2023年广东省广州市增城区中考二模化学试题 (有答案)

2023年广州市增城区初中毕业班综合测试（二）

九年级化学

H-1  C-12  O-16  Cl-35.5  Ca-40

一、选择题（每小题3分，共42分）

1.用紫甘蓝自制酸碱指示剂，并检验溶液的酸碱性。有关步骤涉及化学变化的是

A.在研钵中捣烂紫甘蓝      B.加入酒精浸泡紫甘蓝

C.用纱布过滤浸泡出的汁液     D.用紫甘蓝汁液检验苹果醋

2.关于空气成分的性质与用途的说法均正确且对应的是

3.下列有关水的说法正确的是

A.通过过滤从海水中获取淡水    B.六大基本营养素不包括水

C.农业上采用滴灌节约用水     D.工业废水可直接排入河道

4.钙是一种活泼金属，在空气中氧化生成氧化钙。钙原子的原子结构示意图如图所示。有关说法正确的是

A.钙元素是人体中含量最高的元素            B.x=8

C.钙在化学反应中容易得到电子    D.氧化钙的化学式为CaO2

5.古籍《辍耕录》记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，镕硫黄涂木片项端分许，

名曰发烛…..。”下列说法错误的是

A.削松木为小片可使燃烧更充分    B.镕硫黄涂木片说明松木不可燃烧

C.“发烛”发火会放出热量     D.“发烛”发火产物会污染空气

6.幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是

7.实验室用固体氢氧化钠配制50g质量分数为16%的氢氧化钠溶液。下列说法错误的是

A.计算：所需固体氢氧化钠的质量是8.0g           B.称量：将固体氢氧化钠直接放在托盘上

C.量取：用50mL的量筒和滴管量取所需的水         D.溶解：用玻璃棒搅拌加快氢氧化钠溶解

8.某品牌的泡腾片说明书如图所示。有关说法错误的是

A.维生素C和柠檬酸的组成元素相同       B.氧元素的质量分数：维生素>柠檬酸

C.泡腾片放入水中可观察到气泡   D.柠檬酸在水中可解离出H+

9.下列说法中错误的是

A.煤炭脱硫能减少酸雨的产生   B.回收利用废旧电池能保护水源

C.用天然气作燃料可消除温室效应        D.使用可降解塑料可减少“白色污染”

10.通过“人造树叶”模拟光合作用，H2O和CO2在光照的条件下转化成其他物质的反应微观示意图如图，

下列说法错误的是

A.物质a不含有碳元素   B.该反应将太阳能转化为化学能

C.利用该反应开发新能源   D.在工业生产中应严禁烟火

11.20℃时，在装有50mL氯化钠饱和溶液的甲烧杯中加入50mL水，有关描述正确的是

（已知20℃时，氯化钠饱和溶液的密度是1.12gmL）

A.两、乙溶液中存在的微粒只有Na+和Cl-

B.甲、乙溶液中氯化钠的溶解度：甲>乙

C.甲、乙溶液中溶质的质量相等

D.甲、乙溶液中溶质的质量分数：

12.CH4和NO2在催化剂的作用下发生反应的微观示意图如图，下列说法正确的是

A.反应前后分子和原子的种类保持不变

B.参加反应物质分子个数之比为1:1

C.该反应涉及5种氧化物      

D.反应前后氮元素化合价发生变化

13.下列实验方案中，能达到实验目的的是

14、由下列实验操作及现象所得到的结论错误的是

15.（7分）我国科技成果斩获重大创新和突破，在世界科技舞台留下了浓墨重彩的印记。

（1）研究发明了海水无淡化原位直接电解制氢技术，该技术的关键是利用海水和电解池内压力差使水蒸馏到电解池内，再加入KOH溶液作为电解液进行电解。

①电解液因含有______________（填离子符号）而增强水的导电性。

②电解水的化学方程式为________________________________________________。

（2）研究创建了一种将二氧化碳转化为葡萄糖的新工艺：

①气体X能使带火星的木条复燃，该气体是__________________（写化学式）。

②写出装置2中反应的化学方程式为________________________________________________。

③为保证醋酸转化成葡萄糖的高效性，反应的温度应控制为__________________（填“高温”或“低温”）。

④该新工艺给人类带来的重大意义是__________________________________（写一点）。

16.（7分）利用手持技术探究一定体积的空气与过量铜片的反应如图1，利用数据采集器绘得装置内的“氧气含量-时间”曲线如图2。

       图1                                        图2

（1）加入铜片前要对装置进行_________________检查。

（2）根据图2可以判断反应发生的曲线是_________________（填标号）。①AB段  ②BC段   ③CD段

（3）加热时，铜与氧气反应的化学方程式为_________________________________________。

（4）反应后恢复到室温，玻璃管内的气体压强_________________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（5）该实验能证明铜与氧气发生了化学变化的证据有_________________、_____________。

17.（8分）碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（主要成分是Li2O和SiO2，SiO2和其他杂质既不溶于水也不溶于酸）为原料制取碳酸锂的工艺流程如下：

查阅资料：Li2CO3与Na2SO4在不同温度下的溶解度如下表：

（1）“酸浸”发生反应的化学方程式为__________________。

（2）滤渣1的主要成分是_________________（写化学式）。“沉锂”过程中发生的基本反应类型是

（3）从滤液中回收Na2SO4适宜采用的操作是蒸发浓缩、________________、过滤。

（4）用热水洗滤渣2的原因是__________________。

（5）若固体Li2CO3中含有少量杂质SiO2，请简述提纯Li2CO3的实验操作：__________________。

18.（8分）盐酸是重要的化工产品，用途广泛。

（1）工业上，氯化氢由氯气（Cl2）和氢气在点燃条件下化合得到，该反应的化学方程式为________________________________________________，将生成的产物溶于水得到盐酸。

（2）实验室用盐酸制取二氧化碳，装置如图所示，仪器a的名称是__________________，

该反应的化学方程式为________________________________________________。

（3）兴趣小组进一步探究浓盐酸的性质，开展了如下实验：

①先同时打开A、C止水夹，观察到AB段玻璃管内紫色石蕊试纸__________________。

②再同时打开B、D止水夹，可观察到BD段玻璃管处出现白烟，该白烟是NH3与HC1化合生成的产物_________________（写化学式）。

③通过以上实验得出浓盐酸具有的物理性质是___________________________。

（4）人体胃液中含有盐酸，胃酸过多会造成胃不舒服，需要服用胃药缓解，下列物质可作胃药成分的是__________________。（填标号）        A.氢氧化钠                            B.氢氧化镁                            C.碳酸氢钠                            D.氯化镁

19.（9分）硫酸亚铁铵【（NH4）2Fe（SO4）2】是一种重要的化工原料，可作净水剂，作木材防腐剂，医药中用于治疗缺铁性贫血等。

（1）（NH4）2Fe（SO4）2具有两种盐的性质，一种是FeSO4，另一种是______________（写化学式）。

（2）（NH4）2Fe（SO4）2是可溶性盐，从微粒组成分析，推测其具有的化学性质有______________（填标号）。

A.能与Cu反应                B.能与稀盐酸反应

C.能与NaOH溶液反应          D.能与BaCl2溶液反应

（3）产品（NH4）2Fe（SO4）2以废铁屑、硫酸、硫酸铵饱和溶液为原料制取。

①首先，将洗净后的铁屑用过量稀疏酸溶解，该反应的化学方程式为___________________________________。

②接着，加入一定量的硫酸铵饱和溶液，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止。过滤后用无水乙醇洗涤。由此说明产品在无水乙醇中的溶解度_______________（填“大”或“小”）。

（4）另外设计三种制取硫酸亚铁的方案（要求含铁原料分别属于不同的物质类别）。

20.（9分）某融雪剂可能由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成。为了探究融雪剂的物质组成，兴趣小组进行了实验：取少量的融雪剂于试管中，加足量水，振荡，观察到固体溶解得到无色澄清的溶液，然后向溶液中滴加K2CO3溶液，有白色沉淀产生。

（1）根据上述实验分析

① 写出产生白色沉淀的化学方程式_______________________________________。

② 推测融雪剂的组成

推测一：CaCl2和NaCl

推测二：_______________。

答案

1-14  DACBB  CBACA  CDAD

15. K+、OH-      2H20 2H2↑+ 02↑ 

        02             2C0+2H20 02 + C2H4O2          低温

    将C02 转化为葡萄糖，减少C02的排放，缓解温室效应

16. 气密性     ②③     2Cu+02  Cu0    减少     铜片由红色变为黑色，玻璃管内气体压强减小

17.  Li2O + H2SO4 ==Li2SO4 + H2O         SiO2          复分解反应

     降温结晶       高温时Li2CO3的溶解度小，减少损失

     把Li2CO3 放入烧杯中，加入盐酸溶解，过滤得滤液，加入Na2CO3 ,过滤、洗涤、干燥得Li2CO3 固体

18. Cl2+H2 2HCl         2HCl+CaCO3 ==CaCl2 + H2O + C02↑

    变红色      NH4Cl           挥发性     BC

19.  (NH4)2SO4             CD            Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑         小

     Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu

     FeCO3+ H2SO4 == FeSO4 + H2O + C02↑       碳酸盐与强酸反应

20.  K2CO3 + CaCl2===CaCO3 +2KCl

     CaCl2