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重庆市第一中学校2023-2024学年高三下学期模拟预测（七）化学试题
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这是一份重庆市第一中学校2023-2024学年高三下学期模拟预测（七）化学试题，共13页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，下列说法正确的是，下列实验装置能达到实验目的的是，电解产生羟基自由基等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 P—31 S—32 Ba—137 Ce—140
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．关于2023年重庆十大科技进展涉及的部分物质，下列表述错误的是（ ）
A．镁合金超大压铸件：镁合金属于金属材料，密度小
B．尼龙66绿色制备技术：尼龙66属于合成高分子材料，强度大
C．庆油3号油菜：菜籽油主要成分为酯，属于天然高分子
D．燃煤燃机全流程装备：燃煤燃机涉及“化学能→热能→动能→⋯⋯”的转化，动力足
2.在氟化氢催化作用下，甲酸与乙烯发生加成反应生成甲酸乙酯。以下化学用语错误的是（ ）
A．甲酸的空间填充模型：
B．乙烯π键的电子云轮廓图：
C．氟化氢分子间氢键：
D．甲酸乙酯的结构简式：
3．下列离子方程式错误的是（ ）
A．向氨水中加入少量氯化银：
B．向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀质量最大：
C．用惰性电极电解硫酸铜溶液：
D．硝酸铁溶液中通入少量二氧化硫：
4．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1 ml 中采取杂化的原子数为
B．31g白磷所含孤电子对数为
C．1L1 ml/L（一元弱酸）溶液中，与的个数之和为
D．标准状况下22.4 L与11.2 L充分反应生成的分子数为
5．下列说法正确的是（ ）
A．红热的铁与水蒸气发生反应生成氧化铁和氢气
B．铝表面有致密的氧化膜，能很好地保护铝不受酸碱腐蚀
C．硫的化学性质比较活泼，能与铜反应生成黑色的硫化铜
D．雷雨天，空气中的氮气和氧气可反应生成一氧化氮
6．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A．测量CO₂体积B．分离碘水中的碘
C．混合浓硫酸和乙醇D．用氨水滴定盐酸
7．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，它们组成的化合物常用作工业乳化剂。已知Y的一种单质是自然界中硬度最大的物质，Z的基态原子有2个单电子，W的原子半径在同周期主族元素中最大，X与W同主族．Z与Q同主族。下列说法正确的是（ ）
A．非金属性：YC．为共价化合物D．为含极性键的极性分子
8．某种减肥药物中间体Z的合成方法如下图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A．W是B．1 mlX与足量NaOH反应，最多消耗2 ml NaOH
C．Y分子中含有手性碳原子D．Z分子苯环上的二溴代物有4种（不考虑立体异构）
9．晶体属于立方型晶体，其晶胞结构如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．的配位数为4
B．1个周围距离最近且等距的有12个
C．由围成的最小正八面体的棱长为nm
D．晶体的密度为g⋅cm
10．由下列实验操作及现象推出的结论正确的是（ ）
11．一种电化学催化氮气合成氨气的反应历程如下图，中Ti为+3价，L为配体。下列说法错误的是（ ）
A．为该反应的催化剂
B．催化过程的总反应为
C．该历程中，每步反应N的化合价均降低
D．该过程属于氮的固定
12．电解产生羟基自由基（）可用于处理酸性废水中的苯酚，原理如图。下列说法错误的是（ ）
A．过氧化氢与的反应中，是还原产物
B．电流方向：电极Pt→电解质→电极HMC-3
C．得到的电极反应为
D．每处理4.7 g苯酚，需的物质的量为1.4 ml
13．向体积为1 L的两密闭容器中各通入1 ml Z，分别在恒温、绝热条件下发生：，测得反应过程中体系压强随时间变化如图。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线Ⅱ对应绝热条件B．曲线Ⅰ、0~t s内： ml⋅L⋅s
C．转化率：b>cD．平衡常数：
14．常温下，在封闭仪器中装有20 mL 0.1 ml/LNaClO溶液，现向其中缓慢注入0.1 ml/L溶液，随着溶液注入体积增加，溶液的pH变化如下图所示（HClO的电离平衡常数为）。关于上述实验，下列分析错误的是（ ）
A．AB段主要发生的反应为
B．BC段pH值降低主要是因为生成强酸
C．水电离程度A>B>D>C
D．时，溶液中离子浓度大小顺序为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）利用高压氨浸法从黄铜矿中提取铜具有提取率高、污染小等优点，被广泛使用。一种由黄铜矿（主要成分为，含少量Ni、C、Zn等元素）提取铜的工艺如下：
Ⅰ．“固液分离”后溶液中主要离子为（0.1 ml/L），杂质离子为、、等阳离子（浓度均为0.001 ml/L）；“电积”时溶液中主要溶质为（2.0 ml/L）。
Ⅱ．不稳定常数{对，不稳定常数}
Ⅲ．溶度积
（1）基态Cu原子的价电子排布式为______，中氮原子的杂化方式为______。
（2）①浸出前“粉碎磨矿”的目的是____________，②“固液分离”用到的操作是____________。
（3）①“搅拌浸出”主要成分反应的化学方程式为____________。
（已知：硫元素变成最高价，铁元素变成）；
②铁元素没有以配合物离子存在的原因是____________。
（4）常温下，“沉钴”步骤中，溶液中氨气分子浓度为1 ml/L，若要“沉钻”完全[浓度为 ml/L]，需调节pH至______，“萃取”和“反萃取”的作用为____________。
16．（14分）[C（Salen）]在一定条件下具有与氧气结合的能力，对血液中运输氧有重要作用。合成原理如下：
已知：水杨醛微溶于水，易溶于乙醇。乙二胺易溶于水和乙醇。实验过程如下：
Ⅰ．制备[C（Salen）]
装置如图甲，通入，向三颈烧瓶中加入100 mL 95%的乙醇溶液，加入6.1 g水杨醛和6 g乙二胺，常温下发生反应①后，将足量溶液迅速加入三颈烧瓶中，恒温70-80℃反应1 h，得到暗红色晶体。过滤，洗涤，真空烘干，称重得5.8 g产品。
请回答下列问题：
（1）仪器c的名称为______。通入氮气的作用是____________。
（2）反应①中乙醇的作用是____________。
（3）请写出反应②的化学方程式：____________。
（4）实验Ⅰ制得的产率为______（保留小数点后一位）。
Ⅱ．配合物的吸氧测定原理：
装置如图乙，称取0.65 g的，放入三颈烧瓶中，量取足量DMF于弯管中，塞紧备用。打开、，第一次旋转三通阀，使氧气充满装置。随后关闭，第二次旋转三通阀，读数。再将DMF全部加入三颈烧瓶中反应，结束后读数。记录反应前后量气管读数差值为22.4 mL（标准状况下）。
（5）实验Ⅱ第一次控制三通阀为下图______，第二次为下图______（填序号）。
（6）由实验Ⅱ计算可得，中，______，下列操作会使所测x偏高的是______（填序号）。
a．实验Ⅰ烘干时直接暴露在空气中烘干
b．实验最后读数时未调平液面，量气管液面低于水准管
c．第二次读数后，发现量气管液面又升高了
17．（15分）硫酸工业中，在接触室中催化氧化的反应为。
（1）上述反应在的催化作用下分两步进行，能量变化如图：
写出第二步反应的热化学方程式：____________；
通入1 ml 、0.5 ml 充分反应，放出热量______99kJ（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）为了使尽可能多地转化为，理论上应选择的条件是______（填序号）。
A．高温高压B．高温低压C．低温高压D．低温低压
但实际生产中选择常压，其原因是____________；
（3）接触室中，原料气[投料比]依次通过催化剂层、热交换器，转化率随温度变化如图所示。①BC段转化率几乎不变的主要原因是____________；
②平衡时的压强为p，的转化率为α，则（用α、p表示）。
（4）催化分解可获取硫酸工业的重要原料。负载有Pt、的催化剂在光照时可产生电子和具有强氧化性的电子空穴，催化过程的示意图如右图：
在表面发生的反应式为____________；
若产生1 ml电子空穴，则产生标准状况下______L。
18．（15分）屈昔多巴是一种治疗帕金森病的药物，它的一种合成路线如下图所示（路线中的—Bn表示，答题时也可使用）：
回答下列问题：
（1）A的名称是______，C所含官能团的名称是醛基和______。
（2）步骤③的反应类型是______，步骤①、④的作用是____________。
（3）D的结构简式为______，G的结构简式为______。
（4）上述路线中，在含有足量的环境中生成C的化学方程式为____________。
（5）下列说法正确的是______（填序号）。
a．1 ml A与足量浓溴水反应，最多消耗3 ml
b．步骤①中的作用是消耗HBr，使平衡向正反应方向移动
c．F在一定条件下可以发生缩聚反应
d．G与盐酸通过一步反应可生成H______
（6）满足下列条件的E的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。
①遇溶液显色②能发生银镜反应③苯环上所连取代基不超过3个
化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【解析】
1．A项，合金都属于金属材料，镁合金的密度小，正确。B项，尼龙66为聚己二酰己二胺纤维，属于合成高分子，耐磨性和强度都很大，正确。C项，植物油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，不属于高分子，错误。D项，煤燃烧提供热能，热能转化为动能，由于煤燃烧热值高，所以动力足，正确。
2．A项，甲酸分子中碳原子为杂化，平面构型，羟基氧原子为杂化，折线构型，原子半径，正确。B项，乙烯分子的π键由垂直于碳杂化轨道的p轨道肩并肩形成，正确。C项，HF的氢键由氢原子和另一个HF分子的氟原子在孤电子对的方向形成，用“…”表示，正确。D项，甲酸乙酯的结构简式应为，错误。
3．A项，氯化银溶于氨水，形成银氨络离子，并释放出自由氯离子，正确。B项，明矾和氢氧化钡反应过程中，会生成硫酸钡沉淀，沉淀质量最大时恰好生成硫酸钡而无氢氧化铝，错误。C项，使用惰性电极电解硫酸铜溶液，阳极水氧化生成氧气并释放出氢离子，阴极铜离子还原成铜单质吸附在电极表面，正确。D项，二氧化硫通入增强酸性，而硝酸的氧化性强于铁离子，所以优先反应，正确。
4．A项，应为。B项，应为，D项，应小于。
5．A项，生成四氧化三铁。B项，氧化铝会被酸、碱反应。C项，生成。
6．A项，应用饱和碳酸氢钠。B项，应用萃取。D项，指示剂应用甲基橙。
7．元素X、Y、Z、W、Q分别是H、C、O、Na、S，故C项应为离子化合物，D项应为非极性分子。
8．B项最多消耗3 ml NaOH。
9．C项，棱长应为nm。D项，利用均摊法可知1 ml 晶胞含有4 ml ，由此计算出密度。
10．B项，浓硫酸常温下与铁钝化，不能比较这两者氧化性大小，浓硫酸氧化性是大于稀硫酸的。C项，氯化铁过量，一定能让硫氰化钾变红，不能得出结论。D项，非金属性要用最高价含氧酸的酸性比较。
11．第一步消耗，最后一步又生成，A正确。氮气参与的这一步反应中，N化合价降低，Ti化合价升高；在生成氨气的这一步反应中，N化合价没变，Ti化合价降低，又得到催化剂，C错误。游离态氮转化为含氮化合物的过程称为氮的固定，D正确。
12．，中O为-1价，中O为-2价，故为还原产物，A错误。，4.7 g苯酚为0.05 ml，故需的物质的量为1.4 ml，D正确。
13．曲线Ⅱ达到平衡的时间长，反应速率慢，说明绝热时，体系温度降低，正反应为吸热反应，故，A、D正确。升温，平衡正向移动，故转化率：b>c，C正确。曲线Ⅰ对应0~ts，恒温恒容时，反应前后气体的压强比等于体系内反应前后气体的物质的量之比，为1∶1.2，故 ml⋅L·s，B错误。
14．NaClO溶液中滴入溶液，开始阶段发生反应：，A正确。当次氯酸钠消耗完毕，发生反应：，B正确。A点，NaClO水解促进水的电离，B、C、D点都含有酸抑制水的电离，氢离子浓度越大对水电离抑制程度越大，C正确。时，反应还处于第一阶段，NaCl、、HClO三种溶质按物质的量1∶1∶1比例，还有部分NaClO没有反应完，根据HClO的电离常数和NaClO的水解常数，NaClO的物质的量小于另外几种溶质，所以浓度排最后，，D错误。（补充说明：随着酸性增强，可能会发生HCl和HClO归中反应，不影响选项判断；由于反应时间短，且没有明显光照提示，不考虑HClO分解）
二、非选择题：本题共4小题，共58分
15．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）
（2）①增大表面积，提高浸取率（1分）②过滤（1分）
（3）①
②和络合反应常数小（铁氨络离子不稳定常数大），而与沉淀常数大（氢氧化铁溶度积很小），所以更易变成氢氧化物或氧化物沉淀
（4）11.9 除去镍、锌元素，富集铜元素
【解析】流程中，粉碎磨矿是为了增大固体表面积，提高与氨水和氧气的反应速率进而提高浸取率。在浸出过程中，Cu、C、Ni、Zn元素均变为+2价离子的氨气络合物；由于铁离子与氨气形成的络合物不够稳定（由稳定常数可得），而更易与氢氧根离子形成沉淀，故未进入溶液。发生反应方程式如下：。过滤固液分离除去铁的化合物以及其他矿渣。石灰调pH的过程中，使正向移动，此反应的，当浓度为 ml/L时， ml/L，故此时溶液的pH为11.9。萃取反萃取，根据电积液的成分及浓度可知，Ni、Zn元素均被除去，铜元素的浓度变大，所以起到除Ni、Zn及富集的作用。
16．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）球形冷凝管（1分） 排除空气中氧气的干扰
（2）作溶剂（1分）
（3）
（4）71.4%
（5）C（1分） D（1分）
（6）2 ac
【解析】（1）生成物与氧气会结合，故制备时需要排除装置中氧气。
（2）两个反应物都易溶于乙醇，乙醇作溶剂。
（3）分析反应生成物和反应物可得另一产物为醋酸。
（4）计算可得水杨醛为6.1 g为0.05 ml，乙二胺6g为0.1 ml，反应比例为2∶1，则水杨醛少量，理论产率8.125 g，产率为约等于71.4%。
（5）三通阀最开始需连接通气装置，旋转为C，后需密闭进行反应，旋转为D。
（6）计算0.65g为0.002 ml，收集气体0.001 ml ，故。没有真空烘干和读数后液面又升高都是吸收氧气少了，计算后x偏高，b测出吸氧体积会偏大，则x偏低。
17．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1） kJ/ ml<（1分）
（2）C 常压时，二氧化硫转化率已经很高，继续加压，对设备等要求高，成本高
（3）①原料气进行热交换，不与催化剂接触，反应速率迅速减小，故转化率几乎不变
②
（4） 11.2
【解析】（3）由图像可知，此时还未平衡，当反应混合物进行热交换时，不与催化剂接触，反应速率大幅度减小，虽然反应混合物的温度降低，但的转化率基本不变。
设的物质的量为2x ml，的物质的量为x ml
、、的物质的量分数分别为、、，故。
18．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）3，4-二羟基苯甲醛醚键（1分）
（2）取代反应（1分）保护（酚）羟基（1分）
（3）
（4）
（5）bc
（6）23
【解析】B的结构简式为，E的结构简式为。
（5）a项最多消耗4 mlBr₂，d项G与盐酸一步反应会生成盐而不是H。
（6）二取代苯共有3种，三取代苯共有10种，共有10种。
选项
操作
现象
结论
A
石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液
溶液由红棕色变为无色
气体中含有不饱和烃
B
常温下将铁片分别插入稀硫酸和浓硫酸中
前者产生无色气体，后者无明显现象
稀硫酸的氧化性比浓硫酸强
C
将1 mL 2 ml·L的KI溶液与10 mL 1 ml·L溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液
溶液颜色变红
KI与的反应存在限度
D
分别用pH计测等物质的量浓度的和溶液的pH
溶液pH更大
非金属性S>C
不稳定常数（常温）
0.2
溶度积（常温）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
D
B
C
D
C
A
B
C
A
C
A
B
D
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 P—31 S—32 Ba—137 Ce—140
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．关于2023年重庆十大科技进展涉及的部分物质，下列表述错误的是（ ）
A．镁合金超大压铸件：镁合金属于金属材料，密度小
B．尼龙66绿色制备技术：尼龙66属于合成高分子材料，强度大
C．庆油3号油菜：菜籽油主要成分为酯，属于天然高分子
D．燃煤燃机全流程装备：燃煤燃机涉及“化学能→热能→动能→⋯⋯”的转化，动力足
2.在氟化氢催化作用下，甲酸与乙烯发生加成反应生成甲酸乙酯。以下化学用语错误的是（ ）
A．甲酸的空间填充模型：
B．乙烯π键的电子云轮廓图：
C．氟化氢分子间氢键：
D．甲酸乙酯的结构简式：
3．下列离子方程式错误的是（ ）
A．向氨水中加入少量氯化银：
B．向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀质量最大：
C．用惰性电极电解硫酸铜溶液：
D．硝酸铁溶液中通入少量二氧化硫：
4．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1 ml 中采取杂化的原子数为
B．31g白磷所含孤电子对数为
C．1L1 ml/L（一元弱酸）溶液中，与的个数之和为
D．标准状况下22.4 L与11.2 L充分反应生成的分子数为
5．下列说法正确的是（ ）
A．红热的铁与水蒸气发生反应生成氧化铁和氢气
B．铝表面有致密的氧化膜，能很好地保护铝不受酸碱腐蚀
C．硫的化学性质比较活泼，能与铜反应生成黑色的硫化铜
D．雷雨天，空气中的氮气和氧气可反应生成一氧化氮
6．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A．测量CO₂体积B．分离碘水中的碘
C．混合浓硫酸和乙醇D．用氨水滴定盐酸
7．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，它们组成的化合物常用作工业乳化剂。已知Y的一种单质是自然界中硬度最大的物质，Z的基态原子有2个单电子，W的原子半径在同周期主族元素中最大，X与W同主族．Z与Q同主族。下列说法正确的是（ ）
A．非金属性：Y
8．某种减肥药物中间体Z的合成方法如下图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A．W是B．1 mlX与足量NaOH反应，最多消耗2 ml NaOH
C．Y分子中含有手性碳原子D．Z分子苯环上的二溴代物有4种（不考虑立体异构）
9．晶体属于立方型晶体，其晶胞结构如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．的配位数为4
B．1个周围距离最近且等距的有12个
C．由围成的最小正八面体的棱长为nm
D．晶体的密度为g⋅cm
10．由下列实验操作及现象推出的结论正确的是（ ）
11．一种电化学催化氮气合成氨气的反应历程如下图，中Ti为+3价，L为配体。下列说法错误的是（ ）
A．为该反应的催化剂
B．催化过程的总反应为
C．该历程中，每步反应N的化合价均降低
D．该过程属于氮的固定
12．电解产生羟基自由基（）可用于处理酸性废水中的苯酚，原理如图。下列说法错误的是（ ）
A．过氧化氢与的反应中，是还原产物
B．电流方向：电极Pt→电解质→电极HMC-3
C．得到的电极反应为
D．每处理4.7 g苯酚，需的物质的量为1.4 ml
13．向体积为1 L的两密闭容器中各通入1 ml Z，分别在恒温、绝热条件下发生：，测得反应过程中体系压强随时间变化如图。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线Ⅱ对应绝热条件B．曲线Ⅰ、0~t s内： ml⋅L⋅s
C．转化率：b>cD．平衡常数：
14．常温下，在封闭仪器中装有20 mL 0.1 ml/LNaClO溶液，现向其中缓慢注入0.1 ml/L溶液，随着溶液注入体积增加，溶液的pH变化如下图所示（HClO的电离平衡常数为）。关于上述实验，下列分析错误的是（ ）
A．AB段主要发生的反应为
B．BC段pH值降低主要是因为生成强酸
C．水电离程度A>B>D>C
D．时，溶液中离子浓度大小顺序为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）利用高压氨浸法从黄铜矿中提取铜具有提取率高、污染小等优点，被广泛使用。一种由黄铜矿（主要成分为，含少量Ni、C、Zn等元素）提取铜的工艺如下：
Ⅰ．“固液分离”后溶液中主要离子为（0.1 ml/L），杂质离子为、、等阳离子（浓度均为0.001 ml/L）；“电积”时溶液中主要溶质为（2.0 ml/L）。
Ⅱ．不稳定常数{对，不稳定常数}
Ⅲ．溶度积
（1）基态Cu原子的价电子排布式为______，中氮原子的杂化方式为______。
（2）①浸出前“粉碎磨矿”的目的是____________，②“固液分离”用到的操作是____________。
（3）①“搅拌浸出”主要成分反应的化学方程式为____________。
（已知：硫元素变成最高价，铁元素变成）；
②铁元素没有以配合物离子存在的原因是____________。
（4）常温下，“沉钴”步骤中，溶液中氨气分子浓度为1 ml/L，若要“沉钻”完全[浓度为 ml/L]，需调节pH至______，“萃取”和“反萃取”的作用为____________。
16．（14分）[C（Salen）]在一定条件下具有与氧气结合的能力，对血液中运输氧有重要作用。合成原理如下：
已知：水杨醛微溶于水，易溶于乙醇。乙二胺易溶于水和乙醇。实验过程如下：
Ⅰ．制备[C（Salen）]
装置如图甲，通入，向三颈烧瓶中加入100 mL 95%的乙醇溶液，加入6.1 g水杨醛和6 g乙二胺，常温下发生反应①后，将足量溶液迅速加入三颈烧瓶中，恒温70-80℃反应1 h，得到暗红色晶体。过滤，洗涤，真空烘干，称重得5.8 g产品。
请回答下列问题：
（1）仪器c的名称为______。通入氮气的作用是____________。
（2）反应①中乙醇的作用是____________。
（3）请写出反应②的化学方程式：____________。
（4）实验Ⅰ制得的产率为______（保留小数点后一位）。
Ⅱ．配合物的吸氧测定原理：
装置如图乙，称取0.65 g的，放入三颈烧瓶中，量取足量DMF于弯管中，塞紧备用。打开、，第一次旋转三通阀，使氧气充满装置。随后关闭，第二次旋转三通阀，读数。再将DMF全部加入三颈烧瓶中反应，结束后读数。记录反应前后量气管读数差值为22.4 mL（标准状况下）。
（5）实验Ⅱ第一次控制三通阀为下图______，第二次为下图______（填序号）。
（6）由实验Ⅱ计算可得，中，______，下列操作会使所测x偏高的是______（填序号）。
a．实验Ⅰ烘干时直接暴露在空气中烘干
b．实验最后读数时未调平液面，量气管液面低于水准管
c．第二次读数后，发现量气管液面又升高了
17．（15分）硫酸工业中，在接触室中催化氧化的反应为。
（1）上述反应在的催化作用下分两步进行，能量变化如图：
写出第二步反应的热化学方程式：____________；
通入1 ml 、0.5 ml 充分反应，放出热量______99kJ（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）为了使尽可能多地转化为，理论上应选择的条件是______（填序号）。
A．高温高压B．高温低压C．低温高压D．低温低压
但实际生产中选择常压，其原因是____________；
（3）接触室中，原料气[投料比]依次通过催化剂层、热交换器，转化率随温度变化如图所示。①BC段转化率几乎不变的主要原因是____________；
②平衡时的压强为p，的转化率为α，则（用α、p表示）。
（4）催化分解可获取硫酸工业的重要原料。负载有Pt、的催化剂在光照时可产生电子和具有强氧化性的电子空穴，催化过程的示意图如右图：
在表面发生的反应式为____________；
若产生1 ml电子空穴，则产生标准状况下______L。
18．（15分）屈昔多巴是一种治疗帕金森病的药物，它的一种合成路线如下图所示（路线中的—Bn表示，答题时也可使用）：
回答下列问题：
（1）A的名称是______，C所含官能团的名称是醛基和______。
（2）步骤③的反应类型是______，步骤①、④的作用是____________。
（3）D的结构简式为______，G的结构简式为______。
（4）上述路线中，在含有足量的环境中生成C的化学方程式为____________。
（5）下列说法正确的是______（填序号）。
a．1 ml A与足量浓溴水反应，最多消耗3 ml
b．步骤①中的作用是消耗HBr，使平衡向正反应方向移动
c．F在一定条件下可以发生缩聚反应
d．G与盐酸通过一步反应可生成H______
（6）满足下列条件的E的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。
①遇溶液显色②能发生银镜反应③苯环上所连取代基不超过3个
化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【解析】
1．A项，合金都属于金属材料，镁合金的密度小，正确。B项，尼龙66为聚己二酰己二胺纤维，属于合成高分子，耐磨性和强度都很大，正确。C项，植物油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，不属于高分子，错误。D项，煤燃烧提供热能，热能转化为动能，由于煤燃烧热值高，所以动力足，正确。
2．A项，甲酸分子中碳原子为杂化，平面构型，羟基氧原子为杂化，折线构型，原子半径，正确。B项，乙烯分子的π键由垂直于碳杂化轨道的p轨道肩并肩形成，正确。C项，HF的氢键由氢原子和另一个HF分子的氟原子在孤电子对的方向形成，用“…”表示，正确。D项，甲酸乙酯的结构简式应为，错误。
3．A项，氯化银溶于氨水，形成银氨络离子，并释放出自由氯离子，正确。B项，明矾和氢氧化钡反应过程中，会生成硫酸钡沉淀，沉淀质量最大时恰好生成硫酸钡而无氢氧化铝，错误。C项，使用惰性电极电解硫酸铜溶液，阳极水氧化生成氧气并释放出氢离子，阴极铜离子还原成铜单质吸附在电极表面，正确。D项，二氧化硫通入增强酸性，而硝酸的氧化性强于铁离子，所以优先反应，正确。
4．A项，应为。B项，应为，D项，应小于。
5．A项，生成四氧化三铁。B项，氧化铝会被酸、碱反应。C项，生成。
6．A项，应用饱和碳酸氢钠。B项，应用萃取。D项，指示剂应用甲基橙。
7．元素X、Y、Z、W、Q分别是H、C、O、Na、S，故C项应为离子化合物，D项应为非极性分子。
8．B项最多消耗3 ml NaOH。
9．C项，棱长应为nm。D项，利用均摊法可知1 ml 晶胞含有4 ml ，由此计算出密度。
10．B项，浓硫酸常温下与铁钝化，不能比较这两者氧化性大小，浓硫酸氧化性是大于稀硫酸的。C项，氯化铁过量，一定能让硫氰化钾变红，不能得出结论。D项，非金属性要用最高价含氧酸的酸性比较。
11．第一步消耗，最后一步又生成，A正确。氮气参与的这一步反应中，N化合价降低，Ti化合价升高；在生成氨气的这一步反应中，N化合价没变，Ti化合价降低，又得到催化剂，C错误。游离态氮转化为含氮化合物的过程称为氮的固定，D正确。
12．，中O为-1价，中O为-2价，故为还原产物，A错误。，4.7 g苯酚为0.05 ml，故需的物质的量为1.4 ml，D正确。
13．曲线Ⅱ达到平衡的时间长，反应速率慢，说明绝热时，体系温度降低，正反应为吸热反应，故，A、D正确。升温，平衡正向移动，故转化率：b>c，C正确。曲线Ⅰ对应0~ts，恒温恒容时，反应前后气体的压强比等于体系内反应前后气体的物质的量之比，为1∶1.2，故 ml⋅L·s，B错误。
14．NaClO溶液中滴入溶液，开始阶段发生反应：，A正确。当次氯酸钠消耗完毕，发生反应：，B正确。A点，NaClO水解促进水的电离，B、C、D点都含有酸抑制水的电离，氢离子浓度越大对水电离抑制程度越大，C正确。时，反应还处于第一阶段，NaCl、、HClO三种溶质按物质的量1∶1∶1比例，还有部分NaClO没有反应完，根据HClO的电离常数和NaClO的水解常数，NaClO的物质的量小于另外几种溶质，所以浓度排最后，，D错误。（补充说明：随着酸性增强，可能会发生HCl和HClO归中反应，不影响选项判断；由于反应时间短，且没有明显光照提示，不考虑HClO分解）
二、非选择题：本题共4小题，共58分
15．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）
（2）①增大表面积，提高浸取率（1分）②过滤（1分）
（3）①
②和络合反应常数小（铁氨络离子不稳定常数大），而与沉淀常数大（氢氧化铁溶度积很小），所以更易变成氢氧化物或氧化物沉淀
（4）11.9 除去镍、锌元素，富集铜元素
【解析】流程中，粉碎磨矿是为了增大固体表面积，提高与氨水和氧气的反应速率进而提高浸取率。在浸出过程中，Cu、C、Ni、Zn元素均变为+2价离子的氨气络合物；由于铁离子与氨气形成的络合物不够稳定（由稳定常数可得），而更易与氢氧根离子形成沉淀，故未进入溶液。发生反应方程式如下：。过滤固液分离除去铁的化合物以及其他矿渣。石灰调pH的过程中，使正向移动，此反应的，当浓度为 ml/L时， ml/L，故此时溶液的pH为11.9。萃取反萃取，根据电积液的成分及浓度可知，Ni、Zn元素均被除去，铜元素的浓度变大，所以起到除Ni、Zn及富集的作用。
16．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）球形冷凝管（1分） 排除空气中氧气的干扰
（2）作溶剂（1分）
（3）
（4）71.4%
（5）C（1分） D（1分）
（6）2 ac
【解析】（1）生成物与氧气会结合，故制备时需要排除装置中氧气。
（2）两个反应物都易溶于乙醇，乙醇作溶剂。
（3）分析反应生成物和反应物可得另一产物为醋酸。
（4）计算可得水杨醛为6.1 g为0.05 ml，乙二胺6g为0.1 ml，反应比例为2∶1，则水杨醛少量，理论产率8.125 g，产率为约等于71.4%。
（5）三通阀最开始需连接通气装置，旋转为C，后需密闭进行反应，旋转为D。
（6）计算0.65g为0.002 ml，收集气体0.001 ml ，故。没有真空烘干和读数后液面又升高都是吸收氧气少了，计算后x偏高，b测出吸氧体积会偏大，则x偏低。
17．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1） kJ/ ml<（1分）
（2）C 常压时，二氧化硫转化率已经很高，继续加压，对设备等要求高，成本高
（3）①原料气进行热交换，不与催化剂接触，反应速率迅速减小，故转化率几乎不变
②
（4） 11.2
【解析】（3）由图像可知，此时还未平衡，当反应混合物进行热交换时，不与催化剂接触，反应速率大幅度减小，虽然反应混合物的温度降低，但的转化率基本不变。
设的物质的量为2x ml，的物质的量为x ml
、、的物质的量分数分别为、、，故。
18．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）3，4-二羟基苯甲醛醚键（1分）
（2）取代反应（1分）保护（酚）羟基（1分）
（3）
（4）
（5）bc
（6）23
【解析】B的结构简式为，E的结构简式为。
（5）a项最多消耗4 mlBr₂，d项G与盐酸一步反应会生成盐而不是H。
（6）二取代苯共有3种，三取代苯共有10种，共有10种。
选项
操作
现象
结论
A
石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液
溶液由红棕色变为无色
气体中含有不饱和烃
B
常温下将铁片分别插入稀硫酸和浓硫酸中
前者产生无色气体，后者无明显现象
稀硫酸的氧化性比浓硫酸强
C
将1 mL 2 ml·L的KI溶液与10 mL 1 ml·L溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液
溶液颜色变红
KI与的反应存在限度
D
分别用pH计测等物质的量浓度的和溶液的pH
溶液pH更大
非金属性S>C
不稳定常数（常温）
0.2
溶度积（常温）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
D
B
C
D
C
A
B
C
A
C
A
B
D
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