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四川省遂宁市2024届高三第三次诊断考试理综合-化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份四川省遂宁市2024届高三第三次诊断考试理综合-化学试题（原卷版+解析版），文件包含四川省遂宁市2024届高三第三次诊断考试理综合-化学试题原卷版docx、四川省遂宁市2024届高三第三次诊断考试理综合-化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共26页， 欢迎下载使用。
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。全卷满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64 I-127
第I卷(选择题，共126分)
一、选择题(本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1. 化学知识应用与我们生产、生活及生产材料密切相关，在我国传统文化中也有很多的记载，下列有关说法合理的是
A. 用纳米技术催化CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，可实现“碳”循环利用
B. 半导体行业有这样一句话：“从沙滩到用户”，包含了粗硅的制备反应，该反应说明碳元素的非金属性比硅元素强。
C. “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”是一种分散质
D. 航母舰体材料为合金钢，舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀
2. 已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法中正确的是
A. 标准状况下，11.2LCHCl3中含有的C-Cl的数目为1.5NA
B. 向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1mlFe2＋被氧化时，共转移电子的数目为NA
C. 常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
D. 室温下，pH为13的NaOH和Ba(OH)2混合溶液中含OH-个数为0.1NA
3. 叶酸拮抗剂是一种多靶向性抗癌药物。合成该化合物的路线中存在如图所示转化过程。下列有关化合物X、Y、Z的说法正确的是
A. X分子中所有原子一定在同一平面上
B. Y的苯环上的二氯代物有6种
C. Z是乙酸乙酯的同系物
D. X→Y的反应类型仅发生加成反应
4. 随着科学技术的发展，锂电池已经成为了主流。某电解质阴离子(如下图)在锂电工业中广泛应用，其组成元素X、Y、Z、R、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大且X、Y、Z、R位于同周期。下列叙述不正确的是
A. 简单氢化物的沸点：Z>Y>X
B. 气态氢化物稳定性：R>Z>W
C. WF4、WF6分子中每个原子都达到8电子结构
D. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>X
5. 中国提出二氧化碳排放在2030年前达到峰值，2060年前实现碳中和。这体现了中国作为全球负责任大国的环境承诺和行动决心。二氧化碳选择性加氢制甲醇是解决温室效应、发展绿色能源和实现经济可持续发展的重要途径之一、常温常压下利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如下(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)，下列说法错误的是
A. 二氧化碳选择性加氢制甲醇是放热反应
B. 催化剂能改变反应机理，加快反应速率，降低反应热
C. 总反应为CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)
D. 该历程的决速步为HCOO*＋4H*=CH3O*＋H2O
6. 西北工业大学推出一种新型Zn-NO2电池，该电池能有效地捕获NO2并将其转化为。现利用Zn-NO2电池将产生的电解制氨，过程如图所示。下列说法正确的是
A. c电极的电势比d电极的电势高
B. 为增强丙中水的导电性，可以加入一定量的NaCl固体
C. c电极的电极反应式为+6e-+H2O=NH3+7OH-
D. 当电路中转移2mle-时，丙室溶液质量减少18g
7. 常温下，用0.5ml·L-1NaHCO3溶液滴定·L-1CaCl2溶液，消耗NaHCO3溶液的体积与混合液pH关系如下图所示。滴定过程中有白色沉淀生成，但整个过程未见气泡产生。已知：碳酸Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11；Ksp(CaCO3)=3.4×10-9。下列说法正确的是
A. ab段溶液有白色沉淀生成
B. ab段pH升高的主要原因：＋Ca2＋=CaCO3↓＋H＋
C. b点：c()>c(H2CO3)
D. c点2c()＋c()＜2c(Ca2＋)
第II卷(非选择题，共174分)
注意事项：
1.请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第II卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。
2.试卷中横线及框内注有“▲”的地方，请在第II卷答题卡上作答。
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题—32题为必考题，每个试题考生都作答；第33题—38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
8. 碘化亚铜(CuI)可用作有机合成催化剂，是一种白色粉末，不溶于水，在空气中相对稳定。实验室制备碘化亚铜的装置如图(部分夹持及加热装置已略去)：
部分实验步骤如下：
I．取50.0gCuSO4∙5H2O、80.0gNaI于仪器B中，加入适量蒸馏水溶解，搅拌，得到黄色沉淀；
II．打开分液漏斗，将产生的SO2通向黄色沉淀，充分反应后得到白色沉淀；
III．将分离出的白色沉淀经过“系列操作”得到19.1g产品；
IV．测定产品中CuI的纯度。
回答下列问题：
（1）在使用分液漏斗组装发生装置之前必需进行的操作是_______。
（2）已知步骤I中的黄色沉淀含CuI和一种单质，制备CuI的化学方程式为_______。
（3）步骤II通入SO2的主要目的是_______。写出通入SO2所发生的离子方程式_______。
（4）下图中能起到与单向阀C相同作用的是_______。(下图容器中未标注的液体均为氢氧化钠溶液)
（5）已知荧光强度比值与Cu2+在一定浓度范围内的关系如图。取0.1mgCuI粗产品，经预处理，将其中Cu元素全部转化为Cu2+并定容至1L。取样1mL测得荧光强度比值为10.7，则产品中CuI的纯度为_______%(保留一位小数)，据此推算CuI的产率接近于_______(填标号)。
a．48% b．50% c．72% d．75%
9. 一个由北理工、北大、南阳理工等科学家组成的联合研究团队，首次提出并构筑出全新的2D-1D的本征异维超结构形式，该异维超结构由2DVS2和1DVS相互交叉排列，实现了多重研究突破。某科研小组以钒渣(主要成分是V2O3、Fe2O3、Al2O3、MgO、CuO和有机杂质)为主要原料制备VS、VS2的流程如下：
已知部分信息如下：
①含钒元素的离子在溶液中的主要存在形式与pH如下表所示。
②钒酸(H3VO4)是强酸，NH4VO3是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水。
请回答下列问题：
（1）写两种质子数和电子数均与相同离子：_______(填化学式)。
（2）废料中有机杂质在_______(填工序名称)中被除去。
（3）“净化1”中pH=6时Fe3+、Al3+、Cu2+已完全沉淀，但在实际生产中仍然调节pH=7左右，其目的是_______。
（4）滤渣2的主要成分是_______(填化学式)。
（5）洗涤NH4VO3沉淀时，与选用热水洗涤相比，流程中选用冷水洗涤的优点为_______；检验是否洗涤干净的方法是_______。
（6）试剂A可能是Al、CO、H2，若选择Al，除了生成钒单质，还会生成铝的氧化物和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，其化学方程式为_______。若制备等质量的钒，需要还原剂Al、CO、H2的质量之比为_______。
10. 氮、碳化合物转化是环境科学研究热点课题之一。“双碳”目标大背景下，采取高效经济方式利用CO2对人类社会发展具有重要意义。
（1）CO2催化加氢可合成乙烯，反应为2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g) ΔH<0，在恒压密闭容器中，起始充入2mlCO2(g)和6mlH2(g)发生反应，不同温度下达到平衡时各组分的体积分数随温度的变化如图所示。
①a、b、c三点的平衡常数由大到小为：_______(用Ka、Kb、Kc表示)。
②表示C2H4体积分数随温度变化的曲线是_______(填“k”“l”“m”“n”)。
③若d表示240℃时某时刻H2的体积分数，保持温度不变，则反应向_______(填“正”或“逆”)反应方向进行。
（2）低碳烯烃是基础有机化工原料，工业上可利用合成气间接或直接制取。其间接制取的主要反应方程式如下：
CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(l) ΔH1=-116kJ·ml-1
2CH3OH(l)⇌C2H4(g)＋2H2O(l) ΔH2=-35kJ·ml-1
H2O(g)⇌H2O(l) ΔH3=-44kJ·ml-1
①写出用CO(g)和H2(g)直接制取低碳烯烃C2H4(g)和H2O(g)的热化学方程式：_______。
②将He、CO和H2以体积比为1∶1∶2充入密闭容器中直接制取乙烯，CO的平衡转化率与温度的关系如图所示，则p1_______p2(填“>”“＜”或“=”)，M点的正反应速率_______N点的逆反应速率(填“>”“＜”或“=”)。在500K，压强为p1的条件下，该反应的Kp=_______(列出计算式)。
【化学—选修3：物质结构与性质】
11. 硅、硒、铜、镍及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）基态硅原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为_______(用文字表述)。
（2）由硅原子核形成三种微粒，电子排布式分别为：①、②、③，有关这些微粒的叙述，正确的是_______。
A. 微粒半径：③>①>②
B. 电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②
C. 电离一个电子所需最低能量：①>②>③
D. 得电子能力：①>②
（3）在硅酸盐中，四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，Si与O的原子数之比为_______。
（4）硒的两种含氧酸的酸性强弱为_______(填“>”或“＜”)。研究发现，给小鼠喂适量硒酸钠可减轻重金属铊引起的中毒。的空间结构为_______。
（5）在周期表中Cu与Ni位置相邻，但两种金属元素的第二电离能为I2(Cu)>I2(Ni)，其原因是_______。
（6）常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。已知：晶胞中S2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心。它们晶胞具有相同的侧视图如图2所示。已知CuS和Cu2S的晶胞参数分别为apm和bpm，阿伏加德罗常数的值为。
则CuS晶体中距离S2-最近的Cu2+数目为_______。Cu2S晶体的密度为_______g·cm-3(列出计算式即可)。
【化学—选修5：有机化学基础】
12. 3，4一二羟基肉桂酸乙酯()具有治疗自身免疫性疾病的潜力。由气体A制备3，4一二羟基肉桂酸乙酯(I)的合成路线如图：
已知：+
回答下列问题：
（1）已知气体A对氢气的相对密度为14，A的化学名称是___________。
（2）B中含有的官能团的名称为___________。
（3）D的结构简式为___________。
（4）E→F的反应类型是___________，化学上把连有四个不同基团的碳原子称为手性碳，E中含有___________个手性碳。
（5）G→H的第①步化学反应方程式为___________；H→I的反应中，使用稍过量浓硫酸可以提高I的产率，其原因是___________。
（6）芳香族化合物X是H同分异构体，1ml X与足量NaHCO3溶液反应可生成2ml CO2，符合条件的X有___________种，其中核磁共振氢谱的峰面积比为3：2：2：1的结构简式为___________(任写出一种)。pH
4~6
6~8
8~10
10~12
主要离子
VO
VO
V2O
VO
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。全卷满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64 I-127
第I卷(选择题，共126分)
一、选择题(本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1. 化学知识应用与我们生产、生活及生产材料密切相关，在我国传统文化中也有很多的记载，下列有关说法合理的是
A. 用纳米技术催化CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，可实现“碳”循环利用
B. 半导体行业有这样一句话：“从沙滩到用户”，包含了粗硅的制备反应，该反应说明碳元素的非金属性比硅元素强。
C. “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”是一种分散质
D. 航母舰体材料为合金钢，舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀
2. 已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法中正确的是
A. 标准状况下，11.2LCHCl3中含有的C-Cl的数目为1.5NA
B. 向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1mlFe2＋被氧化时，共转移电子的数目为NA
C. 常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
D. 室温下，pH为13的NaOH和Ba(OH)2混合溶液中含OH-个数为0.1NA
3. 叶酸拮抗剂是一种多靶向性抗癌药物。合成该化合物的路线中存在如图所示转化过程。下列有关化合物X、Y、Z的说法正确的是
A. X分子中所有原子一定在同一平面上
B. Y的苯环上的二氯代物有6种
C. Z是乙酸乙酯的同系物
D. X→Y的反应类型仅发生加成反应
4. 随着科学技术的发展，锂电池已经成为了主流。某电解质阴离子(如下图)在锂电工业中广泛应用，其组成元素X、Y、Z、R、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大且X、Y、Z、R位于同周期。下列叙述不正确的是
A. 简单氢化物的沸点：Z>Y>X
B. 气态氢化物稳定性：R>Z>W
C. WF4、WF6分子中每个原子都达到8电子结构
D. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>X
5. 中国提出二氧化碳排放在2030年前达到峰值，2060年前实现碳中和。这体现了中国作为全球负责任大国的环境承诺和行动决心。二氧化碳选择性加氢制甲醇是解决温室效应、发展绿色能源和实现经济可持续发展的重要途径之一、常温常压下利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如下(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)，下列说法错误的是
A. 二氧化碳选择性加氢制甲醇是放热反应
B. 催化剂能改变反应机理，加快反应速率，降低反应热
C. 总反应为CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)
D. 该历程的决速步为HCOO*＋4H*=CH3O*＋H2O
6. 西北工业大学推出一种新型Zn-NO2电池，该电池能有效地捕获NO2并将其转化为。现利用Zn-NO2电池将产生的电解制氨，过程如图所示。下列说法正确的是
A. c电极的电势比d电极的电势高
B. 为增强丙中水的导电性，可以加入一定量的NaCl固体
C. c电极的电极反应式为+6e-+H2O=NH3+7OH-
D. 当电路中转移2mle-时，丙室溶液质量减少18g
7. 常温下，用0.5ml·L-1NaHCO3溶液滴定·L-1CaCl2溶液，消耗NaHCO3溶液的体积与混合液pH关系如下图所示。滴定过程中有白色沉淀生成，但整个过程未见气泡产生。已知：碳酸Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11；Ksp(CaCO3)=3.4×10-9。下列说法正确的是
A. ab段溶液有白色沉淀生成
B. ab段pH升高的主要原因：＋Ca2＋=CaCO3↓＋H＋
C. b点：c()>c(H2CO3)
D. c点2c()＋c()＜2c(Ca2＋)
第II卷(非选择题，共174分)
注意事项：
1.请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第II卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。
2.试卷中横线及框内注有“▲”的地方，请在第II卷答题卡上作答。
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题—32题为必考题，每个试题考生都作答；第33题—38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
8. 碘化亚铜(CuI)可用作有机合成催化剂，是一种白色粉末，不溶于水，在空气中相对稳定。实验室制备碘化亚铜的装置如图(部分夹持及加热装置已略去)：
部分实验步骤如下：
I．取50.0gCuSO4∙5H2O、80.0gNaI于仪器B中，加入适量蒸馏水溶解，搅拌，得到黄色沉淀；
II．打开分液漏斗，将产生的SO2通向黄色沉淀，充分反应后得到白色沉淀；
III．将分离出的白色沉淀经过“系列操作”得到19.1g产品；
IV．测定产品中CuI的纯度。
回答下列问题：
（1）在使用分液漏斗组装发生装置之前必需进行的操作是_______。
（2）已知步骤I中的黄色沉淀含CuI和一种单质，制备CuI的化学方程式为_______。
（3）步骤II通入SO2的主要目的是_______。写出通入SO2所发生的离子方程式_______。
（4）下图中能起到与单向阀C相同作用的是_______。(下图容器中未标注的液体均为氢氧化钠溶液)
（5）已知荧光强度比值与Cu2+在一定浓度范围内的关系如图。取0.1mgCuI粗产品，经预处理，将其中Cu元素全部转化为Cu2+并定容至1L。取样1mL测得荧光强度比值为10.7，则产品中CuI的纯度为_______%(保留一位小数)，据此推算CuI的产率接近于_______(填标号)。
a．48% b．50% c．72% d．75%
9. 一个由北理工、北大、南阳理工等科学家组成的联合研究团队，首次提出并构筑出全新的2D-1D的本征异维超结构形式，该异维超结构由2DVS2和1DVS相互交叉排列，实现了多重研究突破。某科研小组以钒渣(主要成分是V2O3、Fe2O3、Al2O3、MgO、CuO和有机杂质)为主要原料制备VS、VS2的流程如下：
已知部分信息如下：
①含钒元素的离子在溶液中的主要存在形式与pH如下表所示。
②钒酸(H3VO4)是强酸，NH4VO3是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水。
请回答下列问题：
（1）写两种质子数和电子数均与相同离子：_______(填化学式)。
（2）废料中有机杂质在_______(填工序名称)中被除去。
（3）“净化1”中pH=6时Fe3+、Al3+、Cu2+已完全沉淀，但在实际生产中仍然调节pH=7左右，其目的是_______。
（4）滤渣2的主要成分是_______(填化学式)。
（5）洗涤NH4VO3沉淀时，与选用热水洗涤相比，流程中选用冷水洗涤的优点为_______；检验是否洗涤干净的方法是_______。
（6）试剂A可能是Al、CO、H2，若选择Al，除了生成钒单质，还会生成铝的氧化物和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，其化学方程式为_______。若制备等质量的钒，需要还原剂Al、CO、H2的质量之比为_______。
10. 氮、碳化合物转化是环境科学研究热点课题之一。“双碳”目标大背景下，采取高效经济方式利用CO2对人类社会发展具有重要意义。
（1）CO2催化加氢可合成乙烯，反应为2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g) ΔH<0，在恒压密闭容器中，起始充入2mlCO2(g)和6mlH2(g)发生反应，不同温度下达到平衡时各组分的体积分数随温度的变化如图所示。
①a、b、c三点的平衡常数由大到小为：_______(用Ka、Kb、Kc表示)。
②表示C2H4体积分数随温度变化的曲线是_______(填“k”“l”“m”“n”)。
③若d表示240℃时某时刻H2的体积分数，保持温度不变，则反应向_______(填“正”或“逆”)反应方向进行。
（2）低碳烯烃是基础有机化工原料，工业上可利用合成气间接或直接制取。其间接制取的主要反应方程式如下：
CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(l) ΔH1=-116kJ·ml-1
2CH3OH(l)⇌C2H4(g)＋2H2O(l) ΔH2=-35kJ·ml-1
H2O(g)⇌H2O(l) ΔH3=-44kJ·ml-1
①写出用CO(g)和H2(g)直接制取低碳烯烃C2H4(g)和H2O(g)的热化学方程式：_______。
②将He、CO和H2以体积比为1∶1∶2充入密闭容器中直接制取乙烯，CO的平衡转化率与温度的关系如图所示，则p1_______p2(填“>”“＜”或“=”)，M点的正反应速率_______N点的逆反应速率(填“>”“＜”或“=”)。在500K，压强为p1的条件下，该反应的Kp=_______(列出计算式)。
【化学—选修3：物质结构与性质】
11. 硅、硒、铜、镍及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）基态硅原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为_______(用文字表述)。
（2）由硅原子核形成三种微粒，电子排布式分别为：①、②、③，有关这些微粒的叙述，正确的是_______。
A. 微粒半径：③>①>②
B. 电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②
C. 电离一个电子所需最低能量：①>②>③
D. 得电子能力：①>②
（3）在硅酸盐中，四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，Si与O的原子数之比为_______。
（4）硒的两种含氧酸的酸性强弱为_______(填“>”或“＜”)。研究发现，给小鼠喂适量硒酸钠可减轻重金属铊引起的中毒。的空间结构为_______。
（5）在周期表中Cu与Ni位置相邻，但两种金属元素的第二电离能为I2(Cu)>I2(Ni)，其原因是_______。
（6）常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。已知：晶胞中S2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心。它们晶胞具有相同的侧视图如图2所示。已知CuS和Cu2S的晶胞参数分别为apm和bpm，阿伏加德罗常数的值为。
则CuS晶体中距离S2-最近的Cu2+数目为_______。Cu2S晶体的密度为_______g·cm-3(列出计算式即可)。
【化学—选修5：有机化学基础】
12. 3，4一二羟基肉桂酸乙酯()具有治疗自身免疫性疾病的潜力。由气体A制备3，4一二羟基肉桂酸乙酯(I)的合成路线如图：
已知：+
回答下列问题：
（1）已知气体A对氢气的相对密度为14，A的化学名称是___________。
（2）B中含有的官能团的名称为___________。
（3）D的结构简式为___________。
（4）E→F的反应类型是___________，化学上把连有四个不同基团的碳原子称为手性碳，E中含有___________个手性碳。
（5）G→H的第①步化学反应方程式为___________；H→I的反应中，使用稍过量浓硫酸可以提高I的产率，其原因是___________。
（6）芳香族化合物X是H同分异构体，1ml X与足量NaHCO3溶液反应可生成2ml CO2，符合条件的X有___________种，其中核磁共振氢谱的峰面积比为3：2：2：1的结构简式为___________(任写出一种)。pH
4~6
6~8
8~10
10~12
主要离子
VO
VO
V2O
VO
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