江西省宜春市宜丰中学2023-2024学年高二下学期6月月考化学试题（创新部）

这是一份江西省宜春市宜丰中学2023-2024学年高二下学期6月月考化学试题（创新部），共6页。试卷主要包含了5 K，1 ml·L－1的溶液中，1kJ·ml−1，3kJ·ml−1，6kJ·ml−1等内容，欢迎下载使用。

一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1．龙舟节即端午节，为中国国家法定节假日之一，并被列入《人类非物质文化遗产代表作名录》。下列有关端午节习俗中化学知识的说法错误的是
A．黄米小枣粽子富含支链淀粉B．撞鸡蛋活动中鸡蛋发生了化学变化
C．艾蒿中的纤维素可水解生成葡萄糖D．龙舟表面涂上桐油可增强其耐腐蚀性
2．工业上制备的反应为，下列化学用语表示正确的是
A．的结构示意图：
B．中子数为10的氧原子：
C．用电子式表示的形成过程：
D．和的VSEPR模型相同
3．某高分子化合物M常用于制作眼镜镜片，可由N和P两种物质合成，M、N、P的结构如图所示，下列说法正确的是
A．N与P合成M的反应为加聚反应
B．M的链节中在同一平面的碳原子最多有14个
C．P在空气中很稳定，可以保存在广口瓶中
D．常温下，M、N、P均易溶于水
4．2021年，我国科学家首次在实验室实现CO2到淀粉的全合成，其合成路线如下，设为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是
A．标况下，中含有共用电子对数目为
B．还有键数目为
C．反应②中，生成时转移电子数目为
D．DHA与乙酸发生取代反应，消耗乙酸分子数目小于
5．下列离子方程式正确的是
A．二元弱碱与足量稀硫酸溶液反应：
B．溶于浓氨水：
C．溶液中加溶液：
D．溶液吸收：
6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中Y与Z同主族。X与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构，且Z与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法中正确的是
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．ZY2和WY2都可以使品红溶液褪色但褪色原理不同
C．氧化物对应的水化物的酸性：W>Z
D．X、Y、W可组成一个各原子都满足8电子的稳定结构的分子
7．常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42-、Na＋
B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－14 ml·L－1的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO3－、K－
C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH4+、Cl－、NO3－、Al3＋
D．c(Fe3＋)＝0.1 ml·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42-、SCN－
8．下列实验操作、现象、结论均正确的是
9．用下列装置不能达到相关实验目的的是
A．用装置甲证明：ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水) B．用装置乙收集NO气体
C．用装置丙制取无水MgCl2 D．用装置丁制取金属锰
10．反应R(g)P(g)有三种路径，具体能量变化如图所示，其中X、Y为中间产物，其他条件均相同。下列说法中错误的是
A．反应达到平衡时，升高温度，P的体积分数增大
B．路径I达到平衡所用时间最短
C．路径Ⅱ比路径Ⅲ中X的最高浓度小
D．平衡时增大R的浓度，再次达到平衡时P的体积分数增大
11．明矾是一种常用的净水剂，以废易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg杂质)为原料制取明矾的实验流程如图。下列说法错误的是
A．滤渣的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
B．“碱溶”步骤中发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
C．上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO3
D．“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
12．镁―空气中性燃料电池是一种能被海水激活的电池，其能量比干电池高20~50倍。实验小组以该燃料电池为电源制备PbO，工作原理示意图如图所示。下列说法错误的是
A．工作时，乙池可能产生导致光化学污染的气体
B．石墨电极Ⅱ增重239g时，外电路中流过2ml电子
C．工作时，电源的正极反应式为
D．采用多孔电极有利于增大接触面积便于氧气扩散
13．氮化铬的晶胞结构如图所示，A点原子坐标，密度为，摩尔质量为，晶胞参数为代表阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是
A．该晶体的化学式为
B．B点原子坐标
C．原子位于N原子构成的四面体空隙中
D．
14．已知常温下水溶液中、、、、的分布分数如[如]随变化曲线如图1所示，溶液中和关系如图2所示，用的溶液滴定溶液，下列说法错误的是
A．曲线b表示
B．溶液中存在：
C．反应的平衡常数
D．滴定过程中始终存在：
15．（14分）钴广泛应用于机械制造、电子电器、航空航天、电池制造等行业，是国家重要的战略资源。用含钴废料(主要成分为，含少量、、CaO、MgO、等)制备草酸钴晶体()的工艺流程如图所示，试回答下列问题：
已知：
①具有强氧化性。
②，。
(1)为提高含钴废料的浸出效率，可采取的措施是 (任写一条)。
(2) Na2SO3在水溶液中的电离方程式为 ；浸出渣的主要成分为 (填化学式)。
(3)向“浸出液”中加入适量的NaClO3时，Fe2+发生反应的离子方程式为 。
(4)①“除钙镁”后，滤液中时， 。
②若“调pH”时溶液的pH偏低，将会导致Ca2+、Mg2+沉淀不完全，请利用平衡移动原理解释其原因 。
(5)将在空气中加热最终可得到钴的氧化物。分解时测得残留固体的质量随温度变化的曲线如图所示。[已知：]
经测定，A→B过程中产生的气体只有，此过程中发生反应的化学方程式为 。
16．（16分）研究碳及其化合物的相互转化对能源的充分利用、低碳经济有着重要的作用。
(1)已知：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.1kJ·ml−1
②2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH2=-128.3kJ·ml−1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-483.6kJ·ml−1
若某反应的平衡常数表达式为：K=，则此反应ΔH= kJ·ml−1。
(2)CH4-CO2催化重整对温室气体的减排具有重要意义。催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247kJ·ml−1，平衡时CH4的转化率与温度和压强的关系如图所示。
①图中P1、P2、P3、P4代表不同压强，压强最大的是 。
②压强为P4时，在Y点：v正 v逆(填“>”、“<”或“=”)。
③图中W、X、Y、Z四点对应的反应的平衡常数K1、K2、K3、K4由大到小的顺序为 。
(3)CO2加氢制备甲酸(HCOOH)可回收利用CO2，温度为T1时，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) ΔH>0，化学平衡常数K=1，实验测得：v正=k正·c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆·c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数。
①当HCOOH的体积分数为25％时，CO2的转化率为 。
②温度为T1，反应达到平衡时，k逆= (用k正表示)。改变温度至T2，若k逆=0.9k正，则T1 T2(填“>”、“<”或“=”)。
(4)采用电还原法也可将CO2转化为甲酸，在碳酸氢盐的水溶液中，CO2被还原成甲酸的原理如图所示。阴极的电极反应式是 。
17．（14分）橡胶工业的硫化剂二氯化二硫（S2Cl2，沸点：）是一种橙黄色液体，溶于CCl4、CS2等，易水解，超过开始分解。可由CS2（沸点：）与Cl2在反应制备，同时有CCl4（沸点：）生成。实验装置（部分夹持仪器已省略）如图所示（E加热装置已省略）：
已知：；在以上分解生成和Cl2。
回答下列问题：
(1)利用上述装置制备S2Cl2，按气流从左到右的方向连接各仪器接口，正确的顺序是a→ （填小写字母，仪器不重复使用）。
(2)装置中生成S2Cl2的化学方程式为 。
(3)仪器X的名称是 ，试剂Y的名称是 。
(4)实验过程中仪器X中回流的主要物质是 （填化学式）。
(5)已知减压条件下可降低液体沸点。实验完成后，对E中混合液选择减压蒸馏，其原因是 。
(6) S2Cl2遇水水解时溶液变浑浊，产生能使品红溶液褪色的气体，写出S2Cl2遇水反应的化学方程式： 。
18．（14分）文拉法辛(化合物G)是一种用于治疗各类抑郁症的药物，其合成路线如下图所示：
回答下列问题：
(1)A的化学名称是 。
(2)C→D的反应类型是 ,F中官能团的名称为 。
(3)E中手性碳原子有 个。
(4)C发生消去反应生成的烯烃被足量酸性溶液氧化后的产物是 和 (写结构简式)。
(5)B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种，写出其核磁共振氢谱显示有5组峰，峰面积之比为1：2：2：2：1的一种同异构体的结构简式为 。
a．能发生银镜反应 b．遇溶液显紫色
(7)以丙酮、、甲醛和甲酸为含碳原料，合成化合物。请设计的合成路线。（无机试剂任选）
江西省宜丰中学2023-2024（下）创新高二6月月考化学答案
1．B 2．A 3．B 4．C 5．D 6．B 7．C 8．B 9．B 10．D
11．A 12．B 13．C 14．D
【分析】由题中信息可知，由题中信息可知，为二元弱酸，、，HB为一元弱酸，，用溶液滴定溶液，发生反应：，则酸性；随着pH增大，溶液中、减少，、增多，HA-先增多后减少，所以曲线a、b、c表示H2A的各微粒分布曲线，曲线a表示H2A，曲线b表示，曲线c表示，曲线d为HB，曲线e为。
【详解】A．根据分析可知，曲线b表示，A项正确；
B．由图可知，，，的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，根据电荷守恒有：，溶液为酸性，因此，可得，B项正确；
C．的平衡常数，上下都乘以和、，得，由图可知：，，，，得，C项正确；
D．若滴定过程中不产生沉淀，则根据电荷守恒：，根据元素质量守恒：，则，但随着溶液的滴入，产生沉淀而析出，溶液中，则，D项错误；
故答案选D。
15．(1)将含钴废料粉碎(或其他合理答案)
(2) 、
(3)
(4) pH偏低，浓度过大，和结合成HF分子，降低了浓度，导致、溶解平衡向溶解方向移动
(5)
【分析】、与盐酸、亚硫酸钠发生氧化还原反应，得到硫酸根、二价钴离子、亚铁离子，含钴废料加入盐酸与亚硫酸钠还得到硫酸钙、铝离子、镁离子，则浸出渣为、，
。
16．(1)-164.0
(2) P4 ＜ K4＞K3＞K2＞K1
(3) 40% k正 ＜
(4)CO2＋H2O＋2e-=HCOO-＋OH-
【详解】（1）根据该反应的平衡常数的表达式K=可知，该反应的方程式为，已知，①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.1kJ·ml−1；②2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH2=-128.3kJ·ml−1；③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-483.6kJ·ml−1；根据盖斯定律可知，由①+②+×③，可得目标方程式的ΔH=(+206.1kJ·ml−1)+( -128.3kJ·ml−1)+×(-483.6kJ·ml−1)=-164.0kJ·ml−1。
（2）①反应为气体体积增大的反应，增大压强有利于逆反应，即压强越大，甲烷的转化率越小，由图可知，P4的转化率最小，故压强最大的是P4。
②压强为P4时，在Y点的甲烷转化率比平衡时高，即甲烷比平衡时少，故反应向着生成甲烷的方向进行，v正＜v逆；
③反应为吸热反应，温度升高有利于正方向，温度升高，化学平衡常数增大，则W、X、Y、Z四点对应的反应的平衡常数K1、K2、K3、K4由大到小的顺序为K4＞K3＞K2＞K1。
（3）①设加入的CO2和H2均为1ml，设CO2的转化率为x，列三段式：，则，解得x=0.4，则CO2的转化率为40%。
②温度为T1，反应达到平衡时，v正=k正·c(CO2)·c(H2)=v逆=k逆·c(HCOOH)，，k逆= k正。改变温度至T2，若k逆=0.9k正，，K增大，反应正向移动，正反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，故则T1＜T2。
（4）根据图可知，阴极为水和二氧化碳得电子得到甲酸根离子和氢氧根离子，电极反应式为： CO2＋H2O＋2e-=HCOO-＋OH-。
17．(1)debcghf
(2)
(3) 直形冷凝管 碱石灰
(4)、
(5)降低蒸馏时温度，防止分解
(6)反应温度的控制、仪器干燥、除水分、检验气密性等任写一种
(7)
18．(1)对羟基苯甲醛 (2)氧化反应 (3)1 (4)醚键、氨基
(5) (6) 13
(7)+2H2
合成路线为：，则涉及到氢气参与反应的化学方程式为+2H2，故答案为：+2H2。
选项
实验操作
现象
结论
A
向2mL0.1ml/L MgCl2溶液中加入6mL0.1ml/L NaOH溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴FeCl3浓溶液，静置
出现红褐色沉淀
同温下，Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]
B
分别向等物质的量浓度、等体积的KCl溶液和KI溶液中滴加2滴[Ag(NH3)2] OH稀溶液，充分振荡后静置
KCl溶液中无白色沉淀，KI溶液中有黄色沉淀
结合微粒的能力：
C
向某溶液中先滴加氯水，后滴加KSCN溶液
溶液显红色
原溶液中一定含有Fe2+
D
在淀粉溶液中滴入稀硫酸，加热一段时间，冷却后加入氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再滴加碘水
溶液未变蓝色
证明淀粉已水解完全