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宁夏银川市唐徕中学南校区2023～2024学年九年级下学期期中考试化学试卷（原卷版+解析版）
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相对原子质量：H---1 O---16 C---12
一．单项选择题（本题共11小题，每小题2分，共22分）
1. 党的二十大报告提出深入推进环境污染防治。为了达到此目的，以下措施中不正确的是
A. 少开私家车一定程度上能减少PM2.5的排放
B. 推广新能源汽车的使用，能减少汽车尾气对大气的污染
C. 节日期间大量燃放烟花爆竹
D. 大力提倡绿化、增加居民区绿化带
【答案】C
【解析】
【详解】A、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，开私家车出行，有利于减少机动车产生的PM2.5，一定程度上能减少 PM2.5的排放，该选项措施正确；
B、新能源汽车可以减少对空气的污染，因此推广新能源汽车的使用，能减少汽车尾气对大气的污染 ，该选项措施正确；
C、节日期间大量燃放烟花爆竹，会产生大量的空气污染物，该选项措施不正确；
D、增加绿化带，能保护环境，该选项措施正确。
故选C。
2. 中华优秀传统文化源远流长。下列制作过程中，发生了化学变化的是
A. 烧制陶瓷B. 手工剪纸
C. 丝绸刺绣D. 玉石雕琢
【答案】A
【解析】
【详解】A、烧制陶瓷，涉及物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
B、手工剪纸，没有生成新物质，属于物理变化，故不符合题意；
C、丝绸刺绣，没有生成新物质，属于物理变化，故不符合题意；
D、玉石雕琢，没有生成新物质，属于物理变化，故不符合题意；
故选：A。
3. 下列图示实验操作中正确的是
A. 移开蒸发皿B. 加热液体
C. 测溶液的pHD. 配制溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、转移加热后的蒸发皿，不能用手直接拿，应用坩埚钳夹取，以免烫伤，该选项操作不正确；
B、给烧杯加热时，为了使受热均匀应垫上陶土网，该选项操作正确；
C、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，以免污染待测液，该选项操作不正确；
D、温度计用于测量温度，不能用于搅拌，搅拌应使用玻璃棒，该选项操作不正确；
故选B。
4. 劳动教育是中小学生的必修课程。下列劳动方法或解释不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、硝酸铵中含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥；氯化钾中含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，说法合理，不合题意；
B、碳酸氢钠受热能够分解产生碳酸钠、水与二氧化碳，则小苏打能够做面食的发酵粉，用于蒸馒头，说法合理，不合题意；
C、洗涤剂具有乳化作用，可用洗涤剂清洗餐具上的油污，说法合理，不合题意；
D、炉具清洁剂在含有氢氧化钠，氢氧化钠与水垢的成分不反应，因此不能用炉具清洁剂清除水壶水垢，说法错误，符合题意。
故选D。
5. “芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图所示镓元素（Ga）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是
A. 镓元素属于金属元素，m=3
B. 镓元素的位置应该在Z处
C. 镓的最外层电子数与Al相同
D. 镓化学性质比较活泼，易形成阳离子Ga+3
【答案】D
【解析】
【详解】A、金属元素的名称中通常含有“钅”，因此镓元素属于金属元素，根据核电荷数=核外电子数可知，2+8+18+m=31，m=3，A表述正确，但不符合题意；
B、核电荷数=原子序数，镓原子的核电荷数为31，故原子序数为31，在元素周期表中位于Z处，B表述正确，但不符合题意；
C、铝原子的最外层有3个电子，与镓原子的最外层电子数相同，C表述正确，但不符合题意；
D、镓原子的最外层电子数小于4，易失去3个电子，形成带有3个正电荷的镓离子，符号表示为Ga3+，D选项中离子符号书写错误，符合题意。
故选D。
6. 归纳总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳完全正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、①实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭，隔绝氧气和降低温度，达到灭火的目的，故正确；②稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸里，防止酸液飞溅，故正确；故A符合题意；
B、①亚硝酸钠有毒，因此用亚硝酸钠腌制咸菜不可以食用，故错误；②高温能使蛋白质变性，所以生活中用煮沸的方法给水杀菌消毒，故正确；故B不符合题意；
C、①硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，长期饮用硬水不利于健康，故正确；②人体内缺乏维生素C可引起坏血病，锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，可能会患侏儒症，故错误；故C不符合题意；
D、①拉瓦锡定量测定了空气中氧气的含量，故错误；②门捷列夫编制了元素周期表，故正确；故D不符合题意；
故选：A。
7. 设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列对比实验不能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A.加入二氧化锰后，产生气泡，说明MnO2能加快H2O2分解速率，该选项能达到实验目的；
B.铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，该选项能达到实验目的；
C.实验过程中，两边试管中的铁钉都无明显现象，说明铁只和水或氧气接触不能生锈，但无法证明铁生锈需要的条件，该选项不能够达到实验目的；
D.比较Zn和Fe的金属活动性强弱，Zn和Fe的质量相等，稀盐酸浓度和体积也相同，因此能比较铁和锌的活泼性，该选项能达到实验目的；
故选C。
8. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法中正确的是
A. 化学观念：金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子都是金属阳离子
B. 科学思维：化合物是不同种元素组成的物质，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物，
C. 科学态度与责任：CO和CO2的组成元素相同，则它们的化学性质相同
D. 科学探究与实践：将土壤样品与适量的蒸馏水在烧杯中混合，搅拌、静置，测上层清液的pH，判断土壤的酸碱性
【答案】D
【解析】
【详解】A、金属阳离子带正电荷，但是带正电荷的微观粒子不一定是金属阳离子，例如H+是带正电荷的微观粒子，但不是金属离子，选项错误；
B、化合物是不同种元素组成的物质，但是由不同种元素组成的物质不一定是化合物，也可能是混合物，例如过氧化氢溶液是由氢元素和氧元素组成的，属于混合物，选项错误；
C、CO和CO2的组成元素相同，但是二者的分子构成不同，所以二者的化学性质不同，选项错误；
D、将土壤样品与适量的蒸馏水在烧杯中混合，搅拌、静置，测上层清液的pH，pH＞7，显碱性，pH=7，呈中性，pH＜7显酸性，可判断土壤的酸碱性，选项正确；
故选D。
9. 鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、CaO固体能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，反而会把原物质除去，故选项错误；
B、一氧化碳燃烧发出蓝色火焰，氢气燃烧发出淡蓝色火焰，火焰颜色不容易区分，故选项错误；
C、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤可得到硫酸铜溶液，故选项正确；
D、CO(NH2)2 和 K2SO4都不是氨盐，加入熟石灰，研磨，都闻不到氨的气味，不能鉴别，故选项错误；
故选：C。
10. 如图所示四个图像能正确反映关系的是
A. 向一定浓度一定量的稀盐酸中加水稀释
B. 一定压强下，CO2气体在水中的溶解度与温度的变化关系
C. 在饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体
D. 在密闭装置内加热高锰酸钾制氧气
【答案】D
【解析】
【详解】A、向一定浓度一定量的稀盐酸中加水稀释，酸性减弱，pH逐渐增大至无限接近于7，不会等于7，更不会大于7，不符合题意；
B、一定压强下，二氧化碳气体在水中的溶解度随温度的升高而减小，不符合题意；
C、在饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，饱和硝酸钾溶液不能继续溶解硝酸钾，溶质质量分数不变，不符合题意；
D、在密闭容器中加热高锰酸钾制取氧气，一开始高锰酸钾还未分解，容器中只含高锰酸钾一种物质，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，当高锰酸钾部分分解时，容器内含高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰、氧气四种物质，待高锰酸钾完全反应后，容器内含锰酸钾、二氧化锰和氧气三种物质，符合题意。
故选D。
11. 碳和碳的氧化物知识网络如图所示（图中“→”表示转化关系。“---”表示相互能反应）。下列说法不正确的是
A. 的过程可在高温条件下转化
B. 反应⑤⑥可用石蕊溶液进行验证
C. 图中所有转化关系只涉及三种基本反应类型
D. 反应⑦常用于实验室检验二氧化碳
【答案】C
【解析】
【详解】A、碳与氧化铜高温条件下反应生成铜和二氧化碳，故A不符合题意；
B、二氧化碳与碳酸可以相互转化，碳酸显酸性，此反应可用紫色石蕊试液检验，故B不符合题意；
C、反应④一氧化碳燃烧生成二氧化碳，属于化合反应，反应⑤碳酸分解生成二氧化碳和水，属于分解反应，反应①碳与氧化铜高温条件下反应生成铜和二氧化碳，属于置换反应，反应⑧碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应，图中所有转化关系只涉及四种基本反应类型，故C符合题意；
D、反应⑦二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，可用于检验二氧化碳，故D不符合题意。
故选C。
二．填空题(本题共3小题，共12分）
12. 节假日各地文旅市场“热辣滚烫”。
（1）淄博烧烤炉材质为生铁，烤串签子是钢，生铁和钢的主要区别是_______。
（2）哈尔滨热气球在天空飞越cs“浪漫土耳其”，热气球的气囊中可以填充氢气、甲烷、氦气等，其中由原子构成的气体是______(填化学式)。
（3）天水麻辣烫走红，大家纷纷去“海英麻辣烫”打卡，菜单中的鹌鹑蛋富含的营养素是______。
【答案】（1）含碳量不同
（2）He （3）蛋白质
【解析】
【小问1详解】
生铁和钢均是铁碳合金，生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，故生铁和钢的主要区别是：含碳量不同；
【小问2详解】
氢气由氢分子构成，甲烷由甲烷分子构成，氦气是稀有气体，由氦原子构成，故由原子构成的气体是：He；
【小问3详解】
鹌鹑蛋富含的营养素是蛋白质。
13. 我国化学家侯德榜创立了候氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元，该技术中生成Na2CO3的同时得到副产品NH4Cl。Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。
（1）在t2℃时，Na2CO3的溶解度______NH4Cl的溶解度（填”>“、”<"或”“=”）。
（2）在t1℃时，向盛有60g水的烧杯中加入15gNa2CO3充分溶解，此时溶液的溶质质量分数为______（精确到0.1%）。若升温至t2°C （不考虑水分蒸发），所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为______（填写最简整数比）。
（3）将t1℃时不同质量的两物质的饱和溶液同时升温至t2℃，下列说法正确的是____（填字母）。
A. t2℃时，Na2CO3溶液与NH4Cl溶液的质量相等
B. t2℃时，Na2CO3溶液与NH4Cl溶液都是不饱和溶液
C. t2℃时，Na2CO3溶液中溶质的质量小于NH4Cl溶液中溶质的质量
D. t2℃时，Na2CO3溶液的溶质质量分数小于NH4Cl溶液的溶质质量分数
【答案】（1）= （2） ①. 16.7% ②. 1:4
（3）BD
【解析】
【小问1详解】
通过分析溶解度曲线可知，在t2℃时，Na2CO3的溶解度等于NH4Cl溶解度。
【小问2详解】
在t1℃时，碳酸钠的溶解度时20g，所以向盛有60g水的烧杯中加入15gNa2CO3，充分溶解，最多溶解12gNa2CO3，此时溶液的溶质质量分数为。
若使烧杯内物质升温至t2℃(不考虑水分蒸发)，在t2℃时，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为15g：60g=1:4。
【小问3详解】
A、据图可知，氯化铵和碳酸钠的溶解度都随温度的升高而增大，所以升温后二者均变为不饱和溶液，溶液的质量不变，所以t2℃时，Na2CO3溶液与NH4Cl溶液的质量不相等，故说法错误；
B、据图可知，氯化铵和碳酸钠的溶解度都随温度的升高而增大，所以升温后二者均变为不饱和溶液，故说法正确；
C、在t1℃时，两种物质的饱和溶液质量未知，氯化铵和碳酸钠的溶解度都随温度的升高而增大，所以升温后二者均变为不饱和溶液，溶质的质量不变，所以t2℃时，Na2CO3溶液中溶质的质量与NH4Cl溶液中溶质的质量大小关系无法确定，故说法错误；
D、t1℃氯化铵溶解度大于碳酸钠，不同质量的碳酸钠饱和溶液和氯化铵饱和溶液的溶质质量分数也是氯化铵大于碳酸钠溶液，升温后二者均变为不饱和溶液，因此溶质质量分数不变，故此时二者的溶质质量分数大小关系是所得碳酸钠溶液溶质质量分数小于氯化铵溶液溶质质量分数，故说法正确。
故选BD。
14. “见著知微，见微知著”是化学思维方法；
（1）从宏观知微观
100mL水与100mL乙醇混合后，溶液体积小于200mL，微观解释为___________。
（2）从微观知宏观
①如图1，微粒A、B、C、D、E中，属于同一种元素的是_____。（填编号）
②如图2为某化学反应的微观示意图，请回答：左方框图中的物质属于_______（填“混合物”或“纯净物”）。
（3）化学上有一种能将微观粒子数目与宏观物质质量联系起来的量，叫物质的量，其单位是摩尔。1摩尔任何物质中含有构成它的微粒个数都是6.02×1023个，1摩尔任何物质的质量是以g为单位，数值上都等于该物质的相对分子质量。例如1摩尔水的各种量关系如图。计算：
①1摩尔水的水分子中氧原子质量______g。
②1摩尔乙醇（C2H5OH）的质量为______g。
【答案】（1）分子之间有间隔
（2） ①. CE ②. 混合物
（3） ①. 16 ②. 46
【解析】
【小问1详解】
100mL酒精与100mL水混合后体积小于200mL，是因为分子之间有间隔，酒精分子和水分子进入彼此的间隔之中；
【小问2详解】
①具有相同核电荷数即核内质子数的原子为同种元素，故属于同种元素的为C和E；
②图中左方框图中的物质由不同的分子构成，为混合物；
【小问3详解】
①1摩尔任何物质的质量是以克为单位，数值上都等于该物质的化学式中各原子的相对原子质量的总和，1个水分子中含有1个氧原子，氧原子的相对原子质量为16，则1摩尔水的水分子中氧原子质量是16g；
②乙醇（C2H5OH）的相对分子质量为：12×2+1×6+16=46，则1摩尔乙醇的质量为46g。
三．应用题（本题共2小题，共13分）
15. 在“节能环保”的理念下，新能源汽车已成为汽车产业转型发展的主要方向。我国的新能源汽车产业已经取得了重大突破，不仅推动了汽车技术的进步，也带动了相关产业链的发展。
（1）太阳能、风能属于______能源（填“可再生”或“不可再生”）
（2）制造汽车的下列材料中属于金属材料的是 (填序号)。
A. 镁铝合金B. 玻璃钢C. 合成橡胶D. 聚氯乙烯
（3）制造汽车需要大量的铁，工业上用CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）冶炼金属铁的化学方程式为______。
（4）钴（C）是生产新能源汽车中锂电池的重要材料，已知钴是一种氢前金属，下列方案中能验证银、钴、铜三种金属活动性顺序的是 （填字母）。
A. B. C. D.
（5）新能源汽车产业迅速发展，同时也面临着废旧电池的回收问题，以下是对废旧磷酸铁锂(LFP)动力电池回收的工艺流程图，请回答下列问题:
①磷酸铁锂(LFP)在焙烧前研磨成粉末状的原因________。
②中磷元素的化合价为______。
【答案】（1）可再生 （2）A
（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （4）A
（5） ①. 增大反应物的接触面积，有利于充分反应 ②. +5
【解析】
【小问1详解】
太阳能、风能在短期内可以再生，属于可再生能源；
【小问2详解】
镁铝合金属于金属材料，玻璃钢是由塑料和玻璃纤维复合而成的，属于复合材料，合成橡胶、聚氯乙烯属于有机合成材料，故选A；
【小问3详解】
一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；
小问4详解】
A、已知钴是一种氢前金属，活动性大于铜，则一段时间后，钴片表面有红色物质析出，银片表面无明显现象，说明钴能够置换出铜，而银不能置换出铜，由此判断银、钴、铜三种金属活动性由强到弱的顺序是C＞Cu＞Ag；正确；
B、图示中银不能与硫酸铜反应，只能说明活动性铜＞银，错误；
C、C能置换硝酸银溶液中的银，活动性：C＞Ag；铜能置换硝酸银溶液中的银，活动性：Cu＞Ag；但是无法比较钴和铜的活动性；错误；
D、C能置换硝酸银溶液中的银，活动性：C＞Ag；银不能置换硫酸铜溶液中的铜，活动性：Cu＞Ag；但是无法比较钴和铜的活动性；错误；
故选A；
【小问5详解】
①磷酸铁锂(LFP)在焙烧前研磨成粉末状的原因增大反应物的接触面积，有利于充分反应；
②H3PO4 中氢元素显示+1价，氧元素显示-2价，设磷元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为0的原则，则有（+1）×3+x+（-2）×4=0，解得x=+5。
16. 向装有30g过氧化氢溶液的烧杯中加入5g二氧化锰，充分反应后称量烧杯中剩余物质的总质量为33.4g。求：
（1）产生的氧气的质量为______g。
（2）原过氧化氢溶液溶质的质量分数。（答案精确到0.1%）
【答案】（1）1.6 （2）解：设过氧化氢溶质的质量为x。
x=3.4g
过氧化氢溶液中溶质的质量分数==11.3%
答：原过氧化氢溶液溶质的质量分数为11.3%。
【解析】
小问1详解】
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解产生氧气，氧气逸散到空气中，物质总质量减少的部分即为氧气的质量，则氧气质量=30g+5g-33.4g=1.6g；
【小问2详解】
见答案。
四．实验探究题（本题共2小题，共18分）
17. 酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，某化学兴趣小组对盐酸、硫酸的相关性质展开了如下项目式探究。
任务一：
（1）初识盐酸和硫酸。某酸溶液由于标签被腐蚀，无法看清药品名称和化学式，根据残留的部分信息可以判断出该酸为__（填化学式）。
任务二：探究酸的性质
进行实验】
（2）
【交流讨论】
（3）硫酸和盐酸部分化学性质相同，其本质原因是溶液中都有__（填离子符号）。
（4）与稀酸反应放出气体的固体____是活泼金属（填“一定”或“不一定”）。
任务三：再探盐酸和硫酸
【提出问题】为什么盐酸、硫酸部分化学性质不同？
【查阅资料】①电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。
②相同温度下同种溶液电导率越大离子浓度越大。
【进行实验】同学对这个问题进行探究：用滴定管分别向Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀盐酸和稀硫酸，观察现象并分别绘制出电导率随时间变化的曲线1（滴入稀盐酸）、曲线2（滴入稀硫酸）。
【交流讨论】
（5）请写出曲线1中反应的化学反应方程式：______________，其中点M处烧杯中溶液溶质有________（填化学式）。
（6）曲线2的微观本质如图，请将图补充完整_。
（7）根据该实验，下列所得结论正确的是___（填字母）。
A．溶液离子浓度越大，电导率越弱
B．N点和Q点是中和反应的结束点
C．随着酸的不断增加，电导率逐渐减小
D．向氢氧化钡溶液中滴加盐酸和硫酸溶液时现象相同
【实验结论】盐酸和硫酸中酸根离子不同，也可体现酸的个性。
【答案】（1）HCl （2） ①. 变红 ②. 气体
（3）H+ （4）不一定
（5） ①. Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O ②. BaCl2、Ba(OH)2
（6） （7）B
【解析】
【小问1详解】
该酸是有刺激性气味的无色液体，且分子量为36.46，则该酸为盐酸(HCl)。
【小问2详解】
紫色石蕊试液遇酸变红，即加入紫色石蕊试液，稀盐酸和稀硫酸都变红；锌与稀盐酸和稀硫酸反应，都生成氢气和对应的锌盐，即稀盐酸和稀硫酸中加入锌粒，都有气体生成。
【小问3详解】
稀盐酸是氯化氢在水溶液中解离出氢离子和氯离子，稀硫酸是硫酸在水溶液中解离出氢离子和硫酸根离子，盐酸和硫酸化学性质相同的本质原因是溶液中都含有氢离子(H+)。
【小问4详解】
除活泼金属外，碳酸钙、碳酸氢钠等固体也可与稀酸反应放出气体，故填：不一定。
【小问5详解】
向Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀盐酸，Ba(OH)2与稀盐酸反应生成BaCl2和水：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O，随着稀盐酸的加入且反应生成水，溶液质量增大，溶液中自由运动的离子浓度减小，Ba(OH)2与稀盐酸恰好完全反应时，溶液中自由运动的离子浓度最小，稀盐酸过量后，溶液中自由运动的离子浓度有所增大，则曲线1点M处盐酸不足，Ba(OH)2没有反应完，即曲线1点M处烧杯中溶液的溶质为BaCl2、Ba(OH)2。
【小问6详解】
曲线2表示向Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀硫酸时，电导率随时间的变化情况，发生反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，则应补充。
【小问7详解】
A．对比曲线1和曲线2，Ba(OH)2与稀盐酸反应生成BaCl2和水，BaCl2可溶于水，二者恰好完全反应时，溶液中还有Ba2+、Cl-，Ba(OH)2与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀和水，二者恰好完全反应时，溶液中没有自由运动的离子，则溶液离子浓度越大，电导率越强，不正确；
B．向Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀盐酸，Ba(OH)2与稀盐酸反应生成BaCl2和水，随着稀盐酸的加入且反应生成水，溶液质量增大，溶液中自由运动的离子浓度减小，Ba(OH)2与稀盐酸恰好完全反应时，溶液中自由运动的离子浓度最小，稀盐酸过量后，溶液中自由运动的离子浓度有所增大，向Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀硫酸，Ba(OH)2与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀和水，随着稀硫酸的加入且反应生成水，溶液质量增大，溶液中自由运动的离子浓度减小，Ba(OH)2与稀硫酸恰好完全反应时，溶液中自由运动的离子浓度最小，稀硫酸过量后，溶液中自由运动的离子浓度有所增大，则N点和Q点是中和反应的结束点，正确；
C．随着酸的不断增加，溶液中的离子浓度慢慢与酸的浓度接近，电导率最终趋近于稳定值，不正确；
D．Ba(OH)2与稀盐酸反应生成BaCl2和水，BaCl2可溶于水，反应没有明显现象，Ba(OH)2与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀和水，反应有白色沉淀生成，现象不同，不正确。
故选B。
18. 小明在家清洗餐具时发现下水道堵塞，小明爸爸请来的家政师傅拿出几包白色粉状管道疏通剂（如图），取部分投入管道并倒入适量水，只见管道中的水上下翻滚，并产生大量泡沫，用工具在管道内搅动几下，管道即通。好奇的小明与唐南化学兴趣小组的同学利用剩余的管道疏通剂开展探究活动。
【查阅资料】该管道疏通剂中过碳酸钠的化学式为，白色晶体，加入水中，剧烈反应并产生气体；香精只起除臭作用。
【理论推测】兴趣小组的同学们根据所学知识和资料信息推测该气体为氧气。
【实验验证】同学们选择下列实验装置开展验证实验。
（1）疏通剂与水反应剧烈，你认为应选择_______作为发生装置(选填“B”或“C”)，理由是_______。
（2）若以管道疏通剂为原料，制取并收集干燥的氧气，所选装置的连接顺序为_________（从左到右填写装置序号字母）。
（3）若把G装置中的浓硫酸换成水并盛满，用来收集难溶于水的气体时，气体从_____（填a或b）端通入。
【深入探究】为检验疏通剂与水反应后剩余溶液中溶质成分，兴趣小组开展了下表所示的探究实验。（提示氯化钙溶液呈中性）
（4）请完善下面的表格。
④讨论与分析实验步骤②中不能使用氢氧化钙溶液原因可能是______________。
【答案】（1） ①. C ②. 疏通剂与水反应剧烈，需用注射器控制滴速来控制反应速率
（2）CGD （3）b
（4） ①. 放热 ②. 有白色沉淀产生 ③. NaOH ④. 氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，无法判断原溶液中是否含有氢氧化钠
【解析】
【小问1详解】
疏通剂与水反应剧烈，装置C可以通过注射器控制液体的滴加速率来控制反应的速率；
【小问2详解】
浓硫酸具有吸水性，可以干燥氧气，向上排空气法可以收集干燥的氧气，故装置的连接顺序为CGD；
【小问3详解】
若把G装置中的浓硫酸换成水并盛满，用来收集难溶于水的气体，因为气体的密度小于水，所以气体从b端通入；
【小问4详解】
①取适量该疏通剂于烧杯中，加少量水，触摸烧杯外壁，烧杯外壁发烫，说明疏通剂加入水中会放热；
②实验结论是溶液中溶质含有Na2CO3，氯化钙溶液与碳酸钠反应生成氯化钠和白色沉淀碳酸钙，故取少许实验①的溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液，观察到的现象是产生白色沉淀；
③实验步骤是取少许实验②的上层清液于试管中，滴加少量酚酞溶液，观察到的现象是溶液变红，碳酸钠已被氯化钙完全反应，所以只能是生成的氢氧化钠溶液显碱性，使无色酚酞溶液变红，故实验结论是溶液中溶质含有NaOH；
④氢氧化钙溶液能与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，故实验步骤②中不能使用氢氧化钙溶液的原因可能是氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，无法判断原溶液中是否含有氢氧化钠。选项
劳动内容
劳动方法
化学知识解释
A
给庄稼施氮肥和钾肥
加硝酸铵和氯化钾
能提供氮、钾营养元素
B
蒸馒头
用小苏打做发酵粉
NaHCO3能与酸反应
C
清洗餐具
加洗涤剂
洗涤剂具有乳化作用
D
消除水壶水垢
加炉具清洁剂
炉具清洁剂可与水垢反应
A．化学与安全
B．化学与生活
①实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭
②稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸里
①用亚硝酸钠腌制的咸菜可以食用
②生活中用煮沸的方法给水杀菌消毒
C．化学与健康
D．化学与发现
①长期饮用硬水不利于健康
②人体内缺乏锌元素可引起坏血病
①波义尔定量测定了空气中氧气的含量
②门捷列夫编制了元素周期表
选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
证明能加快分解速率
证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点
探究铁生锈的条件
比较和的金属活动性强弱
选项
实验目的
实验设计
A
除去CaO中的CaCO3
溶解、过滤
B
鉴别CO与H2
分别点燃，观察火焰颜色
C
除去CuSO4溶液中的H2SO4
加足量氧化铜粉末，过滤
D
鉴别和
取样，分别加入熟石灰，研磨，闻气味
实验内容
实验现象
溶液都____
都有____生成
都有气体生成
盐酸中无明显现象，硫酸中有白色沉淀生成
实验步骤
实验现象
实验结论
①取适量该疏通剂于烧杯中，加少量水，触摸烧杯外壁
烧杯外壁发烫
疏通剂加入水中会__________（填“放热”或“吸热”）
②取少许实验①的溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液，静置，观察现象
____________
溶液中溶质含有Na2CO3
③取少许实验②的上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液
溶液变红
溶液中溶质含有__________
相对原子质量：H---1 O---16 C---12
一．单项选择题（本题共11小题，每小题2分，共22分）
1. 党的二十大报告提出深入推进环境污染防治。为了达到此目的，以下措施中不正确的是
A. 少开私家车一定程度上能减少PM2.5的排放
B. 推广新能源汽车的使用，能减少汽车尾气对大气的污染
C. 节日期间大量燃放烟花爆竹
D. 大力提倡绿化、增加居民区绿化带
【答案】C
【解析】
【详解】A、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，开私家车出行，有利于减少机动车产生的PM2.5，一定程度上能减少 PM2.5的排放，该选项措施正确；
B、新能源汽车可以减少对空气的污染，因此推广新能源汽车的使用，能减少汽车尾气对大气的污染 ，该选项措施正确；
C、节日期间大量燃放烟花爆竹，会产生大量的空气污染物，该选项措施不正确；
D、增加绿化带，能保护环境，该选项措施正确。
故选C。
2. 中华优秀传统文化源远流长。下列制作过程中，发生了化学变化的是
A. 烧制陶瓷B. 手工剪纸
C. 丝绸刺绣D. 玉石雕琢
【答案】A
【解析】
【详解】A、烧制陶瓷，涉及物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
B、手工剪纸，没有生成新物质，属于物理变化，故不符合题意；
C、丝绸刺绣，没有生成新物质，属于物理变化，故不符合题意；
D、玉石雕琢，没有生成新物质，属于物理变化，故不符合题意；
故选：A。
3. 下列图示实验操作中正确的是
A. 移开蒸发皿B. 加热液体
C. 测溶液的pHD. 配制溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、转移加热后的蒸发皿，不能用手直接拿，应用坩埚钳夹取，以免烫伤，该选项操作不正确；
B、给烧杯加热时，为了使受热均匀应垫上陶土网，该选项操作正确；
C、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，以免污染待测液，该选项操作不正确；
D、温度计用于测量温度，不能用于搅拌，搅拌应使用玻璃棒，该选项操作不正确；
故选B。
4. 劳动教育是中小学生的必修课程。下列劳动方法或解释不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、硝酸铵中含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥；氯化钾中含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，说法合理，不合题意；
B、碳酸氢钠受热能够分解产生碳酸钠、水与二氧化碳，则小苏打能够做面食的发酵粉，用于蒸馒头，说法合理，不合题意；
C、洗涤剂具有乳化作用，可用洗涤剂清洗餐具上的油污，说法合理，不合题意；
D、炉具清洁剂在含有氢氧化钠，氢氧化钠与水垢的成分不反应，因此不能用炉具清洁剂清除水壶水垢，说法错误，符合题意。
故选D。
5. “芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图所示镓元素（Ga）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是
A. 镓元素属于金属元素，m=3
B. 镓元素的位置应该在Z处
C. 镓的最外层电子数与Al相同
D. 镓化学性质比较活泼，易形成阳离子Ga+3
【答案】D
【解析】
【详解】A、金属元素的名称中通常含有“钅”，因此镓元素属于金属元素，根据核电荷数=核外电子数可知，2+8+18+m=31，m=3，A表述正确，但不符合题意；
B、核电荷数=原子序数，镓原子的核电荷数为31，故原子序数为31，在元素周期表中位于Z处，B表述正确，但不符合题意；
C、铝原子的最外层有3个电子，与镓原子的最外层电子数相同，C表述正确，但不符合题意；
D、镓原子的最外层电子数小于4，易失去3个电子，形成带有3个正电荷的镓离子，符号表示为Ga3+，D选项中离子符号书写错误，符合题意。
故选D。
6. 归纳总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳完全正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、①实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭，隔绝氧气和降低温度，达到灭火的目的，故正确；②稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸里，防止酸液飞溅，故正确；故A符合题意；
B、①亚硝酸钠有毒，因此用亚硝酸钠腌制咸菜不可以食用，故错误；②高温能使蛋白质变性，所以生活中用煮沸的方法给水杀菌消毒，故正确；故B不符合题意；
C、①硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，长期饮用硬水不利于健康，故正确；②人体内缺乏维生素C可引起坏血病，锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，可能会患侏儒症，故错误；故C不符合题意；
D、①拉瓦锡定量测定了空气中氧气的含量，故错误；②门捷列夫编制了元素周期表，故正确；故D不符合题意；
故选：A。
7. 设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列对比实验不能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A.加入二氧化锰后，产生气泡，说明MnO2能加快H2O2分解速率，该选项能达到实验目的；
B.铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，该选项能达到实验目的；
C.实验过程中，两边试管中的铁钉都无明显现象，说明铁只和水或氧气接触不能生锈，但无法证明铁生锈需要的条件，该选项不能够达到实验目的；
D.比较Zn和Fe的金属活动性强弱，Zn和Fe的质量相等，稀盐酸浓度和体积也相同，因此能比较铁和锌的活泼性，该选项能达到实验目的；
故选C。
8. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法中正确的是
A. 化学观念：金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子都是金属阳离子
B. 科学思维：化合物是不同种元素组成的物质，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物，
C. 科学态度与责任：CO和CO2的组成元素相同，则它们的化学性质相同
D. 科学探究与实践：将土壤样品与适量的蒸馏水在烧杯中混合，搅拌、静置，测上层清液的pH，判断土壤的酸碱性
【答案】D
【解析】
【详解】A、金属阳离子带正电荷，但是带正电荷的微观粒子不一定是金属阳离子，例如H+是带正电荷的微观粒子，但不是金属离子，选项错误；
B、化合物是不同种元素组成的物质，但是由不同种元素组成的物质不一定是化合物，也可能是混合物，例如过氧化氢溶液是由氢元素和氧元素组成的，属于混合物，选项错误；
C、CO和CO2的组成元素相同，但是二者的分子构成不同，所以二者的化学性质不同，选项错误；
D、将土壤样品与适量的蒸馏水在烧杯中混合，搅拌、静置，测上层清液的pH，pH＞7，显碱性，pH=7，呈中性，pH＜7显酸性，可判断土壤的酸碱性，选项正确；
故选D。
9. 鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、CaO固体能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，反而会把原物质除去，故选项错误；
B、一氧化碳燃烧发出蓝色火焰，氢气燃烧发出淡蓝色火焰，火焰颜色不容易区分，故选项错误；
C、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤可得到硫酸铜溶液，故选项正确；
D、CO(NH2)2 和 K2SO4都不是氨盐，加入熟石灰，研磨，都闻不到氨的气味，不能鉴别，故选项错误；
故选：C。
10. 如图所示四个图像能正确反映关系的是
A. 向一定浓度一定量的稀盐酸中加水稀释
B. 一定压强下，CO2气体在水中的溶解度与温度的变化关系
C. 在饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体
D. 在密闭装置内加热高锰酸钾制氧气
【答案】D
【解析】
【详解】A、向一定浓度一定量的稀盐酸中加水稀释，酸性减弱，pH逐渐增大至无限接近于7，不会等于7，更不会大于7，不符合题意；
B、一定压强下，二氧化碳气体在水中的溶解度随温度的升高而减小，不符合题意；
C、在饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，饱和硝酸钾溶液不能继续溶解硝酸钾，溶质质量分数不变，不符合题意；
D、在密闭容器中加热高锰酸钾制取氧气，一开始高锰酸钾还未分解，容器中只含高锰酸钾一种物质，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，当高锰酸钾部分分解时，容器内含高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰、氧气四种物质，待高锰酸钾完全反应后，容器内含锰酸钾、二氧化锰和氧气三种物质，符合题意。
故选D。
11. 碳和碳的氧化物知识网络如图所示（图中“→”表示转化关系。“---”表示相互能反应）。下列说法不正确的是
A. 的过程可在高温条件下转化
B. 反应⑤⑥可用石蕊溶液进行验证
C. 图中所有转化关系只涉及三种基本反应类型
D. 反应⑦常用于实验室检验二氧化碳
【答案】C
【解析】
【详解】A、碳与氧化铜高温条件下反应生成铜和二氧化碳，故A不符合题意；
B、二氧化碳与碳酸可以相互转化，碳酸显酸性，此反应可用紫色石蕊试液检验，故B不符合题意；
C、反应④一氧化碳燃烧生成二氧化碳，属于化合反应，反应⑤碳酸分解生成二氧化碳和水，属于分解反应，反应①碳与氧化铜高温条件下反应生成铜和二氧化碳，属于置换反应，反应⑧碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应，图中所有转化关系只涉及四种基本反应类型，故C符合题意；
D、反应⑦二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，可用于检验二氧化碳，故D不符合题意。
故选C。
二．填空题(本题共3小题，共12分）
12. 节假日各地文旅市场“热辣滚烫”。
（1）淄博烧烤炉材质为生铁，烤串签子是钢，生铁和钢的主要区别是_______。
（2）哈尔滨热气球在天空飞越cs“浪漫土耳其”，热气球的气囊中可以填充氢气、甲烷、氦气等，其中由原子构成的气体是______(填化学式)。
（3）天水麻辣烫走红，大家纷纷去“海英麻辣烫”打卡，菜单中的鹌鹑蛋富含的营养素是______。
【答案】（1）含碳量不同
（2）He （3）蛋白质
【解析】
【小问1详解】
生铁和钢均是铁碳合金，生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，故生铁和钢的主要区别是：含碳量不同；
【小问2详解】
氢气由氢分子构成，甲烷由甲烷分子构成，氦气是稀有气体，由氦原子构成，故由原子构成的气体是：He；
【小问3详解】
鹌鹑蛋富含的营养素是蛋白质。
13. 我国化学家侯德榜创立了候氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元，该技术中生成Na2CO3的同时得到副产品NH4Cl。Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。
（1）在t2℃时，Na2CO3的溶解度______NH4Cl的溶解度（填”>“、”<"或”“=”）。
（2）在t1℃时，向盛有60g水的烧杯中加入15gNa2CO3充分溶解，此时溶液的溶质质量分数为______（精确到0.1%）。若升温至t2°C （不考虑水分蒸发），所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为______（填写最简整数比）。
（3）将t1℃时不同质量的两物质的饱和溶液同时升温至t2℃，下列说法正确的是____（填字母）。
A. t2℃时，Na2CO3溶液与NH4Cl溶液的质量相等
B. t2℃时，Na2CO3溶液与NH4Cl溶液都是不饱和溶液
C. t2℃时，Na2CO3溶液中溶质的质量小于NH4Cl溶液中溶质的质量
D. t2℃时，Na2CO3溶液的溶质质量分数小于NH4Cl溶液的溶质质量分数
【答案】（1）= （2） ①. 16.7% ②. 1:4
（3）BD
【解析】
【小问1详解】
通过分析溶解度曲线可知，在t2℃时，Na2CO3的溶解度等于NH4Cl溶解度。
【小问2详解】
在t1℃时，碳酸钠的溶解度时20g，所以向盛有60g水的烧杯中加入15gNa2CO3，充分溶解，最多溶解12gNa2CO3，此时溶液的溶质质量分数为。
若使烧杯内物质升温至t2℃(不考虑水分蒸发)，在t2℃时，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为15g：60g=1:4。
【小问3详解】
A、据图可知，氯化铵和碳酸钠的溶解度都随温度的升高而增大，所以升温后二者均变为不饱和溶液，溶液的质量不变，所以t2℃时，Na2CO3溶液与NH4Cl溶液的质量不相等，故说法错误；
B、据图可知，氯化铵和碳酸钠的溶解度都随温度的升高而增大，所以升温后二者均变为不饱和溶液，故说法正确；
C、在t1℃时，两种物质的饱和溶液质量未知，氯化铵和碳酸钠的溶解度都随温度的升高而增大，所以升温后二者均变为不饱和溶液，溶质的质量不变，所以t2℃时，Na2CO3溶液中溶质的质量与NH4Cl溶液中溶质的质量大小关系无法确定，故说法错误；
D、t1℃氯化铵溶解度大于碳酸钠，不同质量的碳酸钠饱和溶液和氯化铵饱和溶液的溶质质量分数也是氯化铵大于碳酸钠溶液，升温后二者均变为不饱和溶液，因此溶质质量分数不变，故此时二者的溶质质量分数大小关系是所得碳酸钠溶液溶质质量分数小于氯化铵溶液溶质质量分数，故说法正确。
故选BD。
14. “见著知微，见微知著”是化学思维方法；
（1）从宏观知微观
100mL水与100mL乙醇混合后，溶液体积小于200mL，微观解释为___________。
（2）从微观知宏观
①如图1，微粒A、B、C、D、E中，属于同一种元素的是_____。（填编号）
②如图2为某化学反应的微观示意图，请回答：左方框图中的物质属于_______（填“混合物”或“纯净物”）。
（3）化学上有一种能将微观粒子数目与宏观物质质量联系起来的量，叫物质的量，其单位是摩尔。1摩尔任何物质中含有构成它的微粒个数都是6.02×1023个，1摩尔任何物质的质量是以g为单位，数值上都等于该物质的相对分子质量。例如1摩尔水的各种量关系如图。计算：
①1摩尔水的水分子中氧原子质量______g。
②1摩尔乙醇（C2H5OH）的质量为______g。
【答案】（1）分子之间有间隔
（2） ①. CE ②. 混合物
（3） ①. 16 ②. 46
【解析】
【小问1详解】
100mL酒精与100mL水混合后体积小于200mL，是因为分子之间有间隔，酒精分子和水分子进入彼此的间隔之中；
【小问2详解】
①具有相同核电荷数即核内质子数的原子为同种元素，故属于同种元素的为C和E；
②图中左方框图中的物质由不同的分子构成，为混合物；
【小问3详解】
①1摩尔任何物质的质量是以克为单位，数值上都等于该物质的化学式中各原子的相对原子质量的总和，1个水分子中含有1个氧原子，氧原子的相对原子质量为16，则1摩尔水的水分子中氧原子质量是16g；
②乙醇（C2H5OH）的相对分子质量为：12×2+1×6+16=46，则1摩尔乙醇的质量为46g。
三．应用题（本题共2小题，共13分）
15. 在“节能环保”的理念下，新能源汽车已成为汽车产业转型发展的主要方向。我国的新能源汽车产业已经取得了重大突破，不仅推动了汽车技术的进步，也带动了相关产业链的发展。
（1）太阳能、风能属于______能源（填“可再生”或“不可再生”）
（2）制造汽车的下列材料中属于金属材料的是 (填序号)。
A. 镁铝合金B. 玻璃钢C. 合成橡胶D. 聚氯乙烯
（3）制造汽车需要大量的铁，工业上用CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）冶炼金属铁的化学方程式为______。
（4）钴（C）是生产新能源汽车中锂电池的重要材料，已知钴是一种氢前金属，下列方案中能验证银、钴、铜三种金属活动性顺序的是 （填字母）。
A. B. C. D.
（5）新能源汽车产业迅速发展，同时也面临着废旧电池的回收问题，以下是对废旧磷酸铁锂(LFP)动力电池回收的工艺流程图，请回答下列问题:
①磷酸铁锂(LFP)在焙烧前研磨成粉末状的原因________。
②中磷元素的化合价为______。
【答案】（1）可再生 （2）A
（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （4）A
（5） ①. 增大反应物的接触面积，有利于充分反应 ②. +5
【解析】
【小问1详解】
太阳能、风能在短期内可以再生，属于可再生能源；
【小问2详解】
镁铝合金属于金属材料，玻璃钢是由塑料和玻璃纤维复合而成的，属于复合材料，合成橡胶、聚氯乙烯属于有机合成材料，故选A；
【小问3详解】
一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；
小问4详解】
A、已知钴是一种氢前金属，活动性大于铜，则一段时间后，钴片表面有红色物质析出，银片表面无明显现象，说明钴能够置换出铜，而银不能置换出铜，由此判断银、钴、铜三种金属活动性由强到弱的顺序是C＞Cu＞Ag；正确；
B、图示中银不能与硫酸铜反应，只能说明活动性铜＞银，错误；
C、C能置换硝酸银溶液中的银，活动性：C＞Ag；铜能置换硝酸银溶液中的银，活动性：Cu＞Ag；但是无法比较钴和铜的活动性；错误；
D、C能置换硝酸银溶液中的银，活动性：C＞Ag；银不能置换硫酸铜溶液中的铜，活动性：Cu＞Ag；但是无法比较钴和铜的活动性；错误；
故选A；
【小问5详解】
①磷酸铁锂(LFP)在焙烧前研磨成粉末状的原因增大反应物的接触面积，有利于充分反应；
②H3PO4 中氢元素显示+1价，氧元素显示-2价，设磷元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为0的原则，则有（+1）×3+x+（-2）×4=0，解得x=+5。
16. 向装有30g过氧化氢溶液的烧杯中加入5g二氧化锰，充分反应后称量烧杯中剩余物质的总质量为33.4g。求：
（1）产生的氧气的质量为______g。
（2）原过氧化氢溶液溶质的质量分数。（答案精确到0.1%）
【答案】（1）1.6 （2）解：设过氧化氢溶质的质量为x。
x=3.4g
过氧化氢溶液中溶质的质量分数==11.3%
答：原过氧化氢溶液溶质的质量分数为11.3%。
【解析】
小问1详解】
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解产生氧气，氧气逸散到空气中，物质总质量减少的部分即为氧气的质量，则氧气质量=30g+5g-33.4g=1.6g；
【小问2详解】
见答案。
四．实验探究题（本题共2小题，共18分）
17. 酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，某化学兴趣小组对盐酸、硫酸的相关性质展开了如下项目式探究。
任务一：
（1）初识盐酸和硫酸。某酸溶液由于标签被腐蚀，无法看清药品名称和化学式，根据残留的部分信息可以判断出该酸为__（填化学式）。
任务二：探究酸的性质
进行实验】
（2）
【交流讨论】
（3）硫酸和盐酸部分化学性质相同，其本质原因是溶液中都有__（填离子符号）。
（4）与稀酸反应放出气体的固体____是活泼金属（填“一定”或“不一定”）。
任务三：再探盐酸和硫酸
【提出问题】为什么盐酸、硫酸部分化学性质不同？
【查阅资料】①电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。
②相同温度下同种溶液电导率越大离子浓度越大。
【进行实验】同学对这个问题进行探究：用滴定管分别向Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀盐酸和稀硫酸，观察现象并分别绘制出电导率随时间变化的曲线1（滴入稀盐酸）、曲线2（滴入稀硫酸）。
【交流讨论】
（5）请写出曲线1中反应的化学反应方程式：______________，其中点M处烧杯中溶液溶质有________（填化学式）。
（6）曲线2的微观本质如图，请将图补充完整_。
（7）根据该实验，下列所得结论正确的是___（填字母）。
A．溶液离子浓度越大，电导率越弱
B．N点和Q点是中和反应的结束点
C．随着酸的不断增加，电导率逐渐减小
D．向氢氧化钡溶液中滴加盐酸和硫酸溶液时现象相同
【实验结论】盐酸和硫酸中酸根离子不同，也可体现酸的个性。
【答案】（1）HCl （2） ①. 变红 ②. 气体
（3）H+ （4）不一定
（5） ①. Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O ②. BaCl2、Ba(OH)2
（6） （7）B
【解析】
【小问1详解】
该酸是有刺激性气味的无色液体，且分子量为36.46，则该酸为盐酸(HCl)。
【小问2详解】
紫色石蕊试液遇酸变红，即加入紫色石蕊试液，稀盐酸和稀硫酸都变红；锌与稀盐酸和稀硫酸反应，都生成氢气和对应的锌盐，即稀盐酸和稀硫酸中加入锌粒，都有气体生成。
【小问3详解】
稀盐酸是氯化氢在水溶液中解离出氢离子和氯离子，稀硫酸是硫酸在水溶液中解离出氢离子和硫酸根离子，盐酸和硫酸化学性质相同的本质原因是溶液中都含有氢离子(H+)。
【小问4详解】
除活泼金属外，碳酸钙、碳酸氢钠等固体也可与稀酸反应放出气体，故填：不一定。
【小问5详解】
向Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀盐酸，Ba(OH)2与稀盐酸反应生成BaCl2和水：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O，随着稀盐酸的加入且反应生成水，溶液质量增大，溶液中自由运动的离子浓度减小，Ba(OH)2与稀盐酸恰好完全反应时，溶液中自由运动的离子浓度最小，稀盐酸过量后，溶液中自由运动的离子浓度有所增大，则曲线1点M处盐酸不足，Ba(OH)2没有反应完，即曲线1点M处烧杯中溶液的溶质为BaCl2、Ba(OH)2。
【小问6详解】
曲线2表示向Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀硫酸时，电导率随时间的变化情况，发生反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，则应补充。
【小问7详解】
A．对比曲线1和曲线2，Ba(OH)2与稀盐酸反应生成BaCl2和水，BaCl2可溶于水，二者恰好完全反应时，溶液中还有Ba2+、Cl-，Ba(OH)2与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀和水，二者恰好完全反应时，溶液中没有自由运动的离子，则溶液离子浓度越大，电导率越强，不正确；
B．向Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀盐酸，Ba(OH)2与稀盐酸反应生成BaCl2和水，随着稀盐酸的加入且反应生成水，溶液质量增大，溶液中自由运动的离子浓度减小，Ba(OH)2与稀盐酸恰好完全反应时，溶液中自由运动的离子浓度最小，稀盐酸过量后，溶液中自由运动的离子浓度有所增大，向Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀硫酸，Ba(OH)2与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀和水，随着稀硫酸的加入且反应生成水，溶液质量增大，溶液中自由运动的离子浓度减小，Ba(OH)2与稀硫酸恰好完全反应时，溶液中自由运动的离子浓度最小，稀硫酸过量后，溶液中自由运动的离子浓度有所增大，则N点和Q点是中和反应的结束点，正确；
C．随着酸的不断增加，溶液中的离子浓度慢慢与酸的浓度接近，电导率最终趋近于稳定值，不正确；
D．Ba(OH)2与稀盐酸反应生成BaCl2和水，BaCl2可溶于水，反应没有明显现象，Ba(OH)2与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀和水，反应有白色沉淀生成，现象不同，不正确。
故选B。
18. 小明在家清洗餐具时发现下水道堵塞，小明爸爸请来的家政师傅拿出几包白色粉状管道疏通剂（如图），取部分投入管道并倒入适量水，只见管道中的水上下翻滚，并产生大量泡沫，用工具在管道内搅动几下，管道即通。好奇的小明与唐南化学兴趣小组的同学利用剩余的管道疏通剂开展探究活动。
【查阅资料】该管道疏通剂中过碳酸钠的化学式为，白色晶体，加入水中，剧烈反应并产生气体；香精只起除臭作用。
【理论推测】兴趣小组的同学们根据所学知识和资料信息推测该气体为氧气。
【实验验证】同学们选择下列实验装置开展验证实验。
（1）疏通剂与水反应剧烈，你认为应选择_______作为发生装置(选填“B”或“C”)，理由是_______。
（2）若以管道疏通剂为原料，制取并收集干燥的氧气，所选装置的连接顺序为_________（从左到右填写装置序号字母）。
（3）若把G装置中的浓硫酸换成水并盛满，用来收集难溶于水的气体时，气体从_____（填a或b）端通入。
【深入探究】为检验疏通剂与水反应后剩余溶液中溶质成分，兴趣小组开展了下表所示的探究实验。（提示氯化钙溶液呈中性）
（4）请完善下面的表格。
④讨论与分析实验步骤②中不能使用氢氧化钙溶液原因可能是______________。
【答案】（1） ①. C ②. 疏通剂与水反应剧烈，需用注射器控制滴速来控制反应速率
（2）CGD （3）b
（4） ①. 放热 ②. 有白色沉淀产生 ③. NaOH ④. 氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，无法判断原溶液中是否含有氢氧化钠
【解析】
【小问1详解】
疏通剂与水反应剧烈，装置C可以通过注射器控制液体的滴加速率来控制反应的速率；
【小问2详解】
浓硫酸具有吸水性，可以干燥氧气，向上排空气法可以收集干燥的氧气，故装置的连接顺序为CGD；
【小问3详解】
若把G装置中的浓硫酸换成水并盛满，用来收集难溶于水的气体，因为气体的密度小于水，所以气体从b端通入；
【小问4详解】
①取适量该疏通剂于烧杯中，加少量水，触摸烧杯外壁，烧杯外壁发烫，说明疏通剂加入水中会放热；
②实验结论是溶液中溶质含有Na2CO3，氯化钙溶液与碳酸钠反应生成氯化钠和白色沉淀碳酸钙，故取少许实验①的溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液，观察到的现象是产生白色沉淀；
③实验步骤是取少许实验②的上层清液于试管中，滴加少量酚酞溶液，观察到的现象是溶液变红，碳酸钠已被氯化钙完全反应，所以只能是生成的氢氧化钠溶液显碱性，使无色酚酞溶液变红，故实验结论是溶液中溶质含有NaOH；
④氢氧化钙溶液能与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，故实验步骤②中不能使用氢氧化钙溶液的原因可能是氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，无法判断原溶液中是否含有氢氧化钠。选项
劳动内容
劳动方法
化学知识解释
A
给庄稼施氮肥和钾肥
加硝酸铵和氯化钾
能提供氮、钾营养元素
B
蒸馒头
用小苏打做发酵粉
NaHCO3能与酸反应
C
清洗餐具
加洗涤剂
洗涤剂具有乳化作用
D
消除水壶水垢
加炉具清洁剂
炉具清洁剂可与水垢反应
A．化学与安全
B．化学与生活
①实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭
②稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸里
①用亚硝酸钠腌制的咸菜可以食用
②生活中用煮沸的方法给水杀菌消毒
C．化学与健康
D．化学与发现
①长期饮用硬水不利于健康
②人体内缺乏锌元素可引起坏血病
①波义尔定量测定了空气中氧气的含量
②门捷列夫编制了元素周期表
选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
证明能加快分解速率
证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点
探究铁生锈的条件
比较和的金属活动性强弱
选项
实验目的
实验设计
A
除去CaO中的CaCO3
溶解、过滤
B
鉴别CO与H2
分别点燃，观察火焰颜色
C
除去CuSO4溶液中的H2SO4
加足量氧化铜粉末，过滤
D
鉴别和
取样，分别加入熟石灰，研磨，闻气味
实验内容
实验现象
溶液都____
都有____生成
都有气体生成
盐酸中无明显现象，硫酸中有白色沉淀生成
实验步骤
实验现象
实验结论
①取适量该疏通剂于烧杯中，加少量水，触摸烧杯外壁
烧杯外壁发烫
疏通剂加入水中会__________（填“放热”或“吸热”）
②取少许实验①的溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液，静置，观察现象
____________
溶液中溶质含有Na2CO3
③取少许实验②的上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液
溶液变红
溶液中溶质含有__________
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