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人教版 初中化学 专题 06.工艺流程图讲义（含答案）
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这是一份人教版 初中化学 专题 06.工艺流程图讲义（含答案），共5页。
突破方法：关注流程“三线"(进线、出线和可逆线)和“核心"。
产品分离提纯
原料预处理除杂、净化
所需产品
核心化学反应
原料无机矿物
原料循环利用 排放物的无害化处理
读流程图的方法：抓箭头
①主线主产品；②支线副产品；③回头循环品。
考查主要内容;
物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯
考查的主要设问点有：
(1)根据流程图或题目提供的反应物和部分生成物书写情景方程式；
(2)滤渣的成分；
(2)滤液的成分；
(4)核心反应条件的控制和原因；
(5)选择化学除杂试剂及原因；
(6)调节PH值的范围及试剂的选择；
(7)相关实验操作及仪器；
(8)相关计算等等。
1.涉及的主要操作:
固体
(1)粉碎或研磨：目的是增大反应物间的接触面积，加快反应(或溶解)速率
液体(或固体和液体的混合物)
(2)溶解： 操作①
固体/滤渣/沉淀
(3)过滤：
操作②
溶液/滤液
晶体/固体
溶液/滤液
蒸发： 操作③
2.工艺流程图的三大类型,
(1)工业生产流程 (2)提纯除杂类 (3)金属的回收利用
一：工业生产流程
1.以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程(部分产物略去)如下图所示。下列说法不正确的是 （ ）
A.X是N2 B. 分离空气属于物理变化
B.尿素属于氮肥 D. 煤与氧气的反应吸收热量
2.蔗糖是储藏在某些植物中的糖，日常生活中食用的白糖、冰糖的主要成分就是蔗糖，它是食品中常用的甜味剂。工业制备蔗糖的流程如图所示：
(1)操作a的名称是 。
(2)上述流程中物质M可能是 。
(3)在实验室进行蒸发操作时，要用到玻璃棒，其作用是 。
(4)蔗糖( C12H22O11)属于 (填“有机化合物”或“无机化合物”)。
3.硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与硫酸反应，因铁屑中含有硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体，流程如下：
(1)步骤①中反应的化学方程式为 。
(2)操作Ⅰ的名称是 ，步骤②涉及蒸发，蒸发时必需的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、玻璃棒、 。
(3)用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体，优点是 。
4.在实际生产中，采用足量NaOH溶液来“捕捉(吸收）”CO2，部分流图如图。
(1)大量CO2直接排放到空气中会导致 的加剧，破坏人类生存的环境。捕捉室内反应的化学方程式为 。
(2)操作①的名称为 ，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(3)往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，X的化学式是 。
(4)整个流程中可以循环使用的物质是 。
(5)若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是
。
5.“绿色化学”是化工生产中的重要理念。如图为利用尿素工厂废气和磷肥工厂废渣(液)联合生产硫酸铵的工艺流程。
(1)硫酸铵由 (填“分子”“原子”或“离子”)构成。
(2)副产品的化学式为 。
(3)沉淀池中发生反应的化学方程式为 。
(4)工艺流程中体现“绿色化学”理念的设计有 。
(答一点即可)。
6.新冠肺炎疫情防控期间，长沙市各学校开展全域喷洒低浓度“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液的有效成分是NaClO(次氯酸钠)，模拟制备“84”消液的流程如图所示，其中A是密度度最小的气体，B俗称烧碱，C12是一种黄绿色的有毒气体。
回答下列问题:
(1)A的化学式为 。
B的化学式为 。
(2)溶解过程中玻璃棒的作用是 。
步聚Ⅰ中主要的操作名称是 。
(3)步聚Ⅱ中，通常用碳酸钠来除去滤液中的氯化钙杂质，
请写出有关反应的化学方程式 ，该反应属于 (填基本反应类型）。
(4)电解水时，一般在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是
，不能加入NaC l的原因是 。
二、提纯除杂类
1.某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如下：
(1)“酸浸”中使用的酸是 (填字母序号)。
A. HCI B. H2SO4 C.Na2SO4
(2)流程中涉及的氧化物有 (写出1种即可)。
(3)“煅烧”过程发生反应的化学方程式为 ，
基本反应类型是 。
(4)该工艺的价值在于 。
2.海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐(含CaCl2、MgC12等杂质)。然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等。过程如图：
(1)母液为NaCl的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)试剂X为 (填字母序号)。
A. NaOH B. KOH C. NaNO3
(3)操作Y为 。
(4)加适量盐酸的作用是为了除去 (填物质名称或化学式)。
三、金属的回收利用
1.某工厂排出的废水中含有硝酸银，为了回收废水中的贵金属银，工厂进行了如下的操作。
(1)固体A成分有 。
(2)操作Ⅰ、Ⅱ 的名称是 ，
该操作中玻璃棒的作用是 。
(3)若往溶液D中加入适量的氧化锌可得到
只含有一种溶质的溶液，则发生反应的化学方程式为 ，反应的基本类型是 。
2.海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一，从海水中制取镁，兴趣小组的同学设计了如图工艺流程：
(1)操作Ⅰ名称是 。
(2)反应①的化学方程式为 。
(3)试剂Ⅰ的名称是 。
(4)反应②基本反应类型是 。
3.某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示，请回答下列问题：
(1)“混合加热室”发生的主要是 (填“物理变化”或“化学变化”）。
(2)“电解室”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有 (填元素符号）。
(3)生产流程中可循环利用的物质是 (填化学式）。
(4)写出氧化室中发生反应的化学方程式 。
(5)取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气，计算剩余固体中氧元素的质量分数是(计算结果保留到0.1%)。
专题06:工业流程图
一：工业生产流程
D
2. (1)过滤 (2)活性炭或木炭
(3)防止局部过热，造成液滴飞溅 (4)有机化合物
3.(1)Fe+CuSO4= Cu+FeSO4
(2)过滤 蒸发皿
(3)不产生有毒气体，安全环保
4.(1)温室效应 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O
(2)过滤 漏斗 (3)Ca(OH)2
(4) CaO、NaOH
(5)分别通入等量等浓度的澄清石灰水，观察浑浊程度
5.(1)H2、NaOH (2) 加速溶解 过滤
(3) Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl+ CaCO3↓ 复分解反应
(4)增强水的导电性 生成氯气有毒
6.(1)离子 (2) CaO
(3) 2NH3+CO2+CaSO4 +H2O = CaCO3↓+(NH4)2SO4
(4) CO2循环再利用
二、提纯除杂类
1. (1)B (2) Al2O3或H2O
(3) 2 Al(OH)3 =Al2O3+3H2O↑ 分解反应
(4)变废为宝或回收利用资源
2. (1)饱和 (2) A (3) 过滤
(4) 过量的Na2CO3和NaOH
三、金属的回收利用
1.(1)Ag、Zn (2)过滤 引流
(3) ZnO+H2SO4 = H2O+ZnSO4 复分解反应
2. (1)过滤
(2) MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+ CaCl2
(3)稀盐酸 (4)复分解反应
3.(1)物理变化 (2)Mn、H
(3) KOH(4)2MnO2+4KOH+O2 =2K2MnO4+H2O
(5)剩余固体：47.4g-3.2g=44.2g，其中含氧：47.4×64g/158-3.2g=16g，所以氧元素质量分数：16g/44.2g×100%=36.2%
突破方法：关注流程“三线"(进线、出线和可逆线)和“核心"。
产品分离提纯
原料预处理除杂、净化
所需产品
核心化学反应
原料无机矿物
原料循环利用 排放物的无害化处理
读流程图的方法：抓箭头
①主线主产品；②支线副产品；③回头循环品。
考查主要内容;
物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯
考查的主要设问点有：
(1)根据流程图或题目提供的反应物和部分生成物书写情景方程式；
(2)滤渣的成分；
(2)滤液的成分；
(4)核心反应条件的控制和原因；
(5)选择化学除杂试剂及原因；
(6)调节PH值的范围及试剂的选择；
(7)相关实验操作及仪器；
(8)相关计算等等。
1.涉及的主要操作:
固体
(1)粉碎或研磨：目的是增大反应物间的接触面积，加快反应(或溶解)速率
液体(或固体和液体的混合物)
(2)溶解： 操作①
固体/滤渣/沉淀
(3)过滤：
操作②
溶液/滤液
晶体/固体
溶液/滤液
蒸发： 操作③
2.工艺流程图的三大类型,
(1)工业生产流程 (2)提纯除杂类 (3)金属的回收利用
一：工业生产流程
1.以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程(部分产物略去)如下图所示。下列说法不正确的是 （ ）
A.X是N2 B. 分离空气属于物理变化
B.尿素属于氮肥 D. 煤与氧气的反应吸收热量
2.蔗糖是储藏在某些植物中的糖，日常生活中食用的白糖、冰糖的主要成分就是蔗糖，它是食品中常用的甜味剂。工业制备蔗糖的流程如图所示：
(1)操作a的名称是 。
(2)上述流程中物质M可能是 。
(3)在实验室进行蒸发操作时，要用到玻璃棒，其作用是 。
(4)蔗糖( C12H22O11)属于 (填“有机化合物”或“无机化合物”)。
3.硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与硫酸反应，因铁屑中含有硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体，流程如下：
(1)步骤①中反应的化学方程式为 。
(2)操作Ⅰ的名称是 ，步骤②涉及蒸发，蒸发时必需的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、玻璃棒、 。
(3)用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体，优点是 。
4.在实际生产中，采用足量NaOH溶液来“捕捉(吸收）”CO2，部分流图如图。
(1)大量CO2直接排放到空气中会导致 的加剧，破坏人类生存的环境。捕捉室内反应的化学方程式为 。
(2)操作①的名称为 ，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(3)往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，X的化学式是 。
(4)整个流程中可以循环使用的物质是 。
(5)若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是
。
5.“绿色化学”是化工生产中的重要理念。如图为利用尿素工厂废气和磷肥工厂废渣(液)联合生产硫酸铵的工艺流程。
(1)硫酸铵由 (填“分子”“原子”或“离子”)构成。
(2)副产品的化学式为 。
(3)沉淀池中发生反应的化学方程式为 。
(4)工艺流程中体现“绿色化学”理念的设计有 。
(答一点即可)。
6.新冠肺炎疫情防控期间，长沙市各学校开展全域喷洒低浓度“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液的有效成分是NaClO(次氯酸钠)，模拟制备“84”消液的流程如图所示，其中A是密度度最小的气体，B俗称烧碱，C12是一种黄绿色的有毒气体。
回答下列问题:
(1)A的化学式为 。
B的化学式为 。
(2)溶解过程中玻璃棒的作用是 。
步聚Ⅰ中主要的操作名称是 。
(3)步聚Ⅱ中，通常用碳酸钠来除去滤液中的氯化钙杂质，
请写出有关反应的化学方程式 ，该反应属于 (填基本反应类型）。
(4)电解水时，一般在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是
，不能加入NaC l的原因是 。
二、提纯除杂类
1.某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如下：
(1)“酸浸”中使用的酸是 (填字母序号)。
A. HCI B. H2SO4 C.Na2SO4
(2)流程中涉及的氧化物有 (写出1种即可)。
(3)“煅烧”过程发生反应的化学方程式为 ，
基本反应类型是 。
(4)该工艺的价值在于 。
2.海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐(含CaCl2、MgC12等杂质)。然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等。过程如图：
(1)母液为NaCl的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)试剂X为 (填字母序号)。
A. NaOH B. KOH C. NaNO3
(3)操作Y为 。
(4)加适量盐酸的作用是为了除去 (填物质名称或化学式)。
三、金属的回收利用
1.某工厂排出的废水中含有硝酸银，为了回收废水中的贵金属银，工厂进行了如下的操作。
(1)固体A成分有 。
(2)操作Ⅰ、Ⅱ 的名称是 ，
该操作中玻璃棒的作用是 。
(3)若往溶液D中加入适量的氧化锌可得到
只含有一种溶质的溶液，则发生反应的化学方程式为 ，反应的基本类型是 。
2.海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一，从海水中制取镁，兴趣小组的同学设计了如图工艺流程：
(1)操作Ⅰ名称是 。
(2)反应①的化学方程式为 。
(3)试剂Ⅰ的名称是 。
(4)反应②基本反应类型是 。
3.某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示，请回答下列问题：
(1)“混合加热室”发生的主要是 (填“物理变化”或“化学变化”）。
(2)“电解室”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有 (填元素符号）。
(3)生产流程中可循环利用的物质是 (填化学式）。
(4)写出氧化室中发生反应的化学方程式 。
(5)取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气，计算剩余固体中氧元素的质量分数是(计算结果保留到0.1%)。
专题06:工业流程图
一：工业生产流程
D
2. (1)过滤 (2)活性炭或木炭
(3)防止局部过热，造成液滴飞溅 (4)有机化合物
3.(1)Fe+CuSO4= Cu+FeSO4
(2)过滤 蒸发皿
(3)不产生有毒气体，安全环保
4.(1)温室效应 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O
(2)过滤 漏斗 (3)Ca(OH)2
(4) CaO、NaOH
(5)分别通入等量等浓度的澄清石灰水，观察浑浊程度
5.(1)H2、NaOH (2) 加速溶解 过滤
(3) Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl+ CaCO3↓ 复分解反应
(4)增强水的导电性 生成氯气有毒
6.(1)离子 (2) CaO
(3) 2NH3+CO2+CaSO4 +H2O = CaCO3↓+(NH4)2SO4
(4) CO2循环再利用
二、提纯除杂类
1. (1)B (2) Al2O3或H2O
(3) 2 Al(OH)3 =Al2O3+3H2O↑ 分解反应
(4)变废为宝或回收利用资源
2. (1)饱和 (2) A (3) 过滤
(4) 过量的Na2CO3和NaOH
三、金属的回收利用
1.(1)Ag、Zn (2)过滤 引流
(3) ZnO+H2SO4 = H2O+ZnSO4 复分解反应
2. (1)过滤
(2) MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+ CaCl2
(3)稀盐酸 (4)复分解反应
3.(1)物理变化 (2)Mn、H
(3) KOH(4)2MnO2+4KOH+O2 =2K2MnO4+H2O
(5)剩余固体：47.4g-3.2g=44.2g，其中含氧：47.4×64g/158-3.2g=16g，所以氧元素质量分数：16g/44.2g×100%=36.2%
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