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四川省遂宁市遂宁中学校2024-2025学年高三上学期8月月考化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份四川省遂宁市遂宁中学校2024-2025学年高三上学期8月月考化学试题（原卷版+解析版），文件包含四川省遂宁市遂宁中学校2024-2025学年高三上学期8月月考化学试题原卷版docx、四川省遂宁市遂宁中学校2024-2025学年高三上学期8月月考化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共26页， 欢迎下载使用。
一、 选择题(共17题，每题3分，共51分)
1. 近年来，我国在航空领域取得令人瞩目的丰硕成果。下列与航空相关的描述不正确的是
A. 北斗导航系统——使用的“中国芯”主要成分是高纯硅
B. 玉兔号——太阳能电池可以将化学能转化电能
C. 祝融号——火星车储能用的正十一烷属于烃类
D. 长征五号——使用航空煤油燃料，煤油是石油分馏产品
2. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X、W同主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y的原子半径在短周期主族元素原子中最大，Z单质是生产计算机芯片的主要材料。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：
B. X与W形成的常见化合物中只含共价键
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
D. 是酸性氧化物，不能与任何酸反应
3. 能正确表示下列变化的离子方程式是
A. 甲醇碱性燃料电池负极方程式：CH3OH-6e-＋H2O=CO2↑＋6H+
B. 铁粉与过量稀硝酸反应：Fe＋NO＋4H+=Fe3+＋NO↑＋2H2O
C. 亚硫酸氢钠的水解：HSO＋H2OSO＋H3O+
D. 硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2+＋S2-=CuS↓
4. 我国首创的铝—空气—海水电池可为海上航标灯供电，是一种无污染、长效、稳定可靠的电源，下列说法不正确的是
A. 作原电池负极
B. 电池工作时，海水中的向正极移动
C. 每消耗，电池最多向外提供电子的电量
D. 正极反应式为：
5. 电致变色材料在飞机的舷窗和智能太阳镜等方面具有广泛应用。一种新一代集电致变色功能和储能功能于一体的电子器件的工作原理如图所示，放电时该器件的透光率逐渐增强。下列说法正确的是
A. 放电时，移向b极
B. 充电时，b极接外电源的正极
C. 充电时，b极的电极反应：
D. 放电时，电路中转移电子时，a极质量减少7g
6. 某固体酸燃料电池以NaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是
A. 电子通过外电路从b极流向a极
B. 每转移0.1 ml电子，消耗标准状况下1.12 L的
C. b极上的电极反应式为
D. 由b极通过固体酸电解质传递到a极
7. 将Zn块连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中，下列有关说法不正确的是
A. 该装置设计利用了原电池原理B. Zn比Fe的活泼性强
C. Zn极的电极反应式为D. 工作时电子经外电路由钢铁设施流向金属Zn
8. 一种碳纳米管(氢气)二次电池原理如下图，该电池的电解液为溶液，下列说法不正确的是
A. 储存的碳纳米管作电池负极
B. 电池负极的电极反应为
C. 电池正极的电极反应为：
D. 放电时，电池总反应为
9. 下图中实验装置能达到相应实验目的的是
A. 装置甲可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体
B. 装置乙可进行喷泉实验
C. 装置丙用于制备
D. 装置丁可以准确测定酸碱中和反应的反应热
10. 在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应，则 的正确表达式为
A. B.
C. D.
11. CO用于处理大气污染物，在催化剂作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。下列说法正确的是
A. 总反应的
B. 稳定性：IM1＞IM2＞IM3＞IM4
C. 反应①和反应②均为放热反应
D. 总反应的催化剂为
12. NO参与O3分解的反应机理与总反应如下：
第一步：O3(g)＋NO(g)=O2(g)＋NO2(g) ΔH1
第二步：NO2(g)=NO(g)＋O(g) ΔH2
第三步：O(g)＋O3(g)=2O2(g) ΔH3
总反应：2O3(g)=3O2(g) ΔH4
反应过程中能量与反应历程的关系如图所示。
下列有关叙述不正确的是
A. NO在O3分解反应中的作用是催化剂B. ΔH1>0，ΔH2>0
C. ΔH2=ΔH3-ΔH1D. ΔH3=ΔH4-ΔH2-ΔH1
13. 异松油烯可以用于制作香精，防腐剂和工业溶剂等。下列有关异松油烯的说法不正确的是
A. 其分子式为C10H15
B. 能发生加成、氧化、取代反应
C. 1ml该物质最多与2ml氢气反应
D. 核磁共振氢谱有6个吸收峰
14. 对甲基苯胺是一种重要的有机合成中间体，它参与的某个反应过程如下，制得的产物丁可作防晒剂。下列说法正确的是
A. 甲的分子式为
B. 乙既能与酸反应也能与碱反应
C. 丁的沸点低于邻氨基苯甲酸
D. 丁也可以用酸性高锰酸钾溶液直接氧化甲制得
15. 某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的叙述错误的是
A. 含有三种官能团B. 不能萃取溴水中的溴
C. 一定条件下能发生加聚反应D. 不与氢氧化钠醇溶液反应
16. 中国古代陶瓷烧制工艺的珍品“唐三彩”中的蓝色，其釉料的着色剂是一种含钴矿物。下列关于含钴配合物的说法中不正确的是
A. 存在的化学键类型有离子键、共价键、配位键B. 配体中配位原子的杂化轨道类型为
C. 的空间构型是三角锥形D. 配体个数为6个
17. X、Y、Z、D、E、Q为元素周期表前四周期的6种元素，其中基态X原子核外的M层中只有两对成对电子，基态Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，D原子的内层电子数是最外层电子数的9倍，E的原子序数比D小1，Q原子的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子，下列说法正确的是
A. XZ3分子空间结构是三角锥形
B. 相同条件下，YZ2比XZ2在水中的溶解度大
C. Q元素位于元素周期表的d区
D. D和E两种元素的第一电离能均小于Q元素
二、 填空题(共49分)
18. 已知是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，A和D，C和分别为同一主族元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，的单质常出现在火山口。
（1）B在元素周期表中的位置是___________。
（2）分别形成的简单离子中，半径最小的是___________(填离子符号)。
（3）和的最高价氧化物的水化物酸性较强的是___________(填化学式)。
（4）写出工业中冶炼单质的化学反应方程式___________。
（5）甲是由形成的含化合物，其电子式为___________。火箭发射时常用化合物甲为燃料二氧化氮为氧化剂，已知液态甲与足量的液态二氧化氮充分反应生成两种气态产物(其中一种为单质)时，可放出的热量，写出该反应的热化学方程式___________。
（6）化合物乙由组成，某兴趣小组用的乙溶液和两个石墨电极设计了如图电化学装置，实验时先闭合，一段时间后断开闭合至电流计指针不再偏转。请回答下列问题(忽略气体的溶解)：
①闭合后，电极上区域的将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②断开闭合时，电极上发生的电极反应式___________。
③当电流计指针不再偏转时，溶液中化合物乙的浓度___________。(填“”“”或“”)
19. 某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将盐酸与 溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等)。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器的作用是___________。
（2）简易量热计如果不盖杯盖，生成 时所测得中和反应的 将___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，判断的理由是___________。
（3）实验中改用 盐酸和 溶液进行反应，与上述实验相比，二者所求中和热数据___________(填“相等”或“不相等”)
（4）若 盐酸和 溶液的密度都是 ，反应后生成的溶液比热容，用 盐酸和 溶液进行4次实验测得反应前后的温度差值为 则试验的温度差平均值为___________，得中和热 ___________(结果保留小数点后1位)与默认中和热 比较___________。(填“偏大”“偏小”或“一样”)
（5）下列说法正确的是___________(填字母)。
向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入
将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差
用量筒量取稀酸或碱时，视线必须与液体凹面最低处相平
内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成 时所测得的中和反应的反应热 无影响
20. 化学用语是学习化学的重要工具。
（1）压强下，将 和 置于密闭的容器中生成 ，平衡后，放热 的平衡转化率为 ，该反应的热化学方程式为___________。
（2）图1是 和 反应生成 和 过程中的能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式：___________。
（3）。已知：相关化学键键能如下表所示。
则表中 ___________；该反应在___________(填“高温”“低温或”“任何温度”)下能自发进行。
（4）一种以肼 为液体燃料的电池装置如图2所示。该电池用空气中的氧气作氧化剂，作电解质。负极的电极反应式为___________。
（5）高铁酸钠 是一种新型绿色水处理剂。工业上可用电解浓 溶液制备 ，其工作原理如图3所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。离子交换膜 为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜； 电极上产生的气体是___________；阳极反应式：___________。
化学键
键能
436
465
351
413
一、 选择题(共17题，每题3分，共51分)
1. 近年来，我国在航空领域取得令人瞩目的丰硕成果。下列与航空相关的描述不正确的是
A. 北斗导航系统——使用的“中国芯”主要成分是高纯硅
B. 玉兔号——太阳能电池可以将化学能转化电能
C. 祝融号——火星车储能用的正十一烷属于烃类
D. 长征五号——使用航空煤油燃料，煤油是石油分馏产品
2. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X、W同主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y的原子半径在短周期主族元素原子中最大，Z单质是生产计算机芯片的主要材料。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：
B. X与W形成的常见化合物中只含共价键
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
D. 是酸性氧化物，不能与任何酸反应
3. 能正确表示下列变化的离子方程式是
A. 甲醇碱性燃料电池负极方程式：CH3OH-6e-＋H2O=CO2↑＋6H+
B. 铁粉与过量稀硝酸反应：Fe＋NO＋4H+=Fe3+＋NO↑＋2H2O
C. 亚硫酸氢钠的水解：HSO＋H2OSO＋H3O+
D. 硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2+＋S2-=CuS↓
4. 我国首创的铝—空气—海水电池可为海上航标灯供电，是一种无污染、长效、稳定可靠的电源，下列说法不正确的是
A. 作原电池负极
B. 电池工作时，海水中的向正极移动
C. 每消耗，电池最多向外提供电子的电量
D. 正极反应式为：
5. 电致变色材料在飞机的舷窗和智能太阳镜等方面具有广泛应用。一种新一代集电致变色功能和储能功能于一体的电子器件的工作原理如图所示，放电时该器件的透光率逐渐增强。下列说法正确的是
A. 放电时，移向b极
B. 充电时，b极接外电源的正极
C. 充电时，b极的电极反应：
D. 放电时，电路中转移电子时，a极质量减少7g
6. 某固体酸燃料电池以NaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是
A. 电子通过外电路从b极流向a极
B. 每转移0.1 ml电子，消耗标准状况下1.12 L的
C. b极上的电极反应式为
D. 由b极通过固体酸电解质传递到a极
7. 将Zn块连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中，下列有关说法不正确的是
A. 该装置设计利用了原电池原理B. Zn比Fe的活泼性强
C. Zn极的电极反应式为D. 工作时电子经外电路由钢铁设施流向金属Zn
8. 一种碳纳米管(氢气)二次电池原理如下图，该电池的电解液为溶液，下列说法不正确的是
A. 储存的碳纳米管作电池负极
B. 电池负极的电极反应为
C. 电池正极的电极反应为：
D. 放电时，电池总反应为
9. 下图中实验装置能达到相应实验目的的是
A. 装置甲可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体
B. 装置乙可进行喷泉实验
C. 装置丙用于制备
D. 装置丁可以准确测定酸碱中和反应的反应热
10. 在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应，则 的正确表达式为
A. B.
C. D.
11. CO用于处理大气污染物，在催化剂作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。下列说法正确的是
A. 总反应的
B. 稳定性：IM1＞IM2＞IM3＞IM4
C. 反应①和反应②均为放热反应
D. 总反应的催化剂为
12. NO参与O3分解的反应机理与总反应如下：
第一步：O3(g)＋NO(g)=O2(g)＋NO2(g) ΔH1
第二步：NO2(g)=NO(g)＋O(g) ΔH2
第三步：O(g)＋O3(g)=2O2(g) ΔH3
总反应：2O3(g)=3O2(g) ΔH4
反应过程中能量与反应历程的关系如图所示。
下列有关叙述不正确的是
A. NO在O3分解反应中的作用是催化剂B. ΔH1>0，ΔH2>0
C. ΔH2=ΔH3-ΔH1D. ΔH3=ΔH4-ΔH2-ΔH1
13. 异松油烯可以用于制作香精，防腐剂和工业溶剂等。下列有关异松油烯的说法不正确的是
A. 其分子式为C10H15
B. 能发生加成、氧化、取代反应
C. 1ml该物质最多与2ml氢气反应
D. 核磁共振氢谱有6个吸收峰
14. 对甲基苯胺是一种重要的有机合成中间体，它参与的某个反应过程如下，制得的产物丁可作防晒剂。下列说法正确的是
A. 甲的分子式为
B. 乙既能与酸反应也能与碱反应
C. 丁的沸点低于邻氨基苯甲酸
D. 丁也可以用酸性高锰酸钾溶液直接氧化甲制得
15. 某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的叙述错误的是
A. 含有三种官能团B. 不能萃取溴水中的溴
C. 一定条件下能发生加聚反应D. 不与氢氧化钠醇溶液反应
16. 中国古代陶瓷烧制工艺的珍品“唐三彩”中的蓝色，其釉料的着色剂是一种含钴矿物。下列关于含钴配合物的说法中不正确的是
A. 存在的化学键类型有离子键、共价键、配位键B. 配体中配位原子的杂化轨道类型为
C. 的空间构型是三角锥形D. 配体个数为6个
17. X、Y、Z、D、E、Q为元素周期表前四周期的6种元素，其中基态X原子核外的M层中只有两对成对电子，基态Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，D原子的内层电子数是最外层电子数的9倍，E的原子序数比D小1，Q原子的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子，下列说法正确的是
A. XZ3分子空间结构是三角锥形
B. 相同条件下，YZ2比XZ2在水中的溶解度大
C. Q元素位于元素周期表的d区
D. D和E两种元素的第一电离能均小于Q元素
二、 填空题(共49分)
18. 已知是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，A和D，C和分别为同一主族元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，的单质常出现在火山口。
（1）B在元素周期表中的位置是___________。
（2）分别形成的简单离子中，半径最小的是___________(填离子符号)。
（3）和的最高价氧化物的水化物酸性较强的是___________(填化学式)。
（4）写出工业中冶炼单质的化学反应方程式___________。
（5）甲是由形成的含化合物，其电子式为___________。火箭发射时常用化合物甲为燃料二氧化氮为氧化剂，已知液态甲与足量的液态二氧化氮充分反应生成两种气态产物(其中一种为单质)时，可放出的热量，写出该反应的热化学方程式___________。
（6）化合物乙由组成，某兴趣小组用的乙溶液和两个石墨电极设计了如图电化学装置，实验时先闭合，一段时间后断开闭合至电流计指针不再偏转。请回答下列问题(忽略气体的溶解)：
①闭合后，电极上区域的将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②断开闭合时，电极上发生的电极反应式___________。
③当电流计指针不再偏转时，溶液中化合物乙的浓度___________。(填“”“”或“”)
19. 某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将盐酸与 溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等)。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器的作用是___________。
（2）简易量热计如果不盖杯盖，生成 时所测得中和反应的 将___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，判断的理由是___________。
（3）实验中改用 盐酸和 溶液进行反应，与上述实验相比，二者所求中和热数据___________(填“相等”或“不相等”)
（4）若 盐酸和 溶液的密度都是 ，反应后生成的溶液比热容，用 盐酸和 溶液进行4次实验测得反应前后的温度差值为 则试验的温度差平均值为___________，得中和热 ___________(结果保留小数点后1位)与默认中和热 比较___________。(填“偏大”“偏小”或“一样”)
（5）下列说法正确的是___________(填字母)。
向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入
将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差
用量筒量取稀酸或碱时，视线必须与液体凹面最低处相平
内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成 时所测得的中和反应的反应热 无影响
20. 化学用语是学习化学的重要工具。
（1）压强下，将 和 置于密闭的容器中生成 ，平衡后，放热 的平衡转化率为 ，该反应的热化学方程式为___________。
（2）图1是 和 反应生成 和 过程中的能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式：___________。
（3）。已知：相关化学键键能如下表所示。
则表中 ___________；该反应在___________(填“高温”“低温或”“任何温度”)下能自发进行。
（4）一种以肼 为液体燃料的电池装置如图2所示。该电池用空气中的氧气作氧化剂，作电解质。负极的电极反应式为___________。
（5）高铁酸钠 是一种新型绿色水处理剂。工业上可用电解浓 溶液制备 ，其工作原理如图3所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。离子交换膜 为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜； 电极上产生的气体是___________；阳极反应式：___________。
化学键
键能
436
465
351
413
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