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精品解析：2020年宁夏银川市第十三中学中考二模化学试题（解析版+原卷版）
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（满分75分）
相对原子质量：C-12 O-16 Zn-65 C1-35.5 Na-23 S-32 Mg-24 AI-27
一、选择题（每题2分，共28分）
1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列物质在使用过程中与化学性质无关的是（）
A. 生石灰做干燥剂
B. 用稀硫酸除铁锈
C. 用熟石灰改良酸性士壤
D. 用干冰进行人工降雨
【答案】D
【解析】
【详解】A、生石灰做干燥剂，是因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质，不符合题意；
B、用稀硫酸除铁锈，是因为稀硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质，不符合题意；
C、用熟石灰改良酸性土壤，是因为熟石灰能与酸反应，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质，不符合题意；
D、用干冰进行人工降雨，是因为干冰升华吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，符合题意。
故选D。
2. 下列物质的化学名称、俗称和化学式不完全一致的是（）
A. 碳酸钠、苏打、Na2CO3
B. 氢氧化钠、纯碱、NaOH
C. 氧化钙、生石灰、CaO
D. 氢氧化钙、消石灰、Ca（OH）2
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳酸钠的俗称为苏打化学式为Na2CO3，正确；
B、氢氧化钠俗称火碱不是纯碱，错误；
C、氧化钙俗称生石灰化学式为CaO，正确；
D、氢氧化钙俗称消石灰化学式为Ca（OH）2，正确；
故选B。
3. 下图所示实验操作正确的是（）
A. 称量固体氢氧化钠B. 测溶液pH
C. 干燥氧气D. 稀释浓硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能放在纸片上称量，故选项错误．
B、测溶液的pH不能把pH试纸放在溶液中，故选项错误；
C、干燥氧气要从长管进短管出，故选项错误；
D、稀释浓硫酸将浓硫酸沿杯壁缓缓倒入水中，故选项正确。
故选D。
4. 2020年“新冠肺炎病毒”疫情肆虐，在全国“战疫”期间，84消毒液和75%的医用酒精成为最畅销的商品，其中84消毒液的有效成分为次氯酸钠（NaClO）和二氧化氯（ClO2），下列说法正确的是（ ）
A. 酒精分子中碳、氢、氧原子个数比为2：5：1
B. 次氯酸钠属于酸，酒精属于有机物
C. 次氯酸钠中钠、氯、氧三种元素的质量比1：1：1
D. 次氯酸钠比二氧化氯中氯元素的化合价低
【答案】D
【解析】
【分析】
化合物中各元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积比。
【详解】A、酒精的化学式为C2H5OH，则酒精分子中碳、氢、氧原子个数比为2：6：1，故A不正确；
B、次氯酸钠（NaClO）是由次氯酸根离子和钠离子构成的，属于盐，酒精是含碳元素的化合物，属于有机物，故B不正确；
C、次氯酸钠的化学式为NaClO，则次氯酸钠中钠、氯、氧三种元素的质量比为，故C不正确；
D、次氯酸钠的化学式为NaClO，氧元素的化合价为-2价，钠元素的化合价为+1价，设氯元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则，，则次氯酸钠中氯元素的化合价为+1价，二氧化氯的化学式为ClO2，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为y，，，则二氧化氯中氯元素的化合价为+4价，故次氯酸钠比二氧化氯中氯元素的化合价低，故D正确。故选D。
【点睛】化合物中各元素的正负化合价代数和为零。
5. 为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，故选项正确。
B、稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，无明显变化，故选项错误。
C、稀盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水，故选项错误。
D、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，故选项错误。
故选：A。
6. 常温下，氨气为无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水。氨气溶于水显弱碱性，实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取，下列说法正确的是（）
A. 可选用实验室制取二氧化碳的发生装置来制取氨气
B. 可用浓硫酸干燥氨气
C. 可用向下排空气法收集氨气
D. 氨气属于碱
【答案】C
【解析】
【详解】A、实验室使用块状药品大理石和液体药品稀盐酸，在常温下混合即可制取二氧化碳，选择固液不加热的发生装置。而根据题意可知，实验室制取氨气是将氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热，使用的是固体混合加热的发生装置。A错误；
B、浓硫酸显酸性，氨气溶于水会形成氨水，氨水显碱性。酸和碱能反应，所以不能用浓硫酸干燥氨气，否则会将氨气反应。B错误；
C、氨气的密度小于空气，所以可以选择向下排空气法收集氨气。C正确；
D、氨气（NH3）是一种化合物，是一种气体，并不是碱。D错误。
故选C。
7. 建立模型是学习化学的重要方法，下列建立的化学模型中正确的是
A. 溶液的性质模型B. 物质酸碱度模型
C. 物质的分类模型D. 氧化反应与复分解反应的关系模型
【答案】B
【解析】
【详解】A、无色透明不是溶液的性质，有些溶液有颜色，故A错；
B．胃液中含有盐酸，显酸性，pH＜7；蒸馏水呈中性，pH=7；肥皂水呈碱性，pH＞7，故B正确；
C、酸碱盐属于并列关系，故C错；
D、氧化反应的反应物中可以含有单质，复而分解反应中的反应物均为化合物，不含单质，故D错。
故选B。
8. 试管内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是（）
A. 用炭粉还原氧化铜后留下的红色物质.
B. 用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质
C. 盛放石灰水后留下的白色固体
D. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体
【答案】A
【解析】
【详解】A、用炭粉还原氧化铜后留下的红色物质是铜，铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，不能用稀盐酸浸泡除去，故选项正确；
B、用一氧化碳还原氧化铁后留下黑色物质是铁，铁能与稀盐酸反应，能用稀盐酸浸泡除去，故选项错误；
C、盛放石灰水后留下的白色固体，是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成的不溶于水的碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙溶液，能用稀盐酸浸泡除去，故选项错误；
D、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体是氢氧化铜，氢氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，能用稀盐酸浸泡除去，故选项错误。
故选A。
9. 如图中两圆相交部分表示相部两种物质反应的现象。下列描述错误的是( )
A. a处逐渐变为红棕色B. b处形成黄色溶液
C. c处有红色物质析出D. d处有气泡产生
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁在潮湿的空气中容易生锈，产生红棕色固体；故选项正确，但不符合题意；
B、铁与稀盐酸反应产生氯化亚铁浅绿色溶液；故选项错误，但符合题意；
C、铁与硫酸铜溶液反应产生硫酸亚铁和铜，有红色固体铜析出；故选项正确，但不符合题意；
D、稀盐酸与碳酸钙反应产生二氧化碳气体，有气泡产生；故选项正确，但不符合题意；
故选：B。
10. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列判断不正确的是（）
A. t2℃时，丙的饱和溶液温度降低变为不饱和溶液
B. t1℃时，甲物质和丙物质的溶解度相等
C. t2℃甲的饱和溶液温度降低，溶质的质量分数减小
D. 甲和乙的饱和溶液分别由t2℃降到t1℃，甲析出晶体的质量比乙的多
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，故降低温度，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，不符合题意；
B、由图可知，t1℃时，甲和丙的溶解度曲线相交于一点，说明该温度下，甲物质和丙物质的溶解度相等，不符合题意；
C、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增加，温度降低，溶解度减小，还是饱和溶液，由于溶解度减小，故饱和溶液的溶质质量分数减小，不符合题意；
D、由图可知，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，等质量的甲和乙的饱和溶液分别由t2℃降到t1℃，甲析出晶体的质量比乙的多，溶液质量未知，无法比较，符合题意。
故选D。
11. 化学学习中，人的五官起着非常重要的作用，下列相关说法不完全正确的是（）
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、①空气中的氧气可以供给呼吸，体现了氧气的氧化性，说法错误；②浓盐酸具有刺激性气味，说法正确；选项说法不完全正确，符合题意；
B、①发面时加酵母粉，会使蒸出来的馒头松软可口；②醋酸能与碱性物质反应，所以用熟石灰等腌制的松花蛋吃起来有涩味，蘸醋吃口感更佳，两个说法均正确，故不合题意；
C、①浓硫酸溶于水会放出大量的热，稀释浓硫酸时，烧杯壁很烫；②氢氧化钠不小心沾皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，两个说法均正确，故不合题意；
D、①一氧化碳具有还原性，在高温的条件下，与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以一氧化碳还原氧化铁，玻璃管内固体颜色由红色变为黑色；②红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，两个说法均正确，故不合题意。
故选A。
12. 如图装置，用手指朝箭头方向按压注射器。根据下面所列出的四组试剂判断
①石灰石和稀盐酸 ②铁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水
要使气球发生膨胀，则选用的固体和液体可以是（）
A. ①②③B. ①②③④
C. ①②④D. ②③④
【答案】B
【解析】
【详解】①石灰石和稀盐酸反应有二氧化碳生成能够使气球发生膨胀；②铁和稀硫酸反应有氢气生成能够使气球发生膨胀；③固体氢氧化钠溶于水放热，使得气体膨胀使气球发生膨胀能够使气球发生膨胀 ；④生石灰溶于水水放热，使得气体膨胀使气球发生膨胀能够使气球发生膨胀；因此①②③④都可以，因此选择B。
13. 除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（）
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、通过灼热的氧化铜，氧化铜与一氧化碳在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可以除去杂质，不符合题意；
B、加入适量的氯化钡溶液，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，过滤，除去硫酸钡，可得盐酸，不符合题意；
C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，可得到氧化钙，不符合题意；
D、加入适量的硫酸钠溶液，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸钠，符合题意。
故选D。
14. 下列图象能正确反映对应变化关系的是（）
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、在一定温度下，向饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌，由于溶液已经饱和，不能继续溶解硝酸钠，故溶质质量不变，溶质质量分数不变，不符合题意；
B、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，向空气中部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，一开始，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故一开始无气体产生，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，气体的体积逐渐增加，待碳酸钠完全反应后，气体的体积不再变化，符合题意；
C、向氢氧化钠溶液中滴加水，溶液被稀释，pH逐渐减小至无限接近于7，但是不会小于7，不符合题意；
D、向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量，一开始，镁的活动性强，生成氢气多，最后，镁与稀硫酸反应：；铝与稀硫酸反应：，最后，铝产生氢气的质量大，不符合题意。
故选B。
二、填空题（14分）
15. 请用化学用语填空。
【答案】 (1). C2H5OH (2). 2Fe3+ (3). (4). NH4+
【解析】
【详解】医用酒精中的溶质是酒精（乙醇），化学式为C2H5OH；
2个铁离子就是在铁离子前面加上数字2，表示为2Fe3+；
硫酸中硫元素为+6价，就是在硫酸化学式中硫元素符号正上方加上+6，表示为；
硝酸铵中的阳离子是铵根离子，带有一个单位的正电荷，符号为NH4+。
16. 用化学知识解释或解决下列生活中的问题：
（1）人体缺铁会引起____。
（2）工业上常用______除去铁制品表面的铁锈。
（3）铝的化学性质很活泼，可日常生活中铝制品却很耐腐蚀，原因是______。
（4）玻璃、塑料、不锈钢是生活中常见的材料，其中属于有机合成材料的是_____。
【答案】 (1). 缺铁性贫血 (2). 稀盐酸 (3). 常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化 (4). 塑料
【解析】
【详解】（1）人体缺铁会引起缺铁性贫血。
（2）铁锈主要成分是氧化铁，稀盐酸能与氧化铁反应，工业上常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈。
（3）常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，所以铝制品很耐腐蚀。
（4）有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。玻璃、塑料、不锈钢中属于有机合成材料的是塑料。
17. 组成相似的物质具有一些相似的化学性质。
（1）向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，充分振荡，反应的化学方程式为______。
（2）氢氧化钾与氢氧化钠具有相似的化学性质，下列物质中能与氢氧化钾溶液反应的是_____。
A 氧化铁 B 盐酸 C 一氧化碳 D 硝酸钾
（3）物质在组成上的差异决定其性质上的不同。向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入氯化钡溶液，能发生反应的物质是____（填化学式），写出该反应的化学方程式____。
【答案】 (1). CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ (2). B (3). CuSO4 (4). CuSO4+BaCl2= CuCl2+ BaSO4↓
【解析】
【详解】（1）硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，故反应的化学方程式写为：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓。
（2）A 氧化铁是一种酸性氧化物，能够与酸反应，但不能与碱反应，选项错误；
B 盐酸解离出的氢离子能够与碱解离出的氢氧根离子结合生成水，所以盐酸能够与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，选项正确；
C 一氧化碳是一种不成盐氧化物，与酸和碱均不发生反应，选项错误；
D 硝酸钾与氢氧化钾交换离子不生成沉淀、气体或水，所以硝酸钾与氢氧化钾不能反应，选项错误，故填B
（3）硫酸铜解离出的硫酸根离子能够与氯化钡解离出的钡离子结合生成硫酸钡沉淀，两种物质能够反应，而硝酸铜与氯化钡解离出的离子不能结合生成沉淀、气体或水，两种物质不能发生反应，硫酸铜的化学式为CuSO4，故填CuSO4；
硫酸铜与氯化钡反应生成氯化铜和硫酸钡沉淀，故反应的化学方程式写为：CuSO4+BaCl2= CuCl2+ BaSO4↓。
三、应用题（13分）
18. 以下是日常生活中常用的几种清洗剂，请回答：
（1）使用洗洁精清洗餐具上的油污，是因为它具有_____功能。
（2）清除以下物质，可用炉具清洁剂的是____（填字母序号）。
A铁锈 B水垢 C 油污
（3）污渍爆炸盐溶于水后生成Na2CO3和H2O2。将爆炸盐溶于水后，加入少量二氧化锰，会产生少量气泡，写出产生该气体的化学方程式_______。
（4）洁厕灵与“84消毒液”两种清洁剂不能混用，混用会发生如下反应：，使有效成分减少，同时产生有毒气体X，推测X的化学式为___________。
（5）将洁厕灵加入滴有酚酞的炉具清洁剂中，若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外）______（填化学式）。
（6）使用炉具清洁剂时应注意_____。（写一点即可）
【答案】 (1). 乳化 (2). C (3). (4). Cl2 (5). NaOH、NaCl (6). 避免直接接触手
【解析】
【详解】（1）洗洁精是一种乳化剂，具有乳化作用，可以清洗油污，故填：乳化。
（2）炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，是一种碱。根据碱的化学性质可知，碱不能与金属氧化物反应、不能与碳酸钙等难溶性盐反应。氧化铁是一种金属氧化物，氧化铁和氢氧化钠不能反应，所以无法用炉具清洁剂清洗铁锈。水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是一种难溶性的盐，碳酸钙不能与氢氧化钠反应，所以无法用炉具清洗剂清洗水垢。油污的主要成分可以和氢氧化钠反应，从而去除油污，可以用炉具清洗机清洗油污。故可用炉具清洁剂的物质是：C。
（3）将污渍爆炸盐放入水中后形成碳酸钠、过氧化氢的水溶液。加入少量二氧化锰后，二氧化锰会加快过氧化氢的分解速率，反应生成水和氧气，化学方程式为：；
（4）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类不变，原子的个数不变。反应前有1个钠原子、3个氯原子、1个氧原子、2个氢原子，反应后有1个钠原子、1个氯原子、2个氢原子、1个氧原子，相差2个氯原子，则X是Cl2。
（5）洁厕灵的主要成分是盐酸，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠。二者混合后，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。反应后溶液呈红色，由于滴加了无色酚酞试液，说明此时溶液显碱性，溶液中氢氧化钠过量，故此时溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠，化学式分别是：NaOH、NaCl；
（6）炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，氢氧化钠是一种强碱，具有腐蚀性，应该避免直接接触手。
19. 2018年5月18日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜，锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示:
(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为_______g。
(2)该黄铜中铜的质量分数为多少____________? (写出计算过程)
(3)第三次实验中溶质的种类为________________。
【答案】（1）0.2 （2）67.5%（3）硫酸和硫酸锌(H2SO4, ZnSO4)
【解析】
【详解】（1）由质量守恒定律可知，黄铜粉末完全反应生成氢气总质量为20g+60g-79.8 g=0.2g；
（2）解：设20克黄铜中锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
x=6.5g
黄铜中铜的质量分数为×100%= 67.5%。
(3)由于硫酸过量，第三次实验的溶质为硫酸和硫酸锌(H2SO4，ZnSO4)。
四、实验探究题（20分）
20. 某班同学为验证碳酸钠的化学性质，向盛有碳酸钠的试管中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中（如图所示）。请回答下列问题：
（1）当左侧试管中观察到不再产生气泡时，该试管中一定存在的阴离子是__（填化学符号）。
（2）右侧试管中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式______。
（3）实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，充分反应后得到澄清溶液，同学们对废液中溶质的成分进行如下探究（忽略二氧化碳的影响）。
【提出问题】废液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：CaCl2、NaCl和HC1
猜想二：CaCl2、NaCl和Na2CO3
猜想三：CaCl2、NaC1；
【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想____是错误的。
【设计实验】甲同学取少量废液于试管中，向其中加入硝酸银溶液，观察到白色沉淀，甲同学得出实验结论：猜想一正确。请你评价甲同学的实验及结论是否合理_____。
请帮助乙同学完成实验报告：
【反思拓展】最终同学们确认了废液中溶质的成分，若将废液直接排入下水道引起的危害是________，你认为该废液的处理方法是_______。
【答案】 (1). Cl- (2). (3). 二 (4). 否 (5). 锌粒等 (6). 产生气泡等 (7). 污染地下水或者腐蚀管道 (8). 加入过量石灰石处理
【解析】
【详解】（1）当左侧试管中观察到不再产生气泡时，说明碳酸钙与稀盐酸已经完全反应碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此该试管中一定存在的阴离子是氯离子为Cl-；
（2）右侧试管中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙使得澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式；
（3）进行讨论：氯化钙和碳酸钠不能大量共存因此猜想二不正确；
设计实验：加入硝酸银溶液，观察到白色沉淀产生说明有氯离子，猜想三和猜想一都含有氯离子，因此猜想不合理；
猜想一成立说明有稀盐酸存在，因此加入锌粒等活泼性较强的金属，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气泡产生则能验证盐酸存在；
废液中含有稀盐酸若将废液直接排入下水道会污染地下水或者腐蚀管道；
在排放废液之前需要中和废酸因此需要加入过量石灰石处理，因为碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可将盐酸除去。
21. 化学反应过程中常常伴随着一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，某实验兴趣小组设计了如下图所示的几个实验装置：
（1）写出实验装置中所标仪器的名称：a____，b_____。
（2）图中能达到实验设计要求的装置是_____（填字母序号），原因是________。
（3）为了进一步证实CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：
分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中，向试管A中先滴加几滴稀盐酸，发现没有出现气泡，继续滴加稀盐酸，观察到有气泡，请你分析产生该现象的可能原因_______，写出产生气泡的化学方程式_____。向试管B中滴加氯化钡，观察到的现象是____。虽然现象不同，但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了反应。
（4）实验反思
①对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，
一是______________；
二是___________。
②氢氧化钠应该如何保存？______。
【答案】 (1). 烧杯 (2). 试管 (3). D (4). 利用对比实验，排除氢氧化钠溶液中水的干扰 (5). 试管A中是氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液，滴加稀盐酸时，稀盐酸首先与氢氧化钠发生中和反应，然后稀盐酸与碳酸钠发生反应产生气泡 (6). Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (7). 产生白色沉淀 (8). 验证反应物不存在了 (9). 验证生成了新物质 (10). 密封保存
【解析】
【详解】（1）仪器a是烧杯，b是试管。
（2）二氧化碳能溶于水并且能与水反应，分析图1装置A、B、C都没做对比实验，没有排除二氧化碳能溶于水并且能与水反应使体系内压强减小的影响，只有D利用对比实验，排出氢氧化钠溶液中水的干扰，故填：D；利用对比实验，排除氢氧化钠溶液中水的干扰。
（3）试管A中是氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液，滴加稀盐酸时，稀盐酸首先与氢氧化钠发生中和反应，然后稀盐酸才与碳酸钠发生反应产生气泡，产生气泡的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
（4）①分析整个实验可知图1实验都是验证二氧化碳消失，使密闭体系内压强减小说明反应的反生，图2实验都是验证有碳酸钠生成，说明反应的发生，所以两个不同的角度证明反应的发生一是验证反应物的消失，二是验证生成物的存在。
②由于氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应而变质，所以氢氧化钠应该密封保存。
A 鼻-----嗅觉
B 口------味觉
①空气中的氧气可以供给呼吸，体现了氧气的助燃性
②浓盐酸具有刺激性气味
①发面时加酵母粉，会使蒸出来的馒头松软可口
②用熟石灰等腌制的松花蛋吃起来有涩味，蘸醋吃口感更佳
C 皮肤------触觉
D 眼-----视觉
①稀释浓硫酸时，烧杯壁很烫
②氢氧化钠不小心沾皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
①一氧化碳还原氧化铁，玻璃管内固体颜色由红色变为黑色
②红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
序号
物质
杂质（少量）
试剂和操作方法
A
CO2
CO
通过足量的灼热氧化铜
B
稀盐酸
稀硫酸
加入适量BaCl2溶液，过滤
C
CaO粉末
CaCO3粉末
高温煅烧
D
KNO3溶液
Ba（NO3）2溶液
加入适量的Na2SO4溶液，过滤
A在一定温度下，向饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌
B 向空气中部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
C 向氢氧化钠溶液中滴加水
D 向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量
医用酒精中的溶质
2个铁离子
标出硫酸中硫元素的化合价
硝酸铵中的阳离子
_____
______
_______
______
洗洁精
洁厕灵
炉具清洁剂
活氧彩漂
污渍爆炸盐
功能：清除油污
有效成分：盐酸
有效成分：氢氧化钠
有效成分：过氧化氢
有效成分：过碳酸钠
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的质量(g)
20
20
20
20
烧杯中剩余物的质量(g)
39.92
59.84
7980
99.80
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量废液于试管中，加入____
_____
猜想一成立
（满分75分）
相对原子质量：C-12 O-16 Zn-65 C1-35.5 Na-23 S-32 Mg-24 AI-27
一、选择题（每题2分，共28分）
1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列物质在使用过程中与化学性质无关的是（）
A. 生石灰做干燥剂
B. 用稀硫酸除铁锈
C. 用熟石灰改良酸性士壤
D. 用干冰进行人工降雨
【答案】D
【解析】
【详解】A、生石灰做干燥剂，是因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质，不符合题意；
B、用稀硫酸除铁锈，是因为稀硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质，不符合题意；
C、用熟石灰改良酸性土壤，是因为熟石灰能与酸反应，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质，不符合题意；
D、用干冰进行人工降雨，是因为干冰升华吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，符合题意。
故选D。
2. 下列物质的化学名称、俗称和化学式不完全一致的是（）
A. 碳酸钠、苏打、Na2CO3
B. 氢氧化钠、纯碱、NaOH
C. 氧化钙、生石灰、CaO
D. 氢氧化钙、消石灰、Ca（OH）2
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳酸钠的俗称为苏打化学式为Na2CO3，正确；
B、氢氧化钠俗称火碱不是纯碱，错误；
C、氧化钙俗称生石灰化学式为CaO，正确；
D、氢氧化钙俗称消石灰化学式为Ca（OH）2，正确；
故选B。
3. 下图所示实验操作正确的是（）
A. 称量固体氢氧化钠B. 测溶液pH
C. 干燥氧气D. 稀释浓硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能放在纸片上称量，故选项错误．
B、测溶液的pH不能把pH试纸放在溶液中，故选项错误；
C、干燥氧气要从长管进短管出，故选项错误；
D、稀释浓硫酸将浓硫酸沿杯壁缓缓倒入水中，故选项正确。
故选D。
4. 2020年“新冠肺炎病毒”疫情肆虐，在全国“战疫”期间，84消毒液和75%的医用酒精成为最畅销的商品，其中84消毒液的有效成分为次氯酸钠（NaClO）和二氧化氯（ClO2），下列说法正确的是（ ）
A. 酒精分子中碳、氢、氧原子个数比为2：5：1
B. 次氯酸钠属于酸，酒精属于有机物
C. 次氯酸钠中钠、氯、氧三种元素的质量比1：1：1
D. 次氯酸钠比二氧化氯中氯元素的化合价低
【答案】D
【解析】
【分析】
化合物中各元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积比。
【详解】A、酒精的化学式为C2H5OH，则酒精分子中碳、氢、氧原子个数比为2：6：1，故A不正确；
B、次氯酸钠（NaClO）是由次氯酸根离子和钠离子构成的，属于盐，酒精是含碳元素的化合物，属于有机物，故B不正确；
C、次氯酸钠的化学式为NaClO，则次氯酸钠中钠、氯、氧三种元素的质量比为，故C不正确；
D、次氯酸钠的化学式为NaClO，氧元素的化合价为-2价，钠元素的化合价为+1价，设氯元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则，，则次氯酸钠中氯元素的化合价为+1价，二氧化氯的化学式为ClO2，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为y，，，则二氧化氯中氯元素的化合价为+4价，故次氯酸钠比二氧化氯中氯元素的化合价低，故D正确。故选D。
【点睛】化合物中各元素的正负化合价代数和为零。
5. 为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，故选项正确。
B、稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，无明显变化，故选项错误。
C、稀盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水，故选项错误。
D、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，故选项错误。
故选：A。
6. 常温下，氨气为无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水。氨气溶于水显弱碱性，实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取，下列说法正确的是（）
A. 可选用实验室制取二氧化碳的发生装置来制取氨气
B. 可用浓硫酸干燥氨气
C. 可用向下排空气法收集氨气
D. 氨气属于碱
【答案】C
【解析】
【详解】A、实验室使用块状药品大理石和液体药品稀盐酸，在常温下混合即可制取二氧化碳，选择固液不加热的发生装置。而根据题意可知，实验室制取氨气是将氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热，使用的是固体混合加热的发生装置。A错误；
B、浓硫酸显酸性，氨气溶于水会形成氨水，氨水显碱性。酸和碱能反应，所以不能用浓硫酸干燥氨气，否则会将氨气反应。B错误；
C、氨气的密度小于空气，所以可以选择向下排空气法收集氨气。C正确；
D、氨气（NH3）是一种化合物，是一种气体，并不是碱。D错误。
故选C。
7. 建立模型是学习化学的重要方法，下列建立的化学模型中正确的是
A. 溶液的性质模型B. 物质酸碱度模型
C. 物质的分类模型D. 氧化反应与复分解反应的关系模型
【答案】B
【解析】
【详解】A、无色透明不是溶液的性质，有些溶液有颜色，故A错；
B．胃液中含有盐酸，显酸性，pH＜7；蒸馏水呈中性，pH=7；肥皂水呈碱性，pH＞7，故B正确；
C、酸碱盐属于并列关系，故C错；
D、氧化反应的反应物中可以含有单质，复而分解反应中的反应物均为化合物，不含单质，故D错。
故选B。
8. 试管内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是（）
A. 用炭粉还原氧化铜后留下的红色物质.
B. 用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质
C. 盛放石灰水后留下的白色固体
D. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体
【答案】A
【解析】
【详解】A、用炭粉还原氧化铜后留下的红色物质是铜，铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，不能用稀盐酸浸泡除去，故选项正确；
B、用一氧化碳还原氧化铁后留下黑色物质是铁，铁能与稀盐酸反应，能用稀盐酸浸泡除去，故选项错误；
C、盛放石灰水后留下的白色固体，是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成的不溶于水的碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙溶液，能用稀盐酸浸泡除去，故选项错误；
D、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体是氢氧化铜，氢氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，能用稀盐酸浸泡除去，故选项错误。
故选A。
9. 如图中两圆相交部分表示相部两种物质反应的现象。下列描述错误的是( )
A. a处逐渐变为红棕色B. b处形成黄色溶液
C. c处有红色物质析出D. d处有气泡产生
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁在潮湿的空气中容易生锈，产生红棕色固体；故选项正确，但不符合题意；
B、铁与稀盐酸反应产生氯化亚铁浅绿色溶液；故选项错误，但符合题意；
C、铁与硫酸铜溶液反应产生硫酸亚铁和铜，有红色固体铜析出；故选项正确，但不符合题意；
D、稀盐酸与碳酸钙反应产生二氧化碳气体，有气泡产生；故选项正确，但不符合题意；
故选：B。
10. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列判断不正确的是（）
A. t2℃时，丙的饱和溶液温度降低变为不饱和溶液
B. t1℃时，甲物质和丙物质的溶解度相等
C. t2℃甲的饱和溶液温度降低，溶质的质量分数减小
D. 甲和乙的饱和溶液分别由t2℃降到t1℃，甲析出晶体的质量比乙的多
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，故降低温度，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，不符合题意；
B、由图可知，t1℃时，甲和丙的溶解度曲线相交于一点，说明该温度下，甲物质和丙物质的溶解度相等，不符合题意；
C、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增加，温度降低，溶解度减小，还是饱和溶液，由于溶解度减小，故饱和溶液的溶质质量分数减小，不符合题意；
D、由图可知，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，等质量的甲和乙的饱和溶液分别由t2℃降到t1℃，甲析出晶体的质量比乙的多，溶液质量未知，无法比较，符合题意。
故选D。
11. 化学学习中，人的五官起着非常重要的作用，下列相关说法不完全正确的是（）
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、①空气中的氧气可以供给呼吸，体现了氧气的氧化性，说法错误；②浓盐酸具有刺激性气味，说法正确；选项说法不完全正确，符合题意；
B、①发面时加酵母粉，会使蒸出来的馒头松软可口；②醋酸能与碱性物质反应，所以用熟石灰等腌制的松花蛋吃起来有涩味，蘸醋吃口感更佳，两个说法均正确，故不合题意；
C、①浓硫酸溶于水会放出大量的热，稀释浓硫酸时，烧杯壁很烫；②氢氧化钠不小心沾皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，两个说法均正确，故不合题意；
D、①一氧化碳具有还原性，在高温的条件下，与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以一氧化碳还原氧化铁，玻璃管内固体颜色由红色变为黑色；②红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，两个说法均正确，故不合题意。
故选A。
12. 如图装置，用手指朝箭头方向按压注射器。根据下面所列出的四组试剂判断
①石灰石和稀盐酸 ②铁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水
要使气球发生膨胀，则选用的固体和液体可以是（）
A. ①②③B. ①②③④
C. ①②④D. ②③④
【答案】B
【解析】
【详解】①石灰石和稀盐酸反应有二氧化碳生成能够使气球发生膨胀；②铁和稀硫酸反应有氢气生成能够使气球发生膨胀；③固体氢氧化钠溶于水放热，使得气体膨胀使气球发生膨胀能够使气球发生膨胀 ；④生石灰溶于水水放热，使得气体膨胀使气球发生膨胀能够使气球发生膨胀；因此①②③④都可以，因此选择B。
13. 除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（）
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、通过灼热的氧化铜，氧化铜与一氧化碳在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可以除去杂质，不符合题意；
B、加入适量的氯化钡溶液，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，过滤，除去硫酸钡，可得盐酸，不符合题意；
C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，可得到氧化钙，不符合题意；
D、加入适量的硫酸钠溶液，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸钠，符合题意。
故选D。
14. 下列图象能正确反映对应变化关系的是（）
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、在一定温度下，向饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌，由于溶液已经饱和，不能继续溶解硝酸钠，故溶质质量不变，溶质质量分数不变，不符合题意；
B、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，向空气中部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，一开始，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故一开始无气体产生，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，气体的体积逐渐增加，待碳酸钠完全反应后，气体的体积不再变化，符合题意；
C、向氢氧化钠溶液中滴加水，溶液被稀释，pH逐渐减小至无限接近于7，但是不会小于7，不符合题意；
D、向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量，一开始，镁的活动性强，生成氢气多，最后，镁与稀硫酸反应：；铝与稀硫酸反应：，最后，铝产生氢气的质量大，不符合题意。
故选B。
二、填空题（14分）
15. 请用化学用语填空。
【答案】 (1). C2H5OH (2). 2Fe3+ (3). (4). NH4+
【解析】
【详解】医用酒精中的溶质是酒精（乙醇），化学式为C2H5OH；
2个铁离子就是在铁离子前面加上数字2，表示为2Fe3+；
硫酸中硫元素为+6价，就是在硫酸化学式中硫元素符号正上方加上+6，表示为；
硝酸铵中的阳离子是铵根离子，带有一个单位的正电荷，符号为NH4+。
16. 用化学知识解释或解决下列生活中的问题：
（1）人体缺铁会引起____。
（2）工业上常用______除去铁制品表面的铁锈。
（3）铝的化学性质很活泼，可日常生活中铝制品却很耐腐蚀，原因是______。
（4）玻璃、塑料、不锈钢是生活中常见的材料，其中属于有机合成材料的是_____。
【答案】 (1). 缺铁性贫血 (2). 稀盐酸 (3). 常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化 (4). 塑料
【解析】
【详解】（1）人体缺铁会引起缺铁性贫血。
（2）铁锈主要成分是氧化铁，稀盐酸能与氧化铁反应，工业上常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈。
（3）常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，所以铝制品很耐腐蚀。
（4）有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。玻璃、塑料、不锈钢中属于有机合成材料的是塑料。
17. 组成相似的物质具有一些相似的化学性质。
（1）向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，充分振荡，反应的化学方程式为______。
（2）氢氧化钾与氢氧化钠具有相似的化学性质，下列物质中能与氢氧化钾溶液反应的是_____。
A 氧化铁 B 盐酸 C 一氧化碳 D 硝酸钾
（3）物质在组成上的差异决定其性质上的不同。向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入氯化钡溶液，能发生反应的物质是____（填化学式），写出该反应的化学方程式____。
【答案】 (1). CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ (2). B (3). CuSO4 (4). CuSO4+BaCl2= CuCl2+ BaSO4↓
【解析】
【详解】（1）硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，故反应的化学方程式写为：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓。
（2）A 氧化铁是一种酸性氧化物，能够与酸反应，但不能与碱反应，选项错误；
B 盐酸解离出的氢离子能够与碱解离出的氢氧根离子结合生成水，所以盐酸能够与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，选项正确；
C 一氧化碳是一种不成盐氧化物，与酸和碱均不发生反应，选项错误；
D 硝酸钾与氢氧化钾交换离子不生成沉淀、气体或水，所以硝酸钾与氢氧化钾不能反应，选项错误，故填B
（3）硫酸铜解离出的硫酸根离子能够与氯化钡解离出的钡离子结合生成硫酸钡沉淀，两种物质能够反应，而硝酸铜与氯化钡解离出的离子不能结合生成沉淀、气体或水，两种物质不能发生反应，硫酸铜的化学式为CuSO4，故填CuSO4；
硫酸铜与氯化钡反应生成氯化铜和硫酸钡沉淀，故反应的化学方程式写为：CuSO4+BaCl2= CuCl2+ BaSO4↓。
三、应用题（13分）
18. 以下是日常生活中常用的几种清洗剂，请回答：
（1）使用洗洁精清洗餐具上的油污，是因为它具有_____功能。
（2）清除以下物质，可用炉具清洁剂的是____（填字母序号）。
A铁锈 B水垢 C 油污
（3）污渍爆炸盐溶于水后生成Na2CO3和H2O2。将爆炸盐溶于水后，加入少量二氧化锰，会产生少量气泡，写出产生该气体的化学方程式_______。
（4）洁厕灵与“84消毒液”两种清洁剂不能混用，混用会发生如下反应：，使有效成分减少，同时产生有毒气体X，推测X的化学式为___________。
（5）将洁厕灵加入滴有酚酞的炉具清洁剂中，若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外）______（填化学式）。
（6）使用炉具清洁剂时应注意_____。（写一点即可）
【答案】 (1). 乳化 (2). C (3). (4). Cl2 (5). NaOH、NaCl (6). 避免直接接触手
【解析】
【详解】（1）洗洁精是一种乳化剂，具有乳化作用，可以清洗油污，故填：乳化。
（2）炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，是一种碱。根据碱的化学性质可知，碱不能与金属氧化物反应、不能与碳酸钙等难溶性盐反应。氧化铁是一种金属氧化物，氧化铁和氢氧化钠不能反应，所以无法用炉具清洁剂清洗铁锈。水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是一种难溶性的盐，碳酸钙不能与氢氧化钠反应，所以无法用炉具清洗剂清洗水垢。油污的主要成分可以和氢氧化钠反应，从而去除油污，可以用炉具清洗机清洗油污。故可用炉具清洁剂的物质是：C。
（3）将污渍爆炸盐放入水中后形成碳酸钠、过氧化氢的水溶液。加入少量二氧化锰后，二氧化锰会加快过氧化氢的分解速率，反应生成水和氧气，化学方程式为：；
（4）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类不变，原子的个数不变。反应前有1个钠原子、3个氯原子、1个氧原子、2个氢原子，反应后有1个钠原子、1个氯原子、2个氢原子、1个氧原子，相差2个氯原子，则X是Cl2。
（5）洁厕灵的主要成分是盐酸，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠。二者混合后，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。反应后溶液呈红色，由于滴加了无色酚酞试液，说明此时溶液显碱性，溶液中氢氧化钠过量，故此时溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠，化学式分别是：NaOH、NaCl；
（6）炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，氢氧化钠是一种强碱，具有腐蚀性，应该避免直接接触手。
19. 2018年5月18日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜，锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示:
(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为_______g。
(2)该黄铜中铜的质量分数为多少____________? (写出计算过程)
(3)第三次实验中溶质的种类为________________。
【答案】（1）0.2 （2）67.5%（3）硫酸和硫酸锌(H2SO4, ZnSO4)
【解析】
【详解】（1）由质量守恒定律可知，黄铜粉末完全反应生成氢气总质量为20g+60g-79.8 g=0.2g；
（2）解：设20克黄铜中锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
x=6.5g
黄铜中铜的质量分数为×100%= 67.5%。
(3)由于硫酸过量，第三次实验的溶质为硫酸和硫酸锌(H2SO4，ZnSO4)。
四、实验探究题（20分）
20. 某班同学为验证碳酸钠的化学性质，向盛有碳酸钠的试管中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中（如图所示）。请回答下列问题：
（1）当左侧试管中观察到不再产生气泡时，该试管中一定存在的阴离子是__（填化学符号）。
（2）右侧试管中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式______。
（3）实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，充分反应后得到澄清溶液，同学们对废液中溶质的成分进行如下探究（忽略二氧化碳的影响）。
【提出问题】废液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：CaCl2、NaCl和HC1
猜想二：CaCl2、NaCl和Na2CO3
猜想三：CaCl2、NaC1；
【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想____是错误的。
【设计实验】甲同学取少量废液于试管中，向其中加入硝酸银溶液，观察到白色沉淀，甲同学得出实验结论：猜想一正确。请你评价甲同学的实验及结论是否合理_____。
请帮助乙同学完成实验报告：
【反思拓展】最终同学们确认了废液中溶质的成分，若将废液直接排入下水道引起的危害是________，你认为该废液的处理方法是_______。
【答案】 (1). Cl- (2). (3). 二 (4). 否 (5). 锌粒等 (6). 产生气泡等 (7). 污染地下水或者腐蚀管道 (8). 加入过量石灰石处理
【解析】
【详解】（1）当左侧试管中观察到不再产生气泡时，说明碳酸钙与稀盐酸已经完全反应碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此该试管中一定存在的阴离子是氯离子为Cl-；
（2）右侧试管中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙使得澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式；
（3）进行讨论：氯化钙和碳酸钠不能大量共存因此猜想二不正确；
设计实验：加入硝酸银溶液，观察到白色沉淀产生说明有氯离子，猜想三和猜想一都含有氯离子，因此猜想不合理；
猜想一成立说明有稀盐酸存在，因此加入锌粒等活泼性较强的金属，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气泡产生则能验证盐酸存在；
废液中含有稀盐酸若将废液直接排入下水道会污染地下水或者腐蚀管道；
在排放废液之前需要中和废酸因此需要加入过量石灰石处理，因为碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可将盐酸除去。
21. 化学反应过程中常常伴随着一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，某实验兴趣小组设计了如下图所示的几个实验装置：
（1）写出实验装置中所标仪器的名称：a____，b_____。
（2）图中能达到实验设计要求的装置是_____（填字母序号），原因是________。
（3）为了进一步证实CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：
分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中，向试管A中先滴加几滴稀盐酸，发现没有出现气泡，继续滴加稀盐酸，观察到有气泡，请你分析产生该现象的可能原因_______，写出产生气泡的化学方程式_____。向试管B中滴加氯化钡，观察到的现象是____。虽然现象不同，但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了反应。
（4）实验反思
①对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，
一是______________；
二是___________。
②氢氧化钠应该如何保存？______。
【答案】 (1). 烧杯 (2). 试管 (3). D (4). 利用对比实验，排除氢氧化钠溶液中水的干扰 (5). 试管A中是氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液，滴加稀盐酸时，稀盐酸首先与氢氧化钠发生中和反应，然后稀盐酸与碳酸钠发生反应产生气泡 (6). Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (7). 产生白色沉淀 (8). 验证反应物不存在了 (9). 验证生成了新物质 (10). 密封保存
【解析】
【详解】（1）仪器a是烧杯，b是试管。
（2）二氧化碳能溶于水并且能与水反应，分析图1装置A、B、C都没做对比实验，没有排除二氧化碳能溶于水并且能与水反应使体系内压强减小的影响，只有D利用对比实验，排出氢氧化钠溶液中水的干扰，故填：D；利用对比实验，排除氢氧化钠溶液中水的干扰。
（3）试管A中是氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液，滴加稀盐酸时，稀盐酸首先与氢氧化钠发生中和反应，然后稀盐酸才与碳酸钠发生反应产生气泡，产生气泡的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
（4）①分析整个实验可知图1实验都是验证二氧化碳消失，使密闭体系内压强减小说明反应的反生，图2实验都是验证有碳酸钠生成，说明反应的发生，所以两个不同的角度证明反应的发生一是验证反应物的消失，二是验证生成物的存在。
②由于氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应而变质，所以氢氧化钠应该密封保存。
A 鼻-----嗅觉
B 口------味觉
①空气中的氧气可以供给呼吸，体现了氧气的助燃性
②浓盐酸具有刺激性气味
①发面时加酵母粉，会使蒸出来的馒头松软可口
②用熟石灰等腌制的松花蛋吃起来有涩味，蘸醋吃口感更佳
C 皮肤------触觉
D 眼-----视觉
①稀释浓硫酸时，烧杯壁很烫
②氢氧化钠不小心沾皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
①一氧化碳还原氧化铁，玻璃管内固体颜色由红色变为黑色
②红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
序号
物质
杂质（少量）
试剂和操作方法
A
CO2
CO
通过足量的灼热氧化铜
B
稀盐酸
稀硫酸
加入适量BaCl2溶液，过滤
C
CaO粉末
CaCO3粉末
高温煅烧
D
KNO3溶液
Ba（NO3）2溶液
加入适量的Na2SO4溶液，过滤
A在一定温度下，向饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌
B 向空气中部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
C 向氢氧化钠溶液中滴加水
D 向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量
医用酒精中的溶质
2个铁离子
标出硫酸中硫元素的化合价
硝酸铵中的阳离子
_____
______
_______
______
洗洁精
洁厕灵
炉具清洁剂
活氧彩漂
污渍爆炸盐
功能：清除油污
有效成分：盐酸
有效成分：氢氧化钠
有效成分：过氧化氢
有效成分：过碳酸钠
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的质量(g)
20
20
20
20
烧杯中剩余物的质量(g)
39.92
59.84
7980
99.80
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量废液于试管中，加入____
_____
猜想一成立
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