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广西钦州市重点中学2023-2024学年高一上学期1月考试化学试卷
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这是一份广西钦州市重点中学2023-2024学年高一上学期1月考试化学试卷，共8页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64
第 = 1 \* ROMAN I卷 （选择题，共45分）
一、单选题（共15题，每题3分）
1．准确理解概念内涵才能准确把握概念本质。下列有关1ml的含义叙述中错误的是
A．1ml任何物质都含有6.02×1023个分子B．16gO2约含有6.02×1023个氧原子
C．4ml水中含有8mlH和4mlOD．1mlNe中含有6.02×1023个电子
2．下列叙述正确的是
A．测定新制氯水的pH时，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
B．通常状况下氯气不能和Fe反应，所以可以用铁质容器储存氯气
C．粒子直径在1~100纳米之间的碳酸钙属于胶体
D．液氯、新制氯水、久置氯水均可使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
3．下列离子方程式书写正确的是
A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++=CaCO3↓
B．将稀用酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++
C．Fe与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．Ca(HCO3)2溶液液与少量NaOH溶液反应：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
4．下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．NaHCO3 受热易分解，可用于制膨松剂
B．Na2O2呈淡黄色，可用于消防员呼吸面具中的供氧剂
C．氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂D．碳酸钠显碱性，可以用于制抗酸药物
5．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是
A．CO2和氢氧化钠反应产物与氢氧化钠的用量有关
B．反应⑥中2mlNa2O2与二氧化碳完全反应，转移电子数为4NA
C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
6．以下关于混合溶液的浓度或质量分数判断正确的是
A．将质量分数为20%的NaOH溶液与等体积水混合，得到的溶液中NaOH的质量分数小于10%
B．10%和20%的氨水浓度分别为和，则(已知氨水质量分数越大，密度越小)
C．将100g20%的稀硫酸与混合，所得硫酸质量分数为10%
D．向粉末中加水至总体积为100mL，则的物质的量浓度为：1ml/L
7．下列方程式书写正确的是
A．往饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：+CO2+H2O=2
B．鸡蛋壳(主要含CaCO3)浸泡在食醋中：CaCO3+ 2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+ H2O
C．足量NaHSO4溶液中加入MgO固体：MgO+2H++=MgSO4↓+H2O
D．向氨化的饱和氯化钠溶液中通入少量二氧化碳：NH3+H2O+CO2+ Na+=NaHCO3↓+
8．锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：，利用氧化制备的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是
A．向仪器甲的漏斗中加入水，盖好玻璃塞，关闭止水夹，打开下口旋塞向烧瓶中滴加水，若水一段时间不能滴下，则装置气密性良好
B．装置乙中放饱和溶液，以提高的产率
C．装置丙应使用KOH作碱性介质，而不能使用NaOH
D．装置丙中每消耗，理论上生成
9．用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的个数是
①用图a装置和药品制备氧气并实现“随开随用、随关随停”
②用图b装置和药品比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
③用图c装置和药品制备，并保持一段时间白色沉淀不变色
④用图d装置和药品制备
A．4B．3C．2D．1
10．下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
11．氯及其化合物的“价一类”二维图如图所示，下列有关说法错误的是
将a的浓溶液与d混合可制取b
B．c是一种强酸，具有强氧化性，能漂白棉、麻等C．e是一种新型自来水消毒剂
D．b→f可通过反应实现
12．下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
A．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
B．取a克混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b克溶液
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b克
D．取a克混合物与过量NaOH溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
13．向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的体积随加入稀盐酸体积的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A．a点对应溶液中：K+、Cl-、NOB．b点对应溶液中：Na+、、SO
C．c点对应溶液中：Ag+、Ca2+、NOD．d点对应溶液中：Mg2+、ClO-、I-
14．过氧化钠与水反应的实验过程中涉及到的图标组合正确的是
① ② ③ ④
A．①②③B．①③④C．②③④D．①②④
15．下列实验操作、现象及结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
第 = 2 \* ROMAN II卷 （非选择题，共55分）
16．NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。
请根据以上转化关系填写下列空白。
(1)写出反应①的离子方程式： ，该反应中氧化产物与还原产物的质量比为 。
(2)反应②可用于制取漂白粉，写出化学反应方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目： ；漂白粉需要密封保存，其原因是 (用化学方程式表示)
(3)反应③是侯氏制碱法的核心反应，写出化学反应方程式： ；侯氏制碱法将 和 联合起来，也称联合制碱法。
17．钠及其化合物广泛应用于生产生活中，回答下列关于钠及其化合物的问题。
(1)实验室需要配制450mL0.1ml/LNaOH溶液，下列仪器一定不需要的是 (填仪器名称)。
(2)计算需要用托盘天平称量的NaOH固体的质量为 g。
(3)配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏大的是___________(填字母)。
A．溶解后的溶液未经冷却就转移到容量瓶中
B．容量瓶曾经盛装过0.1ml/LNaOH溶液，未经清洗就直接使用
C．称量NaOH固体时间过长，发生潮解
D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯和玻璃棒
(4)由于操作失误，配制的NaOH溶液浓度不准确，为了测定NaOH溶液的准确浓度并探究相关化学反应，取两份上述100mLNaOH溶液，分别向其中通入不同体积的气体，充分反应后溶液中的溶质组成不可能是___________(填字母)。
A．和B．和
C．、和D．
(5)向(4)得到的两份溶液中滴加0.1ml/L盐酸，产生气体的体积与加入盐酸的体积关系如图所示。
①由图可得，曲线A对应的溶液通入过程的总反应的离子方程式为 。
②曲线B对应的溶液加入盐酸后共产生气体 mL(标准状况)。
③通入前NaOH溶液浓度为 ml/L。
(6)我国化学家侯德榜先生提出的“联合制碱法”是以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料制取纯碱，并产生副产品氯化铵的过程，其中生成的反应原理为 (用离子方程式表示)，下列有关说法正确的是 (填字母)。
A．“联合制碱法”中来自煅烧石灰石
B．母液吸氨可使转化为，提高析出氯化铵的纯度
C．“联合制碱法”的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
D．生成的氯化铵可用于氮肥，提高原料利用率
18．已知A为一种活泼金属，B是该金属的一种氧化物，D为淡黄色固体粉末，E和F是两种含该金属的盐，其中F可用作膨松剂。各物质的转化关系如图所示，请回答下列问题：
(1)请写出下列物质的化学式：B 、C 、E 、F 。
(2)请写出下列反应的化学方程式：A→C： ；E→C： 。
(3)Na2O2作为潜水艇中呼吸面具的原因 。
(4)某校化学课外小组为了鉴别E和F两种物质，采用了如下装置：
①装置Ⅳ与装置Ⅲ相比，装置Ⅳ的优点是 (填序号)。
A． Ⅳ比Ⅲ操作简便B． Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
②若用装置Ⅳ验证E和F的稳定性，则试管A中装入的固体是 (填化学式)。
19．铁和铝及其化合物在日常生产生活中有着广泛的应用。
I．制备晶体(实验装置如图所示)
氯化铁()是一种棕色结晶，易升华，极易吸收空气里的水分而潮解。实验室制备无水氯化铁并探究氯化铁性质的相关实验如下：
(1)装置A中发生反应的离子方程式是 。
(2)实验装置接口的连接顺序是a→ →g，G中盛装的物质是 ，其作用是 。
(3)实验开始应先点燃 (填“A”或“B”)处的酒精灯，当观察到 时(填现象)，再点燃另一处的酒精灯。
Ⅱ．测定铁铝合金中铝的质量分数(实验装置如图所示)
(4)铝和NaOH溶液反应的化学方程式为 。
(5)装置中导管a的作用除了使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下以外，另一个作用是 。
(6)若实验用铁铝合金的质量为0.334g，测得气体体积为67.2mL(已转换成标准状况)，则合金中铝的质量分数为 (结果保留三位有效数字)，该测量结果偏低，可能的原因是 (填字母)。
A．反应结束，未恢复至室温就读数B．反应后读数时，甲侧液面低于乙侧液面
C．反应产生的气体没有完全被排入量气装置D．反应后仰视刻度线读数
A
B
C
D
证明盐酸和NaOH溶液发生离子反应
检验钠与水反应的气体产物
证明NaCl是电解质
测新制氯水的pH
实验操作
现象
实验结论
A
用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧
火焰呈黄色
将溶液不一定含有
B
将与水混合，滴加几滴酚酞溶液
酚酞变红后不褪色
生成了碱性物质
C
将干燥的充入放有鲜花的集气瓶中
鲜花褪色
具有漂白性
D
向某溶液中滴加淀粉溶液
溶液变蓝
原溶液一定有
参考答案：
1．A2．B3．D4．A5．B6．B7．D8．C9．A10．C11．B12．A13．A14．B15．A
16．(1) 71:2
(2)
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑
(3) NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 氨碱法 合成氨
17．(1)100ml容量瓶和分液漏斗(2)2.0(3)AB(4)BC
(5) 89.6 0.12
(6) BCD
18．(1) Na2O NaOH Na2CO3 NaHCO3
(2) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(3)过氧化钠与人体呼吸产生的二氧化碳或H2O反应生成O2，能作为氧气供给。
(4) C Na2CO3
19．(1)
(2) d→e→i→h→b→c→f 碱石灰 尾气处理，防止氯气污染空气；防止水蒸气进入装置B
(3) A 整套装置全部充满黄绿色气体(4)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(5)消除加入稀硫酸排开空气的体积对测量氢气体积所带来的误差
(6) 16.2% BCD
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64
第 = 1 \* ROMAN I卷 （选择题，共45分）
一、单选题（共15题，每题3分）
1．准确理解概念内涵才能准确把握概念本质。下列有关1ml的含义叙述中错误的是
A．1ml任何物质都含有6.02×1023个分子B．16gO2约含有6.02×1023个氧原子
C．4ml水中含有8mlH和4mlOD．1mlNe中含有6.02×1023个电子
2．下列叙述正确的是
A．测定新制氯水的pH时，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
B．通常状况下氯气不能和Fe反应，所以可以用铁质容器储存氯气
C．粒子直径在1~100纳米之间的碳酸钙属于胶体
D．液氯、新制氯水、久置氯水均可使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
3．下列离子方程式书写正确的是
A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++=CaCO3↓
B．将稀用酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++
C．Fe与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．Ca(HCO3)2溶液液与少量NaOH溶液反应：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
4．下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．NaHCO3 受热易分解，可用于制膨松剂
B．Na2O2呈淡黄色，可用于消防员呼吸面具中的供氧剂
C．氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂D．碳酸钠显碱性，可以用于制抗酸药物
5．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是
A．CO2和氢氧化钠反应产物与氢氧化钠的用量有关
B．反应⑥中2mlNa2O2与二氧化碳完全反应，转移电子数为4NA
C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
6．以下关于混合溶液的浓度或质量分数判断正确的是
A．将质量分数为20%的NaOH溶液与等体积水混合，得到的溶液中NaOH的质量分数小于10%
B．10%和20%的氨水浓度分别为和，则(已知氨水质量分数越大，密度越小)
C．将100g20%的稀硫酸与混合，所得硫酸质量分数为10%
D．向粉末中加水至总体积为100mL，则的物质的量浓度为：1ml/L
7．下列方程式书写正确的是
A．往饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：+CO2+H2O=2
B．鸡蛋壳(主要含CaCO3)浸泡在食醋中：CaCO3+ 2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+ H2O
C．足量NaHSO4溶液中加入MgO固体：MgO+2H++=MgSO4↓+H2O
D．向氨化的饱和氯化钠溶液中通入少量二氧化碳：NH3+H2O+CO2+ Na+=NaHCO3↓+
8．锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：，利用氧化制备的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是
A．向仪器甲的漏斗中加入水，盖好玻璃塞，关闭止水夹，打开下口旋塞向烧瓶中滴加水，若水一段时间不能滴下，则装置气密性良好
B．装置乙中放饱和溶液，以提高的产率
C．装置丙应使用KOH作碱性介质，而不能使用NaOH
D．装置丙中每消耗，理论上生成
9．用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的个数是
①用图a装置和药品制备氧气并实现“随开随用、随关随停”
②用图b装置和药品比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
③用图c装置和药品制备，并保持一段时间白色沉淀不变色
④用图d装置和药品制备
A．4B．3C．2D．1
10．下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
11．氯及其化合物的“价一类”二维图如图所示，下列有关说法错误的是
将a的浓溶液与d混合可制取b
B．c是一种强酸，具有强氧化性，能漂白棉、麻等C．e是一种新型自来水消毒剂
D．b→f可通过反应实现
12．下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
A．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
B．取a克混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b克溶液
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b克
D．取a克混合物与过量NaOH溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
13．向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的体积随加入稀盐酸体积的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A．a点对应溶液中：K+、Cl-、NOB．b点对应溶液中：Na+、、SO
C．c点对应溶液中：Ag+、Ca2+、NOD．d点对应溶液中：Mg2+、ClO-、I-
14．过氧化钠与水反应的实验过程中涉及到的图标组合正确的是
① ② ③ ④
A．①②③B．①③④C．②③④D．①②④
15．下列实验操作、现象及结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
第 = 2 \* ROMAN II卷 （非选择题，共55分）
16．NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。
请根据以上转化关系填写下列空白。
(1)写出反应①的离子方程式： ，该反应中氧化产物与还原产物的质量比为 。
(2)反应②可用于制取漂白粉，写出化学反应方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目： ；漂白粉需要密封保存，其原因是 (用化学方程式表示)
(3)反应③是侯氏制碱法的核心反应，写出化学反应方程式： ；侯氏制碱法将 和 联合起来，也称联合制碱法。
17．钠及其化合物广泛应用于生产生活中，回答下列关于钠及其化合物的问题。
(1)实验室需要配制450mL0.1ml/LNaOH溶液，下列仪器一定不需要的是 (填仪器名称)。
(2)计算需要用托盘天平称量的NaOH固体的质量为 g。
(3)配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏大的是___________(填字母)。
A．溶解后的溶液未经冷却就转移到容量瓶中
B．容量瓶曾经盛装过0.1ml/LNaOH溶液，未经清洗就直接使用
C．称量NaOH固体时间过长，发生潮解
D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯和玻璃棒
(4)由于操作失误，配制的NaOH溶液浓度不准确，为了测定NaOH溶液的准确浓度并探究相关化学反应，取两份上述100mLNaOH溶液，分别向其中通入不同体积的气体，充分反应后溶液中的溶质组成不可能是___________(填字母)。
A．和B．和
C．、和D．
(5)向(4)得到的两份溶液中滴加0.1ml/L盐酸，产生气体的体积与加入盐酸的体积关系如图所示。
①由图可得，曲线A对应的溶液通入过程的总反应的离子方程式为 。
②曲线B对应的溶液加入盐酸后共产生气体 mL(标准状况)。
③通入前NaOH溶液浓度为 ml/L。
(6)我国化学家侯德榜先生提出的“联合制碱法”是以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料制取纯碱，并产生副产品氯化铵的过程，其中生成的反应原理为 (用离子方程式表示)，下列有关说法正确的是 (填字母)。
A．“联合制碱法”中来自煅烧石灰石
B．母液吸氨可使转化为，提高析出氯化铵的纯度
C．“联合制碱法”的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
D．生成的氯化铵可用于氮肥，提高原料利用率
18．已知A为一种活泼金属，B是该金属的一种氧化物，D为淡黄色固体粉末，E和F是两种含该金属的盐，其中F可用作膨松剂。各物质的转化关系如图所示，请回答下列问题：
(1)请写出下列物质的化学式：B 、C 、E 、F 。
(2)请写出下列反应的化学方程式：A→C： ；E→C： 。
(3)Na2O2作为潜水艇中呼吸面具的原因 。
(4)某校化学课外小组为了鉴别E和F两种物质，采用了如下装置：
①装置Ⅳ与装置Ⅲ相比，装置Ⅳ的优点是 (填序号)。
A． Ⅳ比Ⅲ操作简便B． Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
②若用装置Ⅳ验证E和F的稳定性，则试管A中装入的固体是 (填化学式)。
19．铁和铝及其化合物在日常生产生活中有着广泛的应用。
I．制备晶体(实验装置如图所示)
氯化铁()是一种棕色结晶，易升华，极易吸收空气里的水分而潮解。实验室制备无水氯化铁并探究氯化铁性质的相关实验如下：
(1)装置A中发生反应的离子方程式是 。
(2)实验装置接口的连接顺序是a→ →g，G中盛装的物质是 ，其作用是 。
(3)实验开始应先点燃 (填“A”或“B”)处的酒精灯，当观察到 时(填现象)，再点燃另一处的酒精灯。
Ⅱ．测定铁铝合金中铝的质量分数(实验装置如图所示)
(4)铝和NaOH溶液反应的化学方程式为 。
(5)装置中导管a的作用除了使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下以外，另一个作用是 。
(6)若实验用铁铝合金的质量为0.334g，测得气体体积为67.2mL(已转换成标准状况)，则合金中铝的质量分数为 (结果保留三位有效数字)，该测量结果偏低，可能的原因是 (填字母)。
A．反应结束，未恢复至室温就读数B．反应后读数时，甲侧液面低于乙侧液面
C．反应产生的气体没有完全被排入量气装置D．反应后仰视刻度线读数
A
B
C
D
证明盐酸和NaOH溶液发生离子反应
检验钠与水反应的气体产物
证明NaCl是电解质
测新制氯水的pH
实验操作
现象
实验结论
A
用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧
火焰呈黄色
将溶液不一定含有
B
将与水混合，滴加几滴酚酞溶液
酚酞变红后不褪色
生成了碱性物质
C
将干燥的充入放有鲜花的集气瓶中
鲜花褪色
具有漂白性
D
向某溶液中滴加淀粉溶液
溶液变蓝
原溶液一定有
参考答案：
1．A2．B3．D4．A5．B6．B7．D8．C9．A10．C11．B12．A13．A14．B15．A
16．(1) 71:2
(2)
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑
(3) NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 氨碱法 合成氨
17．(1)100ml容量瓶和分液漏斗(2)2.0(3)AB(4)BC
(5) 89.6 0.12
(6) BCD
18．(1) Na2O NaOH Na2CO3 NaHCO3
(2) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(3)过氧化钠与人体呼吸产生的二氧化碳或H2O反应生成O2，能作为氧气供给。
(4) C Na2CO3
19．(1)
(2) d→e→i→h→b→c→f 碱石灰 尾气处理，防止氯气污染空气；防止水蒸气进入装置B
(3) A 整套装置全部充满黄绿色气体(4)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(5)消除加入稀硫酸排开空气的体积对测量氢气体积所带来的误差
(6) 16.2% BCD
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