2024年江苏省南通市崇川区九年级中考一模物理化学试题-初中化学

这是一份2024年江苏省南通市崇川区九年级中考一模物理化学试题-初中化学，共6页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、选择题
1．肉松是用动物肌肉制作的蓬松絮状肉制品，其中含量最多的营养素是
A．蛋白质B．糖类C．维生素D．油脂
2．科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是
A．硫酸铜属于酸B．干冰属于氧化物
C．石油属于纯净物D．磷酸钙属于复合肥
3．下列实验操作规范的是
A．测定pHB．取用大理石
C．检查气密性D．稀释浓硫酸
4．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A．焊锡熔点低，可用于焊接金属
B．活性炭具有吸附性，可用于红糖脱色
C．氢氧化铝能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
D．乙醇具有可燃性，可用作溶剂
阅读下列材料，完成下列小题。
我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。”
5．下列说法错误的是
A．“铜铁”属于金属材料
B．“飚”(即风)提供燃烧所需的可燃物
C．“火能熟水”说明燃烧放出热量
D．“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，其作用与滤纸相似
6．《茶经》中用“缃、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，其主要是由茶黄素(C29H24O12)、香叶醇(C10H18O)、儿茶素(C15H14O6)等物质所致。下列说法正确的是
A．茶黄素和儿茶素分子的构成不同
B．C、H、O三种元素均为人体必需的微量元素
C．香叶醇中碳元素和氢元素的质量比为5：9
D．茶黄素、香叶醇、儿茶素均属于无机化合物
7．取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，并进行如下实验：
步骤①：第一朵纸花上喷上稀硫酸，纸花由紫色变成红色；
步骤②：第二朵纸花喷上水，纸花颜色无明显变化；
步骤③：第三朵纸花直接放入盛满CO2的集气瓶中，纸花颜色无明显变化；
步骤④：第四朵纸花喷上水后，再放入盛满CO2的集气瓶中，纸花由紫色变成红色。下列说法中错误的是
A．步骤①中纸花由紫色变成红色的原因是稀硫酸中含有H+
B．步骤②中若用NaOH溶液代替水，纸花则会变为蓝色
C．加热步骤①和④实验后的纸花，步骤①的纸花更易变为紫色
D．上述实验可证明CO2能与水反应生成酸
8．质量分数不低于10%的NaCl溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果。20℃和60℃时NaCl的溶解度分别为36.0g、37.3g。某同学按如图所示配制NaCl溶液，下列有关分析正确的是
A．图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度
B．图2中溶液为60℃氯化钠的不饱和溶液
C．图3中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果
D．从氯化钠溶液中得到氯化钠一般采用降温结晶的方法
9．下列实验方案一定能达到实验目的的是
A．用如图所示装置除去CO2气体中混有的HCl
B．区分稀盐酸和食盐水：取样，加入AgNO3溶液，观察是否产生沉淀
C．检验某混合气体中是否含有氧气：伸入带火星的木条，观察是否复燃
D．验证Zn、Cu、Ag的活动性依次减弱：将铜片分别放入ZnSO4溶液、AgNO3溶液中
10．某品牌熟石灰粉主要成分为Ca(OH)2，所含杂质为CaO、CaCO3。为测定其中各成分的含量，兴趣小组称取10g样品置于氮气流中加热至1000℃，残留固体质量随温度的变化如图所示。已知：Ca(OH)2和CaCO3均能于高温下分解为两种氧化物，分解所需最低温度分别约为580℃、825℃；CaO在1000℃内不分解。下列说法错误的是
A．A点对应固体的成分为CaO、CaCO3
B．若10g该样品与足量稀盐酸反应，可生成0.88gCO2
C．样品中CaCO3与CaO的质量之比为25：14
D．加热时，固体中钙元素的质量保持不变
二、填空与简答
11．宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。
(1)镁原子的结构示意图为，氮原子的结构示意图为。
①x的数值为 。
②镁原子转变为镁离子时，发生变化的是 (填“质子数”或“电子数”)。
③镁在氮气中燃烧生成的氮化镁(Mg3N2)中氮元素的化合价为 。
(2)金属镁投入水中，其表面缓慢产生少量气泡，数分钟后停止；加入NH4Cl溶液，又有气泡产生且逐渐增多。查阅资料得知NH4Cl能促进镁与水的反应，反应过程如图所示。
①镁能与水发生反应生成氢氧化镁和一种单质，该反应的化学方程式为 。
②NH4Cl能促进镁与水的反应的原因是 。
③气体X具有刺激性气味，其化学式为 。
12．铁黄(FeOOH)是重要的化工产品。实验室以废铁皮为原料制备铁黄的流程如图：
废铁皮→铁皮处理→制取氧气→制备铁黄→FeOOH
已知：①铁黄制备原理：4FeSO4+O2+6H2O4FeOOH+4H2SO4。
②为促进生成的铁黄沉淀有序生长，实验时需加入少量已制铁黄作为晶种。
(1)铁皮处理：取一定量废铁皮，剪碎后用稀硫酸除去铁锈。该除锈反应的化学方程式为 。
(2)制取氧气：用KMnO4制O2。可从图1中选择装置 (填字母)作发生装置。
(3)制备铁黄：如图2所示，在三颈烧瓶内加入一定量除锈后的碎铁皮、含少量铁黄晶种的悬浊液；再滴加少量FeSO4溶液；控制合适条件，边搅拌边鼓入氧气，充分反应后，得到大量FeOOH沉淀。
①鼓入氧气时搅拌的目的是 。
②为提高产品纯度，需洗涤分离出的沉淀。检验沉淀表面附着的阴离子已洗净的方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入 ，若无明显现象，则表明沉淀已洗净。
③实验中仅滴加少量FeSO4溶液，就能得到大量FeOOH沉淀，其原因是 。
(4)FeOOH可表示为xFe2O3•yH2O，则= 。
13．“碳中和”，我们一直在行动。
I.碳封存
(1)近年来，我国在海上二氧化碳封存技术领域取得突破，该技术是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。
①二氧化碳气体易被压缩是因为其分子之间的间隔相对 (填“较大”或“较小”)，该过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。
②超临界状态二氧化碳密度高，接近液态二氧化碳；粘度小，流动快，接近气态二氧化碳。为了防止对输送管道内部造成腐蚀，输送超临界二氧化碳的管道材料采用不锈钢或低铬钢等。下列有关说法错误的有 。
A．超临界二氧化碳极易燃烧
B．同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比气态二氧化碳小
C．超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态改变
(2)氢氧化钙吸收CO2可以“固碳”。某科研小组将氢氧化钙粉末与少量蒸馏水均匀混合，压制成固碳样品块；测定不同CO2浓度下样品质量增加率随时间的变化情况，结果如图1。
①氢氧化钙“固碳”的反应原理为 (用化学方程式表示)。
②据图可知CO2浓度越高，固碳速率越 。
II.碳转化
中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程为：CO2→甲醇→甲醛→……→葡萄糖→……→淀粉。其中“甲醇→甲醛”阶段的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。
(3)推测分子中氧原子的数目：甲醇 (填“＞”“＜”或“=”)甲醛。
(4)为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充H2O2。理论上每完成一个甲醇分子到甲醛分子的转化，至少需要补充 个H2O2分子。
三、科学探究题
14．酸氢钠是一种应用广泛的盐，学习小组对其进行如图探究。
I.探究碳酸氢钠的性质
(1)室温下(20℃)，向盛有0.5gNaHCO3的烧杯中加入10mL水，搅拌至完全溶解，测得溶液温度为18.5℃。由此可知，NaHCO3固体溶于水时 热量。
(2)取少量所配NaHCO3溶液于试管中，滴入酚酞溶液，溶液呈红色；加入足量稀盐酸，振荡，观察到产生大量气泡，溶液红色褪去。
已知：①NaHCO3溶于水后，少量的HCO能同时发生如下变化：
变化a：HCO+H2O→H2CO3+OH-，变化b：HCO→CO+H+。
②溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时溶液的pH＞7，反之pH＜7。
①NaHCO3溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性；结合上述资料，从微观角度分析原因： 。
②溶液红色褪去是因为 (用化学方程式表示)。
(3)将NaHCO3溶液与NaOH溶液混合，未观察到明显现象。
【提出问题】NaHCO3和NaOH是否发生了化学反应？
【实验准备】①查阅资料：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。
②用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。
【实验验证】请完善下列实验方案，验证NaHCO3能与NaOH反应：取少量NaHCO3溶液，向其中加入足量NaOH溶液， 。(实验方案包括操作和现象，实验中可供选择的试剂：CaCl2溶液、稀盐酸、澄清石灰水)
II.制备碳酸氢钠
利用图1所示装置，通过反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3(相关物质的溶解度曲线如图2)，反应结束后，将试管中的混合物过滤，将滤渣洗涤、低温烘干得NaHCO3。
(4)烧杯中冰水的主要作用是 。
(5)过滤后，控制较低温度将滤渣烘干的原因可能是 。
【拓展延伸】将CO2持续通入一定浓度的NaOH溶液中，用数字化实验技术测得反应过程中溶液pH的变化如图3所示。
(6)已知：本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。则BC段发生反应的化学方程式为 。
四、计算题
15．氢能是绿色能源，一种制取与贮存氢气的方法如图所示。
(1)循环制氢过程中，每产生1gH2，会同时产生 gO2；反应1属于基本反应类型中的 反应。
(2)贮氢反应中，若有56吨Mg2Cu参加反应，则理论上可以吸收氢气的质量为多少吨？ (请将计算过程写到答题纸上)
NaHCO3溶液
NaOH溶液
Na2CO3溶液
加入澄清石灰水
溶液变浑浊
无明显变化
溶液变浑浊
加入CaCl2溶液
无明显变化
溶液变浑浊
溶液变浑浊
参考答案：
1．A
2．B
3．C
4．D
5．B 6．A
7．C
8．B
9．D
10．C
11．(1) 8 电子数 -3
(2) Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ NH4Cl能除去覆盖在镁表面的难溶性的氢氧化镁，从而使镁与水能继续反应 NH3
12．(1)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
(2)A
(3) 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 BaCl2溶液(或含钡离子的溶液) FeSO4转化为FeOOH的同时生成H2SO4，H2SO4与碎铁皮反应生成FeSO4，循环反应(铁与生成的硫酸反应生成硫酸亚铁)
(4)1//1:1
13．(1) 较大 物理 AB
(2) 快
(3)=
(4)1
14．(1)吸收
(2) 碱 碳酸氢钠溶于水后，发生变化a的HCO比发生变化b的HCO多，导致单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目 HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
(3)让两者充分混合后，加入CaCl2溶液，观察到溶液变浑浊，产生白色沉淀，将反应后得到的液体过滤，取滤渣洗净后放入试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生
(4)保持低温，利于碳酸氢钠的析出
(5)碳酸氢钠受热易分解
(6)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
15．(1) 8 分解
(2)设可以吸收氢气的质量为x。
=
x=1.5t
答：理论上可以吸收氢气的质量为1.5吨。