还剩9页未读，
继续阅读
2024年高考押题预测卷—化学（浙江卷01）（考试版）
展开
这是一份2024年高考押题预测卷—化学（浙江卷01）（考试版），共12页。试卷主要包含了下列说法不正确的是，下列指定反应与方程式不相符的是等内容，欢迎下载使用。
(考试时间：90分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。
1．下列物质不属于分散系的是( )
A．有机玻璃B．冰醋酸C．Fe(OH)3胶体D．云烟雾
2．硫酸钡在医疗上常用作消化系统X射线检查的内服药剂，下列说法不正确的是( )
A．Ba元素位于周期表s区
B．可用饱和碳酸钠溶液处理，使其转化为易溶于水的盐
C．不溶于水也不溶于酸，但属于强电解质
D．硫酸根离子的空间构型是四面体
3．下列说法不正确的是( )
A．Fe2+的价层电子轨道表示式为
B．用电子式表示K2S的形成：
C．HClO的分子的VSEPR模型为四面体形
D．聚已二酰己二胺的结构简式：
4．关于反应2Cu2S+14HNO3=2CuSO4+2Cu(NO3)2+5NO2↑+5NO↑+7H2O，下列说法不正确的是( )
A．HNO3在反应中体现氧化性和酸性
B．Cu2S和Cu(NO3)2都是氧化产物
C．0.2ml Cu2S参加反应，转移电子2ml
D．随着产物中NO和NO2比例的改变，CuSO4和Cu(NO3)2的比例也发生相应的改变
5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中能大量共存的是( )
A．=10-12的溶液中：NH4+、Na＋、NO3-、SO42-
B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K＋、Cl-、I-
C．0.1ml·L-1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl-、SO42-
D．能与金属铝产生氢气的的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl-、NO3-
6．某学习小组欲从含有[Cu(NH3)4]SO4、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵[CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O]晶体，设计方案如下，下列说法不正确的是( )
A．试剂X是硫酸，其中发生的反应之一：[Cu(NH3)4]2++4H+=Cu2++4NH4+
B．步骤②蒸馏实验可用水浴加热
C．若得到的粗乙醇中乙醇的含量明显偏低，可能是蒸馏时加热温度偏低
D．将残留液加热浓缩、冷却结晶可得到硫酸铜铵[CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O]晶体
7．对下列事实进行归纳推测，推测合理的是( )
8．下列有关实验设计、操作说法正确的是( )
A．甲图可用于测定Na2S2O3与稀硫酸的反应速率
B．乙图在溶液中加入一些氨水，制成铜氨溶液，可使镀层光亮
C．丙图是转移操作
D．丁图配成同浓度的溶液，有利于比较乙醇和苯酚中羟基的活性
9．下列说法不正确的是( )
A．酰胺均能在碱性条件下水解得到氨气
B．冠醚、杯酚、RNA和蛋白质都是超分子
C．淀粉经酯化后可用于生产食品添加剂、表面活性剂等
D．甲苯、甘油都与浓硝酸发生取代反应分别生成TNT和硝化甘油
10．下列指定反应与方程式不相符的是( )
A．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
B．用惰性电极电解MgCl2溶液，阴极的电极反应式：Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓+ H2↑
C．甘油与硝酸发生酯化反应：
D．在酸催化下，苯酚与甲醛反应生成羟甲基苯酚：
11．苯乙烯可发生如下转化，下列说法中不正确的是( )
A．苯乙烯分子中所有碳原子可共平面
B．X的结构简式可能是，该反应需要控制温度减少碳碳双键被氧化
C．与足量溶液反应，最多消耗
D．聚合物Z的结构可表示为
12．X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X是宇宙中含量最多的元素，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是( )
A．沸点：X2Z>YX3
B．M与Q可形成化合物M2Q、M2Q2
C．化学键中离子键成分的百分数：M2Z>M2Q
D．YZ与QZ32-离子空间结构均为平面三角形
13．铜基配合物电催化还原CO2的装置原理如图所示，下列说法不正确的是( )
A．石墨烯为阳极，发生电极反应为CO2+2e-+2H+=HCOOH
B．Pt电极附近溶液的pH值减小
C．每转移2ml电子，阳极室、阴极室溶液质量变化量的差值为28g
D．该装置可减少CO2在大气中累积和实现可再生能源有效利用
14．CH3CHO在NaOH溶液作用下制取2-丁烯醛的历程如下：
已知：反应(3)的平衡常数较小
下列说法不正确的是( )
A．OH-是该反应的催化剂
B．CH3CHO分子中甲基上的“C-H”比CH3CH3中的“C-H”更易电离出H+
C．反应(4)加热失水有利于反应(3)平衡正向移动
D．CH3CHO与CH3CH2CHO的混合液在NaOH溶液作用下最多可得到2种羟基醛
15．钡餐造影检查是以医用硫酸钡作为造影剂，口服后随着人体消化管道的蠕动，涂抹在胃肠道内管壁及充填在管腔内，在X线照射下与周围器官形成明显对比，可以观察胃、食管等器官的外形、大小、位置、扩张性及蠕动波情况，进而显示消化道有无病变。
已知：常温下，Ksp(BaCO3)=5.0×10-9，Ksp(BaSO)=1.0×10-10；H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=5.6×10-11；饱和BaCO3溶液pH约为9.6，人体胃液pH约为2；H2SO4的一级电离是完全电离，二级电离电离常数Ka2=1.0×10-2。结合信息，以下推断不正确的是( )
A．BaSO4在胃液中的溶解度大于1.0×10-5ml·L－1
B．若每次加入1L1ml·L-1的Na2CO3溶液，至少需要4次加入才能将0.1ml BaSO4全部转化为BaCO3
C．饱和BaCO3溶液通入少量CO2后溶液中：c(CO32-)＜c(HCO3-)
D．若误服BaCO3，医学上可采用适当浓度的Na2SO4溶液洗胃或静脉缓注Na2SO4溶液实现解毒
16．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中实验操作、现象得出的结论正确的是( )
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)。
17．(10分)吡啶为含N有机物。这类物质是合成医药农药的重要原料。下列吡啶类化合物A与Zn(CH3CH2)2(即ZnEt2)反应生成有机化合物B，B具有优异的催化性能。
(1)吡啶类化合物A易溶于水，原因是 ，含Zn有机物B的分子结构中含 (填序号)。
A．离子键 B．配位键 C．π键 D．σ键 E．氢键
(2)HN3分子的空间结构如图2所示(图中键长单位为10-10 m)。N-N、N=N和N≡N的共价键键长分别为1.40×10-10 m、1.20×10-10 m和1.09×10-10 m。试依据信息画出HN3分子的结构式 ，分子中N原子的杂化方式为 。
(3)某种新型储氢材料的晶胞如图3，八面体中心为M金属离子，顶点均为NH3配体，四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为188 g/ml，则M元素为 (填元素符号)。在该化合物中，M离子的价电子排布式为 。
18．(10分)硝酸盐型熔盐(含KNO3)在太阳能光热发电领域被广泛应用。高纯KNO3的制备、性质与应用是目前研究的热点，部分生产方法及性质研究如下：
已知：硝酸工业尾气中主要含N2、NO、NO2．
请回答：
(1)写出溶液A中的所有离子 ；方法Ⅱ中，“氧化吸收液”的目的是 。
(2)下列说法正确的是_________。
A．方法Ⅰ说明：该条件下，酸性HNO3＞HCl
B．方法Ⅱ中，n(NO)：n(NO2)≤1，氮氧化物才能被足量的溶液充分吸收
C．KNO3固体与浓硫酸共热，可产生红棕色气体
D．若气体B是一种单质，则所得固体C中不能含有三种元素
(3)方法Ⅰ中，用NH4NO3代替HNO3，得到副产品NH4Cl。工业上用NH4Cl溶液浸取菱镁矿的煅烧粉(含MgO)，不断加热蒸出氨气，以获得较高浓度的MgCl2溶液，其原理是 。
(4)在某温度下，KNO3分解得到的K2O可用于制备新型高效多功能水处理剂K2FeO4，K2FeO4水溶液放置过程中会放出无色无味气体、产生沉淀、溶液呈强碱性。请依据上述信息，设计实验检验无色无味气体成分和沉淀中的金属元素 ；写出K2O与Fe(OH)3、Cl2共热制取K2FeO4的化学方程式： 。
19．(10分)异丁烯(i-C4H8)是重要的化工生产原料，可由异丁烷(i-C4H10)催化脱氢制备，反应如下：i-C4H10(g)i-C4H8(g)＋H2(g) ΔH1＝+123.5kJ·ml−1
已知：①主要副反应为i-C4H10(g)CH2=CHCH3(g)＋CH4(g) ΔH2
2i-C4H8(g)2CH2=CHCH3(g)＋C2H4(g) ΔH3＞0
②温度过高会引发烃裂解生成炭(C)。
③相关化学键的键能如下所示：
请回答：
(1ΔH2)= kJ·ml−1。
(2)有利于提高异丁烷平衡转化率的条件有 。
A．低温 B．高温 C．低压 D．高压 E．催化剂
(3)其他条件相同，在恒压的密闭容器中充入异丁烷和N2各(N2作惰性气体)，经过相同时间测得相关数据如图1和图2所示．[收率，空速：单位时间通过单位体积催化剂的气体量](不考虑温度对催化剂活性的影响，异丁烷分子在催化剂表面能较快吸附)
①图1中，时异丁烯收率= 。
②下列说法正确的是 。
A．由图1可知，温度越高，产生异丁烯的速率越快
B．混入的目的之一是减小异丁烷的吸附速率，同时带走催化剂局部多余的热量，从而抑制催化剂的积碳
C．图2中，空速增加，异丁烷转化率降低的原因可能是原料气在催化剂中停留时间过短
D．图2中，空速增加，异丁烯选择性升高的原因可能是原料气将产物迅速带走，抑制了副反应的发生
③图1中，随着温度升高，异丁烷转化率增大而异丁烯选择性下降的原因可能是
。
④其他条件相同，异丁烷的平衡转化率如图3所示．若充入N2改为，在图3中作出异丁烷的平衡转化率随温度变化的曲线 (忽略积碳的影响)。
20．(10分)硼氢化钠(NaBH4)是一种潜在储氢剂，在有机合成中也被称为“万能还原剂”。实验室制备、提纯、分析NaBH4纯度的步骤如下。
Ⅰ．NaBH4的制备
利用如图甲装置(加热及夹持装置略)进行操作：
(ⅰ)打开K2，鼓入N2，升温到110℃，快速搅拌，将融化的Na快速分散到石蜡油中；
(ⅱ)升温到200℃，关闭K2，打开K1通入H2，充分反应后制得NaH；
(ⅲ)升温到240℃，持续搅拌下通入N2，打开K3滴入硼酸三甲酯[分子式为B(OCH3)3]；
(ⅳ)降温后，分离得到NaBH4和CH3ONa的固体混合物。
已知：
NaBH4：可溶于异丙胺或水，常温下与水缓慢反应，强碱环境下能稳定存在
CH3ONa：难溶于异丙胺
异丙胺：有机溶剂，沸点：33℃
Ⅱ．NaBH4的提纯
NaBH4可采用索氏提取法提纯，其装置如图乙所示，实验时将NaBH4和CH3ONa的固体混合物放入滤纸套筒1中，烧瓶中加入异丙胺。烧瓶中异丙胺受热蒸发上升，冷凝后滴入滤纸套筒1中，再经导管返回烧瓶，从而实现连续萃取。
Ⅲ．纯度分析
步骤1：取m g产品(杂质不参加反应)溶于溶液后配成溶液，取置于碘量瓶中，加入V1mL c 1ml·L-1的KIO3溶液充分反应。(3NaBH4+4KIO3=3NaBO2+4KI+6H2O)
步骤2：向步骤1反应后溶液中加入过量的KI溶液，用稀硫酸调节pH，使过量KIO3转化为I2，冷却后于暗处放数分钟。
步骤3：将步骤2所得混合液调pH约为5.0，加入几滴淀粉，用c2ml·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗溶液V2mL。(I2+2 Na2S2O3= Na2S4O6+2 NaI)
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 。
(2)写出NaH与B(OCH3)3反应的化学方程式 。
(3)下列有关说法不正确的是__________。
A．NaBH4和中氢化合价相同B．装置甲应该处于无水、无氧的反应环境
C．装置乙中异丙胺蒸汽沿导管2上升D．萃取完全后，NaBH4在圆底烧瓶中
(4)按照先后顺序对本实验的滴定操作排序
检查是否漏水→蒸馏水洗涤→ →a→_______→_______→________。
a．加液至“0”刻度以上处
b．调整液面至“0”刻度或“0”刻度下方，记录读数V1
c．倾斜转动滴定管，使标准液润湿滴定管内壁，将润洗液从下口排出
d．赶出尖嘴部分气泡
e．向碱式滴定管中加3~5 mL Na2S2O3标准液
f．向酸式滴定管中加3~5 mL Na2S2O3标准液
g．左手控制活塞(或挤压玻璃珠)，右手振荡锥形瓶
h．左手振荡锥形瓶，右手控制活塞(或挤压玻璃珠)
(5)产品中NaBH4的纯度为 ％。
21．(12分)某种抗前列腺癌症的药物F的合成路线如下：
已知：(为烃基或氢)
请回答下列问题：
(1)写出D中含氧官能团的名称 。
(2)下列说法正确的是__________。
A．化合物A属于卤代烃
B．化合物F可在酸性或碱性条件下发生水解
C．由A→E过程中涉及的有机反应类型只有1种
D．D→E过程中K2CO3的作用是催化剂
(3)化合物X的结构简式是 。
(4)写出E＋Y→F的化学方程式 。
(5)请设计以丙酮为原料经过4步反应合成X的路线(用流程图表示，无机试剂任选) 。
(6)化合物C在一定条件可得到化合物G()，写出同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式 。
①分子中除苯环外还有1个环，苯环上只有1个取代基；
②谱和IR谱检测表明：分子中共有6种不同化学环境的氢原子，有N—O结构
选项
事实
推测
A
Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2
Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2
B
AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应生成[Al(OH)4]-
AlCl3溶液与过量氨水反应生成[Al(OH)4]-
C
NaH与H2O反应生成氢气
AlH3与NH3反应生成H2
D
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
酸性强弱：H2CO3＞HCO3-＞HClO
选项
实验操作
现象
结论
A
常温下，将50 mL苯与50 mL CH3COOH混合
所得混合溶液的体积为
混合过程中削弱了CH3COOH分子间的氢键，且苯与CH3COOH分子间的作用弱于氢键
B
向待测液中滴加NaOH浓溶液，微热，再将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
红色石蕊试纸变蓝
待测液一定是铵盐溶液
C
在两支盛有少许铁的氧化物粉末的试管中分别加入稀硫酸，然后分别滴入酸性KMnO4溶液、KSCN溶液
滴入的酸性KMnO4溶液褪色；滴入KSCN溶液后变为红色
铁的氧化物粉末为Fe3O4
D
在待测液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液中
品红溶液褪色
待测液中含SO32-或HSO3-
化学键
键能/
615
347.7
413.4
436
(考试时间：90分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。
1．下列物质不属于分散系的是( )
A．有机玻璃B．冰醋酸C．Fe(OH)3胶体D．云烟雾
2．硫酸钡在医疗上常用作消化系统X射线检查的内服药剂，下列说法不正确的是( )
A．Ba元素位于周期表s区
B．可用饱和碳酸钠溶液处理，使其转化为易溶于水的盐
C．不溶于水也不溶于酸，但属于强电解质
D．硫酸根离子的空间构型是四面体
3．下列说法不正确的是( )
A．Fe2+的价层电子轨道表示式为
B．用电子式表示K2S的形成：
C．HClO的分子的VSEPR模型为四面体形
D．聚已二酰己二胺的结构简式：
4．关于反应2Cu2S+14HNO3=2CuSO4+2Cu(NO3)2+5NO2↑+5NO↑+7H2O，下列说法不正确的是( )
A．HNO3在反应中体现氧化性和酸性
B．Cu2S和Cu(NO3)2都是氧化产物
C．0.2ml Cu2S参加反应，转移电子2ml
D．随着产物中NO和NO2比例的改变，CuSO4和Cu(NO3)2的比例也发生相应的改变
5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中能大量共存的是( )
A．=10-12的溶液中：NH4+、Na＋、NO3-、SO42-
B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K＋、Cl-、I-
C．0.1ml·L-1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl-、SO42-
D．能与金属铝产生氢气的的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl-、NO3-
6．某学习小组欲从含有[Cu(NH3)4]SO4、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵[CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O]晶体，设计方案如下，下列说法不正确的是( )
A．试剂X是硫酸，其中发生的反应之一：[Cu(NH3)4]2++4H+=Cu2++4NH4+
B．步骤②蒸馏实验可用水浴加热
C．若得到的粗乙醇中乙醇的含量明显偏低，可能是蒸馏时加热温度偏低
D．将残留液加热浓缩、冷却结晶可得到硫酸铜铵[CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O]晶体
7．对下列事实进行归纳推测，推测合理的是( )
8．下列有关实验设计、操作说法正确的是( )
A．甲图可用于测定Na2S2O3与稀硫酸的反应速率
B．乙图在溶液中加入一些氨水，制成铜氨溶液，可使镀层光亮
C．丙图是转移操作
D．丁图配成同浓度的溶液，有利于比较乙醇和苯酚中羟基的活性
9．下列说法不正确的是( )
A．酰胺均能在碱性条件下水解得到氨气
B．冠醚、杯酚、RNA和蛋白质都是超分子
C．淀粉经酯化后可用于生产食品添加剂、表面活性剂等
D．甲苯、甘油都与浓硝酸发生取代反应分别生成TNT和硝化甘油
10．下列指定反应与方程式不相符的是( )
A．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
B．用惰性电极电解MgCl2溶液，阴极的电极反应式：Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓+ H2↑
C．甘油与硝酸发生酯化反应：
D．在酸催化下，苯酚与甲醛反应生成羟甲基苯酚：
11．苯乙烯可发生如下转化，下列说法中不正确的是( )
A．苯乙烯分子中所有碳原子可共平面
B．X的结构简式可能是，该反应需要控制温度减少碳碳双键被氧化
C．与足量溶液反应，最多消耗
D．聚合物Z的结构可表示为
12．X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X是宇宙中含量最多的元素，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是( )
A．沸点：X2Z>YX3
B．M与Q可形成化合物M2Q、M2Q2
C．化学键中离子键成分的百分数：M2Z>M2Q
D．YZ与QZ32-离子空间结构均为平面三角形
13．铜基配合物电催化还原CO2的装置原理如图所示，下列说法不正确的是( )
A．石墨烯为阳极，发生电极反应为CO2+2e-+2H+=HCOOH
B．Pt电极附近溶液的pH值减小
C．每转移2ml电子，阳极室、阴极室溶液质量变化量的差值为28g
D．该装置可减少CO2在大气中累积和实现可再生能源有效利用
14．CH3CHO在NaOH溶液作用下制取2-丁烯醛的历程如下：
已知：反应(3)的平衡常数较小
下列说法不正确的是( )
A．OH-是该反应的催化剂
B．CH3CHO分子中甲基上的“C-H”比CH3CH3中的“C-H”更易电离出H+
C．反应(4)加热失水有利于反应(3)平衡正向移动
D．CH3CHO与CH3CH2CHO的混合液在NaOH溶液作用下最多可得到2种羟基醛
15．钡餐造影检查是以医用硫酸钡作为造影剂，口服后随着人体消化管道的蠕动，涂抹在胃肠道内管壁及充填在管腔内，在X线照射下与周围器官形成明显对比，可以观察胃、食管等器官的外形、大小、位置、扩张性及蠕动波情况，进而显示消化道有无病变。
已知：常温下，Ksp(BaCO3)=5.0×10-9，Ksp(BaSO)=1.0×10-10；H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=5.6×10-11；饱和BaCO3溶液pH约为9.6，人体胃液pH约为2；H2SO4的一级电离是完全电离，二级电离电离常数Ka2=1.0×10-2。结合信息，以下推断不正确的是( )
A．BaSO4在胃液中的溶解度大于1.0×10-5ml·L－1
B．若每次加入1L1ml·L-1的Na2CO3溶液，至少需要4次加入才能将0.1ml BaSO4全部转化为BaCO3
C．饱和BaCO3溶液通入少量CO2后溶液中：c(CO32-)＜c(HCO3-)
D．若误服BaCO3，医学上可采用适当浓度的Na2SO4溶液洗胃或静脉缓注Na2SO4溶液实现解毒
16．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中实验操作、现象得出的结论正确的是( )
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)。
17．(10分)吡啶为含N有机物。这类物质是合成医药农药的重要原料。下列吡啶类化合物A与Zn(CH3CH2)2(即ZnEt2)反应生成有机化合物B，B具有优异的催化性能。
(1)吡啶类化合物A易溶于水，原因是 ，含Zn有机物B的分子结构中含 (填序号)。
A．离子键 B．配位键 C．π键 D．σ键 E．氢键
(2)HN3分子的空间结构如图2所示(图中键长单位为10-10 m)。N-N、N=N和N≡N的共价键键长分别为1.40×10-10 m、1.20×10-10 m和1.09×10-10 m。试依据信息画出HN3分子的结构式 ，分子中N原子的杂化方式为 。
(3)某种新型储氢材料的晶胞如图3，八面体中心为M金属离子，顶点均为NH3配体，四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为188 g/ml，则M元素为 (填元素符号)。在该化合物中，M离子的价电子排布式为 。
18．(10分)硝酸盐型熔盐(含KNO3)在太阳能光热发电领域被广泛应用。高纯KNO3的制备、性质与应用是目前研究的热点，部分生产方法及性质研究如下：
已知：硝酸工业尾气中主要含N2、NO、NO2．
请回答：
(1)写出溶液A中的所有离子 ；方法Ⅱ中，“氧化吸收液”的目的是 。
(2)下列说法正确的是_________。
A．方法Ⅰ说明：该条件下，酸性HNO3＞HCl
B．方法Ⅱ中，n(NO)：n(NO2)≤1，氮氧化物才能被足量的溶液充分吸收
C．KNO3固体与浓硫酸共热，可产生红棕色气体
D．若气体B是一种单质，则所得固体C中不能含有三种元素
(3)方法Ⅰ中，用NH4NO3代替HNO3，得到副产品NH4Cl。工业上用NH4Cl溶液浸取菱镁矿的煅烧粉(含MgO)，不断加热蒸出氨气，以获得较高浓度的MgCl2溶液，其原理是 。
(4)在某温度下，KNO3分解得到的K2O可用于制备新型高效多功能水处理剂K2FeO4，K2FeO4水溶液放置过程中会放出无色无味气体、产生沉淀、溶液呈强碱性。请依据上述信息，设计实验检验无色无味气体成分和沉淀中的金属元素 ；写出K2O与Fe(OH)3、Cl2共热制取K2FeO4的化学方程式： 。
19．(10分)异丁烯(i-C4H8)是重要的化工生产原料，可由异丁烷(i-C4H10)催化脱氢制备，反应如下：i-C4H10(g)i-C4H8(g)＋H2(g) ΔH1＝+123.5kJ·ml−1
已知：①主要副反应为i-C4H10(g)CH2=CHCH3(g)＋CH4(g) ΔH2
2i-C4H8(g)2CH2=CHCH3(g)＋C2H4(g) ΔH3＞0
②温度过高会引发烃裂解生成炭(C)。
③相关化学键的键能如下所示：
请回答：
(1ΔH2)= kJ·ml−1。
(2)有利于提高异丁烷平衡转化率的条件有 。
A．低温 B．高温 C．低压 D．高压 E．催化剂
(3)其他条件相同，在恒压的密闭容器中充入异丁烷和N2各(N2作惰性气体)，经过相同时间测得相关数据如图1和图2所示．[收率，空速：单位时间通过单位体积催化剂的气体量](不考虑温度对催化剂活性的影响，异丁烷分子在催化剂表面能较快吸附)
①图1中，时异丁烯收率= 。
②下列说法正确的是 。
A．由图1可知，温度越高，产生异丁烯的速率越快
B．混入的目的之一是减小异丁烷的吸附速率，同时带走催化剂局部多余的热量，从而抑制催化剂的积碳
C．图2中，空速增加，异丁烷转化率降低的原因可能是原料气在催化剂中停留时间过短
D．图2中，空速增加，异丁烯选择性升高的原因可能是原料气将产物迅速带走，抑制了副反应的发生
③图1中，随着温度升高，异丁烷转化率增大而异丁烯选择性下降的原因可能是
。
④其他条件相同，异丁烷的平衡转化率如图3所示．若充入N2改为，在图3中作出异丁烷的平衡转化率随温度变化的曲线 (忽略积碳的影响)。
20．(10分)硼氢化钠(NaBH4)是一种潜在储氢剂，在有机合成中也被称为“万能还原剂”。实验室制备、提纯、分析NaBH4纯度的步骤如下。
Ⅰ．NaBH4的制备
利用如图甲装置(加热及夹持装置略)进行操作：
(ⅰ)打开K2，鼓入N2，升温到110℃，快速搅拌，将融化的Na快速分散到石蜡油中；
(ⅱ)升温到200℃，关闭K2，打开K1通入H2，充分反应后制得NaH；
(ⅲ)升温到240℃，持续搅拌下通入N2，打开K3滴入硼酸三甲酯[分子式为B(OCH3)3]；
(ⅳ)降温后，分离得到NaBH4和CH3ONa的固体混合物。
已知：
NaBH4：可溶于异丙胺或水，常温下与水缓慢反应，强碱环境下能稳定存在
CH3ONa：难溶于异丙胺
异丙胺：有机溶剂，沸点：33℃
Ⅱ．NaBH4的提纯
NaBH4可采用索氏提取法提纯，其装置如图乙所示，实验时将NaBH4和CH3ONa的固体混合物放入滤纸套筒1中，烧瓶中加入异丙胺。烧瓶中异丙胺受热蒸发上升，冷凝后滴入滤纸套筒1中，再经导管返回烧瓶，从而实现连续萃取。
Ⅲ．纯度分析
步骤1：取m g产品(杂质不参加反应)溶于溶液后配成溶液，取置于碘量瓶中，加入V1mL c 1ml·L-1的KIO3溶液充分反应。(3NaBH4+4KIO3=3NaBO2+4KI+6H2O)
步骤2：向步骤1反应后溶液中加入过量的KI溶液，用稀硫酸调节pH，使过量KIO3转化为I2，冷却后于暗处放数分钟。
步骤3：将步骤2所得混合液调pH约为5.0，加入几滴淀粉，用c2ml·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗溶液V2mL。(I2+2 Na2S2O3= Na2S4O6+2 NaI)
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 。
(2)写出NaH与B(OCH3)3反应的化学方程式 。
(3)下列有关说法不正确的是__________。
A．NaBH4和中氢化合价相同B．装置甲应该处于无水、无氧的反应环境
C．装置乙中异丙胺蒸汽沿导管2上升D．萃取完全后，NaBH4在圆底烧瓶中
(4)按照先后顺序对本实验的滴定操作排序
检查是否漏水→蒸馏水洗涤→ →a→_______→_______→________。
a．加液至“0”刻度以上处
b．调整液面至“0”刻度或“0”刻度下方，记录读数V1
c．倾斜转动滴定管，使标准液润湿滴定管内壁，将润洗液从下口排出
d．赶出尖嘴部分气泡
e．向碱式滴定管中加3~5 mL Na2S2O3标准液
f．向酸式滴定管中加3~5 mL Na2S2O3标准液
g．左手控制活塞(或挤压玻璃珠)，右手振荡锥形瓶
h．左手振荡锥形瓶，右手控制活塞(或挤压玻璃珠)
(5)产品中NaBH4的纯度为 ％。
21．(12分)某种抗前列腺癌症的药物F的合成路线如下：
已知：(为烃基或氢)
请回答下列问题：
(1)写出D中含氧官能团的名称 。
(2)下列说法正确的是__________。
A．化合物A属于卤代烃
B．化合物F可在酸性或碱性条件下发生水解
C．由A→E过程中涉及的有机反应类型只有1种
D．D→E过程中K2CO3的作用是催化剂
(3)化合物X的结构简式是 。
(4)写出E＋Y→F的化学方程式 。
(5)请设计以丙酮为原料经过4步反应合成X的路线(用流程图表示，无机试剂任选) 。
(6)化合物C在一定条件可得到化合物G()，写出同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式 。
①分子中除苯环外还有1个环，苯环上只有1个取代基；
②谱和IR谱检测表明：分子中共有6种不同化学环境的氢原子，有N—O结构
选项
事实
推测
A
Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2
Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2
B
AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应生成[Al(OH)4]-
AlCl3溶液与过量氨水反应生成[Al(OH)4]-
C
NaH与H2O反应生成氢气
AlH3与NH3反应生成H2
D
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
酸性强弱：H2CO3＞HCO3-＞HClO
选项
实验操作
现象
结论
A
常温下，将50 mL苯与50 mL CH3COOH混合
所得混合溶液的体积为
混合过程中削弱了CH3COOH分子间的氢键，且苯与CH3COOH分子间的作用弱于氢键
B
向待测液中滴加NaOH浓溶液，微热，再将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
红色石蕊试纸变蓝
待测液一定是铵盐溶液
C
在两支盛有少许铁的氧化物粉末的试管中分别加入稀硫酸，然后分别滴入酸性KMnO4溶液、KSCN溶液
滴入的酸性KMnO4溶液褪色；滴入KSCN溶液后变为红色
铁的氧化物粉末为Fe3O4
D
在待测液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液中
品红溶液褪色
待测液中含SO32-或HSO3-
化学键
键能/
615
347.7
413.4
436
相关试卷
2024年高考押题预测卷—化学（江苏卷01）（考试版）： 这是一份2024年高考押题预测卷—化学（江苏卷01）（考试版），共8页。试卷主要包含了下列化学反应表示正确的是，对于二氧化硫的催化氧化反应等内容，欢迎下载使用。
2024年高考押题预测卷—化学（广东卷01）（考试版）： 这是一份2024年高考押题预测卷—化学（广东卷01）（考试版），共10页。
2024年高考押题预测卷—化学（福建卷01）（考试版）： 这是一份2024年高考押题预测卷—化学（福建卷01）（考试版），共10页。试卷主要包含了设为阿伏加德罗常数的值，某铜配合物的结构如下图所示等内容，欢迎下载使用。
