广西钦州市灵山县天山中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷(无答案)

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考试时间：75分钟 总分：100分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
2．请将答案正确填写在答题卡上。
可能会用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题）
一、单选题（每小题3分，共48分）
1．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是（ ）
A．和均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、和PM2.5
C．植物直接吸收利用空气中的NO和作为肥料，实现氮的固定
D．工业废气中的可采用石灰法进行脱除
2．下列表示正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式：B．氮气的结构式：N≡N
C．丙烷分子的空间填充模型：D．甲烷分子的球棍模型：
3．既能够用于鉴别甲烷和乙烯，又能除去甲烷中乙烯的试剂是（ ）
A．溴水B．点燃C．通入D．酸性高锰酸钾溶液
4．可逆反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
A．B．
C．D．
5．实验室采用下列装置制取氨气，正确的是（ ）
A．装置甲生成B．装置乙干燥
C．装置丙收集并验满D．装置丁吸收多余
6．下列变化中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（ ）
A．灼热的碳与二氧化碳反应B．铝和盐酸反应
C．酸碱中和反应D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应
7．由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是（ ）
A．装置甲中W作原电池负极B．装置乙中Y电极上的反应式为
C．装置丙中电流由Z流向WD．四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y
8．一定条件下，密闭容器中发生应，当反应达到平衡状态时，下列有关说法错误的是（ ）
A．正、逆反应速率相等B．、、在容器中同时存在
C．各物质的浓度不再变化D．改变温度，化学平衡状态将会被破坏
9．下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）
A．温度容积不变时问反应体系中增加C的量
B．Fe与稀硫酸反应制取时，改用浓硫酸
C．过氧化氢分解时加入适量的
D．合成氨反应中在恒温、恒容条件下充入氩气使体系压强增大
10．化学反应的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是（ ）
A．该反应是吸热反应
B．断裂2ml AB中化学键需要吸收y kJ能量
C．该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量
D．1ml和1ml的总能量低于2ml AB的总量
11．有关有机化合物中碳原子的成键特点，下列说法错误的是（ ）
A．碳原子最外层有4个电子，每个碳原子形成4个共价键
B．碳原子间只能形成碳链，不能形成碳环
C．在分子中，四个碳氢共价键的长度和强度均相同
D．在正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链为锯齿形，不是直线形
12．实验室用如图所示装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验，光照下反应一段时间后，下列说法正确的是（ ）
A．将该装置放在黑暗处，与也能反应
B．与完全反应后液面上升，液体充满试管
C．该实验仅得到四种产物
D．反应过程中试管内黄绿色气体逐渐变浅，试管内壁有油珠产生
13．氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
14．下图是氮元素的转化示意图：下列说法不正确的是（ ）
A．反应①是自然界中的氮的固定
B．反应②的现象是气体由无色变红棕色
C．X是一种需避光保存的具有强氧化性的物质
D．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比是2∶1
15．根据原电池原理，人们研制出很多结构和性能各异的化学电池。常见的锌锰干电池的构造如右图所示。下列说法错误的是（ ）
A．电子从石墨棒通过导线流向锌筒B．该电池放电之后不能充电
C．此装置中，石墨棒作正极D．锌筒质量逐渐减小
16．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1ml与3ml反应得到的分子数目为
B．标准状况下，11.2L所含分子数为
C．常温常压下，3g乙烷中含有的原子数为
D．0.1ml/L溶液中，含有的数目为
第Ⅱ卷（非选择题）
二、填空题（共52分）
17．（共12分）
Ⅰ．下列各组物质中，
A．B．C．
D．E．F．
（1）与为同分异构体的有______；
（2）与互为同系物的有______；（填字母）
Ⅱ．甲烷的电子式为______，甲烷与氯气在光照条件下反应生成______种产物，写出相关化学方程式______（只写第一步），该反应的反应类型是______反应。
18．（共10分）
某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示（已知A、B、C均为气体）。
（1）该反应的化学方程式为______。
（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为______。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______。
A．B．容器内气体密度不变C．
D．各组分的物质的量相等E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
（4）由图求得平衡时A的转化率为______。
（5）在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是______（填字号）。
A．加入正催化剂B．降低温度C．恒温恒压，充入He
19．（共10分）
选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应。
（1）请指出正极材料、负极材料、电解质溶液（写化学式）：
正极：______，负极：______，电解质溶液：______。
（2）写出电极反应式：正极：______（2分）；负极：______（2分）。
（3）溶液中向______极移动，电子从______极流向______极。（填“正”或“负”）
20．（共10分）
具有广泛的用途。实验室常用下图所示装置制取并收集。
（1）实验室用和制取的化学方程式为______。
（2）干燥应选用的干燥剂是______。
（3）图1中方框内收集的装置可选用图2中的______（填序号）。
（4）尾气处理装置中使用倒置漏斗的作用是______。
（5）用方程式表示烧杯中液体变红的原因______ 。
21．（共10分）
铜与稀硝酸反应生成一种无色无味气体，该气体与空气接触后能变为红棕色。
（1）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：______。
（2）铜与稀硝酸反应中，______发生了氧化反应（填化学式），稀硝酸体现______性。
（3）铜与稀硝酸反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比是______；若生成1ml气体，则转移的电子数是______。
装置
现象
金属W不断溶解
Y的质量增加
W上有气体产生