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河北省邢台市2023-2024学年高一下学期3月月考化学试卷（原卷版+解析版）
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这是一份河北省邢台市2023-2024学年高一下学期3月月考化学试卷（原卷版+解析版），文件包含河北省邢台市2023-2024学年高一下学期3月月考化学试卷原卷版docx、河北省邢台市2023-2024学年高一下学期3月月考化学试卷解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡-并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Te-128 Ba-137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 2024年2月10日是中国的传统节日春节，下列有关春节的说法错误的是
A. 春节燃放烟花时生成的易造成酸雨
B. 春节燃放鞭炮时涉及氧化还原反应
C. 春节挂的纸灯笼的主要成分为无机硅酸盐材料
D. 做豆腐使用的生石膏的主要成分为
【答案】C
【解析】
【详解】A．烟花的成分复杂，但有含硫元素的化合物，燃烧时会产生，春节时燃放烟花量较大时导致过多，易造成酸雨，A正确；
B．春节燃放鞭炮燃烧，是属于氧化还原反应，B正确；
C．春节挂的纸灯笼的主要成分为有机纤维，C错误；
D．生石膏的主要成分为CaSO4·2H2O，D正确；
故正确答案C。
2. 常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A. Fe3+、、H+B. Fe2+、、OH-
C. Na+、Ca2+、D. H+、、OH-
【答案】A
【解析】
【详解】A．Fe3+、、H+在溶液中不能发生反应，能大量共存，A符合题意；
B．Fe2+、OH-混合于溶液中，会发生反应生成Fe(OH)2沉淀，B不符合题意；
C．Ca2+、在溶液中混合后会发生反应，生成CaSO3沉淀，C不符合题意；
D．H+、、OH-在溶液中混合后会发生反应，生成H2O、NH3∙H2O，D不符合题意；
故选A。
3. 下列物质不能通过单质直接化合生成的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．C在足量氧气中燃烧生成，故不选A；
B．Fe和S点燃生成FeS，故选B；
C．S在氧气中燃烧生成，故不选C；
D．Na在氯气中燃烧生成，故不选D；
选B。
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 22.4LNO2含有的原子总数为3NA
B. 常温下，将2.7g铝片投入浓硝酸中，转移的电子总数为0.3NA
C. 5.6g铁粉与足量稀硫酸反应，转移的电子总数为0.3NA
D. 11.2gN2含有的原子总数为0.8NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．没有指明标准状况，22.4LNO2的物质的量不一定是1ml，则含有的原子总数不一定为3NA，A不正确；
B．常温下，将2.7g铝片(物质的量为1ml)投入浓硝酸中，发生钝化，反应不能持续进行，则转移的电子总数小于0.3NA，B不正确；
C．5.6g铁粉物质的量为0.1ml，与足量稀硫酸反应，生成FeSO4和氢气，则转移的电子总数为0.2NA，C不正确；
D．11.2gN2的物质的量为=0.4ml，含有的原子总数为0.4ml×2NAml-1=0.8NA，D正确；
故选D。
5. 下列制取、收集并验证其还原性及进行尾气处理的装置能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．常温下铜与浓硫酸混合不反应，故不选A；
B．的密度比空气大，用向上排空气法收集，需要从长导管进入，故不选；
C．与浓硫酸不反应，故不选C；
D．是酸性氧化物，能被氢氧化钠溶液吸收，且该装置能防倒吸，故选D；
选D。
6. 某粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO，通过一定的操作和除杂试剂除去杂质离子，下列操作及试剂添加顺序合理的是
A. 过滤→Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤→盐酸
B. 过滤→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→盐酸→过滤
C. 过滤→BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸
D. 过滤→NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸→过滤
【答案】C
【解析】
【详解】Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO用氯化钡除去，过滤后，加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，所以操作及试剂添加顺序合理的是：过滤→BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸。
答案选C。
7. 下列离子方程式书写正确的是
A. SO2通入过量氨水中：2OH-+SO2=+H2O
B 氧化亚铁与足量稀硝酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O
C. 向Na2SiO3溶液中通入HCl：+2H+=H2SiO3↓
D. 氯气与石灰乳反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．一水合氨为弱碱，SO2通入过量氨水中：2NH3∙H2O +SO2=+2+H2O，A不正确；
B．氧化亚铁与足量稀硝酸发生氧化还原反应，生成Fe3+、NO等：3FeO+ 10H+ +=3Fe3++ NO↑+5H2O，B不正确；
C．向Na2SiO3溶液中通入HCl，发生复分解反应，生成H2SiO3沉淀和NaCl：+2H+=H2SiO3↓，C正确；
D．氯气与石灰乳反应，生成CaCl2、Ca(ClO)2等：2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，D不正确；
故选C。
8. 某化学兴趣小组用如图1装置探究氨气喷泉实验中三颈烧瓶内压强变化。图1中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭，用在冰水中浸泡后的湿毛巾敷在三颈烧瓶上，50s时拿走毛巾并打开，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图2。下列说法正确的是
A. 固体X可选择，试剂a可选择浓氨水
B. 20s~50s时，氨气发生化学反应导致三颈烧瓶内压强减小
C. 70s时，三颈烧瓶内的喷泉现象最明显
D. 固体X和试剂a分别为锌片和稀硫酸时，实验过程中也能观察到喷泉现象
【答案】A
【解析】
【分析】氨气极易溶于水，导致三颈烧瓶内压强减小，烧杯中溶液进入三颈烧瓶形成喷泉
【详解】A．CaO溶于水与水反应放出大量热，促使浓氨水分解放出大量氨气，故固体X可选择，试剂a可选择浓氨水，A正确；
B．20s~50s时，氨气极易溶于水，导致三颈烧瓶内压强减小，为物理变化，B错误；
C．压强最小时，喷泉最剧烈，50s时压强最小，此时喷泉最剧烈，C错误；
D．锌片和稀硫酸反应生成氢气，氢气难溶于水且不和水反应，不能观察到喷泉现象，D错误；
故选A。
9. 下列物质在一定条件下能实现图示转化关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaOH溶液不能直接转化为Na，故A错误；
B．S与氧气反应生成SO2，不能生成SO3，故B错误；
C．每一步均能实现转化，NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，HNO3与Cu反应可反应生成NO，故C正确；
D．不能直接转化为，故D错误；
故选C。
10. 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作橡胶凝固剂，湿法制备Na2S2O5的工艺流程如图所示：往Na2CO3饱和溶液中通入SO2至pH=4.1，生成NaHSO3；再加入一定量的Na2CO3固体至pH=7~8，形成Na2SO3悬浊液；继续通入SO2至pH=4.1，生成NaHSO3；结晶脱水获得Na2S2O5。下列说法错误的是
A. Ⅰ中反应的化学方程式为H2O+Na2CO3+2SO2=2NaHSO3+CO2
B. Ⅱ中反应后的分散系中，分散质粒子的直径大于100nm
C. Na2S2O5与稀硫酸反应的离子方程式为+2H+=2SO2↑+H2O
D. 可以用硝酸酸化的BaCl2溶液来检验Na2S2O5是否已氧化变质
【答案】D
【解析】
【分析】湿法制备Na2S2O5时，先往Na2CO3饱和溶液中通入SO2至pH=4.1，生成NaHSO3和CO2气体；再加入一定量的Na2CO3固体至pH=7~8，形成Na2SO3悬浊液；继续通入SO2至pH=4.1，生成浓度更大的NaHSO3。蒸发浓缩、冷却结晶后，得到NaHSO3晶体，加热脱水获得Na2S2O5。
【详解】A．Ⅰ中，往Na2CO3饱和溶液中通入SO2至pH=4.1，生成NaHSO3和CO2气体，反应的化学方程式为H2O+Na2CO3+2SO2=2NaHSO3+CO2，A正确；
B．Ⅱ中，形成Na2SO3悬浊液，胶体中分散质粒子直径介于1~100nm之间，而浊液中分散质粒子直径比胶粒直径大，则反应后的分散系中，分散质粒子的直径大于100nm，B正确；
C．Na2S2O5中，S元素显+4价，Na2S2O5与稀硫酸发生非氧化还原反应，则生成Na2SO4、SO2气体等，反应的离子方程式为+2H+=2SO2↑+H2O，C正确；
D．硝酸具有强氧化性，能将+4价硫氧化为+6价硫，则不能用硝酸酸化的BaCl2溶液来检验Na2S2O5是否已氧化变质，D错误；
故选D。
11. 下列实验操作和现象能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．往大理石中滴加稀盐酸，产生气泡，表明酸性：HCl＞H2CO3，但由于HCl为无氧酸，所以不能得出非金属性Cl＞C的结论，A不正确；
B．AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4都是白色沉淀，往某溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中不一定含有Cl-，B不正确；
C．干燥的氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液中提供了水，虽然溶液先变红后褪色，但不能肯定氯气具有漂白性，可能是氯水具有漂白性，C不正确；
D．往氯化铁溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解，则表明发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，从而得出氧化性：Fe3+＞Cu2+，D正确；
故选D。
12. X、Y、Z、W、R是五种短周期主族元素，Y2是空气中含量最多的物质，Z的最外层电子数是最内层电子数的一半，W是地壳中含量最多的金属元素，R的最简单氢化物M是一种有臭鸡蛋气味的气体，五种元素的原子序数和原子半径的关系如图所示。下列说法错误的是
A. X与Y形成的一种化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
B. Z、W、R三者的最高价氧化物对应的水化物能互相反应
C. 简单离子半径：R＞Z＞Y
D. R单质难溶于水，易溶于CS2
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、W、R是五种短周期主族元素，Y2是空气中含量最多的物质，则Y为N元素；Z的最外层电子数是最内层电子数的一半，则Z的核外电子排布为2、8、1，其为Na元素；W是地壳中含量最多的金属元素，则W为Al元素；R的最简单氢化物M是一种有臭鸡蛋气味的气体，则R为S元素；由五种元素的原子序数和原子半径的关系图可以看出，X的原子半径最小，则其为H元素。从而得出X、Y、Z、W、R分别为H、N、Na、Al、S。
【详解】A．X与Y形成的一种化合物为NH3，它具有碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A正确；
B．Z、W、R三者的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4，三者分别呈碱性、两性、酸性，则能互相反应，B正确；
C．Y、Z、R的简单离子分别为N3-、Na+、S2-，N3-、Na+的电子层结构相同，但N的原子序数小于Na，S2-的电子层数最多，所以简单离子半径：S2-＞N3-＞Na+，C错误；
D．R为S元素，其单质硫黄难溶于水，易溶于CS2，D正确；
故选C。
13. 某化学兴趣小组利用如图所示装置进行SO2的制备与性质探究的一体化实验，下列说法正确的是
A. 分液漏斗中的硫酸溶液可用98%的浓硫酸代替以加快反应速率
B. 打开分液漏斗活塞一段时间后，会观察到湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C. 试剂a可选择澄清石灰水以吸收多余的SO2，防止污染环境
D. 反应结束后，打开止水夹K并挤压气囊使装置内残留的SO2被充分吸收
【答案】D
【解析】
【分析】70%的硫酸与NaHSO3粉末反应制取SO2；SO2作为酸性氧化物，与湿润的蓝色石蕊试纸作用，只变红不褪色；SO2具有漂白性，能使沾有品红溶液的试纸褪色；SO2具有还原性，能使沾有KMnO4溶液的试纸褪色；脱脂棉中的试剂a用于吸收SO2，防止污染空气。
【详解】A．分液漏斗中的硫酸溶液不可用98%的浓硫酸代替，否则因浓硫酸的粘稠度大，生成的SO2难以逸出，不能加快反应速率，A不正确；
B．SO2不能漂白石蕊，打开分液漏斗活塞一段时间后，会观察到湿润的蓝色石蕊试纸只变红不褪色，B不正确；
C．试剂a用于吸收SO2，澄清石灰水中Ca(OH)2的浓度很小，吸收效果差，不可选择澄清石灰水吸收多余的SO2，通常用NaOH溶液吸收SO2，C不正确；
D．反应结束后，反应装置内滞留很多SO2，打开止水夹K并挤压气囊，排出装置内残留的SO2，以便被试剂a充分吸收，D正确；
故选D。
14. 只含有和的合金与一定量的稀硝酸反应，固体完全溶解且无硝酸剩余，常温常压下得到只含有、的混合气体甲（常温常压下，）。将生成的、与同时通入水中，气体恰好被全部吸收。将吸收气体后的溶液稀释为，得到溶液乙。下列说法正确的是
A. 原合金中，和的物质的量之比为
B. 生成的混合气体甲的总质量为
C. 溶液乙中，
D. 原硝酸溶液中含有的物质的量为
【答案】A
【解析】
【分析】常温下，气体的物质的量约为，共得到电子。设原合金中有和，根据质量守恒和得失电子守恒列出式子①和式子②，解得，；设生成的气体甲中含有amNO、bmlNO2，根据电子守恒列式③，④a+b=0.2；a=0.05ml，b=0.15ml，混合气体甲中有和。
【详解】A．根据以上分析，原合金中，和的物质的量分别为0.05ml、0.1ml，物质的量之比为，故A正确；
B．混合气体甲的总质量为，故B错误；
C．根据原子守恒，溶液乙中，可知溶液乙中，故C错误；
D．根据原子守恒，原溶液中的的物质的量为，故D错误；
选A。
二、非选择题：本题共4小题；共58分。
15. 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。改良西门子法生产高纯硅的流程如图所示，回答下列问题：
（1）石英砂的主要成分为______(填化学式)，其与NaOH溶液反应的离子方程式为__________。
（2）制取粗硅时会生成一种有毒气体，该气体为______(填化学式)，粗硅与HCl反应生成和的化学方程式为____________________。
（3）还原炉中反应生成的氧化产物为______(填化学式)，若还原炉中有氧气混入，会造成的不良后果有________________________________________________答一点即可)。
（4）下列说法正确是 (填标号)。
A. 装KOH溶液的试剂瓶使用的是磨口玻璃塞B. 改良西门子法提高了原料的利用率
C. 自然界中游离态的硅的含量较大D. 单质硅是应用最广泛的半导体材料
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. CO ②.
（3） ①. HCl ②. 发生爆炸(或单质硅会被氧化) （4）BD
【解析】
【小问1详解】
石英砂的主要成分为SiO2，SiO2与NaOH溶液反应生成硅酸钠、水，反应的离子方程式为。
【小问2详解】
制取粗硅时，SiO2和焦炭反应生成粗硅和CO，该有毒气体为CO，粗硅与HCl反应生成和，反应的化学方程式为；
【小问3详解】
还原炉中发生反应，氢元素化合价升高发生氧化反应，反应生成的氧化产物为HCl；反应体系中有氢气，若还原炉中有氧气混入，会发生爆炸、硅在高温条件下被氧化。
【小问4详解】
A．二氧化硅与碱反应生成具有粘性的硅酸盐，装KOH溶液的试剂瓶不能使用磨口玻璃塞，故A错误；
B．改良西门子法，采用循环利用，提高了原料的利用率，故B正确；
C．自然界中没有游离态的硅，故C错误；
D．单质硅是应用最广泛的半导体材料，故D正确；
选BD。
16. 某溶液X中只可能含有、Fe2+、Al3+、、、Cl-、中的若干种。某研究性小组为探究该溶液的组成，进行了如下实验：
实验Ⅰ．取2000mL溶液X，加入足量的浓NaOH溶液并加热，共收集到5.6L(已换算成标准状况)气体A，反应结束后无沉淀产生；往反应后的溶液中通入足量CO2，充分反应后生成19.5g沉淀B。
实验Ⅱ．另取200mL溶液X，加入足量2ml·L-1BaCl2溶液，充分反应后生成58.25g白色沉淀C；将沉淀C加入盐酸中，无明显现象。
实验Ⅲ．另取200mL溶液X，加入盐酸酸化的FeCl2溶液，无明显现象。
请回答下列问题：
（1）实验过程中需要用BaCl2固体配制250mL2ml·L-1BaCl2溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、___________，玻璃棒的作用为___________。
（2）实验Ⅰ中生成气体A的离子方程式为___________；沉淀B为___________(填化学式)；19.5g沉淀B的物质的量为___________ml。
（3）实验Ⅱ中生成白色沉淀C后进行的操作为___________、___________、干燥、称量；由实验Ⅱ可知溶液X中含有___________(填离子符号)，溶液X中该离子的物质的量浓度为___________ml/L。
（4）通过实验Ⅲ可知溶液X中一定不含有，理由是___________。
【答案】（1） ①. 250mL容量瓶 ②. 搅拌、引流
（2） ①. +OH-NH3↑+H2O ②. Al(OH)3 ③. 0.25
（3） ①. 过滤 ②. 洗涤 ③. ④. 1.25
（4）若有，则在酸性条件下，会与Fe2+反应，有明显的现象，与实验Ⅲ现象不符
【解析】
【分析】某溶液X中只可能含有、Fe2+、Al3+、、、Cl-、中的若干种，进行了如下实验：
实验Ⅰ．取2000mL溶液X，加入足量的浓NaOH溶液并加热，共收集到5.6L(已换算成标准状况)气体A，则A为NH3，物质的量为=0.25ml，由此得出溶液中含有的物质的量为0.25ml；反应结束后无沉淀产生，表明溶液中不含有Fe2+；往反应后的溶液中通入足量CO2，充分反应后生成19.5g沉淀B，则B为Al(OH)3，物质的量为=0.25ml，由此得出溶液中含有Al3+的物质的量为0.25ml，不含有。
实验Ⅱ．另取200mL溶液X，加入足量2ml·L-1BaCl2溶液，充分反应后生成58.25g白色沉淀C；将沉淀C加入盐酸中，无明显现象，则C为BaSO4，物质的量为=0.25ml，由此得出溶液中含有的物质的量为0.25ml。
实验Ⅲ．另取200mL溶液X，加入盐酸酸化的FeCl2溶液，无明显现象，表明溶液中不含有。
综合以上分析，溶液中所含离子为：0.25ml、Al3+0.25ml、0.25ml；溶液中不含有Fe2+、、；依据电荷守恒，溶液中所含Cl-的物质的量为0.25ml+0.25ml×3-0.25ml×2=0.50ml。
【小问1详解】
实验过程中需要用BaCl2固体配制250mL2ml·L-1BaCl2溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶；在溶质溶解、烧杯内溶液转移入容量瓶时都需使用玻璃棒，则玻璃棒的作用为：搅拌、引流。
【小问2详解】
实验Ⅰ中生成气体A(NH3)时，与OH-发生反应，离子方程式为+OH-NH3↑+H2O；由分析可知，沉淀B为Al(OH)3；19.5g沉淀B的物质的量为=0.25ml。
【小问3详解】
实验Ⅱ中生成白色沉淀C(BaSO4)后，分离出BaSO4需进行的操作为过滤、洗涤、干燥、称量；由实验Ⅱ可知溶液X中含有，溶液X中该离子的物质的量浓度为=1.25ml/L。
【小问4详解】
实验Ⅲ：另取200mL溶液X，加入盐酸酸化的FeCl2溶液，无明显现象，表明溶液中不含有，理由是：若有，则在酸性条件下，会与Fe2+反应，有明显的现象，与实验Ⅲ现象不符。
【点睛】推断离子时，常需使用共存与守恒两个隐含信息。
17. 二氧化碲（）是一种性能优良的声光晶体材料，一种以铜碲渣（主要成分为，还含有少量、）为原料制备并获得海绵铜的工艺流程如图所示。
已知：是不溶于水的固体；碱浸液的主要成分为和。
请回答下列问题：
（1）的摩尔质量为_________；浸渣b的主要成分为_________（填化学式）。
（2）“氧化酸浸”时，为了加快反应速率，除将铜碲渣粉碎外，还可以采取的措施为_________（写一种即可）；配平该过程中发生反应的离子方程式：_______。
_______________________________________________。
若用稀硝酸代替，不足之处可能是_________。
（3）“净化中和”时，转化为反应的化学方程式为__________________；实验室进行过滤操作时，需要用到主要成分为硅酸盐的仪器有烧杯、_____________。
（4）工业上制备的海绵铜中含有杂质和，可以用__________（填标号）除去海绵铜中的杂质。
A. 稀硝酸B. 稀盐酸C. 溶液D. 溶液
【答案】（1） ①. 256 ②.
（2） ①. 搅拌 ②. ③. 稀硝酸被还原生成的氮氧化物会污染环境
（3） ①. ②. 漏斗、玻璃棒 （4）B
【解析】
【分析】铜碲渣的主要成分为，还含有少量、，氧化酸浸时产生、CuCl2、AgCl、NaCl、H2SO4、NaClO3等，浸液a中主要含有：CuCl2、、NaCl、H2SO4、NaClO3，加入铁粉后置换出Cu；碱浸时生成，浸渣b是不能与反应的，碱浸液的主要成分为和，加入稀硫酸后中和，将转化为，同时消耗过量的，过滤后经系列操作得到，据此作答。
【小问1详解】
的摩尔质量为256；经过上述分析可知浸渣b的主要成分为，故答案为：256；。
【小问2详解】
“氧化酸浸”时，为了加快反应速率，除将铜碲渣粉碎外，还可以采取的措施为搅拌、适当提高硫酸浓度，适当升温等；
铜的化合价从+1价升高为+2价，Te从-2价升高到+4价，氯元素化合价从+5价降低到-1价，根据配平方法可知：；
的作用是氧化剂，若用稀硝酸代替，不足之处可能是稀硝酸被还原生成的氮氧化物会污染环境；
故答案为：搅拌；；稀硝酸被还原生成的氮氧化物会污染环境。
【小问3详解】
“净化中和”时，转化为反应的化学方程式为：，过滤操作时，需要用到主要成分为硅酸盐的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：；漏斗、玻璃棒。
【小问4详解】
海绵铜中含有杂质和，可知：
A．稀硝酸不仅与和反应，还会与Cu反应，A错误；
B．稀盐酸可以与生成氯化铜与水，和反应生成氯化亚铁与水，但不会与Cu反应，B正确；
C．溶液可以与反应生成氯化亚铁，水解出的氢离子可以与氧化铜反应，而还会与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，C错误；
D．溶液只能与反应产生铜单质，不能除掉氧化铜，D错误；
故答案为：B。
18. 铜和硝酸的反应实验是体现硝酸重要性质的实验，某教师设计了如图装置进行铜和稀硝酸的反应实验，步骤如下：
步骤ⅰ．将弹簧状细铜丝放入注射器底部并固定，注射器吸入少量蒸馏水后将活塞推至最低处；注射器吸取溶液（过量），注射器于烧杯中吸取稀硝酸，注射器吸取（过量）。
步骤ⅱ．按图连接好装置，打开止水夹、，关闭、，将注射器中的稀硝酸注入中。
步骤ⅲ．关闭止水夹，打开止水夹，抽动注射器的活塞，将注射器中生成的气体全部抽入中。
步骤ⅳ．关闭止水夹，打开止水夹，将注射器中气体全部抽入中。
已知：①注射器、的容积为，注射器、的容积为；②止水夹、、、连在四通管上；③该实验中，铜与稀硝酸反应生成的气体只有。
请回答下列问题：
（1）步骤ⅰ中注射器吸入少量蒸馏水后将活塞推至最低处的目的是______；步骤ⅱ注射器中的稀硝酸注入中时发生反应的化学方程式为______，观察到的现象为______，该反应中稀硝酸体现了______（填化学性质）。
（2）步骤ⅲ将注射器中生成的气体全部抽入中，注射器中能观察到的现象为______；该过程中，发生了______（填“氧化”或“还原”）反应。
（3）步骤ⅳ将注射器中气体全部抽入中，和的混合气体与溶液反应生成的盐只有，该反应的离子方程式为______，该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为______。
（4）若反应过程中有铜丝参与反应，要使注射器中产生的最终在注射器中全部转化为，需要消耗______。
【答案】（1） ①. 排尽注射器中的空气 ②. ③. 铜丝逐渐溶解，有气泡产生，溶液变蓝。 ④. 酸性、氧化性（或酸性、强氧化性）
（2） ①. 无色气体变红棕色 ②. 氧化
（3） ① ②.
（4）0.0025
【解析】
【分析】本题通过对装置的理解以及实验步骤的分析，再结合铜和硝酸反应、一氧化氮和氧气反应、二氧化氮和氧气、氢氧化钠溶液反应，完成本题。
【小问1详解】
步骤ⅰ中注射器D吸入少量蒸馏水后将活塞推至最低处的目的是排除注射器D中的空气。
铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和NO，因此反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；
由铜和稀硝酸反应的化学方程式3Cu＋8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O可以推得该反应的现象为：铜丝逐渐溶解，有气泡产生，溶液变蓝；
由铜和稀硝酸反应的化学方程式3Cu＋8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O可以推得，体现了稀硝酸的强氧化性和酸性；
【小问2详解】
根据实验步骤分析，NO进入O2中发生2NO＋O2＝2NO2，气体由无色变为红棕色，NO发生氧化反应；
【小问3详解】
分析题干可得：NO2、O2、NaOH发生氧化还原反应生成硝酸钠，该反应的离子方程式为：4NO2＋O2＋4OH－＝4NO＋2H2O
根据根据上述离子方程式可知，氧化剂是氧气，氧化产物是硝酸根，所以氧化剂和氧化产物物质的量之比为1∶4；
【小问4详解】
根据该实验流程的化学方程式
3Cu＋8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
2NO＋O2＝2NO2
4NO2＋O2＋4OH－＝4NO＋2H2O
根据得失电子守恒，n(O2)=n(Cu)==0.0025ml。
【点睛】该反应的计算难点是A．制取
B．收集
C．验证的还原性
D．吸收多余的
选项
甲
乙
丙
A
Na
NaOH溶液
B
S
C
NO
稀
D
Si
选项
操作、现象
结论
A
往大理石中滴加稀盐酸，产生气泡
非金属性：Cl＞C
B
往某溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀
该溶液中含有Cl-
C
干燥的氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
氯气具有漂白性
D
往氯化铁溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解
氧化性：Fe3+＞Cu2+
本试卷满分100分，考试用时75分钟
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡-并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Te-128 Ba-137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 2024年2月10日是中国的传统节日春节，下列有关春节的说法错误的是
A. 春节燃放烟花时生成的易造成酸雨
B. 春节燃放鞭炮时涉及氧化还原反应
C. 春节挂的纸灯笼的主要成分为无机硅酸盐材料
D. 做豆腐使用的生石膏的主要成分为
【答案】C
【解析】
【详解】A．烟花的成分复杂，但有含硫元素的化合物，燃烧时会产生，春节时燃放烟花量较大时导致过多，易造成酸雨，A正确；
B．春节燃放鞭炮燃烧，是属于氧化还原反应，B正确；
C．春节挂的纸灯笼的主要成分为有机纤维，C错误；
D．生石膏的主要成分为CaSO4·2H2O，D正确；
故正确答案C。
2. 常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A. Fe3+、、H+B. Fe2+、、OH-
C. Na+、Ca2+、D. H+、、OH-
【答案】A
【解析】
【详解】A．Fe3+、、H+在溶液中不能发生反应，能大量共存，A符合题意；
B．Fe2+、OH-混合于溶液中，会发生反应生成Fe(OH)2沉淀，B不符合题意；
C．Ca2+、在溶液中混合后会发生反应，生成CaSO3沉淀，C不符合题意；
D．H+、、OH-在溶液中混合后会发生反应，生成H2O、NH3∙H2O，D不符合题意；
故选A。
3. 下列物质不能通过单质直接化合生成的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．C在足量氧气中燃烧生成，故不选A；
B．Fe和S点燃生成FeS，故选B；
C．S在氧气中燃烧生成，故不选C；
D．Na在氯气中燃烧生成，故不选D；
选B。
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 22.4LNO2含有的原子总数为3NA
B. 常温下，将2.7g铝片投入浓硝酸中，转移的电子总数为0.3NA
C. 5.6g铁粉与足量稀硫酸反应，转移的电子总数为0.3NA
D. 11.2gN2含有的原子总数为0.8NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．没有指明标准状况，22.4LNO2的物质的量不一定是1ml，则含有的原子总数不一定为3NA，A不正确；
B．常温下，将2.7g铝片(物质的量为1ml)投入浓硝酸中，发生钝化，反应不能持续进行，则转移的电子总数小于0.3NA，B不正确；
C．5.6g铁粉物质的量为0.1ml，与足量稀硫酸反应，生成FeSO4和氢气，则转移的电子总数为0.2NA，C不正确；
D．11.2gN2的物质的量为=0.4ml，含有的原子总数为0.4ml×2NAml-1=0.8NA，D正确；
故选D。
5. 下列制取、收集并验证其还原性及进行尾气处理的装置能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．常温下铜与浓硫酸混合不反应，故不选A；
B．的密度比空气大，用向上排空气法收集，需要从长导管进入，故不选；
C．与浓硫酸不反应，故不选C；
D．是酸性氧化物，能被氢氧化钠溶液吸收，且该装置能防倒吸，故选D；
选D。
6. 某粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO，通过一定的操作和除杂试剂除去杂质离子，下列操作及试剂添加顺序合理的是
A. 过滤→Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤→盐酸
B. 过滤→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→盐酸→过滤
C. 过滤→BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸
D. 过滤→NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸→过滤
【答案】C
【解析】
【详解】Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO用氯化钡除去，过滤后，加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，所以操作及试剂添加顺序合理的是：过滤→BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸。
答案选C。
7. 下列离子方程式书写正确的是
A. SO2通入过量氨水中：2OH-+SO2=+H2O
B 氧化亚铁与足量稀硝酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O
C. 向Na2SiO3溶液中通入HCl：+2H+=H2SiO3↓
D. 氯气与石灰乳反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．一水合氨为弱碱，SO2通入过量氨水中：2NH3∙H2O +SO2=+2+H2O，A不正确；
B．氧化亚铁与足量稀硝酸发生氧化还原反应，生成Fe3+、NO等：3FeO+ 10H+ +=3Fe3++ NO↑+5H2O，B不正确；
C．向Na2SiO3溶液中通入HCl，发生复分解反应，生成H2SiO3沉淀和NaCl：+2H+=H2SiO3↓，C正确；
D．氯气与石灰乳反应，生成CaCl2、Ca(ClO)2等：2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，D不正确；
故选C。
8. 某化学兴趣小组用如图1装置探究氨气喷泉实验中三颈烧瓶内压强变化。图1中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭，用在冰水中浸泡后的湿毛巾敷在三颈烧瓶上，50s时拿走毛巾并打开，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图2。下列说法正确的是
A. 固体X可选择，试剂a可选择浓氨水
B. 20s~50s时，氨气发生化学反应导致三颈烧瓶内压强减小
C. 70s时，三颈烧瓶内的喷泉现象最明显
D. 固体X和试剂a分别为锌片和稀硫酸时，实验过程中也能观察到喷泉现象
【答案】A
【解析】
【分析】氨气极易溶于水，导致三颈烧瓶内压强减小，烧杯中溶液进入三颈烧瓶形成喷泉
【详解】A．CaO溶于水与水反应放出大量热，促使浓氨水分解放出大量氨气，故固体X可选择，试剂a可选择浓氨水，A正确；
B．20s~50s时，氨气极易溶于水，导致三颈烧瓶内压强减小，为物理变化，B错误；
C．压强最小时，喷泉最剧烈，50s时压强最小，此时喷泉最剧烈，C错误；
D．锌片和稀硫酸反应生成氢气，氢气难溶于水且不和水反应，不能观察到喷泉现象，D错误；
故选A。
9. 下列物质在一定条件下能实现图示转化关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaOH溶液不能直接转化为Na，故A错误；
B．S与氧气反应生成SO2，不能生成SO3，故B错误；
C．每一步均能实现转化，NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，HNO3与Cu反应可反应生成NO，故C正确；
D．不能直接转化为，故D错误；
故选C。
10. 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作橡胶凝固剂，湿法制备Na2S2O5的工艺流程如图所示：往Na2CO3饱和溶液中通入SO2至pH=4.1，生成NaHSO3；再加入一定量的Na2CO3固体至pH=7~8，形成Na2SO3悬浊液；继续通入SO2至pH=4.1，生成NaHSO3；结晶脱水获得Na2S2O5。下列说法错误的是
A. Ⅰ中反应的化学方程式为H2O+Na2CO3+2SO2=2NaHSO3+CO2
B. Ⅱ中反应后的分散系中，分散质粒子的直径大于100nm
C. Na2S2O5与稀硫酸反应的离子方程式为+2H+=2SO2↑+H2O
D. 可以用硝酸酸化的BaCl2溶液来检验Na2S2O5是否已氧化变质
【答案】D
【解析】
【分析】湿法制备Na2S2O5时，先往Na2CO3饱和溶液中通入SO2至pH=4.1，生成NaHSO3和CO2气体；再加入一定量的Na2CO3固体至pH=7~8，形成Na2SO3悬浊液；继续通入SO2至pH=4.1，生成浓度更大的NaHSO3。蒸发浓缩、冷却结晶后，得到NaHSO3晶体，加热脱水获得Na2S2O5。
【详解】A．Ⅰ中，往Na2CO3饱和溶液中通入SO2至pH=4.1，生成NaHSO3和CO2气体，反应的化学方程式为H2O+Na2CO3+2SO2=2NaHSO3+CO2，A正确；
B．Ⅱ中，形成Na2SO3悬浊液，胶体中分散质粒子直径介于1~100nm之间，而浊液中分散质粒子直径比胶粒直径大，则反应后的分散系中，分散质粒子的直径大于100nm，B正确；
C．Na2S2O5中，S元素显+4价，Na2S2O5与稀硫酸发生非氧化还原反应，则生成Na2SO4、SO2气体等，反应的离子方程式为+2H+=2SO2↑+H2O，C正确；
D．硝酸具有强氧化性，能将+4价硫氧化为+6价硫，则不能用硝酸酸化的BaCl2溶液来检验Na2S2O5是否已氧化变质，D错误；
故选D。
11. 下列实验操作和现象能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．往大理石中滴加稀盐酸，产生气泡，表明酸性：HCl＞H2CO3，但由于HCl为无氧酸，所以不能得出非金属性Cl＞C的结论，A不正确；
B．AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4都是白色沉淀，往某溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中不一定含有Cl-，B不正确；
C．干燥的氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液中提供了水，虽然溶液先变红后褪色，但不能肯定氯气具有漂白性，可能是氯水具有漂白性，C不正确；
D．往氯化铁溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解，则表明发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，从而得出氧化性：Fe3+＞Cu2+，D正确；
故选D。
12. X、Y、Z、W、R是五种短周期主族元素，Y2是空气中含量最多的物质，Z的最外层电子数是最内层电子数的一半，W是地壳中含量最多的金属元素，R的最简单氢化物M是一种有臭鸡蛋气味的气体，五种元素的原子序数和原子半径的关系如图所示。下列说法错误的是
A. X与Y形成的一种化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
B. Z、W、R三者的最高价氧化物对应的水化物能互相反应
C. 简单离子半径：R＞Z＞Y
D. R单质难溶于水，易溶于CS2
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、W、R是五种短周期主族元素，Y2是空气中含量最多的物质，则Y为N元素；Z的最外层电子数是最内层电子数的一半，则Z的核外电子排布为2、8、1，其为Na元素；W是地壳中含量最多的金属元素，则W为Al元素；R的最简单氢化物M是一种有臭鸡蛋气味的气体，则R为S元素；由五种元素的原子序数和原子半径的关系图可以看出，X的原子半径最小，则其为H元素。从而得出X、Y、Z、W、R分别为H、N、Na、Al、S。
【详解】A．X与Y形成的一种化合物为NH3，它具有碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A正确；
B．Z、W、R三者的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4，三者分别呈碱性、两性、酸性，则能互相反应，B正确；
C．Y、Z、R的简单离子分别为N3-、Na+、S2-，N3-、Na+的电子层结构相同，但N的原子序数小于Na，S2-的电子层数最多，所以简单离子半径：S2-＞N3-＞Na+，C错误；
D．R为S元素，其单质硫黄难溶于水，易溶于CS2，D正确；
故选C。
13. 某化学兴趣小组利用如图所示装置进行SO2的制备与性质探究的一体化实验，下列说法正确的是
A. 分液漏斗中的硫酸溶液可用98%的浓硫酸代替以加快反应速率
B. 打开分液漏斗活塞一段时间后，会观察到湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C. 试剂a可选择澄清石灰水以吸收多余的SO2，防止污染环境
D. 反应结束后，打开止水夹K并挤压气囊使装置内残留的SO2被充分吸收
【答案】D
【解析】
【分析】70%的硫酸与NaHSO3粉末反应制取SO2；SO2作为酸性氧化物，与湿润的蓝色石蕊试纸作用，只变红不褪色；SO2具有漂白性，能使沾有品红溶液的试纸褪色；SO2具有还原性，能使沾有KMnO4溶液的试纸褪色；脱脂棉中的试剂a用于吸收SO2，防止污染空气。
【详解】A．分液漏斗中的硫酸溶液不可用98%的浓硫酸代替，否则因浓硫酸的粘稠度大，生成的SO2难以逸出，不能加快反应速率，A不正确；
B．SO2不能漂白石蕊，打开分液漏斗活塞一段时间后，会观察到湿润的蓝色石蕊试纸只变红不褪色，B不正确；
C．试剂a用于吸收SO2，澄清石灰水中Ca(OH)2的浓度很小，吸收效果差，不可选择澄清石灰水吸收多余的SO2，通常用NaOH溶液吸收SO2，C不正确；
D．反应结束后，反应装置内滞留很多SO2，打开止水夹K并挤压气囊，排出装置内残留的SO2，以便被试剂a充分吸收，D正确；
故选D。
14. 只含有和的合金与一定量的稀硝酸反应，固体完全溶解且无硝酸剩余，常温常压下得到只含有、的混合气体甲（常温常压下，）。将生成的、与同时通入水中，气体恰好被全部吸收。将吸收气体后的溶液稀释为，得到溶液乙。下列说法正确的是
A. 原合金中，和的物质的量之比为
B. 生成的混合气体甲的总质量为
C. 溶液乙中，
D. 原硝酸溶液中含有的物质的量为
【答案】A
【解析】
【分析】常温下，气体的物质的量约为，共得到电子。设原合金中有和，根据质量守恒和得失电子守恒列出式子①和式子②，解得，；设生成的气体甲中含有amNO、bmlNO2，根据电子守恒列式③，④a+b=0.2；a=0.05ml，b=0.15ml，混合气体甲中有和。
【详解】A．根据以上分析，原合金中，和的物质的量分别为0.05ml、0.1ml，物质的量之比为，故A正确；
B．混合气体甲的总质量为，故B错误；
C．根据原子守恒，溶液乙中，可知溶液乙中，故C错误；
D．根据原子守恒，原溶液中的的物质的量为，故D错误；
选A。
二、非选择题：本题共4小题；共58分。
15. 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。改良西门子法生产高纯硅的流程如图所示，回答下列问题：
（1）石英砂的主要成分为______(填化学式)，其与NaOH溶液反应的离子方程式为__________。
（2）制取粗硅时会生成一种有毒气体，该气体为______(填化学式)，粗硅与HCl反应生成和的化学方程式为____________________。
（3）还原炉中反应生成的氧化产物为______(填化学式)，若还原炉中有氧气混入，会造成的不良后果有________________________________________________答一点即可)。
（4）下列说法正确是 (填标号)。
A. 装KOH溶液的试剂瓶使用的是磨口玻璃塞B. 改良西门子法提高了原料的利用率
C. 自然界中游离态的硅的含量较大D. 单质硅是应用最广泛的半导体材料
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. CO ②.
（3） ①. HCl ②. 发生爆炸(或单质硅会被氧化) （4）BD
【解析】
【小问1详解】
石英砂的主要成分为SiO2，SiO2与NaOH溶液反应生成硅酸钠、水，反应的离子方程式为。
【小问2详解】
制取粗硅时，SiO2和焦炭反应生成粗硅和CO，该有毒气体为CO，粗硅与HCl反应生成和，反应的化学方程式为；
【小问3详解】
还原炉中发生反应，氢元素化合价升高发生氧化反应，反应生成的氧化产物为HCl；反应体系中有氢气，若还原炉中有氧气混入，会发生爆炸、硅在高温条件下被氧化。
【小问4详解】
A．二氧化硅与碱反应生成具有粘性的硅酸盐，装KOH溶液的试剂瓶不能使用磨口玻璃塞，故A错误；
B．改良西门子法，采用循环利用，提高了原料的利用率，故B正确；
C．自然界中没有游离态的硅，故C错误；
D．单质硅是应用最广泛的半导体材料，故D正确；
选BD。
16. 某溶液X中只可能含有、Fe2+、Al3+、、、Cl-、中的若干种。某研究性小组为探究该溶液的组成，进行了如下实验：
实验Ⅰ．取2000mL溶液X，加入足量的浓NaOH溶液并加热，共收集到5.6L(已换算成标准状况)气体A，反应结束后无沉淀产生；往反应后的溶液中通入足量CO2，充分反应后生成19.5g沉淀B。
实验Ⅱ．另取200mL溶液X，加入足量2ml·L-1BaCl2溶液，充分反应后生成58.25g白色沉淀C；将沉淀C加入盐酸中，无明显现象。
实验Ⅲ．另取200mL溶液X，加入盐酸酸化的FeCl2溶液，无明显现象。
请回答下列问题：
（1）实验过程中需要用BaCl2固体配制250mL2ml·L-1BaCl2溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、___________，玻璃棒的作用为___________。
（2）实验Ⅰ中生成气体A的离子方程式为___________；沉淀B为___________(填化学式)；19.5g沉淀B的物质的量为___________ml。
（3）实验Ⅱ中生成白色沉淀C后进行的操作为___________、___________、干燥、称量；由实验Ⅱ可知溶液X中含有___________(填离子符号)，溶液X中该离子的物质的量浓度为___________ml/L。
（4）通过实验Ⅲ可知溶液X中一定不含有，理由是___________。
【答案】（1） ①. 250mL容量瓶 ②. 搅拌、引流
（2） ①. +OH-NH3↑+H2O ②. Al(OH)3 ③. 0.25
（3） ①. 过滤 ②. 洗涤 ③. ④. 1.25
（4）若有，则在酸性条件下，会与Fe2+反应，有明显的现象，与实验Ⅲ现象不符
【解析】
【分析】某溶液X中只可能含有、Fe2+、Al3+、、、Cl-、中的若干种，进行了如下实验：
实验Ⅰ．取2000mL溶液X，加入足量的浓NaOH溶液并加热，共收集到5.6L(已换算成标准状况)气体A，则A为NH3，物质的量为=0.25ml，由此得出溶液中含有的物质的量为0.25ml；反应结束后无沉淀产生，表明溶液中不含有Fe2+；往反应后的溶液中通入足量CO2，充分反应后生成19.5g沉淀B，则B为Al(OH)3，物质的量为=0.25ml，由此得出溶液中含有Al3+的物质的量为0.25ml，不含有。
实验Ⅱ．另取200mL溶液X，加入足量2ml·L-1BaCl2溶液，充分反应后生成58.25g白色沉淀C；将沉淀C加入盐酸中，无明显现象，则C为BaSO4，物质的量为=0.25ml，由此得出溶液中含有的物质的量为0.25ml。
实验Ⅲ．另取200mL溶液X，加入盐酸酸化的FeCl2溶液，无明显现象，表明溶液中不含有。
综合以上分析，溶液中所含离子为：0.25ml、Al3+0.25ml、0.25ml；溶液中不含有Fe2+、、；依据电荷守恒，溶液中所含Cl-的物质的量为0.25ml+0.25ml×3-0.25ml×2=0.50ml。
【小问1详解】
实验过程中需要用BaCl2固体配制250mL2ml·L-1BaCl2溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶；在溶质溶解、烧杯内溶液转移入容量瓶时都需使用玻璃棒，则玻璃棒的作用为：搅拌、引流。
【小问2详解】
实验Ⅰ中生成气体A(NH3)时，与OH-发生反应，离子方程式为+OH-NH3↑+H2O；由分析可知，沉淀B为Al(OH)3；19.5g沉淀B的物质的量为=0.25ml。
【小问3详解】
实验Ⅱ中生成白色沉淀C(BaSO4)后，分离出BaSO4需进行的操作为过滤、洗涤、干燥、称量；由实验Ⅱ可知溶液X中含有，溶液X中该离子的物质的量浓度为=1.25ml/L。
【小问4详解】
实验Ⅲ：另取200mL溶液X，加入盐酸酸化的FeCl2溶液，无明显现象，表明溶液中不含有，理由是：若有，则在酸性条件下，会与Fe2+反应，有明显的现象，与实验Ⅲ现象不符。
【点睛】推断离子时，常需使用共存与守恒两个隐含信息。
17. 二氧化碲（）是一种性能优良的声光晶体材料，一种以铜碲渣（主要成分为，还含有少量、）为原料制备并获得海绵铜的工艺流程如图所示。
已知：是不溶于水的固体；碱浸液的主要成分为和。
请回答下列问题：
（1）的摩尔质量为_________；浸渣b的主要成分为_________（填化学式）。
（2）“氧化酸浸”时，为了加快反应速率，除将铜碲渣粉碎外，还可以采取的措施为_________（写一种即可）；配平该过程中发生反应的离子方程式：_______。
_______________________________________________。
若用稀硝酸代替，不足之处可能是_________。
（3）“净化中和”时，转化为反应的化学方程式为__________________；实验室进行过滤操作时，需要用到主要成分为硅酸盐的仪器有烧杯、_____________。
（4）工业上制备的海绵铜中含有杂质和，可以用__________（填标号）除去海绵铜中的杂质。
A. 稀硝酸B. 稀盐酸C. 溶液D. 溶液
【答案】（1） ①. 256 ②.
（2） ①. 搅拌 ②. ③. 稀硝酸被还原生成的氮氧化物会污染环境
（3） ①. ②. 漏斗、玻璃棒 （4）B
【解析】
【分析】铜碲渣的主要成分为，还含有少量、，氧化酸浸时产生、CuCl2、AgCl、NaCl、H2SO4、NaClO3等，浸液a中主要含有：CuCl2、、NaCl、H2SO4、NaClO3，加入铁粉后置换出Cu；碱浸时生成，浸渣b是不能与反应的，碱浸液的主要成分为和，加入稀硫酸后中和，将转化为，同时消耗过量的，过滤后经系列操作得到，据此作答。
【小问1详解】
的摩尔质量为256；经过上述分析可知浸渣b的主要成分为，故答案为：256；。
【小问2详解】
“氧化酸浸”时，为了加快反应速率，除将铜碲渣粉碎外，还可以采取的措施为搅拌、适当提高硫酸浓度，适当升温等；
铜的化合价从+1价升高为+2价，Te从-2价升高到+4价，氯元素化合价从+5价降低到-1价，根据配平方法可知：；
的作用是氧化剂，若用稀硝酸代替，不足之处可能是稀硝酸被还原生成的氮氧化物会污染环境；
故答案为：搅拌；；稀硝酸被还原生成的氮氧化物会污染环境。
【小问3详解】
“净化中和”时，转化为反应的化学方程式为：，过滤操作时，需要用到主要成分为硅酸盐的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：；漏斗、玻璃棒。
【小问4详解】
海绵铜中含有杂质和，可知：
A．稀硝酸不仅与和反应，还会与Cu反应，A错误；
B．稀盐酸可以与生成氯化铜与水，和反应生成氯化亚铁与水，但不会与Cu反应，B正确；
C．溶液可以与反应生成氯化亚铁，水解出的氢离子可以与氧化铜反应，而还会与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，C错误；
D．溶液只能与反应产生铜单质，不能除掉氧化铜，D错误；
故答案为：B。
18. 铜和硝酸的反应实验是体现硝酸重要性质的实验，某教师设计了如图装置进行铜和稀硝酸的反应实验，步骤如下：
步骤ⅰ．将弹簧状细铜丝放入注射器底部并固定，注射器吸入少量蒸馏水后将活塞推至最低处；注射器吸取溶液（过量），注射器于烧杯中吸取稀硝酸，注射器吸取（过量）。
步骤ⅱ．按图连接好装置，打开止水夹、，关闭、，将注射器中的稀硝酸注入中。
步骤ⅲ．关闭止水夹，打开止水夹，抽动注射器的活塞，将注射器中生成的气体全部抽入中。
步骤ⅳ．关闭止水夹，打开止水夹，将注射器中气体全部抽入中。
已知：①注射器、的容积为，注射器、的容积为；②止水夹、、、连在四通管上；③该实验中，铜与稀硝酸反应生成的气体只有。
请回答下列问题：
（1）步骤ⅰ中注射器吸入少量蒸馏水后将活塞推至最低处的目的是______；步骤ⅱ注射器中的稀硝酸注入中时发生反应的化学方程式为______，观察到的现象为______，该反应中稀硝酸体现了______（填化学性质）。
（2）步骤ⅲ将注射器中生成的气体全部抽入中，注射器中能观察到的现象为______；该过程中，发生了______（填“氧化”或“还原”）反应。
（3）步骤ⅳ将注射器中气体全部抽入中，和的混合气体与溶液反应生成的盐只有，该反应的离子方程式为______，该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为______。
（4）若反应过程中有铜丝参与反应，要使注射器中产生的最终在注射器中全部转化为，需要消耗______。
【答案】（1） ①. 排尽注射器中的空气 ②. ③. 铜丝逐渐溶解，有气泡产生，溶液变蓝。 ④. 酸性、氧化性（或酸性、强氧化性）
（2） ①. 无色气体变红棕色 ②. 氧化
（3） ① ②.
（4）0.0025
【解析】
【分析】本题通过对装置的理解以及实验步骤的分析，再结合铜和硝酸反应、一氧化氮和氧气反应、二氧化氮和氧气、氢氧化钠溶液反应，完成本题。
【小问1详解】
步骤ⅰ中注射器D吸入少量蒸馏水后将活塞推至最低处的目的是排除注射器D中的空气。
铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和NO，因此反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；
由铜和稀硝酸反应的化学方程式3Cu＋8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O可以推得该反应的现象为：铜丝逐渐溶解，有气泡产生，溶液变蓝；
由铜和稀硝酸反应的化学方程式3Cu＋8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O可以推得，体现了稀硝酸的强氧化性和酸性；
【小问2详解】
根据实验步骤分析，NO进入O2中发生2NO＋O2＝2NO2，气体由无色变为红棕色，NO发生氧化反应；
【小问3详解】
分析题干可得：NO2、O2、NaOH发生氧化还原反应生成硝酸钠，该反应的离子方程式为：4NO2＋O2＋4OH－＝4NO＋2H2O
根据根据上述离子方程式可知，氧化剂是氧气，氧化产物是硝酸根，所以氧化剂和氧化产物物质的量之比为1∶4；
【小问4详解】
根据该实验流程的化学方程式
3Cu＋8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
2NO＋O2＝2NO2
4NO2＋O2＋4OH－＝4NO＋2H2O
根据得失电子守恒，n(O2)=n(Cu)==0.0025ml。
【点睛】该反应的计算难点是A．制取
B．收集
C．验证的还原性
D．吸收多余的
选项
甲
乙
丙
A
Na
NaOH溶液
B
S
C
NO
稀
D
Si
选项
操作、现象
结论
A
往大理石中滴加稀盐酸，产生气泡
非金属性：Cl＞C
B
往某溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀
该溶液中含有Cl-
C
干燥的氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
氯气具有漂白性
D
往氯化铁溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解
氧化性：Fe3+＞Cu2+
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