备考2023年中考化学真题专项练习（全国通用）-57有关金属性质的计算

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备考2023年中考化学真题专项练习（全国通用）-57有关金属性质的计算

一、单选题
1．（2022·河南·统考中考真题）某种金属混合物样品由Mg、Al、Fe、Cu四种金属中的两种组成。2.2 g该样品与足量的稀硫酸反应，可得到0.2 g氢气，对该样品的组成有如下猜测：①Mg和Al ②Mg和Fe ③Mg和Cu ④Al和Fe ⑤Al和Cu ⑥Fe和Cu。其中合理的个数为
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
2．（2022·湖北荆门·统考中考真题）将m克加入到含n克CuSO4的溶液中，下列图像能正确表示反应中固体质量变化的是
A． B．
C． D．
3．（2022·广西桂林·统考中考真题）向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，下列判断正确的是
A．得到的滤液呈蓝色 B．所得滤渣的质量比加入铁粉的大
C．向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生 D．滤液中一定有FeSO4，可能有CuSO4
4．（2022·江苏徐州·统考中考真题）如图所示，用导线将锌片和铜片分别连接到电流表的正负极，插入硫酸铜溶液中即可构成化学电池。下列说法不正确的是

A．该装置将化学能直接转化成电能
B．反应后烧杯中溶液的质量变小
C．实验说明锌的金属活动性大于铜
D．涉及的反应为
5．（2022·贵州铜仁·统考中考真题）下列说法正确的是
A．目前计入空气污染指数的有∶SO2、CO、CO2、NO、PM2.5和O3等
B．医疗生理盐水浓度为0.9%，指的是 100g氯化钠溶液中含0.9g 医用氯化钠
C．23g有机物M在氧气中充分燃烧，生成44gCO2和27gH2O，则M中一定含碳、氢元素，可能含氧元素
D．某铁合金含 Mg、Zn、Cu中的一种或几种，现向5.6g 该合金中加入足量稀盐酸，生成0.2gH2，则该合金的金属组合可能有3种
6．（2022·湖北孝感·统考中考真题）为验证锌、铁、铜三种金属的活动性颗序，小红设计了如图所示的四个实验，下列说法中正确的是

A．通过实验①②③能验证锌的金属活动性比铁的强
B．实验③中溶液的质量变大
C．X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁
D．只做实验③和④，一定不能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序
7．（2022·湖北·统考中考真题）实验课上，某同学将一定质量的镁粉加入到硫酸亚铁溶液中，待反应结束后，过滤，得到滤液和滤渣，下列判断正确的是
A．滤液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸亚铁
B．若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有镁和铁
C．向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有镁
D．所得滤液的质量一定比原溶液的质量大
8．（2022·河南·统考中考真题）某金属混合物由Mg、A1、Zn、Cu四种金属中的两种组成。6.5g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是
A．Mg B．Al C．Zn D．Cu
9．（2022·湖北随州·统考中考真题）下列所示的四个图像中，能正确反应对应变化关系的是
A．向一定量的NaCl溶液中加水稀释
B．电解水生成H2和O2的体积（相同条件且忽略气体的溶解）
C．向一定量MgSO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液
D．向一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉
10．（2022·浙江绍兴·统考中考真题）小敏称取等质量的铜粉和铁粉，分别加入到25毫升溶质质量分数为12%的硝酸银溶液中（如图所示），充分反应。下列情况可能出现的是

A．铁和铜都有剩余，甲、乙生成银的质量比为7：8
B．铁和铜都没有剩余，甲、乙生成银的质量比为1：1
C．铁有剩余，铜没有剩余，甲、乙生成银的质量比为15：16
D．铜有剩余，铁没有剩余，甲、乙生成银的质量比为14：15
11．（2022·湖南衡阳·统考中考真题）向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质Cu(NO3)2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．a点时，溶液的总质量与反应前相比减小
B．b点时，溶液为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液
C．c点时，溶液呈无色
D．d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物
12．（2022·浙江·统考中考真题）取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中，用手摸试管外壁会感觉发烫，反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。下列有关说法正确的是
A．反应中无明显现象
B．反应是一个吸热反应
C．反应后溶液中溶质质量减少
D．反应说明镁能置换出酸中的氢
13．（2021·山东淄博·统考中考真题）现有锌粉和铜粉的混合物，加入足量的稀硫酸充分反应后，测得生成气体的质量为。则原混合物中锌粉和铜粉的质量分别是
A．、 B．、 C．、 D．无法确定
14．（2021·辽宁鞍山·统考中考真题）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，有关该实验的分析正确的是
A．该实验一定能判断出Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
B．反应后溶液的质量一定减少
C．滤液中一定含有Fe2+和Cu2+
D．滤渣中一定含有Cu
15．（2021·黑龙江大庆·统考中考真题）下图所示的图像能正确反映对应变化关系的是

A．①向Ca（OH）2溶液通入CO2至过量
B．②向等质量、质量分数的一份稀盐酸中分别加入不同的金属
C．③向一定量10%的盐酸中逐滴加入NaOH溶液
D．④20°C时，向一定质量分数的NaCl溶液中加入KNO3固体
16．（2021·广西贵港·统考中考真题）现有一包金属粉末，可能是由A1、Mg、Zn、Fe、Ag中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g H2，溶液呈无色，无固体剩余。则下列结论正确的是
A．该样品的组成仅有两种可能 B．所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
C．该样品中一定含有Mg D．所得溶液中溶质的总质量为12g
17．（2021·辽宁·统考中考真题）现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，相关分析错误的是
A．三种金属可能分别是铁、铜、银
B．Y一定能从硫酸铜溶液中置换出铜
C．X与稀盐酸反应后溶液的质量一定增大
D．三种金属活动性由强到弱的顺序是X>Y>Z
18．（2021·四川达州·统考中考真题）已知一包铁粉中含有两种杂质，小明同学取5.6 g该粉末，向其中加入足量的稀硫酸，充分反应后，得到0.5 g氢气。则该样品中的杂质可能是
A．Mg和Zn B．Al和Zn C．Zn和Cu D．Mg和Cu
19．（2020·贵州毕节·统考中考真题）向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入足量锌粉，先后发生反应Ⅰ、Ⅱ，对反应前后溶液质量变化的下列分析正确的是（　　）
A．Ⅰ减小、Ⅱ增大 B．Ⅰ减小、Ⅱ减小
C．Ⅰ增大、Ⅱ增大 D．Ⅰ增大、Ⅱ减小
20．（2020·广西贵港·中考真题）现有一包由2.4g镁、6.5g锌、1.6g碳混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后，经过滤、洗涤、干燥，测得滤渣含有三种物质。则滤渣的质量可能是
A．10.5g B．35.6g C．44.8g D．45.8g
21．（2020·山东潍坊·统考中考真题）将质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系不可能的是
A．
B．
C．
D．
22．（2020·湖北黄冈·统考中考真题）已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为：Fe>R>H，下列说法正确的是（   ）
A．金属R放入Zn（NO3）2溶液中，有锌析出
B．金属R放入CuSO4溶液中，金属表面有红色固体析出
C．金属铁（足量）放入R（NO3）2溶液中，溶液变黄色
D．金属铁放入AgNO3溶液中，一段时间后溶液质量变大
23．（2020·湖北荆州·统考中考真题）现有一定质量的由两种金属组成的混合物，加入过量的稀盐酸，充分反应，测得生成H20.2g，将反应后的溶液蒸发，得到11.1g固体。则金属混合物的组成不可能是
A．Mg     Fe
B．Fe     Zn
C．Zn     Mg
D．Al     Fe
24．（2020·湖南湘潭·统考中考真题）某固体由镁、锌、铁三种金属中的一种或几种组成，现取ag固体于烧杯中，再加入足量稀盐酸，充分反应后，将所得溶液小心蒸干（不考虑操作过程中物质的损耗），得到（a+14.2）g不含结晶水的固体，则a的取值范围是
A．48≤a≤13.0 B．11.2 C．3.6≤a≤11.2 D．4.8≤a<11.2
25．（2020·四川巴中·统考中考真题）向5.6g含两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后共产生0.2g氢气，则该样品中所含杂质可能是
A．锌和铜 B．锌和镁
C．铝和镁 D．碳和铜

二、多选题
26．（2022·黑龙江牡丹江·统考中考真题）取6.5gZn放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后，过滤。下列分析正确的是
A．若滤液为蓝色，滤渣中一定有Ag，可能有Cu
B．若滤液为无色，滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有AgNO3
C．若滤液为无色，原溶液中AgNO3的质量可能为34g
D．若滤渣质量为20g，滤液中一定有Zn（NO3）2，一定没有AgNO3
27．（2022·黑龙江绥化·统考中考真题）把200g一定溶质质量分数的稀盐酸平均分成两份，分别加入两个相同的烧杯中，放在已调平的天平左右两盘上，此时天平平衡，然后在左盘烧杯中加入5.6g铁粉。下列有关说法正确的是
A．若在右盘烧杯中加入5.6g锌粉，反应停止后，天平可能平衡
B．若在右盘烧杯中加入5.6g黄铜粉，反应停止后，天平不可能平衡
C．在右盘烧杯中加入5.6g镁粉，反应停止后，若天平平衡，则稀盐酸的溶质质量分数不大于7.3%
D．在右盘烧杯中加入5.6g铝粉，反应停止后，若天平不平衡，则左、右两盘烧杯中金属一定都无剩余
28．（2021·山东济南·统考中考真题）某化学小组的同学将单质锌和单质银的混合物ag加入到一定量的Cu（NO3）2溶液中，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，在滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。下列有关说法中，不合理的是
A．滤液一定是无色溶液 B．滤液中一定含有Ag+、Zn2+
C．滤渣的质量一定大于ag D．滤渣中一定含有单质银、单质铜和单质锌
29．（2020·江苏·统考中考真题）蚀刻印刷电路后的溶液为FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液。如图是向200.0g该溶液中加入铁粉的质量与溶液质量变化的关系。下列说法正确的是

A．0～a段发生的反应为2FeCl3+Fe=3FeCl2
B．x=16.8
C．原溶液中FeCl3与CuCl2的质量之比为65：81
D．取出c点溶液中的固体，投入足量CuCl2溶液，可得32.0gCu

参考答案：
1．B
【详解】铜和稀硫酸不反应，Mg、Al、Fe三种金属分别与稀硫酸反应的关系式为：、、
①24份质量的镁和稀硫酸反应生成2份质量的氢气，假设2.2g样品全是镁，生成的氢气的质量小于0.2g，54份质量的铝和稀硫酸反应生成6份质量的氢气，假设2.2g样品全是铝，生成的氢气的质量大于0.2g，Mg和Al组合与足量的稀硫酸反应，可得到0.2 g氢气；
②假设2.2g样品全是镁，生成的氢气的质量小于0.2g，56份质量的铁和稀硫酸反应生成2份质量的氢气，假设2.2g样品全是铁，生成的氢气的质量小于0.2g，Mg和Fe组合与足量的稀硫酸反应，不能得到0.2 g氢气；
③假设2.2g样品全是镁，生成的氢气的质量小于0.2g，铜和稀硫酸不反应，Mg和Cu组合与足量的稀硫酸反应，不能得到0.2 g氢气；
④假设2.2g样品全是铝，生成的氢气的质量大于0.2g，假设2.2g样品全是铁，生成的氢气的质量小于0.2g，Al和Fe组合与足量的稀硫酸反应，可得到0.2 g氢气；
⑤假设2.2g样品全是铝，生成的氢气的质量大于0.2g，铜和稀硫酸不反应，Al和Cu组合与足量的稀硫酸反应，可得到0.2 g氢气；
⑥假设2.2g样品全是铁，生成的氢气的质量小于0.2g，铜和稀硫酸不反应，Fe和Cu组合与足量的稀硫酸反应，不能得到0.2 g氢气；
故选B。
2．D
【详解】将铁放入硫酸铜溶液中，铁会与硫酸铜溶液反应生成铜单质，，固体质量会比反应前质量增加，反应前含有固体铁，所以刚开始反应时固体质量不能为零，故选D。
3．B
【详解】A、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶于水后溶液呈浅绿色，向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，反应后的溶液中的溶质只有硫酸亚铁，溶液呈浅绿色，选项错误；
B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，由化学方程式可知，参加反应的铁与生成的铜的质量比=56：64，则所得滤渣的质量比加入铁粉的大，选项正确；
C、向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，反应后过滤，滤渣中含有铜和铁，向滤渣中滴加稀盐酸后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到有气泡产生，选项错误；
D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，则硫酸铜完全反应，所以滤液中一定有FeSO4，一定没有CuSO4，选项错误，故选B。
4．B
【详解】A、该装置为原电池，该装置将化学能直接转化成电能，故说法正确；
B、该装置内发生的反应为锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，反应的化学方程式为，根据化学方程式可知，65份质量的锌完全反应生成64份质量的铜，则反应后烧杯内溶液的质量变大，故说法错误；
C、根据原电池装置可知，金属活动性强的作负极，金属活动性弱的作正极，则实验说明锌的金属活动性大于铜，故说法正确；
D、该原电池涉及的化学反应为锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，反应的化学方程式为，故说法正确
故选B。
5．D
【详解】A、目前计入空气污染指数的项目有：SO2、CO、可吸入颗粒物（PM2.5）和O3等错误，没有二氧化碳；错误；
B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，指的是 100g 0.9%的氯化钠溶液（不是氯化钠溶液）中含0.9g 医用氯化钠；错误；
C、生成的44g二氧化碳和27g水中C、H元素质量分别为：C元素质量：44g×=12g；H元素质量：27g×=3g；C、H元素质量和=12g+3g=15g；15g＜23g，可燃物中除C、H元素外还含O元素；错误；
D、根据题目所给信息可采用极值法进行计算，即假设5.6g全部为某种金属，计算该金属与足量稀盐酸充分反应后产生氢气的质量，已知铜与稀盐酸不反应，产生氢气的质量为0；
设5.6g镁与足量稀盐酸反应，产生氢气的质量为x。

设5.6g锌与足量稀盐酸反应，产生氢气的质量为y。

设5.6g铁与足量稀盐酸反应，产生氢气的质量为z。

由于5.6g铁合金是含有一种或几种金属的混合物，所以产生氢气的质量，应有大于0.2g，也有小于0.2g，所以可能的情况有Fe、Mg、Cu；Fe、Mg、Zn；Fe、Mg、Cu、Zn；三种；正确；
故选D。
6．C
【详解】A、通过实验①②验证锌、铜的金属活动性顺序为Zn＞（H）＞Cu，实验③验证铁、铜的金属活动性顺序为Fe＞Cu，所以通过实验①②③不能验证锌的金属活动性比铁的强，故A不符合题意；
B、实验③中的各物质的质量关系为： ，由此知，每56份的质量铁和160份质量的硫酸铜反应生成64份质量的铜和152份质量的硫酸亚铁，则反应后溶液的质量变小，故B不符合题意；
C、实验④中，要证明Zn＞Fe，则X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁，锌置换出硫酸亚铁溶液中的铁可以说明锌比铁活泼，故C符合题意；
D、实验③验证铁、铜的金属活动性顺序为Fe＞Cu，若实验④中X为锌，Y为硫酸亚铁，则证明Zn＞Fe，所以通过实验③和④，可以验证锌、铁、铜的金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，故D不符合题意。
故选C。
7．A
【详解】A.滤液中一定含有镁和硫酸亚铁反应生成的硫酸镁，可能含有未反应完的硫酸亚铁，正确。
B.若滤液为浅绿色，说明硫酸亚铁还未被完全反应，说明镁不足，所以则滤渣中一定含有铁（镁和硫酸亚铁反应生成的），选项错误。
C.向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明含有氢前金属，则滤渣中一定含有反应生成的铁，可能有过量的镁，选项错误。
D.镁和硫酸亚铁反应生成硫酸镁，硫酸镁的质量（120）小于硫酸亚铁（152），所以所得滤液的质量不一定比原溶液的质量大，选项错误。
故选：A。
8．C
【详解】铜不与盐酸反应，Mg、A1、Zn、三种金属与盐酸反应的化学方程式及其质量关系为：



由上述质量关系可知：
6.5g镁与铝完全反应生成氢气的质量大于0.2g；
6.5g镁与锌完全反应生成氢气的质量大于0.2g；
6.5g镁与铜完全反应生成氢气的质量可能等于0.2g；
6.5g铝与锌完全反应生成氢气的质量大于0.2g；
6.5g铝与铜完全反应生成氢气的质量可能等于0.2g；
6.5g锌与铜完全反应生成氢气的质量小于0.2g；
故该金属混合物中一定不含有锌，故选C。
9．B
【详解】A、向一定量的NaCl溶液中加水稀释，加水后溶液质量不断增大，故曲线起点在纵坐标上并不断增大，选项错误；
B、如图所示，电解水生成的氢气和氧气的体积比是，选项正确；
C、向一定量MgSO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，氢氧化钠溶液先与硫酸反应，硫酸完全反应后再与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和水，故开始加入氢氧化钠时未生成沉淀，曲线不从原点起，当硫酸镁完全反应后沉淀不再增加曲线平行于横坐标，如图错误；
D、锌排在铜和银前，银最不活泼，故锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，此时硝酸银和生成硝酸锌的质量关系是：，故溶液质量减少，硝酸银完全反应后，由于锌过量则再与硝酸铜反应，硝酸铜和生成硝酸锌的质量关系是：，则溶液质量会增加，故曲线先下降在再上升后不变，如图所示错误；
【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
10．C
【分析】根据题目中的数据解和化学方程式进行分析。
【详解】由于金属的活动性顺序是铁＞铜＞银，等质量的铜粉和铁粉，反应的质量关系是：

                          
A、铁和铜都有剩余时，因为消耗的硝酸银溶液的体积和溶质质量分数相同，甲、乙生成银的质量比为1：1，选项错误；
B、设加入铁和铜的质量为m，铁和铜都没有剩余，根据化学方程式，则生成银的质量比为：，选项错误；
C、由化学方程式可知，消耗等质量的硝酸银需要铁的质量少于铜的质量。所以加入等质量的铁和铜，可能铁有剩余而铜没有剩余。如铁有剩余而铜没有剩余则铁置换出的银的质量大于等于铜置换出银的质量，且铜和铁置换出银的质量比大于7:8，置换出银的质量比为15:16符合要求。选项正确。
D、由化学方程式可知，消耗等质量的硝酸银需要铁的质量少于铜的质量。所以加入等质量的铁和铜不可能铜有剩余而铁被完全消耗，选项错误；
故选：C。
11．C
【分析】向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉，由金属活动性顺序可知，Zn>Cu>Ag，故锌粉加入后先与AgNO3溶液反应，再与Cu(NO3)2溶液反应，据此回答问题。
【详解】A、a点表示的是锌粉与AgNO3溶液正在反应，由Zn的相对原子质量为65，Ag的相对原子质量为108可知，65份的Zn能置换出108份的Ag，故溶液质量在减小，选项正确，不符合题意；
B、b点之后随着锌粉的加入，Cu(NO3)2溶液质量开始减小，说明b点时Zn与Cu(NO3)2发生反应，且b点时AgNO3已被反应完，故溶液中不再含有AgNO3，则此时，溶液为Zn与AgNO3反应生成的Zn(NO3)2和还没有开始参与反应的Cu(NO3)2的混合溶液，选项正确，不符合题意；
C、c点表示溶液中Cu(NO3)2还没有反应完，则此时溶液中仍然存在铜离子，溶液的颜色仍为蓝色，选项错误，符合题意；
D、d点时Cu(NO3)2质量为0，说明此时Cu(NO3)2全部反应完，且此时Zn和Cu(NO3)2恰好完全反应，则此时Zn的质量也为0，故过滤得到的滤渣为Zn与AgNO3和Zn与Cu(NO3)2反应得到的Ag和Cu，选项正确，不符合题意。
故选C。
12．D
【详解】A、取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，有气泡产生，故选项说法错误；
B、用手摸试管外壁会感觉发烫，说明放出了热量，故选项说法错误；
C、由反应的化学方程式为：，每24份质量的镁可置换出2份质量的氢气，溶液的质量会增加，而在反应过程中溶剂仍是盐酸中的溶剂质量没变，所以溶液质量增加是因为溶质质量增加，故选项说法错误；
D、由反应的化学方程式为，反应说明镁能置换出酸中的氢，故选项说法正确。
故选：D。
13．C
【详解】解：设锌质量为

铜质量：。
故选：
14．B
【详解】A、如果铁过量时，铁和硝酸银、硝酸铜完全反应，说明铁最活泼，不能比较银和铜的活泼性，该选项说法不正确；
B、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应后溶液质量减小，和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应后溶液质量减小，该选项说法正确；
C、如果铁过量时，铁和硝酸银、硝酸铜完全反应，溶液中不含有铜离子，该选项说法不正确；
D、滤渣中不一定含有铜，例如铁不足以和硝酸银反应时，铜会与银离子发生置换，所以滤渣中不一定含有Cu，该选项说法不正确。
故选B
15．D
【详解】A、氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳，沉淀由0开始增加；若通入足量的二氧化碳，碳酸钙和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙能溶于水，此时沉淀的质量开始减少，直到为0，此选项错误；
B、金属与盐酸反应生成氢气，根据反应前后元素的种类不变，生成氢气中的氢元素完全来自于盐酸中的氢元素，即向一定量盐酸中加入足量金属，盐酸的质量决定产生氢气的质量；向等质量、等质量分数的三份稀盐酸中分别加入过量的Fe、Mg、Al，生成氢气的质量应该相等，此选项错误；
C、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，向一定量10%的盐酸中逐滴加入NaOH溶液，随着NaOH溶液的不断加入，盐酸不断被消耗，HCl的质量分数不算减小，直至盐酸完全反应，HCl的质量分数变成0，此选项错误；
D、20°C时，向一定量的氯化钠溶液中加入硝酸钾固体，随着硝酸钾固体的溶解，溶液质量逐渐增加，溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小，当硝酸钾溶解达饱和时，继续加入硝酸钾固体不再溶解，溶液质量不变，溶液中氯化钠的质量分数不变，此选项正确。
故选D。
16．D
【分析】设生成0.2g氢气，需要镁、锌和铝的质量分别为、、



【详解】A、金属粉末与稀硫酸反应，得到无色溶液，固体无剩余，说明粉末中一定不包括铁和银，通过上面计算可知，金属粉末可能组成为镁、铝和锌、铝、镁和锌，组成有三种可能，说法错误；
B、由质量守恒定律可知：生成的氢气中氢元素都来源于硫酸中的氢元素，生成0.2g氢气，100g一定溶质质量分数的稀硫酸中氢元素的质量=0.2g，则硫酸溶液中硫酸的质量=，稀硫酸的溶质质量分数=，说法错误；
C、由A可知，该样品中不一定含有镁，说法错误；
D、反应后所得溶液中溶质的为金属硫酸盐，金属的质量=2.4g，硫酸根的质量=，所得溶液中溶质的质量=9.6g+2.4g=12g；
答案：D。
17．B
【分析】把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明金属活动性X＞（H）＞Y；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会，在Y表面有银析出，而Z没有变化，说明金属活动性Y＞Ag≥Z。
【详解】A、由以上分析可知，金属活动性：X＞（H）＞Y＞Ag≥Z，故三种金属可能分别是铁、铜、银，A正确；
B、金属活动性：（H）＞Y＞Ag，（H）＞Cu＞Ag，无法判断Y与Cu 的金属活动性强弱，故Y不一定能从硫酸铜溶液中置换出铜，B错误；
C、金属活动性X＞（H），金属X与稀盐酸反应生成氢气，因为金属的质量一定大于生成的氢气的质量，故反应后溶液的质量一定增大，C正确；
D、由以上分析可知，三种金属活动性由强到弱的顺序是X>Y>Z，D正确；
故选B。
18．B
【分析】5.6g铁、锌、镁、铝生成氢气质量分别为 铜和稀硫酸不反应不生成氢气。
【详解】A、由分析可知，5.6g镁、锌、铁完全反应生成氢气质量都小于0.5g，故样品中的杂质不可能是镁和锌，A错误。
B、由分析可知，5.6g铝生成氢气质量0.62g大于0.5g，5.6g锌或铁完全反应生成氢气质量小于0.5g，故杂质可能是铝和锌，B正确。
C、5.6g铁或锌生成氢气质量都小于0.5g，铜和稀硫酸不反应，生成氢气质量一定小于0.5g，C错误。
D、由分析可知，5.6g镁或铁完全反应生成氢气质量都小于0.5g，铜和稀硫酸不反应，故样品中的杂质不可能是镁和铜，D错误。
故选：B。
19．A
【详解】锌的金属活动性比银、铜强，向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入足量锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。反应Ⅰ：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少；反应Ⅱ：Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，溶液的质量会增加。故反应前后溶液质量变化是Ⅰ减小、Ⅱ增大。故选A。
20．B
【详解】现有一包由2.4g镁、6.5g锌、1.6g碳混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，由于金属活动性：Mg＞Zn＞Ag，故镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，待镁完全反应后，锌再与硝酸银反应生成硝酸锌和银，碳与硝酸银不反应，反应结束后，经过滤、洗涤、干燥，测得滤渣含有三种物质，故滤渣肯定是银、锌、碳，镁已经完全反应，镁可能恰好与硝酸银完全反应，也可能锌已经置换了部分硝酸银，但锌未完全反应。
镁与硝酸银反应：，24份镁置换出216份银，故2.4g镁完全反应，生成21.6 g银，锌与硝酸银反应：，65份锌置换出216份银，故6.5g锌完全反应能置换成21.6g银，由于镁可能恰好与硝酸银完全反应，也可能锌已经置换了部分硝酸银。故滤渣的质量：21.6g+6.5g+1.6g=29.7≤滤渣质量＜21.6g+21.6g+1.6g=44.8g。
故选B。
21．C
【详解】A、如果金属都过量，则生成氢气质量决定于稀硫酸，由于是质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸，因此生成氢气质量相等，该选项对应关系有可能，不符合题意；
B、如果稀硫酸过量，则生成氢气质量决定于金属质量，镁、铝、锌和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系：



由以上质量关系可知，相等质量的金属完全反应时，铝反应生成氢气质量最大，其次是镁，锌反应生成氢气质量最小，该选项对应关系有可能，不符合题意；
C、如果镁、锌反应生成氢气质量相等，则稀硫酸不足，对于铝来说，稀硫酸也是不足，因此生成氢气质量应该相等，该选项对应关系没有可能，符合题意；
D、当镁恰好和稀硫酸反应，则铝过量，锌不足。镁和铝产生氢气的质量相等，锌产生氢气的质量小于镁和铝，该选项对应关系可能正确，不符合题意；
故选：C。
22．B
【分析】根据金属活动性顺序表，比较活泼的金属能够把不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来。
【详解】A、由题意和金属活动性顺序表，知道，金属R和Fe、Zn活动性强弱关系为：Zn> Fe>R，金属R放入Zn（NO3）2溶液中，不会有锌析出，不符合题意；
B、由题意和金属活动性顺序表，知道，金属R和Fe、Cu活动性强弱关系为： Fe>R>Cu，金属R放入CuSO4溶液中，R置换出硫酸铜中的铜，产生单质铜，铜是红色固体，符合题意；
C、由题知道，金属R和Fe活动性强弱关系为：Fe>R，金属铁（足量）放入R（NO3）2溶液中，发生置换反应，生成亚铁盐，溶液变浅绿色，不符合题意；
D、根据金属活动性顺序表，Fe、Ag活动性强弱关系为：Fe>Ag，金属铁放入AgNO3溶液中，发生反应：，每56份质量的铁置换出216份质量的银，所以一段时间后溶液质量变小，不符合题意。故选B。
23．B
【详解】现有一定质量的由两种金属组成的混合物，加入过量的稀盐酸，充分反应，测得生成H20.2g，生成氢气的质量等于参加反应的盐酸中氢元素的质量，H~Cl，氢和氯的质量比为1:35.5，所以氯元素的质量为7.1g，将反应后的溶液蒸发，得到11.1g固体。则金属混合物的质量为：11.1g-7.1g=4g，则相混合的两种金属生成0.2g氢气时，一种质量小于4g，一种质量大于4g；
  
，因此，生成0.2g氢气需要金属的质量：锌：6.5g，镁：2.4g，铁：5.6g，铝：1.8g；
A、4g Mg、Fe 混合物可能生成0.2g氢气，选项正确；
B、4g Fe、Zn 混合物生成氢气一定少于0.2g，选项错误；
C、4g Zn、Mg 混合物混合物可能生成0.2g氢气，选项正确；
D、4g Al、Fe混合物混合物可能生成0.2g氢气，选项正确。
故选B。
24．A
【详解】镁与稀盐酸反应：；锌与稀盐酸反应：；铁与稀盐酸反应：，充分反应后，将所得溶液小心蒸干（不考虑操作过程中物质的损耗），得到（a+14.2）g不含结晶水的固体，故最后得到的是盐酸盐混合物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，故该盐酸盐混合物中氯元素的质量为：（a+14.2）g-ag=14.2g；
假设该金属固体全部是镁，设镁的质量为x

  x=4.8g；
假设该金属固体全部是锌，设锌的质量为y

y=13g；
假设该金属固体全部是铁，设铁的质量为z

z=11.2g；
故a的取值范围为：4.8≤a≤13.0。
故选A。
25．B
【分析】根据铁与盐酸反应的化学方程式可以计算出5.6g纯铁能生成0.2g氢气，5.6g含两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后共产生0.2g氢气，说明不纯的铁中所含的杂质一种能与盐酸反应且能产生氢气，而且等质量的铁和所含杂质相比，杂质与盐酸反应产生的氢气多，而另一种杂质不与盐酸反应，或者反应，但是生成的氢气比同质量的铁少。
【详解】碳、铜和盐酸不反应，而锌、铁、镁、铝与酸反应时，金属和氢气的质量关系如下：




同质量的四种金属，生成氢气的关系：铝>镁>铁>锌。故：
A、锌和铜混合物比同质量的铁生成氢气少，选项错误；
B、锌和镁混合物可能与同质量的铁生成氢气相同，选项正确；
C、铝和镁混合物比同质量的铁生成氢气多，选项错误；
D、碳和铜混合物不与酸生成氢气，选项错误。
故选B。
26．AD
【分析】取6.5gZn放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，根据金属活动性顺序可知，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，硝酸银反应完全之后，锌再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌。
【详解】A、若滤液为蓝色，说明溶液中有硝酸铜，锌一定与硝酸银反应，可能与部分硝酸铜反应也可能没有反应，滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有锌，故A正确；
B、若滤液为无色，说明溶液中不含有硝酸铜，锌已经把硝酸银和硝酸铜完全反应，滤液中一定只有硝酸锌，没有硝酸银和硝酸铜，故B错误；
C、假设6.5g锌全部与硝酸银反应，设硝酸银的质量为x，

解得，若滤液为无色，说明溶液中不含有硝酸铜，锌已经把硝酸银和硝酸铜完全反应，即锌还会与硝酸铜反应，所以原溶液中硝酸银的质量一定小于34g，故C错误；
D、假设6.5g锌全部与硝酸银反应，设生成银的质量为y，

解得，若滤渣质量为20g＜21.6g，说明锌一定与硝酸铜发生了反应，则滤液中一定有Zn（NO3）2，一定没有AgNO3，可能含有硝酸铜，故D正确；
故选AD。
27．AC
【详解】A、若在右盘烧杯中加入5.6g锌粉，如果金属过量，酸不足，酸完全反应，生成氢气的质量相同，则反应停止后，天平平衡，符合题意；
B、若在右盘烧杯中加入5.6g黄铜粉，黄铜粉是铜锌合金，如果金属过量，酸不足，酸完全反应，生成氢气的质量相同，则反应停止后，天平平衡，不符合题意；
C、在右盘烧杯中加入5.6g镁粉，反应停止后，若天平平衡，说明生成氢气的质量相同，镁和稀盐酸反应：，铁和稀硫酸反应：，镁的相对原子质量比铁小，生成相同质量的氢气，消耗铁的质量大，当铁恰好与稀盐酸完全反应时，盐酸的溶质质量分数最大，铁恰好与稀盐酸完全反应时，盐酸的溶质质量分数为：
   x=7.3%
故反应停止后，若天平平衡，则稀盐酸的溶质质量分数不大于7.3%，符合题意；
D、在右盘烧杯中加入5.6g铝粉，如果金属完全反应，铝和稀盐酸反应：，铁和稀盐酸反应：，反应停止后，若天平不平衡，说明生成氢气的质量不同，则两种金属可能完全反应，也可能铁完全反应，铝过量，且酸的溶质的质量大于7.3g，小于22.7g，此时生成氢气的质量不同，天平不平衡，不符合题意。
故选AC。
28．BC
【分析】金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向将单质锌和单质银的混合物ag加入到一定量的硝酸铜溶液中，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银与硝酸铜不反应，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，在滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，说明锌过量，硝酸铜已经完全反应。
【详解】A、锌过量，硝酸铜已经完全反应，滤液中只含硝酸锌，故滤液一定是无色的，不符合题意；
B、滤液中只含硝酸锌，不含银离子，符合题意；
C、锌与硝酸铜反应：，65份的锌置换出64份的铜，固体质量减小，故滤渣的质量一定小于ag，符合题意；
D、锌过量，银不参与反应，锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，故滤渣中一定含有单质银、单质铜和单质锌，不符合题意。
故选BC。
29．AC
【分析】分析图象可知：0～a段是铁与氯化铁反应，a～b段是铁与氯化铜反应，b～c段的质量不变，说明铁粉剩余。
【详解】A、向、和的混合溶液中加入铁粉后，由图可知，0～a段溶液的质量随着铁粉的加入不断增大，发生的反应是，故A说法正确；
B、a～b段溶液的质量随着铁粉的加入不断减少，发生的化学反应是，设a～b段加入的铁粉的质量为y，根据质量守恒定律，固体增加的质量=溶液减少的质量=205.6g-203.2g=2.4g；


y=16.8g
参加反应的铁粉质量为16.8g，所以x=5.6g+16.8g=22.4g，B说法不正确；
C、由图可知，0～a段参加反应的铁粉质量为5.6g，代入A中的化学方程式，即可算出的质量为32.5g，同理，根据选项B中的化学方程式可以计算出的质量为40.5g，则原溶液中与的质量比为32.5g：40.5g=65：81，C说法正确；
D、由上述分析可知，c点固体为铁粉与铜粉的混合物，把固体加入足量的溶液后发生的反应与a～b段相同，所以c点参与反应的铁粉质量为28.0g-5.6g=22.4g，代入化学方程式，即可计算出生成铜的质量为25.6g，D说法不正确。
故选AC。