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江西省宜春市宜丰中学2023-2024学年高三下学期3月月考化学试题
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这是一份江西省宜春市宜丰中学2023-2024学年高三下学期3月月考化学试题，共6页。试卷主要包含了5 K，2NA等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1．2023年的一场跨年烟花秀，拉开了南昌成为网红城市的序幕。有关叙述错误的是
A．南昌拌粉中的米粉主要成分是糖类
B．秋水广场的喷泉水幕电影利用了胶体的丁达尔效应
C．赣江两岸的美丽夜景，是霓虹灯中的物质发生物理变化放出的光
D．瓦罐汤的瓦罐是用硅酸盐（如石英、长石、黏土）等烧制而成
2．下列化学用语表述正确的是
A．H2O2的电子式：B．的VSEPR模型：
C．基态的价电子排布图： D．空间填充模型：
3．有机物M（结构如图所示）是合成某种水稻除草剂的中间体。下列说法正确的是
A．有机物M分子中有一个手性碳原子
B．有机物M的一氯代物有5种
C．有机物M的中C有sp、sp2、sp3三种杂化方式
D．1ml有机物M最多和3mlH2发生加成反应
4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正埆的是
A．和充分反应转移电子数为0.2NA
B．50mL、18.4ml/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
C．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA
D．标准状况下，与足量O2的反应，生成的SO3分子数为NA
5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．向硫代硫酸钠溶液中通入足量Cl2：S2O32－+2Cl2+3H2O=2SO32－+4Cl-+6H+
B．0.01ml/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02ml/LBa(OH)2溶液等体积混合：
NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O
C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3－
D．向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液：3H++Fe(OH)3=2Fe3++3H2O
6．已知、、、、均为短周期主族元素，其中R元素所在的周期数是其族序数的一半，且对应的两种常见氧化物均为酸性氧化物，W元素与Z元素在同一主族，X与其同主族另一元素单质形成的合金可用作原子反应堆导热剂，Y元素原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，下列叙述中错误的是
A．、、对应的简单离子半径：
B．相同温度下，同浓度的、、的最高价含氧酸的酸性：
C．将与分别通入溶液中，现象不同
D．Y的简单氢化物的熔、沸点比的简单氢化物的熔、沸点低
7．若以w1和w2分别表示浓度为c1 ml·L－1和c2 ml·L－1的氨水的质量分数,且知2c1＝c2，则下列推断正确的是( )
A．2w1＝w2 B．2w2＝w1 C．w2＞2w1 D．w1＜w2＜2w1
8．为了探究浓硝酸的性质，进行以下五组实验，均观察到红棕色气体。下列分析错误的是
A．将带火星的木条靠近①的试管口，木条复燃，说明NO2能支持燃烧
B．②中的铁片钝化，红棕色气体由浓硝酸分解产生，③中溶液变为绿色
C．①④⑤实验对比，④中的红棕色气体可能是由挥发的浓硝酸受热分解产生的
D．五支试管中的红棕色气体均为还原产物
9．下列实验方案合理，且能达到实验目的的是
10．无水三氯化铬是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。现利用如下实验装置(夹持装置已省略)进行制备，反应原理：。已知光气有毒，遇水发生水解。
关于此实验说法错误的是
A．G中可盛装溶液进行尾气处理
B．实验过程中若D处出现堵塞，可微热导管堵塞处
C．E为产品收集装置，F装置可防止E中产品潮解
D．A中试剂为NaOH溶液，长玻璃管可平衡压强，便于观察是否出现堵塞
11.NH3还原NO，其反应过程与能量关系如图1所示；有氧条件下，Fe3+催化NH3还原NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是
A．图1所示热化学方程式为
B．图1所示反应产物中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3
C．图2所示过程中的物质的量减少
D．图2所示过程生成1ml氮气，转移电子的数目为2.4ml
12．中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 部分生成物和反应条件略去。下列推断不正确的是
A．若D是一种强碱，则A、C均可与X反应生成D
B．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C
C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是
D．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
13．下列说法正确的是
A．图甲用（杯酚）识别C60和C70，操作①②为过滤，操作③为蒸馏
B．图乙装置可用于收集NH3并验满
C．图丙装置可用于干燥MnCl2·4H2O
D．图丁装置可用于探究铁的析氢腐蚀
14．与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示
下列有关判断不正确的是
A．硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性
B．氮的氧化物和溶液反应时，作还原剂
C．混合气体中的物质的量是，生成
D．若浓硝酸体积为，则其物质的量浓度为
二、非选择题（每空2分，共58分）
15．（14分）镍铜合金是由60%镍、33%铜、7%铁三种金属组成的合金材料。镍铜合金有较好的室温力学性能和高温强度，耐蚀性强，耐磨性好，容易加工，可作为航空发动机的结构材料。根据所学知识，回答下列问题：
(1)基态Cu2+的价电子排布式为 。
(2)乙酰丙酮(结构如图)中C原子的杂化轨道类型有 ，第一电离能最大的是 (填元素符号)；乙酰丙酮中键与键数目之比为 。
(3)Cu与Fe的第二电离能分别为I2(Cu)，I2(Fe)，则I2(Cu) I2(Fe) （填“＞”或 “＜”）。
(4)已知Cu2O的立方晶胞结构如图所示。
①已知a、b的坐标参数依次为(0，0，0)、，则d的坐标参数为 。
②晶胞边长为cpm，该晶体的密度为 g·cm-3.(列计算式，设NA为阿伏加德罗常数的数值)
16．（14分）我国的钴（C）资源非常贫乏，一种利用湿法炼锌净化渣回收钴的工艺如下图所示。已知净化渣含有较高的锌、铜、铅、钴元素以及一定量的铁和锰元素，它们大多以金属单质和氧化物的形式存在。
已知：①298K，，，。
②在酸性溶液中有强氧化性
(1)“常压浸出”需加热至70℃左右，宜采用 （填序号；①盐酸②硫酸③硝酸）进行酸浸，浸出渣主要成分为 。
(2)大多数金属硫化物都难溶于水，能选择除铜的原因是 ，若加入后溶液中,，则溶液的pH约为 。
(3)过二硫酸钠（）氧化Mn2+生成MnO2沉淀，同时生成，请写出该反应的离子方程式： 。
(4)根据流程可知：在“沉淀分离”步骤中，还原性C2+ Mn2+（填“强于”或“弱于”）；氧化沉淀所得产物为C(OH)3，最终钴产品是C(OH)3脱水后的产物，脱水前后质量比为55:46，则钴产品的化学式为 。
17．(14分)某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究、与反应的情况，提出假设并进行相关实验。
Ⅰ.从理论上分析和都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：
假设1：氧化；
假设2：氧化。
(1)甲同学设计如图装置进行实验：
①试管A中反应的离子方程式是 。
②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B，向其中加入适量粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。
结论：甲同学认为假设2正确。
(2)乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是 。乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设Ⅰ正确。则和反应的化学方程式是 。
Ⅱ.该研究性学习小组同学还认为NO易与发生反应，应该更易被氧化。查阅资料：；；酸性条件下，NO能与反应生成和。
(3)丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究与的反应。
①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间，目的是 。
②B中观察到的主要现象的是 (填字母编号)。
a．铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色 b．有红棕色气泡产生 c．有无色气泡产生
③C、E中所盛装的试剂不能是 (填字母编号)。
a．无水硫酸铜 b．无水氯化钙 c．碱石灰 d．生石灰
④充分反应后，检验D装置中产物的方法是：取D装置中产物少许， ，则产物是。
18．（16分）化合物H属于黄酮醋酸类化合物，具有保肝的作用。以下是制备化合物H的一种合成路线。
已知：。
回答下列问题：
(1)A的名称是 。
(2)一定条件下，1 ml C最多能与 ml H2发生加成反应。
(3)D中所含官能团的名称为 。
(4)F的结构简式为 。
(5)A→B的化学方程式为 。
(6)B的同分异构体有多种，其中既能发生水解反应又能发生银镜反应的芳香族化合物有 种（不考虑立体异构）；这些同分异构体中，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6∶2∶1∶1的物质的结构简式为 （有几种，写几种）。
(7)设计由乙醇为原料制备1-丁醇的合成路线(无机试剂任选) 。
2023-2024（下）江西省宜丰中学高三3月月考化学答案
15.【答案】(1)A (2) (3) sp2和sp3 O 7：1
(4)＞ (5) (，，)
（1）基态的价电子排布式，故答案为：；
（2）在乙酰丙酮分子中饱和C原子采用sp3杂化，羰基C原子采用sp2杂化；故该物质分子中C原子杂化类型是sp3、sp2；乙酰丙酮中含有的C、O、H三种元素，第一电离能变化趋势是同周期从左往右在增大，故第一电离能最大的是O；共价单键都是σ键，共价双键中1个是σ键，1个是π键。在乙酰丙酮分子中含有的σ键数目是14，含有的π键数目是2个，故乙酰丙酮中σ键与π键数目之比为7：1；
（3）基态铜原子价电子排布为：，失去1个电子后，形成了全充满的稳定结构，较难再失去1个电子；而基态铁原子价电子排布为：，失去1个电子后形成了，再失去电子相对较易，故答案为：基态铜原子失去1个电子后，形成了全充满的稳定结构，较难再失去1个电子，而基态铁失去1个电子后形成了，再失去电子相对较易；
（4）①已知a、b的坐标参数依次为(0，0，0)、(，，)，d点处于对角线的处，故d的坐标参数为(，，)；
②含有的白球原子数目是：8×+1=2；含有的黑球原子数目是4个，故1个晶胞中含有2个Cu2O，黑球表示Cu原子，白球表示O原子，则根据晶体密度计算公式可得该晶体的密度ρ=，故答案为：(，，)；。
16.【答案】(1) ② Cu、PbSO4
(2) 生成的CuS溶解度最小，先于其它的金属离子沉淀 1
(3)
(4) 弱于 CO(OH)
【详解】（1）C为27号元素，其基态原子的价层电子排布式：3d74s2。
（2）“常压浸出”的加热温度为70℃左右，温度高时，盐酸、硝酸均挥发，对设备的腐蚀能力强，而硫酸不挥发，则宜采用②硫酸进行酸浸。酸浸后金属元素转化为对应的金属硫酸盐，但铜与硫酸不反应，PbSO4为难溶物，则浸出渣主要成分为Cu、PbSO4。
（3）大多数金属硫化物都难溶于水，能选择除铜的原因是生成的CuS溶解度最小，先于其它的金属离子沉淀；加入后的溶液中，，则溶液中的，根据、知，，其中，则，溶液的pH约为1。
（4）过二硫酸钠（）氧化Mn2+生成MnO2沉淀，同时生成，根据化合价升降守恒、电荷守恒及原子守恒可得反应的离子方程式：。加入过二硫酸钠能氧化Fe2+为Fe3+，但Fe3+不会生成沉淀，氯酸钠属于强碱弱酸盐，加入氯酸钠可消耗溶液中的H+，从而促进Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀而被除去。
（5）由图知，在“沉淀分离”步骤中得到锰铁渣和含钴元素的溶液，说明还原性C2+弱于Mn2+；C(OH)3的相对分子质量为110，C(OH)3脱水前后质量比为55:46，说明则该过程中发生：，则钴产品的化学式为CO(OH)。
17【答案】(1)
(2) 除去中混有的水蒸气
(3) 将装置中的空气排出 ac a 加入稀盐酸，产生红棕色气体
18.【答案】(1)对甲基苯酚(或对甲苯酚或4-甲基苯酚) (2)4
(3)羟基、酮羰基(或羰基)、碳氯键 (4)
(5)++CH3COOH
(6) 14
(7) 【详解】（1）根据A分子结构可知：甲基位于酚羟基的对位，所以A物质的名称为对甲基苯酚(或对甲苯酚或4-甲基苯酚)；
（2）C分子中的苯环及羰基都可以与H2发生加成反应，则一定条件下，1 ml C最多能与4 ml H2发生加成反应；
（3）根据D物质结构简式可知D物质分子中含有的官能团名称为羟基、酮羰基(或羰基)、碳氯键；
（4）根据E、G结构的不同，结构题目已知信息的反应，可知F分子中在Br-对位上连接一个醛基-CHO，其结构简式是；
（5）根据流程图可知A与CH3COOCOCH3在浓磷酸存在条件下加热，发生取代反应，产生B和CH3COOH，该反应的方程式为++CH3COOH；
（6）B的同分异构体有多种，其中能发生水解反应，说明含有酯基；还能发生银镜反应，说明含有醛基，则分子中含有甲酸的酯基结构。故既能发生水解反应又能发生银镜反应的芳香族化合物有、、、，共有14种不同结构，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6∶2∶1∶1的物质的结构简式为。
（7）乙醇与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生CH3CHO，CH3CHO在碱性条件下发生信息中的反应产生CH3CH=CH-CHO，然后该物质与H2在Ni催化下加热，发生还原反应产生CH3CH2CH2CH2OH。
K→L的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
②M与H2在一定条件下发生加成反应产生N，因此M→N的反应类型是加成反应，物质与氢气的加成反应也属于还原反应，故该反应的类型为加成反应(或还原反应)。选项
实验方案
实验目的
A
将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃，并将产生的气体干燥后通入少量溴的四氯化碳溶液中，观察溴的四氯化碳溶液颜色的变化
验证乙醇发生了消去反应
B
将混有HCl杂质气体的CO2通入饱和食盐水中
除去杂质HCl气体
C
分别测定相同浓度的溶液和溶液的PH
比较溶液和的酸性
D
向2mL0.1ml/L溶液中滴入几滴0.1ml/LKCl溶液，生成白色沉淀，再滴加几滴0.1ml/LKI溶液，观察沉淀颜色的变化
证明
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
D
C
B
A
B
D
C
B
A
D
B
D
A
C
一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1．2023年的一场跨年烟花秀，拉开了南昌成为网红城市的序幕。有关叙述错误的是
A．南昌拌粉中的米粉主要成分是糖类
B．秋水广场的喷泉水幕电影利用了胶体的丁达尔效应
C．赣江两岸的美丽夜景，是霓虹灯中的物质发生物理变化放出的光
D．瓦罐汤的瓦罐是用硅酸盐（如石英、长石、黏土）等烧制而成
2．下列化学用语表述正确的是
A．H2O2的电子式：B．的VSEPR模型：
C．基态的价电子排布图： D．空间填充模型：
3．有机物M（结构如图所示）是合成某种水稻除草剂的中间体。下列说法正确的是
A．有机物M分子中有一个手性碳原子
B．有机物M的一氯代物有5种
C．有机物M的中C有sp、sp2、sp3三种杂化方式
D．1ml有机物M最多和3mlH2发生加成反应
4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正埆的是
A．和充分反应转移电子数为0.2NA
B．50mL、18.4ml/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
C．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA
D．标准状况下，与足量O2的反应，生成的SO3分子数为NA
5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．向硫代硫酸钠溶液中通入足量Cl2：S2O32－+2Cl2+3H2O=2SO32－+4Cl-+6H+
B．0.01ml/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02ml/LBa(OH)2溶液等体积混合：
NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O
C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3－
D．向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液：3H++Fe(OH)3=2Fe3++3H2O
6．已知、、、、均为短周期主族元素，其中R元素所在的周期数是其族序数的一半，且对应的两种常见氧化物均为酸性氧化物，W元素与Z元素在同一主族，X与其同主族另一元素单质形成的合金可用作原子反应堆导热剂，Y元素原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，下列叙述中错误的是
A．、、对应的简单离子半径：
B．相同温度下，同浓度的、、的最高价含氧酸的酸性：
C．将与分别通入溶液中，现象不同
D．Y的简单氢化物的熔、沸点比的简单氢化物的熔、沸点低
7．若以w1和w2分别表示浓度为c1 ml·L－1和c2 ml·L－1的氨水的质量分数,且知2c1＝c2，则下列推断正确的是( )
A．2w1＝w2 B．2w2＝w1 C．w2＞2w1 D．w1＜w2＜2w1
8．为了探究浓硝酸的性质，进行以下五组实验，均观察到红棕色气体。下列分析错误的是
A．将带火星的木条靠近①的试管口，木条复燃，说明NO2能支持燃烧
B．②中的铁片钝化，红棕色气体由浓硝酸分解产生，③中溶液变为绿色
C．①④⑤实验对比，④中的红棕色气体可能是由挥发的浓硝酸受热分解产生的
D．五支试管中的红棕色气体均为还原产物
9．下列实验方案合理，且能达到实验目的的是
10．无水三氯化铬是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。现利用如下实验装置(夹持装置已省略)进行制备，反应原理：。已知光气有毒，遇水发生水解。
关于此实验说法错误的是
A．G中可盛装溶液进行尾气处理
B．实验过程中若D处出现堵塞，可微热导管堵塞处
C．E为产品收集装置，F装置可防止E中产品潮解
D．A中试剂为NaOH溶液，长玻璃管可平衡压强，便于观察是否出现堵塞
11.NH3还原NO，其反应过程与能量关系如图1所示；有氧条件下，Fe3+催化NH3还原NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是
A．图1所示热化学方程式为
B．图1所示反应产物中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3
C．图2所示过程中的物质的量减少
D．图2所示过程生成1ml氮气，转移电子的数目为2.4ml
12．中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 部分生成物和反应条件略去。下列推断不正确的是
A．若D是一种强碱，则A、C均可与X反应生成D
B．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C
C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是
D．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
13．下列说法正确的是
A．图甲用（杯酚）识别C60和C70，操作①②为过滤，操作③为蒸馏
B．图乙装置可用于收集NH3并验满
C．图丙装置可用于干燥MnCl2·4H2O
D．图丁装置可用于探究铁的析氢腐蚀
14．与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示
下列有关判断不正确的是
A．硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性
B．氮的氧化物和溶液反应时，作还原剂
C．混合气体中的物质的量是，生成
D．若浓硝酸体积为，则其物质的量浓度为
二、非选择题（每空2分，共58分）
15．（14分）镍铜合金是由60%镍、33%铜、7%铁三种金属组成的合金材料。镍铜合金有较好的室温力学性能和高温强度，耐蚀性强，耐磨性好，容易加工，可作为航空发动机的结构材料。根据所学知识，回答下列问题：
(1)基态Cu2+的价电子排布式为 。
(2)乙酰丙酮(结构如图)中C原子的杂化轨道类型有 ，第一电离能最大的是 (填元素符号)；乙酰丙酮中键与键数目之比为 。
(3)Cu与Fe的第二电离能分别为I2(Cu)，I2(Fe)，则I2(Cu) I2(Fe) （填“＞”或 “＜”）。
(4)已知Cu2O的立方晶胞结构如图所示。
①已知a、b的坐标参数依次为(0，0，0)、，则d的坐标参数为 。
②晶胞边长为cpm，该晶体的密度为 g·cm-3.(列计算式，设NA为阿伏加德罗常数的数值)
16．（14分）我国的钴（C）资源非常贫乏，一种利用湿法炼锌净化渣回收钴的工艺如下图所示。已知净化渣含有较高的锌、铜、铅、钴元素以及一定量的铁和锰元素，它们大多以金属单质和氧化物的形式存在。
已知：①298K，，，。
②在酸性溶液中有强氧化性
(1)“常压浸出”需加热至70℃左右，宜采用 （填序号；①盐酸②硫酸③硝酸）进行酸浸，浸出渣主要成分为 。
(2)大多数金属硫化物都难溶于水，能选择除铜的原因是 ，若加入后溶液中,，则溶液的pH约为 。
(3)过二硫酸钠（）氧化Mn2+生成MnO2沉淀，同时生成，请写出该反应的离子方程式： 。
(4)根据流程可知：在“沉淀分离”步骤中，还原性C2+ Mn2+（填“强于”或“弱于”）；氧化沉淀所得产物为C(OH)3，最终钴产品是C(OH)3脱水后的产物，脱水前后质量比为55:46，则钴产品的化学式为 。
17．(14分)某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究、与反应的情况，提出假设并进行相关实验。
Ⅰ.从理论上分析和都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：
假设1：氧化；
假设2：氧化。
(1)甲同学设计如图装置进行实验：
①试管A中反应的离子方程式是 。
②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B，向其中加入适量粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。
结论：甲同学认为假设2正确。
(2)乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是 。乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设Ⅰ正确。则和反应的化学方程式是 。
Ⅱ.该研究性学习小组同学还认为NO易与发生反应，应该更易被氧化。查阅资料：；；酸性条件下，NO能与反应生成和。
(3)丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究与的反应。
①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间，目的是 。
②B中观察到的主要现象的是 (填字母编号)。
a．铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色 b．有红棕色气泡产生 c．有无色气泡产生
③C、E中所盛装的试剂不能是 (填字母编号)。
a．无水硫酸铜 b．无水氯化钙 c．碱石灰 d．生石灰
④充分反应后，检验D装置中产物的方法是：取D装置中产物少许， ，则产物是。
18．（16分）化合物H属于黄酮醋酸类化合物，具有保肝的作用。以下是制备化合物H的一种合成路线。
已知：。
回答下列问题：
(1)A的名称是 。
(2)一定条件下，1 ml C最多能与 ml H2发生加成反应。
(3)D中所含官能团的名称为 。
(4)F的结构简式为 。
(5)A→B的化学方程式为 。
(6)B的同分异构体有多种，其中既能发生水解反应又能发生银镜反应的芳香族化合物有 种（不考虑立体异构）；这些同分异构体中，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6∶2∶1∶1的物质的结构简式为 （有几种，写几种）。
(7)设计由乙醇为原料制备1-丁醇的合成路线(无机试剂任选) 。
2023-2024（下）江西省宜丰中学高三3月月考化学答案
15.【答案】(1)A (2) (3) sp2和sp3 O 7：1
(4)＞ (5) (，，)
（1）基态的价电子排布式，故答案为：；
（2）在乙酰丙酮分子中饱和C原子采用sp3杂化，羰基C原子采用sp2杂化；故该物质分子中C原子杂化类型是sp3、sp2；乙酰丙酮中含有的C、O、H三种元素，第一电离能变化趋势是同周期从左往右在增大，故第一电离能最大的是O；共价单键都是σ键，共价双键中1个是σ键，1个是π键。在乙酰丙酮分子中含有的σ键数目是14，含有的π键数目是2个，故乙酰丙酮中σ键与π键数目之比为7：1；
（3）基态铜原子价电子排布为：，失去1个电子后，形成了全充满的稳定结构，较难再失去1个电子；而基态铁原子价电子排布为：，失去1个电子后形成了，再失去电子相对较易，故答案为：基态铜原子失去1个电子后，形成了全充满的稳定结构，较难再失去1个电子，而基态铁失去1个电子后形成了，再失去电子相对较易；
（4）①已知a、b的坐标参数依次为(0，0，0)、(，，)，d点处于对角线的处，故d的坐标参数为(，，)；
②含有的白球原子数目是：8×+1=2；含有的黑球原子数目是4个，故1个晶胞中含有2个Cu2O，黑球表示Cu原子，白球表示O原子，则根据晶体密度计算公式可得该晶体的密度ρ=，故答案为：(，，)；。
16.【答案】(1) ② Cu、PbSO4
(2) 生成的CuS溶解度最小，先于其它的金属离子沉淀 1
(3)
(4) 弱于 CO(OH)
【详解】（1）C为27号元素，其基态原子的价层电子排布式：3d74s2。
（2）“常压浸出”的加热温度为70℃左右，温度高时，盐酸、硝酸均挥发，对设备的腐蚀能力强，而硫酸不挥发，则宜采用②硫酸进行酸浸。酸浸后金属元素转化为对应的金属硫酸盐，但铜与硫酸不反应，PbSO4为难溶物，则浸出渣主要成分为Cu、PbSO4。
（3）大多数金属硫化物都难溶于水，能选择除铜的原因是生成的CuS溶解度最小，先于其它的金属离子沉淀；加入后的溶液中，，则溶液中的，根据、知，，其中，则，溶液的pH约为1。
（4）过二硫酸钠（）氧化Mn2+生成MnO2沉淀，同时生成，根据化合价升降守恒、电荷守恒及原子守恒可得反应的离子方程式：。加入过二硫酸钠能氧化Fe2+为Fe3+，但Fe3+不会生成沉淀，氯酸钠属于强碱弱酸盐，加入氯酸钠可消耗溶液中的H+，从而促进Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀而被除去。
（5）由图知，在“沉淀分离”步骤中得到锰铁渣和含钴元素的溶液，说明还原性C2+弱于Mn2+；C(OH)3的相对分子质量为110，C(OH)3脱水前后质量比为55:46，说明则该过程中发生：，则钴产品的化学式为CO(OH)。
17【答案】(1)
(2) 除去中混有的水蒸气
(3) 将装置中的空气排出 ac a 加入稀盐酸，产生红棕色气体
18.【答案】(1)对甲基苯酚(或对甲苯酚或4-甲基苯酚) (2)4
(3)羟基、酮羰基(或羰基)、碳氯键 (4)
(5)++CH3COOH
(6) 14
(7) 【详解】（1）根据A分子结构可知：甲基位于酚羟基的对位，所以A物质的名称为对甲基苯酚(或对甲苯酚或4-甲基苯酚)；
（2）C分子中的苯环及羰基都可以与H2发生加成反应，则一定条件下，1 ml C最多能与4 ml H2发生加成反应；
（3）根据D物质结构简式可知D物质分子中含有的官能团名称为羟基、酮羰基(或羰基)、碳氯键；
（4）根据E、G结构的不同，结构题目已知信息的反应，可知F分子中在Br-对位上连接一个醛基-CHO，其结构简式是；
（5）根据流程图可知A与CH3COOCOCH3在浓磷酸存在条件下加热，发生取代反应，产生B和CH3COOH，该反应的方程式为++CH3COOH；
（6）B的同分异构体有多种，其中能发生水解反应，说明含有酯基；还能发生银镜反应，说明含有醛基，则分子中含有甲酸的酯基结构。故既能发生水解反应又能发生银镜反应的芳香族化合物有、、、，共有14种不同结构，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6∶2∶1∶1的物质的结构简式为。
（7）乙醇与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生CH3CHO，CH3CHO在碱性条件下发生信息中的反应产生CH3CH=CH-CHO，然后该物质与H2在Ni催化下加热，发生还原反应产生CH3CH2CH2CH2OH。
K→L的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
②M与H2在一定条件下发生加成反应产生N，因此M→N的反应类型是加成反应，物质与氢气的加成反应也属于还原反应，故该反应的类型为加成反应(或还原反应)。选项
实验方案
实验目的
A
将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃，并将产生的气体干燥后通入少量溴的四氯化碳溶液中，观察溴的四氯化碳溶液颜色的变化
验证乙醇发生了消去反应
B
将混有HCl杂质气体的CO2通入饱和食盐水中
除去杂质HCl气体
C
分别测定相同浓度的溶液和溶液的PH
比较溶液和的酸性
D
向2mL0.1ml/L溶液中滴入几滴0.1ml/LKCl溶液，生成白色沉淀，再滴加几滴0.1ml/LKI溶液，观察沉淀颜色的变化
证明
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
D
C
B
A
B
D
C
B
A
D
B
D
A
C
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