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福建省福州外国语学校2023-2024学年高二下学期4月期中化学试题
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这是一份福建省福州外国语学校2023-2024学年高二下学期4月期中化学试题，共17页。试卷主要包含了考试结束，考生请将答题卡交回， 下列属于同分异构体的是， 下列化学用语使用正确的是， 下列关于有机物的说法正确的是， 下列说法中错误的是等内容，欢迎下载使用。
(全卷共8页；二大题；24小题；满分100分；时间：75分钟)
注意事项：
1.答题前，考生务必在试题卷，答题卡规定的地方填涂自己的准考证号，姓名。
考生要认真核对答题卡上的准考证号，姓名与考生本人准考证号，姓名是否一致。
2.选择题，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动。用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。非选择题，用0.5毫米照射签字笔，在答题卡上规定的范围内书写作答。请不要错位，越界答题。
3.考试结束，考生请将答题卡交回。
选择题 (每题3分，共48分)
一、单选题
1. 由中国近代化学启蒙者徐寿确认译名的下列元素中，属于d区元素的是
A. CaB. CC. ID. Ga
【答案】B
【解析】
【详解】A．Ca是20号元素，其基态原子价层电子排布为4s2，位于周期表s区，A不合题意；
B．C是27号元素，其基态原子价层电子排布为3d74s2，位于周期表d区，B符合题意；
C．I是53号元素，位于周期表p区，C不合题意；
D．Ga是31号元素，其基态原子价层电子排布为4s24p1，位于周期表p区，D不合题意；
故答案为：B。
2. 以下性质的比较中，正确的是
A. 沸点高低：HClNaBr>NaCl>NaF
C. 共价键的键长：C-C>C-Si>Si-SiD. 单质的熔点：Li【答案】A
【解析】
【详解】A．HCl、HBr、HI、HF都是由分子构成的物质，物质分子之间以分子间作用力结合。物质的相对分子质量越大，分子之间作用力就越大，物质的熔沸点就越高。由于HF分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，导致其熔沸点在四种物质中最高，故沸点高低：HClBr->Cl->F-，离子半径越大，阴离子与阳离子Na+之间离子键键能越小，离子晶体的晶格能就越小，故晶格能大小：NaIC．原子半径越大，原子之间形成的共价键的键长就越长，原子半径：Si>C，故共价键的键长：C-CD．Li、Na、K、Rb是同一主族元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，金属阳离子与自由电子之间作用力就越小，单质的熔沸点就越短，所以单质的熔点：Li>Na>K>Rb，D错误；
故合理选项是A。
3. 已知元素的原子最外层电子排布式为，则其原子序数为
A. 9B. 10C. 17D. 18
【答案】A
【解析】
【详解】根据s轨道只能填充2个电子可知n=2，n+3=5，该元素最外层排布为，其核外电子排布为：，原子序数为9，故A正确；
故选：A。
4. 下列属于同分异构体的是
A. 和B. 和
C. HOOCCH2CH3和CH3CH2COOHD. 和
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲烷空间构型为正四面体，二氯甲烷只有一种结构，因此题中所给属于同一物质，选项A不符合题意；
B．均为邻二甲苯，属于同一种物质，选项B不符合题意；
C．均为丙酸，属于同一种物质，选项C不符合题意；
D．前者分子式为C4H8，属于烯烃，后者分子式为C4H8，属于环烷烃，它们互为同分异构体，选项D符合题意；
答案选D。
5. 下列化学用语使用正确的是
A. 乙烯的结构简式：CH2CH2B. 质量数为2的氢核素：
C. 乙醇的结构简式：CH3CH3OHD. 结构示意图：
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙烯的结构简式为，A错误；
B．氢的质子数为1，则质量数为2的氢核素为，B正确；
C．乙醇的结构简式为，C错误；
D．Cl元素的原子序数为17，其质子数为17，核外有17个电子，Cl-离子的质子数为17，核外电子数为18，各电子层的电子依次为2，8，8，则结构示意图为，D错误；
答案为B。
6. 我国科学家发现，苯硼酸药物具有抗肿瘤功效。苯硼酸的结构简式如图所示。下列说法错误的是
A. 苯硼酸分子间能形成氢键B. 苯硼酸稳定性由分子间作用力决定
C. 苯硼酸分子中所有原子可能共平面D. 苯硼酸分子含极性键和非极性键
【答案】B
【解析】
【详解】A．苯硼酸含有羟基，能形成分子间氢键，故A项正确；
B．苯硼酸稳定性由共价键的键能大小决定，与分子间作用力无关，故B项错误；
C．苯硼酸分子通过旋转单键可使分子中所有原子共平面，故C项正确；
D．碳碳键是非极性键，硼氧键、碳氢键、氢氧键都是极性键，故D项正确；
答案选B
7. 碳、硫、氧、氮是中学常见元素，下列说法不正确的是
A. 、、都是直线形分子
B. 、、键角依次减小
C. 、分子的中心原子都是化
D. C、N、F元素的电负性依次增大
【答案】A
【解析】
【详解】A．是直线形分子，是V形分子，是三角锥形分子，故A错误；
B．是直线形分子，是三角锥形，有一对孤对电子，是“V”形分子，有两对孤对电子，且孤对电子对孤对电子的排斥力大于孤对电子对成对电子的排斥力，因此三者的键角依次减小，故B正确；
C．分子的中心原子价层电子对数为2+2=4，分子的中心原子价层电子对数为3+1=4，中心原子都是化，故C正确；
D．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，则C、N、F元素的电负性依次增大，故D正确。
综上所述，答案为A。
8. 下列关于有机物的说法正确的是
A. 异丁烷也可命名为2-甲基丁烷
B. C3H6和C4H8一定互为同系物
C. 的名称是2，4-二甲基-2-乙基戊烷
D. 分子中的所有碳原子共面
【答案】D
【解析】
【详解】A．异丁烷的结构简式为：CH3CH(CH3)2，则其也可命名为2-甲基丙烷，A错误；
B．同系物是指结构相似(官能团的种类和数目分别相等)、组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，C3H6和C4H8不一定都是烯烃，也可以是环烷烃，则它们不一定互为同系物，B错误；
C．根据烷烃的命名原则可知， 的名称是2，5，5-三甲基己烷，C错误；
D．根据乙烯分子中6个原子共平面可知，分子中的所有碳原子共面，D正确；
故答案为：D。
9. 下列说法中错误的是
A. 卤化氢中，HF的沸点最高，是由于HF分子间存在氢键
B. 邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低
C. H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大
D. 氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关
【答案】C
【解析】
【详解】A．HF分子之间存在氢键，故熔点沸点相对较高，故A正确；
B．能形成分子间氢键的物质沸点较高，邻羟基苯甲醛容易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，故B正确；
C．H2O分子中的O与周围H2O分子中的两个H原子生成两个氢键，而HF分子中的F原子只能形成一个氢键。氢键越多，熔沸点越高，所以H2O熔沸点高，故C错误；
D．氨气分子和水分子间形成氢键，导致氨气极易溶于水，故D正确。
答案为C。
10. 下列化合物的核磁共振氢谱图中出现信号最少的是
A. 乙醇B. 正戊烷C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A． 乙醇分子中有3种处于不同化学环境的氢原子，在核磁共振氢谱图中出现出现3种信号，A错误；
B． 正戊烷分子中有3种处于不同化学环境的氢原子，在核磁共振氢谱图中出现出现3种信号，B错误；
C． 分子中有4种处于不同化学环境的氢原子，在核磁共振氢谱图中出现出现4种信号，C错误；
D． 分子中有2种处于不同化学环境的氢原子，在核磁共振氢谱图中出现2种信号，D正确；
答案为：D。
11. 关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是
A. 配位体是Cl-和H2O，配位数是8
B. 中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+
C. 内界和外界中的Cl-的数目比是1：2
D. 在1ml该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3mlAgCl沉淀
【答案】C
【解析】
【详解】A．配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，配位体是Cl和H2O，配位数是6，故A错误；
B．中心离子是Ti3+，内配离子是Cl-，外配离子是Cl-，故B错误；
C．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O，内配离子是Cl-为1，外配离子是Cl-为2，内界和外界中的Cl-的数目比是1：2，故C正确；
D．加入足量AgNO3溶液，外界离子Cl-离子与Ag+反应，内配位离子Cl-不与Ag+反应，只能生成2mlAgCl沉淀，故D错误；
故选C。
【点晴】注意配体、中心离子、外界离子以及配位数的判断是解题关键，配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O，配体Cl、H2O，提供孤电子对；中心离子是Ti3+，配合物中配位离子Cl-不与Ag+反应，外界离子Cl-离子与Ag+反应，据此分析解答。
12. 具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式如图，它属于
①芳香族化合物 ②脂肪族化合物 ③有机高分子化合物 ④有机羧酸 ⑤芳香烃
A. ①④B. ②④C. ①③D. ④⑤
【答案】A
【解析】
【详解】①该物质含有苯环，属于芳香族化合物，故①正确；
②根据结构简式可知该物质含有苯环属于芳香族化合物，因此不属于脂肪族化合物，故②错误；
③该分子相对分子质量在10000以下，不属于有机高分子化合物，故③错误；
④该有机物含-COOH，属于有机羧酸，故④正确；
⑤该分子含有O元素，不属于芳香烃，故⑤错误；
答案选A。
13. Li2O的Brn-Haber循环如图所示，下列说法正确的是
A. 金属锂的原子化热为318 kJ/mlB. Li的第一电离能为1040kJ/ml
C. O=O键的键能为249kJ/mlD. 的晶格能为2908kJ/ml
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图中2ml Li(g)转变成2mlLi(g)所需要的能量为318kJ可知，金属锂的原子化热为=159kJ/ml，A错误；
B．由图中2ml Li(g)转变成2mlLi+(g)所需要的能量为1040kJ可知Li的第一电离能为=520kJ/ml，B错误；
C．由图中 O2(g)转化为1mlO(g)所需要的能量为249kJ可知，O=O键键能为氧气分子变为氧原子所需能量为2×249kJ/ml=498kJ/ml，即键能为498kJ/ml，C错误；
D．晶格能是气态离子形成1ml离子晶体释放的能量，图中2Li+(g)+O2-(g)=Li2O(s)=-2908kJ/ml，则Li2O的晶格能为2908kJ/ml，D正确；
故答案为：D。
14. 下列说法中不正确的是
A. 图1氧化镍晶体的化学式为NiO
B. 图1距O最近的Ni构成正八面体
C. 图3团簇分子的化学式为A3B
D. 图2氧化钠晶体化学式为Na2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．图1中一个晶胞中含有Ni个数为：个，O个数为：个，故氧化镍晶体的化学式为NiO，A正确；
B．图1距O最近的Ni即中心O原子上、下、左、右、前、后共6个，其构成正八面体，B正确；
C．根据题意可知，该化合物是气态团簇分子，分子中含有的原子个数就是其分子式中的原子个数，根据图3可知，该分子中含6个A原子、8个B原子，故分子式为A6B8，C错误；
D．图2中一个晶胞中含有Na个数为：8个，含有O个数为：个，则氧化钠晶体化学式为Na2O，D正确；
故答案为：C。
15. 配位化合物有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂在水中的溶解度较大，具有抗癌作用，反铂在水中的溶解度小，无抗癌作用。下列说法正确的是
A. 顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂
B. 已知位于元素周期表第10纵列，则是d区的ⅦB族元素
C. 分子中和N之间形成的是离子键
D. N原子杂化方式为
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据“相似相溶”原理，可知顺铂为极性分子，反铂为非极性分子，A项正确；
B．位于Ⅷ族，为d区元素，B项错误；
C．与N之间形成的是配位键，不是离子键，C项错误；
D．N原子形成4个σ键，采取杂化，D项错误；
答案选A。
16. 下列反应中，不属于取代反应的是
A. +HNO3 +H2OB.
C. CH4+Cl2CH3Cl+HClD. CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr
【答案】B
【解析】
【详解】A．+ +为取代反应，又称硝化反应，A项错误；
B． 是加成反应，B项正确；
C． 是取代反应，C项错误；
D． 是卤代烃的水解，属于取代反应，D项错误；
答案选B。
17. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是
A. 该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F>N>O
B. 该分子中C-H键的键能大于C-F键的键能
C. 该分子中所有N原子都为sp3杂化
D. 该分子中键与键数目之比为15：4
【答案】C
【解析】
【详解】A．同周期元素的第一电离能从左到右有增大的趋势，但ⅡA族和ⅤA族的元素达到全满或半满状态，所以N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F>N>O，A正确；
B．分子中C-H键的键能与C-F键的键能比较，可以根据键长的大小来判断，具体来说就是根据相结合的两个原子的半径来比较，半径越小键能越大，两个化学键都含有C原子，F原子的半径大于H原子的，所以C-H键的键能大于C-F键的键能，B正确；
C．该分子中双键的成键N原子为sp2杂化，C错误；
D．该分子中键与键数目之比为15：4，D正确；
答案选C。
18. 某离子液体阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是
A. Z元素的最高价态为+7B. 基态原子未成对电子数：W>Y
C. 该阴离子中X不满足8电子稳定结构D. 最简单氢化物水溶液的pH：X>M
【答案】D
【解析】
【分析】根据W是有机分子的骨架元素，知W为C元素：由图可如，Y形成1个双键，则其最外层有6个电子，结合原子序数关系知，Y为O元素，则X为N元素；Z形成1个单键，则Z为F元素；M的成键总数为6，则M为S元素。以此解答。
【详解】A．根据上述分析可知：Z为F元素，无正化合价，故A错误；
B．根据上述分析可知：W为C元素，Y为O元素。C原子的电子排布式为，未成对电子数为2，O原子的电子排布式为，未成对电子数也为2，故B错误；
C．根据上述分析可知：X为N元素,该阴离子中N形成2个单键，有2对孤对电子，满足8电子稳定结构，故C错误：
D．根据上述分析可知：X为N元素, 最简单氢化物, 的水溶液星碱性；M为S元素, 最简单氢化物，的水溶液呈酸性，故水溶液的，故D正确；
故答案：D。
19. 下列物质在一定条件下反应，可以制得较纯净一氯乙烷的是
A. 乙烷与氯气取代B. 乙烯与氯化氢加成
C. 乙烯与氯气加成D. 乙烯与氢气加成，再用氯气取代
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙烷和氯气发生取代反应除了生成一氯乙烷外，还有氯化氢和其它氯代乙烷生成，故不能得到较纯净的一氯乙烷；
B．乙烯与氯化氢加成可生成纯净的一氯乙烷；
C．乙烯与氯气反应生成1，2-二氯乙烷，不能得到一氯乙烷；
D．乙烯与氢气加成，再用氯气取代，除了生成一氯乙烷外，还有氯化氢和其它氯代乙烷生成，故不能得到较纯净的一氯乙烷；
故答案为B。
20. 下表给出几种氯化物的熔点和沸点：
有关表中所列四种氯化物的性质，以下叙述正确的是
①氯化铝在加热时能升华②四氯化硅在晶态时属于分子晶体③氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合④氯化镁的熔沸点比氯化钠低，主要是受堆积方式、键的极性、晶格能等影响
A. 仅②B. 仅③④C. 仅①②④D. ①②③④
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】①由表格中的数据可知AlCl3的熔沸点较低，则AlCl3属于分子晶体，加热时能升华，①项正确；
②由表格中数据可知SiCl4的熔沸点较低，则SiCl4是分子晶体，②项正确；
③由表格中的数据可知，NaCl的沸点为1465℃，则属于离子晶体，粒子之间以离子键结合，③项错误；
④氯化镁的熔沸点比氯化钠的低，并且都属于离子晶体，所以主要是受堆积方式、键的极性、晶格能等影响，④项正确；
①②④正确；
答案选C。
二、结构与性质
21. 如表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）元素②形成的含氧酸中，酸根离子呈正三角形的酸是_______(填化学式)。
（2）元素②③⑧的第一电离能由大到小的顺序是_______(填元素符号)。
（3）元素④⑥⑦的简单气态氢化物中最稳定的是_______(填化学式)，元素⑤⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。
（4）写出元素⑨的基态原子的价电子排布式：_______。
（5）将元素⑩的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，写出该配合离子的结构简式_______(必须将配位键表示出来)。
（6）元素①和②③形成的：二元共价化合物中，分子呈三角锥形的化合物为_______(填化学式)；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物有_______(填化学式，写一种)。
【答案】（1）HNO3
（2）N>O>K （3） ①. HF ②. Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
（4）3d54s1 （5）
（6） ①. NH3 ②. H2O2或N2H4
【解析】
【分析】根据元素周期表的结构可知，元素①~⑩分别为H元素、N元素、O元素、F元素、Al元素、S元素、Cl元素、K元素、Cr元素、Cu元素。
【小问1详解】
②为N元素，N元素形成的含氧酸为HNO2、HNO3， 中N原子价层电子对数为，含有一个孤电子对，空间结构为V形，中心原子N原子的价层电子对数为，不含孤电子对，空间构型为平面正三角形，因此酸根离子呈正三角形的酸是HNO3，故答案为：HNO3；
【小问2详解】
元素②③⑧分别为N、O、K，N原子的2p能级轨道半满，第一电离能大于O，而K的电子层数较多，且为金属元素，第一电离能较小，所以第一电离能：N>O>K，故答案为：N>O>K；
【小问3详解】
元素④⑥⑦分别为F、S、Cl，元素的非金属性越强，其对应的简单气态氢化物越稳定，非金属性：F>Cl>S，因此简单气态氢化物中最稳定的是HF；元素⑤⑧分别为Al、K，其最高价氧化物对应水化物分别为Al(OH)3、KOH，Al(OH)3和KOH反应的离子方程式为，故答案为：；
【小问4详解】
元素⑨为Cr，Cr的原子序数为24，Cr的核外电子排布为[Ar]3d54s1，则其价电子排布式为3d54s1，故答案为： 3d54s1；
【小问5详解】
元素⑩为Cu，将Cu的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了蓝色的配合离子 [Cu(H2O)4]2+，，铜离子含有空轨道、水分子中O原子含有孤电子对，二者形成配位键，配位键由含有孤电子对的原子指向含有空轨道的原子，则该配离子为，故答案为：；
【小问6详解】
元素①②③分别为H、N、O，H和N、O形成的二元化合物主要有NH3、N2H4、H2O、H2O2，分子呈三角锥形，则该分子为NH3；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4，故答案为：NH3；H2O2或N2H4。
22. 按要求填空。
（1）如图有机物分子中含氧的官能团名称___________。
（2）请写出2-甲基-1，3-丁二烯的键线式___________。
（3）写出CH3CH=CHCH3顺式异构体的结构简式___________。
（4）写出两种C3H6Br2的同分异构体的结构简式___________。
【答案】（1）羰基、羟基
（2） （3） （4）CHBr2CH2CH3(或CH3CBr2CH3或CH2BrCHBrCH3或CH2BrCH2CH2Br)
【解析】
【小问1详解】
根据物质结构简式可知该物质分子中的含氧官能团为羰基、羟基。
小问2详解】
2-甲基-1，3-丁二烯结构简式是，其键线式表示为：。
【小问3详解】
CH3CH=CHCH3顺式异构体的结构简式为。
【小问4详解】
C3H6Br2的同分异构体的结构简式可能为CHBr2CH2CH3、CH3CBr2CH3、CH2BrCHBrCH3、CH2BrCH2CH2Br。
23. Cu2O广泛应用于太阳能电池。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu₂O。
（1）Cu2+基态核外电子排布式为_______。
（2）Cu2+与OH−反应能生成[Cu(OH)4]2−，[Cu(OH)4]2−中的存在的化学键_______。
A. 离子键B. 极性共价键C. 配位键D. 氢键
（3）抗坏血酸的分子结构如图所示，其中碳原子的杂化轨道类型是_______。
（4）一个Cu2O晶胞(见图)中，Cu原子的数目为_______。
（5）Cu2O晶胞参数为anm，摩尔质量为M，求Cu2O的密度_______g/cm3(只列出计算表达式)
【答案】（1）1s22s22p63s23p63d9或者[Ar]3d9 （2）BC
（3）sp2、sp3 （4）4
（5）
【解析】
【小问1详解】
已知Cu是29号元素，则Cu2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或者[Ar]3d9，故答案为：1s22s22p63s23p63d9或者[Ar]3d9；
【小问2详解】
Cu2+与OH−反应能生成[Cu(OH)4]2−，[Cu(OH)4]2−中不存在离子键，存在O-H之间的极性共价键，OH-中O原子与Cu2+之间的配位键，氢键不属于化学键，故答案为：BC；
【小问3详解】
由抗坏血酸的分子结构可知，其中碳氧双键、碳碳双键的碳原子周围形成3个σ键，采用sp2杂化，其余3个碳原子周围形成了4个σ键，采用sp3杂化，则抗坏血酸中碳原子的杂化轨道类型是sp2、sp3，故答案为：sp2、sp3；
【小问4详解】
由题干晶胞图示可知，一个Cu2O晶胞中，白球的个数为：，黑球个数为4，结合化学式可知，黑球代表Cu原子，即一个晶胞中Cu原子的数目为：4，故答案为：4；
【小问5详解】
由(4)分析可知，一个晶胞中含有2个O、4个Cu，故Cu2O晶胞参数为anm，摩尔质量为M，Cu2O的密度=g/cm3，故答案为：。
24. 借助李比希法和现代科学仪器可以确定分子结构。某化学实验小组利用如图所示的装置测定某有机化合物X的组成及结构，取6.72gX与足量氧气充分燃烧，实验结束后，高氯酸镁的质量增加8.64g，碱石棉的质量增加21.12g。
（1）根据实验数据，可确定X分子中___________(填“含”或“不含”)氧元素，X的实验式为___________。
（2）已知X的相对分子质量为___________，则X的分子式为___________。
（3）通过核磁共振氢谱仪测得X的核磁共振氢谱图中只有1组峰，则X可能的结构简式为___________。
（4）该有机物的分子式为___________，其名称为___________。
（5）X的同分异构体(不考虑立体异构)中能满足下列条件的有___________种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6：3：1的是___________(写结构简式)。
①使溴水因发生反应而褪色
②碳骨架主链上的碳原子数不小于4
③没有环状结构
【答案】（1） ①. 不含 ②. CH2
（2） ①. 84 ②. C6H12
（3）、 （4） ①. C6H12 ②. 环己烷
（5） ①. 3 ②. CH3CH2CH=CHCH2CH3
【解析】
【分析】m(H2O)=8.64g，n(H2O)=，m(CO2)= 21.12g，n(CO2)=，m(H)+m(C)=0.48ml×2×1g/ml+0.48ml×12g/ml=6.72g。
【小问1详解】
由上面计算可知，m(H)+m(C)=6.72g，所以X分子中不含氧元素，X分子中C、H原子个数比为0.48：0.48×2=1：2，所以其实验式为CH2.答案为：不含；CH2；
【小问2详解】
已知X的相对分子质量为84，CH2的式量为14，，则X的分子式为C6H12.答案为：C6H12；
【小问3详解】
测得X的核磁共振氢谱图中只有1组峰，则X要么是环己烷，要么是分子结构对称的烯，从而得出X可能的结构简式为、。答案为：、；
【小问4详解】
若有机化合物X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则它不可能是烯。
A．X的分子式为C6H12，它不可能是芳香烃，A不正确；
B．X为环己烷，二个Cl连在同一碳原子上有1种结构，二个Cl连在不同碳原子上有3种结构，则二氯取代物有4种，B不正确；
C．X为环己烷，要么分子呈船式结构，要么呈椅式结构，不管是哪种结构，分子中所有碳原子不可能共平面，C正确；
故选C．答案为：C；
【小问5详解】
X的同分异构体(不考虑立体异构)中能满足下列条件“①使溴水因发生反应而褪色；②碳骨架主链上的碳原子数不小于5”的有机物可能结构为CH2=C(CH3)CH2CH2CH3、CH2=CHCH(CH3)CH2CH3、CH2=CHCH2CH(CH3)2、(CH3)2C=CHCH2CH3、CH3CH=C(CH3)CH2CH3、CH3CH=CHCH(CH3)2、CH2=CHCH2CH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH=CHCH2CH3，共有9种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为3：2：1的是CH3CH2CH=CHCH2CH3.答案为：9；CH3CH2CH=CHCH2CH3。NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
熔点/℃
801
714
190
-70
沸点/℃
1413
1412
180
57.57
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
(全卷共8页；二大题；24小题；满分100分；时间：75分钟)
注意事项：
1.答题前，考生务必在试题卷，答题卡规定的地方填涂自己的准考证号，姓名。
考生要认真核对答题卡上的准考证号，姓名与考生本人准考证号，姓名是否一致。
2.选择题，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动。用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。非选择题，用0.5毫米照射签字笔，在答题卡上规定的范围内书写作答。请不要错位，越界答题。
3.考试结束，考生请将答题卡交回。
选择题 (每题3分，共48分)
一、单选题
1. 由中国近代化学启蒙者徐寿确认译名的下列元素中，属于d区元素的是
A. CaB. CC. ID. Ga
【答案】B
【解析】
【详解】A．Ca是20号元素，其基态原子价层电子排布为4s2，位于周期表s区，A不合题意；
B．C是27号元素，其基态原子价层电子排布为3d74s2，位于周期表d区，B符合题意；
C．I是53号元素，位于周期表p区，C不合题意；
D．Ga是31号元素，其基态原子价层电子排布为4s24p1，位于周期表p区，D不合题意；
故答案为：B。
2. 以下性质的比较中，正确的是
A. 沸点高低：HCl
C. 共价键的键长：C-C>C-Si>Si-SiD. 单质的熔点：Li
【解析】
【详解】A．HCl、HBr、HI、HF都是由分子构成的物质，物质分子之间以分子间作用力结合。物质的相对分子质量越大，分子之间作用力就越大，物质的熔沸点就越高。由于HF分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，导致其熔沸点在四种物质中最高，故沸点高低：HCl
故合理选项是A。
3. 已知元素的原子最外层电子排布式为，则其原子序数为
A. 9B. 10C. 17D. 18
【答案】A
【解析】
【详解】根据s轨道只能填充2个电子可知n=2，n+3=5，该元素最外层排布为，其核外电子排布为：，原子序数为9，故A正确；
故选：A。
4. 下列属于同分异构体的是
A. 和B. 和
C. HOOCCH2CH3和CH3CH2COOHD. 和
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲烷空间构型为正四面体，二氯甲烷只有一种结构，因此题中所给属于同一物质，选项A不符合题意；
B．均为邻二甲苯，属于同一种物质，选项B不符合题意；
C．均为丙酸，属于同一种物质，选项C不符合题意；
D．前者分子式为C4H8，属于烯烃，后者分子式为C4H8，属于环烷烃，它们互为同分异构体，选项D符合题意；
答案选D。
5. 下列化学用语使用正确的是
A. 乙烯的结构简式：CH2CH2B. 质量数为2的氢核素：
C. 乙醇的结构简式：CH3CH3OHD. 结构示意图：
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙烯的结构简式为，A错误；
B．氢的质子数为1，则质量数为2的氢核素为，B正确；
C．乙醇的结构简式为，C错误；
D．Cl元素的原子序数为17，其质子数为17，核外有17个电子，Cl-离子的质子数为17，核外电子数为18，各电子层的电子依次为2，8，8，则结构示意图为，D错误；
答案为B。
6. 我国科学家发现，苯硼酸药物具有抗肿瘤功效。苯硼酸的结构简式如图所示。下列说法错误的是
A. 苯硼酸分子间能形成氢键B. 苯硼酸稳定性由分子间作用力决定
C. 苯硼酸分子中所有原子可能共平面D. 苯硼酸分子含极性键和非极性键
【答案】B
【解析】
【详解】A．苯硼酸含有羟基，能形成分子间氢键，故A项正确；
B．苯硼酸稳定性由共价键的键能大小决定，与分子间作用力无关，故B项错误；
C．苯硼酸分子通过旋转单键可使分子中所有原子共平面，故C项正确；
D．碳碳键是非极性键，硼氧键、碳氢键、氢氧键都是极性键，故D项正确；
答案选B
7. 碳、硫、氧、氮是中学常见元素，下列说法不正确的是
A. 、、都是直线形分子
B. 、、键角依次减小
C. 、分子的中心原子都是化
D. C、N、F元素的电负性依次增大
【答案】A
【解析】
【详解】A．是直线形分子，是V形分子，是三角锥形分子，故A错误；
B．是直线形分子，是三角锥形，有一对孤对电子，是“V”形分子，有两对孤对电子，且孤对电子对孤对电子的排斥力大于孤对电子对成对电子的排斥力，因此三者的键角依次减小，故B正确；
C．分子的中心原子价层电子对数为2+2=4，分子的中心原子价层电子对数为3+1=4，中心原子都是化，故C正确；
D．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，则C、N、F元素的电负性依次增大，故D正确。
综上所述，答案为A。
8. 下列关于有机物的说法正确的是
A. 异丁烷也可命名为2-甲基丁烷
B. C3H6和C4H8一定互为同系物
C. 的名称是2，4-二甲基-2-乙基戊烷
D. 分子中的所有碳原子共面
【答案】D
【解析】
【详解】A．异丁烷的结构简式为：CH3CH(CH3)2，则其也可命名为2-甲基丙烷，A错误；
B．同系物是指结构相似(官能团的种类和数目分别相等)、组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，C3H6和C4H8不一定都是烯烃，也可以是环烷烃，则它们不一定互为同系物，B错误；
C．根据烷烃的命名原则可知， 的名称是2，5，5-三甲基己烷，C错误；
D．根据乙烯分子中6个原子共平面可知，分子中的所有碳原子共面，D正确；
故答案为：D。
9. 下列说法中错误的是
A. 卤化氢中，HF的沸点最高，是由于HF分子间存在氢键
B. 邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低
C. H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大
D. 氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关
【答案】C
【解析】
【详解】A．HF分子之间存在氢键，故熔点沸点相对较高，故A正确；
B．能形成分子间氢键的物质沸点较高，邻羟基苯甲醛容易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，故B正确；
C．H2O分子中的O与周围H2O分子中的两个H原子生成两个氢键，而HF分子中的F原子只能形成一个氢键。氢键越多，熔沸点越高，所以H2O熔沸点高，故C错误；
D．氨气分子和水分子间形成氢键，导致氨气极易溶于水，故D正确。
答案为C。
10. 下列化合物的核磁共振氢谱图中出现信号最少的是
A. 乙醇B. 正戊烷C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A． 乙醇分子中有3种处于不同化学环境的氢原子，在核磁共振氢谱图中出现出现3种信号，A错误；
B． 正戊烷分子中有3种处于不同化学环境的氢原子，在核磁共振氢谱图中出现出现3种信号，B错误；
C． 分子中有4种处于不同化学环境的氢原子，在核磁共振氢谱图中出现出现4种信号，C错误；
D． 分子中有2种处于不同化学环境的氢原子，在核磁共振氢谱图中出现2种信号，D正确；
答案为：D。
11. 关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是
A. 配位体是Cl-和H2O，配位数是8
B. 中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+
C. 内界和外界中的Cl-的数目比是1：2
D. 在1ml该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3mlAgCl沉淀
【答案】C
【解析】
【详解】A．配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，配位体是Cl和H2O，配位数是6，故A错误；
B．中心离子是Ti3+，内配离子是Cl-，外配离子是Cl-，故B错误；
C．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O，内配离子是Cl-为1，外配离子是Cl-为2，内界和外界中的Cl-的数目比是1：2，故C正确；
D．加入足量AgNO3溶液，外界离子Cl-离子与Ag+反应，内配位离子Cl-不与Ag+反应，只能生成2mlAgCl沉淀，故D错误；
故选C。
【点晴】注意配体、中心离子、外界离子以及配位数的判断是解题关键，配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O，配体Cl、H2O，提供孤电子对；中心离子是Ti3+，配合物中配位离子Cl-不与Ag+反应，外界离子Cl-离子与Ag+反应，据此分析解答。
12. 具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式如图，它属于
①芳香族化合物 ②脂肪族化合物 ③有机高分子化合物 ④有机羧酸 ⑤芳香烃
A. ①④B. ②④C. ①③D. ④⑤
【答案】A
【解析】
【详解】①该物质含有苯环，属于芳香族化合物，故①正确；
②根据结构简式可知该物质含有苯环属于芳香族化合物，因此不属于脂肪族化合物，故②错误；
③该分子相对分子质量在10000以下，不属于有机高分子化合物，故③错误；
④该有机物含-COOH，属于有机羧酸，故④正确；
⑤该分子含有O元素，不属于芳香烃，故⑤错误；
答案选A。
13. Li2O的Brn-Haber循环如图所示，下列说法正确的是
A. 金属锂的原子化热为318 kJ/mlB. Li的第一电离能为1040kJ/ml
C. O=O键的键能为249kJ/mlD. 的晶格能为2908kJ/ml
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图中2ml Li(g)转变成2mlLi(g)所需要的能量为318kJ可知，金属锂的原子化热为=159kJ/ml，A错误；
B．由图中2ml Li(g)转变成2mlLi+(g)所需要的能量为1040kJ可知Li的第一电离能为=520kJ/ml，B错误；
C．由图中 O2(g)转化为1mlO(g)所需要的能量为249kJ可知，O=O键键能为氧气分子变为氧原子所需能量为2×249kJ/ml=498kJ/ml，即键能为498kJ/ml，C错误；
D．晶格能是气态离子形成1ml离子晶体释放的能量，图中2Li+(g)+O2-(g)=Li2O(s)=-2908kJ/ml，则Li2O的晶格能为2908kJ/ml，D正确；
故答案为：D。
14. 下列说法中不正确的是
A. 图1氧化镍晶体的化学式为NiO
B. 图1距O最近的Ni构成正八面体
C. 图3团簇分子的化学式为A3B
D. 图2氧化钠晶体化学式为Na2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．图1中一个晶胞中含有Ni个数为：个，O个数为：个，故氧化镍晶体的化学式为NiO，A正确；
B．图1距O最近的Ni即中心O原子上、下、左、右、前、后共6个，其构成正八面体，B正确；
C．根据题意可知，该化合物是气态团簇分子，分子中含有的原子个数就是其分子式中的原子个数，根据图3可知，该分子中含6个A原子、8个B原子，故分子式为A6B8，C错误；
D．图2中一个晶胞中含有Na个数为：8个，含有O个数为：个，则氧化钠晶体化学式为Na2O，D正确；
故答案为：C。
15. 配位化合物有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂在水中的溶解度较大，具有抗癌作用，反铂在水中的溶解度小，无抗癌作用。下列说法正确的是
A. 顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂
B. 已知位于元素周期表第10纵列，则是d区的ⅦB族元素
C. 分子中和N之间形成的是离子键
D. N原子杂化方式为
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据“相似相溶”原理，可知顺铂为极性分子，反铂为非极性分子，A项正确；
B．位于Ⅷ族，为d区元素，B项错误；
C．与N之间形成的是配位键，不是离子键，C项错误；
D．N原子形成4个σ键，采取杂化，D项错误；
答案选A。
16. 下列反应中，不属于取代反应的是
A. +HNO3 +H2OB.
C. CH4+Cl2CH3Cl+HClD. CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr
【答案】B
【解析】
【详解】A．+ +为取代反应，又称硝化反应，A项错误；
B． 是加成反应，B项正确；
C． 是取代反应，C项错误；
D． 是卤代烃的水解，属于取代反应，D项错误；
答案选B。
17. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是
A. 该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F>N>O
B. 该分子中C-H键的键能大于C-F键的键能
C. 该分子中所有N原子都为sp3杂化
D. 该分子中键与键数目之比为15：4
【答案】C
【解析】
【详解】A．同周期元素的第一电离能从左到右有增大的趋势，但ⅡA族和ⅤA族的元素达到全满或半满状态，所以N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F>N>O，A正确；
B．分子中C-H键的键能与C-F键的键能比较，可以根据键长的大小来判断，具体来说就是根据相结合的两个原子的半径来比较，半径越小键能越大，两个化学键都含有C原子，F原子的半径大于H原子的，所以C-H键的键能大于C-F键的键能，B正确；
C．该分子中双键的成键N原子为sp2杂化，C错误；
D．该分子中键与键数目之比为15：4，D正确；
答案选C。
18. 某离子液体阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是
A. Z元素的最高价态为+7B. 基态原子未成对电子数：W>Y
C. 该阴离子中X不满足8电子稳定结构D. 最简单氢化物水溶液的pH：X>M
【答案】D
【解析】
【分析】根据W是有机分子的骨架元素，知W为C元素：由图可如，Y形成1个双键，则其最外层有6个电子，结合原子序数关系知，Y为O元素，则X为N元素；Z形成1个单键，则Z为F元素；M的成键总数为6，则M为S元素。以此解答。
【详解】A．根据上述分析可知：Z为F元素，无正化合价，故A错误；
B．根据上述分析可知：W为C元素，Y为O元素。C原子的电子排布式为，未成对电子数为2，O原子的电子排布式为，未成对电子数也为2，故B错误；
C．根据上述分析可知：X为N元素,该阴离子中N形成2个单键，有2对孤对电子，满足8电子稳定结构，故C错误：
D．根据上述分析可知：X为N元素, 最简单氢化物, 的水溶液星碱性；M为S元素, 最简单氢化物，的水溶液呈酸性，故水溶液的，故D正确；
故答案：D。
19. 下列物质在一定条件下反应，可以制得较纯净一氯乙烷的是
A. 乙烷与氯气取代B. 乙烯与氯化氢加成
C. 乙烯与氯气加成D. 乙烯与氢气加成，再用氯气取代
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙烷和氯气发生取代反应除了生成一氯乙烷外，还有氯化氢和其它氯代乙烷生成，故不能得到较纯净的一氯乙烷；
B．乙烯与氯化氢加成可生成纯净的一氯乙烷；
C．乙烯与氯气反应生成1，2-二氯乙烷，不能得到一氯乙烷；
D．乙烯与氢气加成，再用氯气取代，除了生成一氯乙烷外，还有氯化氢和其它氯代乙烷生成，故不能得到较纯净的一氯乙烷；
故答案为B。
20. 下表给出几种氯化物的熔点和沸点：
有关表中所列四种氯化物的性质，以下叙述正确的是
①氯化铝在加热时能升华②四氯化硅在晶态时属于分子晶体③氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合④氯化镁的熔沸点比氯化钠低，主要是受堆积方式、键的极性、晶格能等影响
A. 仅②B. 仅③④C. 仅①②④D. ①②③④
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】①由表格中的数据可知AlCl3的熔沸点较低，则AlCl3属于分子晶体，加热时能升华，①项正确；
②由表格中数据可知SiCl4的熔沸点较低，则SiCl4是分子晶体，②项正确；
③由表格中的数据可知，NaCl的沸点为1465℃，则属于离子晶体，粒子之间以离子键结合，③项错误；
④氯化镁的熔沸点比氯化钠的低，并且都属于离子晶体，所以主要是受堆积方式、键的极性、晶格能等影响，④项正确；
①②④正确；
答案选C。
二、结构与性质
21. 如表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）元素②形成的含氧酸中，酸根离子呈正三角形的酸是_______(填化学式)。
（2）元素②③⑧的第一电离能由大到小的顺序是_______(填元素符号)。
（3）元素④⑥⑦的简单气态氢化物中最稳定的是_______(填化学式)，元素⑤⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。
（4）写出元素⑨的基态原子的价电子排布式：_______。
（5）将元素⑩的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，写出该配合离子的结构简式_______(必须将配位键表示出来)。
（6）元素①和②③形成的：二元共价化合物中，分子呈三角锥形的化合物为_______(填化学式)；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物有_______(填化学式，写一种)。
【答案】（1）HNO3
（2）N>O>K （3） ①. HF ②. Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
（4）3d54s1 （5）
（6） ①. NH3 ②. H2O2或N2H4
【解析】
【分析】根据元素周期表的结构可知，元素①~⑩分别为H元素、N元素、O元素、F元素、Al元素、S元素、Cl元素、K元素、Cr元素、Cu元素。
【小问1详解】
②为N元素，N元素形成的含氧酸为HNO2、HNO3， 中N原子价层电子对数为，含有一个孤电子对，空间结构为V形，中心原子N原子的价层电子对数为，不含孤电子对，空间构型为平面正三角形，因此酸根离子呈正三角形的酸是HNO3，故答案为：HNO3；
【小问2详解】
元素②③⑧分别为N、O、K，N原子的2p能级轨道半满，第一电离能大于O，而K的电子层数较多，且为金属元素，第一电离能较小，所以第一电离能：N>O>K，故答案为：N>O>K；
【小问3详解】
元素④⑥⑦分别为F、S、Cl，元素的非金属性越强，其对应的简单气态氢化物越稳定，非金属性：F>Cl>S，因此简单气态氢化物中最稳定的是HF；元素⑤⑧分别为Al、K，其最高价氧化物对应水化物分别为Al(OH)3、KOH，Al(OH)3和KOH反应的离子方程式为，故答案为：；
【小问4详解】
元素⑨为Cr，Cr的原子序数为24，Cr的核外电子排布为[Ar]3d54s1，则其价电子排布式为3d54s1，故答案为： 3d54s1；
【小问5详解】
元素⑩为Cu，将Cu的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了蓝色的配合离子 [Cu(H2O)4]2+，，铜离子含有空轨道、水分子中O原子含有孤电子对，二者形成配位键，配位键由含有孤电子对的原子指向含有空轨道的原子，则该配离子为，故答案为：；
【小问6详解】
元素①②③分别为H、N、O，H和N、O形成的二元化合物主要有NH3、N2H4、H2O、H2O2，分子呈三角锥形，则该分子为NH3；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4，故答案为：NH3；H2O2或N2H4。
22. 按要求填空。
（1）如图有机物分子中含氧的官能团名称___________。
（2）请写出2-甲基-1，3-丁二烯的键线式___________。
（3）写出CH3CH=CHCH3顺式异构体的结构简式___________。
（4）写出两种C3H6Br2的同分异构体的结构简式___________。
【答案】（1）羰基、羟基
（2） （3） （4）CHBr2CH2CH3(或CH3CBr2CH3或CH2BrCHBrCH3或CH2BrCH2CH2Br)
【解析】
【小问1详解】
根据物质结构简式可知该物质分子中的含氧官能团为羰基、羟基。
小问2详解】
2-甲基-1，3-丁二烯结构简式是，其键线式表示为：。
【小问3详解】
CH3CH=CHCH3顺式异构体的结构简式为。
【小问4详解】
C3H6Br2的同分异构体的结构简式可能为CHBr2CH2CH3、CH3CBr2CH3、CH2BrCHBrCH3、CH2BrCH2CH2Br。
23. Cu2O广泛应用于太阳能电池。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu₂O。
（1）Cu2+基态核外电子排布式为_______。
（2）Cu2+与OH−反应能生成[Cu(OH)4]2−，[Cu(OH)4]2−中的存在的化学键_______。
A. 离子键B. 极性共价键C. 配位键D. 氢键
（3）抗坏血酸的分子结构如图所示，其中碳原子的杂化轨道类型是_______。
（4）一个Cu2O晶胞(见图)中，Cu原子的数目为_______。
（5）Cu2O晶胞参数为anm，摩尔质量为M，求Cu2O的密度_______g/cm3(只列出计算表达式)
【答案】（1）1s22s22p63s23p63d9或者[Ar]3d9 （2）BC
（3）sp2、sp3 （4）4
（5）
【解析】
【小问1详解】
已知Cu是29号元素，则Cu2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或者[Ar]3d9，故答案为：1s22s22p63s23p63d9或者[Ar]3d9；
【小问2详解】
Cu2+与OH−反应能生成[Cu(OH)4]2−，[Cu(OH)4]2−中不存在离子键，存在O-H之间的极性共价键，OH-中O原子与Cu2+之间的配位键，氢键不属于化学键，故答案为：BC；
【小问3详解】
由抗坏血酸的分子结构可知，其中碳氧双键、碳碳双键的碳原子周围形成3个σ键，采用sp2杂化，其余3个碳原子周围形成了4个σ键，采用sp3杂化，则抗坏血酸中碳原子的杂化轨道类型是sp2、sp3，故答案为：sp2、sp3；
【小问4详解】
由题干晶胞图示可知，一个Cu2O晶胞中，白球的个数为：，黑球个数为4，结合化学式可知，黑球代表Cu原子，即一个晶胞中Cu原子的数目为：4，故答案为：4；
【小问5详解】
由(4)分析可知，一个晶胞中含有2个O、4个Cu，故Cu2O晶胞参数为anm，摩尔质量为M，Cu2O的密度=g/cm3，故答案为：。
24. 借助李比希法和现代科学仪器可以确定分子结构。某化学实验小组利用如图所示的装置测定某有机化合物X的组成及结构，取6.72gX与足量氧气充分燃烧，实验结束后，高氯酸镁的质量增加8.64g，碱石棉的质量增加21.12g。
（1）根据实验数据，可确定X分子中___________(填“含”或“不含”)氧元素，X的实验式为___________。
（2）已知X的相对分子质量为___________，则X的分子式为___________。
（3）通过核磁共振氢谱仪测得X的核磁共振氢谱图中只有1组峰，则X可能的结构简式为___________。
（4）该有机物的分子式为___________，其名称为___________。
（5）X的同分异构体(不考虑立体异构)中能满足下列条件的有___________种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6：3：1的是___________(写结构简式)。
①使溴水因发生反应而褪色
②碳骨架主链上的碳原子数不小于4
③没有环状结构
【答案】（1） ①. 不含 ②. CH2
（2） ①. 84 ②. C6H12
（3）、 （4） ①. C6H12 ②. 环己烷
（5） ①. 3 ②. CH3CH2CH=CHCH2CH3
【解析】
【分析】m(H2O)=8.64g，n(H2O)=，m(CO2)= 21.12g，n(CO2)=，m(H)+m(C)=0.48ml×2×1g/ml+0.48ml×12g/ml=6.72g。
【小问1详解】
由上面计算可知，m(H)+m(C)=6.72g，所以X分子中不含氧元素，X分子中C、H原子个数比为0.48：0.48×2=1：2，所以其实验式为CH2.答案为：不含；CH2；
【小问2详解】
已知X的相对分子质量为84，CH2的式量为14，，则X的分子式为C6H12.答案为：C6H12；
【小问3详解】
测得X的核磁共振氢谱图中只有1组峰，则X要么是环己烷，要么是分子结构对称的烯，从而得出X可能的结构简式为、。答案为：、；
【小问4详解】
若有机化合物X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则它不可能是烯。
A．X的分子式为C6H12，它不可能是芳香烃，A不正确；
B．X为环己烷，二个Cl连在同一碳原子上有1种结构，二个Cl连在不同碳原子上有3种结构，则二氯取代物有4种，B不正确；
C．X为环己烷，要么分子呈船式结构，要么呈椅式结构，不管是哪种结构，分子中所有碳原子不可能共平面，C正确；
故选C．答案为：C；
【小问5详解】
X的同分异构体(不考虑立体异构)中能满足下列条件“①使溴水因发生反应而褪色；②碳骨架主链上的碳原子数不小于5”的有机物可能结构为CH2=C(CH3)CH2CH2CH3、CH2=CHCH(CH3)CH2CH3、CH2=CHCH2CH(CH3)2、(CH3)2C=CHCH2CH3、CH3CH=C(CH3)CH2CH3、CH3CH=CHCH(CH3)2、CH2=CHCH2CH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH=CHCH2CH3，共有9种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为3：2：1的是CH3CH2CH=CHCH2CH3.答案为：9；CH3CH2CH=CHCH2CH3。NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
熔点/℃
801
714
190
-70
沸点/℃
1413
1412
180
57.57
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
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