2022年高考化学押题预测卷+答案解析01（浙江卷）

绝密★启用前

2022年高考原创押题预测卷01【浙江选考】

化  学

（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12  N—14  O—16  Na—23  Mg—24  Al—27  Si—28   S—32  Cl—35.5  K—39   Mn—55  Fe—56  Cu—64   Zn—65  Br-80  Ag—108  Ba—137

1．下列物质中含有共价键的盐是(    )

A．Na3N B．NaOH C．COCl2 D．NH4Br

2．下列物质属于强电解质的是(    )

A．Ba(OH)2 B．NH3·H2O C．食盐水 D．SO3

3．下列仪器与名称不对应的是(    )

4．下列物质的化学成分不正确的是(   )

A．碳铵：NH4HCO3 B．摩尔盐：(NH4)2 SO4·FeSO4·6H2O

C．熟石膏：CaSO4·2H2O D．油酸甘油酯：

5．下列表示不正确的是(    )

6．下列说法不正确的是(     )

A．无水乙醇常用于医疗消毒 

B．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机化合物

C．以植物秸秆为原料，通过一系列转化可生产醋酸 

D．饱和硫酸钠溶液可用于提纯蛋白质

7．下列说法正确的是(     )

A．14N和14C互为同位素 

B．H2O和D2O互为同素异形体

C．和互为同系物 

D．甘氨酸(H2NCH2COOH)和硝基乙烷(C2H5NO2)互为同分异构体

8．下列说法正确的是(    )

A．常温下铁与浓硫酸不反应

B．铜粉与硫粉加热反应可生成硫化铜

C．二氧化硅是一种酸性氧化物，不能和酸发生反应

D．向饱和NaCl溶液依次通入足量NH3、CO2，可析出NaHCO3沉淀

9．下列说法不正确的是(    )

A．液氨可作制冷剂，是因为氨气易液化，气化时吸热

B．石灰石可以用于玻璃、炼铁工业，是因为高温下碳酸钙与二氧化硅会发生反应

C．二氧化硫可用于葡萄酒保质，因为二氧化硫具有抗氧化性

D．牙膏中添加氟化物可用于预防龋齿，是因为氟化物具有氧化性

10．超氧化钾(KO2)在加热条件下可以将CuO氧化成Cu(Ⅲ)的化合物，化学方程式如下：2CuO+2KO2O2↑+2KCuO2，则下列说法不正确的是(    )

A．该反应中化合价升高的元素是Cu和O

B．KCuO2既是氧化产物，又是还原产物

C．当反应中转移的电子数为0.3NA时，则有0.2molCuO被氧化

D．标准状况下，生成6.72LO2时，被还原的超氧化钾(KO2)为0.6mol

11．下列说法不正确的是(    )

A．可用纸层析法分离含少量 Fe3+和 Cu2+的混合溶液，亲水性强的 Cu2+在滤纸条的下方

B．抽滤过程中洗涤沉淀时，应关小水龙头，加洗涤剂浸没沉淀，用玻璃棒在过滤器上搅拌以使沉淀跟洗涤剂充分接触，以便洗得更干净

C．液溴不慎溅到手上，先用苯清洗伤口，再用水洗；溴中毒时不可进行人工呼吸

D．Na3AlF6溶液中滴加稀氨水无明显白色沉淀

12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(   )

A．常温常压下，1.5 g甲基(-CH3)中含有的电子数为0.9 NA

B．11.2LCH4和22.4Cl2 (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5 NA

C．26 g C2H2与C6H6混合气体中含C-H键的数目为2 NA

D．1L pH=4的0.1 mol·L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O72-离子数为0.1NA

13．下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．的NH4Al(SO4)2溶液与的Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH−= NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓

B．用酸性高锰酸钾溶液吸收室内的甲醛：5HCHO+4MnO4-+12H+=4Mn2++11H2O+5CO2↑

C．向溴乙酸(CH2BrCOOH)中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-→CH2BrCOO-+H2O

D．Fe3O4与HI溶液反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2 Fe3++4H2O

14．下列说法不正确的是(    )

A．酸性条件下，一般脂肪水解可得到饱和脂肪酸，而油水解得到的主要是不饱和脂肪酸

B．蔗糖、麦芽糖和乳糖互为同分异构体，其中只有蔗糖不能发生银镜反应

C．在不同pH的溶液中，当氨基酸主要以两性离子存在时，它在水中的溶解度最大

D．甘油和纤维素均可与浓硝酸发生酯化反应生成烈性炸药

15．对于有机物，下列说法不正确的是(    )

A．分子中所有原子不可能共平面

B．与足量H2加成后的产物中含有6个手性碳

C．在NaOH溶液中完全水解后(必要时加强热)，再用盐酸酸化，得到两种不同的有机产物

D．能使酸性KMnO4稀溶液褪色

16．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X与Z同族，Z的原子序数是X的2倍，Y离子在同周期内离子半径最小。下列说法正确的是(     )

A．离子半径：W>Z>Y>X

B．Y2Z3能在水溶液中制得

C．H2X分子间存在氢键，因此稳定性H2X>H2Z

D．元素X和W的某些单质或化合物可作为工业生产上的脱色剂、消毒剂

17．常温下，下列说法不正确的是(    )

A．2.0×10-7mol·L－1的氨水中，c(H+)＞5.0×10-8mol·L－1

B．pH均为5的盐酸和氯化铵溶液等体积混合后，所得溶液的pH=5

C．等浓度的CH3COONa和NaClO溶液中离子总浓度，前者大于后者

D．室温下，pH=3的HA溶液和pH=11的BOH溶液等体积混合呈中性，则HA与BOH均为强电解质

18．已知：在标准压强(100kPa)、298K，由最稳定的单质合成1mol物质Ｂ的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用ΔH(kJ/mol)表示。有关物质的ΔH有如图所示关系。下列有关判断正确的是(   )

A．的键能大于N2(g)与O2(g)的键能之和

B．H2O(l)的ΔH＞－241.8 kJ·mol－1 

C．N2H4(l)标准燃烧热为

D．NH3比N2H4稳定

19．恒温条件下，向两个锥形瓶中加入等质量、表面积相同的镁条并塞紧瓶塞，然后用注射器分别注入盐酸、醋酸，测得锥形瓶内气体压强随时间变化如图，反应过程中忽略液体体积变化．下列说法不正确的是(     )

A．加入的镁条质量可能为0.050g 

B．0~300 s内，两锥形瓶中反应平均速率相等

C．反应结束，反应体系(反应物、生成物、锥形瓶)总能量升高，环境总能量降低

D．将醋酸中的镁条替换为等质量的镁粉，曲线②有可能变化为曲线①

20．下列关于物质熵的大小比较，合理的是(    )

A．相同压强下，1molH2O(50℃)>1molH2O(80℃)

B．标准状况下，1molSO2<1molSO3

C．相同温度和压强下，1molH2<2molHe

D．相同温度和压强下，1mol正丁烷＞1mol异丁烷

21．饱和甘汞电极(Hg-Hg2Cl2)常被用作参比电极测定某电极的电极电位，其内部构造如图所示，在测定电池的电动势后，才可以标出被测电极的电极电位。当甘汞电极与锌电极共同插入ZnCl2溶液中构成原电池时，下列说法不正确的是(　　)

A．甘汞电极电势比较稳定，故可作为参比电极

B．多孔物质的作用是隔离甘汞与氯化锌溶液

C．负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+

D．正极的电极反应式为Hg2Cl2+2e-=2Hg+2Cl-

22．下列“类比”结果不正确的是(    )

A．Na2O2与CO2反应生成  Na2CO3与O2，则Na2O2与N2O5反应生成NaNO3与O2

B．盐酸与Fe2O3反应生成FeCl3，则氢碘酸(HI的水溶液)与Fe2O3反应生成FeI3

C．CuCl2溶液蒸干得到Cu(OH)2，则FeCl3溶液蒸干得到Fe(OH)3

D．C2H5OH催化氧化生成CH3CHO，则(CH3)2CHOH催化氧化生成(CH3)2C=O

23．25℃时，用NaOH调节0.10 mol·L-1 H2C2O4溶液的pH，假设不同pH下均有c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.10 mol·L-1。使用数字传感器测得溶液中各含碳微粒的物质的量浓度随pH的变化如图所示。下列分析不正确的是(    )

A．25℃时，H2C2O4溶液的Ka2=1.0×10-4.2

B．0.10 mol·L-1 H2C2O4溶液和0.10 mol·L-1Na2C2O4溶液中c(HC2O4-)前者大于后者

C．c(Na+)=0.10 mol·L-1的溶液中，c(H＋)+c(H2C2O4)= c(C2O42-)+ c(OH―)

D．25℃时HClO溶液的，在足量的0.10 mol·L-1NaClO溶液中滴加少量0.10 mol·L-1H2C2O4溶液，发生反应2ClO-+ H2C2O4=2HClO+ C2O42-

24．制备异丁酸甲酯的某种反应机理如图所示。下列说法不正确的是(    )

A．可以用甲醇、丙烯和一氧化碳为原料制备异丁酸甲酯

B．反应过程中涉及加成反应

C．化合物6和化合物9互为同分异构体

D．上述反应过程中HCo(CO)3未改变反应的，降低了反应的活化能

25．下列方案设计、现象和结论有不正确的是(    )

回答下列问题:

(1)四种有机物的相关数据如下表：

①总结烷烃同分异构体熔点高低的规律 ___________；

②根据上述规律预测熔点___________ (填“＞”或“＜”)。

(2)两种无机物的相关数据如下表：

(HF)n中氢键键能大于冰，但(HF)n 沸点却低于冰，原因是 ___________。

链状有机物X由C、H、O三种元素组成，在氧气中完全燃烧后生成6.72LCO2和5.4g水。与足量金属钠反应，产生气体3.36L。(气体体积均为标准状况下的体积)请回答：

(1)有机物X中C与H的原子个数比为_______。

(2)有机物X的分子式为_______(写出简要推理过程，已知2个连在同一个碳原子上不稳定，连在碳碳双键上也不稳定)。

结晶水合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：

请回答：

(1)组成X的元素除H、O外还有 ___________，X的化学式为 ___________。

(2)溶液D中属于盐的成分是 ___________ ( 用化学式表示)；若溶液C中滴入少量氨水，则首先参与反应的微粒是_____

(3)请写出E →F化学方程式___________。

(4)设计实验方案确定溶液H中的阴离子___________。

氮的氧化物在生产中具有重要作用。

已知：①N2(g)+ 2O2(g)2NO2(g) ΔH1= +66.36 kJ·mol-1

②N2(g)+ 2O2 (g)N2O4(g) ΔH2= +9.16 kJ·mol-1

③N2O4(g)2NO2

请回答：

(1)反应③是重要的平衡体系。

①该反应在 ___________下自发进行(填“高温”、“低温”、“任意温度”)。

②设v(N2O4) = k1c(N2O4)， v(NO2) = k2c2(NO2)， k1、k2为与温度相关的常数。在295K和315K条件下，v(N2O4)、v(NO2)与t关系如图所示。315K时，代表v(N2O4)的曲线是 ___________ (用“a”、 “b”、“c”、“d”表示)，可能处于平衡状态的是 ___________(用“A”、 “B”、“C”、“D”表示)

③在295K温度下，将一定量的气体充入一个带活塞的特制容器，通过活塞移动使体系达到平衡时总压恒为0.6 kPa．Kp(295K) =0.100，则该温度下体系达平衡时NO2的分压为_____

④与体系在恒容条件下温度从295K 升至315K的变化相比，恒压下体系温度升高，下列说法正确的是_____

A．平衡移动程度更大                 B．平衡移动程度更小

C．平衡移动程度不变                 D．三者均有可能

(2)研究发现NO2在形成光化学烟雾的过程中起了关键作用。NO2自催化历程如图所示，写出相关化学方程式。

①NO2NO+ O   ②_______________   ③____________________

过碳酰胺[CO(NH2)2·H2O2]可用作鱼塘增氧剂，熔点。某兴趣小组用如图装置制备。

I．CO(NH2)2·H2O2制备：如图，在三颈烧瓶中加入工业尿素、六偏磷酸钠及蒸馏水，在搅拌下，加入双氧水，反应，改为减压蒸馏装置，在以下蒸馏，至溜出液量约为时停止。

Ⅱ．产品分离与提纯：趁热将步骤I烧瓶中剩余物倾倒入烧杯中，析晶，过滤，洗涤，干燥，称重，计算收率。

Ⅲ．产品活性氧含量测定(含H2O234%相当于含活性氧)。

己知：CO(NH2)2+H2O2= CO(NH2)2·H2O2，工业尿素中含有少量铁离子，六偏磷酸钠能与铁离子形成配合物，尿素与KMnO4溶液不反应。

请回答：

(1)滴液漏斗中支管a的作用是___________。

(2)步骤I中六偏磷酸钠能对产品起到稳定剂作用，原理是___________。

(3)过碳酰胺产品纯度对价格影响很大，析晶时不同的降温方式将影响产品的纯度(见下表)。

下列有关说法正确的是___________。A．医药厂生产注射用过碳酰胺应采用程序降温方式析晶

B．布氏漏斗内滤纸应比漏斗内径略大，确保盖住所有小孔

C．抽滤时先用倾析法转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时转移沉淀至漏斗

D．步骤I中减压蒸馏的主要目的是将没反应完的H2O2蒸出，且防止产品分解

(4)步骤Ⅱ中，在温度下干燥，过碳酰胺产品的纯度变化如图，请分析原因：___________。

(5)步骤Ⅲ为测定产品中活性氧的含量，称取一定量的产品于锥形瓶中，加水溶解，再加稀H2SO4备用，用KMnO4标准溶液测定。

①选出正确操作并排序：蒸馏水洗涤标准液润洗___________。

a．取事先配制好的KMnO4标准溶液于棕色滴定管中

b．取刚标定的KMnO4标准溶液于棕色滴定管中

c．读数时，视线与凹液面最低处相切，记录读数

d．读数时，视线与凹液面最高处相平，记录读数

e．调整管中液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记录读数

f．控制旋塞滴定至终点

g．挤压玻璃球上部乳胶管滴定至终点

②操作规范的情况下，上述测定结果仍存在一定误差，用KMnO4溶液滴定时为提高测定结果的精密度和准确度，可采取的措施是___________。

β- 羰基酸酯类化合物F在有机合成中具有重要的应用价值。某课题研究小组设计的合成路线如下(部分反应条件已省略)：

已知：2

请回答：

(1)下列说法不正确的是_______。

A．化合物A不能和Na2CO3反应

B．化合物A转化成B时K2CO3的作用是提高原料转化率

C．化合物D中含有两种官能团

D．化合物F的分子式为C19H18O5

(2)化合物C的结构简式 _______； 化合物 N的结构简式 _______。

(3)写出E→F的化学方程式_______。

(4)写出3种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体) _______。

①1H-NMR谱显示有4种不同的氢；

②红外光谱显示有-NH2和苯环结构。

(5)以乙酸乙酯、1，4-二溴丁烷( BrCH2CH2CH2CH2Br)为原料，设计如图所示化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______。