河北省廊坊市2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版）

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可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Fe56 Cu64 Ba137
第Ⅰ卷（选择题42分）
一、单选题（每题3分，共42分）
1. 硅是带来人类文明的重要元素之一，科学家也提出硅是“21世纪的能源”。这主要是由于硅及其化合物对社会发展所起的巨大促进作用。下列说法正确的是
A. 制造手机芯片的关键材料是二氧化硅
B. 工业制水泥、玻璃都要用到石灰石；制水泥、陶瓷都要用到黏土
C. 刚玉、金刚砂，水晶、珍珠、玛瑙主要成分都是
D. 碳纳米管、氮化硅陶瓷，光导纤维，普通玻璃都属于新型无机非金属材料
2. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
3. 同温、同压下，在3支体积相同的试管中分别充有体积比为1：1的两种气体组成的混合气体，它们是：①NO、NO2；②NO2、O2；③NH3、N2.现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积大小关系正确的是
A. ①>②>③B. ②>③>①C. ①>③>②D. ③>①>②
4. 下列离子方程式书写正确的是
A. 少量通入溶液：
B. 溶于过量的硝酸溶液中：
C. 向硫酸铝铵溶液中滴加足量溶液：
D. Fe与稀硝酸按反应时：
5. 为探究的性质，设计了如下实验。
下列说法错误的是
A. 白色固体主要成分为
B 物质氧化性：浓
C. 由实验可知，能用湿润的淀粉试纸鉴别与
D. 实验后的剩余气体可用酸性溶液处理，防止污染空气
6. 下列说法正确的是
A. Fe分别与Cl2、S反应，产物中Fe化合价相同
B. Cu分别与浓硝酸、稀硝酸反应，生成的产物完全相同
C. CO2分别与Na2O2、CaO反应，反应类型相同
D. Be分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应，生成的气体相同
7. 将足量的CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下蒸发并灼烧。最后所得固体物质是
A. Na2SiO3B. Na2CO3、Na2SiO3C. Na2CO3D. SiO2
8. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是
A. AB. BC. CD. D
9. 通过实验得出结论正确的是
A. 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在
B. 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+
C. 在某固体试样加水反应后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在
D. 在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在
10. 微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是
A. 滤纸①先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质
B. 滤纸②、③褪色均证明具有还原性
C. 滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性
D. 若滤纸④上析出了固体，则在滤纸④上发生的反应转移了电子
11. 五氟化碘（IF5）是重要的卤氟化物，IF5可与水反应IF5+3H2O=HIO3+5HF，生成的HIO3与KI在酸性下生成游离碘IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。用标准硫代硫酸钠溶液滴定碘发生反应2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI即可分析IF5含量，若已知滴定耗用硫代硫酸钠的物质的量为0.3ml，则分析的试样中IF5的物质的量为
A. 0.05mlB. 0.2mlC. 0.lmlD. 0.3ml
12. 某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示下列有关说法正确的是

A. 中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被Cu还原为
B. 中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
C. 中反应的化学方程式：
D. 若上述实验总共溶解了12.8gCu，则该反应有0.2mL电子转移
13. 将由组成的合金投入到足量的溶液中，充分反应后产生标准状况下气体。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的溶液，得到沉淀的质量为。若的还原产物仅为，则生成标准状况下的体积为
A. B. C. D.
14. 有一混合物水溶液含有以下离子中的若干种：，现取两份100 mL的该溶液分别进行如下实验(已知：)：
(1)第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448 mL。
(2)第二份加足量BaCl2溶液，得沉淀4.30 g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。
根据上述实验，下列推测正确的是
A. 原溶液中一定存在的离子为
B. 原溶液中Na+的物质的量浓度至少为0.1 ml/L
C. 原溶液中Cl-一定不存在
D. 原溶液中的物质的量浓度为0.01 ml/L
第Ⅱ卷（非选择题58分）
二、非选择题（本题共4题，共58分）
15. 某化学兴趣小组对与的产物进行了探究．
同学们经过讨论，提出了如下猜想：
猜想1：产物为和
猜想2：产物为
甲同学设计如图所示实验装置（夹持装置已省略）制备并进行实验探究，请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为__________；打开分液漏斗活塞，装置甲中发生反应的离子方程式为__________；使用70%的硫酸而不用98%的硫酸的原因是__________．
（2）①甲同学用带火星的木条检验出丁中收集的气体为氧气，该同学认为猜想1正确，乙同学分析装置后推翻了甲同学的结论，乙同学的理由可能是__________,乙同学对实验装置进行了改进，在装置甲和装置乙之间添加了装置戊，装置戊可能是__________（填标号）．
②改进实验装置后，丙同学在乙处硬质玻璃管内淡黄色固体全部变成白色后，取适量反应后的白色固体a于试管i中，加入适量的稀硫酸，有气泡产生，将产生的气体通入适量酸性高锰酸钾溶液b中，溶液b褪色，说明固体a中含有__________（填化学式），溶液b褪色的离子方程式为__________;另取适量固体a于试管ii中，加入足量的稀盐酸酸化，充分反应后，加入适量的溶液，观察到有白色沉淀产生，该白色沉淀为__________（填化学式）。
实验结论：与在常温时就能发生化学反应，生成__________（填化学式）和．
16. 某化学兴趣小组用下图装置（部分夹持装置已略去）制取氨气并探究其性质。
（1）实验室用装置A制备氨气选用的两种药品为__________（填名称）。
（2）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是__________（填字母），原因是_______________。
（3）当E装置中集满时，挤压胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是_________________。
（4）用下图装置探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。
①实验中观察到a中黑色粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则a中发生反应的化学方程式为__________________，证明氨气具有__________（填“氧化性”或“还原性”）。
②若向a中通入标准状况下3.36L的氨气，理论上会得到铜的质量为__________g。
（5）已知加热条件下，氨气可以与铝发生置换反应生成AlN；AlN加热时可溶于浓碱溶液并产生氨气，发生反应：。称取AlN样品23.2g（假设杂质只含Al），将其放入足量浓碱溶液中加热，若所产生的气体全部逸出并收集，测得其体积为14.56L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为__________%（精确到0.1%）。
17. “中国芯”的发展离不开单晶硅，工业上制高纯硅，先制得粗硅，再制高纯硅。
Ⅰ．请回答：
（1）工业制粗硅反应化学方程式为___________。
Ⅱ．某小组拟在实验室用如图所示装置模拟探究四氯化硅的制备和应用(夹持装置已省略)。
已知有关信息：
①，；
②遇水剧烈水解，的熔点、沸点分别为、。
请回答下列问题：
（2）装无水氯化钙的仪器名称是___________。
（3）若拆去B装置，可能的后果是___________(写出一个即可)。
（4）有同学最初将E、F、G装置设计成图甲所示装置，图甲装置的主要缺点是___________(写出一个即可)。
（5）已知在高温条件下易分解生成和。利用和制备新型无机非金属材料()的装置如图乙，写出该反应的化学方程式：___________。利用尾气制备盐酸，宜选择下列装置中的___________(填序号)。
Ⅲ．请回答：
（6）也是制取高纯硅的重要原料，它在浓的溶液中的反应方程式为___________。
18. 硫酸渣是黄铁矿制备硫酸过程中得到的焙烧渣，其主要成分为、、等。工业上可用硫酸渣生产绿矾()，其工艺流程如下。
已知：能溶于NaOH溶液
回答下列问题：
（1）硫酸渣在加入NaOH溶液浸取前需进行粉磨处理，目的是___________。
（2）操作Ⅰ所需的玻璃仪器有烧杯、___________。
（3）浸渣与稀反应的离子方程式为___________。
（4）物质甲可选择下列物质中的___________。
A. 氯气B. 铁粉C. 氨水D. 双氧水
（5）由溶液Ⅲ获取时，易被氧化，请完成并配平该离子方程式_______。
□□□________=□□
（6）已知硫酸渣中()的质量分数为w，某工厂用m吨该硫酸渣生产出了n吨()，产率为___________(列出计算式即可，产率)。选项
A
B
C
D
装置
预期目的
从食盐水中提取NaCl固体
收集Cl2
制备、收集氨气
能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀
实验装置
实验操作及现象
①抽去毛玻璃片后，反应瓶内壁有白色固体物质生成，红棕色气体逐渐变浅，直至无色。
②取白色固体物质溶于水，依次加入稀盐酸、溶液，溶液中出现白色沉淀。
选项
气体
试剂
制备装置
收集方法
A
Cl2
MnO2、浓盐酸
b
c
B
NH3
氯化铵
a
d
C
NO
铜、稀硝酸
b
e
D
O2
氯酸钾
a
d
A
B
C
D