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河北省部分中学2023-2024学年高一下学期开学收心联考化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份河北省部分中学2023-2024学年高一下学期开学收心联考化学试题（原卷版+解析版），文件包含河北省部分中学2023-2024学年高一下学期开学收心联考化学试题原卷版docx、河北省部分中学2023-2024学年高一下学期开学收心联考化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共22页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷共100分。考试时间75分钟。
2.请将各题答案填在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学推动着社会的进步和科技的创新，下列说法正确的是
A. “天和核心舱”电推进系统中的腔体中采用的氮化硼陶瓷属于金属材料
B. “蛟龙号”载人潜水器外壳使用的钛合金的硬度比单质钛的硬度大
C. “北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水能缓慢反应放出H₂
D. 第三代核电“华龙一号”落户福建，核反应属于化学反应
【答案】B
【解析】
【详解】A。氮化硼陶瓷中无金属，不属于金属材料，A错误；
B．合金的硬度大于单质的硬度，B正确；
C．Rb的金属性很强，遇水会剧烈反应放出H₂，C错误；
D．核反应不属于化学反应，D错误。
故选B。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 中子数为10的氧原子：
B. 的电子式：
C. NaClO的电离方程式：
D. 的结构式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．中子数为10的氧原子是，A项错误；
B．的电子式是，B项错误；
C．NaClO的电离方程式是，C项错误；
D．的结构式是，D项正确；
答案选D。
3. 在酸性透明溶液中能大量共存的离子组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、，、
【答案】A
【解析】
【详解】A．可以在酸性透明溶液中能大量共存，A项正确；
B．在酸性透明溶液中，会发生氧化还原反应不能大量共存，B项错误；
C．在酸性溶液中不能大量存在，C项错误；
D．在酸性溶液中不能大量存在，D项错误；
答案选A。
4. 下列物质不能通过化合反应制得的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．Cu(OH)2不能通过化合反应制得，A项符合题意；
B．Cu2(OH)2CO3可通过Cu、O2、CO2和H2O发生化合反应制得，B项不符合题意；
C．AlCl3可通过Al和Cl2发生化合反应制得，C项不符合题意；
D．FeSO4可通过Fe2(SO4)3和Fe发生化合反应制得，D项不符合题意；
故选A。
5. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验装置正确的是
A. 用装置甲制取
B. 用装置乙蒸发NaCl溶液
C. 用装置丙检验与反应有生成
D. 用装置丁鉴别纯碱与小苏打
【答案】C
【解析】
【详解】A．MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，需要加热，A项错误；
B．蒸发NaCl溶液应用蒸发面、不是坩埚，B项错误；
C．Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，带火星的木条复燃说明有O2生成，C项正确；
D．加热固体时，试管口需要略向下倾斜，D项错误；
答案选C。
6. 下列除去杂质的方法中，不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，A正确；
B．氯气可以氢氧化钠反应，应该用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，B错误；
C．氧化铝可以和氢氧化钠反应，氧化铜不能反应，C正确；
D．三价铁可以和单质铁反应生成二价铁，D正确；
故选B
7. X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：M>Y>Q
B. 简单氢化物的稳定性：Z>Y
C. X、Y、Z组成的化合物只含有共价键
D. Q、R的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应
【答案】A
【解析】
【分析】由原子半径与化合价的关系图可得X、Y、Z、M、Q、R依次是H、O、N、Cl、Na、Ca。
【详解】A．简单离子半径，A正确；
B．非金属性，简单氢化物的稳定性：，B错误；
C．H、O、N可以组成共价化合物如，只含共价键，也可以组成离子化合物如，含有离子键和共价键，C错误；
D．NaOH和不发生反应，D错误。
故选A。
8. 我国四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的化学反应方程式：，下列说法正确的是
A. 该反应的氧化剂只有B. 生成22.4 L，转移的电子数为
C. 中各原子均满足8电子稳定结构D. 和均为电解质
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应的氧化剂是S和，A错误；
B．22.4 L未给出温度和压强，无法计算物质的量，B错误；
C．的电子式是，各原子均满足8电子稳定结构，C正确；
D．是非电解质，D错误。
故选C。
9. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀氢氧化铁，一定含有，可能含有，故A正确；
B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，可能含有Ag+或CO或SO等，B错误；
C．向新制的氯水中滴加紫色石蕊试液，紫色褪去，是氯水中的HClO具有漂白性，C错误；
D．向某溶液中先滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液变为红色，可以说明原溶液中一定含有Fe2+，D错误。
故选A。
10. “类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列“类比”推测正确的是
A. Li在空气中燃烧生成，则Na在空气中燃烧生成
B. 可以治疗胃酸过多，则也可以治疗胃酸过多
C. 不溶于NaOH溶液，则也不溶于NaOH溶液
D. 与溶液不反应，则与溶液也不反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．金属钠的金属性强于金属锂，在空气中燃烧生成过氧化钠，故A错误；
B．碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，会消耗较多的盐酸造成消化不良，不能用于治疗胃酸过多，故B错误；
C．氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，故C错误；
D．碳酸酸性弱于盐酸，所以二氧化碳不能与氯化钙溶液、氯化钡溶液反应，故D正确；
故选D。
11. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 120 g 固体中的阳离子数目为
B. 1 ml/L溶液中含数目为
C. 3.9 g与足量水反应，转移的电子数均为
D. 2.2 g 中含有的电子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．120gNaHSO4物质的量为1ml，NaHSO4固体中的离子为Na+和，120gNaHSO4固体中的阳离子数目为，A项错误；
B．1 ml/LH2SO4溶液没有给出体积，无法计算物质的量，B项错误；
C．3.9gNa2O2物质的量为0.05ml，Na2O2与水反应时Na2O2既是氧化剂、又是还原剂，3.9gNa2O2与足量水反应，转移的电子数均为，C项错误；
D．T2O摩尔质量为22g/ml，1个T2O中含10个电子，2.2gT2O的物质的量为0.1ml，2.2 g中含有的电子数为，D项正确；
故选D。
12. 下列关于元素周期表和元素周期律的叙述正确的是
A. 元素周期表有18列，18个族
B. HCl酸性强于HF，可以用元素周期律解释
C. 在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀合金的元素
D. IA族元素称为碱金属元素
【答案】C
【解析】
【详解】A．元素周期表共有18列，16个族，其中ⅤⅢ族有3列，故A错误；
B．元素非金属性强弱与气态氢化物的稳定性强弱有关，与氢化物的酸性强弱无关，故B错误；
C．过渡元素均为金属元素，人们可以在周期表的过渡元素中寻找制备耐高温、耐腐蚀合金的元素，故C正确；
D．非金属元素氢元素位于元素周期表IA族，故D错误；
故选C。
13. 利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米级及ZnO的流程图如下。下列说法错误的是
已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质类似
A. 步骤I使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
B. 溶液C中和的最佳物质的量之比是1∶2
C. 步骤Ⅴ中所加试剂为过量NaOH溶液
D. 用激光笔照射步骤Ⅳ的混合液，可观察到一条光亮的通路
【答案】C
【解析】
【分析】废旧镀锌铁皮加入氢氧化钠溶液中反应，锌溶解生成偏锌酸钠和氢气，铁不溶解，过滤得到滤液A为Na2ZnO2，调节溶液pH生成氢氧化锌沉淀，过滤、洗涤、灼烧得到氧化锌，不溶物为铁，溶于稀硫酸加入适量过氧化氢溶液，部分亚铁离子氧化为铁离子，得到含Fe2+、Fe3+的C溶液，加NaOH溶液加热促进生成四氧化三铁胶体粒子。
【详解】A．步骤I为过滤，使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故A正确；
B．含Fe2+、Fe3+的C溶液，加NaOH溶液加热促进生成四氧化三铁胶体粒子，故和的最佳物质的量之比是1∶2，故B正确；
C．Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质类似，溶液A中需要加入少量的酸或通入二氧化碳才能转化成Zn(OH)2，故C错误；
D．四氧化三铁胶体粒子的溶液为胶体，具有丁达尔效应，故D正确；
故选C。
14. 部分被氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为、CuO)共5.92 g，经如下处理：
下列说法正确的是
A. 取少量滤液A中溶液，滴加KSCN，溶液变成红色
B. 反应得到的标准状况下的气体为224 mL
C. 滤渣I的成分是Fe、Cu的混合物
D. 样品中氧元素的质量是1.6g
【答案】B
【解析】
【分析】因为铜与稀硫酸不反应，所以样品与足量稀硫酸反应后的滤渣为Cu，滤液中不含，所以原合金中Cu元素质量为3.2g；因有Cu单质剩余，故滤液A中不含，其为溶液和稀硫酸的混合液；加入NaOH溶液后生成，充分灼烧后得到固体为，其质量为3.2g，其中含Fe元素质量为=2.24g，样品中氧元素的质量为。
【详解】A．由分析可知，溶液中不可能存在，则取少量滤液A中溶液，滴加KSCN，溶液不会变成红色，A错误；
B．向滤液A中加入足量NaOH溶液过滤，所得滤渣充分灼烧后得到的3.2 g固体为，其物质的量为ml，即合金中铁元素的物质的量为0.04 ml。滤液A溶质为和过量的，而Fe元素的物质的量为0.04ml，说明参与反应的的物质的量0.04 ml，则参与反应的的物质的量为0.08 ml，由D项计算知样品中氧元素为0.48 g，氧元素转化为水消耗的的物质的量为 ml，则用于生成的为ml，即生成0.01 ml，标况下为224 mL，B正确；
C．样品中加入足量的稀硫酸，则3.2g滤渣中，不会含有铁，全部为铜，C错误；
D．固体3.2g为氧化铁，物质的量为0.02ml，则样品中含氧元素的质量为g，D错误；
故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 化学来源于生活，且应用于生活。
（1）臭氧主要分布在距地面10~50千米的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物，臭氧与氧气的关系是___________。
（2）在新冠疫情期间，采用喷洒次氯酸钠(NaClO)对环境进行消毒，NaClO中含有的化学键类型是___________。
（3）漂白粉久置于空气中会失效，用化学方程式解释其失效的原因___________，所以漂白粉应___________保存。
（4）下列物质中不能用于自来水消毒的是___________。
A. 氯气B. 二氧化氯C. 明矾D. 氮气
（5）铁与水难反应，但在高温条件下能与水蒸气反应，生成的固体的俗名是___________。
【答案】（1）(互为)同素异形体
（2）离子键、(极性)共价键
（3） ①. 、 ②. 避光 （4）CD
（5）磁性氧化铁
【解析】
【小问1详解】
臭氧与氧气为同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。
【小问2详解】
NaClO为离子化合物，含有离子键和(极性)共价键。
【小问3详解】
漂白粉中的次氯酸钙会和空气中的二氧化碳反应而失效，故为、，所以漂白粉应避光保存。
【小问4详解】
氯气、二氧化氯都具有氧化性，可以用于自来水的消毒，故选CD。
【小问5详解】
铁和水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，四氧化三铁俗称磁性氧化铁。
16. 亚氯酸钠()主要用于棉纺、造纸业，也用于食品消毒、水处理等，以氯酸钠()等为原料制备亚氯酸钠()的工艺流程如图。回答下列问题：
（1）实验室模拟“溶解”过程，需要480 mL 0.1 ml/L溶液，现进行溶液配制。
①实验室购买的浓硫酸标签如图所示。配制所需的溶液用到的仪器有烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有___________，需要量取的浓硫酸的体积是___________mL。
②在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是___________。
A．使用容量瓶前检查容量瓶的气密性是否良好
B．容量瓶用蒸馏水洗净后无需干燥即可使用
C．浓硫酸的稀释可以在容量瓶中进行
D．配制好的溶液可以长期存放在容量瓶中
③配制过程中下列各项操作可能导致浓度偏小的有___________(填写字母)。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B．将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶后，立即进行后续实验操作
C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
D．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
（2）“反应1”中氧化剂和还原剂的物质的量之比是___________。
（3）“反应2”中加入的的电子式是___________，发生反应的离子方程式是___________。
【答案】16. ①. 玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管 ②. 2.7 ③. B ④. C
17. 2∶1 18. ①. ②.
【解析】
【分析】NaClO3、H2SO4与SO2发生反应1制得ClO2，ClO2与H2O2、NaOH发生反应2制得NaClO2溶液，然后经减压蒸发（55℃）、冷却结晶得到NaClO2粗产品。
【小问1详解】
①由于没有480mL规格的容量瓶，根据“大而近”的原则，选择500mL容量瓶，另外还需要玻璃棒、胶头滴管；需要量取的浓硫酸的体积为=2.7mL。
②A．使用容量瓶前检查容量瓶是否漏液，不是气密性，A项错误；
B．因为配制溶液的过程中要加水，故容量瓶用蒸馏水洗净后无需干燥即可使用，B项正确；
C．浓硫酸不能在容量瓶中稀释，必须先在烧杯中稀释、冷却至室温后再转移到容量瓶中，C项错误；
D．容量瓶中不能长期存放溶液，D项错误；
答案选B。
③A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，所取浓硫酸偏大，溶质物质的量偏大，所配溶液的浓度偏大，A项不符合题意；
B．浓硫酸溶于水放热，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶后，立即进行后续实验操作，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，B项不符合题意；
C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，溶质物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小，C项符合题意；
D．定容时俯视容量瓶刻度线进行定容，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，D项不符合题意；
答案选C。
【小问2详解】
“反应1”中Cl元素的化合价由NaClO3中+5价降至ClO2中+4价，NaClO3是氧化剂，S元素的化合价由SO2中+4价升至+6价，SO2是还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂物质的量之比为2∶1。
【小问3详解】
H2O2的电子式为；“反应2”中ClO2与H2O2、NaOH反应生成NaClO2，ClO2被还原成NaClO2，则H2O2被氧化成O2，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH-=2+O2+2H2O。
17. 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的元素周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位、构。性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）的结构示意图是___________。
（2）元素In在元素周期表中的位置是___________。
（3）P的最高价氧化物的化学式为___________，Al元素的最高价氧化物对应的水化物与S元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是___________。
（4）中子数与电子数的差值是___________；和的物理性质___________(填“相同”或“不同”)，化学性质___________(填“相同”或“不同”)。
（5）根据元素周期律及事实推断：
①在溶液中下列反应能发生的是___________。
A．
B．
C．
②氢化物的还原性：___________(填“>”或“<”)。
【答案】17 18. 第五周期第IIIA族
19. ①. ②.
20. ①. 12 ②. 不同 ③. 相同
21. ①. C ②. >
【解析】
【小问1详解】
S是16号元素，则硫离子结构示意图为：；
【小问2详解】
In是49号元素，在其在元素周期表中的位置是：第五周期第IIIA族；
【小问3详解】
P的最高正价为+5价，则其最高价氧化物的化学式为；Al元素的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，S元素的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，两者反应的离子方程式为：；
【小问4详解】
的中子数为80-34=46，电子数为34，两者的差值为46-34=12；和的质量数不同，物理性质不同；两者的质子数相同，则化学性质相同；
【小问5详解】
①A．氟气会直接和水反应而不会置换出氯气，A错误；
B．溴没有氯活泼，不能置换出氯，B错误；
C．氯的非金属性比硫活泼，可以置换出硫，C正确；
故选C。
②S的非金属性大于P，则氢化物的还原性>。
18. 探究是培养创新精神和实践能力的手段。
I．某无色溶液中可能含有，、，，，，、中的一种或几种，为确定其成分进行如下实验：
①取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；
③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成；
④将③所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。
（1）不做任何实验就可以判断该溶液中一定不含有的离子是___________。
（2）根据上述实验推断，原溶液中一定含有的离子是___________，可能含有的离子是___________。
II．用如下装置探究氯气的性质，图中3支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。
（3）盛装浓盐酸的仪器名称是___________；①中发生反应的化学方程式是___________。
（4）观察到___________现象，可以证明Cl非金属性强于I。
（5）②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成，这种说法是否正确，并说明理由___________。
（6）③中溶液变黄，可证明具有___________性。
【答案】（1）、
（2） ①. 、 ②. 、
（3） ①. 分液漏斗 ②. (浓)
（4）①中湿润的淀粉KI试纸变蓝
（5）不正确，制得的中混有HCl杂质，HCl与反应也会生成白色沉淀
（6）氧化
【解析】
【分析】I．无色溶液中一定不含有、，溶液中加入足量溶液，产生白色沉淀，所得混合物中加足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成，则一定含有，一定不含有、，根据电荷守恒，一定含有，可能含有、。
II．装置①制备氯气，利用后续装置验证氯气的性质。
【小问1详解】
根据分析可知，不做任何实验就可以判断该溶液中一定不含有、。
【小问2详解】
根据上述分析可知，原溶液中一定含有的离子是、，可能含有、。
【小问3详解】
盛装浓盐酸的仪器为分液漏斗；高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气的化学方程式为(浓)。
【小问4详解】
①中湿润的淀粉KI试纸变蓝，说明氯气氧化KI生成碘单质，故Cl的非金属性强于I。
【小问5详解】
制得的中混有HCl杂质，HCl与反应也会生成白色沉淀，不能证明氯气与水反应生成Cl−。
【小问6详解】
③中溶液变黄，说明生成了氯化铁，证明氯气具有氧化性。选项
物质(括号内为杂质)
除去杂质的方法
A
溶液()
在溶液中通入足量
B
气体(HCl)
通过氢氧化钠溶液洗气
C
CuO()
加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥
D
()
加入足量的铁粉，过滤
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀
该溶液中一定含有，可能含有
B
向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含有
C
向新制的氯水中滴加紫色石蕊试液，紫色褪去
具有漂白性
D
向某溶液中滴加新制氯水，无明显现象，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色
原溶液中一定含有
硫酸化学纯(CP)
(500mL)
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84g/cm3
质量分数：98%
注意事项：
1.本试卷共100分。考试时间75分钟。
2.请将各题答案填在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学推动着社会的进步和科技的创新，下列说法正确的是
A. “天和核心舱”电推进系统中的腔体中采用的氮化硼陶瓷属于金属材料
B. “蛟龙号”载人潜水器外壳使用的钛合金的硬度比单质钛的硬度大
C. “北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水能缓慢反应放出H₂
D. 第三代核电“华龙一号”落户福建，核反应属于化学反应
【答案】B
【解析】
【详解】A。氮化硼陶瓷中无金属，不属于金属材料，A错误；
B．合金的硬度大于单质的硬度，B正确；
C．Rb的金属性很强，遇水会剧烈反应放出H₂，C错误；
D．核反应不属于化学反应，D错误。
故选B。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 中子数为10的氧原子：
B. 的电子式：
C. NaClO的电离方程式：
D. 的结构式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．中子数为10的氧原子是，A项错误；
B．的电子式是，B项错误；
C．NaClO的电离方程式是，C项错误；
D．的结构式是，D项正确；
答案选D。
3. 在酸性透明溶液中能大量共存的离子组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、，、
【答案】A
【解析】
【详解】A．可以在酸性透明溶液中能大量共存，A项正确；
B．在酸性透明溶液中，会发生氧化还原反应不能大量共存，B项错误；
C．在酸性溶液中不能大量存在，C项错误；
D．在酸性溶液中不能大量存在，D项错误；
答案选A。
4. 下列物质不能通过化合反应制得的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．Cu(OH)2不能通过化合反应制得，A项符合题意；
B．Cu2(OH)2CO3可通过Cu、O2、CO2和H2O发生化合反应制得，B项不符合题意；
C．AlCl3可通过Al和Cl2发生化合反应制得，C项不符合题意；
D．FeSO4可通过Fe2(SO4)3和Fe发生化合反应制得，D项不符合题意；
故选A。
5. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验装置正确的是
A. 用装置甲制取
B. 用装置乙蒸发NaCl溶液
C. 用装置丙检验与反应有生成
D. 用装置丁鉴别纯碱与小苏打
【答案】C
【解析】
【详解】A．MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，需要加热，A项错误；
B．蒸发NaCl溶液应用蒸发面、不是坩埚，B项错误；
C．Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，带火星的木条复燃说明有O2生成，C项正确；
D．加热固体时，试管口需要略向下倾斜，D项错误；
答案选C。
6. 下列除去杂质的方法中，不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，A正确；
B．氯气可以氢氧化钠反应，应该用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，B错误；
C．氧化铝可以和氢氧化钠反应，氧化铜不能反应，C正确；
D．三价铁可以和单质铁反应生成二价铁，D正确；
故选B
7. X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：M>Y>Q
B. 简单氢化物的稳定性：Z>Y
C. X、Y、Z组成的化合物只含有共价键
D. Q、R的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应
【答案】A
【解析】
【分析】由原子半径与化合价的关系图可得X、Y、Z、M、Q、R依次是H、O、N、Cl、Na、Ca。
【详解】A．简单离子半径，A正确；
B．非金属性，简单氢化物的稳定性：，B错误；
C．H、O、N可以组成共价化合物如，只含共价键，也可以组成离子化合物如，含有离子键和共价键，C错误；
D．NaOH和不发生反应，D错误。
故选A。
8. 我国四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的化学反应方程式：，下列说法正确的是
A. 该反应的氧化剂只有B. 生成22.4 L，转移的电子数为
C. 中各原子均满足8电子稳定结构D. 和均为电解质
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应的氧化剂是S和，A错误；
B．22.4 L未给出温度和压强，无法计算物质的量，B错误；
C．的电子式是，各原子均满足8电子稳定结构，C正确；
D．是非电解质，D错误。
故选C。
9. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀氢氧化铁，一定含有，可能含有，故A正确；
B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，可能含有Ag+或CO或SO等，B错误；
C．向新制的氯水中滴加紫色石蕊试液，紫色褪去，是氯水中的HClO具有漂白性，C错误；
D．向某溶液中先滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液变为红色，可以说明原溶液中一定含有Fe2+，D错误。
故选A。
10. “类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列“类比”推测正确的是
A. Li在空气中燃烧生成，则Na在空气中燃烧生成
B. 可以治疗胃酸过多，则也可以治疗胃酸过多
C. 不溶于NaOH溶液，则也不溶于NaOH溶液
D. 与溶液不反应，则与溶液也不反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．金属钠的金属性强于金属锂，在空气中燃烧生成过氧化钠，故A错误；
B．碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，会消耗较多的盐酸造成消化不良，不能用于治疗胃酸过多，故B错误；
C．氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，故C错误；
D．碳酸酸性弱于盐酸，所以二氧化碳不能与氯化钙溶液、氯化钡溶液反应，故D正确；
故选D。
11. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 120 g 固体中的阳离子数目为
B. 1 ml/L溶液中含数目为
C. 3.9 g与足量水反应，转移的电子数均为
D. 2.2 g 中含有的电子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．120gNaHSO4物质的量为1ml，NaHSO4固体中的离子为Na+和，120gNaHSO4固体中的阳离子数目为，A项错误；
B．1 ml/LH2SO4溶液没有给出体积，无法计算物质的量，B项错误；
C．3.9gNa2O2物质的量为0.05ml，Na2O2与水反应时Na2O2既是氧化剂、又是还原剂，3.9gNa2O2与足量水反应，转移的电子数均为，C项错误；
D．T2O摩尔质量为22g/ml，1个T2O中含10个电子，2.2gT2O的物质的量为0.1ml，2.2 g中含有的电子数为，D项正确；
故选D。
12. 下列关于元素周期表和元素周期律的叙述正确的是
A. 元素周期表有18列，18个族
B. HCl酸性强于HF，可以用元素周期律解释
C. 在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀合金的元素
D. IA族元素称为碱金属元素
【答案】C
【解析】
【详解】A．元素周期表共有18列，16个族，其中ⅤⅢ族有3列，故A错误；
B．元素非金属性强弱与气态氢化物的稳定性强弱有关，与氢化物的酸性强弱无关，故B错误；
C．过渡元素均为金属元素，人们可以在周期表的过渡元素中寻找制备耐高温、耐腐蚀合金的元素，故C正确；
D．非金属元素氢元素位于元素周期表IA族，故D错误；
故选C。
13. 利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米级及ZnO的流程图如下。下列说法错误的是
已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质类似
A. 步骤I使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
B. 溶液C中和的最佳物质的量之比是1∶2
C. 步骤Ⅴ中所加试剂为过量NaOH溶液
D. 用激光笔照射步骤Ⅳ的混合液，可观察到一条光亮的通路
【答案】C
【解析】
【分析】废旧镀锌铁皮加入氢氧化钠溶液中反应，锌溶解生成偏锌酸钠和氢气，铁不溶解，过滤得到滤液A为Na2ZnO2，调节溶液pH生成氢氧化锌沉淀，过滤、洗涤、灼烧得到氧化锌，不溶物为铁，溶于稀硫酸加入适量过氧化氢溶液，部分亚铁离子氧化为铁离子，得到含Fe2+、Fe3+的C溶液，加NaOH溶液加热促进生成四氧化三铁胶体粒子。
【详解】A．步骤I为过滤，使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故A正确；
B．含Fe2+、Fe3+的C溶液，加NaOH溶液加热促进生成四氧化三铁胶体粒子，故和的最佳物质的量之比是1∶2，故B正确；
C．Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质类似，溶液A中需要加入少量的酸或通入二氧化碳才能转化成Zn(OH)2，故C错误；
D．四氧化三铁胶体粒子的溶液为胶体，具有丁达尔效应，故D正确；
故选C。
14. 部分被氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为、CuO)共5.92 g，经如下处理：
下列说法正确的是
A. 取少量滤液A中溶液，滴加KSCN，溶液变成红色
B. 反应得到的标准状况下的气体为224 mL
C. 滤渣I的成分是Fe、Cu的混合物
D. 样品中氧元素的质量是1.6g
【答案】B
【解析】
【分析】因为铜与稀硫酸不反应，所以样品与足量稀硫酸反应后的滤渣为Cu，滤液中不含，所以原合金中Cu元素质量为3.2g；因有Cu单质剩余，故滤液A中不含，其为溶液和稀硫酸的混合液；加入NaOH溶液后生成，充分灼烧后得到固体为，其质量为3.2g，其中含Fe元素质量为=2.24g，样品中氧元素的质量为。
【详解】A．由分析可知，溶液中不可能存在，则取少量滤液A中溶液，滴加KSCN，溶液不会变成红色，A错误；
B．向滤液A中加入足量NaOH溶液过滤，所得滤渣充分灼烧后得到的3.2 g固体为，其物质的量为ml，即合金中铁元素的物质的量为0.04 ml。滤液A溶质为和过量的，而Fe元素的物质的量为0.04ml，说明参与反应的的物质的量0.04 ml，则参与反应的的物质的量为0.08 ml，由D项计算知样品中氧元素为0.48 g，氧元素转化为水消耗的的物质的量为 ml，则用于生成的为ml，即生成0.01 ml，标况下为224 mL，B正确；
C．样品中加入足量的稀硫酸，则3.2g滤渣中，不会含有铁，全部为铜，C错误；
D．固体3.2g为氧化铁，物质的量为0.02ml，则样品中含氧元素的质量为g，D错误；
故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 化学来源于生活，且应用于生活。
（1）臭氧主要分布在距地面10~50千米的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物，臭氧与氧气的关系是___________。
（2）在新冠疫情期间，采用喷洒次氯酸钠(NaClO)对环境进行消毒，NaClO中含有的化学键类型是___________。
（3）漂白粉久置于空气中会失效，用化学方程式解释其失效的原因___________，所以漂白粉应___________保存。
（4）下列物质中不能用于自来水消毒的是___________。
A. 氯气B. 二氧化氯C. 明矾D. 氮气
（5）铁与水难反应，但在高温条件下能与水蒸气反应，生成的固体的俗名是___________。
【答案】（1）(互为)同素异形体
（2）离子键、(极性)共价键
（3） ①. 、 ②. 避光 （4）CD
（5）磁性氧化铁
【解析】
【小问1详解】
臭氧与氧气为同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。
【小问2详解】
NaClO为离子化合物，含有离子键和(极性)共价键。
【小问3详解】
漂白粉中的次氯酸钙会和空气中的二氧化碳反应而失效，故为、，所以漂白粉应避光保存。
【小问4详解】
氯气、二氧化氯都具有氧化性，可以用于自来水的消毒，故选CD。
【小问5详解】
铁和水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，四氧化三铁俗称磁性氧化铁。
16. 亚氯酸钠()主要用于棉纺、造纸业，也用于食品消毒、水处理等，以氯酸钠()等为原料制备亚氯酸钠()的工艺流程如图。回答下列问题：
（1）实验室模拟“溶解”过程，需要480 mL 0.1 ml/L溶液，现进行溶液配制。
①实验室购买的浓硫酸标签如图所示。配制所需的溶液用到的仪器有烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有___________，需要量取的浓硫酸的体积是___________mL。
②在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是___________。
A．使用容量瓶前检查容量瓶的气密性是否良好
B．容量瓶用蒸馏水洗净后无需干燥即可使用
C．浓硫酸的稀释可以在容量瓶中进行
D．配制好的溶液可以长期存放在容量瓶中
③配制过程中下列各项操作可能导致浓度偏小的有___________(填写字母)。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B．将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶后，立即进行后续实验操作
C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
D．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
（2）“反应1”中氧化剂和还原剂的物质的量之比是___________。
（3）“反应2”中加入的的电子式是___________，发生反应的离子方程式是___________。
【答案】16. ①. 玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管 ②. 2.7 ③. B ④. C
17. 2∶1 18. ①. ②.
【解析】
【分析】NaClO3、H2SO4与SO2发生反应1制得ClO2，ClO2与H2O2、NaOH发生反应2制得NaClO2溶液，然后经减压蒸发（55℃）、冷却结晶得到NaClO2粗产品。
【小问1详解】
①由于没有480mL规格的容量瓶，根据“大而近”的原则，选择500mL容量瓶，另外还需要玻璃棒、胶头滴管；需要量取的浓硫酸的体积为=2.7mL。
②A．使用容量瓶前检查容量瓶是否漏液，不是气密性，A项错误；
B．因为配制溶液的过程中要加水，故容量瓶用蒸馏水洗净后无需干燥即可使用，B项正确；
C．浓硫酸不能在容量瓶中稀释，必须先在烧杯中稀释、冷却至室温后再转移到容量瓶中，C项错误；
D．容量瓶中不能长期存放溶液，D项错误；
答案选B。
③A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，所取浓硫酸偏大，溶质物质的量偏大，所配溶液的浓度偏大，A项不符合题意；
B．浓硫酸溶于水放热，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶后，立即进行后续实验操作，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，B项不符合题意；
C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，溶质物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小，C项符合题意；
D．定容时俯视容量瓶刻度线进行定容，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，D项不符合题意；
答案选C。
【小问2详解】
“反应1”中Cl元素的化合价由NaClO3中+5价降至ClO2中+4价，NaClO3是氧化剂，S元素的化合价由SO2中+4价升至+6价，SO2是还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂物质的量之比为2∶1。
【小问3详解】
H2O2的电子式为；“反应2”中ClO2与H2O2、NaOH反应生成NaClO2，ClO2被还原成NaClO2，则H2O2被氧化成O2，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH-=2+O2+2H2O。
17. 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的元素周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位、构。性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）的结构示意图是___________。
（2）元素In在元素周期表中的位置是___________。
（3）P的最高价氧化物的化学式为___________，Al元素的最高价氧化物对应的水化物与S元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是___________。
（4）中子数与电子数的差值是___________；和的物理性质___________(填“相同”或“不同”)，化学性质___________(填“相同”或“不同”)。
（5）根据元素周期律及事实推断：
①在溶液中下列反应能发生的是___________。
A．
B．
C．
②氢化物的还原性：___________(填“>”或“<”)。
【答案】17 18. 第五周期第IIIA族
19. ①. ②.
20. ①. 12 ②. 不同 ③. 相同
21. ①. C ②. >
【解析】
【小问1详解】
S是16号元素，则硫离子结构示意图为：；
【小问2详解】
In是49号元素，在其在元素周期表中的位置是：第五周期第IIIA族；
【小问3详解】
P的最高正价为+5价，则其最高价氧化物的化学式为；Al元素的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，S元素的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，两者反应的离子方程式为：；
【小问4详解】
的中子数为80-34=46，电子数为34，两者的差值为46-34=12；和的质量数不同，物理性质不同；两者的质子数相同，则化学性质相同；
【小问5详解】
①A．氟气会直接和水反应而不会置换出氯气，A错误；
B．溴没有氯活泼，不能置换出氯，B错误；
C．氯的非金属性比硫活泼，可以置换出硫，C正确；
故选C。
②S的非金属性大于P，则氢化物的还原性>。
18. 探究是培养创新精神和实践能力的手段。
I．某无色溶液中可能含有，、，，，，、中的一种或几种，为确定其成分进行如下实验：
①取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；
③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成；
④将③所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。
（1）不做任何实验就可以判断该溶液中一定不含有的离子是___________。
（2）根据上述实验推断，原溶液中一定含有的离子是___________，可能含有的离子是___________。
II．用如下装置探究氯气的性质，图中3支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。
（3）盛装浓盐酸的仪器名称是___________；①中发生反应的化学方程式是___________。
（4）观察到___________现象，可以证明Cl非金属性强于I。
（5）②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成，这种说法是否正确，并说明理由___________。
（6）③中溶液变黄，可证明具有___________性。
【答案】（1）、
（2） ①. 、 ②. 、
（3） ①. 分液漏斗 ②. (浓)
（4）①中湿润的淀粉KI试纸变蓝
（5）不正确，制得的中混有HCl杂质，HCl与反应也会生成白色沉淀
（6）氧化
【解析】
【分析】I．无色溶液中一定不含有、，溶液中加入足量溶液，产生白色沉淀，所得混合物中加足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成，则一定含有，一定不含有、，根据电荷守恒，一定含有，可能含有、。
II．装置①制备氯气，利用后续装置验证氯气的性质。
【小问1详解】
根据分析可知，不做任何实验就可以判断该溶液中一定不含有、。
【小问2详解】
根据上述分析可知，原溶液中一定含有的离子是、，可能含有、。
【小问3详解】
盛装浓盐酸的仪器为分液漏斗；高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气的化学方程式为(浓)。
【小问4详解】
①中湿润的淀粉KI试纸变蓝，说明氯气氧化KI生成碘单质，故Cl的非金属性强于I。
【小问5详解】
制得的中混有HCl杂质，HCl与反应也会生成白色沉淀，不能证明氯气与水反应生成Cl−。
【小问6详解】
③中溶液变黄，说明生成了氯化铁，证明氯气具有氧化性。选项
物质(括号内为杂质)
除去杂质的方法
A
溶液()
在溶液中通入足量
B
气体(HCl)
通过氢氧化钠溶液洗气
C
CuO()
加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥
D
()
加入足量的铁粉，过滤
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀
该溶液中一定含有，可能含有
B
向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含有
C
向新制的氯水中滴加紫色石蕊试液，紫色褪去
具有漂白性
D
向某溶液中滴加新制氯水，无明显现象，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色
原溶液中一定含有
硫酸化学纯(CP)
(500mL)
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84g/cm3
质量分数：98%
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