2022年高考押题预测卷01（福建卷）-化学（考试版）

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绝密★启用前2022年高考押题预测卷01【福建卷】化学（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg-24 Fe—56  一、选择题（本大题共10小题,每小题4分,共40分,每小题只有一个选项符合题目要求）1．化学与生产、生活、科技、医药等密切相关。下列叙述正确的是A．疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性B．聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程C．“嫦娥5号”带回的月壤中含3He，它与4He互为同素异形体D．“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于高分子材料2．一种抗血小板聚集的药物X的结构如下图所示。下列说法正确的是A．1个X含有2个手性碳原子B．X中存在4种含氧官能团C．1mol X最多能与2mol NaOH发生反应D．1分子X中含有3个sp3杂化的C原子3．预防新型冠状病毒可用过氧乙酸(CH3COOOH，含“-O-O-”)溶液进行喷洒消毒。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．过氧乙酸中氧元素的化合价均为-2价B．pH=1的过氧乙酸溶液中的氢离子数目为0.1NAC．100g 38％的过氧乙酸的水溶液中氧原子数目为1.5NAD．76g过氧乙酸为氧化剂发生氧化还原反应生成CH3COOH时，转移电子数目为2NA4．已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、C、D形成的化合物X如图2，C与E同主族。下列说法错误的是A．化合物X有较强的氧化性且在高温下稳定性较弱B．均由A、C、D、E四种元素形成的两种化合物在溶液中能相互发生反应C．D元素所在主族的元素单质均能与C元素单质直接化合形成两种或两种以上的化合物D．C元素的氢化物的沸点不一定高于B元素的氢化物的沸点5．下列实验操作描述正确且能达到实验目的的是ABCD除去水中的苯酚读取气体体积制取、收集NO验证Ksp(Ag2SO4)>Ksp(Ag2S)6．下列实验对应的离子方程式正确的是A．氢氧化钠溶液中滴入少量硫酸铝溶液：B．硫化钠溶液中通入过量C．次氯酸钙溶液中通入少量的D．水杨酸溶液中加入足量的碳酸氢钠溶液：+ HCO+CO2↑+H2O7．某科研小组设计双阴极微生物燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氮研究，装置如图所示。下列叙述错误的是A．“厌氧阳极”的电极反应方程式为 C6H12O6+6H2O - 24e- =6CO2+24H+B．若“好氧阴极”1mol完全生成，此时向该电极输送电子的物质的量为4mol，则该区消耗的O2在标准状况的体积约为44.8LC．该电池工作中“好氧阴极”和“缺氧阴极”之间存在着对电子的竞争作用，和电极之间存在着对O2的竞争D．电池工作时，“缺氧阴极”电极附近的溶液pH增大8．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在印染、电镀、酿造等工业生产中广泛应用，其制备流程如图所示。已知：NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水得到Na2S2O5，下列说法正确的是A．反应I制备Na2CO3，反应时先通入氨气，再通入CO2B．气体a为SO2，反应Ⅲ为C．调pH=7~8，并再次通入气体a的目的是得到NaHSO3过饱和溶液D．结晶后的脱水反应为氧化还原反应9．已知：a、b、c三个容器中分别发生下列反应：a：b：c：反应a、b、c的随(温度的倒数)的变化如图所示，它们的起始压强相同，起始投料不同。设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以。下列说法错误的是A．B．反应b的相对压力平衡常数表达式为C．B点处有D．A点对应温度、原料组成为、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时的分压为40kPa，此时的平衡转化率为68%10．向两份20mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液中各加入一定量的KAl(SO4)2和Al2(SO4)3，溶液的导电性随(混合前)的变化关系如图所示，下列分析不正确的是A．①代表加入KAl(SO4)2的变化曲线B．a点溶液的pH值约为7C．b点溶液中大量存在的阳离子有Al3+和Ba2+D．c、d两点溶液中Ba(OH)2均已完全反应 非选择题（共60分）11．（11分）用黄铁矿(主要成分FeS2)还原硫酸渣制备铁黄颜料(主要成分为FeOOH)，工业流程如下：c(Fe2+)或c(Fe3+)浓度分别为 1 mol•L-1，形成对应沉淀的pH范围如下表： Fe(OH)2FeOOH开始沉淀的pH5.81.2沉淀完全的pH8.32.8（1）步骤②被氧化的元素是_______。（2）碱性锌锰电池使用时会产生与FeOOH同类物质，该物质化学式是_______。（3）制备晶种：将NaOH按一定计量比加入到FeSO4溶液中，产生白色沉淀。调至pH约为6时，开始通入空气并记录pH 变化如图。① pH约为6时，通入空气前，铁元素的主要存在形式是_______；0~t1时段，白色沉淀发生变化，pH 基本不变的原因是_______(用化学方程式说明)。②pH 约为4时制得铁黄晶种。若继续通空气，t3后pH 几乎不变，此时c(Fe2+)仍降低，但c(Fe3+)增加，且c(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量。请结合方程式说明原因：_______。（4）二次氧化时，溶液的pH 应控制在3~4，过低会造成铁黄质量降低，原因可能是_______。（5）步骤④中证明洗涤完全的方法是_______。（6）称取铁黄产品1.000 g，用稀硫酸溶解并配成200 mL溶液，每次取20.00 mL，调节合适的pH，用0.1 000 mol/L的磺基水杨酸(H2Y)标准溶液滴定，三次滴定平均消耗体积为22.00 mL，则该产品纯度为_______%。 (已知：Fe3++2H2Y=[FeY2]-+4H+)12．(13分)镁条投入盐酸时，快速溶解并产生大量气泡；投入热水时，其表面会附着微量气泡。受此启发，某兴趣小组对Mg与NaHCO3溶液的反应进行了如下探究：实验序号实验操作实验现象1向7.5 mL1mol·L-1NaHCO3溶液中加入长3cm的镁条持续快速产生大量气泡，溶液略显浑浊I.探究反应产生的气体成分。（1）经检验反应产生的气体有H2，实验室检验H2的方法为_______。（2）小组成员认为反应产生的气体中可能有CO2，并对此进行了如下实验(图1、图2中曲线②均为对应加入镁条的数据)：实验序号实验操作2分别称取两份6.0 mL 1 mol·L-1NaHCO3溶液于两个相同塑料瓶中(其中一个加入0.1g镁条)，塞紧CO2气体传感器，采集数据，各重复实验1次，得到图1所示曲线3分别称取两份30.0 mL 1 mol·L-1NaHCO3溶液于两个相同烧杯中(其中一个加入1.1g镁条)，插入pH传感器，搅拌并采集数据，得到图2所示曲线图1中曲线②对应的CO2含量逐渐增大的原因为________________________________ (用化学方程式表示)；结合实验3解释，随着时间推移，图1中曲线②的数值低于曲线①的原因为_______。II.探究Mg与NaHCO3溶液反应比与热水反应快的原因。小组成员推测可能是溶液中的Na+或HCO加快了该反应的发生，对比实验1设计实验如下：实验序号实验操作实验现象4向_______溶液中加入长3 cm的镁条持续快速产生大量气泡，溶液略显浑浊（3）结合实验1和4，可知溶液中的HCO加快了反应的发生。①实验4中横线处内容为_______。②查阅文献可知，Mg(OH)2质地致密，MgCO3质地疏松，请结合必要的文字和化学用语解释HCO能加快该反应的原因为_______。III.探究固体浑浊物的组成。 文献显示，固体浑浊物为Mg(OH)2和MgCO3的混合物。甲、乙两位同学设计不同方案，测定混合物组成。（4）甲同学借助下图装置(可重复选用)，通过测定固体热分解产物水及二氧化碳的质量，测定其组成。按照该方案，装置的连接顺序为_______(填字母编号)。 （5）乙同学只测定了固体浑浊物在热分解前后的质量分别为3.42 g和2.00g，据此计算出固体浑浊物中n[Mg(OH)2]:n[MgCO3]=_______。 13．(13分)丙烯腈( )是一种重要的化工原料，广泛应用于三大有机合成材料的生产中。以3—羟基丙酸乙酯()为原料合成丙烯腈的主要反应如下：I. (g) (g) +H2O(g) ΔH1>0II.(g) +NH3(g) +H2O(g)+ (g)       ΔH2>0（1）已知部分化学键键能如下表所示：化学键C-OC-CC=CC-HO-HC=O键能(kJ·mol -1)351348615413463745据此计算ΔH1 =_______。（2）在盛有催化剂TiO2、压强为100kPa的恒压密闭容器中按体积比2：15充入(g)和NH3(g)发生反应，通过实验测得平衡体系中含碳物质(乙醇除外)的物质的量分数随温度的变化如图1所示(例如的物质的量分数w%=×100%)。①随着温度的升高， (g)的平衡体积分数先增大后减小的原因为_______。②科学家通过DFT计算得出反应II的机理如图2所示，其中第二步反应为 (g) (g)+H2O(g)， 则第一步反应的化学方程式为_______ ；实验过程中未检测到 (g)的原因可能为_______。③A点对应反应II的标准平衡常数= _______( 保留两位有效数字)。[其表达式为用相对分压代替浓度平衡常数表达式中的浓度，气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p0(p0=100 kPa)]④实际生产中若充入一定量N2 (不参与反应)，可提高丙烯腈的平衡产率，原因为_______。（3）利用电解法由丙烯腈制备己二睛[NC(CH2)4CN]的装置如图3所示。通电过程中，石墨电极2上的电极反应式为_______。14．(11分)国内外学者近年来对金属-有机框架(MOFs)作为催化剂光解制氢和还原CO2等方面的研究取得了丰硕的成果。其中Masaya 等人利用Ti- MOF-NH2、H2PtCl6、 DMF 等原料制备了催化剂Pt/Ti- MOF-NH2，回答下列问题：（1）Pt的电子排布式为[Xe]4f145d96s1，则Pt在元素周期表中的位置是_______，处于_______区，未成对电子数是_______。（2）PtCl的价层电子对互斥模型如图所示，已知该离子是平面形结构，则该离子中的键角是_______， 中心原子采用的杂化类型可能是_______(填 “dsp2”“sp3”“sp2”或“sp3d2”)。（3）DMF的结构是，σ键与π键的数目比是_______，其中N原子的杂化方式是_______。（4）已知pKa=-lgKa，CCl3CH2OH 的pKa小于CBr3CH2OH，从分子组成与性质之间的关系解释原因_______。（5）一定条件下， CO2分子可形成干冰晶体，干冰的晶胞模型如图所示。若阿伏加德罗常数为NA， 干冰的密度为ρg·cm-3， 则晶胞体对角线长度是_______cm。15．(12分)有机物H是某新型材料的重要中间体，其合成路径可能为:已知：RCHO+R’CH2CHORCH=C(R’)CHO试回答下列问题：（1）已知A是链烃、且含有两种不同化学环境的氢原子，A的结构简式为___________；按系统命名法C的化学名称为___________。（2）G中含氧官能团的名称为___________；反应⑤的反应类型为___________。（3）写出反应⑥的化学方程式：___________。（4）写出D发生银镜反应的化学方程式___________。（5）M是G的同分异构体，M具有如下结构性质：①M遇FeCl3溶液发生显色反应；②1molM最多能与3 molNaOH反应：③核磁共振氢谱有5种峰，且峰面积之比为1：2：2：2：9。则M的结构简式为___________(写出1种即可)。