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初中化学中考复习 专题四工业流程图题-2020九年级中考化学复习讲义
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这是一份初中化学中考复习 专题四工业流程图题-2020九年级中考化学复习讲义，共20页。试卷主要包含了技巧方法，常考类型等内容，欢迎下载使用。
专题四 工业流程图
一、技巧方法
1.解题策略和步骤
(1)阅读题头和题尾，明确初始原料是什么，需要制备的产品是什么，搞清楚流程的目的。
(2)粗看题干流程，找出关键词，思考转化关系。
①关注加入的试剂用量、发生的反应、产生的物质，搞清楚每一步流程的目的。
②关注产物的特征（如是否形成溶液等），确定提纯或分离的方法。
③了解常用的提纯或分离方法（如溶解、过滤、蒸发结晶、降温结晶等）的适用范围。
(3)纵观全局，整合信息，抓住重点，分析解答，精准答题。
2.解题规律[来源:学§科§网]
(1)关注箭头：进入的箭头（①）是投料（即反应物），出去的箭头（②）是生成物（包括主产物和副产物）。往回的箭头（③）表示物质可循环利用。
(2)关注成分：对流程中各物质的成分分析，要考虑生物的物质以及过量的投料（即反应物），过量的反应物通常需要除去。
(3)关注流程方案的设计及评价：若涉及多种方案的评价，一般从流程有无污染、原料利用率高低、成本高低、流程的繁简、操作的难易程度等方面综合考虑。
二、常考类型
类型一 除杂、提纯类
【真题回顾】
1．(2017长沙中考)为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下：
请根据以上流程图中的信息，回答下列问题：
(1)步骤①中除去碳酸氢铵的方法是___________________________。
(2)步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是_______________________________________。
(3)此设计方案是否严谨？并说明理由________________________________________________。
2．（2016长沙中考）海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的流程如图所示：
(1)步骤④操作a中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 ；
(2)步骤⑥中操作b的名称是： ；
(3)如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒，则所制得的精盐水中还含有 。
【精选习题】
1．某粗盐样品中除含有泥沙等不溶性固体杂质外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种可溶性杂质，我校初三化学兴趣小组的同学在实验室完成的对粗盐提纯的实验，流程如下：
(1)操作A的名称是________________；
(2)步骤⑧蒸发结晶时，玻璃棒的作用是______________________________；
(3)若将步骤④和步骤⑤交换，所得的精盐中可能混有的杂质为____________（填化学式）。
2．某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：
根据流程图回答：
(1)在完成操作Ⅰ之前，必须加入的物质X是____________；
(2)操作Ⅱ的名称是__________；
(3)加入试剂盐酸的目的是__________________。
3．实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计了如图实验方案。
请你回答下列问题：
(1)X溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式是________________________________________，该反应所属的基本反应类型是____________。
(2)Y溶液中溶质的化学式是 。
(3)该实验中盐酸的作用是 。
4．为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾(CuSO4·5H2O)。某课外活动小组的同学按如下流程进行实验。(反应中部分生成物已略去，已知：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O。)
回答下列有关问题：
(1)操作a的名称是__________；除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是________________。
(2)由Cu制CuSO4 溶液的途径Ⅱ中，若不通入O2，反应将不会发生，原因是
。
(3)途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较，其显著的优点是____________________________(回答一点即可)。
5．化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量。经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，某学生设计方案如下：
回答下列问题：
(1)操作⑤的名称是 。
(2)操作③的目的是 。
(3)此设计方案是否严密，说明理由 。
6．氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化的样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性杂质。以下是提纯该样品的操作流程图。请回答下列问题：[来源:Zxxk.Com]
(1)操作X的名称是 ；
(2)Y溶液中溶质的化学式是 ；
(3)加入过量NaOH、Na2CO3的目的是 。
类型二 混合物成分确定类
【真题回顾】
1．（2019长沙中考）垃圾回收、分类的关键：确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的的前提。某校化学实验室收集到一包固体废弃物，可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或几种组成。为了确定其成分，在老师的指导下，同学们取样进行了如下实验：
(1)气体A是 。
(2)由固体B得到气体C的反应属于 （填基本反应类型）。
(3)原样品中一定含有的物质是 。
2．（2018长沙中考）我市教育主管部门为了让同学们过好传统佳节——端午节，特意将中考提前一天。化学兴趣小组的同学们为庆祝端午节，决定自己动手制作传统食品——皮蛋。制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、纯碱、草木灰（含K2CO3）等。将它们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥。料泥的主要成分是什么呢？同学们进行了如图所示的探究：
(1)步骤②的操作所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 ；
(2)步骤③的现象说明滤渣中一定含有的物质为： ；
(3)由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有： 。
【精选习题】
1．有一包白色固体，可能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
实验一：探究固体的组成
(1)向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是 。
(2)原固体中一定不含有的物质是 。
实验二：进一步探究固体中是否含氯化钠
得出结论：原固体中一定含NaCl。
(3)试剂X是 溶液。
(4)滤液C中除含Fe(NO3)3外，一定还含有的溶质是 。
2．实验室有一包粉末状物质。可能是氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、氯化铁中的一种或几种组成，为了确定原粉末的成分，某校化学兴趣小组的同学，按图所示进行实验：
(1)操作Ⅰ的名称是 。
(2)该粉末中一定不含 ，
(3)为了不干扰对第③步实验现象的判断，试剂B最好选择 ，加入试剂B要过量的原因是：
。
类型三 新物质制取类
【精选习题】
1．碳酸亚铁(FeCO3)可用于制作补铁药物，以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2等)为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图：
【资料】40 ℃以上时，(NH4)2CO3易分解。
(1)操作Ⅰ的名称为________。
(2)写出向固体A中加入稀硫酸后发生反应的化学方程式：______________________________。
(3)加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是：________________。
(4)从溶液C中可回收一种化工产品，请写出它的一种用途______________。
2．保险粉(化学式Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在NaCl存在的条件下，Na2S2O4在水中的溶解度显著下降。Na2S2O4制备流程如图所示：
(1)反应Ⅰ的原理为Zn＋2SO2=== ZnS2O4，该反应类型为____________；
(2)操作a的名称为________；
(3)滤液中含有Na2S2O4，往溶液中加入NaCl和少量的NaOH的原因是
。
3．现有工厂丢弃的废铜屑(铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑)。课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面两种制取流程。已知Cu＋Fe2(SO4)3=== 2FeSO4＋CuSO4。请回答：
(1)操作①所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。
(2)溶液A的溶质除了过量硫酸外还有 两种。
(3)两种方法比较，符合绿色化学要求的是________________。
4．侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工艺流程大致如图所示：
(1)上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、________等；
(2)反应②的化学方程式为 ；
(3)上述流程中，“一种氮肥”的化学式是______________________________。
5．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电渡、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：
(1)“滤液”1中除了Na＋、SO外。还存在较多的离子是______、______。(写离子符号)
(2)“反应”中发生的化学反应是2CuCl2＋Na2SO3=== 2CuCl↓＋2NaCl＋SO3。产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为____________________________。
(3)“操作a”的名称是________。本流程中可循环利用的物质(水除外)是________。(写化学式)
(4)可用“水洗”的原因是 。
“醇洗”的目的是 。
6．2019年5月1日晚，橘子洲景区燃放《沁园春•夏之恋》主题焰火，吸引超30万游客市民现场观看。欣赏绚丽的烟花同时，我们也关注到燃放烟花会产生SO2，某石膏板企业用“碱-石灰-石膏（CaSO4•2H2O）”
的方法可吸二氧化硫将其转化为石膏，其流程如图：
(1)二氧化硫直接排放到空气中易形成 ，会污染、破坏环境；
(2)在实验室中进行操作a用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 ；
(3)生产流程中生成的 可循环利用，节约成本。
7．工业上常利用石灰浆[主要成分为Ca(OH)2]制备化工原料KClO3和超细CaCO3。制备KClO3的流程如图所示：
已知：①反应1为6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。
②有关物质在常温下的溶解度如下表所示：
物质
Ca(ClO3)2
CaCl2
KClO3
KCl
溶解度/g
209.0
74.5
7.3
34.2
(1)操作a的名称是___________。
(2)若反应2为复分解反应，则溶液A中一定含有的溶质为CaCl2和_________（填化学式）。
(3)洗涤KClO3晶体时，最好选用下列的_________（填字母代号）作洗涤剂。
A．KCl饱和溶液 B．水 C．饱和KClO3溶液
8．碳酸钡是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品，采用以下的工艺流程：
(1)流程中加入过量的盐酸，其目的是 。
(2)溶液A的溶质中，一定存在的物质是 。
(3)操作3包括的两个操作是___________________________。
9．电石是一种重要的化工原料，极易与水反应：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。
将电石长期露置于空气中，会发生变化：电石(CaC2)灰浆残渣。
(1)残渣的主要成分是Ca(OH)2和 （填化学式）。
(2)工业上利用电石制备某化工原料的流程如下图所示（注：加入NH4Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶性盐）：
[来源:Zxxk.Com]
①流程中溶液A可循环使用，溶液A中的主要成分的化学式是 。
②检验沉淀是否洗涤干净：取最后一次洗涤液少量于试管中，加入适量的 溶液，若无沉淀产生，则证明已洗涤干净。
10．工业制硫酸得到的废渣的主要化学成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3。用该废渣制取药用辅料——氧化铁（Fe2O3)的工艺流程如下图（部分操作和条件略）：
【查阅资料】①SiO2和C加热时很难反应，SiO2不与稀硫酸反应；
②碳在高温下很难还原氧化铝；
③有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀的pH
Fe3+
1.5
3.7
Al3+
3.4
5.2
Fe2+
6.5
9.7
(1)上述流程中步骤①焙烧过程有可能产生两种有毒气体，它们是 （填化学式）；
(2)上述流程中步骤③的目的是 ；
(3)上述流程中步骤④的操作名称是 。
11．中国首款完全自主知识产权民用客机C919飞机的钛合金用量达9.3% 。工业上利用钛白粉制备海绵钛的工艺流程如下：
(1)钛白粉主要成分为TiO2，TiO2中钛元素的化合价为 。
(2)反应Ⅲ属于基本反应类型中的 反应。
(3)反应Ⅱ需在氩气环境中进行，理由是 。
类型四 金属和金属矿物资源的利用
【精选习题】
1．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶等，如图为某化工企业生产钛流程示意图：
请回答下列问题：
(1)FeTiO3中钛元素的化合价为________；
(2)②中CO和H2以化学计量数1∶2恰好完全反应，则该反应的基本反应类型是______________；
(3)③中氩气的作用是________，该反应的化学方程式是______________________________。
2．BaCl2是一种可溶性有毒重金属盐，广泛应用于化工领域。用毒重石(主要成分为BaCO3，杂质不溶于水且不与盐酸反应)制备氯化钡晶体的工艺流程如下：
(1)气体X的化学式是__________；
(2)下列有关此工艺流程的判断中，不正确的是________(填字母)；
A．毒重石加盐酸前先粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率
B．操作Y的名称是过滤
C．洗涤氯化钡晶体的洗涤剂选择，水比饱和BaCl2溶液更好
(3)滤渣水洗液及滤液2循环利用的目的是________________________________。
3．为了从含铜、银、锰三种金属的混合粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，现将三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：
(1)请写出上述流程中无色气体的一种用途 。
(2)操作 a 的名称是 。
(3)A、B、C 三种金属的活动性由强到弱的顺序为 (用元素符号填空)。
4．某化工厂排出的废液中主要含 Zn(NO3)2和AgNO3等物质，为了从中回收金属银和硝酸锌，博才中学
化学课外活动小组，设计了以下的实验步骤：
(1)操作1的名称是： ；
(2)加入过量的X物质是 ；（写化学式）
(3)滤液C中溶质的成分是 。
5．黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到铜和硫酸锌，其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应)：
已知：⑴2Zn + O2 2ZnO ⑵ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
(1)操作Y要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(2)加入过量X的目的是 ；
(3)溶液G的溶质为 (写化学式)。
6．如图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题。
(1)操作A的名称______________，副产品P是________。
(2)通空气时的化学方程式：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=== 4Fe(OH)3，由沉淀M获得Fe3O4过程中发生的反应为Fe(OH)2＋2Fe(OH)3==Fe3O4＋4H2O。控制“一定量空气”的目的是
。
7．我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。
已知：Cu＋H2O2＋H2SO4=== CuSO4＋2H2O；不考虑金、银发生类似反应。
(1)将电路板粉碎成粉末的目的是 。
(2)步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有 。
(3)步骤②中的实验现象是：固体部分溶解， 。
(4)步骤④中反应的化学方程式是 。
8．铝和铝合金是一类重要的金属材料、工业上用铝土矿（含有Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质）制取金属铝的基本流程如下图所示（已知：①SiO2是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质；②铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐。）请回答下列问题：
(1)实际操作中先将铝土矿研成粉末，目的是 ；
(2)操作Ⅱ的名称是 ；
(3)滤液Ⅱ中溶质的用途之一是 。
类型五 海水综合利用类
【精选习题】
1．海水是巨大的资源宝库。如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图：
(1)分离粗盐和母液的操作名称为________；母液中一定含有的金属元素为________；
(2)下表为氯化钠在不同温度时的溶解度。请结合表中数据回答问题：
温度/℃
30
50
70
100
溶解度/g
36.3
37.0
37.8
39.8
从海水中获取粗盐，宜选用________(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
2．海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛。
(1)为了除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO2- 4，可按照下列实验步骤进行：①加过量BaCl2溶液 ②加过量NaOH溶液 ③加过量Na2CO3溶液 ④过滤 ⑤加入适量盐酸
其中步骤③加过量Na2CO3溶液的目的是_________________________________________________。
(2)利用苦卤制取镁，主要流程如图：
步骤Ⅱ中的试剂a的名称是___________，步骤Ⅲ是一个分解反应，则该反应的化学方程式是__________
_________________________________。
3．钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示，回答下列问题：
(1)由氧化钙得到石灰乳的基本反应类型为 ；
(2)步骤V中所加试剂是 ；
(3)粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂。则加入下列三种物质的先后顺序为 （填序号）。
①适量稀盐酸 ②过量的碳酸钠溶液 ③过量的氢氧化钡溶液
4．海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，如：氯化钠、镁等。如图就是利用海水提取氯化钠的大致过程：
(1)图中①是________(填“蒸发池”或“冷却池”)；
(2)析出晶体后的母液是氯化钠的________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)；
(3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：Ⅰ．溶解、Ⅱ．________(填操作名称)、Ⅲ．蒸发[来源:学,科,网Z,X,X,K]
上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是________，该玻璃仪器在步骤Ⅱ中的作用是________；
(4)提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如下：
该过程中反应Ⅰ的基本反应类型是__________________；
写出反应Ⅱ的化学方程式为_____________________________________。
5．从海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如图所示。
(1)粗盐提纯时，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是 。(填仪器名称)
(2)粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下列物质：a．适量的盐酸；b．稍过量的Na2CO3溶液；c．稍过量的Ba(OH)2溶液，利用过滤等操作进行除杂，则加入这三种物质的先后顺序为 。(填字母序号)
(3)向饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，经过一系列变化，最终可制得纯碱。请写出第Ⅲ步反应的化学方程式 。
(4)第Ⅴ步Mg(OH)2与盐酸的反应________中和反应。(选填“是”或“不是”)
6．海水中含有丰富的镁元素，目前世界上生产的镁60%来自海水。海水晒盐后的母液分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2和NaCl（其它成份在本工艺中不做考虑）。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如图：
⑴沉淀槽中发生了两个化学反应，它们的基本反应类型为化合反应和________________。
⑵Y与Z反应的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的再利用，则Z的化学式为 。
⑶蒸发、烘干后得到的MgCl2固体中可能含有的杂质是 （填化学式）。
[来源:学科网ZXXK]
专题四 工业流程图
参考答案
类型一 除杂、提纯类
【真题回顾】
1．(1)加热
(2)除去氯化钙和过量的氯化钡
(3)不严谨；因为过量的碳酸钾没有除去(或煮沸后的溶液中仍含有碳酸钾)
2．(1)引流 (2)蒸发 (3)CaCl2
【精选习题】
1．(1)过滤 (2)搅拌使受热均匀，防止液体飞溅 (3)BaCl2
2．(1)水 (2)过滤 (3)除去过量的NaOH和Na2CO3
3．(1)MgSO4＋Ba(OH)2=== BaSO4↓＋ Mg(OH)2↓ 复分解反应
(2) K2CO3 (3) 除去滤液Ⅱ中的氢氧化钾和碳酸钾
4．(1)过滤 用磁铁吸引 (2)铜在金属活动性顺序表中排在氢的后面，不能和硫酸发生置换反应
(3)不产生污染物SO2
5．(1)蒸发结晶 (2)除去过量的BaCl2溶液 (3)不严谨；因为还有Na2CO3未除去
6．(1)过滤 (2)HCl (3)将NaCl中的CaCl2和MgCl2全部除去
类型二 混合物成分确定类
【真题回顾】
1．(1)H2 (2)化合反应 (3)碳、镁、氧化铜（或C、Mg、CuO）
2．(1)漏斗 (2) CaCO3 (3)NaOH 、 KOH 、Ca(OH)2
【精选习题】
1．(1)CO2 (2)Na2SO4 (3)Ba(NO3)2 (4)HNO3、NaNO3、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2
2．(1)过滤 (2)氯化铁 (3)稀硝酸；使碳酸钠全部反应，防止对第③步的检验造成干扰。
类型三 新物质制取类
【精选习题】
1．(1)过滤 (2)Fe＋H2SO4＝ FeSO4＋H2↑ (3)温度在40 ℃以下 (4)用作氮肥(合理即可)
2．(1)化合反应 (2)过滤 (3)加入少量氢氧化钠是为了使Na2S2O4在碱性溶液中可以稳定存在，加入NaCl是为了使Na2S2O4在水中的溶解度显著下降，便于结晶析出Na2S2O4
3．(1)漏斗 (2)FeSO4和CuSO4 (3)方法Ⅱ
4． (1)氯化钠饱和溶液 (2)N2＋3H2 2NH3 (3)NH4Cl
5．(1)Cl－ Cu2＋ (2)SO3＋H2O=== H2SO4 (3)过滤 NaCl (4)CuCl难溶于水，水洗能除去可溶性杂质，保留CuCl；快速除去CuCl表面的水分，防止其在潮湿的空气中变质
6．(1)酸雨 (2)玻璃棒 (3)NaOH
7．(1)过滤 (2)KClO3 (3)C
8．(1)将原料中含有的碳酸钡全部溶解形成氯化钡溶液 (2)KCl、KOH (3)洗涤、干燥
9．(1)CaCO3 (2)NH4Cl (3)AgNO3
10．(1)CO、SO2 (2)将滤液中的Al3+、Fe3+全部沉淀 (3)过滤
11．(1)+4 (2)分解反应
(3)防止Mg与空气中的氧气等物质发生反应（或氩气化学性质稳定，用作保护气）
类型四 金属和金属矿物资源的利用
【精选习题】
1． (1)＋4 (2)化合反应 (3)做保护气 2Mg ＋TiCl4 Ti＋ 2MgCl2
2． (1)CO2 (2)C (3)提高产率(或提高原料的利用率)
3．(1)做燃料（冶炼金属等） (2)蒸发结晶 (3)A>B>C
4．(1)过滤 (2)锌 (3)硫酸锌
5．(1)漏斗 (2)将铜从溶液A中置换出来 (3) ZnSO4
6．(1)过滤 硫酸钠(或Na2SO4) (2)控制氢氧化亚铁的转化量[或防上Fe(OH)2全部转化为Fe(OH)3]
7．(1)增大反应物间的接触面积，使反应更充分，加快反应速率
(2)FeSO4和Al2(SO4)3(或硫酸亚铁和硫酸铝)
(3)溶液由无色变为蓝色
(4)Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
8．(1)增大反应物的接触面积使反应更充分 (2)过滤 (3)作氮肥
类型五 海水综合利用类
【精选习题】
1．(1)过滤 镁(或Mg) (2)蒸发结晶
2．(1)除去Ca2＋和过量的BaCl2 (2)稀盐酸 MgCl2 Mg＋Cl2↑
3．(1)化合反应 (2)稀盐酸 (3)③②①
4．(1)蒸发池 (2)饱和溶液 (3)过滤 玻璃棒 引流(4)复分解反应 Mg(OH)2＋2HCl=== MgCl2＋2H2O
5．(1)玻璃棒 (2)c、b、a (3)2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
6．(1)复分解反应 (2)H2 (3)CaCl2
专题四 工业流程图
一、技巧方法
1.解题策略和步骤
(1)阅读题头和题尾，明确初始原料是什么，需要制备的产品是什么，搞清楚流程的目的。
(2)粗看题干流程，找出关键词，思考转化关系。
①关注加入的试剂用量、发生的反应、产生的物质，搞清楚每一步流程的目的。
②关注产物的特征（如是否形成溶液等），确定提纯或分离的方法。
③了解常用的提纯或分离方法（如溶解、过滤、蒸发结晶、降温结晶等）的适用范围。
(3)纵观全局，整合信息，抓住重点，分析解答，精准答题。
2.解题规律[来源:学§科§网]
(1)关注箭头：进入的箭头（①）是投料（即反应物），出去的箭头（②）是生成物（包括主产物和副产物）。往回的箭头（③）表示物质可循环利用。
(2)关注成分：对流程中各物质的成分分析，要考虑生物的物质以及过量的投料（即反应物），过量的反应物通常需要除去。
(3)关注流程方案的设计及评价：若涉及多种方案的评价，一般从流程有无污染、原料利用率高低、成本高低、流程的繁简、操作的难易程度等方面综合考虑。
二、常考类型
类型一 除杂、提纯类
【真题回顾】
1．(2017长沙中考)为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下：
请根据以上流程图中的信息，回答下列问题：
(1)步骤①中除去碳酸氢铵的方法是___________________________。
(2)步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是_______________________________________。
(3)此设计方案是否严谨？并说明理由________________________________________________。
2．（2016长沙中考）海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的流程如图所示：
(1)步骤④操作a中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 ；
(2)步骤⑥中操作b的名称是： ；
(3)如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒，则所制得的精盐水中还含有 。
【精选习题】
1．某粗盐样品中除含有泥沙等不溶性固体杂质外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种可溶性杂质，我校初三化学兴趣小组的同学在实验室完成的对粗盐提纯的实验，流程如下：
(1)操作A的名称是________________；
(2)步骤⑧蒸发结晶时，玻璃棒的作用是______________________________；
(3)若将步骤④和步骤⑤交换，所得的精盐中可能混有的杂质为____________（填化学式）。
2．某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：
根据流程图回答：
(1)在完成操作Ⅰ之前，必须加入的物质X是____________；
(2)操作Ⅱ的名称是__________；
(3)加入试剂盐酸的目的是__________________。
3．实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计了如图实验方案。
请你回答下列问题：
(1)X溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式是________________________________________，该反应所属的基本反应类型是____________。
(2)Y溶液中溶质的化学式是 。
(3)该实验中盐酸的作用是 。
4．为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾(CuSO4·5H2O)。某课外活动小组的同学按如下流程进行实验。(反应中部分生成物已略去，已知：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O。)
回答下列有关问题：
(1)操作a的名称是__________；除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是________________。
(2)由Cu制CuSO4 溶液的途径Ⅱ中，若不通入O2，反应将不会发生，原因是
。
(3)途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较，其显著的优点是____________________________(回答一点即可)。
5．化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量。经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，某学生设计方案如下：
回答下列问题：
(1)操作⑤的名称是 。
(2)操作③的目的是 。
(3)此设计方案是否严密，说明理由 。
6．氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化的样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性杂质。以下是提纯该样品的操作流程图。请回答下列问题：[来源:Zxxk.Com]
(1)操作X的名称是 ；
(2)Y溶液中溶质的化学式是 ；
(3)加入过量NaOH、Na2CO3的目的是 。
类型二 混合物成分确定类
【真题回顾】
1．（2019长沙中考）垃圾回收、分类的关键：确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的的前提。某校化学实验室收集到一包固体废弃物，可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或几种组成。为了确定其成分，在老师的指导下，同学们取样进行了如下实验：
(1)气体A是 。
(2)由固体B得到气体C的反应属于 （填基本反应类型）。
(3)原样品中一定含有的物质是 。
2．（2018长沙中考）我市教育主管部门为了让同学们过好传统佳节——端午节，特意将中考提前一天。化学兴趣小组的同学们为庆祝端午节，决定自己动手制作传统食品——皮蛋。制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、纯碱、草木灰（含K2CO3）等。将它们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥。料泥的主要成分是什么呢？同学们进行了如图所示的探究：
(1)步骤②的操作所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 ；
(2)步骤③的现象说明滤渣中一定含有的物质为： ；
(3)由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有： 。
【精选习题】
1．有一包白色固体，可能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
实验一：探究固体的组成
(1)向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是 。
(2)原固体中一定不含有的物质是 。
实验二：进一步探究固体中是否含氯化钠
得出结论：原固体中一定含NaCl。
(3)试剂X是 溶液。
(4)滤液C中除含Fe(NO3)3外，一定还含有的溶质是 。
2．实验室有一包粉末状物质。可能是氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、氯化铁中的一种或几种组成，为了确定原粉末的成分，某校化学兴趣小组的同学，按图所示进行实验：
(1)操作Ⅰ的名称是 。
(2)该粉末中一定不含 ，
(3)为了不干扰对第③步实验现象的判断，试剂B最好选择 ，加入试剂B要过量的原因是：
。
类型三 新物质制取类
【精选习题】
1．碳酸亚铁(FeCO3)可用于制作补铁药物，以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2等)为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图：
【资料】40 ℃以上时，(NH4)2CO3易分解。
(1)操作Ⅰ的名称为________。
(2)写出向固体A中加入稀硫酸后发生反应的化学方程式：______________________________。
(3)加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是：________________。
(4)从溶液C中可回收一种化工产品，请写出它的一种用途______________。
2．保险粉(化学式Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在NaCl存在的条件下，Na2S2O4在水中的溶解度显著下降。Na2S2O4制备流程如图所示：
(1)反应Ⅰ的原理为Zn＋2SO2=== ZnS2O4，该反应类型为____________；
(2)操作a的名称为________；
(3)滤液中含有Na2S2O4，往溶液中加入NaCl和少量的NaOH的原因是
。
3．现有工厂丢弃的废铜屑(铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑)。课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面两种制取流程。已知Cu＋Fe2(SO4)3=== 2FeSO4＋CuSO4。请回答：
(1)操作①所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。
(2)溶液A的溶质除了过量硫酸外还有 两种。
(3)两种方法比较，符合绿色化学要求的是________________。
4．侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工艺流程大致如图所示：
(1)上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、________等；
(2)反应②的化学方程式为 ；
(3)上述流程中，“一种氮肥”的化学式是______________________________。
5．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电渡、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：
(1)“滤液”1中除了Na＋、SO外。还存在较多的离子是______、______。(写离子符号)
(2)“反应”中发生的化学反应是2CuCl2＋Na2SO3=== 2CuCl↓＋2NaCl＋SO3。产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为____________________________。
(3)“操作a”的名称是________。本流程中可循环利用的物质(水除外)是________。(写化学式)
(4)可用“水洗”的原因是 。
“醇洗”的目的是 。
6．2019年5月1日晚，橘子洲景区燃放《沁园春•夏之恋》主题焰火，吸引超30万游客市民现场观看。欣赏绚丽的烟花同时，我们也关注到燃放烟花会产生SO2，某石膏板企业用“碱-石灰-石膏（CaSO4•2H2O）”
的方法可吸二氧化硫将其转化为石膏，其流程如图：
(1)二氧化硫直接排放到空气中易形成 ，会污染、破坏环境；
(2)在实验室中进行操作a用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 ；
(3)生产流程中生成的 可循环利用，节约成本。
7．工业上常利用石灰浆[主要成分为Ca(OH)2]制备化工原料KClO3和超细CaCO3。制备KClO3的流程如图所示：
已知：①反应1为6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。
②有关物质在常温下的溶解度如下表所示：
物质
Ca(ClO3)2
CaCl2
KClO3
KCl
溶解度/g
209.0
74.5
7.3
34.2
(1)操作a的名称是___________。
(2)若反应2为复分解反应，则溶液A中一定含有的溶质为CaCl2和_________（填化学式）。
(3)洗涤KClO3晶体时，最好选用下列的_________（填字母代号）作洗涤剂。
A．KCl饱和溶液 B．水 C．饱和KClO3溶液
8．碳酸钡是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品，采用以下的工艺流程：
(1)流程中加入过量的盐酸，其目的是 。
(2)溶液A的溶质中，一定存在的物质是 。
(3)操作3包括的两个操作是___________________________。
9．电石是一种重要的化工原料，极易与水反应：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。
将电石长期露置于空气中，会发生变化：电石(CaC2)灰浆残渣。
(1)残渣的主要成分是Ca(OH)2和 （填化学式）。
(2)工业上利用电石制备某化工原料的流程如下图所示（注：加入NH4Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶性盐）：
[来源:Zxxk.Com]
①流程中溶液A可循环使用，溶液A中的主要成分的化学式是 。
②检验沉淀是否洗涤干净：取最后一次洗涤液少量于试管中，加入适量的 溶液，若无沉淀产生，则证明已洗涤干净。
10．工业制硫酸得到的废渣的主要化学成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3。用该废渣制取药用辅料——氧化铁（Fe2O3)的工艺流程如下图（部分操作和条件略）：
【查阅资料】①SiO2和C加热时很难反应，SiO2不与稀硫酸反应；
②碳在高温下很难还原氧化铝；
③有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀的pH
Fe3+
1.5
3.7
Al3+
3.4
5.2
Fe2+
6.5
9.7
(1)上述流程中步骤①焙烧过程有可能产生两种有毒气体，它们是 （填化学式）；
(2)上述流程中步骤③的目的是 ；
(3)上述流程中步骤④的操作名称是 。
11．中国首款完全自主知识产权民用客机C919飞机的钛合金用量达9.3% 。工业上利用钛白粉制备海绵钛的工艺流程如下：
(1)钛白粉主要成分为TiO2，TiO2中钛元素的化合价为 。
(2)反应Ⅲ属于基本反应类型中的 反应。
(3)反应Ⅱ需在氩气环境中进行，理由是 。
类型四 金属和金属矿物资源的利用
【精选习题】
1．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶等，如图为某化工企业生产钛流程示意图：
请回答下列问题：
(1)FeTiO3中钛元素的化合价为________；
(2)②中CO和H2以化学计量数1∶2恰好完全反应，则该反应的基本反应类型是______________；
(3)③中氩气的作用是________，该反应的化学方程式是______________________________。
2．BaCl2是一种可溶性有毒重金属盐，广泛应用于化工领域。用毒重石(主要成分为BaCO3，杂质不溶于水且不与盐酸反应)制备氯化钡晶体的工艺流程如下：
(1)气体X的化学式是__________；
(2)下列有关此工艺流程的判断中，不正确的是________(填字母)；
A．毒重石加盐酸前先粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率
B．操作Y的名称是过滤
C．洗涤氯化钡晶体的洗涤剂选择，水比饱和BaCl2溶液更好
(3)滤渣水洗液及滤液2循环利用的目的是________________________________。
3．为了从含铜、银、锰三种金属的混合粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，现将三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：
(1)请写出上述流程中无色气体的一种用途 。
(2)操作 a 的名称是 。
(3)A、B、C 三种金属的活动性由强到弱的顺序为 (用元素符号填空)。
4．某化工厂排出的废液中主要含 Zn(NO3)2和AgNO3等物质，为了从中回收金属银和硝酸锌，博才中学
化学课外活动小组，设计了以下的实验步骤：
(1)操作1的名称是： ；
(2)加入过量的X物质是 ；（写化学式）
(3)滤液C中溶质的成分是 。
5．黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到铜和硫酸锌，其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应)：
已知：⑴2Zn + O2 2ZnO ⑵ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
(1)操作Y要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(2)加入过量X的目的是 ；
(3)溶液G的溶质为 (写化学式)。
6．如图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题。
(1)操作A的名称______________，副产品P是________。
(2)通空气时的化学方程式：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=== 4Fe(OH)3，由沉淀M获得Fe3O4过程中发生的反应为Fe(OH)2＋2Fe(OH)3==Fe3O4＋4H2O。控制“一定量空气”的目的是
。
7．我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。
已知：Cu＋H2O2＋H2SO4=== CuSO4＋2H2O；不考虑金、银发生类似反应。
(1)将电路板粉碎成粉末的目的是 。
(2)步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有 。
(3)步骤②中的实验现象是：固体部分溶解， 。
(4)步骤④中反应的化学方程式是 。
8．铝和铝合金是一类重要的金属材料、工业上用铝土矿（含有Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质）制取金属铝的基本流程如下图所示（已知：①SiO2是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质；②铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐。）请回答下列问题：
(1)实际操作中先将铝土矿研成粉末，目的是 ；
(2)操作Ⅱ的名称是 ；
(3)滤液Ⅱ中溶质的用途之一是 。
类型五 海水综合利用类
【精选习题】
1．海水是巨大的资源宝库。如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图：
(1)分离粗盐和母液的操作名称为________；母液中一定含有的金属元素为________；
(2)下表为氯化钠在不同温度时的溶解度。请结合表中数据回答问题：
温度/℃
30
50
70
100
溶解度/g
36.3
37.0
37.8
39.8
从海水中获取粗盐，宜选用________(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
2．海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛。
(1)为了除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO2- 4，可按照下列实验步骤进行：①加过量BaCl2溶液 ②加过量NaOH溶液 ③加过量Na2CO3溶液 ④过滤 ⑤加入适量盐酸
其中步骤③加过量Na2CO3溶液的目的是_________________________________________________。
(2)利用苦卤制取镁，主要流程如图：
步骤Ⅱ中的试剂a的名称是___________，步骤Ⅲ是一个分解反应，则该反应的化学方程式是__________
_________________________________。
3．钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示，回答下列问题：
(1)由氧化钙得到石灰乳的基本反应类型为 ；
(2)步骤V中所加试剂是 ；
(3)粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂。则加入下列三种物质的先后顺序为 （填序号）。
①适量稀盐酸 ②过量的碳酸钠溶液 ③过量的氢氧化钡溶液
4．海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，如：氯化钠、镁等。如图就是利用海水提取氯化钠的大致过程：
(1)图中①是________(填“蒸发池”或“冷却池”)；
(2)析出晶体后的母液是氯化钠的________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)；
(3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：Ⅰ．溶解、Ⅱ．________(填操作名称)、Ⅲ．蒸发[来源:学,科,网Z,X,X,K]
上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是________，该玻璃仪器在步骤Ⅱ中的作用是________；
(4)提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如下：
该过程中反应Ⅰ的基本反应类型是__________________；
写出反应Ⅱ的化学方程式为_____________________________________。
5．从海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如图所示。
(1)粗盐提纯时，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是 。(填仪器名称)
(2)粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下列物质：a．适量的盐酸；b．稍过量的Na2CO3溶液；c．稍过量的Ba(OH)2溶液，利用过滤等操作进行除杂，则加入这三种物质的先后顺序为 。(填字母序号)
(3)向饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，经过一系列变化，最终可制得纯碱。请写出第Ⅲ步反应的化学方程式 。
(4)第Ⅴ步Mg(OH)2与盐酸的反应________中和反应。(选填“是”或“不是”)
6．海水中含有丰富的镁元素，目前世界上生产的镁60%来自海水。海水晒盐后的母液分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2和NaCl（其它成份在本工艺中不做考虑）。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如图：
⑴沉淀槽中发生了两个化学反应，它们的基本反应类型为化合反应和________________。
⑵Y与Z反应的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的再利用，则Z的化学式为 。
⑶蒸发、烘干后得到的MgCl2固体中可能含有的杂质是 （填化学式）。
[来源:学科网ZXXK]
专题四 工业流程图
参考答案
类型一 除杂、提纯类
【真题回顾】
1．(1)加热
(2)除去氯化钙和过量的氯化钡
(3)不严谨；因为过量的碳酸钾没有除去(或煮沸后的溶液中仍含有碳酸钾)
2．(1)引流 (2)蒸发 (3)CaCl2
【精选习题】
1．(1)过滤 (2)搅拌使受热均匀，防止液体飞溅 (3)BaCl2
2．(1)水 (2)过滤 (3)除去过量的NaOH和Na2CO3
3．(1)MgSO4＋Ba(OH)2=== BaSO4↓＋ Mg(OH)2↓ 复分解反应
(2) K2CO3 (3) 除去滤液Ⅱ中的氢氧化钾和碳酸钾
4．(1)过滤 用磁铁吸引 (2)铜在金属活动性顺序表中排在氢的后面，不能和硫酸发生置换反应
(3)不产生污染物SO2
5．(1)蒸发结晶 (2)除去过量的BaCl2溶液 (3)不严谨；因为还有Na2CO3未除去
6．(1)过滤 (2)HCl (3)将NaCl中的CaCl2和MgCl2全部除去
类型二 混合物成分确定类
【真题回顾】
1．(1)H2 (2)化合反应 (3)碳、镁、氧化铜（或C、Mg、CuO）
2．(1)漏斗 (2) CaCO3 (3)NaOH 、 KOH 、Ca(OH)2
【精选习题】
1．(1)CO2 (2)Na2SO4 (3)Ba(NO3)2 (4)HNO3、NaNO3、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2
2．(1)过滤 (2)氯化铁 (3)稀硝酸；使碳酸钠全部反应，防止对第③步的检验造成干扰。
类型三 新物质制取类
【精选习题】
1．(1)过滤 (2)Fe＋H2SO4＝ FeSO4＋H2↑ (3)温度在40 ℃以下 (4)用作氮肥(合理即可)
2．(1)化合反应 (2)过滤 (3)加入少量氢氧化钠是为了使Na2S2O4在碱性溶液中可以稳定存在，加入NaCl是为了使Na2S2O4在水中的溶解度显著下降，便于结晶析出Na2S2O4
3．(1)漏斗 (2)FeSO4和CuSO4 (3)方法Ⅱ
4． (1)氯化钠饱和溶液 (2)N2＋3H2 2NH3 (3)NH4Cl
5．(1)Cl－ Cu2＋ (2)SO3＋H2O=== H2SO4 (3)过滤 NaCl (4)CuCl难溶于水，水洗能除去可溶性杂质，保留CuCl；快速除去CuCl表面的水分，防止其在潮湿的空气中变质
6．(1)酸雨 (2)玻璃棒 (3)NaOH
7．(1)过滤 (2)KClO3 (3)C
8．(1)将原料中含有的碳酸钡全部溶解形成氯化钡溶液 (2)KCl、KOH (3)洗涤、干燥
9．(1)CaCO3 (2)NH4Cl (3)AgNO3
10．(1)CO、SO2 (2)将滤液中的Al3+、Fe3+全部沉淀 (3)过滤
11．(1)+4 (2)分解反应
(3)防止Mg与空气中的氧气等物质发生反应（或氩气化学性质稳定，用作保护气）
类型四 金属和金属矿物资源的利用
【精选习题】
1． (1)＋4 (2)化合反应 (3)做保护气 2Mg ＋TiCl4 Ti＋ 2MgCl2
2． (1)CO2 (2)C (3)提高产率(或提高原料的利用率)
3．(1)做燃料（冶炼金属等） (2)蒸发结晶 (3)A>B>C
4．(1)过滤 (2)锌 (3)硫酸锌
5．(1)漏斗 (2)将铜从溶液A中置换出来 (3) ZnSO4
6．(1)过滤 硫酸钠(或Na2SO4) (2)控制氢氧化亚铁的转化量[或防上Fe(OH)2全部转化为Fe(OH)3]
7．(1)增大反应物间的接触面积，使反应更充分，加快反应速率
(2)FeSO4和Al2(SO4)3(或硫酸亚铁和硫酸铝)
(3)溶液由无色变为蓝色
(4)Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
8．(1)增大反应物的接触面积使反应更充分 (2)过滤 (3)作氮肥
类型五 海水综合利用类
【精选习题】
1．(1)过滤 镁(或Mg) (2)蒸发结晶
2．(1)除去Ca2＋和过量的BaCl2 (2)稀盐酸 MgCl2 Mg＋Cl2↑
3．(1)化合反应 (2)稀盐酸 (3)③②①
4．(1)蒸发池 (2)饱和溶液 (3)过滤 玻璃棒 引流(4)复分解反应 Mg(OH)2＋2HCl=== MgCl2＋2H2O
5．(1)玻璃棒 (2)c、b、a (3)2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
6．(1)复分解反应 (2)H2 (3)CaCl2
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