数据计算，_______(已知：)。
17. 坐落于涪陵区白涛镇的建峰集团以合成氨为基础，拥有年产75万吨合成氨/132万吨尿素和其他含氮化合物生产线。
（1）合成尿素的主要反应如下：
①
②
请写出工业上由液氨和二氧化碳气体为原料，得到液态的尿素和水的热化学方程式_______，工业上合成尿素时，选择较高温度的原因是_______。
（2）我国科学家确认了长期存在争议的固态氨Ⅰ相和Ⅳ相的晶体结构，相关成果发表在Nature上。其中固态氨Ⅰ相晶体晶胞如图所示：
该晶胞中一共有_______个分子，这些分子一共有_______种取向。
（3）电化学合成尿素为实现碳、氨中和与减轻环境污染提供了一种很有前景的解决方案。NO和在电极上共还原合成尿素的机理如下图所示，请写出对应电极反应式_______。
（4）在℃和℃时，向恒容容器中投入等物质的量的两种反应物，发生反应： 。
①下图为在不同催化剂下，反应至相同时间，容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线，则在℃，催化效率最好的是催化剂_______(填序号)。温度大于℃时，下降的原因可能是_______(答出一点即可，不考虑物质的稳定性)。
②平衡时与的关系如下图所示，p为物质的分压(单位为kPa)。
则℃时此反应的标准平衡常数_______。{已知对于反应：，，其中，、、为各组分的平衡分压}
18. 抗疟疾药物阿莫地喹(L)的合成路线如图。
回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称为_______，由G和K生成L的反应类型为_______。
（2）D结构简式为_______，H中最多有_______个原子共面。
（3）多聚甲醛可以用甲醛代替，则H、I和甲醛反应生成J的方程式为_______。
（4）抗癌药物乐伐替尼中间体的合成路线如图(部分反应条件已略去)，其中M和N的结构简式分别为_______和_______。
（5）H的同分异构体中，含苯环且能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，不含基团的有_______种(不考虑立体异构)。
A.检验溶液中否含有
B.从固体碘制备碘晶体
C.验证1-溴丙烷发生了消去反应
D.测定KI溶液的浓度
实验操作
现象
解释或结论
A
向淀粉水解液中加入碘水
溶液变蓝
淀粉未水解或未完全水解
B
在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热
烧瓶中有红棕色气体产生
木炭作还原剂，将还原
C
和分别通入滴有石蕊的蒸馏水中
溶液均变为红色
和均是酸性氧化物
D
连通电源，测试蒸馏水的导电性
小灯泡不亮
水是非电解质
实验编号
理论电流I/A
实测电量Q/C
溶液的体积/mL
蒸馏水的体积/mL
阳极铜片减少的质量/g
1
0.1
18.33
200
0
0.0060
2
0.1
18.34
20
180
0.0055
3
0.2
36.70
20
180
0.0095
4
0.3
55.02
20
180
0.0130
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