2021-2022学年广西省钦州市第一中学高一下学期期中考试化学试卷含答案

  钦州市第一中学2022年春季学期期中考试试题

高一化学

(考试时间75分钟  满分100分)

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Cl35.5

一、单项选择题(本题共10小题，每小题3分，每题只有一个正确答案，共30分)

1. 下列有关化学用语表示正确的是

A. 硝酸的电离方程式：HNO3⇌H++ B. 氮气的电子式：

C. 氮气的结构式：N≡N D. 甲烷的结构式：CH4

2. 氨的喷泉实验体现了氨的下列性质中的

A. 溶解性 B. 还原性 C. 氧化性 D. 易液化

3. 下列说法正确的是

A. 锂电池的负极是锂，电解质溶液可以是水溶液

B. 液氨汽化时吸收大量的热，工业上可用液氨作制冷剂

C. 氮的固定只有在高温、高压、有催化剂存在的条件下才能实现

D. 氮氧化物与“光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“温室效应”的形成有关

4. 如图是课外活动小组设计用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是

A. 铜片表面有气泡生成

B. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换

C. 如果将硫酸换成硫酸铜，导线中不会有电子流动

D. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变

5. 室温下，H2O2与氢碘酸(HI)反应： H2O2+2HI =I2+ 2H2O，已知 c(H2O2)=0.1 mol/L，c (HI)= 0.l mol/L，20s后测得H2O2的浓度为0.08 mol/L，则用HI表示反应速率为

A. 0.001 mol· L-1· s-1 B. 0.002 mol· L-1· s-1

C. 0.003 mol· L-1· s-1 D. 0.04 mol· L-1· s-1

6. 在相同条件下，做H2O2分解对比实验时，其中(1)加入MnO2催化，(2)不加MnO2催化。下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是

A.  B.  

C.  D.

7. 已知：100kPa下，1mol石墨完全燃烧生成1mol二氧化碳气体放热393.5kJ；1mol金刚石完全燃烧生成1mol二氧化碳气体放热395.4kJ，下列说法正确的是

A. 金刚石比石墨稳定

B. 石墨与金刚石互同位素

C. 石墨转化为金刚石是物理变化

D. 100kPa下，1molCO2(g)完全分解为石墨和O2(g)吸热393.5kJ

8. 恒容密闭容器中发生以下反应：。下列叙述正确的是

A. 任意时刻，化学反应速率关系：3v(Y)正=2v(Z)正

B. 容器中气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态

C. 达到平衡状态时，通入惰性气体，反应速率增大

D. 达到反应限度时，每消耗1molX同时生成3molY

9. 下列有关甲烷与氯气发生反应叙述正确的是

A. 每消耗1molCl2必生成1molHCl

B. 1mol甲烷全部生成CCl4，最多消耗2mol氯气

C. 甲烷与氯气的物质的量之比为1∶1混合反应，只生成CH3Cl和HCl

D. 甲烷完全转化为一氯甲烷后，一氯甲烷再与氯气取代生成二氯甲烷

10. 实验室制备、干燥、收集NH3并进行尾气处理，下列装置能达到实验目的是

A. A B. B C. C D. D

二、不定项选择题(本题共4小题，每小题4分，共16分。每题有一个或两个符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)

11. 实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是

A. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) 　ΔH=-571.6 kJ·mol-1

B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) 　ΔH=-890.3 kJ

C. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) 　ΔH=-890.3 kJ·mol-1

D. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) 　ΔH=890.3 kJ·mol-1

12. 下列关于实验现象的描述正确的是

A. 把镁片和铝片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铝片表面出现气泡

B. 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

C. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

D. 通过电解熔融的NaCl、MgCl2、AlCl3，可分别获得金属Na、Mg、Al

13. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. 浓硝酸与铜反应只得到标况下NO2体积11.2L，转移电子数为0.5NA

B. 常温下，5.6g铁片与足量的稀硝酸反应，转移电子数为0.3NA

C. 高温高压下1mol N2与3mol H2充分反应，转移电子数为6NA

D. 常温常压下，46gNO2所含的分子数为NA

14. 下列实验的现象及对应的结论均正确的是

A. A B. B C. C D. D

三、填空题(若无特别说明，每空2分，共54分)

15. 氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素，氮肥能促进农作物的生长。氨是生产氮肥的原料。氮及其部分化合物的转化关系如图所示，回答下列问题：

（1）下列反应中，不属于氮的固定的是_______

A. N2和H2在一定条件下合成NH3

B. 豆科植物把空气中的氮气转化为化合态的氮

C. 雷电时，空气中的N2与O2反应生成NO

D. 由NH3制碳酸氢铵

（2）氨的电子式是_______。

（3）在物质转化图中各气体，可用排水法收集的气体是_______(填化学式，下同)，既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是气体是_______。

（4）实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，请写出该反应的化学方程式_______。而工业上则由氮气和氢气直接合成氨，该反应的化学方程式为_______。

（5）NO、CO都是汽车尾气的主要成分，直接排放会污染空气，人们研究出一种催化剂，可将两种气体通过，反应转化为无污染的空气成分，则反应的化学方程式是_______。

（6）氮的一种化合物肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H所需的能量是_______kJ。

16. 地球上的氮元素对动植物有重要作用，其中氨的合成与应用是当前的研究热点。如图所示为实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。

（1）实验室检验氨气的方法为_______。

（2）A装置的名称是_______，装置E的作用是_______。

（3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，该反应的化学方程式是_______。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是_______(填字母)。

Ａ．B．C．

（4）该装置存在的主要缺陷是_______。

（5）装置F中铜片逐渐溶解发生反应的离子方程式为_______。若进入F装置的物质成分和质量一定，可向F中加入下列物质中的_______(填字母)使铜片溶解的质量增多。

A．Na2CO3　　　　B．NaCl　　　　C．CuSO4　　　　　　D．H2SO4

17. 如图所示，U形管的左端用橡胶塞封闭，充有甲烷和氯气(体积比为1∶4)的混合气体，假定氯气在水中的溶解可以忽略不计。将封闭有甲烷和氯气混合气体的装置放置在有漫射光的地方让混合气体缓慢反应一段时间。

（1）假设甲烷与氯气反应充分，且只生成一种有机物，写出发生反应的化学方程式_______，反应类型是_______。

（2）经过几个小时的反应，U形管右端的水面变化是_______。

A. 升高 B. 降低 C. 不变 D. 无法确定

（3）若水中含有Na2SiO3，则在U形管左端会观察到_______。

（4）右端玻璃管的作用是_______。

（5）若把1体积的CH4和4体积的Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒置在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处，试推测可观察到的实验现象及解释均正确的是_______。

18. 天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。

（1）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是_______。

②2min内Y的转化率为_______。

（2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。

①下列措施能够使该反应速率加快的是_______。

A.使用催化剂　B.降低温度　C.及时分离水　D.充入NO2 E.把容器的体积缩小一倍 F.恒容下，充入Ar惰性气体

②若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是_______。

A. (NO2)=2c(N2)　　　　　

B.单位时间内生成1molCO2同时生成2molNO2

C.正反应速率最大，逆反应速率为0　　　　　　

D.混合气体的质量不再变化

E.容器内气体的压强不再变化

（3）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用KOH溶液为电解质，如图所示，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从_______口通入(填“A”或“B”)；

②a极的电极反应为_______。

答案

1-10 CABCB  ADDAB  11. A  12.AC  13.B  14.D

15. （1）D    （2）   

（3）    ①. N2、NO    ②. N2、NO   

（4）    ①. Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O   

②. N2+3H2 2NH3   

（5）2NO+2CO2CO2+N2   

（6）391

16. （1）用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则证明有氨气生成   

（2）    ①. 球形干燥管    ②. 使气体充分混合，同时防止倒吸   

（3）    ①. 4NH3+5O2   4NO+6H2O    ②. A   

（4）缺少尾气处理装置   

（5）    ①.     ②. D

17. （1）    ①. CH4+4Cl2CCl4+4HCl    ②. 取代反应    （2）B   

（3）有白色胶状沉淀生成   

（4）平衡压强    （5）BF

18. （1）    ①. 3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)    ②. 10%   

（2）    ①. ADE    ②. BE   

（3）    ①. B    ②. CH4-8e-+10OH-=+7H2O