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四川省遂宁市2020届高三第三次诊断考试 理科综合 化学 Word版含答案 练习题
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这是一份四川省遂宁市2020届高三第三次诊断考试 理科综合 化学 Word版含答案 练习题，共14页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡收回，[化学——选修3等内容，欢迎下载使用。
遂宁市高中2020届三诊考试
理科综合能力测试 化学
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 S-32 Cu-64 P-31 B-11
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
一、选择题（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
7.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”是唐代诗人白居易的著名诗句，诗句中所涉及物质的说法错误的是
A. 酒精的化学式为C2H6O，75%的酒精溶液可用于杀菌消毒
B. 酿酒原料高粱、谷物等主要成分为纤维素
C. 我国西周时期发明了“酒曲” 酿酒工艺，“酒曲”是一种催化剂
D. 红泥小火炉中红泥的颜色可能来自于氧化铁
8．四氢呋喃 (THF)常用于药物合成，结构如下图，下列关于该化合物的说法错误的是
A．二氯代物有五种
B．与丁醛互为同分异构体
C．所有碳原子不能处于同一平面
D．1mol呋喃（ ）生成1 mol 四氢呋喃需要2 mol H2
9．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14，X和Z位于同主族。W与X，Y与X都能形成含有非极性共价键的A2B2型化合物。下列叙述正确的是
A．简单氢化物稳定性：X
C．简单离子的半径：X
10.飞秒（1fs=10－15s）化学广泛应用于化学研究。大多双分子反应难于确定反应历程，Zewail通过研究HI与CO2反应巧妙的解决了这个问题，其反应过程中
的片断： （1ps=1000fs）。下列说法不正确的是
A. 反应过程中CO2未全部断键而HI全部断键
B. HOCO是HI与CO2双分子反应的过渡态产物
C. 观察到HOCO解离需用1ps，说明HI与CO2反应极快
D. 该反应的起点是HI的解离，终点是OH自由基与I自由基的结合
11.下列实验可以达到实验目的的是
编号
实验目的
实 验
A
观察含Fe3＋水
溶液的颜色
氧化铁中加入过量的HI溶液，溶液呈棕黄色
B
比较 CH3COOH
和HClO酸性强弱
用pH计或PH试纸测浓度均为0.10 mol·L－1NaClO
溶液和CH3COONa溶液的pH值
C
探究浓度对反应
速率的影响
向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象
D
比较探究Mg和
Al的金属性强弱
向两只试管放入已经去除氧化膜﹑大小和形状均相同的镁条和铝条，再各加入2ml 2 mol·L－1的盐酸，比较实验现象
12. 25 ℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如下图所示。下列说法错误的是
A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HX
完全反应时：c(X－)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)
C. 根据滴定曲线，可得知Y－的水解常数K约为10－9
D. 由图像可知酸碱中和滴定分析不适用于极弱的酸和极弱的碱的测定
13. 2019年诺贝尔化学奖已授予约翰·班宁斯特·古迪纳夫、斯坦利·惠廷汉姆和吉野彰，三位科学家的获奖理由是为锂电池的发展做出了卓越贡献。下图是我国一项电解制备金属锂的新方法发明专利装置图。下列说法不正确的是
A. 电极B的电势比电极C高
B. 理论上该装置不需要补充电解质LiCl
C. 电极B中氯离子和碳酸根离子放电
D．A区避免熔融碳酸锂对设备的腐蚀且减少了环境污染
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
注意事项：
1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。
2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题—32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题—38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
26．（14分）
外循环三相反应器连续制备高锰酸钾新技术是目前高锰酸钾工业发展的主要方向。该法以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾。该工艺路线制备高锰酸钾如下：
—→KMnO4
已知：一些化合物溶解度(单位：g)随温度的变化如表
物质
温度℃
KMnO4
KCl
K2CO3
20
6.4
34.0
52.5
90
45.2
56.7
60.9
回答下列问题：
（1）原料软锰矿与氢氧化钾按一定的比例在“进料”时加热熔融后再和氧气进行“反应”，“进料”前应将软锰矿粉碎，其作用是 ▲ 。
（2）“反应”中发生反应的化学方程式为 ▲ 。
（3）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。
①“CO2歧化法”是传统工艺，即向溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性。
K2MnO4发生歧化反应时，能否用盐酸代替CO2 ▲ （请填写“能”或“不能”）。待锰酸钾全部歧化后，静置一段时间后过滤。从滤液中得到高锰酸钾晶体的操作是： ▲ 。
②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为 ▲ ，电解产物 ▲ 可以循环利用。
③“CO2歧化法”和“电解法”相比较，K2MnO4的理论利用率之比为 ▲ 。
27．(14分)
已知Cu2O在酸性条件下易歧化且2Cu2＋+4I—=2CuI↓+I2；碘单质易溶于碘化钾形成I3—，I3—极易被碘化亚铜吸附。请搭建合适的装置制备二氧化硫并定性与定量的探究其与氧化铜反应的产物。
（一）探究二氧化硫与氧化铜反应
（1）下列仪器按连接顺序排列(填写代表仪器的字母，不考虑夹持和橡皮管连接)：A-D- ▲ 。
（2）装置B使用消泡膜的目的是 ▲ 。
（3）充分反应后，硬质玻璃管中黑色固体变红色，取产物少许，加水后部分固体溶解，溶液呈蓝色，过滤红色沉淀物洗涤干净后，加硫酸溶解后溶液也呈蓝色且仍有少量红色难溶物。写出硬质玻璃管中发生的化学方程式 ▲ 。
（二）碘量法测定硫酸铜的质量分数。
步骤1:配制并标定Na2S2O3标准溶液，其浓度为a mol•L—1。
步骤2:取硬质玻璃管产物mg配制为250mL溶液。(Cu2O不溶于水,已过滤掉)
步骤3:取20.00mL溶液，滴加几滴硫酸溶液并加入过量碘化钾溶液，以淀粉溶液作指示剂用硫代硫酸钠标准溶液滴定，消耗体积为VmL，接近终点时加入了硫氰化钾溶液。（I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI）
（4）Na2S2O3溶液需要标定的原因是 ▲ ，配制该溶液时需要用到的玻璃仪器有试剂瓶、烧杯、 ▲ 和玻璃棒。
（5）通过上述测定产物中硫酸铜质量分数为 ▲ （用含字母的代数式表示），该测定值比实际值 ▲ （填“偏小”或“偏大”），原因是 ▲ ，加入了硫氰化钾溶液的原因可能是 ▲ ，从而减少实验误差。
28．（15分）
氢气是热量高、无污染的燃料，天然气储量丰富是理想的制氢原料，研究甲烷制氢具有重要的理论和现实意义。
（1）甲烷水蒸汽重整制氢：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）
△H1=+216kJ•mol—1，温度1200k，压强0.2Mpa，水碳起始物质的量之比3:1，达到平衡时氢气的物质的量分数为0.3,甲烷转化率为 ▲ ，Kp= ▲ （Mpa）2 。理论上近似水碳比为 ▲ ，氢气的物质的量分数将达到最大。
（2）①将甲烷水蒸汽重整和甲烷氧化重整两种方法结合，理论上按照空气、甲烷、水蒸汽约15:7：1体积比进料（空气中氧气体积分数约为0.2），可以实现反应器中能量自给（不需要补充热量）。
甲烷氧化重整制氢：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）
△H2= ▲ kJ•mol—1
②实际生产中，空气、甲烷、水蒸汽按照约1:1:2体积比进料，增加水蒸气的作用是 ▲ ，还能发生 ▲ （用化学方程式表示）反应，从而获得更多的氢气。
（3）甲烷水蒸汽重整过程中，温度1000K,原料气以57.6Kg•h—1通入容积为1L镍基催化反应器中，2-5s甲烷质量分数由7.32%变为5.32%，用甲烷表示2-5s的反应速率为 ▲ mol•min—1 ,随着反应的进行反应速率会急速下降，可能的原因是甲烷等高温不稳定，造成 ▲ 。有人提出将甲烷水蒸汽重整和甲烷氧化重整两种方法结合则能解决这个问题，原因是 ▲ 。
（二）选考题（共45分）
注：物理、化学、生物均只选择一个题作答。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
磷化硼（BP）是一种受到高度关注的金属保护层耐磨材料，可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温制得。
（1）合成BP的反应中，基态原子未成对电子最多的元素符号为 ▲ ，核外电子数最多的元素的基态原子电子占据最高能级上的电子数为 ▲ 。B所在的周期第一电离能最大的元素名称为 ▲ 。
（2）三溴化磷分子的中心原子价层电子对数为 ▲ ,分子空间结构为 ▲ 形。BBr3空间结构为 ▲ 形，PBr3分子中键角比BBr3分子中键角 ▲ （填＞、＜或=）。
（3）N与P同主族。科学家在一定条件下把氮气（氮氮三键键能为942kJ•mol－1）聚合为固体高聚氮，全部以N-N键相连且键能为160kJ•mol－1,这种固体高聚氮可能潜在的用途是 ▲ ，这是因为 ▲ 。
（4）BP晶胞，磷原子在晶胞中采用金属铜原子的堆积方式，硼原子填充在其四面体空隙中，则其四面体填充率为 ▲ ，已知晶胞参数a=478pm，则硼和磷原子的核间距为 ▲ pm（保留整数）。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
下面是合成药物格列卫的中间体J的一种合成路线：
回答下列问题：
（1）A的名称为 ▲ ，B的化学式为 ▲ 。
（2）F中含氧官能团名称为 ▲
（3）B→C和I→J的反应类型分别为 ▲ 、 ▲ 。
（4）G的结构简式为 ▲ 。
（5）芳香化合物X是D的同分异构体，苯环上具有三个取代基且氨基与苯环直接相连，X能发生银镜反应，分子结构只有一个乙基，符合条件的X的结构式有 ▲ 种。
（6）写出用甲苯、乙醇为原料制备对氨基苯甲酸乙酯的合成路线： ▲ 。
遂宁市高中2020届三诊考试
理科综合能力测试参考答案及评分意见
第I卷（选择题 共126分）
一、选择题（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的）
1—6 CBCDAA 7—13 BADCDBC
二、选择题（本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求的第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）
14
15
16
17
18
19
20
21
B
A
D
D
C
AC
AD
BD
第Ⅱ卷（非选择题 共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22—32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题—38题为选考题，考生根据要求作答。
22．（6分）【答案】（1）B（2分）；（2）1.1（2分）；（3）（2分）
23．（9分）【答案】（1）B（2分）；（2）20（1分）；（3）2800（2分）；
（4）5（2分）、1040N（2分）
24．（12分）【答案】（1）；（2）
【解析】（1）对线圈，由法拉第电磁感应定律
① （1分）
由闭合电路欧姆定律
② （1分）
③ （1分）
①②③联立
（1分）
（2）设磁场刚穿过线圈Ⅰ时速度为v，由能量守恒有：
④ （2分）
磁场刚穿过线圈Ⅱ停止，同理有
⑤ （2分）
又 ⑥ （1分）
匀速运动过程⑦ （1分）
联立④⑤⑥⑦ （2分）
25．（20分）【答案】（1）能；（2）4mg；（3）0＜k＜
【解析】（1）对p，A到B由动能定理
① （１分）
设p能到c点，且速度为，从B到C同理
② （１分）
联立①②，解得 ③， ④ （1分）
由 假设成立，即P能与Q发生碰撞 （1分）
（2） 对P、Q由碰撞动量守恒
⑤ （1分）
对P、Q系统能量守恒
⑥ （１分）
③⑤⑥联立
⑦ （１分）
对Q球从C到D由动能定理
⑧ （１分）
对Q球在D点
⑨ （1分）
联立⑦⑧⑨ 得
, 由牛顿第三定律 （1分）
（3） 球Q的质量变为，同理对P、Q由碰撞动量守恒
⑩ （1分）
对P、Q系统能量守恒
⑪ （１分）
③⑤⑥联立
⑫ （1分）
对Q球从C到D由动能定理
⑬ （1分）
解得
⑭ （1分）
在D点平抛运动，恰好落在Ｂ点，此时对应水平速度为，
⑮ （1分）
⑯ （1分）
⑰ （1分）
⑱ （1分）
⑲ （1分）
26.（14分）
（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率；（3分）
（2）2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O；（2分）
（3）① 不能（1分）；蒸发浓缩，冷却结晶，过滤(抽滤)（3分，写了洗涤、干燥不扣分）
②MnO42－-e－=MnO4－；（2分） KOH；（1分）
③2：3；（2分）
27.（14分）
（1）BEC（2分,有错不给分）
（2）防止硫酸进入硬质玻璃管（2分）
（3）3CuO+SO2Cu2O+CuSO4 （条件加热、高温均可）（2分）
（4）硫代硫酸钠溶液由于具有较强的还原性以及酸性条件下易分解等性质而易变质（2分，还原性、分解各1分） 量筒（1分）
（5） 也可表示为或或或 （2分） 偏小（1分）
碘单质易溶于碘化钾形成的I3－离子极易被碘化亚铜吸附（I3－极易被碘化亚铜吸附）（1分）
使碘化亚铜转化为对I3－吸附能力弱的CuSCN（1分）
28．（15分）
（1）50%（2分），2.16×10－3（2分），1:1（1分）
（2）①-72（2分）
②促进反应正向移动，提高甲烷的转化率（1分），CO+H2OCO2+H2（2分，写加热、可逆条件或不写条件均不扣分）
（3）1.2（2分），催化剂积碳（2分，答成催化剂活性下降得1分），氧气会与积碳反应，从而消碳（1分，其它合理答案也给分）
29．（11分）
（1）大于（2分） C点时，甲乙二植物的净光合速率相等（1分），但甲植物的呼吸作用强度大于乙植物的呼吸作用强度（1分）
（2）酶的数量、色素的含量、叶绿体的数量等（答对其中2项即可给2分，其它答案合理也可给分）
（3）将离体根随机均分成A、B两组，分别加入等量的硫酸铵溶液（1分），A组通入氧气，B组通入氮气（1分），一段时间后加入奈氏试剂，比较两组溶液颜色的深浅（1分）。A组溶液颜色浅，B组溶液颜色深（1分） 两组溶液颜色一致且都浅（1分）（本题共5分，若有其它表述，合理可按给分点酌情给分，结果和结论需与设计思路的A、B处理一致，否则不得分。）
30.（8分，每空2分）
（1）控制对生态系统的干扰程度（或减少对生态系统的污染）（1分），对生态系统的利用不应超过生态系统的自我调节能力（1分）（答案合理即可给分）
能够加快生态系统的物质循环(1分），对植物的传粉和种子的传播具有重要作用（1分）。
（2）记名计算法或目测估计法（2分）
（3）速度和方向（2分）
31.（10分，每空2分）
（1）生来就有，不针对某一类特定病原体
（2）甲状腺激素、肾上腺素 细胞外液渗透压
（3）药物W中含有过敏原，再次进入人体时发生了过敏反应
（4）能（显著)提高吞噬细胞的数量，能（较少)提高抗体的数量(或可显著提高机体的非特异性免疫能力和较少提高体液免疫能力，答对一点给1分，共2分)
32.（10分）
（1）性状分离（2分） AA、Aa（2分）
（2）2/3（2分）
（3）实验思路：选取宽叶雄与细叶雌杂交，观察后代植株的表现型及其比例（答出亲本类型即可给2分）。
预期结果：杂交后代雌性全部表现为宽叶，雄性全部表现为细叶（2分）
33．（1）（5分）【答案】ＡＣＤ
（2）（10分）【答案】 （1）160 kPa；（2）48cm
【解析】（1）由题意知：A中气体压强pA不变，且与B中气体末态压强pB'相等，即
pA=pB' （1分）
初态压强满足 pB=pA－ph （1分）
对B中气体由玻意耳定律可知 pBVB=pB'·VB （1分）
代入数据解得烧瓶A中气体的压强 pA=160 kPa （1分）
（2）A中的气体发生等容变化，由查理定律得 （1分）
代入数据解得 pA'=kPa （1分）
橡胶气囊B恢复原状，其压强为 pB=pA－ph=kPa （1分）
U形管两侧水银柱的高度差为pΔh，则pA'=pΔh＋pB （1分）
解得pΔh=64kPa （1分）
则Δh=×75 cm=48cm （1分）
34．（1）（5分）【答案】ADE
（2）（10分）【答案】①i＝45° ；②t＝L.
【解析】(i)根据全反射定律可知，光线在BC面上P点的入射角等于临界角C，由折射定律
得：sin C＝ ① （1分）
代入数据得：C＝45°② （1分）
设光线在DC面上的折射角为r，在△OBP中，由几何关系得：r＝30°③ （1分）
由折射定律得：n＝ ④ （1分）
联立③④式，代入数据得：i＝45°⑤ （1分）
(ii)在△OPC中，根据正弦定理得：
＝ ⑥ （1分）
得OP＝L ⑦ （1分）
设所用时间为t，光线在介质中的速度为v，得：t＝ ⑧ （1分）
而：v＝ ⑨ （1分）
联立⑥⑦⑧式，代入数据得： t＝L. ⑩ （1分）
35.（15分）
（1）P（1分）5 （1分）氖（2分）
（2）4（1分） 三角锥（1分） 平面三角形 ＞ （2分，各1分）
（3）炸药（或高能材料）（1分，其它合理答案均可）； 固体高聚氮断开2molN-N键，结合成氮分子，且断裂2molN-N键消耗320kJ，生成1mol氮氮三键放出942kJ，因此这是个剧烈放热且剧烈熵增（产生大量气体）的反应。（能量角度1分，熵增或产生气体1分，共2分）
（4）50%（1/2）（2分） 207（2分）
36.（15分）
（1）甲苯（2分）、C7H7NO2（1分,原子顺序不作要求）
（2）硝基、肽键（酰胺基）（2分，各1分）
（3）还原反应（1分）加成反应（1分）
（4） （2分）
（5）10（2分）
（6）
（4分，每步1分，后两步无顺序要求）
37．（15分）
（1）纤维素分解菌大多分布于富含纤维素的环境中，动物粪便富含纤维素。（2分）
C1酶、CX酶和葡萄糖苷酶(3分，答对一个给1分)
（2）纤维素（2分） 用手指轻压移液管上的橡皮头，吹吸三次。（2分）
（3）C（2分）
（4）较慢（2分） SDS掩盖了不同种蛋白质间电荷差别，使电泳迁移率完全取决于分子的大小，分子越大，运动速度越慢（其他解释，合理即可，2分）
38.（15分）
（1）聚乙二醇（PEG)、灭活的病毒、电激（答对一点给1分，共2分） 3 （2分）
（2）血清（1分） 补充合成培养基中缺乏的营养物质（2分）
（3）筛选既能无限分裂又能分泌抗SARS-COV-2抗体的杂交瘤细胞（或使每孔只有一个杂交瘤细胞，从而选出产生特异性抗体的细胞群。3分）
（4）基因表达载体的构建（2分） 使目的基因能在受体细胞中稳定保存(1分)，并遗传给下一代(1分)，使目的基因能够表达和发挥作用(1分)。(共3分)
遂宁市高中2020届三诊考试
理科综合能力测试 化学
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 S-32 Cu-64 P-31 B-11
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
一、选择题（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
7.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”是唐代诗人白居易的著名诗句，诗句中所涉及物质的说法错误的是
A. 酒精的化学式为C2H6O，75%的酒精溶液可用于杀菌消毒
B. 酿酒原料高粱、谷物等主要成分为纤维素
C. 我国西周时期发明了“酒曲” 酿酒工艺，“酒曲”是一种催化剂
D. 红泥小火炉中红泥的颜色可能来自于氧化铁
8．四氢呋喃 (THF)常用于药物合成，结构如下图，下列关于该化合物的说法错误的是
A．二氯代物有五种
B．与丁醛互为同分异构体
C．所有碳原子不能处于同一平面
D．1mol呋喃（ ）生成1 mol 四氢呋喃需要2 mol H2
9．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14，X和Z位于同主族。W与X，Y与X都能形成含有非极性共价键的A2B2型化合物。下列叙述正确的是
A．简单氢化物稳定性：X
C．简单离子的半径：X
10.飞秒（1fs=10－15s）化学广泛应用于化学研究。大多双分子反应难于确定反应历程，Zewail通过研究HI与CO2反应巧妙的解决了这个问题，其反应过程中
的片断： （1ps=1000fs）。下列说法不正确的是
A. 反应过程中CO2未全部断键而HI全部断键
B. HOCO是HI与CO2双分子反应的过渡态产物
C. 观察到HOCO解离需用1ps，说明HI与CO2反应极快
D. 该反应的起点是HI的解离，终点是OH自由基与I自由基的结合
11.下列实验可以达到实验目的的是
编号
实验目的
实 验
A
观察含Fe3＋水
溶液的颜色
氧化铁中加入过量的HI溶液，溶液呈棕黄色
B
比较 CH3COOH
和HClO酸性强弱
用pH计或PH试纸测浓度均为0.10 mol·L－1NaClO
溶液和CH3COONa溶液的pH值
C
探究浓度对反应
速率的影响
向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象
D
比较探究Mg和
Al的金属性强弱
向两只试管放入已经去除氧化膜﹑大小和形状均相同的镁条和铝条，再各加入2ml 2 mol·L－1的盐酸，比较实验现象
12. 25 ℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如下图所示。下列说法错误的是
A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HX
完全反应时：c(X－)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)
C. 根据滴定曲线，可得知Y－的水解常数K约为10－9
D. 由图像可知酸碱中和滴定分析不适用于极弱的酸和极弱的碱的测定
13. 2019年诺贝尔化学奖已授予约翰·班宁斯特·古迪纳夫、斯坦利·惠廷汉姆和吉野彰，三位科学家的获奖理由是为锂电池的发展做出了卓越贡献。下图是我国一项电解制备金属锂的新方法发明专利装置图。下列说法不正确的是
A. 电极B的电势比电极C高
B. 理论上该装置不需要补充电解质LiCl
C. 电极B中氯离子和碳酸根离子放电
D．A区避免熔融碳酸锂对设备的腐蚀且减少了环境污染
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
注意事项：
1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。
2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题—32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题—38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
26．（14分）
外循环三相反应器连续制备高锰酸钾新技术是目前高锰酸钾工业发展的主要方向。该法以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾。该工艺路线制备高锰酸钾如下：
—→KMnO4
已知：一些化合物溶解度(单位：g)随温度的变化如表
物质
温度℃
KMnO4
KCl
K2CO3
20
6.4
34.0
52.5
90
45.2
56.7
60.9
回答下列问题：
（1）原料软锰矿与氢氧化钾按一定的比例在“进料”时加热熔融后再和氧气进行“反应”，“进料”前应将软锰矿粉碎，其作用是 ▲ 。
（2）“反应”中发生反应的化学方程式为 ▲ 。
（3）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。
①“CO2歧化法”是传统工艺，即向溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性。
K2MnO4发生歧化反应时，能否用盐酸代替CO2 ▲ （请填写“能”或“不能”）。待锰酸钾全部歧化后，静置一段时间后过滤。从滤液中得到高锰酸钾晶体的操作是： ▲ 。
②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为 ▲ ，电解产物 ▲ 可以循环利用。
③“CO2歧化法”和“电解法”相比较，K2MnO4的理论利用率之比为 ▲ 。
27．(14分)
已知Cu2O在酸性条件下易歧化且2Cu2＋+4I—=2CuI↓+I2；碘单质易溶于碘化钾形成I3—，I3—极易被碘化亚铜吸附。请搭建合适的装置制备二氧化硫并定性与定量的探究其与氧化铜反应的产物。
（一）探究二氧化硫与氧化铜反应
（1）下列仪器按连接顺序排列(填写代表仪器的字母，不考虑夹持和橡皮管连接)：A-D- ▲ 。
（2）装置B使用消泡膜的目的是 ▲ 。
（3）充分反应后，硬质玻璃管中黑色固体变红色，取产物少许，加水后部分固体溶解，溶液呈蓝色，过滤红色沉淀物洗涤干净后，加硫酸溶解后溶液也呈蓝色且仍有少量红色难溶物。写出硬质玻璃管中发生的化学方程式 ▲ 。
（二）碘量法测定硫酸铜的质量分数。
步骤1:配制并标定Na2S2O3标准溶液，其浓度为a mol•L—1。
步骤2:取硬质玻璃管产物mg配制为250mL溶液。(Cu2O不溶于水,已过滤掉)
步骤3:取20.00mL溶液，滴加几滴硫酸溶液并加入过量碘化钾溶液，以淀粉溶液作指示剂用硫代硫酸钠标准溶液滴定，消耗体积为VmL，接近终点时加入了硫氰化钾溶液。（I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI）
（4）Na2S2O3溶液需要标定的原因是 ▲ ，配制该溶液时需要用到的玻璃仪器有试剂瓶、烧杯、 ▲ 和玻璃棒。
（5）通过上述测定产物中硫酸铜质量分数为 ▲ （用含字母的代数式表示），该测定值比实际值 ▲ （填“偏小”或“偏大”），原因是 ▲ ，加入了硫氰化钾溶液的原因可能是 ▲ ，从而减少实验误差。
28．（15分）
氢气是热量高、无污染的燃料，天然气储量丰富是理想的制氢原料，研究甲烷制氢具有重要的理论和现实意义。
（1）甲烷水蒸汽重整制氢：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）
△H1=+216kJ•mol—1，温度1200k，压强0.2Mpa，水碳起始物质的量之比3:1，达到平衡时氢气的物质的量分数为0.3,甲烷转化率为 ▲ ，Kp= ▲ （Mpa）2 。理论上近似水碳比为 ▲ ，氢气的物质的量分数将达到最大。
（2）①将甲烷水蒸汽重整和甲烷氧化重整两种方法结合，理论上按照空气、甲烷、水蒸汽约15:7：1体积比进料（空气中氧气体积分数约为0.2），可以实现反应器中能量自给（不需要补充热量）。
甲烷氧化重整制氢：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）
△H2= ▲ kJ•mol—1
②实际生产中，空气、甲烷、水蒸汽按照约1:1:2体积比进料，增加水蒸气的作用是 ▲ ，还能发生 ▲ （用化学方程式表示）反应，从而获得更多的氢气。
（3）甲烷水蒸汽重整过程中，温度1000K,原料气以57.6Kg•h—1通入容积为1L镍基催化反应器中，2-5s甲烷质量分数由7.32%变为5.32%，用甲烷表示2-5s的反应速率为 ▲ mol•min—1 ,随着反应的进行反应速率会急速下降，可能的原因是甲烷等高温不稳定，造成 ▲ 。有人提出将甲烷水蒸汽重整和甲烷氧化重整两种方法结合则能解决这个问题，原因是 ▲ 。
（二）选考题（共45分）
注：物理、化学、生物均只选择一个题作答。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
磷化硼（BP）是一种受到高度关注的金属保护层耐磨材料，可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温制得。
（1）合成BP的反应中，基态原子未成对电子最多的元素符号为 ▲ ，核外电子数最多的元素的基态原子电子占据最高能级上的电子数为 ▲ 。B所在的周期第一电离能最大的元素名称为 ▲ 。
（2）三溴化磷分子的中心原子价层电子对数为 ▲ ,分子空间结构为 ▲ 形。BBr3空间结构为 ▲ 形，PBr3分子中键角比BBr3分子中键角 ▲ （填＞、＜或=）。
（3）N与P同主族。科学家在一定条件下把氮气（氮氮三键键能为942kJ•mol－1）聚合为固体高聚氮，全部以N-N键相连且键能为160kJ•mol－1,这种固体高聚氮可能潜在的用途是 ▲ ，这是因为 ▲ 。
（4）BP晶胞，磷原子在晶胞中采用金属铜原子的堆积方式，硼原子填充在其四面体空隙中，则其四面体填充率为 ▲ ，已知晶胞参数a=478pm，则硼和磷原子的核间距为 ▲ pm（保留整数）。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
下面是合成药物格列卫的中间体J的一种合成路线：
回答下列问题：
（1）A的名称为 ▲ ，B的化学式为 ▲ 。
（2）F中含氧官能团名称为 ▲
（3）B→C和I→J的反应类型分别为 ▲ 、 ▲ 。
（4）G的结构简式为 ▲ 。
（5）芳香化合物X是D的同分异构体，苯环上具有三个取代基且氨基与苯环直接相连，X能发生银镜反应，分子结构只有一个乙基，符合条件的X的结构式有 ▲ 种。
（6）写出用甲苯、乙醇为原料制备对氨基苯甲酸乙酯的合成路线： ▲ 。
遂宁市高中2020届三诊考试
理科综合能力测试参考答案及评分意见
第I卷（选择题 共126分）
一、选择题（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的）
1—6 CBCDAA 7—13 BADCDBC
二、选择题（本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求的第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）
14
15
16
17
18
19
20
21
B
A
D
D
C
AC
AD
BD
第Ⅱ卷（非选择题 共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22—32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题—38题为选考题，考生根据要求作答。
22．（6分）【答案】（1）B（2分）；（2）1.1（2分）；（3）（2分）
23．（9分）【答案】（1）B（2分）；（2）20（1分）；（3）2800（2分）；
（4）5（2分）、1040N（2分）
24．（12分）【答案】（1）；（2）
【解析】（1）对线圈，由法拉第电磁感应定律
① （1分）
由闭合电路欧姆定律
② （1分）
③ （1分）
①②③联立
（1分）
（2）设磁场刚穿过线圈Ⅰ时速度为v，由能量守恒有：
④ （2分）
磁场刚穿过线圈Ⅱ停止，同理有
⑤ （2分）
又 ⑥ （1分）
匀速运动过程⑦ （1分）
联立④⑤⑥⑦ （2分）
25．（20分）【答案】（1）能；（2）4mg；（3）0＜k＜
【解析】（1）对p，A到B由动能定理
① （１分）
设p能到c点，且速度为，从B到C同理
② （１分）
联立①②，解得 ③， ④ （1分）
由 假设成立，即P能与Q发生碰撞 （1分）
（2） 对P、Q由碰撞动量守恒
⑤ （1分）
对P、Q系统能量守恒
⑥ （１分）
③⑤⑥联立
⑦ （１分）
对Q球从C到D由动能定理
⑧ （１分）
对Q球在D点
⑨ （1分）
联立⑦⑧⑨ 得
, 由牛顿第三定律 （1分）
（3） 球Q的质量变为，同理对P、Q由碰撞动量守恒
⑩ （1分）
对P、Q系统能量守恒
⑪ （１分）
③⑤⑥联立
⑫ （1分）
对Q球从C到D由动能定理
⑬ （1分）
解得
⑭ （1分）
在D点平抛运动，恰好落在Ｂ点，此时对应水平速度为，
⑮ （1分）
⑯ （1分）
⑰ （1分）
⑱ （1分）
⑲ （1分）
26.（14分）
（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率；（3分）
（2）2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O；（2分）
（3）① 不能（1分）；蒸发浓缩，冷却结晶，过滤(抽滤)（3分，写了洗涤、干燥不扣分）
②MnO42－-e－=MnO4－；（2分） KOH；（1分）
③2：3；（2分）
27.（14分）
（1）BEC（2分,有错不给分）
（2）防止硫酸进入硬质玻璃管（2分）
（3）3CuO+SO2Cu2O+CuSO4 （条件加热、高温均可）（2分）
（4）硫代硫酸钠溶液由于具有较强的还原性以及酸性条件下易分解等性质而易变质（2分，还原性、分解各1分） 量筒（1分）
（5） 也可表示为或或或 （2分） 偏小（1分）
碘单质易溶于碘化钾形成的I3－离子极易被碘化亚铜吸附（I3－极易被碘化亚铜吸附）（1分）
使碘化亚铜转化为对I3－吸附能力弱的CuSCN（1分）
28．（15分）
（1）50%（2分），2.16×10－3（2分），1:1（1分）
（2）①-72（2分）
②促进反应正向移动，提高甲烷的转化率（1分），CO+H2OCO2+H2（2分，写加热、可逆条件或不写条件均不扣分）
（3）1.2（2分），催化剂积碳（2分，答成催化剂活性下降得1分），氧气会与积碳反应，从而消碳（1分，其它合理答案也给分）
29．（11分）
（1）大于（2分） C点时，甲乙二植物的净光合速率相等（1分），但甲植物的呼吸作用强度大于乙植物的呼吸作用强度（1分）
（2）酶的数量、色素的含量、叶绿体的数量等（答对其中2项即可给2分，其它答案合理也可给分）
（3）将离体根随机均分成A、B两组，分别加入等量的硫酸铵溶液（1分），A组通入氧气，B组通入氮气（1分），一段时间后加入奈氏试剂，比较两组溶液颜色的深浅（1分）。A组溶液颜色浅，B组溶液颜色深（1分） 两组溶液颜色一致且都浅（1分）（本题共5分，若有其它表述，合理可按给分点酌情给分，结果和结论需与设计思路的A、B处理一致，否则不得分。）
30.（8分，每空2分）
（1）控制对生态系统的干扰程度（或减少对生态系统的污染）（1分），对生态系统的利用不应超过生态系统的自我调节能力（1分）（答案合理即可给分）
能够加快生态系统的物质循环(1分），对植物的传粉和种子的传播具有重要作用（1分）。
（2）记名计算法或目测估计法（2分）
（3）速度和方向（2分）
31.（10分，每空2分）
（1）生来就有，不针对某一类特定病原体
（2）甲状腺激素、肾上腺素 细胞外液渗透压
（3）药物W中含有过敏原，再次进入人体时发生了过敏反应
（4）能（显著)提高吞噬细胞的数量，能（较少)提高抗体的数量(或可显著提高机体的非特异性免疫能力和较少提高体液免疫能力，答对一点给1分，共2分)
32.（10分）
（1）性状分离（2分） AA、Aa（2分）
（2）2/3（2分）
（3）实验思路：选取宽叶雄与细叶雌杂交，观察后代植株的表现型及其比例（答出亲本类型即可给2分）。
预期结果：杂交后代雌性全部表现为宽叶，雄性全部表现为细叶（2分）
33．（1）（5分）【答案】ＡＣＤ
（2）（10分）【答案】 （1）160 kPa；（2）48cm
【解析】（1）由题意知：A中气体压强pA不变，且与B中气体末态压强pB'相等，即
pA=pB' （1分）
初态压强满足 pB=pA－ph （1分）
对B中气体由玻意耳定律可知 pBVB=pB'·VB （1分）
代入数据解得烧瓶A中气体的压强 pA=160 kPa （1分）
（2）A中的气体发生等容变化，由查理定律得 （1分）
代入数据解得 pA'=kPa （1分）
橡胶气囊B恢复原状，其压强为 pB=pA－ph=kPa （1分）
U形管两侧水银柱的高度差为pΔh，则pA'=pΔh＋pB （1分）
解得pΔh=64kPa （1分）
则Δh=×75 cm=48cm （1分）
34．（1）（5分）【答案】ADE
（2）（10分）【答案】①i＝45° ；②t＝L.
【解析】(i)根据全反射定律可知，光线在BC面上P点的入射角等于临界角C，由折射定律
得：sin C＝ ① （1分）
代入数据得：C＝45°② （1分）
设光线在DC面上的折射角为r，在△OBP中，由几何关系得：r＝30°③ （1分）
由折射定律得：n＝ ④ （1分）
联立③④式，代入数据得：i＝45°⑤ （1分）
(ii)在△OPC中，根据正弦定理得：
＝ ⑥ （1分）
得OP＝L ⑦ （1分）
设所用时间为t，光线在介质中的速度为v，得：t＝ ⑧ （1分）
而：v＝ ⑨ （1分）
联立⑥⑦⑧式，代入数据得： t＝L. ⑩ （1分）
35.（15分）
（1）P（1分）5 （1分）氖（2分）
（2）4（1分） 三角锥（1分） 平面三角形 ＞ （2分，各1分）
（3）炸药（或高能材料）（1分，其它合理答案均可）； 固体高聚氮断开2molN-N键，结合成氮分子，且断裂2molN-N键消耗320kJ，生成1mol氮氮三键放出942kJ，因此这是个剧烈放热且剧烈熵增（产生大量气体）的反应。（能量角度1分，熵增或产生气体1分，共2分）
（4）50%（1/2）（2分） 207（2分）
36.（15分）
（1）甲苯（2分）、C7H7NO2（1分,原子顺序不作要求）
（2）硝基、肽键（酰胺基）（2分，各1分）
（3）还原反应（1分）加成反应（1分）
（4） （2分）
（5）10（2分）
（6）
（4分，每步1分，后两步无顺序要求）
37．（15分）
（1）纤维素分解菌大多分布于富含纤维素的环境中，动物粪便富含纤维素。（2分）
C1酶、CX酶和葡萄糖苷酶(3分，答对一个给1分)
（2）纤维素（2分） 用手指轻压移液管上的橡皮头，吹吸三次。（2分）
（3）C（2分）
（4）较慢（2分） SDS掩盖了不同种蛋白质间电荷差别，使电泳迁移率完全取决于分子的大小，分子越大，运动速度越慢（其他解释，合理即可，2分）
38.（15分）
（1）聚乙二醇（PEG)、灭活的病毒、电激（答对一点给1分，共2分） 3 （2分）
（2）血清（1分） 补充合成培养基中缺乏的营养物质（2分）
（3）筛选既能无限分裂又能分泌抗SARS-COV-2抗体的杂交瘤细胞（或使每孔只有一个杂交瘤细胞，从而选出产生特异性抗体的细胞群。3分）
（4）基因表达载体的构建（2分） 使目的基因能在受体细胞中稳定保存(1分)，并遗传给下一代(1分)，使目的基因能够表达和发挥作用(1分)。(共3分)
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