宁夏回族自治区吴忠市第三中学、第六中学两校2023-2024学年九年级下学期4月期中化学试题(无答案)

这是一份宁夏回族自治区吴忠市第三中学、第六中学两校2023-2024学年九年级下学期4月期中化学试题(无答案)，共6页。试卷主要包含了5 Ca-40，“上善若水，水善利万物而不争”等内容，欢迎下载使用。

所有答案一律填写在答题卡相应位置，否则为无效答卷。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40
一、单项选择题(本题共11小题，每小题2分，共22分)
1．成语是中国传统文化的一大特色。下列成语包含化学变化的是( )
A.铁杵成针 B.刻舟求剑
C.蜡炬成灰 D.削铁如泥
2．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，下列物质的用途是由化学性质决定的是( )
A．浓硫酸作气体干燥剂 B.金刚石作钻探机的钻头
C.武德合金作电路保险丝 D．食品包装袋中充氮气用于防腐
3.“上善若水，水善利万物而不争”。下列有关水的说法不正确的是( )
A．电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的
B．检测吴忠市饮用水的硬度可用肥皂水
C.生活中常用蒸馏的方法降低水的硬度
D.净化水时利用活性炭吸附色素和有异味的物质
4.正确的实验操作是实验成功的重要保证。实验室常用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品，又便于观察实验现象。下列实验操作不能达到实验目的的是( )
A.判断酸碱性 B.测定溶液pH
C.比较催化效果 D.比较金属活动性
5.下列说法正确的是( )
A.碳酸钠俗称纯碱，属于碱
B.衣服上的油污可用汽油除去，这是因为汽油对油污有乳化作用
C.铝制品比铁制品耐腐蚀，所以铝的金属活动性比铁弱
D.金刚石和石墨物理性质有差异是因为内部碳原子的排列方式不同
6．下列做法符合“安全”、“健康”、“绿色”、“环保”理念的是( )
A.点燃氢气之前必须先检验氢气的纯度
B.发生火灾时要迅速打开门窗来降低温度
C.化肥和农药的使用能提高农作物的产量，所以要大量使用
D．煤炉上放一壶水来防止一氧化碳中毒
7．控制变量法是实验探究的重要方法，利用如图所示实验能实现探究目的的是( )
8．近年来，我国科学家利用新型催化剂将二氧化碳转化为甲醇(CH3OH)，这不仅可以减少“碳排放”，还将成为理想能源的补充形式，该化学反应的微观过程如下图所示。下列有关说法正确的是( )
A.反应中甲与乙的分子个数比1：1
B.该反应前后分子种类和数目均不变
C.该反应中元素化合价都没有改变
D.该反应生成的丙和丁的质量比为16：9
9．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是( )
A.酸溶液pH<7，所以pH<7的雨水就是酸雨
B.化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C.化学变化伴随能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化
D.盐中含有金属离子和酸根离子，硝酸铵中不含金属离子，不属于盐类
10.下列实验操作不能达到实验目的的是( )
11．请结合图示分析(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现物质转化)，下列说法正确的是( )
A.反应③④中均能观察到无色溶液变为浅绿色
B.转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现
C.能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应
D.通过与C或CO发生置换反应可实现转化⑤
二、填空题(本题共3小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共14分)
12.(4分)2023年“放飞航天梦，美丽红寺堡”全国航空航天模型锦标赛在红寺堡区风光秀丽的罗山航空营地举行。其中名为“双尾蝎”的无人直升机(如图)最吸引人眼球。
(1)用来制造无人机的碳纤维复合材料是由碳纤维和树脂等多种材料组成的一种高性能复合材料。自然界中存在碳-12、碳-13、碳-14三种不同的碳原子，这三种碳原子都属于碳元素的原因是_____(填序号)相同。
A.质子数 B.中子数 C.相对原子质量
(2)高性能无人机框架最适合选用密度小、强度高、硬度较大、化学稳定性好的______(填序号)。
A.生铁 B.纯铝 C.黄铜 D.铝合金
(3)钛(Ti)具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性能好等优良性能，被誉为“未来金属”，也常应用于无人机。铁是年产量最大的金属，易生锈，在无人机制造中常用于制造轴承的主要材料，已知铁生锈在实验室中常用稀盐酸除去，请写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式________________。
13．(5分)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。回答下列问题。
(1)P点的含义是______________。
(2)t2℃时，将60g甲物质加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为______。
(3)t2℃时，要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法是_______。
(4)甲中含有少量乙时，最好采用_______(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯甲。
(5)t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是______(填序号)。
A.都是饱和溶液
B.溶质质量分数的大小关系是乙>甲>丙
C.析出晶体质量最多的是甲
14．(5分)如图是实验室制取气体的常用装置，请根据实验装置回答问题：
(1)请写出图中b仪器的名称：____________。
(2)写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式：______________。
(3)同学们利用B装置制得二氧化碳并通入D、E装置中，m、n处分别放有湿润、干燥的石蕊试纸，证明CO2能与水反应的现象是_______________；装置E中观察到下端蜡烛先熄灭上端蜡烛后熄灭的现象，证明CO2具有________的性质。
三、应用题(本题共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共11分)
15．(5分)央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。
(1)记录：古代用墨书写典籍保存至今而不褪色，体现了碳在常温时化学性质________。
(2)取暖：古代人取暖的方法主要是烤炭火，现代人取暖所用的燃料越来越清洁。写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式____________。
(3)净水：明代《天工开物》一书记载了明矾净水。如今使用高铁酸钾(K2FeO4)不仅能净水还能消毒，其中反应的化学方程式是4K2FeO4+10X=4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑，则X的化学式为________。
(4)农业：古代种植农作物使用农家肥，现代常使用化肥。下列属于复合肥的是_______(填字母)。
A.(NH4)2SO4 B.KNO3 C.Ca(H2PO4)2
16.(6分)为测定贺兰山石样品中碳酸钙的含量，某校实验室取10.0g样品于烧杯中，向其中加入稀盐酸50.0g，恰好完全反应(杂质不参与反应)，反应后烧杯中物质的总质量为57.8g。请计算：
(1)生成二氧化碳的质量为______g。
(2)计算加入的稀盐酸溶液中溶质的质量分数。
四、实验探究题(本题共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共18分)
17.(8分)东风破晓，气贯长虹，新时代中国航天事业迎来了崭新天地。
中国空间站梦天实验舱由长征五号B遥四运载火箭发射升空。新型铝基复合材料成功应用在梦天实验舱太阳翼柔性展开机构关键部件、多个实验机柜转接件、电源散热载体等，此外，中科院金属所钛合金氢泵涡轮、镁合金表面处理技术等材料技术也应用于梦天实验舱任务中，其中钛合金具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、钛合金与人体有很好的“相容性”等。
【实验探究】
周末航天兴趣小组的同学去参观了航天展览馆，了解到空间站实验舱使用的太阳能电池中含有铬(Cr)元素；金属银因其高导电性和耐高温性而被广泛应用于制造各种飞机和航天器。同学们欲探究金属铬与铁、银的金属活动性强弱。
【提出假设】三种金属的活动性顺序分别是：假设1：Cr>Fe>Ag；；假设2：Fe>Ag>Cr；假设3：___________。
【查阅资料】铬是银白色有光泽的金属，在空气中像铝一样，表面能产生致密的氧化膜。
【实验设计】分别取形状、大小相同的铬、铁、银三种金属片进行下列两组实验。
实验一：将未经打磨的金属片直接放入等质量、等浓度的稀硫酸中。
实验二：先用砂纸打磨金属片，再分别放入等质量、等浓度的稀硫酸中。
【讨论交流】同学们发现实验一和实验二中铬片与稀硫酸反应的现象截然不同，出现这种情况的原因是_______________________；铁片与稀硫酸反应的化学方程式为__________________。
【得出结论】假设______成立。
【实验反思】小组同学用下列各组物质进行实验，能验证Cr、Fe、Ag三种金属活动性强弱的是______(填字母)。
A.Cr、Ag、FeCl2溶液
B.Ag、FeCl2溶液、CrSO4溶液
C.Fe、AgNO3溶液、CrSO4溶液
【拓展应用】向铁片与稀硫酸反应后的溶液中加入一定量的铬，观察到有气泡产生，则原溶液中含有的溶质是_______(填化学式)。
18．(10分)酸在生产生活中有广泛应用，学习酸的性质是一项重要的内容。我校九年级化学兴趣小组以“探究硫酸的性质”为主题开展项目式学习。请回答下列问题。
任务一：浓硫酸稀释过程中的能量变化。
图Ⅰ实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水_______(填“放热”或“吸热”)。
任务二：硫酸的浓度对硫酸化学性质的影响。图П实验中，观察到很快变黑的是________(填“滤纸A”或“滤纸B”)，由此可知硫酸的浓度不同，硫酸的腐蚀性不同。
任务三：稀硫酸的化学性质。
小组同学按图Ⅲ进行实验。
(1)向试管1中加入一定量的稀硫酸，锌粒表面有气泡冒出。
(2)向试管2中加稀硫酸后可观察到的现象是______________。
(3)该小组同学利用数字化传感器测得向试管3中不断滴加稀硫酸时溶液pH随时间的变化图像如图所示，图中a点所示溶液中含有的溶质是_______(填化学式)。
(4)小组同学向试管4中滴加一定量稀硫酸后，对反应后的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行实验。
【提出问题】
试管4中反应后的溶液中溶质成分是什么?
同学们写出化学反应方程式________________，并展开猜想。
猜想一：可能是K2SO4
猜想二：可能是K2SO4，_______
猜想三：可能是K2SO4，K2CO3
【实验与结论】
甲同学取少量反应后试管4中的溶液于另一试管中，向其中滴加BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，他认为猜想三正确。乙同学认为有白色沉淀产生不能证明猜想三成立，理由是_____________。乙同学向试管4中的剩余溶液加入稀硫酸，看到_________的现象，证明猜想三正确。
任务四：废液回收处理。
实验结束后在老师指导下，同学们将四支试管中的液体倒入废液缸。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，应向该废液中加入适量的_________(填物质名称)，处理后再排放。A.探究MnO2对H2O2分解的催化作用
B.探究铁钉绣蚀是否需要氧气
C.探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响
D.探究锌、镁的金属活动性强弱
选项
实验目的
操作方法
A
检验H2中混有的CH4
点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯
B
除去粗盐中的泥沙
溶解、过滤、蒸发结晶
C
除去氧化钙中的碳酸钙
高温煅烧
D
鉴别酱油和食醋
闻气味
实验操作
实验现象
无明显现象
有少量气泡产生
无明显现象
实验操作
实验现象
产生大量气泡
有少量气泡产生，溶液变为______色
无明显现象