2024年高考押题预测卷—化学（北京卷01）（考试版）

这是一份2024年高考押题预测卷—化学（北京卷01）（考试版），共8页。

化 学
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40
1．化学与生产、生活、密切相关，下列说法不正确的是
A．北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于有机高分子材料
B．“墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为二氧化硅
C．制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料
D．焰火中的红色来源于钠盐灼烧
2．下列化学用语错误的是
A．基态原子的价层电子排布图：
B．乙炔分子的空间填充模型：
C．的电子式：
D．中键形成过程：
3．下列叙述正确的是
A．浓氨水中滴加饱和溶液可制得胶体
B．明矾溶于水产生胶体：
C．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
D．沸水中滴加适量饱和溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
4．下列事实中，不能用化学平衡移动原理解释的是
A．棕色的体系加压后，颜色先变深后逐渐变浅
B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉
C．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
5．用如图装置电解制取，温度控制在10℃左右，持续通入，电解前后物质的量基本不变。下列说法正确的是

A．电解过程中的移动方向是：甲室→乙室
B．甲室产生的气体只有
C．当乙室产生的气体体积为11.2L时，外电路转移电子数为4
D．乙室电极反应为
6．下列反应事实用离子方程式表示，其中正确的是
A．溶液腐蚀铜板：
B．酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：
C．NaI溶液中滴加酸化溶液制取：
D．检测酒驾的反应原理：
7．下列实验方案能达到实验目的的是
A．甲可制取无水B．乙可验证金属性：
C．丙可验证非金属性：D．丁可探究压强对平衡的影响
8．关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是
A．Ag与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快，所以实验室通常用浓硝酸洗涤附着在试管内壁上的银镜
B．加热浓硫酸与NaCl固体的混合物可制备HCl，说明浓硫酸酸性强于HCl
C．将CO2通入Ba(NO3)：溶液无明显现象，则将SO2通入Ba(NO3)2溶液也无明显现象
D．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应
9．合成某种药物的关键中间体结构如图所示。下列关于该物质说法不正确的是
A．碳原子采用2种杂化方式B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．核磁共振氢谱有10组峰D．该物质最多与反应
10．下列有关物质结构与性质的说法正确的是
A．雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性有关
B．某基态原子的价层电子排布为4d25s2，该原子N层上有3个空轨道
C．C=C键的键能比C—C键的大，所以碳碳双键的化学性质比碳碳单键稳定
D．碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
11．聚乙烯醇缩甲醛(维纶)是一种优质的合成材料，可用于生产服装、绳索等，一种合成路线如下所示。下列说法不正确的是
A．X的结构简式为
B．试剂Y可以是氢氧化钠溶液
C．甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌、防腐的作用
D．生成需要和
12．高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，制备的一种方法其原理：，下列说法不正确的是
A． Fe3+是还原剂B．H2O既不是还原产物也不是氧化产物
C．生成，转移电子D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为
13．氨氧化法是工业制硝酸的重要途径，其中氨氧化过程如下图所示。下列说法错误的是
A．能降低氧化的活化能
B．该过程的总反应式为：
C．第一电离能：O>N>H
D．可用氨还原法处理硝酸工业的尾气
14．已知的电离常数，，常温下，难溶物在不同浓度盐酸(足量)中恰好不再溶解时，测得混合液中与的关系如图所示，下列说法正确的是
A．约为
B．点：
C．点：约为
D．直线上任一点均满足：
15．(11分) C、N化合物对人类生存环境有重要影响。
Ⅰ.汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下可生成无毒无害的气体，工业废气中的NO可被NH3在高温催化作用下还原为N2和H2O。
(1)原子序数为N元素两倍的元素的基态原子的外围电子排布图为 。
(2)C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 。
(3)键角：NH3 (填“>“<”或“=”)H2O；NH3的VSEPR模型为 。
Ⅱ.NO与血红蛋白中的[Fe(H2O)6]2+结合生成[Fe(NO)(H2O)5]2+可导致人体的血红蛋白丧失携氧能力。
(4)Fe2+的配位数为 。
(5)在[Fe(NO)(H2O)5]2+中，配体NO提供配位的原子为 (填元素符号)，原因是 。
Ⅲ.C元素与N元素形成的一种超硬晶体的晶胞结构如图所示(8个碳原子位于立方体的顶点，4个碳原子位于立方体的面心，4个氮原子在立方体内)，设晶胞参数为anm，NA为阿伏加德罗常数的值，1号原子的坐标为(0，0，0)、3号原子的坐标为(1，1，1)。
(6)①C原子的杂化方式为 。
②2号原子的坐标为 。
③该晶体的密度为 g/cm3。
16．(10分)氢能的开发和利用是推动我国能源结构转型，保障国家能源安全，实现“碳达峰”、“碳中和”目标的重要途径。目前，我国已成为世界第一大产氢国，主要有三类工业制氢路线：
(1)化工燃料重整制氢
已知：

则与反应生成和的反应热是 。
(2)工业副产氢
已知：工业上用水煤气法制氢气，有关化学方程式是：
反应一：
反应二：
①反应一在时达到化学平衡状态，则此温度下该反应的平衡常数表达式 。
②在时将和各通入体积为的密闭容器中反应发生反应二，时达到平衡状态，该反应的平衡常数是9，则的转化率是 ，用的浓度变化表示的反应速率是 。
(3)清洁能源电解制氢
已知：利用电解饱和食盐水可制得氢气，下图为电解装置示意图：
①电极是极 (填“阴”或“阳”)，电极的电极反应式 。
②假设室温条件下电解饱和食盐水一段时间，当两极产生的气体共(标准状况下)时，溶液的为 (溶液体积没有变化)。
17．(12分)F是抗过敏药非索非那定制备的关键中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：
(1)A的分子式为 。
(2)B的结构简式为 。
(3)C中含氧官能团的名称为 。
(4)C生成D的化学方程式为 。
(5)D生成E的反应类型为 ；1mlF最多与 mlH2发生加成反应。
(6)A的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种(不考虑立体异构)；
①苯环上有两个取代基；②含有一个手性碳原子；③含有乙基
其中核磁共振氢谱为6组峰，且苯环上连有甲基的同分异构体的结构简式为 。
18．(12分)四氧化三锰()是一种可用于生产锂离子电池正极材料的原料。以天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含等元素)为原料制备高纯的工艺流程如下图所示。
该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下表：
回答下列问题：
(1)“氧化”中添加适量的的作用是 。(用离子方程式表示)
(2)“滤渣2”中主要有 ，“调”时溶液的范围应调节为 ~6.2之间。
(3)“除杂2”的目的是生成，沉淀除去。若溶液酸度过高，会导致 。
(4)常温下，利用表格中的数据，计算 。(已知)
(5)和氨水混合在下得到的的产率最高。若继续升高温度，会导致产率降低，原因可能是 。
(6)在“沉锰”时，可用尿素代替，同时控制温度在，写出尿素“沉锰”反应的离子方程式： 。
19．(13分)亚硝酸钙可作为混凝土防冻剂和钢筋阻锈剂的主要原料。熔点为，易潮解，易溶于水。实验室中，某兴趣小组根据反应，利用如下装置(部分装置可重复选用)制备无水亚硝酸钙并测定产品的纯度(夹持装置略)。
已知：①；
②酸性条件下：能被溶液氧化，；
③是具有氧化性的一元弱酸，是一种难溶于水的白色化合物。
回答下列问题：
(1)上述装置按气流方向连接的顺序为 (填标号)；装置A中发生反应的离子方程式为 ，装置的作用是 。
(2)完全还原后，进行操作：(ⅰ)停止滴加稀硝酸，停止通电；(ⅱ)……；(ⅲ)冷却后，将所得产品完全转移到试剂瓶中密封保存；(ⅳ)……操作(ⅱ)为 。
(3)兴趣小组同学认为制备的可能会混有，下列试剂可以鉴别二者的是 (填标号)。
A．溶液 B．淀粉(酸性)溶液 C．溶液
设计如下方案测定样品中的纯度(杂质不参与以下反应)：称取样品、溶解、定容至；移取溶液于锥形瓶中，加入过量酸化的溶液；以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定，发生反应：。平行滴定3次，平均消耗的标准液。
(4)测定过程所需仪器中，使用前必须检查是否漏液的有 ；样品中的质量分数 ；下列情况会导致的质量分数测量值偏大的是 (填标号)。
A．称量后样品发生了潮解
B．定容时俯视刻度线
C．移取溶液后发现滴定管尖嘴管内有气泡
D．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗评卷人
得分
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
评卷人
得分
二、非选择题：本题共5小题，共58分。
金属离子
开始沉淀的
8.1
6.3
1.5
3.4
8.9
6.2
6.9
沉淀完全的
10.1
8.3
2.8
4.7
10.9
8.2
8.9