2024届四川省达州市普通高中高三下学期第二次诊断性考试理综试卷-高中化学（原卷版+解析版）

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相对原子质量：
第I卷(选择题)
一、选择题
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A. 公路自行车部分材料采用的碳纤维具有质量轻强度高的优点
B. 使用含铬的美白化妆品可使女性青春永驻
C. 牙膏中添加氟化物用于防龋齿是利用了氧化还原反应的原理
D. 春节期间达州石桥烧火龙表演中，“打铁花”利用了铁元素的焰色试验
2. 穿心莲内酯具有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效，是一种天然抗生素，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是
A. 分子中有2种含氧官能团B. 分子中所有碳原子不可能共平面
C. 1ml该物质可与发生加成反应D. 该物质的同分异构体分子中可能含有一个苯环
3. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
4. W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y元素原子的最外层电子数是W的2倍，由五种元素组成的某电极材料的结构如图所示。下列说法一定正确的是
A. 氢化物沸点：
B. 原子半径：
C. 元素W的最高价氧化物的水化物为二元弱酸
D. 由M单质和Y单质反应生成的化合物中可能存在共价键
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. 将气体通入溶液中：
B 将稀加溶液中：
C. 将少量溶液加入溶液中：
D. 将与稀按反应时：
6. 中国科研人员研制出一种新型电池，通过自供电实现转化为，装置如图所示。下列说法正确的是
A. 电极电势：
B. c极电极反应式为
C. 每消耗时理论上可得
D. 当电路中转移时，丙室溶液质量减少大于
7. 室温下，向的溶液中滴加的溶液，测得混合溶液的温度T、随加入溶液的体积V的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A 室温下
B. b、c、e三点对应的的水解平衡常数：
C. b、c、d、e四点对应的溶液中水的电离程度最大的点为：d点
D. 改向的溶液中滴加同浓度溶液，则反应后溶液为g点对应的值
第Ⅱ卷(非选择题)
8. 氯化亚铜()是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，易溶于浓盐酸，在潮湿空气中易水解和氧化。CuC1多用作有机合成和染料工业的催化剂和还原剂；在气体分析中可用于的测定。某实验小组用以下方案制备并用检测某烟气中的含量。
I．向三颈烧瓶中加入溶液和溶液，开启搅拌，接通冷却水，同时将水浴温度控制在左右。再将、和水配成的混合溶液转移至恒压滴液漏斗中，使混合溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，药品滴加完后继续搅拌，停止加热，关闭仪器。冷却到常温后再抽滤，滤饼以的盐酸溶液洗涤，然后用去氧水冲洗3次，最后无水乙醇冲洗，干燥后转移至棕色的试剂瓶中。相关实验装置如图。
查阅资料：该反应原理制备反应环境控制在弱酸性或近中性条件下产率更高。
回答下列问题：
（1）配制溶液所需要玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有___________。
（2）制备的离子方程式为___________。
（3）加的作用是___________。反应停止的实验现象是___________。
（4）沉淀的洗涤需要经过酸洗、水洗和醇洗。其中酸洗的目的是___________。
II．该实验小组继续用制得的检测某烟气中及其他气体的含量(该烟气中含、、、)。
已知：①的盐酸溶液能定量吸收且易被氧化；
②保险粉()和的混合液能定量吸收。
（5）请组合以上装置测烟气中气体含量，正确的连接顺序是___________(填序号)。读数前对装置④的操作是___________。
（6）现将标准状况下某烟气样品以流速通过上述装置，后测得①中增加了，烟气中的体积分数为___________(保留1位小数)。
9. 磁钢是一种永磁性材料，广泛运用于电机、仪表及自动化医疗仪器等行业。某废磁钢中含有镍、钴、铜、铁等金属元素。为了保护环境，充分利用资源，通过如图流程，实现镍钴的回收。
已知：
①，，，。
②浸出液中的金属离子主要有：
（1）“加压浸出”过程中加压的目的是___________。浸出时盐酸浓度不断降低，但实际浸取时的化学反应速率加快，可能原因是___________。
（2）已知浸出液中为，反应液A的则“中和除铜”过程中铜的去除率是___________(保留三位有效数字)。
（3）“沉钴”过程要向反应液A中先加X，再加溶液，其目的是___________。
（4）加沉镍时溶液的应控制在一定范围，不能过低也不能过高的理由是___________。煅烧生成的反应方程式为___________。
（5）对尾液用石墨电极电解得到用于本流程中循环的物质是___________。
10. 丙烯()是一种重要的化工原料。丙烯水化法制异丙醇()以及电解法制丙烯都是重要的化工技术。
I．
（1）有利于该反应自发进行的条件是___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。
（2）根据下图回答问题：
①在、条件下，在密闭容器中充入一定量的和合成，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________。
A． B．和的转化率相等
C．混合气体的密度保持不变 D．的体积分数保持不变
②A、B、C三点，丙烯转化率最大的___________，是请用平衡移动知识解释D、E两点异丙醇百分含量不同的原因___________。
（3）在压强分别为和条件下，在密闭容器中充入物质的量之比为的和，充分反应，平衡时和的物质的量分数随温度的变化如图所示。
①在a、b、c、d四条曲线中，分别表示时和时物质的量分数的是___________、___________。
②曲线d上对应的E点的___________。
II．电解法制丙烯
（4）在某中性电解质溶液中，以氯化物诱导的双向催化材料作电极，可将转化为丙烯，其原理如图所示：
①铅蓄电池的极是___________(填“a”或“b”)；
②生成丙烯的电极反应式为___________。
11. 我国院士合成的冯氏手性双氮氧配体作为优势配体，结构高度可调，与主族金属、过渡金属和稀土金属等形成的配合物已催化众多不对称反应。下图为代表性冯氏配合物I、Ⅱ和Ⅲ。
代表 ~代表单键、双键或三键M代表金属原子或金属阳离子
回答下列问题：
（1）M若为与氮同主族的锑原子，其基态的价层电子轨道表示式为___________。
（2）冯氏配合物I中，M的配位原子有___________种，C原子的杂化方式为___________，的空间结构呈V形，原因是___________。
（3）冯氏配合物Ⅱ中，基态配位原子的第一电离能()由大到小的顺序是___________。冯氏配合物II、III中M分别代表和，则冯氏配合物II、I和氮气三者中，两个氮原子间键长最长的是___________。
（4）冯氏配合物中的沸点比高，原因是___________。
（5）近年来，科学家合成了一种含银的高温超导材料，其晶胞结构如图所示。该立方晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为。
①晶体化学式为___________。
②晶体中与最近且距离相等的有___________个。
③该晶体的密度为___________。
12. 某同学以甲苯为基础原料合成了一种具有水果香气的食品香料E，合成路线图如下。
回答下列问题：
（1）A→B的反应条件为___________。
（2）B中的官能团名称是___________。
（3）C的结构简式为___________。
（4）D的化学名称是___________。
（5）C+D→E的化学方程式为___________，反应类型为___________。
（6）满足以下条件的F的同分异构体数目为___________；其中核磁共振氢谱满足的结构简式为___________。
①分子式为； ②含有苯环； ③含有
（7）设计以甲苯和乙烯为基础原料合成苯甲酸乙酯合成路线，无机试剂任选___________。A．关闭K检查图示装置的气密性
B．除去中的
C．探究浓度对化学反应速率的影响
D．配制一定物质的量浓度的溶液