江西省宜春市上高县2024-2025学年高三上学期8月月考化学试题

这是一份江西省宜春市上高县2024-2025学年高三上学期8月月考化学试题，共4页。试卷主要包含了5 N--14，8g时，溶液pH=13等内容，欢迎下载使用。

一、单选题（每小题3分，共42分）
1．“龙”承载着美好寓意。下列与“龙”相关的文物中，主要由合金材料制成的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．下列化学用语表述正确的是（ ）
A．中子数为20的氯原子： B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
C．的简化电子排布式： D．2-甲基-1-丁烯的结构简式：
3．在下列各组条件的水溶液中，可能能大量共存的是（ ）
A．焰色试验呈绿色的溶液中：、、
B．由水电离产生的溶液中：、、
C．与铝反应能生成氢气的溶液中：、、
D．甲基橙显红色的溶液中：、、
4．化学学科有独特的符号表达。下列叙述正确的是（ ）
A．将Cl2通入冷的石灰乳中制备漂白粉的离子方程式：
B．牺牲阳极法保护钢铁的正极反应式：
C．工业上人工固氮的化学方程式：
D．CH4(g)燃烧热的热化学方程式：
5．如图所示，下列装置不合理的是（ ）
A．图①可用于实验室制B．图②可用于除去中少量的
C．图③可用于分离和D．图④可用于制备明矾晶体
6．磷酸奥司他韦（分子式为）在治疗流感方面发挥重要作用，其分子结构如图所示，下列有关磷酸奥司他韦的说法错误是（ ）
A．能与3ml 反应
B．能与强酸、强碱反应
C．可形成分子内氢键、分子间氢键
D．能发生氧化、还原、取代、加成反应
7．部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断不合理的是（ ）
A．若M不溶于水，M一定为FeO
B．若R为单质，则常温下浓硫酸可使R钝化
C．若Q为金属阳离子，则可用溶液检验
D．与氧化剂在碱性条件下反应可生成
8．离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是（ ）
A．电负性：R＞X＞ZB．氢化物的沸点：R＞Z
C．分子YR3的空间构型为三角锥形D．最高价含氧酸的酸性：W＞Z
9．以某工业铜粉(主要成分为Cu和少量CuO)为原料生产CuCl的工艺流程如图所示：
已知CuCl难溶于醇和水，在潮湿的空气中易水解、易被氧化。下列说法错误的是（ ）
A．为避免反应物分解，“浸出”时温度不宜过高
B．“反应”中，主要反应的氧化剂和还原剂之比为2∶1
C．可从“滤液”中回收其主要溶质NH4Cl
D．乙醇加快了CuCl表面水分的去除，防止CuCl变质
10．燃油汽车尾气中含有一定量的，用活化后的作催化剂，在有氧条件下用氨气将还原成的一种反应历程如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．的VSEPR模型：
B．是反应过程的中间产物
C．活化后的使活化能和反应热均降低
D．总反应为：
11．萤石是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示。晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是（ ）
A．代表的离子是
B．离子的配位数为8
C．离子与离子的最小核间距为
D．该晶体的摩尔体积为
12．向的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中正确的是（ ）
A．醋酸的电离平衡常数：
B．b点溶液呈中性
C．水的电离程度：
D．c点溶液中：
13．高氯酸(HClO4)是制备导弹和火箭的固体推进剂高氯酸铵(NH4ClO4)的原料之一，下图为一种惰性电极电解高纯次氯酸制备高氯酸的模拟装置。下列有关说法正确的是（ ）
A．b为电源的正极
B．电极M处发生还原反应
C．从右到左穿过质子交换膜
D．电极N的电极反应式：2H++2e-═H2↑
14．常温下，通过加入NaOH固体或通入HCl气体调节溶液的pH(假设过程中溶液的温度和体积不变)，体系中部分微粒浓度的对数(lgc)随溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．曲线Ⅱ代表H2A，曲线V代表
B．溶液中存在：
C．pH=1时，溶液中存在：
D．当加入NaOH的质量为0.8g时，溶液pH=13
二、解答题（共58分）
15．（每空2分，共14分）(三氯化六氨合钴)是一种橙黄色的晶体，溶于热水和稀盐酸中，在冷水、乙醇、浓盐酸中溶解度较小，可用于制备其他三价钴配合物。实验室制备的装置和步骤如下：
I．在三颈烧瓶中加入：高纯水，加热溶解后加入1.5g催化剂活性炭，7mL浓氨水，搅拌，得到溶液。
Ⅱ．将得到的溶液冷却至10℃，加入7mL4%的，恒温，搅拌15min后冷却至2℃，抽滤，收集沉淀。
Ⅲ．将沉淀转移入100mL烧杯中，用20mL、80℃的高纯水进行冲洗，再加入1mL的浓盐酸，搅拌均匀，_____ __，将活性炭滤出弃去。
Ⅳ．在滤液中加入3.5mL试剂b，搅拌后用冰水浴冷却至2℃析出沉淀，之后快速抽滤，弃去滤液，用无水乙醇洗涤沉淀3次，低温烘干，得到产品1.92g。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 ，盛放的试剂是 。
(2)常温下，，从平衡角度解释，步骤I中先加NH4Cl，后加浓氨水的原因是 。
(3)步骤Ⅲ中缺少的操作名称为 。
(4)步骤Ⅳ中试剂b最好选择的是 (填标号)。
A．浓盐酸 B．稀盐酸 C．水
(5)由制备的化学方程式为 。
(6)晶体中存在的化学键类型有_______(填标号)。
A．σ键B．π键C．离子键D．配位键
16．（每空2分，共14分）GaN是制造微电子器件，光电子器件的新型半导体材料。综合利用炼锌矿渣{主要含铁酸镓[]、铁酸锌()，还含少量Fe及一些难溶于酸的物质}获得金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如图。
已知：①在酸性条件下不稳定，易转化为。
②常温下，“浸出液”中的金属离子对应的氢氧化物的溶度积常数如下表，离子浓度小于时可视为沉淀完全。
③，。
回答下列问题：
(1)为提高浸出率，可采取的措施为 (填标号)。
a．将矿渣粉碎 b．降低温度 c．把稀硫酸换成浓硫酸 d．延长浸出时间
(2)已知纤锌矿结构的GaN晶胞结构与金刚石结构类似，则该种GaN晶体的类型为 ，基态Ga原子价层电子的轨道表示式为 。
(3)与稀硫酸反应的化学方程式为 。
(4)“调pH”时需调节溶液pH的最小值为 。
(5)检验“滤液1”中是否含有的试剂为 (填名称)。
(6)电解反萃取液(溶质为)制粗镓的装置如图所示，阳极的电极反应式为 ，
17．（每空2分，共16分）CO、(主要指NO和)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的CO、是环境保护的重要课题。
已知：反应1：
反应2：
反应3：
反应4：
回答下列问题：
(1)计算 ，反应3自发进行的条件是 (填“高温”“低温”或“任意温度”)。
(2)已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。
① (填“>”或“<”)0。
②该反应历程的决速步骤为过程 。
(3)向密闭容器中充入一定量的和，保持总压为，发生反应4.当时NO的平衡转化率随温度T以及 K下NO的平衡转化率随投料比的变化关系如图。
①能表示此反应已经达到平衡状态的是 (填标号)。
A．气体的密度保持不变 B．NO的浓度不变
C． D．保持不变
②表示时NO的平衡转化率随温度T的变化关系的曲线是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，理由是 。
③a、d两点对应的平衡常数大小比较为 (填“>”“<”或“=”)。
18．（每空2分，共14分）化合物G(C10H10O3)是合成药物的一种中间体，其合成路线如图：
已知：R-CHOR-CH2OH(R为烃基)
回答以下问题：
(1)化合物的名称为 ，A→B的反应类型为 。
(2)化合物E中含有的官能团名称为 。
(3) C→D的化学方程式为 ，该反应的目的是 。
(4) 符合下列条件的A的同分异构体还有 种。
①苯环上有2个取代基②能发生银镜反应
其中能发生水解反应且核磁共振氢谱峰面积之比为1：2：2：3的结构简式为 。
2025届江西省上高县上高二中高三年级第一次月考化学试卷
参考答案
1---14．BCCCC AADCC ADDD
15（每空2分，共14分）．
(1)球形干燥管(或干燥管) P2O5(或CaCl2)
(2)NH₄Cl溶于水电离出会抑制NH3·H2O的电离，防止c(OH⁻)过大产生C(OH)2沉淀
(3)趁热过滤
(4)A
(5)
(6)ACD
16．（每空2分，共14分）
(1)ad (2)共价晶体
(3)
(4)5.3 (5)硫氰化钾
(6)
17．（每空2分，共16分）
(1) -746.0 低温 (2) < 4
(3) AB I 该反应为放热反应,温度越高,NO(g)的平衡转化率越小 >
18．（每空2分，共14分）
(1) 3-溴-1-丙烯(或3-溴丙烯) 取代反应
(2)羧基、醚键、酯基
(3) +(CH3CO)2O →+CH3COOH 保护羟基不被氧化
(4) 11
A．红山玉龙
B．龙虎纹青铜尊
C．青龙瓦当
D．龙太子皮影头茬
氢氧化物