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2023年广东省广州市增城区中考一模化学试题（含答案）
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这是一份2023年广东省广州市增城区中考一模化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了水是维系生命不可或缺的物质等内容，欢迎下载使用。
本试卷分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分90分。考试时间60分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必在答题卡第1面用黑色字迹的钢笔或签字笔填写学校、班级、姓名、试室号、座位号、考号，再用2B铅笔把考号的标号涂黑。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域：不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。
5.全卷共两大题20小题，请考生检查题数。
可能用到的相对原子质量：C-12N-14O-16Na-23A1-27Ca-40
第一部分选择题（共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）
注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1.金刚石和石墨都是碳单质，下列涉及化学变化的是
A.金刚石打磨成钻石B.金刚石切割玻璃
C.石墨制成电极材料D.石墨合成金刚石
2.腹泻脱水需要补充电解质，最常见的方法是喝淡盐水，补充的是
A.糖类B.油脂C.蛋白质D.无机盐
3.空气是多种气体的混合物，下列现象与空气成分无关的是
A.钢铁生锈B.玻璃瓶加开水爆裂
C.氢氧化钠潮解D.植物进行光合作用
4.火柴头的主要成分是三硫化二锑、氯酸钾、二氧化锰、硫等，其中没有涉及的物质类别是
A.单质B.氧化物C.酸D.盐
5.掌握正确的操作是实验成功的保障。下列操作正确的是
A.塞住试管B.添加固体
C.点燃酒精灯D.移走蒸发皿
6.钛（Ti）可用作人造卫星的壳体，原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是
A.钛属于非金属元素B.钛的核电荷数x为22
C.反应时钛原子容易得到电子D.二氧化钛的化学式为TiO
7.水是维系生命不可或缺的物质。下列有关水净化的说法正确的是
A.生活污水过滤后一定显无色B.常用肥皂水来降低水的硬度
C.用活性炭除去所有可溶性杂质D.通过蒸馏可以得到较纯净的水
8.NaNO2是一种有毒、有咸味的工业用盐，其水溶液呈碱性。下列说法错误的是
A.由Na、N、O三种元素组成B.N、O两种元素的质量比是7:16
C.NaNO2溶液能使无色酚酞溶液变红色
D.Na元素的质量分数为
9.甲是乙醇（CH3CH2OH），转化生成乙和丙的微观示意图如下，有关说法错误的是
A.该反应为分解反应B.丙的化学式为H2O
C.反应前后硫酸的浓度没有改变D.甲、乙按个数比为1：1进行反应
10.建构“性质一用途”的化学观念非常重要。下列物质的性质与用途均正确并相对应的是
11.国家倡导节能减排，下图是减少碳排放的反应原理。有关说法错误的是
A.反应前后元素种类不变
B.可以生产清洁能源H2
C.改变条件CO也不能转化生成CO2
D.该反应方程式为
12.对混有少量碳酸钠和泥沙的氯化钠进行提纯，下列实验目的和操作正确的是
13.下列生活现象与化学知识对应错误的是
4、下列实验、现象、结论的描述都正确的是
第二部分非选择题（共48分）
二、非选择题（本题包括6小题，共48分）
15.（7分）多数汽车使用汽油或柴油作为燃料，燃烧产生对空气造成污染的一氧化碳、氮的氧化物等物质。发展新能源汽车是全球汽车产业转型升级绿色发展的必由之路。氢氧燃料电池可用作新能源汽车的驱动电源，它以氢气为燃料，氧气为氧化剂，铂为电极材料，电解质溶液可以显酸性或碱性，生成物是清洁的水，实现真正意义上的零排放、零污染。
（1）石油分馏可得到汽油，石油属于______________（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）二氧化氮是氮的氧化物之一，排放到空气中溶于雨水形成_____________，会腐蚀建筑物。
（3）下列物质不能作为氢氧燃料电池电解质溶液的是_____________（填标号）。
A.硫酸溶液B.氢氧化钾溶液C.氯化钠溶液
（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为_____________，该工作原理是将化学能转化为_____________能。
（5）为了降低燃油车尾气排放，在尾气系统中装有催化转化器，可使一氧化碳和一氧化氮转化生成两种无污染的气体，该反应的化学方程式为_____________。
16.（7分）在《天工开物》中有关靛蓝的记载：“凡造淀，叶者茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结”。制备得到的靛蓝无法直接染色，需要把它通过还原反应转为靛白才能让它进入纺织品的纤维，衣物透风又可变回靛蓝。现代工业常用保险粉即连二亚硫酸钠（Na2S2O4）还原靛蓝，保险粉在潮湿的空气中容易被氧气氧化，可以用它保存食物水果等。
（1）Na2S2O4中硫元素的化合价为_____________。
（2）“石灰”指的是生石灰，与水发生反应生成_____________，再与发酵产生的CO2发生反应，该反应的化学方程式为_____________。
（3）衣物透风的目的是与空气中的____________（填化学式）接触，使得靛白变回靛蓝。
（4）保险粉用于保存食物水果的原理为： 。
17、（8分）火力发电厂燃烧煤时产生含氧化铝的粉煤灰。回收粉煤灰中氧化铝的一种工艺如下：
（1）NH4HSO4溶液的作用是溶解氧化铝，说明NH4HSO4溶液中除了有SO42-、NH4+外，还含有大量的_____________。
（2）结合溶解度曲线分析，步骤2采用“降温结晶”可控制只析出NH4Al（SO4）2晶体，原因是_____________。
（3）步骤3的操作名称是_____________。
（4）副产物（NH4）2SO4用途广泛，受热不稳定。
①在农业上可用作_____________。
②（NH4）2SO4在280℃可发生分解，产物在步骤1和步骤3中循环利用，该分解反应的化学方程式为_____________。
（5）回收的氧化铝可用于冶炼金属铝。若粉煤灰中含30%的氧化铝，10.2t粉煤灰可冶炼得到金属铝的质量为_____________t。
18.（8分）实验室采用分解过氧化氢的方法制取氧气，并开展实验探究。
（1）制取氧气。可供选择的仪器或装置如下：
标号F的仪器名称是_____________。
制取较大量氧气，并便于多次添加H2O2溶液，组装发生装置需要用到的是_____________（填标号）。
③MnO2催化H2O2分解的化学方程式为_____________。
（2）为了达成铁丝在氧气中持续燃烧的目的，化学兴趣小组改进了铁丝在氧气中燃烧的装置（见右图）。
伸入铁丝之前应先保证集气瓶内的空气被排尽，检验的操作方法是_____________。
从实验目的和实验安全分析，H2O2溶液的作用有：_____________、_____________。
利用长度和直径相同，含碳量不同的铁丝进行实验的记录如下表，本实验可得出的结论是_____________。
19.（9分）硫酸铜是一种重要的化合物，用途广泛。
（1）硫酸铜的制取
方法I：用浓硫酸溶解铜： ，可观察到的现象有固体溶解、溶液变蓝色和_____________。
方法Ⅱ：在氧气存在时用稀硫酸与铜屑发生反应： 。
由此反应得出结论：铜与稀硫酸能发生反应，故铜的金属活动性应排在氢的前面。你同意此结论吗？并说明理由：_____________。
方法Ⅲ：利用铜的化合物制取硫酸铜，反应的化学方程式为_____________（写出一个），该反应类型是_____________。
（2）硫酸铜的应用
①配制波尔多液。农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制具有杀菌作用的波尔多液，请写出反应中涉及的化学方程式为_____________。
②切割钢板时，通常利用硫酸铜溶液在钢板上先画出红线，该反应的化学方程式为_____________。
③工业上用于电镀工艺。
（3）废液处理
电镀液中Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于电镀废弃液处理的是_____________（填标号）。
A.向废弃液中加入水进行稀释，再直接倒入下水道
B.收集废弃液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体
C.向废弃液中加入适量NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道
20.（9分）化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取20g石灰石样品在20℃按图甲进行实验（杂质不与盐酸反应，忽略空气中二氧化碳和盐酸挥发对实验结果的影响）。回答下列问题：
（1）装置A内发生反应的化学方程式为_____________。
（2）装置B的作用是吸收水分，盛放的试剂是_____________。多孔球泡的作用是_____________。
（3）装置C的作用是吸收反应产生的二氧化碳，吸收二氧化碳的质量随时间变化的曲线如图乙。
下表是几种物质的市场价格和20℃时的溶解度，综合考虑试剂X最好选择
②通过上述实验，结合图乙推算出石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_____________。
（4）结合装置分析，实验测得碳酸钙的质量分数____________（填“>”、“=”、“<”）理论值，原因是_____________。
增城区2023届初三毕业班综合测试一
化学参考答案
一、选择题
二、非选择题：
15．（7分）
（1）不可再生
（2）HNO3
（3） C
（4） ； 电
（5）
16．（7分）
（1）+3
（2）Ca(OH)2 ;
（3）O2
（4）O2 、H2O
17．（8分）
（1）H+
（2）NH4Al(SO4)2受温度影响大
（3）过滤
（4）①氮肥； ②
（5）1.62
18.（8分）
①锥形瓶 ② B FG ③
（2） ① 将带火星的小木条放在瓶口，若木条复燃则瓶内空气已排尽
② 生成氧气 ； 防止高温熔融物炸裂瓶底
③在其他条件一定时，铁丝含碳量越高，燃烧时产生的火星越多
19．（9分）
（1）方法一：有刺激性气味气体生成；
方法二：不同意，因为该反应不是置换反应不需要考虑活泼性；
方法三： ; 复分解反应
（2）① ;
②
③BC
20．（9分）
（1）
（2）浓硫酸；使用气体与浓硫酸充分接触
（3）①NaOH ② 79.5%；
（4）> ; 空气中的水蒸气和二氧化碳会从最右侧导管进入C装置
选项
性质
用途
A
石墨具有润滑性
用于开启生锈的锁
B
一氧化碳具有可燃性
可用于工业炼铁
C
二氧化碳具有酸性
可用于制碳酸饮料
D
碳酸钠可与酸反应
可用作发酵粉
选项
实验目的
实验操作
A
溶解固体
加水，充分搅拌至固体不再溶解
B
除去泥沙
过滤，并用玻璃棒搅拌
C
除去碳酸钠
滴加过量稀硫酸，充分反应
D
得到固体
加热，不断搅拌，至溶液完全蒸干
选项
生活现象
化学知识
A
烧红的木炭用水浇灭
水可降低木炭的着火点
B
面粉厂严禁烟火
粉尘遇明火可能发生爆炸
C
锅底出现黑色
燃料燃烧不充分
D
森林火灾通常形成隔离带灭火
清除可燃物使燃烧不能持续
选项
实验
现象
结论
A
探究金属的活动性
无明显现象
铜的活动性比铝强
B
探究燃烧的条件
白磷1燃烧，白磷2不燃烧
白磷1的着火点比白磷2高
C
探究催化剂的种类
①②中看到有大量气泡生成，木条复燃
MnO2不是过氧化氢分解的唯一催化剂
D
探究二氧化碳的密度大小
下层蜡烛先熄灭
二氧化碳的密度比空气大
实验序号
铁丝中的含碳量%
铁丝燃烧时的现象
1
0.05
剧烈燃烧，极少火星
2
0.2
剧烈燃烧，少量火星
3
0.6
剧烈燃烧，大量火星
物质
NaOH
Ca（OH）2
KOH
价格/（元/t）
4300
500
9000
溶解度/g
109
0.16
112
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
B
C
A
B
D
D
C
A
题号
11
12
13
14
答案
C
A
A
D
本试卷分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分90分。考试时间60分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必在答题卡第1面用黑色字迹的钢笔或签字笔填写学校、班级、姓名、试室号、座位号、考号，再用2B铅笔把考号的标号涂黑。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域：不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。
5.全卷共两大题20小题，请考生检查题数。
可能用到的相对原子质量：C-12N-14O-16Na-23A1-27Ca-40
第一部分选择题（共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）
注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1.金刚石和石墨都是碳单质，下列涉及化学变化的是
A.金刚石打磨成钻石B.金刚石切割玻璃
C.石墨制成电极材料D.石墨合成金刚石
2.腹泻脱水需要补充电解质，最常见的方法是喝淡盐水，补充的是
A.糖类B.油脂C.蛋白质D.无机盐
3.空气是多种气体的混合物，下列现象与空气成分无关的是
A.钢铁生锈B.玻璃瓶加开水爆裂
C.氢氧化钠潮解D.植物进行光合作用
4.火柴头的主要成分是三硫化二锑、氯酸钾、二氧化锰、硫等，其中没有涉及的物质类别是
A.单质B.氧化物C.酸D.盐
5.掌握正确的操作是实验成功的保障。下列操作正确的是
A.塞住试管B.添加固体
C.点燃酒精灯D.移走蒸发皿
6.钛（Ti）可用作人造卫星的壳体，原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是
A.钛属于非金属元素B.钛的核电荷数x为22
C.反应时钛原子容易得到电子D.二氧化钛的化学式为TiO
7.水是维系生命不可或缺的物质。下列有关水净化的说法正确的是
A.生活污水过滤后一定显无色B.常用肥皂水来降低水的硬度
C.用活性炭除去所有可溶性杂质D.通过蒸馏可以得到较纯净的水
8.NaNO2是一种有毒、有咸味的工业用盐，其水溶液呈碱性。下列说法错误的是
A.由Na、N、O三种元素组成B.N、O两种元素的质量比是7:16
C.NaNO2溶液能使无色酚酞溶液变红色
D.Na元素的质量分数为
9.甲是乙醇（CH3CH2OH），转化生成乙和丙的微观示意图如下，有关说法错误的是
A.该反应为分解反应B.丙的化学式为H2O
C.反应前后硫酸的浓度没有改变D.甲、乙按个数比为1：1进行反应
10.建构“性质一用途”的化学观念非常重要。下列物质的性质与用途均正确并相对应的是
11.国家倡导节能减排，下图是减少碳排放的反应原理。有关说法错误的是
A.反应前后元素种类不变
B.可以生产清洁能源H2
C.改变条件CO也不能转化生成CO2
D.该反应方程式为
12.对混有少量碳酸钠和泥沙的氯化钠进行提纯，下列实验目的和操作正确的是
13.下列生活现象与化学知识对应错误的是
4、下列实验、现象、结论的描述都正确的是
第二部分非选择题（共48分）
二、非选择题（本题包括6小题，共48分）
15.（7分）多数汽车使用汽油或柴油作为燃料，燃烧产生对空气造成污染的一氧化碳、氮的氧化物等物质。发展新能源汽车是全球汽车产业转型升级绿色发展的必由之路。氢氧燃料电池可用作新能源汽车的驱动电源，它以氢气为燃料，氧气为氧化剂，铂为电极材料，电解质溶液可以显酸性或碱性，生成物是清洁的水，实现真正意义上的零排放、零污染。
（1）石油分馏可得到汽油，石油属于______________（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）二氧化氮是氮的氧化物之一，排放到空气中溶于雨水形成_____________，会腐蚀建筑物。
（3）下列物质不能作为氢氧燃料电池电解质溶液的是_____________（填标号）。
A.硫酸溶液B.氢氧化钾溶液C.氯化钠溶液
（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为_____________，该工作原理是将化学能转化为_____________能。
（5）为了降低燃油车尾气排放，在尾气系统中装有催化转化器，可使一氧化碳和一氧化氮转化生成两种无污染的气体，该反应的化学方程式为_____________。
16.（7分）在《天工开物》中有关靛蓝的记载：“凡造淀，叶者茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结”。制备得到的靛蓝无法直接染色，需要把它通过还原反应转为靛白才能让它进入纺织品的纤维，衣物透风又可变回靛蓝。现代工业常用保险粉即连二亚硫酸钠（Na2S2O4）还原靛蓝，保险粉在潮湿的空气中容易被氧气氧化，可以用它保存食物水果等。
（1）Na2S2O4中硫元素的化合价为_____________。
（2）“石灰”指的是生石灰，与水发生反应生成_____________，再与发酵产生的CO2发生反应，该反应的化学方程式为_____________。
（3）衣物透风的目的是与空气中的____________（填化学式）接触，使得靛白变回靛蓝。
（4）保险粉用于保存食物水果的原理为： 。
17、（8分）火力发电厂燃烧煤时产生含氧化铝的粉煤灰。回收粉煤灰中氧化铝的一种工艺如下：
（1）NH4HSO4溶液的作用是溶解氧化铝，说明NH4HSO4溶液中除了有SO42-、NH4+外，还含有大量的_____________。
（2）结合溶解度曲线分析，步骤2采用“降温结晶”可控制只析出NH4Al（SO4）2晶体，原因是_____________。
（3）步骤3的操作名称是_____________。
（4）副产物（NH4）2SO4用途广泛，受热不稳定。
①在农业上可用作_____________。
②（NH4）2SO4在280℃可发生分解，产物在步骤1和步骤3中循环利用，该分解反应的化学方程式为_____________。
（5）回收的氧化铝可用于冶炼金属铝。若粉煤灰中含30%的氧化铝，10.2t粉煤灰可冶炼得到金属铝的质量为_____________t。
18.（8分）实验室采用分解过氧化氢的方法制取氧气，并开展实验探究。
（1）制取氧气。可供选择的仪器或装置如下：
标号F的仪器名称是_____________。
制取较大量氧气，并便于多次添加H2O2溶液，组装发生装置需要用到的是_____________（填标号）。
③MnO2催化H2O2分解的化学方程式为_____________。
（2）为了达成铁丝在氧气中持续燃烧的目的，化学兴趣小组改进了铁丝在氧气中燃烧的装置（见右图）。
伸入铁丝之前应先保证集气瓶内的空气被排尽，检验的操作方法是_____________。
从实验目的和实验安全分析，H2O2溶液的作用有：_____________、_____________。
利用长度和直径相同，含碳量不同的铁丝进行实验的记录如下表，本实验可得出的结论是_____________。
19.（9分）硫酸铜是一种重要的化合物，用途广泛。
（1）硫酸铜的制取
方法I：用浓硫酸溶解铜： ，可观察到的现象有固体溶解、溶液变蓝色和_____________。
方法Ⅱ：在氧气存在时用稀硫酸与铜屑发生反应： 。
由此反应得出结论：铜与稀硫酸能发生反应，故铜的金属活动性应排在氢的前面。你同意此结论吗？并说明理由：_____________。
方法Ⅲ：利用铜的化合物制取硫酸铜，反应的化学方程式为_____________（写出一个），该反应类型是_____________。
（2）硫酸铜的应用
①配制波尔多液。农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制具有杀菌作用的波尔多液，请写出反应中涉及的化学方程式为_____________。
②切割钢板时，通常利用硫酸铜溶液在钢板上先画出红线，该反应的化学方程式为_____________。
③工业上用于电镀工艺。
（3）废液处理
电镀液中Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于电镀废弃液处理的是_____________（填标号）。
A.向废弃液中加入水进行稀释，再直接倒入下水道
B.收集废弃液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体
C.向废弃液中加入适量NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道
20.（9分）化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取20g石灰石样品在20℃按图甲进行实验（杂质不与盐酸反应，忽略空气中二氧化碳和盐酸挥发对实验结果的影响）。回答下列问题：
（1）装置A内发生反应的化学方程式为_____________。
（2）装置B的作用是吸收水分，盛放的试剂是_____________。多孔球泡的作用是_____________。
（3）装置C的作用是吸收反应产生的二氧化碳，吸收二氧化碳的质量随时间变化的曲线如图乙。
下表是几种物质的市场价格和20℃时的溶解度，综合考虑试剂X最好选择
②通过上述实验，结合图乙推算出石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_____________。
（4）结合装置分析，实验测得碳酸钙的质量分数____________（填“>”、“=”、“<”）理论值，原因是_____________。
增城区2023届初三毕业班综合测试一
化学参考答案
一、选择题
二、非选择题：
15．（7分）
（1）不可再生
（2）HNO3
（3） C
（4） ； 电
（5）
16．（7分）
（1）+3
（2）Ca(OH)2 ;
（3）O2
（4）O2 、H2O
17．（8分）
（1）H+
（2）NH4Al(SO4)2受温度影响大
（3）过滤
（4）①氮肥； ②
（5）1.62
18.（8分）
①锥形瓶 ② B FG ③
（2） ① 将带火星的小木条放在瓶口，若木条复燃则瓶内空气已排尽
② 生成氧气 ； 防止高温熔融物炸裂瓶底
③在其他条件一定时，铁丝含碳量越高，燃烧时产生的火星越多
19．（9分）
（1）方法一：有刺激性气味气体生成；
方法二：不同意，因为该反应不是置换反应不需要考虑活泼性；
方法三： ; 复分解反应
（2）① ;
②
③BC
20．（9分）
（1）
（2）浓硫酸；使用气体与浓硫酸充分接触
（3）①NaOH ② 79.5%；
（4）> ; 空气中的水蒸气和二氧化碳会从最右侧导管进入C装置
选项
性质
用途
A
石墨具有润滑性
用于开启生锈的锁
B
一氧化碳具有可燃性
可用于工业炼铁
C
二氧化碳具有酸性
可用于制碳酸饮料
D
碳酸钠可与酸反应
可用作发酵粉
选项
实验目的
实验操作
A
溶解固体
加水，充分搅拌至固体不再溶解
B
除去泥沙
过滤，并用玻璃棒搅拌
C
除去碳酸钠
滴加过量稀硫酸，充分反应
D
得到固体
加热，不断搅拌，至溶液完全蒸干
选项
生活现象
化学知识
A
烧红的木炭用水浇灭
水可降低木炭的着火点
B
面粉厂严禁烟火
粉尘遇明火可能发生爆炸
C
锅底出现黑色
燃料燃烧不充分
D
森林火灾通常形成隔离带灭火
清除可燃物使燃烧不能持续
选项
实验
现象
结论
A
探究金属的活动性
无明显现象
铜的活动性比铝强
B
探究燃烧的条件
白磷1燃烧，白磷2不燃烧
白磷1的着火点比白磷2高
C
探究催化剂的种类
①②中看到有大量气泡生成，木条复燃
MnO2不是过氧化氢分解的唯一催化剂
D
探究二氧化碳的密度大小
下层蜡烛先熄灭
二氧化碳的密度比空气大
实验序号
铁丝中的含碳量%
铁丝燃烧时的现象
1
0.05
剧烈燃烧，极少火星
2
0.2
剧烈燃烧，少量火星
3
0.6
剧烈燃烧，大量火星
物质
NaOH
Ca（OH）2
KOH
价格/（元/t）
4300
500
9000
溶解度/g
109
0.16
112
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
B
C
A
B
D
D
C
A
题号
11
12
13
14
答案
C
A
A
D
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