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福建省厦门第一中学2023-2024学年高三下学期5月第2次月考化学试卷（Word版附答案）
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这是一份福建省厦门第一中学2023-2024学年高三下学期5月第2次月考化学试卷（Word版附答案），共9页。试卷主要包含了5 Ni-59 C-59，5％等内容，欢迎下载使用。
说明：1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ni-59 C-59
一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
1．2024年1月，从邮轮首航到电动飞机首飞再到航天首发，我国一批科技创新实现新的突破。下列说法不正确的是
A．“天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统工作时可将化学能转化为电能
B．“快舟一号甲”运载火箭利用燃料与氧化剂反应放热并产生大量气体实现助推
C．“爱达•魔都号”邮轮使用的镁铝合金具有密度低、抗腐蚀性强的特点
D．“AG60E”电动飞机使用的动力型锂电池具有质量轻、比能量高的特点
2．观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法不正确的是
A．玛瑙，又名马脑、码瑙或马瑙，属于共价晶体，且两种原子个数比为
B．结构中键角1、2、3由大到小的顺序：
C．18-冠-6中O（灰球）电负性大，带负电荷，通过离子键与作用，体现了超分子“分子识别”的特征
D．固态硫中S原子均为杂化
3．宏观辩识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学变化对应的离子方程式正确的是
A．少量通入到NaClO溶液中：
B．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：
C．用氢氟酸生产磨砂玻璃的反应：
D．向溶液加入适量溶液至恰好完全沉淀：
4．设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、、和等物质。下列叙述正确的是
A．含有的共价键数目为
B．完全分解，得到的分子数目为
C．体积为1L的溶液中，数目为
D．NaCl和的混合物中含，则混合物中质子数为
5．异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效。合成中间体Z的部分路线如图：
下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是
A．X分子中的所有原子一定共平面 B．Y能发生加成、氧化和消去反应
C．1ml Z中含有6ml碳氧键 D．Z与足量的氢气加成后的产物分子中含有3个手性碳原子
6．某化学卷发水、烫发剂主要成分的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。下列说法正确的是
A．第一电离能大小比较：
B．简单氢化物的沸点：
C．X最高价氧化物对应的水化物能够促进水的电离
D．由W、X、Y、M四种元素组成的某种盐可与发生显色反应
7．以下实验目的、方法和相关解释都正确的是
8．某工厂采用如下工艺制备，已知焙烧后Cr元素以＋6价形式存在，下列说法错误的是
A．“焙烧”中产生 B．滤渣的主要成分为
C．滤液①中Cr元素的主要存在形式为 D．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用
9．镍离子（）和钴离子（）性质相似，可用如下左图所示装置实现二者分离。图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移；与乙酰丙酮不反应。下列说法正确的是
A．石墨M电极上的电势低于石墨N电极上的电势
B．石墨M电极的电极反应式为
C．水解离出的可以抑制Ⅱ室中的转化反应
D．导线中流过，Ⅰ室与Ⅲ室溶液质量变化之差约为130g
10．25℃时，某二元酸的，。溶液稀释过程中、、与的关系如图所示。已知，的分布系数：。下列说法正确的是
A．曲线p为的变化曲线 B．a点：
C．b点： D．c点：
二、非选择题（本题共4小题，共60分）
11．湿法炼锌具有能耗低，生成产品纯度高等特点，其主要原料为锌精矿（主要成分为硫化锌，还含有铁、钴、铜、镉、铅等元素的杂质），获得较纯锌锭的工艺流程如图：
已知：焙烧后的氧化物主要有ZnO、PbO、CuO、、、CdO。
（1）铜原子的价层电子排布图为________。
（2）“酸浸”中滤渣主要成分为________。
（3）“一段沉积”和“二段沉积”刚开始加入锌粉时，反应速率较小，然后反应速率显著增大，请解释产生此现象的原因：________。
（4）写出“赤铁矿除铁”过程中反应的离子方程式：_________。
（5）“萘酚净化除钴”先是把氧化成，并生成NO，与有机物发生化学反应生成红褐色稳定鳌合物沉淀。写出被氧化的离子方程式：________。
（6）“电解”工艺中，电解液常有较高浓度的会腐蚀阳极而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和，生成CuCl沉淀从而除去，发生的反应为，该反应的平衡常数________。[已知： ；]
（7）纯净的硫化锌是半导体锂离子电池负极材料。在充电过程中，发生合金化反应生成LiZn（合金相），同时负极材料晶胞的组成变化如图所示。
①________，________；
充电过程中ZnS到的电极反应式为________（x和y用具体数字表示）。
②若的晶胞参数为a nm，则EF间的距离为________nm。
12．某实验小组探究的制取、性质及其应用。按要求回答下列问题。
已知：①是难溶于水的白色固体 ②（无色）
【实验ⅰ】探究的制取（如下图所示装置，夹持装置略）
向装置C的溶液（）中通入一段时间，至C中溶液的pH为7时向其中滴加一定量溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到固体。
（1）盛装稀盐酸的仪器名称为________，试剂a为________。
（2）向溶液中通入的目的可能是________。
（3）pH为7时滴加一定量溶液产生白色沉淀的离子方程式为________。
（4）同学甲在C中出现白色沉淀之后继续通，阐述你认为同学甲的操作合理与否及理由________。
【实验ⅱ和实验ⅲ】探究的性质
（5）结合实验ⅱ现象，若红色物质和红褐色沉淀的物质的量之比为，请写出步骤②反应的离子方程式：_________。
（6）对比实验ⅱ和实验ⅲ，得出实验结论（填1点即可）：_________。
【实验ⅳ】探究的应用
（7）将溶于乳酸中制得可溶性的乳酸亚铁补血剂。同学乙用酸性测定该补血剂中亚铁含量，再计算乳酸亚铁的质量分数。发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100％（操作误差略），其原因是________。
13．甲硫醇（）是重要的有机化工中间体，可用于合成维生素。通过和合成的主要反应为：
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）计算反应的________。
（2）℃时，向恒容密闭容器中充入一定量和发生反应，下列事实能说明反应达到平衡状态的是________（填选项字母）；若按相同比例再充入一定量和，的平衡转化率将________（填“变大”“变小”或“不变”）。
A．容器内气体密度不再发生变化 B．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
C．的体积分数不再发生变化 D．和的物质的量之比不再变化
（3）℃时，向压强为的恒压密闭容器中按物质的量之比为充入和发生反应，达到平衡时，的转化率为80％，的体积分数为5％。
①计算的选择性为________（的选择性）。
②反应Ⅰ的平衡常数________（是用分压表示的平衡常数，结果保留两位小数）。
（4）在、反应压力为0.7Mpa条件下，气体按90mL/min的速率通过催化剂表面发生反应，每分钟反应体系中转化率、选择性随温度的变化如图甲所示，催化机理如图乙所示。
①370℃时，用分压表示的反应速率为________Mpa/min（结果保留两位有效数字）。
②当温度高于370℃时，转化率随温度升高而降低的原因可能为________。
③从电负性的角度描述ⅲⅰ中脱水的过程：________。
14．苯巴比妥是一种巴比妥类的镇静剂及安眠药，其合成路线如下所示（部分试剂和产物已略去）：
已知：ⅰ．
ⅱ．
回答下列问题：
（1）AB的反应试剂与条件为________，E含有的官能团名称为________。
（2）D的化学名称为________。
（3）F苯巴比妥的化学方程式为________。
（4）符合下列条件的苯巴比妥的同分异构体共有________种。
①分子中有2个苯环 ②既能与NaOH溶液反应也能与盐酸反应 ③核磁共振氢谱共5组峰
（5）苯巴比妥钠（结构为）是苯巴比妥的钠盐，两者均有镇静安眠的疗效。请从结构—性质—用途的角度分析以下原因：
①苯巴比妥钠比苯巴比妥更适用于静脉注射：________
②苯巴比妥钠的水溶液易变质，需制成粉针剂（将药物与试剂混合后，经消毒干燥形成的粉状物品）保存：________。
（6）乙基巴比妥也是一种常用镇静剂，可用和等为原料合成，参照上述合成路线，在方框内写出相应的有机物，在箭头上下方写出适当的反应条件，将合成路线补充完整。
周考5答案：
1-10．ACBDC DDBDD
11．（17分）
（1）（2分） （2）（1分）
（3）锌粉置换出的铜或镉覆盖在锌的表面，形成原电池，增大反应速率（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）（2分）
（7）1.5（1分） 0.25（1分） （2分） （2分）
12．（14分）
（1）分液漏斗（1分） 饱和溶液（1分）
（2）降低溶液中，防止生成（2分）
（3）（2分）
（4）不合理，会和反应生成（或合理，排除的影响）（2分）
（5）（2分）
（6）与形成易溶于水的配合物的能力强，会促进的溶解（或固体在KSCN溶液中的溶解度比在KCl溶液中的大）（2分）
（7）乳酸根中的羟基也被酸性氧化，也消耗了（2分）
13．（15分）
（1）（2分） （2）CD（2分） 不变（1分） （3）62.5％（2分） 1.48（2分）
（4）0.19（2分） 温度过高，催化剂会失去活性 （2分）
ⅲ中的键中O带部分负电，W带部分正电，极性较强易断裂，键中H带部分正电，S带部分负电，键易断裂，之后OH中的O与H结合在一起形成水（2分）
14．（14分）
（1）氯气，光照（2分） 酯基（1分）
（2）苯乙酸乙酯（2分）
（3）（2分）
（4）10（2分）
（5）钠盐溶解度更大（1分） 含有酰胺基，易水解而变质（1分）
（6）
（每步产物1分，共3分）名称或化学式
玛瑙
18-冠-6
结构示意图
选项
实验目的
实验方法
相关解释
A
电解熔融氯化钠
该装置阳极反应为：
B
金属防腐
该图采用的是外加电流法对铁管道进行保护
C
测量锌粒和不同浓度的硫酸溶液反应速率的快慢
该实验所有需用到的实验仪器有恒压滴液漏斗、锥形瓶、双孔塞、注射器
D
验证分子极性
该实验是用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近和，由现象可知为非极性分子，为极性分子
说明：1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ni-59 C-59
一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
1．2024年1月，从邮轮首航到电动飞机首飞再到航天首发，我国一批科技创新实现新的突破。下列说法不正确的是
A．“天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统工作时可将化学能转化为电能
B．“快舟一号甲”运载火箭利用燃料与氧化剂反应放热并产生大量气体实现助推
C．“爱达•魔都号”邮轮使用的镁铝合金具有密度低、抗腐蚀性强的特点
D．“AG60E”电动飞机使用的动力型锂电池具有质量轻、比能量高的特点
2．观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法不正确的是
A．玛瑙，又名马脑、码瑙或马瑙，属于共价晶体，且两种原子个数比为
B．结构中键角1、2、3由大到小的顺序：
C．18-冠-6中O（灰球）电负性大，带负电荷，通过离子键与作用，体现了超分子“分子识别”的特征
D．固态硫中S原子均为杂化
3．宏观辩识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学变化对应的离子方程式正确的是
A．少量通入到NaClO溶液中：
B．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：
C．用氢氟酸生产磨砂玻璃的反应：
D．向溶液加入适量溶液至恰好完全沉淀：
4．设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、、和等物质。下列叙述正确的是
A．含有的共价键数目为
B．完全分解，得到的分子数目为
C．体积为1L的溶液中，数目为
D．NaCl和的混合物中含，则混合物中质子数为
5．异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效。合成中间体Z的部分路线如图：
下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是
A．X分子中的所有原子一定共平面 B．Y能发生加成、氧化和消去反应
C．1ml Z中含有6ml碳氧键 D．Z与足量的氢气加成后的产物分子中含有3个手性碳原子
6．某化学卷发水、烫发剂主要成分的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。下列说法正确的是
A．第一电离能大小比较：
B．简单氢化物的沸点：
C．X最高价氧化物对应的水化物能够促进水的电离
D．由W、X、Y、M四种元素组成的某种盐可与发生显色反应
7．以下实验目的、方法和相关解释都正确的是
8．某工厂采用如下工艺制备，已知焙烧后Cr元素以＋6价形式存在，下列说法错误的是
A．“焙烧”中产生 B．滤渣的主要成分为
C．滤液①中Cr元素的主要存在形式为 D．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用
9．镍离子（）和钴离子（）性质相似，可用如下左图所示装置实现二者分离。图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移；与乙酰丙酮不反应。下列说法正确的是
A．石墨M电极上的电势低于石墨N电极上的电势
B．石墨M电极的电极反应式为
C．水解离出的可以抑制Ⅱ室中的转化反应
D．导线中流过，Ⅰ室与Ⅲ室溶液质量变化之差约为130g
10．25℃时，某二元酸的，。溶液稀释过程中、、与的关系如图所示。已知，的分布系数：。下列说法正确的是
A．曲线p为的变化曲线 B．a点：
C．b点： D．c点：
二、非选择题（本题共4小题，共60分）
11．湿法炼锌具有能耗低，生成产品纯度高等特点，其主要原料为锌精矿（主要成分为硫化锌，还含有铁、钴、铜、镉、铅等元素的杂质），获得较纯锌锭的工艺流程如图：
已知：焙烧后的氧化物主要有ZnO、PbO、CuO、、、CdO。
（1）铜原子的价层电子排布图为________。
（2）“酸浸”中滤渣主要成分为________。
（3）“一段沉积”和“二段沉积”刚开始加入锌粉时，反应速率较小，然后反应速率显著增大，请解释产生此现象的原因：________。
（4）写出“赤铁矿除铁”过程中反应的离子方程式：_________。
（5）“萘酚净化除钴”先是把氧化成，并生成NO，与有机物发生化学反应生成红褐色稳定鳌合物沉淀。写出被氧化的离子方程式：________。
（6）“电解”工艺中，电解液常有较高浓度的会腐蚀阳极而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和，生成CuCl沉淀从而除去，发生的反应为，该反应的平衡常数________。[已知： ；]
（7）纯净的硫化锌是半导体锂离子电池负极材料。在充电过程中，发生合金化反应生成LiZn（合金相），同时负极材料晶胞的组成变化如图所示。
①________，________；
充电过程中ZnS到的电极反应式为________（x和y用具体数字表示）。
②若的晶胞参数为a nm，则EF间的距离为________nm。
12．某实验小组探究的制取、性质及其应用。按要求回答下列问题。
已知：①是难溶于水的白色固体 ②（无色）
【实验ⅰ】探究的制取（如下图所示装置，夹持装置略）
向装置C的溶液（）中通入一段时间，至C中溶液的pH为7时向其中滴加一定量溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到固体。
（1）盛装稀盐酸的仪器名称为________，试剂a为________。
（2）向溶液中通入的目的可能是________。
（3）pH为7时滴加一定量溶液产生白色沉淀的离子方程式为________。
（4）同学甲在C中出现白色沉淀之后继续通，阐述你认为同学甲的操作合理与否及理由________。
【实验ⅱ和实验ⅲ】探究的性质
（5）结合实验ⅱ现象，若红色物质和红褐色沉淀的物质的量之比为，请写出步骤②反应的离子方程式：_________。
（6）对比实验ⅱ和实验ⅲ，得出实验结论（填1点即可）：_________。
【实验ⅳ】探究的应用
（7）将溶于乳酸中制得可溶性的乳酸亚铁补血剂。同学乙用酸性测定该补血剂中亚铁含量，再计算乳酸亚铁的质量分数。发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100％（操作误差略），其原因是________。
13．甲硫醇（）是重要的有机化工中间体，可用于合成维生素。通过和合成的主要反应为：
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）计算反应的________。
（2）℃时，向恒容密闭容器中充入一定量和发生反应，下列事实能说明反应达到平衡状态的是________（填选项字母）；若按相同比例再充入一定量和，的平衡转化率将________（填“变大”“变小”或“不变”）。
A．容器内气体密度不再发生变化 B．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
C．的体积分数不再发生变化 D．和的物质的量之比不再变化
（3）℃时，向压强为的恒压密闭容器中按物质的量之比为充入和发生反应，达到平衡时，的转化率为80％，的体积分数为5％。
①计算的选择性为________（的选择性）。
②反应Ⅰ的平衡常数________（是用分压表示的平衡常数，结果保留两位小数）。
（4）在、反应压力为0.7Mpa条件下，气体按90mL/min的速率通过催化剂表面发生反应，每分钟反应体系中转化率、选择性随温度的变化如图甲所示，催化机理如图乙所示。
①370℃时，用分压表示的反应速率为________Mpa/min（结果保留两位有效数字）。
②当温度高于370℃时，转化率随温度升高而降低的原因可能为________。
③从电负性的角度描述ⅲⅰ中脱水的过程：________。
14．苯巴比妥是一种巴比妥类的镇静剂及安眠药，其合成路线如下所示（部分试剂和产物已略去）：
已知：ⅰ．
ⅱ．
回答下列问题：
（1）AB的反应试剂与条件为________，E含有的官能团名称为________。
（2）D的化学名称为________。
（3）F苯巴比妥的化学方程式为________。
（4）符合下列条件的苯巴比妥的同分异构体共有________种。
①分子中有2个苯环 ②既能与NaOH溶液反应也能与盐酸反应 ③核磁共振氢谱共5组峰
（5）苯巴比妥钠（结构为）是苯巴比妥的钠盐，两者均有镇静安眠的疗效。请从结构—性质—用途的角度分析以下原因：
①苯巴比妥钠比苯巴比妥更适用于静脉注射：________
②苯巴比妥钠的水溶液易变质，需制成粉针剂（将药物与试剂混合后，经消毒干燥形成的粉状物品）保存：________。
（6）乙基巴比妥也是一种常用镇静剂，可用和等为原料合成，参照上述合成路线，在方框内写出相应的有机物，在箭头上下方写出适当的反应条件，将合成路线补充完整。
周考5答案：
1-10．ACBDC DDBDD
11．（17分）
（1）（2分） （2）（1分）
（3）锌粉置换出的铜或镉覆盖在锌的表面，形成原电池，增大反应速率（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）（2分）
（7）1.5（1分） 0.25（1分） （2分） （2分）
12．（14分）
（1）分液漏斗（1分） 饱和溶液（1分）
（2）降低溶液中，防止生成（2分）
（3）（2分）
（4）不合理，会和反应生成（或合理，排除的影响）（2分）
（5）（2分）
（6）与形成易溶于水的配合物的能力强，会促进的溶解（或固体在KSCN溶液中的溶解度比在KCl溶液中的大）（2分）
（7）乳酸根中的羟基也被酸性氧化，也消耗了（2分）
13．（15分）
（1）（2分） （2）CD（2分） 不变（1分） （3）62.5％（2分） 1.48（2分）
（4）0.19（2分） 温度过高，催化剂会失去活性 （2分）
ⅲ中的键中O带部分负电，W带部分正电，极性较强易断裂，键中H带部分正电，S带部分负电，键易断裂，之后OH中的O与H结合在一起形成水（2分）
14．（14分）
（1）氯气，光照（2分） 酯基（1分）
（2）苯乙酸乙酯（2分）
（3）（2分）
（4）10（2分）
（5）钠盐溶解度更大（1分） 含有酰胺基，易水解而变质（1分）
（6）
（每步产物1分，共3分）名称或化学式
玛瑙
18-冠-6
结构示意图
选项
实验目的
实验方法
相关解释
A
电解熔融氯化钠
该装置阳极反应为：
B
金属防腐
该图采用的是外加电流法对铁管道进行保护
C
测量锌粒和不同浓度的硫酸溶液反应速率的快慢
该实验所有需用到的实验仪器有恒压滴液漏斗、锥形瓶、双孔塞、注射器
D
验证分子极性
该实验是用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近和，由现象可知为非极性分子，为极性分子
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