初中化学中考复习 决胜2020年中考化学压轴题揭秘 专题05 化学工艺与流程图（测试）（原卷版）

专题05 化学工艺与流程图(测试)

一、选择题

1．(2019•白银)以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程(部分产物略去)如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A．X是N2 

B．分离空气属于物理变化 

C．尿素属于氮肥 

D．煤与氧气的反应吸收热量

2．(2019•营口)粗盐中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是(　　)

A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液 

B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物 

C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的 

D．操作b的名称为过滤

3．(2019•大庆)海水中镁元素的总储量约为2.1×1015t，可用于生产金属镁，目前世界生产的镁60%来自海水。利川用海水提取镁的工业流程如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．沉淀槽中总的化学方程式为：MgCl2+CaO+H2O＝Mg(OH)2↓+CaCl2 

B．在上述流程中，元素的化合价均没有发生变化 

C．反应器中发生的化学反应类型为中和反应 

D．由贝壳制取生石灰的反应条件是高温

4．(2019•镇江)已知CaSO4+(NH4)2CO3＝CaCO3↓+(NH4)2SO4．如图为模拟烟气处理并得到轻质CaCO3的主要流程。下列说法正确的是(　　)

A．净化时用石灰乳而不用石灰水，是为了充分吸收SO2 

B．净化时反应的化学方程式：Ca(OH)2+SO2+O2＝CaSO4+H2O 

C．沉淀时应先通入CO2后，再通入NH3，有利于CaCO3的生成 

D．由沉淀池中发生的反应可知，溶解性：CaSO4＞CaCO3

5.(2018•湖北黄冈)金属钨(W)可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿［主要含有FeWO4(钨酸亚铁)］制得金属钨(W)的工艺流程如下图所示:

其主要反应原理如下：

①4FeWO4＋4Na2CO3＋O24Na2WO4＋2Fe2O3＋4CO2

②Na2WO4＋2HCl(热浓)＝H2WO4＋2NaCl

③H2WO4H2O＋WO3
④3H2＋WO3 W＋3H2O

下列说法不正确的是(　　)

A. 反应③属于分解反应    B. 反应①②③④的产物都有氧化物

C. 反应①④中有元素的化合价发生改变    D. 为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末

二、填空题

6．(2019•重庆)某兴趣小组同学设计了以下流程对铜矿冶炼铜时得到的一种黑色固体进行探究。(1)分离出白色沉淀的操作Ⅰ的名称是　  　。

(2)红色固体为单质，无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式为　                          　。

(3)反应②的化学方程式为　                              　。

(4)反应③恰好完全反应，则溶液A中的溶质为　                 　(填化学式)。

7．(2019•泰州)钼是一种重要的金属，用它制成的合金有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有广泛的用途。如图是利用钼矿石(主要成分为MoS2)制备金属钼的流程图：

信息：MoO3+3H2Mo+3H2O

请回答下列问题：

(1)反应①常将钼矿石粉碎，目的是　        　；MoO3中钼元素的化合价为　 　。

(2)操作Ⅰ的名称是　  　；常用NaOH溶液吸收反应①的尾气，化学方程式为　                           　。

(3)制得19.2吨金属钼，理论上至少需含MoO380%的粗产品多少吨？请写出计算过程。

注：粗产品杂质中不含钼元素

8．(2019•常州)我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO(NH2)2]的一种流程如图：

(1)从液态空气中分离出N2的过程属于　  　(填“物理”或“化学”)变化。

(2)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是　                      　。

(3)水煤气在铜催化下实现CO的转化：CO+H2OCO2+X，其中X的化学式为　 　。

(4)上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为　          　。

(5)实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3．上述流程中可以循环利用的物质有　 、    、 　。

(6)以CO2和H2为原料还可合成液体燃料乙醇(C2H6O)，该过程可用化学方程式表示为：

2CO2+6H2C2H6O+3H2O．已知：每克燃料完全燃烧数出的热量叫做热值

若将含12g的碳的煤为原料合成的乙醇完全燃烧。理论上最多可放出　690　kJ的热量，从而提高了煤的利用效率。

9．(2019•株洲)氧化锌软膏可用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡。闪锌矿(主要成分为ZnS)是含锌的主要矿物质之一，高温煅烧闪锌矿生成氧化锌和SO2，以氧化锌产品为原料制备纯氧化锌的生产工艺流程如图：

(1)已知A为碳酸锌和硫酸钠的混合物，则滤渣2的化学式为　       　。

(2)上述步骤中，步骤⑥的操作是　  　(填操作名称)。

(3)在上述步骤中，步骤　 　发生的反应属于分解反应。

(4)步骤④中发生的反应化学方程式为　               　(提示：ZnO与酸反应和Fe2O3与酸反应类似)。

10．(2018•广州)氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其一种生产工艺如图

(1)推测草酸的化学式是　        　；

(2)“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式是　                  　

(3)“操作A”的名称是　过滤　； 实验室常用的研磨仪器是　  　；

(4)“高温灼烧”时草酸锌分解，反应的化学方程式是　                          　。

11.(2019•攀枝花)从盐湖中提取的某种矿物主要含有KCl，还有少量MgSO4、CaCl2及不溶性杂质SiO2．从该矿物中提取KCl的流程如图：

回答下列问题：

(1)滤渣I的主要成分是　                 　。

(2)Y溶液中溶质的化学式为　             　。

(3)向滤液Ⅱ中加入过量盐酸的目的是　            　。

(4)蒸发溶液得到KCl固体的过程中，要用玻璃棒不断搅拌，目的是　             　。

12.(2019昆明中考)碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣(主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备碲的一种工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式______。
(2)滤液1中的两种溶质是H2SO4和______(填化学式)。
(3)上述工艺流程中设计“废渣→…→TeO2”的目的是______。
(4)“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是______。

13.(2019济宁中考)我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法(候氏制碱法)，其生产流程简明如图1：

请读识流程图并回答下面问题：
(1)写出沉淀池中发生反应的化学方程式______；
(2)上述流程中气体X的化学式是______；
(3)沉淀池中晶体转移至焙烧炉时用到操作①，操作①的名称是______。

14. (2018•四川德阳)氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：

部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：

(1)熟石灰主要成分的化学式是____________。

(2)溶液A中的阳离子是___________________(填离子符号)。

(3)沉淀C的成分是_____________________。

(4)溶液B与熟石灰反应的化学方程式是____________________________________。

15．(2018•天津)(1)如图是利用海盐提取粗盐的过程：

如图中①是　  　池(填“蒸发”或“冷却”)。

(2)粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。

①将样品加适量水溶解，然后进行　 　，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；

②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和　 　溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液；

③蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把　 　直接放在实验台上，以免烫坏实验台。

(3)另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。配制步骤：①称量和量取②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是　 　(填序号)。

16．(2018•重庆)某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。

(1)固体A与某酸反应的化学方程式为　                            　。操作②时，当　              　即可停止加热。

(2)固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为　   　。

(3)溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是　   　(填化学式)。