2022年高考化学押题预测卷+答案解析03（浙江卷）

2022年高考原创押题预测卷03【浙江选考】

化  学

（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12  N—14  O—16  Na—23  Mg—24  Al—27  Si—28  P—31  S—32  Cl—35.5  K—39  Cr-52  Mn—55  Fe—56  Cu—64   Zn—65  Br-80  Ag—108  Ba—137

1．下列物质因水解而使其水溶液呈碱性的是(    )

A．KI B．NH3•H2O C．C17H35COONa D．CH3CH2OH

2．下列物质属于有机物，且是弱电解质的是(    )

A． B．H2CO3     C．CH3CH2OH    D．C12H22O11 (蔗糖)

3．下列图示与操作名称不对应的是(    )

4．下列物质的化学成分不正确的是(    )

A．芒硝：Na2SO4·10H2O     B．水晶：SiO2

C．亚油酸：C17H33COOH    D．乙二酸二乙酯：CH3CH2OOC-COOCH2CH3

5．下列表示不正确的是(   )

A．乙炔结构式： B．甲基的电子式：

C．2，2-二甲基丁烷键线式： D．乙烯的球棍模型：

6．下列说法不正确的是(   )

A．甲烷热分解可以生成炭黑 B．呈冰状的乙酸溶液称为冰醋酸

C．花生油可以制得肥皂 D．电器开关外壳的主要成分是酚醛树脂

7．下列说法正确的是(    )

A．N2、N3-、N4和N5+互为同素异形体

B．H2、D2和T2互为同位素

C．硝基乙烷(CH3CH2NO2)与甘氨酸(H2NCH2COOH)互为同分异构体

D．乙酸、硬脂酸、软脂酸和油酸属于同系物

8．下列说法不正确的是(    )

A．过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气，可用于呼吸面具中的供氧剂

B．二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色，主要利用二氧化硫的漂白性

C．二氧化氮具有较强的氧化性，可用于火箭的助燃剂

D．由二氧化硅制得的光导纤维，其导光能力很强，可传输大量信息

9．下列说法正确的是(    )

A．实验室制备氢氧化铁胶体时，采用的方法是向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液

B．工业硝酸呈黄色的原因是混有铁离子

C．制硫酸工业生产中，尾气中含有的二氧化硫可用亚硫酸钠溶液吸收

D．2CaSO4•H2O是生石膏，可用作制作石膏绑带

10．误服白磷(P4)，应立即用2%硫酸铜溶液洗胃，其反应是11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P↓+24H3PO4+60H2SO4，下列说法正确的是(    )

A．白磷(P4)只发生了氧化反应

B．H2SO4是还原产物

C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为

D．1 mol CuSO4能氧化0.05 mol P4

11．下列说法正确的是(   )

A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能

B．火柴头的浸泡液中滴加AgNO3溶液、稀HNO3，可检验火柴头是否含有氯元素

C．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并用硫黄处理

D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法

12．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(    )

A．1LpH=4的0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O72-离子数为0.1NA

B．32gS8()分子中含有的S-S键数为8NA

C．100g质量分数为46%的乙醇溶液，含有的O-H键数目为7NA

D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-数目<0.1NA

13．下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．的NH4Al(SO4)2溶液与的Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH−= NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓

B．用酸性高锰酸钾溶液吸收室内的甲醛：5HCHO+4MnO4-+12H+=4Mn2++11H2O+5CO2↑

C．向溴乙酸(CH2BrCOOH)中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-→CH2BrCOO-+H2O

D．Fe3O4与HI溶液反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2 Fe3++4H2O

14．下列说法正确的是(   )

A．重油通过减压分馏的方式获得燃料油、润滑油、沥青等馏分

B．常温下，卤代烃中除了一氯甲烷、二氯甲烷等少数为气体外，其余为液体或固体

C．将木材干馏可获得无色的透明液体甲醇，工业酒精即甲醇水溶液

D．淀粉在淀粉酶催化下生成麦芽糖，在酸催化下则水解生成葡萄糖

15．某DNA分子的片段如图所示。下列关于该片段的说法不正确的是(   )

A．1mol该片段结构最多与7molH2发生加成

B．胸腺嘧啶与酸或碱溶液均可反应生成盐

C．DNA分子可通过氢键①②形成双螺旋结构

D．该片段能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

16．短周期元素W、R、X、Y、Z原子序数依次增大，可形成甲、乙(结构如图)两种具有强还原性的物质，且X、Z同主族。下列说法不正确的是(    )

A．W、X分别是氢元素和硼元素

B．五种元素中，Y原子半径最大

C．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有两性

D．单质Y和R在空气中均可燃烧，燃烧产物所含化学键类型完全相同

17．已知时HCN的Ka=6.2×10-10，下列说法正确的是(     )

A．分别测定某醋酸溶液样品、HCN溶液样品的发现前者小于后者，可推测CH3COOH的Ka＞6.2×10-10

B．10mL0.1mol/L的HCN溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液，当溶液中水的电离程度与纯水相同时，V(NaOH)可能大于

C．向20mL0.1mol/L的溶液中加入10mL0.1mol/L的NaOH溶液充分反应，所得溶液中c(CN－)＞c(HCN)

D．将pH=5的HCN溶液与pH=5的盐酸混合，HCN的电离度增大

18．氯苯与硝酸发生硝化反应过程中，生成邻、间、对硝基氯苯经历的中间体过程如图所示．据所给信息可得出的结论是(     )

A．氯苯与硝酸发生一取代反应是吸热反应 

B．相同温度下，生成间硝基氯苯的速率最大

C．反应过程中经历了HO-NO2断键产生NO2-的过程 

D．选用合适的催化剂，有利于提高邻硝基氯苯的选择性

19．室温下过氧化铬(CrO5)在硝酸酸化的戊醇中会溶解并发生反应：4CrO5+12HNO3=4Cr(NO)3+7O2↑+6H2O。在5m11.0×10-3mol·L－1的过氧化铬戊醇溶液中滴入一定量的稀硝酸，在不同时刻测得过氧化铬浓度如下表：

下列叙述正确的是(    )

A．4～6min内过氧化铬分解的平均速率v(CrO5)=8.6×10-6mol·L－1·min－1

B．8～10min内过氧化铬分解释放的O2体积为0.86mL(标准状况)

C．推测表中t的取值范围为：10<t<15

D．若升高温度后重新实验发现20min时过氧化铬浓度为，则证明反应的△H>0

20．下列说法正确的是(    )

A．常温常压下，Na2CO3、CaCO3的溶解焓变相近，Na2CO3(s) 2Na+(aq)+CO32-(aq)   ΔS1；CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq)    ΔS2，则ΔS1＞ΔS2 

B．NaCl(s)=NaCl (1)  ΔS＜0

C．常温常压下，3O2(g)2O3 (g)  ΔS＞0

D．常温常压下，2CO(g) C(s)+O2 (g)  ΔS＞0

21．某化学兴趣小组，根据电化学原理，设计出利用KCl、NaNO3为原料制取KNO3和NaCl的装置如图。A、C代表不同类别的选择性离子通过膜，M、N为惰性电极。下列有关说法中正确的是(   )

A．若产品出口1为NaCl溶液，则C为阳离子交换膜

B．电解总反应： KCl+NaNO3KNO3+NaCl

C．产品出口1溶液离子总浓度与产品出口2相等

D．M上反应确定为：2Cl--2e- =Cl2↑

23．时，0.1mol·L－1的二元酸H3PO3溶液中各含磷物种的关系如图所示。图中表示各含磷物种的浓度负对数。下列说法正确的是(    )

A．曲线①表示pc(H2PO3-)随的变化

B．浓度均为的H3PO3和HPO32-溶液混合，混合溶液的为10

C．2H2PO3-H3PO3+HPO32-的平衡常数

D．pH=6.7的溶液中：c(H3PO3)+c(H2PO3-)+c(HPO32-)+c(PO33-)=0.1mol·L－1

24．某课题组设计一种以甲醇辅助固定CO2的方法，原理如图。下列说法不正确的是(   )

A．化合物A为CH3OH

B．若用HOCH2CH2OH辅助固定，则产物可能为

C．反应原料中的原子100%转化为产物

D．反应②的类型为加成反应

25．下列方案设计、现象和结论都正确的是(    )

回答下列问题：

(1)戊烷有三种同分异构体，其沸点如下：

请说明其沸点差异的原因______________________________________。

(2)甘氨酸(H2NCH2COOH)在水中的溶解度与溶液的pH有关，当pH约为6时主要以内盐()的形态存在，其溶解度最小。请解析随着溶液pH的增大或减少，其溶解度变大的原因______________________________________。

早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾(CuSO4·5H2O)的方法制取硫酸。某同学设计实验加热胆矾获取硫酸。称取样品37.50g，经完全分解后，得硫酸溶液、Cu2O、CuO、SO2、O2。经分析：气体产物的质量为2.88g；残留的固体产物质量为11.52g。

已知：4CuO2Cu2O+O2↑。计算：

(1)固体产物中的m(Cu2O)=___________g。

(2)生成的n(H2SO4)=___________mol。(写出计算过程)

液态化合物是电镀行业的重要试剂，由中学阶段常见的5种元素组成。某小组按如下流程进行实验：

实验1：

实验2：

已知：物质与NaOH溶液的反应属于非氧化还原反应。请回答：

(1)组成的元素有_______，的化学式为_______。

(2)与浓NaOH溶液共热的化学方程式为_________________________。

(3)溶液中的溶质有：H2O2、BaCl2、_______(填化学式)。

(4)溶液中存在动态平衡，某同学欲探究物质浓度对该平衡的影响，已有方案：

①向溶液中加固体，观察现象；

②向溶液中加浓FeCl3溶液，观察现象；

请设计方案③：_______(写出操作、现象及相应结论)。

H2S的吸收与利用有多种形式，根据下列研究回答：

(1)工业、上可采用“H2S—水双温交换法”富集海水中的HDO，其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四种物质，在25℃和100℃两种不同温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO。四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线如图1，100℃时的反应△H____0(填“>”、“=”或“<”)。

(2)H2S高温裂解反应：2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)。

①不同温度下，具有一定能量的分子百分数与分子能量的关系如图2所示，E表示T1温度下分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，阴影部分的面积反映活化分子的多少，则图中T1____T2(填“>”、“=”或“<”)。若T1温度下使用催化剂，请在图中画出相应的变化____。

②A的压力转化率表示为α(A)=(1-)×100%(p0为A初始压力，p1为A某时刻分压)。维持温度和压强不变，一定量的H2S分解达到平衡时，用各组分的平衡分压(即组分的物质的量分数×总压)表示的平衡常数Kp=p(S2)，则平衡时H2S的压力转化率(H2S)=____。

(3)工业上用克劳斯工艺处理含H2S的尾气获得硫黄，流程如图3：

反应炉中的反应：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)

催化转化器中的反应：2H2S(g)+SO2(g)=3S(g)+2H2O(g)

该工艺中需要严格控制气体在反应炉中的停留时间，其理由是____。

(4)表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S，其原理可用如图4表示。其它条件不变时，水膜的酸碱性与厚度会影响H2S的去除率。

为了提高H2S的去除率，下列措施合适的是____。

A．增大压强(气相) B．适当增大水膜pH 

C．反应温度越高越好 D．增加水膜厚度

过硼酸钠是一种用途广泛的无机过氧化物，可用作织物的漂白、染色，医药上可作为消毒剂和杀菌剂。一种由硼镁矿(Mg B2O5·H2O)制取过硼酸钠(NaBO3·4H2O)的工艺流程图如下所示。

已知：

①B(OH)3H4B2O5HBO2H4B4O7，若时，以BO2-形式存在；若pH＜9.6时，以B4O72-形式存在。

②过硼酸钠为白色晶体，微溶于水，其水溶液不稳定，存在于冷的溶液中，难溶于乙醇。

③硼砂(Na2B4O7·10H2O)为白色晶体，溶于水吸热，在水中溶解度如图1所示。

回答下列问题：

(1)步骤Ⅰ中为加快硼镁矿浸出，除粉碎矿石、升高温度外，还可采取的措施___________。(填一项操作即可)

(2)写出步骤Ⅰ中的化学方程式___________。

(3)下列说法不正确的是___________。

A．步骤Ⅱ中通入的CO2目的是降低溶液pH值使BO2-转为B4O72-

B．步骤Ⅰ、Ⅱ中操作①为过滤，操作②为蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤

C．步骤Ⅱ发生化学反应生成过硼酸钠(其阴离子结构如图所示)，其中硼元素的化合价未发生变化

D．步骤Ⅳ中宜选用的洗涤剂和干燥方式分别为蒸馏水和减压干燥

(4)步骤Ⅲ的回流反应过程需要控制恒温水浴(0℃左右)的理由是_____。

请选出正确的操作排序完成装置A中的回流反应：按图2组装好装置→(_____)→(______)→打开磁力搅拌器→打开冷凝水→(______)→(______)→(_____)。

①用纸槽向c处加入硼砂；②用漏斗向c处加入硼砂；③打开a处旋塞加入双氧水

④调高恒温水浴温度；⑤调低恒温水浴温度；⑥c处加入氢氧化钠溶液。

(5)硼砂水溶液具有缓冲溶液(指酸和盐的混合体系，如醋酸和醋酸钠)的作用，请用离子方程式表示该缓冲溶液的形成过程___________。

化合物K在有机合成中有重要应用，某研究小组设计了如下合成路线(部分反应条件已省略)：

已知：

a． b．   c．   d．

请回答：

(1)下列说法不正确的是___________。

A．化合物C→D发生了还原反应 B．化合物H和I可通过紫外光谱区分

C．化合物K的分子式是C17H24O D．化合物F中所有碳原子共平面

(2)化合物B含3种元素，其结构简式是___________；化合物G的结构简式是___________。

(3)写出J→K的化学方程式：___________。

(4)写出同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式(不包括立体异构)：___________。

①包含两个碳环，且只含两个—CH2—

②包含 是手性碳原子，苯环上只有1个取代基

(5)以化合物 为原料，设计 的合成路线___________ (用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。