[化学]河北省邢台市2023-2024学年高一下学期第三次月考试题(解析版)

这是一份[化学]河北省邢台市2023-2024学年高一下学期第三次月考试题(解析版)，共15页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第六、七、八章。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学与生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）
A. 电池放电时，化学能完全转化为电能
B. 通过石油的分馏可将重油转化为汽油
C. 药物可以帮助人体恢复健康，但要合理服用
D. 食物中添加甲醛可以延长食物的保质期
【答案】C
【解析】
【详解】A．原电池是把化学能转化为电能的装置，但是能量的转化率不可能为100%，还有部分转化为热能，故A错误；
B．石油分馏可得汽油、柴油等，但不能将重油转化为汽油，石油裂化的目的是获得轻质油，提高轻质油特别是汽油的质量和产量，故B错误；
C．任何药物都有副作用，应在医生指导下服用，合理用药，故C正确；
D．甲醛是有毒物质，不能作为食品添加剂，故D错误；
故选C。
2. 下列反应是氧化还原反应且反应过程中的能量变化符合图示的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【分析】如图反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应。
【详解】A．为氧化还原反应且为放热反应，A正确；
B．为放热反应，但不是氧化还原反应，B错误；
C．为吸热反应，不属于氧化还原反应，C错误；
D．为吸热反应和氧化还原反应，D错误；
故选A。
3. 下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 醛基的电子式： B. 乙烯的空间填充模型：
C. 分子的球棍模型： D. 乙醇的结构式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．醛基的电子式为：，A错误；
B．乙烯为平面型分子，其空间填充模型：，B正确；
C．在分子的球棍模型中，C原子的半径大于H原子，C错误；
D． 为乙醇的结构简式，D错误；
故选B。
4. 下列说法正确的是（ ）
A. 反应物的物质的量越大，反应速率一定越快
B. 较活泼金属在原电池中一定作负极
C. 增加炼铁高炉的高度，可减少CO的排放
D. 长距离运输未成熟水果，不宜将其与成熟水果一块放置
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应物的物质的量越大，反应速率不一定越快，如增大固体反应物的量，反应速率不变，A错误；
B．金属作为原电池的两极，除了通过金属的活泼性判断电极，还要看电解质溶液，如镁和铝，在氢氧化钠溶液中连接形成原电池，铝作负极，B错误；
C．增加炼铁高炉的高度，不能改变生成物的组成，不能减少CO的排放，C错误；
D．成熟水果会释放乙烯气体，乙烯能催熟水果，因此长距离运输未成熟水果，不宜将其与成熟水果一块放置，D正确；
故选D。
5. 下列做法不是从化学反应速率角度考虑的是（ ）
A. 加油站禁止明火B. 铁制品表面刷油漆
C. 用冰箱冷藏食物D. 用粗锌与稀H2SO4反应制H2
【答案】A
【解析】
详解】A．加油站禁止明火，防止发生火灾，A错误；
B．在铁制品表面刷油漆，隔绝氧气，减缓铁制品腐蚀的速率，B正确；
C．用冰箱冷藏食品，降低温度，减慢食物腐败的反应速率，C正确；
D．用粗锌与稀H2SO4反应制H2，形成原电池加快化学反应速率，D正确；
故选A。
6. 抗坏血酸(维生素C)常用作食品添加剂，其起作用前后的分子结构变化如图。下列有关说法错误的是（ ）
A. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸均不属于烃
B. 脱氢抗坏血酸不具有还原性
C. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸均能与NaOH溶液反应
D. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸均能与Na反应生成氢气
【答案】B
【解析】
【详解】A．抗坏血酸与脱氢抗坏血酸均含有C、H、O三种元素，不属于烃，A正确；
B．脱氢抗坏血酸含有羟基，易被氧化，具有还原性，B错误；
C．抗坏血酸与脱氢抗坏血酸均含有酯基，均能在NaOH溶液反应中发生水解反应，C正确；
D．抗坏血酸与脱氢抗坏血酸均含有羟基，能与Na反应生成氢气，D正确；
故选B。
7. 将1 ml 和2 ml 充分混合后置于光亮(避免阳光直射)处进行充分反应。下列有关说法错误的是（ ）
A. 生成的有机物均不溶于水
B. 甲烷与氯气发生的反应为取代反应
C. 反应产物中一氯甲烷的含量最多
D. 将生成的气体溶于水后，溶液呈酸性
【答案】C
【解析】
【详解】A．和发生取代反应，生成的有机物、、、均不溶于水，A正确；
B．和发生取代反应，B正确；
C．和发生取代反应，生成的有机物、、、，同时生成，反应产物中的含量最多，C错误；
D．生成，气体溶于水后，溶液呈酸性，D正确；
故选C。
8. 利用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙酸和乙醇发生酯化反应时，选择浓硫酸做催化剂，故A错误；
B．在碱性溶液中发生银镜反应，且水浴加热，故B错误；
C．稀硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，阻碍反应进行，无法探究反应物浓度对反应速率的影响，故C错误；
D．淀粉遇碘水变蓝，向淀粉的水解液中加入碘水，可检验淀粉是否完全水解，若无现象，则说明淀粉水解彻底，故D正确；
故选D。
9. 一定温度下，在某密闭容器中发生反应，测得在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
A. ml⋅L⋅sB. ml⋅L⋅min
C. ml⋅L⋅sD. ml⋅L⋅min
【答案】A
【解析】
【详解】A．，；
B．，；
C．， ；
D．， ；
故选A。
10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
A. 22.4 L 含有的C原子数目为
B. 46g乙醇含有极性共价键的数目为
C. 1 ml⋅L乙酸溶液与Na反应，生成分子的数目为
D. 1 ml 和1 ml反应生成分子的数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．选项中未说明气体是否在标准状态下，非标准状态下无法得知22.4L气体的物质的量，故A错误；
B．46g乙醇为1ml，1ml乙醇中含有极性共价键的数目为，故B正确；
C．选项中未说明乙酸溶液的体积，因此无法得知乙酸的物质的量以及生成氢气分子的数目，故C错误；
D．在光照条件下CH4与Cl2发生取代反应是逐步进行的，首先确定产生CH3Cl、HCl，反应产生的CH3Cl会进一步发生取代反应产生CH2Cl2、CHCl3、CCl4，每一步都会产生HCl，故光照条件下，1 ml CH4与1 ml Cl2充分反应后，得到CH2Cl2分子的总数小于，故D错误；
故选B。
11. 某兴趣小组设计的原电池装置如图。下列有关说法错误的是（ ）
A. 若X为溶液，则电池工作时，Cu电极质量增加
B. 若X为浓硫酸，则电池工作时，Cu电极有气体生成
C. 若X为稀硝酸，则电池工作时，Fe电极溶解
D. 若X为硝酸银溶液，则电池工作时，电解质溶液颜色逐渐加深
【答案】B
【解析】
【详解】A．若X为溶液，Fe做负极，Cu做正极，正极上Cu2+得电子生成Cu，则电池工作时，Cu电极质量增加，故A正确；
B．若X为浓硫酸，常温下Fe与浓硫酸发生钝化反应，Fe做正极，Cu做负极，则电池工作时，Cu失电子生成Cu2+，Cu电极没有气体生成，故B错误；
C．若X为稀硝酸，Fe的还原性比Cu强，则Fe做负极，失电子生成Fe2+，则电池工作时，Fe电极溶解，故C正确；
D．若X为硝酸银溶液，Fe做负极，铁失电子生成Fe2+，含Fe2+溶液呈浅绿色，则电池工作时，电解质溶液颜色逐渐加深，故D正确；
故选B。
12. 2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”的制作材料之一为环保材料PVC()。下列有关说法错误的是（ ）
A. PVC为有机高分子材料B. PVC的链节为氯乙烷
C. PVC可通过加聚反应合成D. PVC不可直接接触热的食品
【答案】B
【解析】
【详解】A．PVC分子具有一定的聚合度，属于有机高分子材料，A正确；
B．加聚物中可重复的结构称为链节，则PVC的链节为—CH2—CHCl—，B错误；
C．一氯乙烯发生加成聚合反应生成聚氯乙烯（PVC），C正确；
D．聚氯乙烯（PVC）在高温下会释放有害物质，对人体健康造成危害，不能直接接触热得食品，D正确；
故选B。
13. 下列各组物质不能用水进行鉴别的是（ ）
A. 乙酸和乙酸乙酯B. 乙醇和碳酸钠溶液
C. 己烷和四氯化碳D. 过氧化钠粉末和S粉
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙酸易溶于水，乙酸乙酯难溶于水，所以可以用水鉴别乙酸和乙酸乙酯，A正确；
B．乙醇和碳酸钠溶液都使易溶于水，所以不能用水鉴别，B错误；
C．己烷不溶于水且密度比水小，在水的上层，而四氯化碳不溶于水且密度比水大，在水的下层，所以可以用水鉴别二者，C正确；
D．过氧化钠粉末和S粉都是淡黄色粉末，过氧化钠能与水反应而S粉不能溶于水也不能与水反应，所以可以用水鉴别二者，D正确；
故选B。
14. 将有机物M与充分反应，将生成物依次通过盛有浓硫酸、氢氧化钠溶液的洗气瓶。生成物被完全吸收，实验测得浓硫酸增重，氢氧化钠溶液增重。下列说法正确的是（ ）
A. M中不含氧元素B. M中C、H原子的个数比为
C. M中可能含有碳碳双键D. M的可能结构至少有2种
【答案】D
【解析】
【分析】由题意可知，6.0g有机物完全燃烧，生成7.2g水，还有13.2g二氧化碳，可求出7.2g水中含有H元素的质量是0.8g，而13.2g二氧化碳中含有C元素的质量是3.6g，由于以上求出的氢元素和碳元素的质量和是0.8g+3.6g=4.4g＜6g，而且反应物中的有机物含有碳和氢元素，可知碳和氢元素的质量之和并不够有机物的质量，这说明有机物不仅含有C、H元素，由于整个反应过程中只有C、H、O三种元素，所以有机物一定还含O元素，据分析解题。
【详解】A．据分析可知，M中含有O元素，A错误；
B．据分析可知C、H原子质量比为36:8，个数比为，B错误；
C．O元素的质量为1.6g，分子式为C3H8O，不饱和度为=0，故不含双键，C错误；
D．M的可能结构至少有2种，例如：CH3CH2CH2OH，(CH3)2CHOH，CH3CH2OCH3，D正确；
故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 为了减轻大气污染，可将汽车尾气中和转化为无污染气体。
Ⅰ.在一定条件下，向一容积为的恒容密闭容器中充入，使之在催化剂作用下发生反应，测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。
（1）由图中数据分析，表示的物质的量随时间变化的曲线为_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；内，的平均反应速率为_______。
（2）反应达到平衡时，的转化率为_______；设平衡时容器内压强为，反应起始时容器内压强为，则_______。
Ⅱ.为减少汽车尾气污染，生活中的交通工具逐步向着新能源汽车发展。比如人们乘坐以氢燃料电池(装置如图所示，电极均为石墨电极，总反应为)为动力源的公交车绿色出行，减少碳排放。
（3）①该燃料电池中正极通入的物质是_______(填化学式)，电子移动方向：电极_______(填“a”或“b”)→_______→电极_______(填“a”或“b”)。
②电池工作时，移向电极_______(填“a”或“b”)，电池工作一段时间后，电解质溶液的浓度_______(填“增大”“减小”或“无变化”)。
【答案】（1）①. Ⅱ ②.
（2）①. ②. 4∶5
（3）①. ②. a ③. 负载 ④. b ⑤. a ⑥. 减小
【解析】（1）由和图可知，为生成物，随着反应得进行，物质的量增加，再由物质的量之比等于化学计量数之比，故表示的物质的量随时间变化的为曲线Ⅱ；内，的平均反应速率为；
（2）反应达到平衡时，的转化率为；由反应方程式可知，平衡时，，，，压强之比等于物质的量之比得；
（3）如图，在氢氧燃料电池中，负极得电极反应式为，正极得电极反应式为，故a为负极，b为正极，①该燃料电池中正极通入的物质是，电子移动方向：电极a→负载→电极b；②电池工作时，移向电极a，由于反应有水生成，电池工作一段时间后，电解质溶液的浓度将减小。
16. 某创新实验小组设计如图装置进行乙醇催化氧化的实验探究。已知：乙醇、乙醛的沸点分别为78.5℃，20.8℃。请根据所学知识回答下列问题：
（1）将铜丝换成铜网的优点为_______。
（2）根据实验目的和题目信息，给甲、乙两处选择合适的水浴方式。
甲：_______(填标号，下同)；乙：_______。
A.热水浴 B.冷水浴
（3）经查阅资料得知，乙醇的催化氧化分两步进行，第一步反应为；第二步反应为_______。
（4）若试管a中有三种有机成分，可用_______法将有机成分分离，集气瓶中收集到的气体中含量最高的为_______(填化学式)。
（5）经检测，试管a中液体的，试推测其可能的原因：_______；写出该反应的化学方程式_______。
【答案】（1）增大接触面，加快反应速率，使反应更充分
（2）①. A ②. B
（3）
（4）①. 蒸馏 ②.
（5）①. 试管a中生成的乙醛可能被氧化为乙酸 ②.
【解析】甲装置中，鼓入空气，与乙醇蒸气一起进入，Cu网作为催化剂发生催化氧化：，乙装置中，通过冷凝收集，得到含有乙醇、乙醛和水的混合溶液，集气瓶中，通过排水法收集到含有更多的气体。
（1）将铜丝换成铜网的优点为：增大接触面，加快反应速率，使反应更充分；
（2）甲中的水为热水，使乙醇蒸气挥发，乙中的水为冷水，用于冷凝收集产品；所以甲处为热水浴，选A，乙处为冷水浴，选B；
（3）乙醇的催化氧化分两步进行，第一步反应为；第二步反应为；
（4）乙装置试管a中，通过冷凝收集，得到含有乙醇、乙醛和水的混合溶液，可以用蒸馏将其分离；集气瓶中，通过排水法收集到含有更多的气体；
（5）试管a中生成的乙醛可能被氧化为乙酸，发生反应：，使混合溶液的。
17. 甘蔗渣是甘蔗加工过程中副产品，具有多种用途。利用甘蔗渣生产乙酸甲酯(G)的流程如图。请根据所学知识回答下列问题：
已知：A是一种天然高分子化合物。
（1）A物质的分子式为_______，该物质在人体内_______(填“能”或“不能”)被消化。
（2）B中所含官能团的名称为_______。
（3）C和F互为_______(填“同系物”“同位素”或“同素异形体”)。
（4）写出反应⑤的化学方程式：_______，其反应类型为_______。
（5）上述反应中符合原子经济性反应的为_______(填标号)。
（6）G的同分异构体中能和NaOH溶液反应(与NaOH不反应)的结构有_______种。
【答案】（1）①. (C6H10O5)n ②. 不能
（2）羟基、醛基
（3）同系物
（4）①. CH3COOH+CH3OH CH3COOCH3+H2O ②. 取代反应
（5）④
（6）2
【解析】已知：A是一种天然高分子化合物，甘蔗渣通过处理得到A为纤维素(C6H10O5)n，纤维素在催化剂作用下水解生成B为葡萄糖，葡萄糖在人体中缓慢氧化生成二氧化碳和水，同时放出热量，葡萄糖在酒化酶的作用下发生反应生成的C为乙醇，乙醇与氧气发生催化氧化生成D为乙醛，继续氧化生成E为乙酸，F为甲醇，甲醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成的G为乙酸甲酯，据此分析。
（1）已知：A是一种天然高分子化合物，甘蔗渣通过处理得到A为纤维素，分子式为(C6H10O5)n，人体内无纤维素水解酶，该物质在人体内不能被消化；
（2）由分析可知，B为葡萄糖，所含官能团的名称为羟基、醛基；
（3）C是乙醇CH3CH2OH，F是甲醇CH3OH，两者结构相似，分子组成上相差1个CH2，互为同系物；
（4）甲醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成的G为乙酸甲酯，反应⑤的化学方程式：CH3COOH+CH3OH CH3COOCH3+H2O，反应类型：取代反应；
（5）理想“原子经济性反应”是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，不产生副产物，使原子的利用率达到100%，可知反应只生成一种生成物，反应④中CO2与H2反应生成一种产物CH3OH，上述反应中符合原子经济性反应的为④；
（6）G为CH3COOCH3，已知与NaOH不反应，G的同分异构体中能和NaOH溶液反应说明含有羧基或酯基，结构有CH3CH2COOH、CH3OOCCH3，共2种。
18. 海水综合利用的流程如图。请根据所学知识回答下列问题：
已知：粗盐中杂质为、；氯碱工业产品为NaOH、、。
（1）粗盐制精盐过程中所用除杂试剂为①；②；③稀盐酸。其合理的加入顺序为_______(填标号)。
（2）流程图中设计向NaBr溶液中通入，然后用水溶液吸收生成的工序，其目的是_______。
（3）贝壳分解为CaO的反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。
（4）“母液”中加入石灰乳发生反应的离子方程式为_______；充分反应后，要得到沉淀，需用到的玻璃仪器为_______。
（5）金属的冶炼方法有①热分解法、②热还原法、③电解法，不同金属采用不同冶炼方法的依据是_______；由无水获得金属镁的方法为_______(填标号)。
（6）漂白粉久置在空气中会失效，写出其失效过程发生反应的化学方程式：_______。
（7）流程中所涉及的各化工厂常布局在一起，且位于离海不远的区域，原因为_______(回答1条即可)。
【答案】（1）②①③
（2）富集溴元素
（3）吸热
（4）①. ②. 漏斗、烧杯、玻璃棒
（5）①. 金属的活动性顺序 ②. ③
（6），
（7）原料为海水，取用方便，海水综合开发后得到的各种产品，可方便制备
【解析】（1）粗盐制精盐过程中加入，可以除去粗盐溶液中的和加入的过量的，加入使为了除去粗盐溶液中的和，加入稀盐酸的目的是除去多余的和，所以应先加入溶液、再加入溶液，最后加入稀盐酸，顺序为②①③；
（2）流程图中设计向NaBr溶液中通入，发生置换反应：，将产生的用热空气吹出，然后用水溶液吸收，其目的是富集溴元素；
（3）贝壳的主要成分为，高温分解为CaO的反应为吸热反应；
（4）“母液”中含有，加入石灰乳后生成沉淀，发生反应的离子方程式为；充分反应后，通过过滤得到沉淀，需用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒；
（5）依据金属的活动性顺序，金属的冶炼方法为热分解法、热还原法、电解法，无水获得金属镁的方法为电解法。
（6）漂白粉的有效成分为，久置在空气中会发生反应：，；
（7）流程中所涉及的各化工厂常布局在一起，且位于离海不远的区域，原因为原料为海水，取用方便，海水综合开发后得到的各种产品，可方便制备。
A.制取乙酸乙酯
B.进行葡萄糖的银镜反应
C.探究反应物浓度对反应速率的影响
D.检验淀粉是否完全水解