江西省宜春市上高县2023-2024学年高三下学期5月月考化学试题

这是一份江西省宜春市上高县2023-2024学年高三下学期5月月考化学试题，共5页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分）
1．2023年中国航天大会的主题是“格物致知，叩问苍穹”。下列关于航天飞船上所用材料说法正确的是
A．航天飞船上太阳能电池板的材料主要成分为SiO2
B．航天飞船制作发动机喷管套筒的碳纤维属于有机高分子材料
C．发射航天飞船的新一代运载火箭成功应用液氧煤油发动机，煤油是烃的混合物
D．航天飞船上用于燃气管路隔热层的纳米二氧化硅是胶体
2．反应是我国科学家发明的低压高效电催化还原CO2的新方法。下列有关说法正确的是
A．氯离子的结构示意图为 B．NaClO的电子式为
C．CO是非极性分子 D．CO2的结构式为
3．是一种重要的染料及合成农药中间体。下列说法正确的是
A．分子中的键角小于离子中的键角
B．Cu元素位于元素周期表d区
C．基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为球形
D．与形成配位键的是H原子
4．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A．装置甲：制备无水氯化铁
B．装置乙：用Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的碘水
C．装置丙：制备溴苯并验证有HBr产生
D．装置丁：验证铁的析氢腐蚀
5．中科院天津工业生物技术研究所成果“无细胞化学酶系统催化合成淀粉”在国际学术期刊《自然》上发表。其中一步核心反应如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是
A．分子中杂化的原子数为
B．反应②中生成标准状况下，转移电子数为
C．与DHA的混合物中含氧原子数为
D．淀粉完全水解消耗
6．探究铜及其化合物的性质，下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
7．中科院大连化物所储能技术研究部提出了一种基于Br-辅助MnO2放电的混合型液流电池，装置如图所示，下列说法错误的是
A.充电时，H+向电极A迁移
B.在放电过程中，可利用Br-及时清除电极B上的“死锰”(MnO2)，提高充放电过程的可逆性
C.充电时，电极B上还可能发生：2Br--2e-=Br2
D.放电时，在该环境下的氧化性：Cr2+>Mn3+
8．橙皮苷广泛存在于脐橙中，其结构简式(未考虑立体异构)如下所示：
关于橙皮苷的说法正确的是
A．光照下与氯气反应，苯环上可形成键
B．催化剂存在下与足量氢气反应，键均可断裂
C．与足量水溶液反应，键均可断裂
D．与醇溶液反应，多羟基六元环上可形成键
9．X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大且位于不同主族的短周期元素，其中X、Y、Z三种元素可与铼(Re)元素组成一种化合物(结构如图)，该化合物与X的单质反应可得到铼。Q是地壳中含量最丰富的金属元素，Z与W形成的化合物为共价晶体。下列说法不正确的是
A．熔点：W晶体大于W、Y形成的晶体
B．气态氢化物的热稳定性：Z>Y
C．图中的阳离子与具有相同的空间结构
D．Q的最高价氧化物对应水化物可以和强碱反应
10．下列叙述对应的离子方程式正确的是
A．向饱和NaOH溶液通入过量析出白色晶体：
B．白色沉淀CuCl溶于-溶液得到深蓝色溶液：
C．向溶液中滴入酸化的溶液产生白色沉淀：
D．向溶液中滴入溶液产生黑色沉淀和气泡：
11．一定条件下，H2与HCO在活性Fe3O4-x表面转化为HCOO-，其部分反应机理如图所示。
下列说法正确的是
A．吸附在Fe3O4-x上的两个氢原子带相同电荷 B．生成1mlHCOO-理论上转移电子2ml
C．步骤Ⅰ中HCO发生氧化反应D．反应过程中只有极性键的断裂与生成
12．某反应的速率方程为。其中，k为速率常数。已知其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为0.8/k。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示，下列说法不正确的是
A．上述表格中的、
B．该反应的速率常数
C．升温可使k增大，反应瞬时速率加快
D．在过量的B存在时，当剩余6.25%的A时，所需的时间是375min
13．朱砂(硫化汞)在众多先秦考古遗址中均有发现，其立方晶系型晶胞如下图所示，晶胞参数为anm，A原子的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是
A．S的配位数是6 B．晶胞中B原子分数坐标为
C．该晶体的密度是 D．相邻两个Hg的最短距离为
14．为二元弱酸，常温下将的溶液滴入的溶液中，溶液中(或)的分布分数溶液体积的与的关系如图所示。[已知：]下列叙述正确的是
A．曲线I表示的是的分布分数变化曲线
B．的数量级为
C．b点对应的溶液中，
D．在b、c、d三点中，水的电离程度大小关系为
第II卷（非选择题，共58分）
15．（14分）锌是一种重要的金属，锌及其化合物被广泛应用于汽车、建筑、船舶、电池等行业。现某科研小组以固体废锌催化剂(主要成分是，含少量、、、等杂质)为原料制备锌的工艺流程如图所示：
已知：
①“浸取”时，和转化为、进入溶液。
②时，，
③深度除杂标准：溶液中≤2.0×10-6。
(1)“浸取”温度为，锌的浸出率可达，继续升温浸出率反而下降，其原因为 。
(2)“滤渣1”的主要成分为、 。
(3)“深度除锰”是将残留的转化为，写出该过程的离子方程式 。
(4)“深度除铜”时，锌的最终回收率，除铜效果(用反应后溶液中的铜锌比表示)与加入量的关系曲线如图所示。
由图可知，①当达到一定量的时候，锌的最终回收率下降的原因是 (用离子方程式解释)
②“深度除铜”时加入量最优选择 (填标号)
A．100% B．110% C．120% D．130%
(5)原子能形成多种配位化合物，一种锌的配合物结构如图：
①配位键①和②相比，较稳定的是 。
②基态原子的价电子排布式为 。
16．（14分）氰化亚铜主要用于电镀铜及其他合金，合成抗结核药及防污涂料，可将氯气通入含铜的氰化钠溶液获得。已知：CuCN为白色固体，几乎不溶于水和乙醇。回答下列问题：
Ⅰ．制备
(1)装置a的名称为 。
(2)用如图装置制备氯气的离子方程式为 。
Ⅱ．合成
(3)向三颈瓶中通入发生反应，一段时间后向其中加入适量溶液，充分反应后可得含有的浊液。
①写出三颈烧瓶中生成的总反应的化学方程式： 。
②实验结束时向装置中通入,该实验操作的目的是 。
(4)反应完成后将上述所得混合物过滤，固体依次经氯化钠浓溶液洗涤、乙醇洗和干燥后可得产品．洗涤时用乙醇代替蒸馏水的优点是 。
Ⅲ．产品纯度测定
(5)准确称取氰化亚铜产品，溶于过量的溶液中得待测液，从中量取于锥形瓶中，加入2滴邻菲罗啉指示剂，立即用硫酸铈标准溶液滴定至终点，消耗溶液，产品中的质量分数为 。（不用化简，用上述字母列出表达式。已知：）
下列有关滴定的说法错误的是 （填字母）。
A．未用标准溶液润洗滴定管会使测定结果偏低
B．锥形瓶要用待测溶液润洗
C．在接近终点时，使用“半滴操作”可提高滴定的准确度
D．滴定前正确读数，滴定后仰视读数，会使测定结果偏低
17．（15分）Ⅰ、的资源化可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善，回答下列问题：
(1)和都是主要的温室气体。发生催化重整反应
已知时，相关物质的燃烧热数据如下表：
反应的
(2)将原料按初始组成充入密闭容器中，保持体系压强为发生反应。达到平衡时，体积分数与温度的关系如图1所示：

图1 图2
若A、B、C三点表示不同温度和压强下达到平衡时的体积分数，则 点对应的平衡常数最小的点，理由是
(3)在恒温恒容装置中通入等体积和，发生上述反应，起始压强为p，的平衡转化率为。达平衡时，容器内总压为 。该反应的平衡常数 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压×物质的量分数，用、表达，并化为最简式)。
(4)其他条件相同，在不同催化剂(A、B)作用下，的产率随反应温度的变化如图2所示：
①在催化剂A、B作用下，它们正、逆反应活化能差值分别用、表示，则 (填“>”“