有关溶液的计算-中考化学考前查缺补漏专项练习

这是一份有关溶液的计算-中考化学考前查缺补漏专项练习，共13页。试卷主要包含了选择题，判断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．往100g和的混合溶液中加入铁粉。已知会先与铁粉发生反应：。下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体的质量关系。下列说法错误的是

A．D点对应纵坐标为6.4
B．该100g溶液中的质量分数为13.5%
C．向B点后溶液中加入NaOH溶液产生蓝色沉淀
D．取DE两点间（不含D）的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生
2．实验室需要配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。现提供100g20%的食盐溶液、100g15%的食盐溶液、足量的食盐固体和蒸馏水。下列说法中错误的是
A．如果用物质两两混合的方法配制所需溶液，方案有三种
B．称量氯化钠固体前需先在托盘上放称量纸，并调平
C．溶解时玻璃棒的作用是搅拌，以加快物质的溶解速率
D．将配好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，贴上标签
3．15g由Na2CO3和BaCO3组成的混合物，经检测碳元素的质量分数为8%。向该混合物中加入100g的稀盐酸，恰好完全反应后，得到该温度下的不饱和溶液。再将所得气体全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀M。则下列判断不正确的是
A．上述涉及到的化学反应均为复分解反应
B．白色沉淀M的质量为10g
C．所加盐酸的溶质质量分数为7.3%
D．加入盐酸恰好完全反应后所得溶液的质量为110.6g
4．水是生命之源，溶液是续命之本，生命的存续离不开溶液持续提供的营养物质。下列有关溶液的说法正确的是
A．溶剂量不变时，加入的溶质越多，溶液质量一定越大
B．将某饱和溶液变为不饱和溶液，溶剂的质量一定增大
C．10%的NaCl溶液100g中再溶入10g氯化钠，溶质质量分数变为20%
D．10%的KNO3溶液100g中加入100g水，溶质质量分数变为5%
5．由氢氧化镁和氧化镁组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%．取该混合物20克，将其投入到适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为（ ）
A．12克B．24克C．36克D．48克
6．烧杯中盛有一定质量MgO和Fe2O3的固体混合物，向其中加入100g质量分数为7.3%稀盐酸，恰好完全反应，得到该温度下的不饱和溶液104.8g。则反应后所得溶液中溶质的质量为
A．10.3gB．11.2gC．12.1gD．12.8g
7．将10%和20%的硫酸溶液按质量比1∶1混合后，溶液中溶质的质量分数为
A．30%B．15%C．12.5%D．25%
8．向 95g10%的 NaCl 溶液中加入 5g CuSO4 并搅拌至完全溶解，则所得 NaCl 的溶质质量分数是（ ）
A．15.3%B．14.5%C．10%D．9.5%
9．某化学实验小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，过滤得100g混合溶液，已知其中H+和Ca2+的个数比为1:1，向其中加入20g碳酸钠样品(杂质既不溶于水也不与其他物质反应)，恰好完全反应后过滤，得到14.lg滤渣，则原100g滤液中所含盐酸溶质的质量分数为
A．3.65%B．7.3%C．10.95%D．14.6%
10．把含杂质（不与酸反应，也不溶与水）的铁粉样品7g加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应后，所得的溶液的质量是105.4g，则该样品中含铁的质量分数是（ ）
A．80%B．93.3%
C．54%D．缺少数据，无法确定
二、判断题
11．配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，配好溶液装入细口瓶时，有少量洒出一定会导致所配溶液浓度偏高( )
12．在20℃时，氯化钠的溶解度为36克/100克水，则在20℃时，不可能配制成30%氯化钠溶液( )
13．实验室用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液要使用50mL的量筒( )
14．将某溶液的浓度增大一倍，可采用将溶剂蒸发掉一半的方法（无晶体析出）( )
15．将50g 20%的硝酸钾溶液稀释到200g--稀释后所得溶液中溶质的质量分数是5%( )
三、综合应用题
16．酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出___________(填字母)。
A．H2OB．H2C．H+D．OH-
(2)浓盐酸和浓硫酸敞口放置均会变稀，请分别加以分析。
(3)检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是 。
(4)在除去粗盐中的可溶性、难溶性杂质实验中多次用到一种玻璃用品，其名称为 ，写出其在蒸发时的作用 。
(5)下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
①B装置玻璃管里发生的化学方程式为 。
②C装置中出现的实验现象为 。
(6)工业上用废硫酸和废铁屑来制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t(硫酸溶质的质量分数为20%)，问可制取硫酸亚铁的质量是多少？
17．硫酸是世界上产量最大、用途最广的酸，被称为“化学工业之母”。化学兴趣小组同学对硫酸进行了多角度的研究。
【物质制备】
(1)工业上采用接触法制硫酸：先煅烧黄铁矿得到SO2，再将SO2经过一系列变化得到硫酸。SO2中硫元素的化合价是 。
【物质性质】
(2)用温度计的水银球一端蘸取浓硫酸，取出后在空气中放置一段时间，观察到温度计示数上升，是因为浓硫酸能吸收 ，并放出热量。
(3)请利用下图提供的仪器与药品，探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应。
①取 （填“A”或“B”）中的氢氧化钠溶液5mL加入烧杯中，并插入pH计。
②从另一试剂瓶中取出稀硫酸逐滴加入①的溶液中，并用 （填仪器名称）不断搅拌。反应过程中溶液pH变化的部分数据如下表所示：
③在pH=12.8时，溶液中的溶质是 （填化学式）。
④滴加稀硫酸过程中，溶液pH不断减小的原因有：
a.硫酸与氢氧化钠发生了反应；
b.
⑤为证明溶液pH从13.1减小到10.4的过程中，④中原因a起主要作用，需设计的实验方案是 。
【定量研究】
(4)某工厂现有含碳酸钠的废水需要处理。为测定废水中碳酸钠的质量分数，化学兴趣小组同学取废水样品100g，加入溶质质量分数为10%的硫酸溶液9.8g，恰好完全反应，反应的化学方程式： （此废水中其他物质不与硫酸反应）。计算废水中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。
18．实验室常用 5%H2O2溶液和 MnO2的混合物制取氧气．
（1）欲配制 100g 5%的 H2O2溶液，需 30%的 H2O2溶液（ρ=1.1g/mL）体积 mL（精确到小数点后 1 位）．
（2）该反应的化学方程式为 ，在反应中，MnO2的作用是 ．
（3）下图中，仪器 B 的名称是 ．欲得到流速稳定的 O2，组装制取氧气的发生装置应选用的仪器是 （填字母）．
（4）在检验氧气时，带火星的木条未能复燃，可能的原因是 （写出一种）．
（5）O2不易溶于水，若用 G、H 装置测量生成 O2的体积，O2应从 （填“a”或“b”） 管通入．仪器 G 中原有空气 （填“会”或“不会”）影响 O2体积的测量．实验过程中，量筒中水的体积变化现象是 ．
（6）为探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，进行如下实验：
I．用 MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用．
II．分别取 30 粒含催化剂的海藻酸钠微球，采用左下图装置进行实验．得到右下图的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图．
①每次实验时，为保证实验结果严谨可信，海藻酸钠微球数应 （填“相同”或“不同”）．
②用含 MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s 时压强瞬间回落，其原因是 ．
③从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是 ．
参考答案：
1．C
【详解】A、由题意可知，A~B段，是铁与氯化铜反应，参加反应的铁的质量为11.2g-5.6g=5.6g，设生成铜的质量为x，则有：
，解得x=6.4g，故剩余的固体为铜，且质量为6.4g，故D点对应的纵坐标为6.4，正确；
B、A～B段是铁与氯化铜反应，消耗铁粉的质量为5.6g，设氯化铜的质量为y，则有：
，解得y=13.5g，原溶液质量为100g，所以氯化铜质量分数为=13.5%，B正确；
C、由题可知，B点时氯化铜与铁恰好完全反应，B点后溶液中无氯化铜，只有氯化亚铁，所以向B点后溶液中加入NaOH溶液，不会产生蓝色沉淀，故C错误；
D、由图分析可知，剩余固体的质量大于6.4g时，反应CuCl2+Fe=FeCl2+Cu已经结束，B点后所加入的铁没有参与反应，故DE两点间（不含D）的剩余固体的成分是Cu和Fe；此剩余固体加入盐酸，铁会与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；均有气泡产生，故D正确。
故选C。
2．D
【详解】A.配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，方法一：直接用5g氯化钠和45g水混合；方法二：取25g20%的食盐溶液和25g水稀释；方法三：取33.3g15%的食盐溶液和16.7g水稀释，故A正确；
B.称量氯化钠固体前需先在托盘上放称量纸（防止药品污染），并调平，故B正确；
C.溶解时玻璃棒的作用是搅拌，以加快物质的溶解速率，故C正确；
D.不能将配好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，这样会导致配制好的溶液稀释了，故D错误。
故选：D。
3．A
【详解】A、碳酸钠、碳酸钡分别与盐酸反应氯化钠（氯化钡）、水和二氧化碳，属于复分解反应，而二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于基本反应类型，说法不正确；
B、15g混合物中碳元素的质量为15g×8%=1.2g；碳元素全被转化为了二氧化碳，因此生成的二氧化碳的质量为1.2g÷(×100%)=4.4g，设生成碳酸钙的质量为
白色沉淀M的质量为10g，说法正确；
C、根据碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；碳酸钡与稀盐酸的化学反应方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；产生的二氧化碳与参与反应的盐酸的关系为2HCl~CO2，设100g稀盐酸中溶质的质量为y，
则所加盐酸的溶质质量分数为×100%=7.3%，说法正确；
D、根据质量守恒定律，加入盐酸恰好完全反应后所得溶液的质量为15g+100g-4.4g=110.6g，说法正确；
答案：A。
4．D
【详解】A、溶剂量不变时，当溶液达到饱和状态以后，溶质不再溶解，溶液质量保持不变，故选项说法不正确；
B、将某饱和溶液变为不饱和溶液，若采用改变温度的方法，则溶剂的质量不变，故选项说法不正确；
C、10%的NaCl溶液100g中再溶入10g氯化钠，溶质质量分数变为×100%≈18.2%，故选项说法不正确；
D、10%的KNO3溶液100g中加入100g水，溶质质量分数变为×100%=5%，故选项说法正确。
故选D。
5．D
【详解】因Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O，
混合物恰好完全反应，则混合物中镁元素的质量等于MgSO4中镁元素的质量，
设反应后溶液中的溶质MgSO4的质量为x，则
Mg～MgSO4
24 120
40g×48% x

x=96g。
6．A
【详解】氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水。根据质量守恒定律可知，盐酸中氢元素的质量就是生成的水中氢元素的质量=，生成的水中氢元素和氧元素的质量比=(1×2）:16=1:8，因此生成的水中氧元素的质量=，生成的水中氧元素质量等于固体混合物中氧元素质量，固体混合物的质量为104.8g-100g=4.8g，所以混合物中金属元素的质量为4.8g-1.6g=3.2g；溶液最后溶质的质量等于混合物中金属元素的质量加上盐酸中氯离子的质量，因此反应后所得溶液中溶质的质量是。
故选A。
7．B
【详解】设10%和20%的硫酸溶液的质量均为x，那么混合后溶质的质量分数为 ，故选B。
8．D
【详解】解：由质量分数的计算公式可知，向 95g10%的 NaCl 溶液中加入 5g CuSO4 并搅拌至完全溶解，则所得NaCl 的溶质质量分数是：×100%＝9.5%；由上述计算可知，D正确。故选D。
9．A
【详解】碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式及其质量关系：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，由反应的化学方程式可知，每个碳酸钠“分子”和2个氯化氢“分子”恰好完全反应，和1个氯化钙“分子”恰好完全反应，即每个碳酸钠“分子”恰好完全反应时，消耗H+和Ca2+的个数比为2：1，而题目中H+和Ca2+的个数比为1：1，则说明碳酸钠和盐酸反应的质量是和氯化钙反应质量的一半。
设和氯化钙反应的碳酸钠质量为
和氯化钙反应的碳酸钠质量为10.6g，和盐酸反应的碳酸钠质量为5.3g
设和5.3g碳酸钠反应的盐酸溶液溶质的质量为y
原100g滤液中所含盐酸溶质的质量分数=
答案：A。
10．A
【详解】设：参加反应铁的质量为x。

x＝5.6g
则该样品中铁的质量分数＝ 。故选A。
【点睛】根据题意判断随反应发生溶液质量会增加，此为解决问题的技巧，利用这一特殊关系，可使计算过程大为简化。
11．错误
【详解】溶液是均一稳定的混合液，所以配好的溶液装入细口瓶时，有少量洒出不会导致所配溶液浓度改变，故原题说法错误。
12．正确
【详解】在20℃时，氯化钠的溶解度为36克/100克水，即在20℃时，100克水中最多能溶解氯化钠36克，其饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%7呈碱性，有氢氧化钠剩余，所以溶质是NaOH、Na2SO4；
④除了硫酸和氢氧化钠反应消耗氢氧化钠使碱性减弱，pH减小外，稀硫酸中也有水，水稀释氢氧化钠溶液，碱性减弱，也会使pH减小。
⑤判断硫酸和氢氧化钠反应是否起到主要原因，可以设计加入稀硫酸和蒸馏水进行对比。可以比较pH变化相同的量加入稀硫酸和蒸馏水的多少。所以可以设计实验，取等质量的pH=13.1的两烧杯氢氧化钠溶液，一杯加入稀硫酸直至pH=10.4，记录加入稀硫酸的质量。另一杯加入蒸馏水直至pH=10.4，记录加入蒸馏水的质量。
（4）见答案。
18． 15.2 催化作用 分液漏斗 ABF（或 ABEF） 氧气中混有大量水蒸气（其他合理答案也可得分） b 不会 水面上升先快后慢 相同 反应剧烈，气压迅速增大，橡皮塞脱落 CuO
【详解】（1）根据稀释前后溶质质量不变，欲配制100g5%的H2O2溶液，需30%的H2O2溶液的质量为，ρ=1.1g/mL，故需要体积为 。
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为：。在反应中，MnO2的作用是催化作用。
（3）仪器 B 的名称是分液漏斗，欲得到流速稳定的O2，应选用分液漏斗、锥形瓶、铁架台、双孔塞组成的发生装置，分液漏斗可以控制滴加液体的流速。
（4）过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，在检验氧气时，带火星的木条未能复燃，可能的原因是氧气中混有大量水蒸气（其他合理答案也可得分）。
（5）O2不易溶于水，若用 G、H 装置测量生成 O2的体积，O2应从b进，将水从a排出，进入量筒的水的体积就是产生氧气的体积，和原有的空气体积无关，故仪器 G中原有空气不会影响O2体积的测量，实验过程中，量筒中水的体积变化现象是水面上升先快后慢，因为随着反应进行，过氧化氢浓度减小。
（6）①为探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，除了催化剂，其他条件应相同，故每次实验时，为保证实验结果严谨可信，海藻酸钠微球数应相同。
②用含 MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是反应剧烈，气压迅速增大，橡皮塞脱落，使压强瞬间下降。
③从实验曲线看，氧化铜的曲线不会急剧增大，或缓慢增大，故催化效果较好、反应温和的催化剂是CuO。
稀硫酸体积/mL
0
2
4
6
8
……
溶液pH
13.1
12.8
12.3
11.5
10.4
……